Буферы определение

На рис. 4 представлены величины сорбции оксина на водородной и аммонийной формах КУ-2 в зависимости от начального значения pH водного раствора, содержавшего ацетатный буфер. Определения проводились в статических условиях. [c.199]

Из цилиндров компрессора не весь сжатый газ нагнетается в коллектор 16-, определенная часть его остается. Оставшийся в ци-цилиндрах сжатый газ является буфером, предотвращающим удары поршней о крышки цилиндров компрессора он содержит энергию, необходимую для обратного движения поршней. Под действием [c.250]

В разд. 5-6 мы вычисляли pH раствора слабой кислоты, а в разд. 5-8-pH раствора соли такой кислоты и сильного основания. Эти расчеты и рассмотрение буферов, упоминавшихся в разд. 5-7, представляют собой различные предельные случаи общей задачи определения pH раствора, содержащего моль-л" слабой кислоты и моль-л" ее соли с сильным основанием, причем и могут изменяться от нуля до значительных концентраций. В задачах с растворами слабых кислот, разумеется = 0. При расчетах, связанных с константой гидролиза, наоборот, = 0. В задачах с буферными растворами полагается, что с и имеют соизмеримую величину. Все эти частные случаи довольно просто поддаются математическому описанию, поскольку можно делать различные упрощающие предположения, пренебрегая малыми величинами, добавляемыми к большим членам уравнений или вычитаемыми из них. В областях, промежуточных между этими предельными случаями, математическое описание усложняется, хотя химическая суть явлений остается прежней. Целесообразно, однако, вывести общие уравнения, чтобы показать, как можно получить из них более простые и что все три частных случая равновесий — растворы слабых кислот, гидролиз и буферные растворы-различные аспекты одного и того же явления. [c.473]

Так как восстановление тиосульфата сероводородом является лимитирующей стадией реакции Клауса в водных растворах, эта стадия в целом определяет скорость лроцесса. Исследование кинетики восстановления тиосульфата аммония показало [82], что в интервале рН=4,0...7,0 в аммоний-ацетатном буфере при 40,..80 С скорость реакции увеличивается до определенного предела с ростом концентрации катализатора ИК-27-1 до 3 10 М (8 мг/л 51). Меньше этой величины наблюдается первый порядок, выше - нулевой по концентрации катализатора. [c.200]

В загрузочное устройство была установлена подвижная полка 2 (рис. 3.23). Перемещением полки по высоте достигалось формирование над полкой насыпного слоя материала. Этот слой, являясь своеобразным буфером, выравнивал пульсирующую подачу материала от шлюзового питателя (на рис. не показан). Положение полки по высоте соответствовало определенной производительности шлюзового питателя. Колебания высоты буферного слоя в пределах 0,3—0,6 м не влияли на пропускную способность загрузочного устройства. [c.93]

На рис. 2.18 представлена полярографическая волна. При низких значениях потенциала (участок А), величина которого не достаточна для того, чтобы на рабочем микроэлектроде происходила электрохимическая реакция, через ячейку проходит очень незначительный остаточный ток, обусловленный, прежде всего, током заряжения двойного электрического слоя и присутствием в растворе электрохимически более активных, чем анализируемое вещество, примесей. При увеличении потенциала электрохимически активное вещество (называемое деполяризатором) вступает в электрохимическую реакцию на электроде и ток в результате этого резко возрастает (участок В). Это так называемый фарадеевский ток. С ростом потенциала ток возрастает до некоторого предельного значения, оставаясь затем постоянным (участок С). Предельный ток обусловлен тем, что в данной области потенциалов практически весь деполяризатор из приэлектродного слоя исчерпан в результате электрохимической реакции, а обедненный слой обогащается за счет диффузии деполяризатора из объема раствора. Скорость диффузии в этих условиях контролирует скорость электрохимического процесса в целом. Такой ток называют предельным диффузионным. Для того чтобы исключить электростатическое перемещение деполяризатора (миграцию) в поле электродов и понизить сопротивление в ячейке, измерения проводят в присутствии большого избытка сильного электролита, называемого фоном. Являясь электрохимически индифферентным, вещество фонового раствора может вступать в химические реакции (часто это реакции комплексообразования) с определяемым веществом. Иногда фоновый электролит одновременно играет роль буферного раствора. Например, при полярографическом определении ионов 0(1 +, Си +, N +1 o + в качестве фона используют аммиачный буфер- [c.139]

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

После этого электрод выдерживают при заданном потенциале в пассивной области в течение определенного времени (около I ч), необходимого для формирования стабильной пленки оксида. Как известно, в растворах боратного буфера при катодной поляризации происходит полное восстановление пассивных пленок. Исполь- <уя это, после выдержки электрода при одном из потенциалов пассивной области электрод катодно поляризуют в гальваностатических условиях током 20 мкА/см . [c.281]

Для определения р Н буферного раствора, не содержащего ионов хлора, сначала путем экстраполяции величин р .Н, определенных при различных содержаниях ионов хлора в исследуемом буферном растворе, находят величину р Но, отличающуюся от р Н буфера на величину а затем, исправляя р Но, находят истинное значение РдН [c.405]

Следует обратить внимание, что групповой реагент отделяет данную группу ионов от всех других только при определенных условиях. Например, карбонат аммония может быть групповым реагентом на вторую группу катионов в сероводородном методе анализа только в присутствии аммонийного буфера при pH 9,25. В других условиях в осадок вместе с катионами Са +, Sf2+ и Ва + перейдет также и ион Mg +. [c.200]

Буферная емкость. Способность буферных систем стойко удерживать на определенном уровне концентрацию ионов водорода является ограниченной. Смещение pH буферного раствора зависит от количеств добавляемых к нему кислот или оснований и, в связи с этим, от уменьшения концентрации одного из компонентов (слабой кислоты или ее соли), входящих в состав буфера. [c.78]

Фосфатный буфер имеет наибольшее значение в таких биологических жидкостях, как моча и соки пищеварительных желез. Благодаря белкам все клетки и ткани организма обладают определенным буферным действием. В связи с этим попадающее, например, на кожу человека небольшое количество кислоты или щелочи довольно быстро оказывается нейтрализованным. [c.82]

Ацетатный буфер используют при отделении ионов бария Ва от ионов кальция Са и стронция с помощью дихромат-ионов Сг О . Тот же буфер применяют при определении катионов никеля N1 с помощью диметилглиоксима (реактива Чугаева). [c.140]

Почва и почвенные растворы также обладают определенной буферной характеристикой, которая обусловливается наличием коллоидов и поглощенных катионов. Большое значение имеют энергия поглощения водородных ионов коллоидами и степень диссоциации коллоидов. Органическое вещество почвы преимущественно состоит из слабых кислот, поэтому оно увеличивает буфер-ность почвы. [c.214]

Если в раствор с определенным pH и достаточно высокой буфер- [c.188]

Определение буферной емкости почвенной вытяжки. Важной характеристикой почв является их буферная емкость (буферность), о чем в некоторой степени можно судить по буфер ности почвенных вытяжек. В водных почвенных вытяжках содержатся карбонаты, фосфаты и частично белки (растворимая часть почв), [c.115]

Любая буферная система характеризуется определенными значениями концентраций ионов Н" или ОН , которые она стремится сохранить при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. Рассмотрим механизм действия буферных систем на примере ацетатного буфер- [c.217]

Свежий пар подводится к золотниковой коробке, распределяется золотником поочередно в ту илн другую часть цилиндра, совершает определенную работу, потом выталкивается как отработавший из цилиндра и выводится из-под золотниковой коробки. Для прямодействующих насосов характерно, что поршень, пе доходя до своего мертвого положения, перекрывает выпускгюй канал. В цилиндре за поршнем остается определенный объем пара, который сжимается поршнем при дальнейшем его движении, чем создается упругий буфер, обеспечивающий плавную остановку поршня. [c.116]

Формально результат воздействия обратной связи на ход каталитического процеса в математических моделях автоколебаний учитывается различными путями. В основу гетерогенно-каталитических моделей обычно полагается механизм Лэнгмюра—Хиншельвуда с учетом формального отражения а) зависимости констант скорости отдельных стадий реакции от степеней покрытия адсорбированными реагентами [93—98] б) конкуренции стадий адсорбции реагирующих веществ [99—103] в) изменения во времени поверхностной концентрации неактивной примеси или буфера [104—107] г) участия в стадии взаимодействия двух свободных мест [108] д) циклических взаимных переходов механизмов реакции [109], фазовой структуры поверхности [110] е) перегрева тонкого слоя поверхностности катализатора [100] ж) островко-вой адсорбции с образованием диссипативных структур [111, 112]. К этому следует добавить модели с учетом разветвленных поверхностных [113] гетерогенно-гомогенных цепных реакций [114, 115], а также ряд моделей, принимающих во внимание динамическое поведение реактора идеального смешения [116], процессы внешне-[117] и внутридиффузионного тепло-и массопереноса I118—120] и поверхностной диффузии реагентов [121], которые в определенных условиях могут приводить к автоколебаниям скорости реакции. [c.315]

Второй класс автоколебательных систем характеризуется тем, что автоколебания в них существенно зависят от скорости подачи исходных реагирующих веществ в реактор. В этом случае колебательное поведение системы обусловливается соотношением скоростей транспорта реагирующих веществ в реактор и собственно химической реакцией. Для описания динамического поведения реактора идеального смешения наряду с системой уравнений типа (7.18), описывающей протекание процессов на элементе поверхности, необходимо рассматривать уравнения, описывающие изменения концентраций реагирующих веществ в газовой фазе [116, 131]. Взаимодействие реакции, скорость которой нелинейна, с процессами подачи реагирующих веществ в реактор идеального смешения обусловливает при определенных значениях параметров возникновение нескольких стационарных состояний в режимах работы реактора. При наличии обратимой адсорбции инертного вещества (буфера) в системе возможны автоколебания скорости реакции. При этом на поверхности сохраняется единственное стационарное состояние, и автоколебания обусловлены взаимодействием нелинейной реакции и процессов подвода реагирующих веществ в реактор. [c.319]

Kolthoff for aluminum проба Кольтгофа на алюминий — определение алюминия по появлению фиолетовой окраски при смешении 0,1% раствора хинализарина в спирте с испытуемым раствором в ацетатном буфере [c.501]

При механических уплотнениях (тррцовых) выполняют требования завода-изготовителя в зависимости от конструкции уплотнения. Через определенные промежутки времени проверяют муфты, в первую очередь их центровку. В упругих муфтах следует проверять состояние резиновых деталей. Применяют полностью пригодные резиновые буферы для обеспечения равномерной и спокойной работы муфты. [c.82]

Динамическую вязкость по ГОСТ 1929—51 мазутов можно определять в капиллярном вискозиметре и в ротационном вискозиметре РВ-7 конструкции М. П. Воларовича. Для определения динамической вязкости в капиллярном вискозиметре оба колена вискозиметра через четырехходовой кран соединяют с манометром, который, в свою очередь, соединен через воздушный буфер с источником давления. Определяют длительность истечения топлива через капилляр вискозиметра под действием определенного давления (не ниже 13,3 кПа). Динамическую вязкость (т1 ) рассчитывают по формуле [c.37]

Одним из вариантов метода постоянной ионной силы является метод буферных растворов. Растворы сильных электролитов, применяемые для разбавления при получении стандартной серии, могут быть заменены так называемыми буферными растворами для регулирования общей ионной силы (БРОИС) или, иначе говоря, рХ-буфер-ными растворами (X — определенный вид ионов). Действие рХ-буфера обеспечивается соответствующими равновесиями, устанавливающимися в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, р1- или pAg-буфер может быть приготовлен на основе раствора, насыщенного относительно Agi или КС1, для которого справедливо следующее равновесие с константой K = aija [c.113]

Рабочий интервал значений pH прц определении фторида находится в области pH 4,5—12 для 10 —10 М фторида, а для меньших концентраций фторида — в области pH 4,5—8. Положительный дрейф потенциала обусловлен протонизацией фторида с образованием НР и НЬ 2 . В щелочных растворах происходит отрицательное отклонение потенциала вследствие замещения ионов фторида в кристаллической решетке ЬаРз ионами гидроксила, так как величины их ионных радиусов близки. Эти помехи в случае необходимости можно устранить, используя специальные буферные смеси, например буфер регулирования общей ионной силы (БРОИС) с pH 5,0—5,5, содержащий 0,25 М СНзСООН 0,75 М СНзСООЫа 1,0 М КаС1 и 10 3 М цитрата натрия (для маскирования железа и алюминия). [c.121]

Определение жесткости воды. Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды, как уже отмечалось ранее, характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (/эка = /2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле [c.243]

Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1)15 М ВаСЬ. Не фильтруя осадок Ва304, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали [c.250]

Определение концентрации титранта раствора ЭДТА). Пробу 10 мл титрованного раствора сульфата цинка пипеткой переносят в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл и нейтрализуют избыточную кислотность 2%-м раствором аммиака по индикатору метиловому красному до перехода окраски из розовой в желтую (почти бесцветную). После этого прибавляют 5 мл аммиачного буфера, несколько капель индикатора эриохрома черного Т до окрашивания раствора в винно-красный цвет и устанавливают выбранный светофильтр. Полученный раствор титруют из микробюретки раствором ЭДТА, записывая в каждой точке значение оптической плотности. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат резкое изменение оптической плотности, после чего измеряют оптическую плотность еще в 3-4 точках. Строят кривую титрования (рис. 15.19), находят точку эквивалентности и рассчитывают концентрацию титранта. [c.179]

Практическое уменьшение и уст[)анение ионизационных помех осуществляют добавлением к раство])у анализируемой пробы ионизационного буфера, представляющего собой избыток другого, легкоионизируемого металла. Так, при определении лития ионизация его атомов может быть подавлена внесением в анализируемый раствор избытка калия, который, являясь дополнительным [c.162]

Буферные растворы — растворы, поддерживающие определенное значение pH, окислительно-восстановительного потенциала, концентрации иона металла или других характеристик среды. рН-буферысмеси, содержащие компоненты кислотно-основной пары НА и А или МН+ и М рМ-буферы — смеси МЬ и М +. Значение характеристики среды зависит от соотношения концентраций компонентов буферного раствора и мало меняется при концентрировании, разбавлении или введении небольших количеств веществ, смещающих равновесие Весовой анализ — см. Гравиметрия [c.437]

Решение. По определению буферная емкость в данном случае определяется количеством молей хлороводородной кислоты, прибавление которой понижает значение pH буфера на единицу. Поскольку прибавление МО моль хлороводородной кислоты понизило pH буфера на 0,087, то, очевидно, для понижения pH этого раствора на единицу необходимо прибавить р = 1T0 V0,087 = 1,15Т0" моль хлороводородной кислоты. [c.144]

Примером использования избирательной адсорбции может служить концентрирование микроколичеств катионов металлов, содержащихся в воде (водопроводная вода, вода природных водоемов и т. д.), на активированном угле с последующим определением их содержания. Для этого к достаточно большому объему анализируемой воды (-1 л) прибавляют аммиачный буфер до pH 8—9 и 8-оксихинолин (раствор в ацетоне), который образует относительно прочные оксихинолинатные комплексы с катионами металлов, присутствующих в микроколичествах в анализируемой воде (ионы меди, цинка, кадмия, ртути, алюминия, свинца, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и др.). Затем воду пропускают через активированный уголь, находящийся на фильтре. При фильтровании оксихинолинатные комплексы металлов практически количественно адсорбируются на активированном угле (коэффициент концентрирования равен -Ю ), из которого они могут быть десорбированы обработкой небольшим объемом раствора азотной кислоты НМОз (около 10 мл). В полученном азотнокислом концентрате можно определить содержание указанных металлов различными методами (например, оптическими). [c.236]

Буферным действием обладают практически все физиологические жидкости и это имеет чрезвычайно большое биологическое значение. Для человека очень важно буферное действие крови изменение pH крови на несколько десятых приводит к серьезным нарушениям жизнедеятельности организма. Водородный показатель крови колеблется в пределах 7,3—7,4. В процессах обмена веществ в кровь может попасть большое количество органических кислот, однако pH крови остается всегда постоянным. Почвы и почвенные растворы также обладают определенной буфер-ностью и это очень важно для развития растений и почвенных микроорганизмов. Буфериость характерна и для клеточного сока растений. [c.121]

Предложена оригинальная методика газохроматографического определения микропримесей летучих сернистых веществ - сероводорода, меркаптанов, диметилсульфида и диметилдисульфида - в воздушных и водных средах. Методическое обеспечение предусматривает равновесное абсорбционное концентрирование примесей в кипящем водном буфере и последующее парофазное хроматографическое определение с пламеннофотометрическим детектором (предел определения 0.05 - 0.1 ppm). [c.99]