Натрий соли, растворение в ацетоне

В табл. 53—68 приводятся плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов d выражена в г/см для температуры 20° С. Концентрация растворенного вещества выражена в массовых процентах (масс. %), в молях на литр (моль/л) и в граммах на литр (г/л). [c.108]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

В коническую колбу на 7ьи мл, снабженную хорошо действующим обратным холодильником, помещают 250 г продажного ацетона, вносят 58 г тонко растертого йодистого натрия и кипятят на водяной бане до полного растворения осадка. Затем охлаждают раствор смесью льда и соли (—8°—]0°) и через 2U—30 мин. отфильтровывают выделившиеся кристаллы на воронке Бюхнера. Затем быстро переносят кристаллы в сухую перегонную колбу, соединенную с нисходящим холодильником и приемником, н при слабом нагревании перегоняют ацетон в приемник. Чистый ацетои кипит при 56,4° (760 мм). [c.66]

При применении газообразного аммиака, сжижаемого затем в реакционной колбе, обеспечивается отсутствие суспендированного вещества и растворенных солей, но увеличиваются время и количество расходуемого сухого льда. Чтобы избежать следов влаги, следует применять аммиак, который хранился над натрием [И]. Сухой газообразный аммиак необходимо пропускать в течение нескольких минут через холодильник, прежде чем его сжижать охлаждением с помощью сухого льда и ацетона. В этом случае отводная трубка от холодильника должна быть соединена с трубкой, содержащей [c.129]

Поскольку процесс растворения белка теснейшим образом связан с гидратацией его макромолекул, совершенно естественно, что любой фактор, нарушающий эту гидратацию, будет в то же время понижать растворимость-белка в воде и способствовать выпадению его в осадок.Наиболее легко уменьшение гидратации частиц гидрофильного коллоида и, следовательно, уменьшение его растворимости достигается прибавлением к коллоидному раствору тех или иных водоотнимающих, или дегидратирующих, средств. К таким водоотнимающим веществам относятся прежде всего спирт, ацетон, концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов (сернокислого аммония, сернокислого натрия, хлористого натрия ИТ. д.) и ряд других. При добавлении этих веществ к белковым растворам наблюдается резкое уменьшение растворимости белка и обычно выпадение его в осадок. [c.14]

Аминный компонент можно растворить в любом подходящем растворителе. Аминокислоты и пептиды обычно растворяют в 1 и. водном растворе едкого натра эфиры аминокислот или пептидов можно растворять в таких растворителях, как ацетон, бензол, хлороформ, диметилформамид, диоксан, этиловый эфир, этилацетат или тетрагидрофуран. Если растворитель, применявшийся для получения ангидрида, не смешивается с растворителем, который применяется для растворения амина, необходимо сильное перемешивание. Так как при ацилировании образуется двуокись углерода, следует добавлять амин осторожно, чтобы избежать чрезмерного вспенивания. Во многих органических растворителях вспенивание бывает еле заметным, однако в случае толуола или при добавлении к смешанному ангидриду водного раствора натриевой соли аминокислоты происходит бурное выделение двуокиси углерода. [c.208]

Получение 1( с-циклогександиола-1,2. 0,1 моля циклогексена, растворенного в 200 мл этанола, помещают в охлаждаемую смесью льда с солью трехгорлую колбу на 750 мл с внутренним термометром, капельной воронкой и мешалкой. При энергичном перемешивании прибавляют раствор 0,09 моля перманганата калия и 10 г сульфата магния в 250 мл воды. Скорость прибавления регулируют так, чтобы температура реакционной смеси поддерживалась между О и 5°С. По окончании прибавления перемешивают еще два часа, осадок диоксида марганца отфильтровывают и промывают 3 раза 50 мл ацетона. Соединенные фильтраты упаривают до 120 мл в вакууме водоструйного насоса, остаток насыщают хлоридом натрия и извлекают 4— [c.368]

Выход борофторидов обычно высокий (70—90 %), но иногда он оказывается увеличенным за счет соосаждения хлорида или борофторида натрия. Продажная борофтористоводородная кислота и ее соли часто содержат силикаты, которые загрязняют продукт. Если необходимы очень чистые борофториды арилдиазония, рекомендуется получать борофтористоводородную кислоту прибавлением чистой борной кислоты к 40—50%-ной фтористоводородной кислоте, охлажденной льдом, и хранить продукт в полиэтиленовой бутыли Кроме того, соль диазония часто можно очистить перекристаллизацией из горячей воды или горячей уксусной кислоты, или, если она чувствительна к температуре, растворением в холодном ацетоне или спирте и последующим осаждением эфиром. [c.337]

Смесь 31,5 г (0,2 М) о-нитрохлорбензола, 300 мл пиридина и 50 г (0,6 М) двууглекислого натрия помещают в круглодонную колбу на 500 мл К этой смеси прибавляют 27 г (0,6 М) солянокислого диметиламина, растворенного в 10 мл воды. Смесь кипятят с обратным холодильником в течение 10 часов. Затем горячий раствор отфильтровывают от неорганической соли и осадок промывают 200 мл ацетона, который присоединяют к фильтрату. Из полученного раствора отгоняют растворитель и остаток перегоняют в вакууме при 20 мм, отбирая фракцию с температурой кипения 149 150 . [c.62]

При обработке продуктов сульфатирования додецена-1 органическими растворителями (хлороформом, бензолом, ацетоном и т. п.) натриевой соли, очищенной экстракцией спиртом от сернокислого натрия, происходит растворение большей ее части, однако всегда остается нерастворенным некоторое количество этой соли. Нераствороипый, хорошо кристаллизирующийся продукт является додецил-2-сульфатом [111], что доказывается омылением его до додеканола-2 с последующим окислением до додеканона-2 (температура плавления семикарбазона [c.695]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Я обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, растворяют 0,03 моля холестерина в 2 молях горячего ацетона (предварительно перегнанного над перманганатом калия и затем над едким кали) и прибавляют 0,05 моля грег-бутилата алюминия (см. разд. Е), растворенного в 300 мл абсолютного бензола, ие содержаш.его тиофена (см. разд. Е). Реакционную смесь кипятят 10 ч с обратным холодильником, дают охладиться и для отделения солей алюминия несколько раз встряхивают с разбавленной серной кислотой. Бензольный слой промывают водой до нейтральной реакции промывных вод сушат сульфатом натрия, удаляют растворитель, остаток перекристаллизовывают из метилового спирта. Т. пл. 80 °С, выход 85%. [c.183]

Цианокобаламин — кристаллический порошок темно-красного цвета, без запаха, при температуре выше 200° постепенно темнеет и разлагается, но не плавится до 320°. Гигроскопичен и растворяется в воде 1 80, мало растворим в спирте, не растворим в эфире, хлороформе, ацетоне. 0,004%-ныи раствор его в воде дает в ультрафиолетовой части спектра полосы поглощения с максимумами 278dzl, 361dzl, 548 2 ммк. При сплавлении с бисульфатом калия и последующем растворении в воде при нагревании, нейтрализации раствором едкого натра и прибавлении ацетата натрия, серной кислоты и 0,5%-ного раствора нитрозо-Р-соли [СщН (N0) (ОН) (80зМа)2] [c.683]

Получение натриевой соли ОБДФК. В четырехгорлую колбу емкостью 0,5 л, снабженную мешалкой, обратным холодильником, термометром и капельной воронкой, загружают смесь 91,5 г (0,75 М) бензойной кислоты и 13,5 мл (0,75 Л1) воды и постепенно при перемешивании прибавляют из капельной воронки 69 г (0,5 М) треххлористого фосфора с такой скоростью, чтобы температура в колбе не превышала 30—35°. Реакционную массу постепенно за 1 час нагревают до 120° и выдерживают 1 час прн 120°, 5 часов при 130°, охлаждают до 90°, добавляют 500 мл воды и нагревают до полного растворения. При охлаждении реакционного раствора выпадает осадок бензойной кислоты, его отфильтровывают. Из фильтрата извлекают органические примеси горячим бензолом 2 раза порциями по 180 мл, нагревают с Б г активированного угля. Уголь отфильтровывают, а раствор упаривают до получения густого сиропа с 1,49—1,51. Раствор нейтрализуют 25%-ным раствором едкого натра до pH 7 по универсальной индикаторной бумажке, растирают со смесью (1 1) абсолютного спирта и ацетона до затвердевания массы, отфильтровывают и сушат при 80°. [c.149]

Другой способ очистки ацетона заключается в получении соединения ацетона с иодистым натрием (ЫаЬЗСНзСОСНз), кото- )ое при нагревании разлагается с выделением ацетона. В колбу, снабженную обратным холодильником, помещают 100 г чистого тонко растертого иодистого натрия, вносят 400 мл ацетона и кипятят на водяной бане до полного растворения осадка. Затем охлаждают раствор до —8 С смесью льда и соли, выделившиеся кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера, переносят в перегонную колбу, соединенную с нисходящим холодильником, и при слабом нагревании перегоняют ацетон в приемник, охлаждаемый льдом. [c.42]

Раздельно бромиды Сс1 и 2п, растворенные в смеси метанола с ацетоном (1 3), можно титровать бензольно-метанольным раствором тетраэтиламмония [201]. Растворы иодида кадмия (и других его галогенидов, а также солей некоторых металлов) в диметил-сульфоксиде титруют 0,1 N раствором метилата натрия в том же растворителе электродная нара — ЗЬ/н. к. э. [602]. Растворы 8-оксихинолинатов кадмия и многих других элементов в ледяной СНзСООН титруют 0,1 N раствором НСЮ4 в диоксане со стеклянным электродом и н. к. э., а в растворе ацетонитрила или пиридина — метилатом натрия с электродной нарой ЗЬ/н. к. э. [601]. [c.121]

К 14 г калиевой соли ацетилендикарбоновой кислоты (0,021 моля) (примечание 1), частично растворенной в 15 мл воды-Н , добавляют отдельными порциями при охлаждении и перемешивании 2 г натрия, растворенного в 20 мл ртути. Затем смесь перемешивают в течение 1 часа. Водный слой отделяют от ртути и подкисляют 13,5 мл 50%-ного раствора бромистого водорода-Н в воде-Нз (примечание 2). Смесь переносят в колбу емкостью 50 мл, в которой проводят кристаллизацию и сушку испарением воды-Но в вакууме воду собирают в другой колбе, охлаждаемой смесью сухого льда с ацетоном. Колбу вместе с ее содержимым размельчают в металлической ступке и производят экстракцию безводным эфиром в аппарате Сокслета. После испарения эфира его заменяют бензолом, который используют для фильтрования и промывания продукта. Выход составляет 2,2 г (85%) (примечание 3). Продукт растворяют в 2,5 мл теплой В0ДЫ-Н2, затем выделяют из раствора и сушат испарением воды в вакууме (примечание 4). Конечный продукт плавится при 178—179,1°.- [c.76]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Пропуская через колбу слабый ток сухого азота, добавьте в нее 20 мл диметилсульфоксида, высушенного над натрием. Для полного растворения гидрида натрия раствор перемешивайте круговыми движениями колбы. Когда выделение водорода прекратится, через холодильник постепенно добавьте 20 г (0,05 моля) трифенилбензил-фосфонийбромида, встряхивая смесь после прибавления каждой порции соли. Смесь окрашивается в ярко-оранжевый цвет, обусловленный образованием фосфорана (IX). После добавления всей фосфо-ниевой соли смойте небольшим количеством диметилсульфоксида прилипшую к внутренним стенкам холодильника соль и смесь выдержите в течение 5 мин. Затем медленно прикапайте 5 мл ацетона и слабо нагревайте реакционную смесь до окончания реакции. Продукт вылейте в 250 мл воды и трижды экстрагируйте петролейным эфиром (т. кип. 40—60 °С). Экстракты объедините, высушите сульфатом натрия и отгоните растворитель на роторном испарителе. Остаток перенесите в небольшой прибор для вакуумной перегонки и для предотвраш,ения полимеризации добавьте несколько кристалликов гидрохинона. Вещество перегоните, собирая фракцию р,р-ди-метилстирола (VI) (т. кип. 60—65 °С при 1—2 мм рт. ст.). Выход 4 г (60%). [c.266]

Ларсен и Дрикамер [27] нашли, что белый фенолфталеин становится красным, если его подвергнуть деформации сдвигом под давлением 50 кбар. Эта окраска сохраняется при атмосферно.м давлении, но исчезает при растворении вещества в метиловом и этиловом спиртах и ацетоне. ИК-спектр красного фенолфталеина, полученного под давлением, не содержал полос поглощения, характерных для красной двунатриевой соли фенолфталеина. Авторы высказали предположение, что фенолфталеин в изученных условиях претерпевает химическое превращение, аналогичное вызываемому реакцией с МаОН в растворе, причем протон занимает место натрия. [c.250]

Энтальпии растворения в диметилсульфоксиде (СНз)250. Арнетт и Маккельви в своей очень краткой статье [26] изложили результаты измерения энтальпий растворения в диметилсульфоксиде ряда неэлектролитов (спирты, бензол, ацетон и т. д.), а также некоторых электролитов, в том числе йодидов натрия, калия и цезия. Измерения проводились при 25° и концентрациях растворов --5-10-2 т. Для всех трех указанных солей была обнаружена независимость величин энтальпий растворения от концентрации раствора в пределах погрешности результатов, которые представлены в табл.9. [c.129]

Энтальпии растворения йодида и перхлората натрия в ацетоне измерены в работах Мищенко и Соколова [38—40]. Образец ацетона марки ч. д. а. сушился над поташом и затем подвергался многократной фрак-п,ионированной перегонке. Спектральным методом было установлено, что содержание воды в ацетоне не превышает 0,1%. Образцы солей очищались двукратной перекристаллизацией из бидистиллата. Энтальпии растворения до бесконечно разбавленного раствора были найдены графической экстраполяцией экспериментальных данных в зависимости от [/"т. Результаты измерений приведены в табл. 13. [c.134]

Необходимая степень электрофильной реакционной способности в большой мере зависит от природы металла. Так, для металлов типа натрия при их растворении в спирте даже арильная группа, находящаяся на конце ненасыщенной системы, нанример в стироле или в стильбене, достаточно поляризована и способствует эффективной адсорбции олефиновой молекулы. Известно, что эти и подобные им ненасыщенные ароматические углеводороды могут восстанавливаться растворяющимся натрием [210]. Для металлов типа магния арильная группа уже недостаточно электрофильна, но карбонильная группа достаточно электрофильна, на что указывает восстановление ацетона магнием до магниевой соли пинакона [211]. В случае металлов типа амальгамированного цинка или олова необходимым электронным сродством не обладает даже карбонильная группа, если процесс не проводится в присутствии сильных кислот. Вполне вероятно, что сопряженная кислота карбонильного соединения является сильной электроноакцепторной группой, как в примере восстановления альдегида или кетона но методу Клемменсена [212]. [c.850]

Получение триаллилстибина [33], К раствору бромистого аллилмагния, полученному из 18,25 г магния и 28 г бромистого аллила, прибавляют в течение 1 часа 15 мин. в атмосфере аргона при 15° С раствор 10 г треххлористой сурьмы в 50 мл эфира. Реакционную месь нагревают при перемешивании 1 час, охлаждают до 0° и разлагают прибавлением 125 мл насыщенного раствора хлористого аммония до полного растворения основных магниевых солей. Эфирный раствор высушивают сульфатом натрия, растворитель испаряют в вакууме, остаток фракционируют, собирая фракцию, кипящую при 71° С/2 мм. Выход 6,97 а (61%), Пц 1,5821. Триаллилстибин растворим в эфире, хлороформе, ацетоне на воздухе воспламеняется. [c.52]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий соли, растворение в ацетоне: [c.101] [c.315] [c.213] [c.213] [c.158] [c.44] [c.41] [c.200] [c.1134] [c.35] [c.138] [c.479] [c.59] [c.225] [c.281] [c.20] [c.44] [c.332] [c.187] [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология