Олефины теплота адсорбции

Адсорбция пропилена и более высокомолекулярных олефинов отличается от адсорбции этилена более прочной связью. Если теплота адсорбции этилена на оксидах равна 62-84 кДж/моль, то для пропилена, бутенов и т. д. начальные теплоты адсорбции составляют 146-188 кДж/моль. На основании кинетических и изотопных измерений ряд исследователей предложили диссоциативную адсорбцию олефиновых углеводородов в качестве начальной стадии различных каталитических реакций. [c.704]

Теплота адсорбции пропилена и бутена-1 на молибдате висмута мало отличается от соответствующих значений на окиси молибдена. На окиси висмута (катализатор глубокого окисления) олефины связаны с поверхностью слабее (теплота адсорбции вдвое ниже, чем на МоОз). В присутствии кислорода теплота адсорбции пропилена на молибдате висмута увеличивается до 45 ккал/моль (179 кДж/моль) [146], вероятно, за счет образования кислород- [c.53]

Выше было рассмотрено изменение энергий связи кислорода с поверхностью катализаторов в зависимости от степени заполнения кислородом и была показана энергетическая неоднородность поверхности различных катализаторов. Аналогичные данные получены и для олефинов. На олово-сурьмяном катализаторе (Sn Sb=l 1) калориметрически определены теплоты адсорбции изобутилена они изменяются с заполнением поверхности адсорбатом (от О до 18% монослоя) с 208 до 83 кДж/моль [146]. [c.54]

Эти данные указывают, что энергия связи олефина с поверхностью различных катализаторов изменяется в широких пределах. На катализаторах, ведущих глубокое окисление (окись висмута), олефин слабо связан с поверхностью, а на более сложных системах теплота адсорбции возрастает. Особенно заметно влия-Бие кислорода, который способствует образованию кислород-угле-водородного комплекса, имеющего повышенную энергию связи с поверхностью молибдата висмута. [c.54]

В литературе имеется большой материал по определению изотерм, изобар и кривых теплоты адсорбции воды, спиртов, эфиров и олефинов. Однако только в редких случаях эти измерения проводились в условиях температур и степеней покрытия поверхности, которые характерны для катализа в стационарном состоянии поэтому их обзор не приводится. Совершенно недостаточно имеющихся данных [c.140]

Исследованы инфракрасные спектры ацетилена и дейтерированного ацетилена, адсорбированных цеолитами типа X, содержащими ионы переходных элементов Со, Ni и Мп [48]. Наблюдалось смещение полосы поглощения валентных колебаний связи СН при адсорбции ацетилена. Б полученном спектре не удалось наблюдать полосу поглощения валентных колебаний С=С. Авторами сделан вывод о том, что взаимодействие с поверхностью полостей цеолита осуществляется в основном через связь СН молекул ацетилена. Однако высокие теплоты адсорбции олефинов катионированными цеолитами и их уменьшение с ростом радиуса катиона [43] указывает на то, что основным взаимодействием является взаимодействие я-связи с катионами. Поэтому здесь нужны дополнительные более точные исследования. [c.406]

Более сложные молекулы занимают сразу несколько соседних центров адсорбции. Некоторые из них могут блокировать часть центров за счет стерических факторов. Таковы молекулы олефинов, органических сульфидов с длинными цепями и т. п. Стериче-ские затруднения могут стать причиной понижения теплоты адсорбции с увеличением степени заполнения. [c.235]

Как известно, при фильтрации углеводородной жидкости через силикагель выделяется определенное количество теплоты адсорбции и смачивания, которая может стимулировать катализируемые силикагелем реакции полимеризации и изомеризации олефинов. Пропускание нафтено-парафиновой фракции на силикагеле до олефиновой несколько устраняет этот эффект. Еще больше уменьшает степень полимеризации олефинов охлаждение адсорбента и исследуемой жидкости. Поэтому в течение всего опыта через рубашку колонны циркулирует ледяная вода (2°С) анализируемая жидкость охлаждается до 20 °С, после чего ее пропускают через адсорбент. [c.39]

Опубликованы также корреляционные данные для адсорбционных равновесий чистых паров углеводородов и их смесей для систем i—С4 (олефины и парафины) в присутствии газоадсорбционных сортов активированного древесного угля [7], данные по смесям ограничены двойными и тройными системами. Условия адсорбции интервал температур 25—30 °С и давлений 1—8 ата. В данной работе приведены эмпирические адсорбционные константы и с их помощью выполнены простые корреляции удельных констант адсорбции и удельной адсорбционной емкости для чистых углеводородов и их смесей, а также корреляции для относительной летучести адсорбированного слоя. Приведены приближенные величины теплот адсорбции, некоторые сведения по низкотемпературной адсорбции паров и примеры расчетов по указанным корреляциям. Предложенные методы рекомендовано применять для расчетов адсорбции в изученных системах при температурах до 120°С и давлениях до 17 атм. [c.146]

График (рис. 14), построенный в одинаковом абсолютном масштабе, показывает, что для извлечения ароматических углеводородов и олефинов из смесей с насыщенными силикагель применять целесообразно для разделения же насыщенных углеводородов, как это следовало из сравнения теплот адсорбции, силикагель мало эффективен. В этом слу- [c.49]

На рис. 14 показано влияние добавок электроотрицательного элемента— серы, которая уменьшает теплоту адсорбции кислорода при небольших покрытиях поверхности металла, и по-видимому, изменяет соотношение адсорбированных форм. Введение электроотрицательных элементов в серебро изменяет селективность окисления олефинов и, вероятно, связано с концентрацией на поверхности разных кислородных форм. [c.42]

Если предположить, что теплота химической адсорбции молекулы а-олефина катализатором мало отличается от теплоты полимеризации и имеет тот же знак, то рост цепи включает две почти одновременно протекающие стадии эндотермическую— десорбция мономера с поверхности, на которой он был адсорбирован, и экзотермическую—присоединение элементарного звена. Незначительный тепловой эффект этих двух стадий процесса благоприятствует регулярному росту и предотвращает изомеризацию в процессе роста цепи. В результате элементарной реакции роста цепи освобождается поверхность, на которой была адсорбирована последняя молекула прореагировавшего мономера, вероятно, в том случае, если эта поверхность представляет собой определенную геометрическую конфигурацию. Новая молекула мономера располагается в указанном положении по отношению [c.25]

Селективный катализатор должен иметь на поверхности такие кислородные ионы [263], которые обеспечили бы прочную адсорбцию углеводорода (теплота адсорбции не менее 20 ккал/моль, или 83 кДж/моль тип А) и обратимую, слабую адсорбцию (теплота адсорбции до 10 ккал/моль, или 42 кДж/моль тип В). Когда сравнили поведение окиси молибдена — малоактивного, но селективного катализатора мягкого окисления пропилена — и молибдата висмута — активного и селективного катализатора этого процесса, а также окиси висмута, на которой олефин только сгорает до СОг и НгО, оказалось, что на МоОз имеются лишь центры типа Б. На молибдате висмута центров Б в 4 раза больше, чем в окиси молибдена, но имеются и центры А. На поверхности Bi20з имеются только центры А и не обнаружены центры Б, поэтому на ней и не протекает мягкое окисление олефинов. [c.290]

Интерпретация теплот адсорбции в отношении связи метал—адсорбат определяется знанием стехиометрии хемосорбцин, которая в свою очередь зависит от условий процесса. При адсорбции на переходных металлах таких молекул, как водород, кислород, азот и насыщенные углеводороды, если температура достаточно высока, преобладает диссоциативная хемосорбция. Однако известно, что при низкой температуре и большом покрытии часть водорода и азота адсорбируется в слабосвязанной молекулярной форме. Кроме того, недиссоциативная хемосорбция важна в случае олефинов или ароматических углеводородов из-за взаимодействия их я-электронов с поверхностными атомами металла. [c.24]

Олефины. Исследованию адсорбции олефинов на цеолитах посвящено довольно много работ. Олефины представляют большой интерес в том отношении, что по своей основности они превосходят насыщенные углеводороды, но уступают азотистым основаниям, на которых мы остановимся позднее. В первых работах Картер и др. [152] адсорбировали этилен при 10 мм рт. ст. и комнатной температуре на цеолитах Li-, Na-, K-, Ag-, a-, Ba- и dX, вакуумированных при 450° . Вначале были сняты спектры образцов после установления адсорбционного равновесия, а затем проведены наблюдения за изменениями в спектрах в процессе откачки избытка этилена. На тех же самых образцах цеолитов проводили калориметрическое определение теплот адсорбции. Признаков, указывающих на диссоциацию "или полимеризацию молекул этилена, замечено не было, поэтому можно допустить, что этилен адсорбировался в молекулярной форме. Во всех спектрах присутствовали полосы валентных колебаний связи С—Н в области 3100 см , валентных колебаний связи С=С при 1600 см и полосы деформационных колебаний в области 1500 см . Поскольку последние две полосы обычно запрещены в ИК-спектре, их появление в виде интенсивных контуров может быть результатом сильного взаимодействия этилена о каркасом цеолита. Все молекулы этилена, кром дсорбированных на Ag-, d- и aY, удаляются после вакуумирования при комнатной температуре, поэтому можно считать, что они представляют собой физически адсорбированный или слабо хемосорбированный этилен. С кадмиевой и серебряной форм цеолита этилен можно удалить только при нагревании при 100 и выше 200° С соответственно. Типичный спектр образца AgY с адсорбированным этиленом показан на рис. 3-59. [c.250]

Определение теплот активации для реакций гидрирования циклогексена, циклогексадиепов и бензола на платине в условиях, при которых кажущиеся теплоты активации пе включают теплоты адсорбции этих соединений, приводит к выводу [367], что в присутствии катализатора резонансная энергия бензола исчезает. Теплота активации в реакции гидрирования бензола (7,4 ккал мол) весьма близка к эндотермическому эффекту (5,6— 1 ккал г-мол), который является минимальной энергией активации, требуемо для гидрирования бензола в циклический диен. Установлено [167], что при адсорбции на катализаторе происходит разрыв л-связей. Вследствие этого перегруппировка, сопровождающая хемосорбцию бензола, приводит к дополнительному увеличению энерги активации (около 34 ккал/г-мол) по сравнению с наблюдаемой при хемосорбции олефина этой потерей энергии и объясняется трудность гидрирования бензола. Аналогичные рассун деипя могут быть приведены для других ароматических систем. Таким образом можно объяснить то обстоятельство, что многие катализаторы, активные в реакциях гидрирования этиленовых связей, оказываются неактивными при гидрировании ароматических ядер. [c.190]

Несомненно, что В1" -ионы играют существенную, пока еще не выясненную роль в реакции. Для коэффициента диффузии D 0 "-ионов из внутренних частей кристаллов к поверхности в молибдате висмута авторы [21] получили D = D(,exp (—29000/Л Г),где Ig >о= —3,73. По аналогии с промежуточным комплексом в процессе окисления олефинов в непредельные альдегиды хемосорбированный [С4Н7] часть авторов считает я-аллильным симметричным карбанионным соединением. Это представление наталкивается на некоторые трудности, так как аллильный вариант приводил бы скорее к образованию метилакролеина. Кроме того, неясно, могут ли одни и те же комплексы приводить к образованию диенов и непредельных альдегидов. В ряде случаев катализаторы, не способные вызывать образование ни акролеина, ни акрилонитрила, отлично катализируют образование дивинила из бутилена и изопрена из амилена [28]. Большинство авторов считает аллильные комплексы связанными дативной я-связью с ионом переходного металла. Предполагается, что при этом используются свободные d-орбитали. Но реакция прекрасно идет на SbaOs, в котором нет переходных элементов. Таким образом, в элементарном механизме пока много неясного. Слишком большие энергии связи реагирующих веществ с катализаторами из-за изменения глубины адсорбционной ямы замедляют катализ (см. главу I). При этом может измениться и контролирующая стадия, так как для стадий с обычными переходными комплексами энергия активации падает с ростом теплоты адсорбции — а( ацс. [c.288]

Не следует, однако, переоценивать значение таких феноменологических обобщений. Их эффективность невелика там, где основную роль играет качественная неоднородность, т. е. наличие на поверхности двух или нескольких резко отличных по природе активности центров, на которых исходные вещества через различные промежуточные формы приводят к одним и тем же или к различным продуктам реакции. Но нри окислительном органическом катализе на активных окислах несомненно имеет место этот последний случай. Как кислород, так и олефины образуют по несколько различных поверхностных хемосорбированных форм, и еще большее число промежуточных форм, включающих оба компонента, прямым следствием этого является то, что никогда не удается добиться 100%-ного превращения в оДном направлении. Наконец, в большинстве случаев присутствует и реагирует несколько изомерных форм, в какой-то мере превращающихся друг в друга. Поэтому следует относиться с осторожностью к выводам ряда авторов о существовании простой корреляции между теплотой адсорбции кислорода или теплотой отщепления кислорода от кристаллической решетки катализатора, с одной стороны, и активностью катализаторов окислительных реакций, с другой стороны. Такие корреляции не вызывают больших сомнений для самых простых реакций, но вряд ли они могут быть строгими и сколько-нибудь универсальными для сложных реакций. Подобные взгляды уже давно высказывал Фрезер для окисления СО на MnOj [49]. [c.288]

Рис. 2 дает более наглядную картину этой связи. Хемосорбированный этилен реагирует с хемосорбированньш водородом, образуя этан. Это впервые было установлено при хемосорбции дейтерия на металлическом никеле, последующем добавлении этилена и, наконец, выделении дейтери-рованного этана с поверхности. Сходные процессы происходят с пропиленом и бутеном-1, которые гидрируются, а также показывают наличие размыкания двойной связи под влиянием катализатора при относительно низких температурах. Последнее явление проявляется также в элементарных этапах циклизации октена с образованием смеси 1,3-и 1,4-диметил-цнклогексанов. Во всех этих случаях подтверждается факт хемосорбции молекул олефинов со значением теплот адсорбции порядка 50—100 ккал в зависимости от природы о.лефина и металла. [c.33]

Рассмотрение соответствующих данных по кинетике гидрирования олефинов показывает, что предложено множество уравнений, описывающих скорости реакций и что опубликованные значения энергии активации для одних и тех же реакций значительно отличаются друг от друга. Однако согласовать в какой-то мере эти данные, все же, по-видимому, можно, так как кинетический порядок реакции но водороду лежит между и 1, а порядок реакции по отношению к парциальному давлению олефинов обычно равен нулю или отрицательной дробной величине. Расхождения между величинами кинетического порядка реакций, вероятно, вызваны различиями в условиях проведения опытов. Различия в энергиях активации, очевидно, вызваны действием компенсационного эффекта, которьш нельзя обнаружить, не определив также фактор частоты, и зависимостью энергии активации от теплоты адсорбции, которая в свою очередь является функцией степени заполнения поверхности. Вопрос о том, действует ли в процессе гидрирования олефинов механизм Элея — Райдила или механизм Ленгмюра — Хинптельвуда (см. гл. 1), не является абсолютно ясным, хотя в случае никелевых катализаторов наблюдаемый нулевой порядок реакций свидетельствует в пользу механизма Элея — Райдила [60, 61]. В то же время в случае металлов VIII группы наблюдается отрицательный порядок реакций [62]. Наиболее вероятное объяснение состоит в том, что из-за пространственных затруднений молекулы этилена не могут сплошь покрывать поверхность пикеля, и поэтому имеются центры, на которых может происходить слабая адсорбция водорода. Благодаря большей величине атомных радиусов металлов VIII группы этилен может упаковываться на новерхности последних более плотно, и в результате водород может адсорбироваться, только конкурируя с этиленом, что приводит к дробным порядкам реакции. Дженкинс и Райдил [63] предположили, что хемосорбируются как водород, так и этилен, но этилен может адсорбироваться в неактивном состоянии. [c.334]

Последовательное замещение атомов водорода в этилене на метильные группы приводит к уменьшению энергии активации реакции гидрирования, что может быть обусловлено двумя конкурирующими факторами 1) теплота адсорбции олефина уменьшается но мере увеличения числа замещающих метильных групп вследствие стабилизации я-связи благодаря эффекту гиперконъюгации 2) число центров, на которых может адсорбироваться водород, постепенно возрастает с увеличением числа замещающих метильных групп, так как усиливающиеся пространственные затруднения могут привести к тому, что более значительная часть новерхности будет подвергаться действию водорода. Таким образом, вполне возможно, что оба эти фактора влияют на истинную энергию активации. Однако трудно определить степень влияния каждого из этих факторов но отдельности и оценить их сравнительное значение. При изучении процессов гидрирования олефинов прежде всего стремятся выяснить характер зависимости энергии активации от температуры. При температурах, превышающих приблизительно 100°, энергия активации непрерывно понижается, при 150° она становится равной нулю, а далее ее величина делается отрицательной. Скорость реакции поэтому возрастает до максимума, отвечающего некоторой определенной температуре Гщах, а затем ностеиенно уменьшается [63—65]. Величина Гщах также уменьшается при снижении парциального давления олефина, поэтому Цур-Штрассен [66] предположил, что теплота адсорбции олефина входит в экспериментально определяемую величину энергии активации. [c.334]

В работе [16] было показано, что в гомологическом ряду олефинов для цис- и транс-изомеров также наблюдается линейная зависимость логарифмов удерживаемых объемов от температур кипения. Прямая, выражающая зависимость логарифмов удерживаемых объемов от температур кипения, для г ис-изомеров лежит ниже, чем для гранс-изомеров. Зависимость теплоты адсорбции Q от числа углеродных атомов п для г(нс-олефннов выражается формулой [c.479]

В цеолитах типа А двухвалентные катионы переходных металлов занимают обычно позиции в 6-членных кольцах, связывающих кубооктаэдры и большие полости, и вовлекаются во взаимодействие с молекулами непредельных углеводородов. Так, в электронных спектрах цеолитов ( o,Na)-A, адсорбировавших примерно по одной молекуле некоторых олефинов и ацетилена на каждый катион обальта, отсутствуют полосы при 25000 см % характерные для ионов Со2+ это, согласно [325], указывает на то, что весь кобальт связывается с молекулами адсорбата. Теплота адсорбции этилена в этом случае составляет около 68 кДж/моль. По [326], ионы Со + сдвигаются при адсорбции этилена с позиций, занимаемых ими в 6-членных кольцах дегидратированного цеолита, примерно на 0,02 нм в большую полость, где связываются с молекулами С2Н4. Катионы Na+, напротив, несколько углубляются в кубооктаэдры и е принимают непосредственного участия во взаимодействии с этиленом. При более высоких заполнениях теплота адсорбции снижается до 42 кДж/моль, что отвечает уже взаимодействию молекул С2Н4 с ионами Na+,[325]. [c.210]

Теплоты адсорбции таких слабых оснований, как олефины и ароматические углеводороды, для декатионированных цеолитов в большинстве случаев ниже или близки к теплотам адсорбции на натриевых цеолитах. По [280], например, калориметрические теплоты адсорбции бензола на цеолите Na-Y цри комнатной температуре заметно выше, чем на (H,Na)-Y. Как видно из рис. П.38, теплота адсорбции СеНе на цеолите (H,Na)-Y, в отличие от Na-Y, црактически не меняется с заполнением. Начальные значения теплот адсорбции СеНе, вычисленные из тазохроматографичеаких данных [29], для цеолитов Na-Y и (H,Na)-Y практически не различаются. Интегральная теплота адсорбции СеНе на цеолите Na-Y почти на 20 кДж/моль выше, чем ца (H,Na)-Y [257]. Однако изостерическая теплота адсорбции СеНе, вычисленная из изотерм адсорбции, измеренных при по1вышен-ных температурах, в области заполнений до примерно 6 молек./эл.яч. для цеолита (H,Na)-Y выще, чем для Na-Y, и при самых малых заполнениях разница в теплотах адсорбции превышает 10 кДж/моль [167]. При более высоких заполнениях теплота адсорбции на Na-Y уже выше теплоты адсорбции на (H,Na)-Y. [c.232]

Принцип энергетического соответствия позволяет классифицировать переходные металлы по каталитическим свойствам. Показанное на рис. 1,7 разбиение металлов на группы близко по смыслу к предложенному в работе [112]. В основе его лежит обсуждаемая в разделе 1.3 тенденция изменения теплот адсорбции и соотношения между диссоциативной и ассоциативной формами адсорбции малых молекул на различных металлах. Группу А составляют металлы, которые сильно хемосорбируют в диссоциативной форме органические молекулы, а также такие газы, как СО и N2, обладающие высокой энергией связи. Скорости десорбции молекул с этих металлов малы, вследствие чего они обычно являются плохими катализаторами. Металлы группы В способны диссоциативно адсорбировать СО и N2, Они являются катализаторами реакций Фишера — Тропша и спитеза аммиака, поскольку скорости десорбции продуктов реакции в интервале температур 400—800°С для них достаточно велики. Металлы группы С катализируют скелетные реакции углеводородов, а также гидрогенизациопные процессы. Медь обладает способностью гидрировать альдегиды, кетоны, органические кислоты и, в небольшой степени, олефины. Есть сведения о наличии слабой гидрирующей способности у золота. Серебро является катализатором эпоксидирования этилена и окисления метанола в формальдегид. Ни один из л етал. юв группы О не способен катализировать реакции, требуюш.ие разрыва свкзей С—С или более прочных связей. [c.26]

Исправленные удерживаемые объемы, полученные для проб, со-держаихих различные количества адсорбата, экстраполировали к нулевой концентрацни адсорбата в пробе. По зависимости логарифма псиравленного удерживаемого объема для нулевой пробы от обратной температуры графически определяли начальные теплоты адсорбции. Теплоты, полученные калориметрическим и хроматографическим методами были нанесены на график в зависимости от числа атомов углерода в молекуле углеводорода. Результаты как лля парафинов, так и для олефинов в пределах точности определе-ьп1я Q ложатся иа прямую линию, проходящую через начало координат. Это свидетельствует о пропорциональности начальной теплоты адсорбции углеводородов жирного ряда числу атомов углерода в молекуле и об отсутствии влияния кратности связи С — С на начальную теплоту адсорбции. Так как физическая адсорбция обусловлена силами Ван-дер-Ваальса (а такие силы аддитивны), приведенную зависимость можно объяснить ири условии, что угле- [c.31]

А. Б. Фасман (Алма-Ата, СССР). Основной вывод доклада 43 об увеличении каталитической активности металлов в реакции гидрирования олефинов с уменьшением начальной теплоты адсорбции водорода хорошо согласуется с экспериментальными данными. Так, сопоставление констант скоростей гидрирования олефинов и их производных с величиной смещения потенциала катализатора (рис. 3) показывает, что оптимальные результаты достигаются на поверхности, почти целиком заполненной водородом. При введении в молекулу внеиндексных функциональных групп повышается адсорбционная способность непредельных соединений, что вызывает удаление части атомов водорода с малой энергией связи и приводит к резкому снижению скорости гидрогенизации, а в пределе даже к полному торможению процесса. К аналогичным выводам приводит сопоставление скоростей гидрирования олефинов в различных средах с величинами дифференциальных теплот адсорбции водорода, рассчитанными по кривым заряжания. [c.473]

Участие двойной связи акролеина (и аллилового спирта) в адсорбции подтверждается более высокими теплотами адсорбции ненасыщенных соединений по сравнению с насыщенными. Разница теплот адсорбции 10 ккал 1молъ соответствует теплоте адсорбции олефинов на ионах щелочноземельных металлов в цеолитах но калориметрическим данным [21]. [c.91]

Гипотезе о том, что бензол при гидрогенизации находится во внешнем, вандерваальсовом слое, противоречат важные факты. Во-первых, как известно, гидрогенизация олефинов идет через полу-гидрированную форму, в которой атомы С соприкасаются с металлом нет оснований предполагать, что гидрогенизация бензола не проходит через аналогичные формы. Во-вторых,теплота ваидервааль-совой адсорбции явно недостаточна для химического возбуждения молекулы бензола. В-третьих, гипотеза Селвуда не учитывает того, что каталитически активна не вся адсорбирующая поверхност никеля, а лишь небольшая ее часть. Поэтому требуется дальнейшее исследование, чтобы согласовать данные магнитных пзмеиений с этими фактами. Механизм гидрирования бензола более сложен, чем полагает гипотеза Селвуда. Кинетика реакции гидрогенизации- и дейтерообмена на никеле полнее всего описывается плоскостным, секстетным расположением бензола на поверхности, несущей два вида активных центров, из которых одни преимущественно активируют водород, а другие — бензол [A.A. Баланд и и. ЖОХ, [c.35]

Из органических соединений, содержащихся в нефтяных продук-та с и нефтях, легче всего адсорбируются отбеливающими землями диолефины и олефины определенного строения. Эти соединения выделяют наибольшее количество тепла при смачивании адсорбентов. Следующими соединениями являются нафтенрвые кислоты й их соли, эфиры, а.также смолистые вещества и сернистые соединения. Эти группы соединений выделяют меньше теплоты при смачивании ими адсорбентов, чем олефины и диолефины. Еще в меньшей степени адсорбируются ароматические углеводороды. Наконец нафтены и парафины по степени адсорбции их отбеливающими землями и по выделению теплоты смачивания стоят на последнем месте. [c.79]

Примечание. Разноеть между величинами теплот физической адсорбции насыщенных углеводородов и соответствующих им олефинов на этом адсорбенте оказалась очень малой. [c.101]