Лимонная церием

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Получение гидроокиси. В две пробирки налить по 1 мл раствора соли церия (П1) и добавить в одну 3 мл раствора лимонной кислоты, а в другую — 3 мл воды. Прилить в обе пробирки по 1 мл раствора едкого кали. В какой из пробирок не образуется осадка и почему Составить уравнение реакции комплексообразования иона лантанида с лимонной кислотой. Какого цвета получился осадок в другой пробирке Уравнение реакции. Половину раствора с осадком перелить в другую пробирку и прилить немного раствора перекиси водорода. Почему осадок желтеет Составить уравнение реакции. Обратить внимание, что в другой пробирке осадок постепенно желтеет за счет окисления Се(ОН)з в Се(0Н)4-Уравнение реакции. [c.336]

Тайри исследовал влияние различных органических веществ на результаты титрования железа (II) церием (IV) в серной кислоте, в частности в целях выяснения возможностей использования этого метода для анализа фармацевтических препаратов. Большинство насыщенных алифатических кислот, бензойная кислота, этиловый спирт, сахароза и лактоза не мешают титрованию. Щавелевая и лимонная кислоты окисляются, а салициловая и галловая кислоты имеют окраску, мешающую о пре-делению конечной точки. [c.423]

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

В 10 мл горячей воды растворите 4 г лимонной кислоты и внесите в раствор 1,7 г бромата калия. После полного растворения соли Б этот раствор прилейте раствор соли церия и перемешайте. [c.315]

В коническую колбу налить 10 мл воды и 1 мл раствора соли церия. Перемешать раствор, отлить 2 мл его в пробирку и установить присутствие трехвалентного церия. В колбу всыпать 1 а катионита и в течение 3—5 мин взбалтывать содержимое колбы. Слить небольшой объем раствора из колбы в пробирку и установить присутствие в нем ионов церия. Слить с катионита весь раствор, промыть катионит водой и влить в него 10 мл 5% -ного раствора лимонной кислоты. Содержимое колбы изредка встряхивать. Установить, содержатся ли в растворе ионы церия. Дать объяснение всему проделанному опыту. [c.338]

Церий определяют фотометрически перекисью водорода в щелочной среде в присутствии комплексона П1 и глицерина, а также по желтому окрашиванию соединения четырехвалентного церия с лимонной кислотой в щелочной среде или по собственной желтой окраске церия (IV). [c.279]

В 1959 г. Белоусов в краткой заметке сообщил об открытии им периодических изменений цвета раствора с частотой порядка 10 Гц в ходе окисления лимонной кислоты броматом, причем катализатором были ионы церия. Изменение окраски определялось периодическими превращениями Се + Се +. Белоусов наблюдал десятки периодов. В дальнейшем детальные экспериментальные и теоретические исследования этих и родственных им явлений были проведены Жаботинским с сотрудниками (1964— 1974). [c.515]

Предложены методы определения церия, основанные на фотохимическом восстановлении ц рия(1У) до це-рия(1П) молочной, гликолевой, винной или лимонной кислотами [290], а также муравьиной кислотой [394]. [c.83]

Другие органические кислоты, как малоновая, лимонная, бензойная, салициловая, фумаровая и фталевая, могут окисляться церием (IV) в среде 12 Р серной кислоты до диоксида углерода. [c.332]

Сульфат церия (IV). Для титрования сульфата железа (II) можно также применять сульфат церия (IV) (стр. 219). Определению не мешают умеренные количества хлоридов и соляной кислоты, некоторые спирты и такие органические кислоты, как уксусная, щавелевая, винная и лимонная. [c.449]

Рис. 2. Зависимость адсорбции церия от pH и растворах, содержащих 0,24 Л1 уксусной (/), пропионовой (2), молочной (3), янтарной (4), яблочной (5), винной (6) и лимонной (7) кислот.

Используя ионообменный метод, мы изучили комплексообразование иттрия и церия с кислотами уксусной, пропионовой, янтарной и оксикислотами молочной яблочной, винной, а также для сравнения и с лимонной [1]. [c.236]

Задача разделения изотопов редкоземельных элементов также разрешается при помощи ионообменной хроматографии с элюцией 5% растворами лимоннокислого аммония и лимонной кислоты. Для фракционирования осколков деления редкоземельной группы сначала создается среда с pH, близким к 2,8—3,2 при этом из колонки удаляется иттрий, за которым следуют неодим и празеодим. Затем значение pH увеличивают до 3,5—4, элюируют последовательно церий и лантан и, наконец, оставшиеся 5г и Ва . Для того чтобы обеспечить достаточно хорошее разделение редкоземельных элементов, обычно используют ионообменные колонки на 500—1000 теоретических тарелок, подогреваемые паром до 95—98°. [c.702]

Иод затем титруют раствором тиосульфата натрия. Редоксиметрию успешно можно использовать для определения органических веществ. Цериметрически определяют такие соединения, как глицерин, глюкозу, сахарозу, ацетилацетон, винную, лимонную, яблочную кислоты и др. Для этого к хлорнокислому раствору определяемого вещества добавляют в избытке хлорнокислый раствор церия (IV) и выдерживают при повышенной темпера- [c.212]

Первоначально реакция Белоусова—Жаботинского [13] наблюдалась в системе, содержащей в качестве катализатора ионы церия и лимонную кислоту как восстановитель. В работе [14] показана возможность значительно расширить круг органических соединений, пригодных в качестве восстановителей. Ими могут быть следующие кислоты малоновая (НООС—СН2—СООН), броммалоновая [c.240]

Определение по окраске желтого цитратного комплексного соединения церия (IV). Определение проводят при pH 8—9 в раствор вводят лимонную кислоту и перекись водорода. [c.1144]

Актиний также хорошо отделяется от лантана при непрерывном электрофорезе на бумаге с использованием растворов в 1%-ной лимонной кислоте при рН = 7ч-8 и при хроматографическом разделении на бумаге растворов в бутиловом спирте, ацетилацетоне, уксусной кислоте i91]. Возможны также экстракционные методы. Для получения чистых препаратов актиния в качестве носителя удобно использовать трехвалентный церий. Отделение от церия основано на окислении церия до четырехвалентного состояния перекисью водорода, персульфатом, перманганатом и осаждении подходящей соли церия, обычно иодата или персульфата [92]. [c.231]

Авторы брали соотношения церия к лимонной кислоте больше, чем 1 5, следовательно, полной экстракции у них быть не могло. [c.155]

Зависимость полноты извлечения оксихинолината церия хлороформом от количества лимонной кислоты [c.156]

Матур и Pao [289] разработали метод фотохимического окисления оксикислот (молочной, винной, гликолевой, лимонной) церием(1У) в среде 2—4 н. H2SO4. По окончании облучения избыток церия оттитровывают стандартным раствором соли Мора в присутствии ферроина как индикатора. Содержание оксикислоты в анализируемом растворе находят по количеству церия(1У), израсходованного на окисление, учитывая при этом для каждой кислоты коэффициент, который предварительно определяют, окисляя церием(1У) стандартный раствор данной кислоты в тех же условиях. Метод пригоден также для определения полиоксисоединений. [c.89]

Подготовка опыта не сложна, но сам процесс имеет сложный характер . Бромат калия окисляет лимонную кислоту в кислой среде в присутствии соли церия в аце-тондикарбоновую кислоту [c.60]

Выполнение. Раствор лимонной кислоты нагреть примерно до 40— 50° С, а затем высыпать навеску бромата калия и размешать палочкой После растворения КВгОз стакан поставить на лист белой бумаги и внести приготовленную заранее навеску соли церия, а также несколько миллилитров разбавленной серной кислоты. Сразу же начинает происходить чередование цветов желтый - бес1Цветнь[й-)-желтый и т. д. Длится это всего 1—2 мин. Если чередование цветов будет происходить не четко, нужно слегка подогреть раствор. [c.61]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

В 1959 г. Белоусов [1] обнаружил, что в процессе реакции окисления лимонной кислоты броматом, катализируемой ионами церия (III), в сернокислом растворе наблюдаются длительно повторяющиеся колебания отношения концентраций ионов церия(IV) и церия(III) e(IV)/ e(III). В 1964 г. подобные колебания были получены Жаботинским в той же системе, но с участием малоновой кислоты в качестве восстановителя. Впоследствии Жаботинский показал, что колебательная реакция может осуществляться и в том случае, если 1) лимонная кислота будет заменена малоновой или любой другой кислотой с активной метиленовой группировкой, [c.17]

Трейндл и Фабиан [204] исследовали влияние кислорода на параметры реакции Б—Ж с использованием в качестве субстрата — малоновой кислоты, лимонной кислоты или 2,4-пентадиона. Они пришли к выводу, что влияние кислорода состоит в его каталитическом действии в реакции окисления субстрата церием (IV). В результате такого действия кислорода уменьшаются число колебаний, продолжительность индукционного периода и период первого колебания. [c.106]

При исследовании колебательной реакции бромат/ церий( )/лимонная кислота Зуева и Сиперштейн [5] определили изменения амплитуды колебаний концентрации бромид-ионов и других компонентов в зависимости [c.106]

ОТ изменения соотношения исходных концентраций церия(1У), бромата и лимонной кислоты. Кроме того, в работе [6] этих авторов было изучено влияние вторичного бутанола на возникновение колебаний в системах Б—Ж с участием щавелевой, янтарной или винной кислоты и его влияние на параметры колебаний в системах с участием малоновой или лимонной кислоты. Это влияние проявляется по-разному в зависимости от отношения концентраций вторичного бутанола и субстрата реакции Б—Ж более того, это влияние зависит и от порядка введения в реакционную систему субстрата, окислителя и дополнительного агента. [c.107]

Оксиброммалоновая кислота (ROH) бромируется ВЮН и Вг2, а образующаяся диброммалоновая кислота распадается с образованием бромид-ионов, которые ингибируют окисление СеЗ броматом. Автоколебательный режим наблюдается в системах ВЮ3-И0НЫ церия-восстановитель, где восстановитель -щавелевоуксусная, ацетондикарбоновая, лимонная и яблочная кислоты, ацетоуксусный эфир, ацетилацетон (все соединения содержат -дикетонную группировку и легко бромируются в енольной форме). [c.527]

Для очистки сточных вод от РВ в качестве сорбентов рекомендованы иллит, джибсит, лимонит [150]. Использование тонкоиз-мельченных глинистых сланцев позволяет повысить степень дезактивации воды коагулированием, отстаиванием и фильтрацией с 60—85 до 90—98%. Изотопы стронция, иттрия, цезия, бария, церия и празеодима обработкой воды полиэлектролитами (лайтрон-886 и сепаран-2610) с предварительной добавкой измельченных глинистых сланцев удаляются на 65,5—100% [151]. [c.228]

Несмотря на известные трудности обработки аморфных осадков, методом их элементарного анализа было показано, что координационное число комплексов р. 3. э. равно 6. Так, например, для трехосновной оксикарбоновой лимонной кислоты состав комплекса выражается формулой [Me t2] ". Этот результат был подтвержден и методом титрования растворов солей р. 3. э. растворами цитрата аммония. Такой метод оказался очень наглядным и удобным вследствие малой растворимости простых цитратов р. з. э. При добавлении к раствору соли р. з. э. эквимолярного количества цитрата образуется осадок, количественно растворяющийся при молярном отношении цитрата к р. з. э., равном 2. Аналогичными химическими методами было показано, что координационное число, равное б, типично для большинства комплексов р. з. э. Позже это положение было подтверждено также различными физико-химическими методами, в частности, для соединений р. з. э. с самыми различными комплексонамн. Единичные исключения из этого правила наблюдаются для четырехвалентного церия, иногда дающего соединения с координационным числом, равным 8, а также для ряда комплексов р. 3. э. с координационным числом, равным 4, образующихся при высоких рн растворов. Примером последнего может служить комплекс [МеС11 ], в котором р. 3. э. образуют координационную связь и с кислородом спиртовой группы лимонной кислоты. [c.275]

Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. Церий образует с перекисью водорода нераствори мое соединение. Однако в присутствии некоторых других лигандов образуются смешанные растворимые комплексы. Так идет реакция с лимонной кислотой [23], а еще лучше с ЭДТА [24]. При этом происходит окисление церия до четырехвалентного и присоединение 2 моль Н2О2 к 1 г-ион церия. Желтый перекисный комплекс урана, образующийся в щелочной среде в присутствии карбонатов, применяется для фотометрического определения урана. Красновато-коричневое перекисное соединение молибдена имеет низкий молярный коэффициент поглощения и поэтому не представляет практического интереса для фотометрического определения молибдена. Кобальт с перекисью водорода в присутствии избытка бикарбонатов образует соединение зеленого цвета. [c.255]

Реагент 1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота-2,7-бис-[(азо-1)-фенил-3-сульфокислота] при рН = 3 ч-4 в присутствии ионов лантана или других редкоземельных элементов изменяет красно-фиолетовую окраску (i = 560 ммк) на голубую (>.= = 640 ммк). Мешающее влияние Fe3+, Mn2+, Zn (IV), А13+, Ti (IV), Сг3+ устраняется введением лимонной кислоты. Анализ проверен методом добавок лантана и суммы р. з. э. в виде солей церия, иттрия и лантана в сталь СО-123Б. Ошибка определения не превышает 5%. [c.215]

Новые дранные об освобождении энергии нри аэробном окислении веществ были получены в 1939—1940 гг. в результате классических работ советского биохимика В. А. Белицера. При изучении окисления янтарной и лимонной кислот он установил, что в этом процессе происходит потребление неорганического фосфата и образование АТФ. Определяя количества потребленного неорганического фосфата и синтезирующейся АТФ, Бели-цер нашел, что при окислении веществ цикла ди- и трикарбоновых кислот на каждый атом поглощаемого кислорода синтезируется в среднем примерно 3 моля АТФ и 3 АДФ и потребляется 3 моля неорганического фосфата. Иными словами, при окислении веществ отношение поглощенного неорганического фосфата к затраченному кислороду в среднем равно 3 (Р 0.=3). В связи с тем, что фосфорилирование АДФ с образованием АТФ происходит при окислении веществ, этот процесс получил название окислительного, или аэробного, фосфорилирования. [c.172]

Метод ионообменной хроматографии в настоящее время широко используется для получения чистых препаратов редкоземельных элементов (РЗЭ) [1—4]. Известно большое число различных методик хроматографического разделения смесей РЗЭ, но многие из них носят эмпирический характер. Наряду с этим в литературе имеется ряд сообщений, посвященных выбору условий хроматографического разделения смесей. Мейер и Тонкине [5] использовали теорию тарелок для описания процесса элюирования РЗЭ раствором лимонной кислоты теоретические кривые вымывания совпали с опытными. Метод расчета применим также для определения чистоты РЗЭ, разделяемых при помощи процесса элюирования. Корниш [6], используя выражение, данное Глюкауфом для высоты, эквивалентной теоретической тарелке (ВЭТТ), применил теорию тарелок для предсказания условий разделения смесей ряда элементов. В работах Масловой, Назарова и Чмутова [7,8] была рассчитана величина ВЭТТ для процесса вымывания церия раствором молочной кислоты, что дало возможность произвести расчет кривой элюирования и установить условия получения элемента с заданной степенью чистоты. В работе тех же авторов [8] на примере разделения церия и прометия молочной и пирофосфорной кислотами был проведен расчет процесса градиентного элюирования РЗЭ, с использованием теории Фрейлинга. Расчет удовлетворительно совпадает с экспериментальными данными. В работах Еловича и сотр. [9—12] получено выражение для расчета процесса разделения близких по свойствам элементов. На примере разделения трансурановых элементов при помощи ЭДТА показано решающее значение комплексообразования по сравнению с обычным ионным обменом. В работах Материной, Сафоновой и Чмутова[13] рассмотрена возможность применения фронтального анализа в ионообменной комплексообразовательной хроматографии. Авторы изучали процесс комплексообразования в зависимости от pH среды. Маторина [14] изучила зависимость равновесного коэффициента разделения от pH [c.170]

Б присутствии лимонной кислоты [259]. Перед экстракцией церий окисляется до церия (IV) перманганатом калия. Этим же способом можно выделить берклий (IV), так как четырехвалентные элементы экстрагируются Д2ЭГФК гораздо лучше трехвалентных. Коэффициент распределения берклия (IV) примерно в-10 раз больше, чем для берклия (III) и кюрия (III) [c.120]

Эти данные показывают, что утверждение Вествуда и Мейера 2] о том, что красная окраска раствора принадлежит оксихинолинату трехвалентного церия, неверно. Поэтому их методика, заключающаяся в восстановлении четырехвалентного церия до трехвалентного сульфитом натрия лимоннокислого комплекса, удалении избытка восстановителя и определении церия извлечением его раствором 8-оксихинолина в хлороформе, усложнена без особых оснований. Кроме того, совершенно но нужно связывать церий в комплексное соединение лимонной кислотой, так как последняя влияет на полноту экстракции оксихинолината церия хлороформом, что видно из табл. 2. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология