Медь, определение свинца

Иодометрический метод применяют также для определения меди в латуни — сплаве, главными компонентами которого являются медь, цинк, свинец и олово. В небольших количествах допустимо присутствие некоторых других элементов, например железа и никеля. [c.408]

Из цветных сплавов важное значение имеют сплавы меди (латуни, бронзы). Определение главных составных частей этих сплавов также было описано в предыдущих параграфах. Медь и свинец чаще всего определяют электролитически, как указано в 55 и 56. Для определения олова обычно пользуются йодометрическим методом, подробно описанным ниже. Подготовка сплава меди к определению олова состоит в растворении навески в смеси азотной и соляной кислот и отделении олова от меди двукратным осаждением гидроокисью аммония в присутствии хлорного железа (коллектор). Осадок гидроокисей железа и олова (и др.) растворяют затем в соляной кислоте, восстанавливают четырехвалентное олово до двухвалентного каким-нибудь металлом (железом, свинцом или др.) и титруют рабочим раствором йода. [c.456]

Кадмий (а также одновременно железо, медь и свинец) не влияют на точность определения висмута в солянокислом растворе, как видно из табл. 84. [c.267]

Для растворения проб бронзы или руды обычно используют горячую концентрированную азотную кислоту. Медь, цинк, свинец-и никель переходят в раствор в степенях окисления +2, кроме того образуются железо (III), мышьяк(V) и сурьма (V), а также осаждается гидратированный оксид олова(IV), ЗпОг-Д НгО. Цинк, никель и олово не влияют на определение меди, поэтому не будем их учитывать в дальнейшем обсуждении. [c.342]

Существенным измерение количества кулонов, прошедших в процессе электролиза через раствор нет необходимости взвешивать электрод и можно определить ионы металлов, которые на платиновом электроде либо не образуют удобных для взвешивания осадков, либо не восстанавливаются до элементного состояния, С помощью ртутного катода осуществлен ряд разделений и определений. Свинец(II) можно отделить от кадмия (II) выделением первого на ртутном электроде, потенциал которого контролируется при —0,50 В относительно Нас. КЭ в 0,5 F растворе хлорида калия. В кислом тартратном растворе медь(П) и висмут(1П) можно разделить и определить методом кулонометрии при контролируемом потенциале с ртутным катодом. Анализ смеси на никель(II) и кобальт(II) заключается в селективном выделении никеля в ртуть из водного раствора пиридина при pH = 6,5 и потенциале электрода —0,95 В относительно Нас. КЭ. массу восстановленного никеля (II) вычисляют по количеству электричества, прошедшему через ячейку при данном процессе, затем поддерживают потенциал катода равным —1,20 В для восстановления кобальта(II). Уран(VI) можно определить восстановлением до урана (IV) на ртутном катоде при контролируемом потенциале в 1 F растворе соляной кислоты. [c.429]

Для повышения чувствительности амальгамно-полярографического анализа нефти и бензиновых фракций на медь и свинец использован эффект амальгамы аммония [126]. Предел обнаружения составил 5-10 %, Для этого метода также исследовалось влияние температуры анализируемого раствора [127]. Увеличение температуры от 22 до 50Х позволило понизить предел обнаружения в среднем в 7—8 раз. Результаты описанных исследований использованы для определения указанных элементов в нефтях Западной Сибири и их бензиновых фракциях. [c.46]

Сущность метода определения меди. Медь обычно определяют электролизом из азотнокислого или сернокислого раствора. Для определения меди металл разлагают азотной кислотой, при этом медь и свинец переходят в раствор в виде нитратов, олово образует метаоловянную кислоту и переходит в осадок [c.325]

Определению железа сильно мешают медь и свинец, содержащиеся в растворе даже в соизмеримых количествах. Мешающее [c.65]

Лингейн [35, 40] описал кулонометрическое определение ряда металлов с применением ртутного катода. Из тартратного раствора были последовательно выделены медь, висмут, свинец и кадмий значение катодного потенциала автор выбирал таким образом, чтобы оно соответствовало участку с диффузионным контролем на кривой сила тока — напряжение, регистрируемой с [c.303]

Одновременное определение электролизом меди и свинца. Если в анализируемом растворе одновременно присутствуют медь и свинец, то сначала в среде концентрированной азотной кислоты осаждают двуокись свинца на аноде (см. Свинец , стр. 970). Потом удаляют азотную кислоту, переходят к условиям, более пригодным для выделения меди, и осаждают ее на катоде. Проведение всех этих операций удлиняет время, расходуемое на определение. [c.883]

При анодном растворении амальгамы висмута в концентрированной хлорной кислоте наблюдается накопление частиц одновалентного висмута [23]. Как и в случае одновалентной меди, сопряженное окисление и восстановление ионов 1п" и Вг" на металлической поверхности в отсутствие внешнего тока приводит к их гетерогенному диспропорционированию и к выделению соответствуюшего металла на этой поверхности [5, 6, 23, 24]. Как было показано [51, это явление необходимо учитывать при определении концентрации НВЧ путем измерения окислительно-восстановительного потенциала индикаторного электрода из индифферентного металла (платина, ртуть) 119, 25, 26]. Так, при введении индикаторного платинового электрода в раствор, содержащий металлический электрод (медь, кадмий, свинец) и одноименные ионы металла, потенциал индикаторного электрода совпадает с потенциалом основного металлического электрода [27]. Этот интересный эффект, свидетельствующий, по-видимому, о появлении в растворе соответствующих одновалентных ионов, может быть истолкован не только как результат установления на платиновом электроде окислительно-восстановительного равновесия [c.67]

Железо и медь в количествах, допустимых в никелевых электролитах, не мешают определению. Свинец может быть осажден в виде сульфата (осадок не мешает титрованию). Мешают титрованию (гасят люминесценцию) ионы Ад+, Си I , Вг , С1", 5СЫ . Аммонийные соли, формальдегид, нафталин-дисульфокислоты, лимонная кислота и умеренные количества фторидов не влияют на результаты титрования. Ионы Сг +, РЬ + Си +, Ре +, Mg2+ и 7п2+ следует предварительно отделять. [c.253]

Иногда один металл можно заменить другим, так, фермент, распространенный в растительном мире, тирозиназа активируется и ионами железа, и ионами марганца, и ионами кобальта еще более разнообразны активаторы фермента карбоксилазы железо, марганец, кадмий, барий, медь, никель, свинец, цинк. По-видимому, ионы металла способствуют определенной взаимной ориентации отдельных молекул или образуют химические мостики , по которым переходят электроны в окислительно-восстановительных процессах. [c.10]

Сточные воды гальванических цехов, не говоря уже о содержании в них ряда биологически активных анионов, содержат обычно определенное количество тяжелых металлов (медь, ртуть, свинец), которые высокотоксичны и способны скапливаться в растениях и рыбах. При этом применение новых эффективных комплексообразователей при использовании нецианистых электролитов усугубляет биологическую опасность сточных вод. Данные комп-лексообразователи опасны не столько своей токсичностью, сколько трудностью отделения тяжелых металлов при очистке стоков. [c.210]

Дитизонаты тяжелых металлов. Применение дитизона (дифенилтиокарбазон) для определения многих металлов (серебро, ртуть, медь, цинк, свинец и др.) полностью связано с применением экстрагирования. [c.84]

Значительно мешают определению нейтральные соли, понижая интенсивность окраски. Железо, медь и свинец несколько понижают результаты (табл. 26). [c.237]

Медь и свинец принадлежат к элементам, легко определяемым полярографическим методом. Они дают хорошо выраженный диффузионный ток в кислых, нейтральных и щелочных растворах. Определение меди и свинца при совместном присутствии в кислой среде является возможным, так как в этом случае имеется значительная разность потенциалов разряда этих ионов ]. Потенциалы полуволн могут смещаться в ту или иную сторону в зависимости от природы и концентрации сопутствующих компонентов. Максимумы, образующиеся на полярограммах меди и свинца, легко подавляются желатином и другими поверхностноактивными веществами. [c.148]

На фоне разбавленной азотной кислоты медь и свинец дают каждый по одной волне на полярограмме. Потенциалы полуволн, относительно насыщенного каломельного электрода, в нашем случае соответственно равны —0,125 и —0,41 в. При добавлении эталонных растворов меди и свинца как первая волна, так и вторая волна на полярограмме растут пропорционально концентрации добавляемой соли. Зависимость тока от концентрации в обоих случаях выражается прямой линией, что позволяет проводить количественное определение меди и свинца. [c.148]

При добавлении к водным растворам Ыа-КМЦ растворов солей таких металлов, как серебро, кальций, магний, барий, медь, ртуть, свинец, кадмий, олово, железо, алюминий, хром, уран, осаждаются соответствующие труднорастворимые соли. В некоторых случаях последние осаждаются только при определенных концентрациях растворов солей металлов и значениях pH системы. Медные, кадмиевые, никелевые и цинковые соли КМЦ растворимы в растворе аммиака, а алюминиевые, свинцовые, цинковые, хромовые — в растворе едкого натра. [c.172]

Определению рения на фоне 2 н. раствора сульфита натрия мешают молибден, вольфрам, медь, цинк, свинец, кадмий, олово, ванадий, никель, селен и теллур, которые восстанавливаются при потенциалах, близких к потенциалу восстановления рения. В ходе анализа предусмотрено отделение рения от указанных выше элементов спеканием навески исходного материала с окисью кальция. [c.57]

Очень хорошим методом определения олова является весовой метод, в котором олово выделяется на катоде внутренним электролизом (см. стр. 158) с применением цинкового анода, покрытого защитной пленкой коллодия . Перемешивание во время электролиза проводится путем пропускания через раствор тока воздуха или углекислого газа. В течение 1—3 час. можно выделить от 25 до 200 мг олова. Железо надо предварительно восстановить до двухвалентного гидроксиламином. Для устранения мешающего влияния вольфрама вводят 100 мг щавелевой кислоты. Медь, мышьяк, свинец, висмут и другие элементы мешают, и их надо предварительно отделить. Доп. ред. [c.313]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Лингейн 44.47 описал кулонометрическое определение ряда металлов с применением ртутного катода. Из тартратного раствора были с успехом выделены медь, висмут, свинец и кадмий величину катодного потенииала автор выбирал таким образо.м, чтобы она соответствовала участку с диффузионным контролем на кривой сила тока — напряжение, снимаемой с помощью капельного ртутного электрода. Применяя серебряный анод, можно количественно осадить иодид, бромид и хлорид в виде сере- [c.354]

ЛИЗ содержания в материале хим. элементов, связанных химически с определенными атомами или группами атомов разновидность качественного и количественного. химического анализа. В отличие от фазового анализа, предназначенного для разделения и хим. анализа фаз гетерогенной системы (напр.,. eтaлличв-ского сплава), в процессе В. а. устанавливают хим. природу атомов (совокупности атомов), с к-рыми связан тот или иной хим. элемент в изучаемом материале определяют количество одного и того же хим. элемента, связанного с этими атомами (со-вокупностя.ми атомов) устанавливают содержание различных валентных форм одного и того же элемента в материале. Следовательно, с помощью В. а. определяют не хим. соединения (напр., сульфид меди, карбонат свинца), поскольку они могут и не образовывать в материале самостоятельных фаз, а лишь элементы, химически связанные с определенными атомами (совокупностью атомов) материала (напр., медь сульфидную, свинец карбонатный). ВЪвязи с этим обычно оперируют понятиями о форме нахождения , проявления того или иного хим. элемента в исследуемом материале. Осн. приемом В. а. является перевод в раствор одного из компонентов сложной смеси веществ с помощью избирательного растворителя. В качестве растворителей применяют растворы различных кислот, щелочей и солей. При исследовании материалов, содержащих анализируемый элемент в соединениях, близких [c.180]

При определении никеля в бронзах и сплавах на основе меди олово отделяют в виде оловянной кислоты, медь и свинец — электролизом в кислой среде никель или осаждают электролизом [35, 691а, 1217], или определяют гравиметрически диметилдиоксимом [154, 216, 333, 802, 810, 814, 820,854] используются также титриметрические методы. По методу Мора никель предварительно выделяют диметилдиоксимом и в дальнейшем поступают, как сказано на стр. 90 [216], или титруют раствором комплексона III [129, 130] в присутствии мурексида медь связывают тиосульфатом. Довольно широко распространены фотометрические методы [861]. [c.148]

Определению рения не мешают медь и свинец в 500 000-кратном избытке, молибден в 10 000-кратном избытке и вольфрам менее чем в 100-кратном избытке. Мешают определению рения ионы КОд. [c.91]

Установлено, что азотная и серная кислоты при концентрации до 25 /о (по объему), а также литий, натрий, калий, кальций, барий, стронций, медь, кадмий, свинец, хром, марганец, железо, серебро, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, бор, алюминий, висмут, кобальт, никель, сурьма, торий и олово при концентрации по 1000 мкг/мл каждого определению не мешают. Несколько заниженные результаты получаются в присутствии магния и кремния (найдено соответственно 4,75 мкг/мл и 2,85 мкг/мл цинка вместо 5 мкг/мл). Значительный мешающий эффект был обнаружен первоначально со стороны галоидных кислот. Оптическая плотность при 2139 А 2,5 н. раствора соляной кислоты, содержащей цинк в концентрации 7,5 мкг/мл, равнялась 0,52 вместо 0,30 для водного раствора при той же концентрации цинка. С уменьшением концентрации кислоты оптическая плотность раствора приближалась к 0,30 (в растворе 0,1 н. соляной кислоты оптическая плотность равна 0,28). Объясняя полученный результат, авторы предположили наличие в области 2100—2200 А молекулярных абсорбционных полос соляной, бромистоводородной и йодистоводородной кислот, ранее не идентифицированных и в связи с этим рекомендовали определение цинка проводить в отсутствии галоидных кислот. С этим объяснением не согласился автор работы [8]. По его данным, галоидные кислоты при использовании горелки из нержавеющей стали определению цинка не мешают. В связи с этим он высказал предположение, что поглощение в области 2000—2200 А вызвано поступлением в пламя загрязнений. В последующих исследованиях это предположение подтвердилось [9] было показано, что при использовании латунной горелки ее поверхностный окисный слой разрушается соляной кислотой и вносится в пламя вместе с распылохм анализируемого раствора. Этим объясняется поглощение в пламени растворов галоидных кислот как при длине волны Zn 2139 А, так и при длинах волн 2024,. 2165, 2178 и 2182 А. При указанных длинах волн [81] расположены сильные абсорбционные линии меди. [c.149]

Метод основан на экстракции меди раствором диэгилдитиокар-бамата свинца в хлороформе [130, с. 51]. Комплекс диэтилдитиокарбамата со свинцом более прочен, чем с железом, но менее прочен, чем с медью, поэтому медь вытесняет свинец. Железо при этом не экстрагируется и не мешает определению. [c.137]

Металлы в последовательности убывания их активности можно расположить в ряд палладий, платина, серебро, вольфрам, железо,. медь, кальций, свинец, ртуть это ряд их водородного перенапряжения. Боигеффер предположил, что атомы, рекомбинировавшие в адсорбированном слое, испаряются в виде молекул. Рогинский [54] и Шехтер [55] нашли, что рекомбинация атомов требует определенной, хотя И мало1 1 энергии активации. Эго обстоятельство, а также специфичность, которая, например, проявляется в приведенном выше ряду, показывают, чтО катализатор не действует просто как третье тело для удаления энергии [c.169]

Железо (III), хром (III) и кобальт обусловливают положительную ошибку, прозрачность уменьшается, причем вид кривой прозрачности не очень изменяется. Многие катионы (медь, кадмий, свинец, алюминий) вызывают отрицательные ошибки. Это влияние более выражено в соляной, чем в хлорной кислоте, и, очевидно, является следствием образования комплексов, например d n . которые соединяются с ионами циркония. Положительную ошибку, вызываемую железом, уменьшают посредством увеличения концёнтрации соляной кислоты, но при этом уменьшается и чувствительность реакции циркония. При определении 10 г Zr в условиях, описанных ниже в ходе анализа, ошибка, вызываемая 1 мг посторонних металлов, не должна превышать 50%. Другими словами, если эти металлы присутствуют в количествах, сравнимых с количеством циркония, то помеха с их стороны не должна быть заметной. [c.527]

Метод определения ксантогенатов предложен Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаевой [И] и основан на образовании окрашенного раствора ксантогената никеля, который экстрагируется четыреххлористым углеродом или толуолом и окрашивает слой растворителя в желто-зеленый цвет при соблюдении определенной реакции среды (pH в пределах 4,8—5,2), что достигается добавкой ацетатного буферного раствора. Колориметрическое определение проводится путем сравнения со стандартной шкалой визуально или с помощью фотоколориметра с синими светофильтрами. Выявлено, что в присутствии меди получаются результаты, пониженные прямо пропорционально количеству меди (1 мг меди соответствует 5,9 мг ксантогената). Поэтому, зная содержание меди в испытуемой пробе, вводят соответствующую поправку. Так же поступают в присутствии комплексных цианидов меди. Определению не мешают тиофос-фаты даже в количестве 1 г/л, цинк, простые цианиды (в 40-кратном избытке), комплексные цианиды цинка. Присутствие цианидов в очень большом количестве может связать в комплекс добавляемый сульфат никеля в этих случаях количество прибавленной соли никеля увеличивают. Свинец образует с ксантогена-том бесцветное соединение и в его присутствии результаты определения получаются пониженные. Чтобы избежать этого, свинец предварительно связывают добавлением небольшого количества карбоната кальция. После добавления карбоната кальция жидкость фильтруют и в фильтрате определяют ксантогенат. Результа- [c.281]

В неорганическом анализе ДИП применяют обычно для определения примесей тяжелых металлов, поскольку разрешающая способность ДИП часто позволяет определять несколько катионов за одно измерение, а иногда и в присутствии избытка основного компонента. Так, можно определять примеси висмута ( 1/2=—0,09 В), меди (—0,22 В) и свинца (—0,44 В) до концентраций 4-10 - , 3-10 и ЫО М в хлоридных растворах кадмиевых солей с концентрацией Сд 1 М в ацетатных средах— медь и свинец до концентрации 2-10 М 1В среде этилендиамина— свинец до ЫО М. Таллий можно определять в растворе кадмиевой соли с концентрацией Сё 1 М е присутствии- 10% избытка ЭДТА при pH=4,25 до концентрации ТГ 5 ГО М (1-10-4о/о) таллия лежит между пиками кадмия и меди. После концентрирования таллия соосаждением с диоксидо марганца в ацетатном буферном растворе 1В присутствии ЭДТА определяют около Ы0 % таллия. [c.188]

Полярографический метод дает достаточно высокую чувствительность (10- —10 %) определения микропримесей. Этим методом были определены в высокочистом селене примеси Си, Сс1, Т1, РЬ, Те и Ре [18]. После отгонки 5еВг4 из раствора, содержащего бромистоводородную кислоту, остаток растворяют в специально очищенной щавелевой кислоте, которая в дальнейшем служит фоном при полярогра-фировании. Применение специальной микроячейки (на 1 мл раствора) позволяет определять весьма малые количества элементов-примесей в селене Си —2.10- % РЬ —2.10- % Т1 — 1,5 10- % Сс1—М0- % Те— 5-10 % и Ре — 4-10- %. Примеси меди и свинца в высокочистом селене определяют методом квадратно-волновой полярографии [19]. Селен отгоняют из сернокислого раствора, а в остатке определяют медь и свинец на фоне НСЮ4. [c.447]

Из цвегнь1х сплавов важное значение имеют сплавы меди (латуни, бронзы). Определение главных составных частей этих сплавов также было описано в предыдущих параграфах. Медь и свинец чаще всего определяют электролитически, как указано в 56 и 57. Для определения олова обычно [c.447]

По литературным данным определенные металлы и сплавы на холоду не пропицаемы для атомарного водорода. К ним относятся алюминий, кобальт, медь, цинк, свинец и стали с аустенитной структурой. Мы решили проверить воздействие сероводорода на алюминий. Результаты испытаний, проведенные в тех же условиях, что и для стальных П юволок, следующие [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология