Функции связей для метана

Основным критерием для оценки возможности разделения сложной газовой смеси является поглотительная способность сорбента по компонентам, выражаемая обычно функцией от давления о = = / (Р) при постоянной температуре (изотермой адсорбции). В связи с отсутствием в литературе исследовательских данных по адсорбции таких газов, как водород, метан, окись углерода и азот, на промышленных активированных углях были сняты изотермы адсорбции индивидуальных газов в статических условиях. В качестве адсорбентов были выбраны распространенный отечественный уголь АГ-2 и швейцарский мелкопористый уголь Г-23. В последнее время в Советском Союзе выпущен в промыш- [c.154]

В ряду насыщенных соединений (например, в метане или этане) атомы углерода имеют только по одной связи с каждым соседним атомом. Так как а-связь прочнее л-связи, то при этом образуются а-связи. Четыре а-связи стремятся расположиться в пространстве симметрично. Это приводит к тетраэдрическому углероду. В этилене СНа = СНа между атомами углерода две связи одна а- и одна я-связь. Кроме того, каждый углерод имеет по две а-связи с водородами. Три а-связи стремятся расположиться симметрично в пространстве таким образом, чтобы о з-функции, описывающие электроны углерода, участвующие в них, были ортогональны к функции, описывающей электрон л-связи. Поэтому три а-связи располагаются в одной плоскости, и этилен должен быть плоским. [c.479]

Направленность гибридных орбиталей часто служила основанием для рассуждений о направленности химических связей, особенно при дополнительном условии, что наиболее прочные химические связи образуются по направлениям максимального перекрывания орбиталей двух соседних центров (критерий, использовавшийся при построении гибридных орбиталей Л. Полингом в начале 30-х годов). Более того, конструкции двух, трех и четырех эквивалентных орбита-лей, которые могут быть построены из одной 5 и трех р орбиталей у данного центра и которые получили название вр, зр и зр гибридных орбиталей, служили в свое время обоснованием линейного, тригональ-ного и тетраэдрического расположения соседних атомов (заместителей) у данного центра, хотя, как следует из всего вышесказанного, не гибридизация определяет расположение заместителей, а именно расположение заместителей определяет характер гибридизации орбиталей у данного центра. В частности, прямыми расчетами было показано, что если в базисе отсутствует 5-функция, то с тремя р-функциями, определяющими в конечном итоге сферическое распределение заряда у данного центра, получаются те же самые результаты для оптимального расположения четырех заместителей, например атомов водорода в метане, что и при использовании построений с гибридными орбиталями. [c.354]

Применение функции жесткости (4.2) или (4.4) для интерпретации результатов пиролиза сложных смесей, например бензинов и газойлевых фракций, связано с затруднениями расчета X по данным состава исходного вещества и продуктов. Учитывая сказанное, функции жесткости типа (4.1) и (4.2) рекомендуется применять при расчете и сопоставительном анализе пиролизных реакторов с использованием данных по промежуточным отборам пиролизуемого продукта по длине специально оборудованного реактора [213]. Для текущего анализа оценки результатов и выработки рекомендаций по целесообразной степени жесткости ведения процесса удобно пользоваться такими показателями жесткости, как отношение пропилена или суммы метан + водород к этилену в составе продукта. [c.80]

ИЛИ бензил, не может быть никакого сомнения, что представление в виде эквивалентных орбит несостоятельно. Свойства таких молекул не могут быть выражены в виде аддитивных функций свойств связей однако отличие от насыщенных молекул, например парафинов, является скорее количественным, чем качественным, поскольку представление эквивалентных орбит никогда не бывает вполне точным. Связи в метане, конечно, в некоторой степени взаимодействуют. [c.26]

Такой полностью делокализованный характер собственных функций, однако, на первый взгляд резко расходится с привычными представлениями химической структурной теории. Согласно этой геории в ее хорошо известной льюисовской интерпретации связь в насыщенных соединениях (таких, как метан СН4, другие парафины С Н2 + 2 их аналоги + а также тетраэдрические кристаллы [c.40]

Были предприняты (см. ниже) попытки выразить энергии связи как в углеводородах так и в некоторых соединениях, содержащих галогены , в виде функции длины связей между данными атомами. Они заключались в установлении эмпирической зависимости между длиной и энергией связи на основании данных, полученных для некоторых отдельных связей. Несмотря на то, что такой подход к рассматриваемому вопросу будет применяться и далее, ввиду неточности и, по-видимому, незначительности даваемых им поправок его применение к галогенсодержащим метанам вряд ли окажется полезным. [c.351]

Основная идея Брауна, облегчающая расчеты, заключается в том, что он строит молекулярные волновые функции не из атомных орбит, а так сказать, из связевых орбит, расположенных в каждой связи, так что, например, в метане восемь а-электронов рассматриваются движущимися по молекулярным орбитам, образованным соответствующей линейной комбинацией более локализованных 6-орбит, находящихся в каждой из С — Н связей [там же, стр. 2615]. [c.375]

Хотя таким образом и достигается объяснение четырехвалентности углерода, но оно, как легко видеть, противоречит другому факту, установленному в классической стереохимии,— равноценности и тетраэдрическому расположению четырех связей в молекуле СХ4. Элементарную гипотезу для объяснения и этого факта предложили Гейтлер и Румер [1]. Согласно их гипотезе, три протона в метане занимают положение на осях симметрии 2рх, 2ру и 2р — волновых функций, находящихся под прямыми углами друг к другу, а четвертый протон, удерживаемый 25-электроном, может свободно двигаться на поверхности сферы, в центре которой находится атом углерода. Но такое положение будет иметь место в том воображаемом случае, когда между протонами нет отталкивания. Если же еще учесть отталкивание, то протоны сместятся так, что углы между линиями С—Н будут приближаться к тетраэдрическим. В этой гипотезе остается, однако, необъяснимым, почему же четыре связи в метане и его аналогах равноценны, тогда как согласно формуле 25 2р одна связь все же должна отличаться от трех других. Кроме того, если принять отталкивание между атомами, присоединенными к углероду, в качестве основной причины для образования углеродного тетраэдра, то остается непонятным, почему строение аммиака не плоское, почему строение воды не линейное и т.д. Впоследствии было показано [2], что энергия отталкивания вносит несущественный вклад в стабилизацию тетраэдрического расположения связей атома углерода в метане. [c.210]

В заключение рассмотрим атом углерода. Электронную конфигурацию свободного атома можно записать в виде 18 2А 2р . Два 15-электрона па первой или 7(Г-оболочке взаимно насыщаются так же, как и 25-алектроны на второй или -оболочке. Только два 2р-электрона могут дать валентные связи с другими атомами. Если бы в действительности осуществлялась эта конфигурация, углерод оказался бы двухвалентным. Хорошо известно, однако, что углерод четырехвалентен. Чтобы объяснить этот факт, представим себе, что один из 25-электронов перешел на уровень 2р, благодаря чему возникло состояние 1.ч 28 2р . Теперь атом углерода может об. 1адать четырьмя простыми связями, три из которых обусловлены р-электронами п расположены под прямыми углами, а четвертая, обусловленная 25-электропом, безразлична к выбору направления. Эта модель, хотя она и лучше первой, все же неверна, так как противоречит хорошо известному пз органической химии алифатических углеводородов факту абсолютной эквивалентности четырех валентных связей в метане. Истолкование этого явления методами во.лновой механики дано Полингом. При этом не учитывается разница энергий 25- и 2р-элек-тропов. В основе объяснения лежит факт, что если гр(25), 2р ), (2р ) и гр (2р,) являются волновыми функциями для четырех электронов, то любая их линейная комбинация такн- е является законным решением уравнения Шредингера для атома углерода. Найдя коэффициенты, аналогичные а и Ь в уравнении (203), и использовав условие, что энергия молекулы должна быть минимальной, можпо показать [18], что четыре валентности атома углерода должны быть одинаковыми и расположенными под углом а, определяемым уравнением соза= /з. Как показано в гл. XII, это как раз угол, необходимый для построения правильного тетраэдра. [c.185]

Очевидно, выигрыш энергии при образовании химических связей настолько велик, что он полностью перекрывает затрату на возбуждение атома углерода. Из опыта хорошо известно, что все четыре связи С—Н в метане одинаковы, хотя валентное состояние — -н атома С 2з 2р . Ввиду относительной близости значений энергии 28- и 2р-электронов, они взаимодействуют. Получается новый тип валентных электронов, функции которых имеют смешанный характер. Такие функции называются гибридизованными. Гибридизация всегда обозначает изменение формы зарядового облака. На рис. 15 показана схема образования гибридизованной 5р -орбитали в случае атома углерода. В случае метана мы имеем дело с тетраэдрической гибридизацией, и валентности [c.49]

Следует, однако, отметить, что константы спин-спинового взаимодействия не являются только функцией s-характера орбиталей. На примере С—Н-связей в ряду галогензамещенных метанов было показано, что без учета изменений эффективного заряда на 2з-орби-талях углерода можно прийти к неправильному выводу относительно характера гибридизации орбиталей, участвующих в образовании связей [665]. Во избежание такого рода ошибок при анализе пара- [c.144]

Более того, квантовомеханические расчеты электронной структуры молекулы метана показали, что тетраэдрическая конфигурация этой молекулы отвечает наибольшей, по сравнению со всеми другими возможными для нее конфигурациями, электронной энергии. И только благодаря тому, что этой конфигурации соответствует минимум энергии отталкивания ядер, в результате чего полная энергия молекулы (равная сумме ее электронной и ядерной энергий) оказывается все же минимальной, связи С—Н в метане направлены в углы тетраэдра. Таким образом, геометрия молекулы не обусловлена данным типом гибридизации. Последняя лишь устанавливает соответствие между взаимным расположением ядер и пространственным распределением электронной плотности. Но это не единственная, и даже не главная в современной теории строения молекул, функция концепции гибридизации. [c.222]

В гл. 5 было показано, что в теории, основанной на представлении об электронных парах, образующих связь, для объяснения формы молекул, подобных метану, необходимо вводить понятие гибридизации. Волновая функция ВС, отвечающая структуре [c.251]

Для молекул, строение которых достаточно однозначно выражается одной структурной формулой (например, метан, этилен и т. д.), формулировать приближенную волновую функцию исходя из атомных орбита-лей (непосредственно или строя сначала приближенные волновые функции отдельных атомов) в методе ВС нетрудно. Однако существует много молекул, для которых такой однозначности нет. Таковы, например, молекулы с системами сопряженных связей или молекулы с внутренней ионизацией. Вообще говоря, достаточная однозначность представления одной структурной формулой возможна только для таких молекул, для которых можно с удовлетворительным приближением считать связи двух-центровыми. [c.235]

Таким образом, почвенная биота представляет собой сложное сообщество видов, объединенных тесными трофическими связями. Это сообщество реализует сложный круговорот элементов и веществ, протекающий в почвенной среде растения поставляют в почву органическое вещество, гетеротрофы его минерализуют анаэробные микроорганизмы продуцируют газы из разлагаемых растительных остатков, специфические аэробные бактерии окисляют водород, метан, различные соединения серы железомарганцевые бактерии окисляют восстановленные формы железа и марганца, которые, в свою очередь, восстанавливаются при окислении органического вещества почвы бактерии-азотфиксаторы поставляют азот в почву, а бактерии-денитрификаторы его возвращают в атмосферу и т.д. Деятельность почвенных организмов обеспечивает длительное поддержание свойств почвенной среды, нарушение которого в результате деятельности человека приводит к необратимым изменениям и утрате функций почв. В последующем для их восстановления требуются огромные усилия. [c.159]

В ряду насыщенных со еди нений, (на пример, в метане или этане) атомы углерода имеют только по одной связи с каждым соседним атомом. Так как а-связь прочнее я-связи, то при этом образуются а-связи. Четыре о-связи стремятся расположиться в пространстве симметрично. Это приводит к тетраэдрическому углероду. В этилене СНа=СН2 между атомами углерода две связи одна а- и одна я-связь. Кроме того, каждый углерод имеет по две а-связи с водородами. Три а-связи стремятся расположиться симметрично в пространстве таким образом, чтобы гр-функции, описывающие [c.466]

Теоретические и экспериментальные обобщения показали [94—96], что константа взаимодействия протонов метиленовой группы является функцией углов между связями С—Н и, следовательно, функцией гибридного состояния атома углерода. В обычных соединениях ее значение изменяется от —12,4 Гц при sp -гибридном (метан, циклогексан) до 2,5 Гц при sp -гибридном (этилен) состояниях атома углерода (табл. 7.8). Отклонения от этих значений зависят от природы заместителей и характера проявляемых ими эффектов. Оттягивание электронов со связи С—Н на антисимметричную связующую орбиталь (— -эффект) способствует понижению, а на симметричную (— /-эффект) повышению константы взаимодействия. Гетероатом в а-положении обычно повышает величину /гел . [c.187]

Спиновое взаимодействие между протонами обусловливает магнитную поляризацию промежуточного электронного облака, как это указывалось на стр. 289. Взаимодействие между протонами и электронами может происходить по различным механизмам (Рамзей [52]) с участием магнитных моментов, связанных как с орбитальным движением электронов, так и с электронным спином, но, по-видимому, только один из этих факторов является достаточно существенным для объяснения наблюдаемой величины взаимодействия. Речь идет о влиянии электронного спина, известного под названием фермиевского или контактного взаимодействия, поскольку оно зависит от плотностей электронных спинов у про.тонов. Величина константы связи может быть вычислена методом возмущений второго порядка [52], согласно которому возбужденные триплетные состояния вводятся в волновую функцию молекулярных электронов, или путем дальнейщего приближения, для чего средняя величина энергии возбуждения берется непосредственно из волновой функции основного состояния. Именно так сделал Рамзей в случае молекулярного водорода, использовав функцию Джемса — Кулиджа. Было использовано произведение атомных орбит по Гейтлер-Лондону [33] Карплус и сотр. [61, 62, 119] рассчитали приближенным методом величины ряда валентных связей. Эти данные позволили получить теоретическое значение константы связи в метане, равное 10,4 1,0 гц константа связи, определенная по расщеплению спектра H3D, составляет 12,4 1,6 гц. Кроме того, предсказано, что константа связи J между протонами внутри метиленовой группировки [61]является чувствительной функцией угла связи Н—С—Н зависимость такова, что J уменьшается от величины примерно 20 гц при валентном угле 105° до нуля с расщирением угла примерно до 125° при более щироких углах можно ожидать появления небольших отрицательных значений J. Число молекул, для которых точно известен валентный угол Н—С—Н, весьма ограниченно в тех случаях, когда эти углы известны, экспериментальные данные согласуются с вычисленной кривой. В частности, в отнощении двух геминальных водородов в винилиденовой груп--пе>С = СН2 можно предсказать, что они взаимодействуют очень слабо (7 S1 гц), так как центральный атом углерода является- хр -гибридизованным, а угол Н—С—Н велик константы связи поэтому малы, что согласуется с экспериментальными данными. [c.307]

Сельское хозяйство и климат всегда были неразрывно связаны. Возможное глобальное повышение температуры в новом столетии и последующие изменения в распределении осадков неизбежно скажутся на сельскохозяйственном производстве и демографической ситуации. Грядущие климатические изменения могут быть вызваны ростом концентрации некоторых газов в атмосфере, таких, как диоксид углерода СО2, метан СН4 и закись азота N30. На основании ряда компьютерных моделей разработаны прогнозы увеличения роли эмиссии N30 и СН4 в будущих глобальных изменениях. Около 70 % СН4 и 90 % N30 поступают в атмосферу из почв. Почвы, вместе с тем, могут бьггь и хранилищем этих газов, поэтому соотношение между обеими функциями почвы (эмиссия и связывание газов) имеет существенное значение для определения стратегии улучшения использования земель, когда одновременно стимулируется как продукция газов, так и их поглощение почвой. [c.88]

В связи с тем, что разрабатываемая методика дожна быть применима к широко лу кругу органических соединений, в качестве базового вещества при ее разработке нами был выбран гептан, для которого имеются достаточно надежные эксперимент.альные данные [7], охватывающие весь температурный диапазон существования жидкой фазы. Найденное по этим данным оптимальное значение показателя степени п = 1,1 было использовано в дальнейшем как константа уравнения /I/ при аппроксимации экспериментальны данных для ряда органических и неорганических соединений. Для определения значений коэффициентов А и В были отобраны 12 веществ, по-которым имеются надежные экспериментальные даннке, охватывающие широкие температурные интервалы метан [8], пентан [9], гексан [9 , гептан [7], октан [9], декан [9], нонадекан [П]. этилен, [12], пропилен [12], бензол [13], толуол [13, 1 ], аргон [17]. Необходимые, при этом данные об идеальногазовой теплоемкости заимствованы из [1-3, б]. Полученные таким образом значения коэффициентов А и В были представлены затем в виде обобщающих функций фактора ацентричности [c.21]

Коулсон [2], пользуясь волновыми функциями самосогласованного поля метана, вывел для дипольного момента связи С—Н значение 0,4 > с полярностью С+Н. Аналогичный результат с помощью более упрощенной квантово-механической обработки был получен Хартманом [4]. Обзор других ранних работ, связанных с вычислением значений момента С—Н-связи, сделан Джентом [5]. Приняв для момента С—Н-связи в метане величину, предложенную Коулсоном, Джент указал, что повышение -характера гибридной орбитали углерода, участвующей в связи с водородным атомом, должно приводить к обращению направления момента С—Н-связи в ацетилене по сравнению с моментом этой связи в метане. ]Момент связи С—Н в этилене, согласно [5, 6], близок к нулю, а ее полярность в ацетилене (С Н+) противоположна полярности в метане [7]. Принципиальное значение этих данных заключается в вытекающем из них выводе о существенной зависимости величины дипольного момента связи от характера гибридизации составляющих ее атомов. [c.70]

При построении молекуля5ноорбитальных волновых функций для органических молекул возникают два новых осложнения молекулярные орбитали являются многоцентровыми , и, как почти во всех нелинейных молекулах, углы между связями не соответствуют очевидной ориентации базисных атомных орбиталей. Прежде чем перейти к этим проблемам, рассмотрим две двухатомные молекулы — одну гомоядерную и одну гетероядерную. Такими молекулами являются и НР рассматривая их, можно попутно выяснить некоторые квантовомеханические особенности ковалентной связи, объяснение которых было бы необоснованно сложным, если обратиться непосредственно к алкенам или другим органическим молекулам. После предварительного рассмотрения Рз и НР будет меньше затруднений при описании связей в ацеталене, этилене и метане. [c.57]

Путем разложения метана при температурах 1600—2200° авторы [32] приготовили серию пиролитических углей. Они обнаружили, что образцы, полученные при более высоких температурах, имеют низкие значения электросопротивления и термо-э.д.с. На основании этого и в согласии с данными [28] и [29] был сделан вывод, что при низких температурах образования углей захват электронов на поверхностные уровни приводит к преобладанию положительных дырок, образующих единую систему носителей. Если метан разлагался при 1600—1900°, термо-э.д.с. углерода являлась линейной функцией температуры в интервале 77—293° К. Поскольку при повышении температуры степень гра-фитизации увеличивалась, термо-э.д.с. в конце концов стала отрицательной, и на большинстве образцов авторы обнаружили так называемые аномалии при низких температурах (О—100° К). Термо-э.д.с. этих образцов имела резко выраженный минимум между 85 и 90° К, после чего меняла знак. Авторы [32] предположили, что эти низкотемпературные эффекты могут быть связаны с эффектом фононного увлечения, в то время как в менее графитизироваиных телах эти аномалии сглаживаются благодаря меньшему значению длины свободного пробега обоих носителей и фононов. Это предположение основано на том, что искажение решетки хорошо графитизированного материала образованием комплекса С зегВг восстанавливает линейную температурную зависимость термо-э. д. с. при низких температурах. [c.334]

S-, р- или d-электронов, а с участием электхюнов, находящихся в более сложных состояниях, описываемых гибридизованными функциями (см. Атом, Валентность, Химическая связь). Гибридизация сопровождается пз-менением симметрии электронных орбит в атомах, что обусловливает появление т. наз. атомного диполя. Так, четыре симметричные (относительно ядра) электронные орбиты (s, Рх, Ру, Pz атома углерода образуют четыре эквивалентных орбиты sp i, ка1кдая из к-рых не симметрична относительно ядра. Такое же полоткение имеет место у атома углерода в состояниях sp2,sp, а таюке у нек-рых других атомов. Д. м. химич. связи, обусловленный асимметрией атомных орбит, может в нек-рых случаях достигать значительной величины. Различие Д. м. связей С—Н в метане, этилене и ацетилене, атомы углерода в к-рых, соответственно, находятся в состояниях гибридизации sp , sp и sp, обусловлено в значительной мере различием атомных Д. м. [c.566]

При гидролизе сульфинов (изучены диарилтиокетон-5-оксиды и S-оксиды тиоамидов [188]) сульфиновая группа преврашается в карбонильную группу. Предполагают, что это превращение происходит путем первоначального протонирования сульфинового атома кислорода с последующей нуклеофильной атакой молекулой воды по сульфиновому атому углерода, разрывом связи С—S и последующим депротонированием (уравнение 96). Реакции сульфинов (213) с некоторыми нуклеофилами происходят по сульфиновому атому углерода с замещением хлора и образованием новых сульфинов (см. выше). Однако прп обработке S-оксидов тиокарбонилхлоридов п-толуолсульфинатом натрня в водном ацетонитриле происходит реакция восстановительного замещения с образованием сульфонов (216), т. е. исходная сульфиновая функция превращается в метиленовую группу [212] (уравнение 97). Из S-оксида хлортиоформилхлорида в этих условиях получается бис (л-толуолсульфонил) метан (217) [212]. [c.613]

Из сказанного в разд. 9.4 совершенно понятно, что в рамках строгой неэмпирической квантовой механики вряд ли когда-нибудь будет возможным получить совершенно точные сведения об электронной структуре и свойствах, скажем, переходных металлических комплексов или протеиновых линейных молекул. Конечно, при этом нас не должно удивлять беспрецедентное современное развитие квантовохимической теории, объясняемое все большей доступностью для проведения исследований больших электронных вычислительных машин действительно, во многих лабораториях в настоящее время ведутся трудоемкие расчеты довольно сложных молекул с учетом всех их электронов. В такой ситуации важно помнить, что расчеты вслепую, с мало понятными аппроксимациями скорее поведут к хаосу, чем к прогрессу. В связи с этим следует подчеркнуть, что надо шире использовать существующие в настоящее время довольно в большом числе полезные чисто теоретические методы (столь необходимые для проведения полуэмпирических вычислений с учетом всех электронов молекулы), обладающие такой степенью реализма, которая делает их гораздо ближе к аЬ initio методам, чем к упрощенным моделям. Например, методы, обсуждавшиеся в гл. 7, которые использовались до сих пор пока что только в сравнительно элементарных расчетах для небольших атомов и молекул, должны найти широкое применение в будущем так, подход, использующий разбиение электронов молекулы на группы (разд. 7.2), уже успешно применяется и дает очень хорошие результаты (к сожалению, однако, только для малых базисных наборов) для таких молекул, как метан [41], и, как показано в [46], этот подход идеально приспособлен к целям полуэмпирических теорий с другой стороны, правильное использование парных корреляционных функций вселяет надежду на возможность корректного введения в теорию полуэмпирических корреляционных поправок, характерных для отдельных электронных групп в молекуле. Эти [c.331]

Метан содержит четыре эквивалентные связи СН, направленные к вершинам тетраэдра. Чтобы сопоставить этим связям четыре эквивалентные электронные пары, необходимо построить четыре эквивалентные тетра-эдрически ориентированные гибридные орбитали из одной 2 - и трех 2р-орбиталей атома углерода. Поскольку каждая гибридная орбиталь должна содержать одну и ту же долю 8-функций и р-функций, сразу получаем, что для [c.70]

Поскольку гибридизация ок залась весьма существенной в метане, естественно возникает вопрос, не может ли она играть роль и в NH3, П О, ИРи сходных молекулах. Так, например, в случае HgO можно представить электронную конфигурацию атома кислорода через гибридные sp -функции ( ) , Ф , Фя и Ф4 из уравнения (Д-П) как Ф Ф Ф/Т . При этом две тетраэдрические орбиты заняты неспаренными электронами и тем самым могут образовывать связи с другими атомами. Если параметры орбит имеют соответствующие значения, валентный угол П—О—П должен быть равен 109 28. Поскольку опытное значение угла равно 104,5°, можно заключить, что гибридизация в НоО не является строго тетраэдрической, хотя она может лишь немного отличаться от тетраэдрической. Аналогично угол Н—N—Н в аммиаке, равный 108 , показывает, что орбита, занятая неподеленной парой, не точно эквивалентна остальным трем орбитам атома азота, обладая, вероятно, несколько большим s-характером. [c.317]

Представим себе, что атом углерода находится в центре куба. Тогда % = 31 + Фа + Ф8 характеризует восьмерку, направленную к одной из. вершин куба. Действительно, сумма векторов, направленных вдоль.осей, отвечает направлению диагонали куба сумма фх и гр (ф8 — функция 5-электрона), представляет собой электронный тяж — одну из четырех гибридных атомйых орбит атома углерода. Подобное суммирование показывает, что такие электронные тяжи напр-авлены к четырем вершинам тетраэдра, поэтому такая линейная комбинация называется тетраэдрической гибридизацией. В метане используется такая же гибридизация для образования четырех а-связей с четырьмя атомами водорода. [c.466]

Рис. 38. Виды атомных орбиталей. Для простейших — ближайших к ядру 1я-электронов по оси абсцисс отложена относительная величина г/со, где Со — радиус орбиты, рассчитанный по теории Бора. Максимум радиальной волновой функции наблюдается именно тогда, когда г=ац, что дает представление о неплохой точности боровского приближения. Однако тот же график свидетельствует некоторая, не равная нулю вероятность встречи с 15-электроном существует и тогда, когда расстояние до ядра равно За . Реальная картина атома значительно сложнее, так как здесь отражены результаты расчетов водородоподобного — содержащего всего один электрон — атома. В многоэлектронном же атоме надлежит учесть еще и взаимное влияние электронов, в частности, смешивание , гибридизацию орбиталей, представляющих собой подуровни одного и того же энергетического уровня. Однн из важнейших случаев гибридизации показан внизу. Орбнталь 2 , частично перекрываясь с тремя 2р-орбиталями, порождает четыре совершенно не перекрывающиеся друг с другом — ортогональные — гибрида, р -орби-тали. Они уже направлены по отношению друг к другу не под прямым углом, а под углом 109°28, который соответствует реально существующему углу между связями в тетраэдрических молекулах типа СН4 (метан)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология