Тритий разные

Тяжёлую воду и тяжёлый изотоп водорода выделяют из природных соединений, главным образом из воды. Содержание дейтерия (В) в природных соединениях составляет примерно 0,015% ат., при этом отклонение в величине концентрации обычно составляет не более 0,001% ат. [1], а трития (Т) на Земле всего несколько килограммов. Для концентрирования дейтерия и трития используют различия в физико-химических свойствах изотопов и их соединений, обусловленные разными массами атомных ядер. Наибольшее применение получили следующие методы [19] [c.278]

Таблица 2.11. Концентрация пара-модификаций водорода, дейтерия и трития при разных температурах [104, 105]

ВОДОРОДА ПАРА-ОРТО-ПРЕВРА-ЩЕНИЕ (пара-орто-конверсия) — превращение молекул водорода в зависимости от условий из одной формы в другую. Существование двух модификаций молекулярного водорода связано с различной взаимной ориентацией ядерных спинов атомов и, следовательно, с различными значениями вращательных квантовых чисел. В молекулах параводорода (л-На) ядерные спины антипараллельны и вращательные квантовые числа четные. В молек лах ортоводорода (0-Н2) спины параллельны и квантовые числа нечетные. Пара- и ортоводороды имеют разные теплоемкости, теплопроводности упругости пара, температуры плавления и др. На равновесное соотношение между числом орто- и пара-молекул и механизм превращения значительно влияет температура, наличие атомарного водорода, катализатор, природа растворителя и др. Пара-орто-превращение характерно также для дейтерия и трития. Способность молекул водорода к орто-пара-превращению используют для изучения механизма изотопного обмена водорода, гидрирования, каталитического окисления водорода и др. [c.57]

Практически существенные изотопные эффекты наблюдаются лишь в случае замены атома водорода на дейтерий или тритий. В этом случае скорости реакций для реагентов, содержащих разные изотопы, могут отличаться в несколько раз. Для остальных элементов изотопные эффекты невелики и не превышают обычно нескольких процентов. Поэтому в дальнейшем рассматривается только изотопный эффект водорода. [c.132]

Практически существенные изотопные эффекты наблюдаются лишь в случае замены атома водорода на дейтерий или тритий. В этом случае скорости реакций для реагентов, содержаш их разные изотопы, могут [c.121]

Последняя задача была решена при использовании для экспериментов в качестве метчика гемицеллюлоз радиоактивного тяжелого водорода трития [30], который, находясь в газовой фазе, обладает способностью обмениваться с водородом органических соединений. Для исследований использовали ксилоуронид, полученный из древесины белой березы и имевший средний молекулярный вес около 22 000. Меченый тритием ксилоуронид растворяли в 6,4%-ном водном растворе едкого натра, который использовали затем для варки березовой древесины при разных температурах и продолжительности. Получали при этом образцы целлюлозы с раз- [c.370]

Финкель и Чмутов [19] получили данные о проницаемости пленок из различных материалов, применяя меченную тритием воду. В работе было использовано вакуумное устройство, обеспечивающее возможность одновременного измерения проницаемости пленок для трех образцов, находящихся в разных температурных условиях. В качестве подвижной фазы применяли пары этилового спирта. [c.523]

С помощью формулы (33) легко подсчитать, например, что обычный бензол, состоящий из изотопов Н и №, является смесью 49 возможных разновидностей этого соединения, а бензол, меченный одновременно углеродом-14 и -тритием (т. е., состоящий из изотопов С и Н ), может содержать 784 разно- [c.83]

Заканчивая рассмотрение генетических взаимоотношений стабильных веществ, следует упомянуть о возможности установления, при помощи изотопной метки, локализации реакций в сложных молекулах. Для этой цели чаще всего локально метят атомы элементов, образующих скелет молекулы (С, N), и определяют распределение метящего изотопа в продуктах разрушения скелета. Однако иногда проще определить локализацию реакции, пометив изотопно водород и галогены. Оба приема успешно использовались в гомогенной кинетике. Достаточно назвать работы Меландера, вводившего тритий в разные положения в ароматическое ядро толуола и измерявшего распределение трития в продуктах нитрования, броми-рования и сульфонирования [93]. Результаты радиометрии в этом частном случае хорошо согласуются с известными правилами замещения в ядре. Для неизученных систем п аким путем легко устанавливать новые правила, представляющие теоретический интерес. В работе М. М. Сахарова, изучавшего каталитический крекинг метилциклогексана, меченного С в ме- [c.17]

Уже для бензола число таких изотопных вариантов очень велико так, имеется двенадцать форм бензола, по разному замещенных дейтерием, столько же форм с тритием и столько же вариантов замещения С на С и С в кольце. Это дает в сумме 48 отправных простых вариантов или, включая С Нд, 49 (см. табл. 1, опущены С Од и С Нд). [c.413]

Этот метод наиболее успешно продемонстрирован на примере определения растворимости воды в бензоле при разных температурах, причем в качестве индикаторной метки использовали как радиоактивный тритий [416], так и стабильный дейтерий [417]. В последнем случае содержание дейтерированной формы воды находят методом ИКС. Характерно, что полученные этим методом результаты по растворимости воды в бензоле заметно ниже таковых, определенных другими методами. Возможно, это обусловлено некоторыми упущениями в ходе эксперимента, а не принципиальным изъяном метода. [c.179]

В статье изложены результаты исследования реакционной способности органических сульфидов, выполненного в нашей лаборатории методом изотопного обмена водорода. Работы, в которых этот метод применен к сераорганическим соединениям, пока еще немногочисленны [1—8], несмотря на его плодотворность. Действительно, измерение кинетики обмена на протий дейтерия или трития, предварительно введенного в то или иное положение молекулы, позволяет оценить количественно реакционную способность отдельных связей водорода с углеродом в молекуле вещества и судить о том, как ее изменяют разные заместители [9]. [c.129]

Сейчас, однако, применение лития идет по другому пути — он оказался одним из важнейших металлов современности благодаря своим ядерным свойствам. Дело в том, что с литием связано производство термоядерной энергии. При обстреле изотопа лития нейтронами образуется тяжелый изотоп водорода — тритий, который может быть применен в водородных бомбах и при использования термоядерной энергии в мирных целях [1240, 1249]. Над последним вопросом работают сейчас исследователи в разных странах. [c.474]

Анализ литературных данных позволяет предположить, что при обработке газообразным тритием растворов органических соединений (жидкофазные методы) гетерогенный катализ осуществляется на активных центрах, отличающихся разной степенью координационной ненасыщенности [5, 6]. Эти структуры отвечают представлениям, что каталитические процессы происходят на поверхности металлического кристалла, на его гранях или углах. Свободные координационные связи могут занимать молекулы растворителя (S) или атомы трития. [c.485]

Содержание трития Молярная радиоактивность, ПБк/моль, для разных коэффициентов разделения протий-тритий [c.501]

Важное значение имеет также приведенная масса для данной колеблющейся группы, которая определяется, в основном, массой наиболее легкого атома. Чем больше приведенная масса, тем меньше частота колебаний. Поэтому валентные колебания связей разных элементов с водородом характеризуются наибольшими частотами. Замена водорода на дейтерий или на тритий приводит к существенному понижению соответствующей характеристической частоты. [c.215]

По полученным данным рассчитывают степень перехода трития в бензол. Сравнивают степень перехода трития в бензол в разных опытах и на основании зависимости степени перехода Т от способа введения ТгО делают вывод об источнике атомов водорода в реакции окисления фенилгидразина с образованием бензола. [c.648]

Дейтерий, необходимый для термоядерной реакции, получается разными способами, одним из которых является электролиз тяжелой воды. Тритий получается при помощи нейтронного облучения лития ( 88). [c.70]

Эти соединения обладают заметной кислотностью СН-связей орто-карборан по кислотности сравним с фенилацетиленом, пара-карборан — с трифенилметаном (ср. главу I). Кинетика обмена дейтерия и трития в изомерных карборанах была исследована Шатенштейном [160—164] в разных растворителях. В жидком аммиаке скорости обмена дейтерия имели следующие значения [c.148]

Мы уше говорили о трех разновидностях водорода — протий, дейтерии и тритии более тяжелые изотопы водорода неизвестны. И все же в природе существует гораздо больше разных водоро-дов , если говорить не только об атомах этого элемента, но и о его молекулах. Дело в том, что при нормальных условиях молекуля[ь ный водород представляет собой смесь двух необычных изомеров — так называемых орто- и параводородов, которые отличаются ориентацией магнитных моментов ядер составляющих их атомов. У орто водорода эти моменты имеют одинаковую ориентацию, а у параводорода — противоположную орто- и параизомеры отличаются и своими физическими свойствами. А так как подобные же изомеры есть и у дейтерия, и у трития и так как могут существовать молекулы HD, НТ и DT, каждая пз которых тоже, по-видимому, может существовать в виде орто- п параизомеров, то это значит, что существует двенадцать разновидностей молекулярного водорода. [c.30]

Чоу и Роуланд [5] генерировали горячие атомы трития с различными энергиями фотолизом ТВг при разных длинах волн и экспериментально наблюдали начальный момент реакции замещения [c.87]

Атом водорода по сравнению со всеми другими атомами имеет простейшую структуру. Он состоит из ядра с зарядом и одного электрона. Известны три изотопа водорода Н, (дейтерий О), Н (тритий Т). Несмотря на то что изотопные эффекты для водорода наиболее значительны, что оправдывает использование разных названий для двух тяжелых изотопов, химические свойства Н, О и Т по существу идентичны, за исключением таких характеристик, как скорость и константы равновесия реакций. Эти эффекты будут рассмотрены позднее (разд. 6.10). Обычная форма существования элемента в свободном состоянии—двухатомная молекула, причем возможны разные комбинации—Н,, Вд, Та, НО, НТ, ТО. [c.7]

В дальнейшем различными авторами были предприняты попытки уточнить эту Теорию и устранить некоторые ее противоречия. Так, из-за большого различия в энергиях связи протона со ртутью ( 29 ккал1г-атом) и с молекулой воды в ионе Н3О+ ( 280 ккал1г-ион) углы б и у в точке пересечения потенциальных кривых на рис. 150, б должны быть разными, а величины а — значительно превышающими 0,5. О. А. Есин предложил учитывать энергию отталкивания между адсорбированным атомом водорода и молекулами воды. Учет этого взаимодействия должен был увеличить наклон восходящей ветви на потенциальной кривой Над (см. рис. 150). При учете туннельного разряда водорода теория Гориути — Поляни дает возможность истолковать различную скорость выделения протия, дейтерия и трития за счет их различной способности просачиваться через потенциальный барьер. Наконец, в работах Дж. Бокриса квантовомеханические представления были использованы для расчета трансмиссионного коэффициента х. [c.296]

Атомы элемента, имеющие Ьдин и тот же заряд ядра, но разные атомные массы, называются изотопами. В настоящее время известны изотопы почти всех элементов. Например, водород имеет три изотопа iH — протий, iH — дейтерий (или ]D2) и iH — тритий. Дейтерий от протия отличается тем, что в ядре его атома, кроме протона, имеется один нейтрон. У трития в ядре атома два нейтрона и один протон. [c.41]

В нашем курсе мы не рассматриваем строение ядер атомов н ядерные превращения. Заметим только, что число ядерных зарядов обусловлено числом протонов в ядре. Протон — это ядро легкого изотопа водорода, положительнЙ1Й заряд которого численно совпадает с зарядом электрона, а масса его 1,00760 у, е., т. е. в 1837 раз больше массы электрона, В ядрах других атомов, в том числе в ядрах тяжелых изотопов водорода (дейтерия и трития), есть еш,е нейтроны — частицы с нулевым зарядом и массой 1,00899 у. е. Изотопы — это атомы одного и того же химического элемента, имеюш,ие одно и то же число протонов в ядре, но разное число нейтронов, вследствие чего массы изотопов различны, а заряды их ядер одинаковы. [c.56]

Спустя несколько лет Кернс исследовал процесс репликации непосредственно, использовав метод радиоавтографии ДНК с применением тимидина, меченного радиоактивным изотопом водорода — тритием ( Н) [25]. Клетки Е.соИ выращивали на среде, содержащей Н-тимидин, в течение разных промежутков времени, но в типичном опыте — около [c.196]

Масса А. определяется массой его ядра масса электрона ( X 9,109 10 г) примерно в 1840 раз меньше массы протона или нейтрона ( 1,67-10 гХ поэтому вклад электронов в массу А. незначителен. Общее число протонов и нейтронов-4 = Z + Л нах массовым числом. Массовое число и заряд ядра указываются соотв. верхним и нижним индексами слева от символа элемента, напр. liNa. Вид атомов одного элемента с определенным значением N наз. нуклидом. А. одного и того же элемента с одинаковыми Z и разными N наз. изотопами этого элемента. Различие масс изотопов мало сказывается на их хим. и физ. св-вах. Наиболее значит, отличия (изотопные эффекты) наблюдаются у изотопов водорода вследствие большой относит. разницы в массах обычного атома Н (протия), дейтерия D ( Н) и трития Т (fH). Точные значения масс А. определяют методами масс-спектрометрии. [c.214]

Длит, хранение переработанных Р. о. (десятки лет) ведется в траншеях, наземных или неглубоких подземных инженерных сооружениях, снабженных системами контроля за миграцией радионуклидов. Захоронение (на сотни лет) проводят в материковых геол. структурах (подземных выработках, соляных пластах, естеств. полостях) и на дне океана в сейсмически неопасных районах. Как теоретически возможное захоронение Р. о. рассматривается превращение (трансмутация) долгоживущих радионуклидов в короткоживущие путем облучения в реакторе или на ускорителе (протонное и 7-выжигание). Выбор вида захоронения зависит от уд. активности и радионуклидного состава Р. о., степени герметизации упаковок и вероятной продолжительности захоронения. Механизмы миграции радионуклидов из мест хранения (или захоронения) в окружающую среду м. б. разными, осн. причина-вьпцелачивание радионуклидов из упаковок и разрушение контейнеров водой. Скорость выщелачивания считается приемлемой на уровне 10 -10 г/см в сутки, что обеспечивает хранение в течение неск. тысяч лет без загрязнения окружающей среды выше допустимых уровней. Согласно Лондонской конвенции по предотвращению загрязнения моря сбросами отходов и других материалов 0972), запрещен сброс в океан отработавшего ядерного топлива, а также нек-рых др. видов Р. о. с уд. активностью, превышающей 5 10 Бк/кг (а-излучатели), 2 10 Бк/кг (р-и у-иэлучатели с периодом полураспада более 1 года, кроме трития), 3-10 Бк/кг (для трития и р- и у-излучателей с Т. , менее 1 года). В настоящее время 6 ч. высокоактивных P.O., образующихся при переработке ядерного топлива в разл. странах, хранится либо в виде жидкостей (кислых или щелочных), либо в виде солевых концентратов в резервуарах из нержавеющей стали (кислые р-ры) или из низкоуглеродистой стали (щелочные р-ры). [c.165]

Так как бета-частицы могут проникнуть только через слой вещества весом 0,3 мг/см , для максимального использования излучения важно получить как можно большую поверхность контакта между газом и органическим соединением. Твердые вещества тщательно растирают в порошок и распределяют по стенкам сосуда в виде слоя, толщина которого в оптимальном случае должна быть около 10 мк. При метке жидкостей реакционный сосуд после отсоединения от вакуумной системы помещают в трясучку. Доля трития, поглощенного каким-либо соединением в единицу времени, уменьшается при увеличении молекулярного веса и сложности молекулы. Достигаемые удельные активности при использовании 90% трития имеют порядок десятков мкюри на 1 г и сильно зависят от вида соединения. Например, в случае мепробамата (2-метил-2-пропилпропандиол-1,3-дикарбамата) продукт обладал высокой удельной активностью (300 мкюри1г), в то время как н-гептан, полученный этим методом, имел удельную активность только 1,3 мкюри1г [26]. Тритий замещает водород в различных связях в разных отношениях. Например, в метильной группе толуола отношение трития к водороду меньше /ю того же отношения в бензольном ядре. [c.686]

При высоких температурах (hv < кТ) константы скорости делаются равными (fet/ 2 ) Наиболее подробно изотопный эффект изучен для изотопов водорода Н и D, в меньшей степени - для трития. Атом водорода в газовой фазе реагирует с Н2 и D2 с практически одинаковой предэкспонентой А = = 4,6. 10 лДмоль. с), но с разной энергией активации - 31,8 для Н2 и 39,3 кДж/моль для D2, Д = 7,5 кДж/моль. Эта разница соответствует Z>d-d Ai-h и, следовательно, нулевые энергии переходного состояния для Н. .. Н. .. Н и Н. .. D. .. D очень близки. Для реакции метильного радикала с Н2 и D2 разница энергий активации составляет всего 2,2 кДж/моль, для реакции метильного радикала с СН3ОН и D3OH эта разница значительно больше Д = 8 кДж/моль. [c.216]

Применение в качестве субстратов изотопно-меченных карбокислот является удобным инструментом исследования стереохимии ферментативного переноса протона. В отличие от органических реакций в ферментативных реакциях стереоспецифический перенос протона является скорее правилом, чем исключением, что обусловлено асимметричной природой поверхности белковой молекулы. В качестве примера можно привести две реакции изотопного обмена между дигидроксиацетонфосфатом и тритиро-ванной водой, катализируемые ферментами альдолазой и трио-зофосфатизомеразой. В ходе этих реакций с водой обмениваются разные а-водородные атомы кетона если в результате изо-меразной реакции образуется меченное тритием соединение 6.1, то альдолазная реакция приводит к соединению 6.2. [c.153]

Такие разновидности атомов одного элемента, которые имеют одинаковые химические свойства, но разные атомные массы, называются изотопами (от слова изо — одинаковый и топос — место). В настоящее время известно три изотопа водорода обыкновенный, или протий, обозначаемый Н ейтерий — О и тритий—Т. Реакции с участием ядер изотопов водорода (протия и дейтерия) играют исключительную роль в процессах, происходящих в звездах. При этом выделяется огромное количество энергии в миллионы раз превыщающее теплоту обычных химических реакций. [c.149]

Тяжелая вода содержится в обычной, но ее концентрация в разных видах воды неодинакова. Так, в речной ее содержится около 150 г на 1 тонну воды, в ледниках — около 160 г, а в водах Тихого океана—165 г и т. д. Тщательными анализами было установлено, что в воде есть и сверхтяжелая вода, в молекулу которой вместо атома протия входит тритий — ТгО. Такая тритиевая вода выпадает с осадками— 1 г на миллион миллионов (10 ) тонн дождевой воды [c.151]

Изотопный обмен водорода имеет много обш,его с химическими реакциями замещения водорода . Это впервые заметив Ингольд, сопоставляя дейтерообмен между ароматическими углеводородами и серной кислотой с их реакциями при участии сильных кислот (нитрование, сульфирование). Но изотопные реакции значительно проще, так как строение молекулы вещества остается почти неизменным при замещении водорода на его изотоп. Если пренебречь небольшим изменением свободной энергии, вызванным различиями нулевых энергий связей с тритием, дейтерием и протием, то допустимо считать, что при изотопном обмене отсутствует тепловой эффект и протекание реакции определяется только кинетическими параметрами. Кинетика реакций изотопного обмена в большинстве случаев достаточно точно описывается простым уравнением первого порядка. Измеряя скорость обмена дейтерия на обычный водород в различных монодейтеропроизводных одного и того же соединения в разных растворителях, можно легко оценить количественно реакционную способность неравноценных атомов в молекуле, судить о тонких эффектах взаимного влияния атомов и обнаружить активную роль среды. [c.9]

С разной скоростью обменивается тритий в 1,2,3-тримето-кси-4,6-тритийбензоле с водным раствором бисульфата калия и со смесями трифторуксуспой кислоты и воды, имеюш,ими одинаковую величину Нд [114]. [c.87]

Условия проведения реакций каталитического дегалоидирования с точки зрения получения соединений, меченых тритием, рассмотрены в работе [34 . Дегалоидирование изучали при разных давлениях газообразного трития, температурах, продолжительности реакции и концентрациях галоидзамещенных соединений. Процессы, протекающие с участием изотопов водорода в системе водород-палладий-растворитель, и влияние всех компонентов этой системы на молярную радиоактивность препаратов рассмотрены в обзоре [35]. В этой работе приведены следующие закономерности, обнаруженные при замене атома галоида на тритий. Если скорость реакции дегалоидирования много выше скорости изотопного обмена трития с растворителем, то молярная радиоактивность продукта реакции будет равной молярной радиоактивности газообразного трития, с учётом изотопных эффектов водорода при растворении и адсорбции на палладии (для этого процесса значение коэффициентов разделения протий-тритий достигали 2,5). Если скорость основной реакции сравнима или меньше скорости изотопного обмена с растворителем, то происходит непрерывное разбавление трития протием. Подобный процесс хорошо иллюстрируется данными, приведёнными в табл. 19.1.8. [c.500]

Ядерные реакции могут протекать как с медленными, так и с быстрыми нейтронами. С медленными нейтронами осуществляется реакция п, у с образованием изотопа исходного элемента мишени. При этом отделение образовавшегося радиоактивного изотопа от материнской мишени можно осуществить только в том случае, если можно воспользоваться эффектом отдачи, т. е. использовать для облучения сложные соединения типа солей кислородных кислот, комплексных или внутрикомплексных соединений, органич е-ских соединений, в которых радиоактивный изотоп после ядерной реакции находится в иной химической форме, чем исходный элемент в мишени. Отделение возможно и в том случае, если материнский и дочерний изотопы находятся после ядерного превращения в разных фазах.. Например, материнский изотоп взят в виде суспензии, а дочерний оказывается в растворе или материнский осажден на ионите в виде комплекса, а дочерний появится в ионном состоянии и легко смывается с колонки. С некоторыми легкими ядрами медленные нейтроны реагируют по п, р- и п, а-реакциям с образованием элементов с меньшим порядковым номером, чем у элемента мишени, например из лития получается тритий по реакции Ы(п, а) Н. Кроме того, по п, у-реакции может идти образование изотопа элемента с порядковым номером на единицу большим, чем у исходного элемента мишени, путем захвата нейтрона с последующим распадом получившегося радиоактивного изотопа. [c.233]

Опубликованы некоторые представления, касающиеся влияния изотопов D, Т или 0, используемых в качестве индикаторов, на коэффициент самодиффузии воды. Однако в работе Дивила [122а] показано, что в пределах экспериментальной ошибки заметного эффекта при этом не возникает измерения, в которых использованы дейтерий и тритий в качестве меченых атомов, в пределах экспериментальной погрешности дают одинаковые значения коэффициента самодиффузии воды. Была исследована также скорость диффузии НТО в смесях НгО—D2O разных концентраций было найдено, что в смеси с мольной долей дейтерия 0,02 (эта концентрация намного выше, чем концентрация в смеси, требуемая для измерения коэффициента самодиффузии воды посредством дейтерия) коэффициент самодиффузии равен коэффициенту в чистой НгО. В смеси с мольной долей 0,5 D = = 2,11-10- см -с- и даже в смеси с мольной долей 0,9 он уменьшается только до значения /) = 1,90-10 см -с- . Таким образом, на коэффициент самодиффузии изотопные метки влияют меньше, чем предполагалось. В соответствии с работой Милза [1226] коэффициент самодиффузии воды тем не менее несколько зависит от массы молекулы, используемой в качестве метки. В обычной воде при 218,3 К [c.266]

Атом отдачи трития, образовавшийся при ( , а) реакции, вступает во взаимодействие с добавленным соединением. Возможность применения этого метода ограничена тем, что некоторые соединения при действии облучения распадаются. В результате применения этих двух методов получаются разные меченые соединения, которые обычно после метки приходится очищать хроматографически. [c.418]

Литий-/ирт бутоксиалюмогидрид—новый реагент для синтетического получения альдегидов из хлорангидридов. Литий— алюмогидрид успешно применяется при гидрировании нитро-олефинов. С помощью лития открыт новый путь синтеза этиленовых соединений. Получены соединения лития с алюминием н дейтерием, а также с тритием, что открывает широкие возмож ности для введения тяжелых изотопов водорода в самые разно образные органические соединения. В частности, в Англии имеется в продаже литийалюмотритид [386]. Стеарат лития служит для улучшения свойств растительных и других восков. [c.60]

Б. Г. Дзантиев. Отношение вероятностей замещения горячим тритием атома водорода к отрыву водорода с образованием НТ представляет величину около 0,2. Что же касается процесса присоединения, то, по-видимому, этот процесс более эффективно идет, когда энергия атомов становится порядка одного или долей электронвольт. Если начертить зависимость сечения разных процессов от энергии, то максимумы сечения будут располагаться с уменьшением энергии в следующем порядке замещение, отрыв, присоединение. Что касается механизма (импульсное замещение, с одной стороны, и образование корот-коживущего комплекса со временем жизни меньшим, чем время, необходимое для достижения равновесного распределения,— с другой), то вопрос об эксперилментальном различии этих процессов представляется неясным. [c.38]

Для того чтобы можно было сопоставить кинетическую кислотность очень слабых и гораздо более сильных С — Н-кислот, Стрейтвизер и сотрудники [18] измерили скорость обмена водород — тритий между рядом углеводородов и циклогексиламином, катализируемого циклогексиламидом лития или цезия. В табл. 13 приведены относительные скорости обмена для разных углеводородов, причем за единицу принята скорость обмена для бензола- [c.26]