Никель соли, гидролиз

Гидролиз никелевого электролита при температуре 50—60°С и. pH = 2,5. .. 4,0 протекает медленно в ванне объемом 475 л (4 = 52° С) в течение 5 мес концентрация ионов аммония увеличивается от 0,075 до 0,3 г/л. После 5 лет работы с электролитом концентрация ионов аммония и сульфата увеличилась соответственно менее чем на 0,16 и 0,83%. В концентрированных сульфаминовокислых электролитах протеканию гидролиза препятствует увеличение pH и концентрации соли никеля. [c.74]

Хорошие результаты получают при отделении индия от марганца, никеля, кобальта, цинка, меди и кадмия гидролизом при помощи пиридина в присутствии аммониевых солей [62, 63]. [c.19]

В одну пробирку поместили раствор карбоната цезия, в другую — раствор хлорида никеля (II). Почему при добавлении фенолфталеина малиновую окраску приобретает только один раствор Какой Составьте уравне-Ш1я гидролиза этих солей. [c.162]

Для определения менее 0,5% никеля рекомендуется фотометрический метод, описанный на стр. 71. В основу этого метода положена реакция образования винно-красного комплексного соединения при добавлении диметилглиоксима к аммиачному раствору никелевой соли в присутствии брома Вместо брома можно использовать и другие окислители, в том числе иод и персульфат калия Для предотвращения гидролиза солей титана в раствор добавляют цитрат-ион. [c.69]

Замена аниона соли также сказывается на формах гидроксокомплексов и константах гидролиза. Изменение форм вызвано взаимодействием анионов с ионами металла (конкурирующее комплексообразование) или с растворителем. Так, сульфат-ион, образуя комплексы с ионом никеля, уменьшает степень полимеризации. Следовательно, меняя исходную соль (хлорид, нитрат, сульфат), можно получить различающиеся по вязкости и адгезионным свойствам клеи. [c.21]

Соли арилдиазония реагируют с карбонилами никеля и железа в присутствии воды с образованием карбоновых кислот с различными выходами (4—70% в зависимости от условий реакции и природы заместителей). Однако более надежный метод включает прямое карбонилирование солей диазония монооксидом углерода в ацетонитриле с использованием ацетата палладия в качестве катализатора [18]. Для протекания реакции необходимо присутствие 1 моль ацетата натрия на 1 моль соли диазония. Поскольку в системе отсутствует вода, полагают что первоначальным продуктом реакции является, вероятно, смешанный ангидрид, который затем гидролизуется [схема (6.23)]. Предполагают, что сначала происходит взаимодействие катализатора с монооксидом углерода с образованием частиц [Рс1(С0) ], которые затем арилируются ионом диазония с выделением азота. За внедрением СО по связи арил—палладий следует атака получившегося ацильного лиганда ацетат-ионом, в результате чего выделяется смешанный ангидрид и элиминируется соединение палладия (0) [схема (6.24)]. Выходы, как правило, составляют 50—90%. Этот метод гораздо более наде- [c.198]

Таким же образом можно проводить титрование ферроцианидом при помощи ртутного капельного электрода по току восстановления кадмия 2 . Авторы этих работ не обсуждают вопрос о влиянии цинка, они указывают лишь, что на фоне цитрата калия можно, определять кадмий в присутствии никеля, кобальта, висмута, в отсутствие же цитрата (комплексообразователя) эти элементы мешают - определению кадмия (это совершенно понятно, так как никель и кобальт также дают осадки с ферроцианидом, а соли висмута, кроме того, легко гидролизуются). [c.223]

Этот метод применим в присутствии меди, кобальта, никеля, марганца, цинка, магния и ртути. Хорошие результаты получаются также в присутствии щелочноземельных металлов, алюминия, урана и кадмия, если осаждение проводить медленным добавлением ацетата аммония к горячему солянокислому раствору молибдена, содержащему небольшой избыток свинца. Соли щелочных металлов не препятствуют определению, за исключением сульфатов, которые должны быть удалены в случае наличия в растворе щелочноземельных металлов. В отсутствие последних небольшие количества сульфатов, такие, какие могут образоваться при растворении сульфида молибдена, не оказывают влияния на осаждение. При наличии в растворе сульфатов и хлоридов следует избегать введения в раствор большого избытка свинца. Свободные минеральные кислоты и винная кислота препятствуют количественному осаждению молибдена, а железо, хром (П1), алюминий, ванадий, вольфрам и кремний, если присутствуют в значительных количествах, загрязняют осадок. Фосфор, хроматы и арсенаты должны отсутствовать. К элементам, мешающим определению, относятся также олово, титан и другие элементы, соли которых легко гидролизуются. [c.366]

Положение семейства железа в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Валентность элементов в их соединениях. Положение металлов семейства железа в ряду напряжений и отношение их к различным кислотам. Окислы металлов, гидратные соединения и их свойства. Соли этих металлов, их окислительно-восстановительные свойства и гидролиз. Ферриты и ферраты. Комплексные соединения металлов семейства железа. Принцип работы щелочного аккумулятора. Основные реакции доменного процесса. Применение железа, кобальта и никеля. Коррозия. [c.176]

Почти все соли двухвалентных железа, кобальта и никеля, образованные сильными кислотами, хорошо растворимы в воде. В водных растворах они подверг гаются гидролизу, с образованием основных солей [c.391]

Отсюда видно, что формулы (1) и (2) не совсем отвечают экспериментальным результатам при концентрациях аммонийной соли больше 2 н., но они, однако, применимы как к растворам хлорида аммония, так и к растворам нитрата аммония до этой концентрации. В сущности такой результат неудивителен. Дело в том, что как исследования светопоглощения, проведенные Хаустоном [16], так и измерения активности хлор-иона Хасса и Еллинека [17] показывают, что в 1 н. растворах хлоридов кобальта (II) и никеля не образуются хлоро-комплексы. Только при более высоких концентрациях хлорида или при более высоких температурах будет происходить образование комплексов, которое сопровождается изменением окраски разбавленного водного раствора кобальта (II) от красного до синего и соответствующих растворов никеля — от зеленого до желтого. Наконец, можно упомянуть, что образование гидроксо-комплексов не может мешать образованию амминов, так как тенденция акво-ионов кобальта (II) и никеля к гидролизу слишком мала (указание на литературу см. табл. 9, стр. 77). [c.192]

Быстрый гидролиз происходит при добавлении кислоты, при повышении температуры и в присутствии катализаторов, в частности солей железа, кобальта и никеля скорость гидролиза возрастает с увеличением кислотности, причем она не зависит от ири-меняемой кислоты. При добавке щелочи к растворам боргидрнда натрия их стабильность значительно повышается. Раствор бор-гидрида натрия (0,1 М) в 0,1 н. растворе едкого натра теряет около 12,8% активного водорода за 6 суток при 24°С, в то время как в 1,0 н. растворе щелочи потеря составляет только 5,5%. Таким образом, боргидрид натрия обладает максимальной стабильностью в сильнощелочных растворах при низких температурах. [c.159]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Механически прочный при истирании алюмогелевый носитель готовится путем быстрой коагуляции гидрозоля алюминия. В последнее время [137] разработан рациональный способ получения водорастворимой алюминиевой соли — основного хлорида алюминия А12(0Н)аС1. Весьма важным свойством его является способность образовывать при определенных условиях гидролиза студни при низкой концентрации А12О3 в растворе. Студни образуются при смешении водных растворов А12(0Н)8С1 с аммиаком. После сушки и прокалки гранулы А12О3 приобретают механическую прочность и мелкопористую структуру. Изменение пористой структуры достигается путем введения добавок в основной хлорид алюминия или путем обработки сформировавшихся гранул А1аОз растворами кислот. Пропитывая гранулы такого носителя нитратом никеля, можно получить активный никелевый катализатор для конверсии метана. [c.186]

Гидролитическое гидрирование крахмала в сорбит предложили Натта и Беати [20], применив для этой цели никель на кизельгуре в присутствии фосфорной кислоты. Для создания кислой среды Использована не только свободная фосфорная кислота, но и вещества, дающие кислую реакцию лишь при нагревании, — пропитанные фосфорной кислотой адсорбенты (диатомит, активный уголь и т. п.) или гидролизующиеся при высокой температуре вещества (дигексилсульфат), сульфат натрия и оксихлорид сурьмы. Кислую среду при гидролитическом гидрировании крахмала в сорбит могут создавать также соли слабого основания и сильной кислоты — хлориды магния, кальция, никеля, олова, сульфаты магния и никеля [21]. Исключая применение свободной кислоты, можно в кислотоупорном исполнении изготовлять лишь подогреватель, реактор и холодильник, остальное оборудование не требует специальной защиты. [c.76]

Соли двухвалентного никеля зеленого цвета. Соли Ni (П) и сильных кислот хорошо растворимы в воде, растворы их вследствие гидролиза имеют кислую реакцию. Соли никеля и слабых кислот Ni Oa, NiS и др., а также фосфаты мало растворимы в воде. [c.159]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

По номенклатуре борсодержащих ионов соли с ионом ВН4 называют тетрагидроборатами нли гидроборатами но более распространены их названия борогидриды нли боранаты Для нанесения N1—В покрытий используется раствор содержащий соль никеля борогидрид щелочного металла (или его производные) в качестве восстановителя гидроокись щелочного металла для создания щелочной среды с целью уменьшения протекания реакции гидролиза боро гидрида и лиганд (комплексообразующий реагент) для предотвращения выпадения осадка гидроокиси никеля [c.46]

Феррис и сотр. [3] разработали синтез лизина, в котором циклогексанон нитрозируют действием М. и соляной кислоты в эфире, а натриевую соль 2,6-диоксиминоциклогексанона обрабатывают уксусным ати идридом в этаноле для осуществления бекмановской перегруппировки в этиловый эфир 2-оксимино-5-циаивалериаиовой кислоты. Гидрирование над никелем Ренея н щелочным сокатализа-тором й последующий гидролиз дают монохлоргидрат ол.-лизина с общим выходом бЗ о (в расчете на циклогексанон). В менее под- [c.290]

В водных растворах солн алюминиевые сплавы подвержены точечной корро> ЗИН, иногда даже скввзной-В условиях аэрации рао твора коррозионная стойкость медн и никеля при температурах >100° С значительно снижается. При наличии в растворе окислителя латуни склонны к коррозионному растрескиванию под напряжением. Хромистые стали и сталь Х18Н9Т в растворе 45% (ЫН4)2804-Ь5% НзЗО при температуре >60 С совершенно нестойки. Имеются сведения о высокой коррозионной стойкости никель-медных сплавов типа мо-нель-металла в растворах соли любой концентрации до температуры кнпення. Вследствие гидролиза. олн с повышением температуры усиливается опасность мест-нвй коррозии железа и сталей. [c.811]

В практике только одно отделение проводят действием сероводорода в почти нейтральном раст)зоре — это отделение кобальта и никеля от марганца в отсутствие железа. Таллий и индий также осаждаются полностью, железо осаждается не вполне, если присутствует большое количество уксусной кислоты, а газелий в присутствии некоторых элементов осаждается частично. Конечно, этот метод следует применять после отделения предшествуюп(ей группы элементов и элементов, соли которых гидролизуются или образуют в этих условиях осадки другйх соединений. Подходящую кислотность получают прибавлением органических кислот вместе с их солями обычно применяется уксусная кислота вместе с ацетатом натрия или аммония, главным образом по причине предварительного применения их при отделении железа. В этой группе труднее получить полное осаждение, чем в предыдущих группах, и потому приходится дополнительно извлекать осаждаемые элементы из фильтрата. Для этого фильтрат обычно доводят почти до нейтральной реакции и осаждают последние следы вместе с б5льшим или меньшим количеством элементов следующей группы, например марганца, а затем проводят повторное разделение, повышая кислотность, чтобы растворить сульфид марганца и оставить никель или кобальт в осадке. Осаждение сероводородом обычно проводят в растворе, нагретом до 70—80° С и содержащем уксусную кислоту и по крайней мере 5 г ацетата натрия на 1 г осаждаемого никеля или кабальта. [c.86]

Алюминий может быть количественно осажден в виде основного сукцината (соль янтарной кислоты) при добавлении к слабокислому анализи- руемому раствору мочевины и янтарной кислоты и кипячении . При этом происходит отделение алюминия от ряда элементов. Успешность разделения обусловлена сочетанием четырех факторов плотности осадка, медленного и постепенного повышения pH раствора (в результате гидролиза мочевины, который сопровождается выделением аммиака), однородности раствора и небольшой величины pH раствора в конце реакции. Однократным осаждением таким способом достигается удовлетворительное отделение 0,1 г алюминия от такого же количества никеля и кобальта, или от 1 г кальция, бария, магния, марганца и кадмия, или же нескольких [c.562]

Получение тиоацеталей из а,р-енонов обычным способом (действие тиола или алкандитиола и следов кислоты) протекает без изомеризации. Эти производные устойчивы к разбавленной щелочи, к гидридным восстанавливающим агентам и оксиду хрома в пиридине, но чувствительны ко многим окислителям и расщепляются при гидрировании с никелем Ренея. Циклические дитио--ацетали (1,3-дитиоланы и 1,3-дитианы) расщепляют обычно гидролизом в присутствии хлорида ртути(П) и оксида ртути(II) или карбоната кадмия [18, 118], окислительным гидролизом с использованием N-галогенсукцинимидов [118], 1-хлорбензотриазола [438] или водного хлорамина Т (натриевой соли N-хлор-п-толуол-сульфонамида) [439], а также метилиодидом в метаноле или вод- [c.664]

Выделение полония на серебре или никеле производится из кислых растворов, в которых не происходит гидролиза. Извлечению мешает прис утствие большого количества посторонних солей, в особенности трехвалентного железа и других металлов переменной валентности. Рекомендуется вести осаждение в присутствии восстановителей (соли гидразина, двуокись серы). Кислотность растворов должна быть 0,1—0,5 н. Степень извлечения достигает 90—95%. [c.279]

Смотреть страницы где упоминается термин Никель соли, гидролиз: [c.214] [c.811] [c.812] [c.812] [c.48] [c.24] [c.188] [c.347] [c.330] [c.577] [c.246] [c.218] [c.64] [c.290] [c.60] [c.812] [c.812] [c.568] [c.477] [c.278] [c.493] [c.149] [c.402] [c.378] [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология