Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Температуры кипения насыщенных соединений

    Для алифатических углеводородов и кислот температуры кипения насыщенных соединений и соединений соответствующего [c.218]

    Для алифатических углеводородов и кислот температуры кипения насыщенных соединений и соединений соответствующего строения, но содержащих одну двойную связь, обычно мало отличаются друг от друга, тогда как введение тройной связи, как правило, повышает температуру кипения на 19—20° С. [c.267]


    Хлориды и едкий натр вызывают, по-видимому, наиболее тяжелые коррозионные поражения. В турбине имеются две зоны, в которых коррозия и коррозионное растрескивание под действием агрессивных веществ, таких, как хлориды и едкий натр, проявляются наиболее часто зона соприкосновения с перегретым паром зона вблизи линии насыщения, где достигается температура кипения растворов соединений, содержащихся в каплях влаги. [c.184]

    Значения растворимости относятся большей частью к атмосферному давлению. Состав и температура кипения насыщенных растворов также даны для атмосферного давления. Выражение растворимость в замкнутом объеме означает, что давление водяного пара в системе может превышать атмосферное. К сожалению, по литературным источникам не всегда можно установить, определялась ли растворимость в замкнутом объеме или нет. Поскольку растворимость мало зависит от давления, значения, полученные при атмосферном давлении и при температуре выше 100° С, в отдельных случаях для одного и того же соединения объединялись в одну диаграмму с указанием, что она относится к замкнутому объему. [c.7]

    Изучение растворимости ряда соединений в перегретом паре показало, что при докритическом давлении изобары растворимости всех исследованных веществ имеют минимум при температуре, превышающей температуру кипения насыщенного раствора данного соединения на 40— 60°. При более низких температурах растворимость возрастает тем сильнее, чем выше давление. При этом данные, полученные для равновесия перегретый пар — твердая фаза и для равновесия водный раствор — паровой раствор дают кривые, в общем удовлетворительно сходящиеся в соответствующих точках линии насыщенных растворов. Это является [c.161]

    Менее очевидно объяснение взаимодействия между парой поляризуемых веществ, из которых ни одно не имеет постоянного диполя. Такие взаимодействия существуют, и именно они несут главную ответственность за взаимо-притяжение таких молекул, как алканы. Поскольку фундаментальное явление — это поляризация, то с ростом поляризуемости молекул возрастают и силы, известные под названием сил Ван-дер-Ваальса. Например, ацетилен обладает более низким молекулярным весом, чем этан, и все же температура кипения ненасыщенного соединения на 4° выше, чем у веш,ества насыщенного. [c.160]

    В данном разделе приведены плотности твердых материалов (табл. 6.1), жидких веществ и водных растворов (табл. 6.2), температуры кипения органических соединений (табл. 6.3, 6.4), свойства насыщенного водяного пара (табл. 6.5), параметры критического состояния некоторых веществ (табл. 6.6), удельные теплоемкости твердых и жидких веществ (табл. 6.7, 6.8), мольные теплоемкости газов (табл. 6.9), теплоты сгорания и теплоемкости некоторых органических соединений (табл. 6.10), физические свойства воздуха и его состав (табл. 6.11, 6.12), теплопроводности (табл. 6.13, 6.14), удельные теплоты парообразования (табл. 6.15), динамические вязкости воды, жидких веществ и водных растворов (табл. 6.16, 6.17), диэлектрические проницаемости (табл. 6.18). [c.110]


    Пикам 8, С18 1 и С18 2 соответствуют метиловые эфиры стеариновой, олеиновой и линолевой кислот. Разделить эти соединения другими методами либо чрезвычайно трудно, либо вообще невозможно. Разница температур кипения этих соединений ничтожна, и они отличаются только по степени насыщенности. Газовая хроматография позволяет разделять соединения с практически одинаковыми температурами кипения. Использование селективных неподвижных фаз позволяет достичь такого разделения, которое невозможно при использовании перегонки и других методов. [c.13]

    Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

    Большая разница в температурах кипения и давлениях насыщенных паров антидетонатора и выносителя может служить причиной нарушения оптимального соотношения между ними при испарении бензина. Для эффективного выноса соединений свинца необходимо сочетание антидетонаторов и выносителей по возможности с более близкими температурами кипения. В этом отношении оптимальными композициями являются ТМС и дибромэтан, ТЭС и дибромпропан. [c.174]

    Для оценки растворителей в последние годы широко используется газожидкостная хроматография [95, 96]. Ее достоинства — простота, оперирование с малыми объемами веществ, экспрессность и вместе с тем надежность получаемых результатов (особенно для предварительной оценки растворителей). Методом хроматографии определены относительные летучести Ор бинарных смесей бензола с насыщенными углеводородами в присутствии различных соединений (табл. 42) [89]. В реальных условиях экстрактивной ректификации при конечных концентрациях растворителей аг, 1 будет составлять лишь 0,6—0,8 ар, определенной методом хроматографии в условиях, приближающихся к бесконечному разбавлению . Однако и в этом случае относительная летучесть для большинства компонентов будет не менее 1,5—2,0, что достаточно для удовлетворительного разделения смеси. Наиболее трудно выделить экстрактивной ректификацией метилциклогексан, который обладает наивысшей температурой кипения. [c.238]

    Таким образом, необходима очистка бензола от сернистых и непредельных соединений, а в ряде случаев и от насыщенных углеводородов. Сернистые и непредельные соединения трудно, отделить от соответствующих ароматических углеводородов бензольного ряда путем ректификации (температуры кипения, °С бензол — 80,1 тиофен — 84,07 циклогексен — 83). Поэтому удалить их можно только химическим путем. Иэ довольно многочисленных вариантов очистки, которые были в разное время испытаны, в настоящее время применяют два вида гидрогенизационная каталитическая очистка или обработка серной кислотой. [c.305]

    Описанные выше фазовые переходы в полной мере характерны и для органических соединений. Наиболее очевидным является тот факт, что каждое индивидуальное органическое соединение имеет два собственных фазовых перехода I рода температуру плавления Т я и температуру кипения Ткип- Поскольку нефтяные системы являются сложными смесями углеводородных соединений, при изменении внешних условий для них характерен ряд следующих фазовых превращений переход из одной кристаллической модификации в другую, растворение одной фазы в другой, насыщение или пересыщение одной фазы другой. [c.54]

    Нефтепродукты представляют собой сложную смесь углеводородов и гетероорганических соединений с различными физическими свойствами — температурой кипения и давлением насыщенных паров. Наиболее легкими нефтепродуктами являются бензины. Начало кипения (табл. 6) автомобильных бензинов выше 35 °С, а авиационных — выше 40 °С. Температура выкипания 10 % авиационных бензинов находится в пределах 75—88 °С и 55— 70 °С — автомобильных. Поэтому у бензинов наиболее сильно изменяется качество вследствие испарения головных фракций, [c.19]


    Диэтаноламин нашел широкое применение как хемосорбент при очистке газов, особенно природного газа [171]. Одной из причин широкого распространения ДЭА является возможность очистки газов, содержащих сероорганические соединения. Кроме того, температура кипения ДЭА выше, чем МЭА (меньше давление насыщенных паров), что позволяет вести абсорбцию при более высокой температуре. Такая необходимость возникает при наличии в природном газе тяжелых углеводородов. Повышение температуры абсорбции позволяет избежать конденсации углеводородов и вспенивания. [c.224]

    При разделении на пористых полимерных сорбентах удерживание молекул существенно зависит от их геометрического строения. Молекулы изомерных разветвленных сое-динений удерживаются меньше соответствующих соединений с нормальной цепью. В то же время циклические и ароматические углеводороды удерживаются больше соответствующих углеводородов нормального строения, что находится в соответствии с более высокими температурами кипения циклических и ароматических соединений и пониженными упругостями их насыщенных паров при температуре разделения по сравнению с нормальными углеводородами с тем же числом атомов углерода в молекуле. [c.36]

    Результаты, представленные в табл. 7, свидетельствуют о том, что не столько геометрия молекул, сколько температуры кипения и упругости насыщенных паров соединений (Рнас) являются определяющими факторами при разде- [c.36]

    В случае смеси соединений, сильно отличающихся друг от друга по температуре кипения, разделение проводится путем дробной перегонки в вакууме. Необходимо отметить, что такое разделение редко бывает полным. Более полное разделение достигается обработкой смеси оснований подходящим растворителем. В этом случае можно перевести в раствор одно из оснований, если другие растворялись плохо. Часто очищают основания также путем перекристаллизации из насыщенных растворов. [c.156]

    Так как фторирование сопровождается резко выраженным отщеплением хлористого водорада, особенно если реагенты высушены не тщательно или если преобладала чрезмерно высокая температура, то в метод очистки должны быть включены дополнения. Этиленовые производные, образующиеся таким образом, имеют температуру кипения, настолько близкую к температуре кипения насыщенных соединений, что их разделение фракционированной перегонкой совсем невозможно. Однако они легко удаляются при действии хлора в темноте эта обработка повторяется до тех пор, пока в дестиллате не будет получаться продукт с постоянными физическими свойствами (в частности, плотность и температура кипения). Экспериментальные данные приведены в табл. 1. [c.74]

    В литературе имеются данные по зависимости давления насыщенного пара от температуры для низкомолекулярных олигодиметилсилоксанов с числом атомов кремния от 2 до 11 [58, 60, 482, 545, 606] и для олигометилфенилсилоксанов с числом атомов кремния от 3 до 6 [59, 434, 536], олигоэтилсилоксанов с числом атомов кремния от 4 до 7 [2, 225]. Для других классов олигомеров имеются лишь сведения по температурам кипения отдельных соединений 17, 8, 20, 79, 80, 89, 212, 335, 468]. Данные о давлении насыщенных паров кремнийорганических соединений приведены в работах [129, 587]. [c.21]

    При определении по правилу линейности температур кипения органических соединений, нерастворимых в воде, в качестве эталонной жидкости обычно берут гексан. Зависимость давления его насыщенного пара от температуры дана на рис. XVII. [c.228]

    Характерной особенностью ароматических и алкилароматнческих углеводородов по сравнению с насыщенными углеводородами других классов является их склонность к реакциям, приводящим к образованию окрашенных соединений, что необходимо учитывать при использовании этих углеводородов в производстве красителей. Ароматические углеводороды по сравнению с углеводородами других групп обладают высокой растворяющей способностью по отношению к органическим соединениям, но содержание их во многих растворителях ограничено из-за высокой токсичности. Ароматические и алкилароматические углеводороды в результате образования азеотропных смесей более летучи, чем можно предположить, исходя из истинных температур кипения индивидуальных соединений. [c.7]

    Переработка насыщенных алифатических углеводородов для получения определенных целевых продуктов через продукты хлорирования реакцией двойного обмена при современном уровне знаний достигается лишь для соединений в пределах таких размеров молекул, из которых легко удаетс5[ получить чистые монохлориды. Разность температур кипения исходного углеводорода и соответствующего монохлорида должна быть возможно большой. В тех случаях, когда олефины, образующиеся в качестве неизбежного побочного продукта при дальнейшей переработке хлорида, легко могут быть отделены и использованы для промышленных целей, этот путь вполне пригоден. При этом образование олефиновых углеводородов можно рассматривать как результат хлорирующего дегидрирования. [c.234]

    Дальнейшее деление может быть проведено на основе других характерных свойств соединений. Так, в классе углеводородов можно произвести деление на соединения насыщенные и ненасыщенные, эфиры можно разделить по характеру цепей, прямых или разветвленных, амины—по числу радикалов. Физико-химические свойства растворителей (температура кипения, давление пара, теплота испарения, критические температура и давление, вязкость, плотность, поверхностное натяжение, рефракция, криоскопическая и эбулио-скопическая постоянные) в виде обобщенных формул или отдельных данных указаны в руководстве Вейсбергера Органические растворители [117]. [c.18]

    Исходя из структурной формулы соединения, критической температуры и критического давления, по уравнению (16) можно рассчитать давление насыщенных паров р для любой температуры Т. Аддитивность констант а сравнима с аддитивностью мольной рефракции и парахора. Коллар и Наги [47а] описывают способ, основанный на методе Киннея, позволяющий рассчитывать кривые давления паров по молекулярным структурам для интервала температуры кипения от О до 400 °С. При этом полярность молекулы, конечно, не должна быть слишком большой. [c.61]

    Полученное расчетное значение хорошо согласуется с измеренной величиной. По такой схеме могут быть рассчитаны и другие данные, однако необходимо иметь в виду, что для других эталонных веществ опытные значения температур кипения в области низких давлений часто бывают неточными. Разумеется, при этом и разности температур, рассчитанные по правилу Дюринга, будут отклоняться от истинных значений. Следует стремиться к тому, чтобы температуры кипения эталонного вещества были установлены с погрешностью не более 0,05 ""С. В качестве эталона рекомендуется выбирать вещества, имеющие аналогичную структуру с исследуемым веществом, например соединения из одного гомологического ряда. Янцен и Эрдманн [52] при вычислении кривой давления паров для насыщенных жирных кислот с длинной прямой углеродной цепью использовали в качестве эталона миристиновую кислоту. Как показала практика, для полярных жидкостей в качестве эталона пригодна вода, а для неполярных или слабо полярных жидкостей — н-гексан. Еще один способ подбора эталонного вещества описан Киреевым [53]. [c.62]

    Если для какого-либо вещества известны температура кипения и энтальпия испарения, то можно пользоваться приведенной у Виттенбергера [64] диаграммой Бергхольма и Фишера [65], в которой кроме специальной сетки в координатах 1/Т — lg р имеется также верхняя шкала в килокалориях. Для расчета давления насыщенных паров Хоффман и Флорин [66] приводят метод, состоящий в том, что логарифм давления паров откладывают на так называемой оси веществ , ведущей к полюсным лучам. Этот метод аналогичен способу с применением известной диаграммы Кокса [67]. На этих диаграммах, построенных для соединений отдельных гомологических рядов ( семейств на диаграмме Кокса) все прямые, характеризующие давление паров, соединяются в точке (полюсе) с координатами р , которые для веществ каждого гомологического ряда имеют определенные значения. Таким образом, достаточно знать одну температуру кипения при каком-либо давлении, чтобы путем соединения соответствующей точки на диаграмме Кокса с полюсом можно было получить прямую, выражающую зависимость давления паров от температуры. В табл. 7 приведены систематизированные Драйсбахом координаты полюсов и для 21 гомологического ряда на диаграмме Кокса. На рис. 41 показана диаграмма Кокса для алкилбензолов. [c.66]

    Более низкая температура кипения ТМС по сравнению с ТЭС и более высокое давление насыщенных паров (см. табл. 5. 3) положительно сказываются на работе тех двигателей, в которых имеет место значительная не-)авномерность распределения фракций бензина по цилиндрам двигателя. 1о1 тоиу приготавливаются смеси ТЭС и ТМС, а также таких соединений, как триэтилметилсвинец (МЭС-250), диэтилметилсвинец (МЭС-500) и этил- [c.290]

    Одним 113 основных параметров оценки межмолекулярного взаимодействия компонентов нефти, удобных для практических целей, является плотность энергии когезии, численно равная от-нощению энтальпии испарения жидкого компонента к его мольному объему [36]. Необходимые данные об энтальпиях испарения для расчета плотности энергии когезии и соответственно параметра растворимости жидких компонентов можно определить либо из непосредственных калориметрических данных, либо по температурной зависимости давления насыщенного пара, описываемой известным уравнением Клаузиуса — Клапейрона, либо по эмпирическим формулам через температуру кипения компонента. Однако энтальпию испарения экспериментально можно определить липль для углеводородов, испаряющихся без разложения. Для тех соединений, температура деструкции которых ниже температуры кипения, приемлемы методы расчета параметра растворимости на основе инкрементов плотности когезии отдельных групп атомов (ЛЯ ) [37]  [c.20]

    Этан-1,2-дисульфокислота приготовлена окислением этиленмер-каптана [473], этилентиоцианата [454, 474] и некоторых циклических соединений [475], содержащих атомы серы, связанные с соседними атомами углерода. Она образуется с небольшим выходом при сульфировании нитроэтана [477], нитрила и амида пропионовой. кислоты [476] и при электролизе сульфоацетата бария [478]. Действие насыщенного раствора щелочной соли сернистой кислоты на бромистый этилен [Збв, 454, 479] нри температуре кипения смеси ведет к получению этан-1,2-дисульфокислоты с выходом 95%. В небольших количествах аммониевая соль кислоты образуется также при обработке 1,1,2-трибромэтана кипящим раствором сернистокислого аммония [440]. [c.185]

    Температура, при которой начинается распад адсорбированных веществ, зависит от их строения. Так, для термической регенерации активного угля после адсорбционной очистки бытовых сточных вод достаточно нагреть адсорбент до 400—450°С [22]. Многоядерные ароматические соединения при прокаливании до 700—800 °С образуют наряду с газообразными продуктами тонкую углеродную пленку. При регенерации активного угля в присутствии водяного пара эта пленка окисляется по реакции С + 2Н2О—)-С02+2Н2, освобождая поверхность пор адсорбента. Более детальное исследование процессов, происходящих при высокотемпературной регенерации активного угля, показало, что адсорбированные соединения можно подразделить на три группы. К первой группе относятся вещества с низкой температурой кипения. При термической регенерации угля они испаряются из пор зерен адсорбента уже в начальной стадии нагрева обычно вместе с водой, оставшейся в порах отработанного активного угля после отделения его от основной массы жидкости. Молекулы веществ, объединенных во вторую группу, относительно легко разлагаются. К третьей группе отнесены многоядерные ароматические соединения (например, нафтол), лигпнн и другие высокомолекулярные природные и синтетические продукты. При нагревании до 800°С эти вещества наряду с газообразными продуктами образуют в порах угля значительный углеродистый остаток [23]. Кинетика регенерации угля, насыщенного веществами I группы, определяется кинетикой десорбции. Скорость регенерации угля, насыщенного веществами И и И групп, определяется кинетикой химических реакций распада адсорбированных веществ. [c.198]

    А s t о n J. G. а. М е s s е г 1 у G. Н. Теплоемкости и энтронпи органических соединений. II. Тепловые свойства и давление насыщенного пара 2,2-диметилпроиана (неопентана) от 13,22° К до температуры кипения. Вычисление энтропии 2,2-диме-тилпропана на основании спектра комбинационного рассеяния. J. Ат. hem. So ., 1936, [c.75]

    Для слаболетучих соединений, таких, какие уже начинают упоминаться в этой книге, определение молекулярного веса по плотности паров (разд, 2.30) невозможно. Вместо этого часто используют методы, основанные на понижении температуры замерзания (криоскопичгские методы) или на повышении температуры кипения эбулиоскопические методы). Оба подхода, конечно, основаны на том факте, что изменение в давлении насыщенного пара растворителя, а следовательно, и изменение температуры замерзания или температуры кипения пропорциональны концентрации растворенных частиц. [c.327]


Смотреть страницы где упоминается термин Температуры кипения насыщенных соединений: [c.104]    [c.522]    [c.381]    [c.400]    [c.54]    [c.124]    [c.86]    [c.55]    [c.98]    [c.38]    [c.92]    [c.145]   
Курс физической органический химии (1972) -- [ c.125 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Насыщенные соединения

Температуры соединений



© 2024 chem21.info Реклама на сайте