Вла го содержание диаграмма ч определения

На основании исправленных значений удельного веса й и показателя преломления п по диаграмме на рис. 66 на.ходят содержание метанола и воды, а количество фурфурола — по разности содержания фурфурола, определенного по диаграмме, и по ранее установленному содержанию скипидара [c.279]

Незаштрихованную часть диаграммы рис. 90,а можно, конечно, представить в виде обычной треугольной диаграммы с вершинами, отвечающими АХ.пНгО.ВХ и Н2О. Содержание воды, определенное по сетке такой диаграммы, отвечает мольной доле воды, не участвующей в образовании кристаллогидратов АХ.иНгО. Мольная доля воды, определенная по сетке диаграммы рис. 90,а, охватывает полное содержание воды в тройной системе. [c.288]

Сущность замечательных открытий Д. К. Чернова заключается в том, что он нашел фазовые превращения, совершающиеся в отвердевшей стали во время нагревания или охлаждения при определенных температурах, которые он назвал точками а и 6 . Эти точки а и 6 представляли собой не что иное, как критические-точки стали, которые составляют сущность содержания диаграммы железо—углерод в той ее части, которая относится к превращениям в твердом состоянии. Учение Д. К. Чернова-о точках а и 6 является основой современного учения о превращениях в стали. [c.94]

Для образцов с меньшим содержанием ТХЭ определение энтальпии плавления затруднено ввиду малой разности температур плавления двух кристаллических фаз. Для смеси, содержащей 12,5 мол. % ТХЭ, иа кривой нагревания проявилась только одна область плавления с 7 , = 176,9 К. Очевидно, состав этой смеси очень близок к эвтектическому. За состав эвтектики принимаем среднее значение между указанным выше составом и рассчитанным по энтальпии плавления 14+2 мол. % ТХЭ. По полученным экспериментальным данным о температурах плавления (табл. 1) и указанному литературному значению Гт ХМ построена диаграмма бинарной системы ТХЭ—ХМ, которая представлена на рис. 2. [c.40]

Мероприятия, рекомендуемые для предотвращения подобных взрывов, основаны на контроле накопления окислов азота в аппаратуре низкотемпературного блока, поскольку полностью удалить окислы азота из промываемого газа не представляется возможным. Установлена максимально допустимая норма накопления окислов азота в аппаратуре низкотемпературного блока. В аппаратах типа КР-32 содержание окислов азота, определяемое перманганатным методом, не должно превышать 5 кг. Если расчетное количество окислов азота в аппаратуре достигает 5 кг, то блок должен быть остановлен на отогрев и промывку. Количество накопившихся в аппаратуре окислов азота во многих случаях определяют по их содержанию в газе и расходу через низкотемпературный блок. Такая методика определения количества окислов азота, накапливающихся в аппаратуре, весьма несовершенна, так как анализы проводятся два раза в смену, и не исключена возможность залпового поступления больших количеств окислов азота в периоды между отборами проб газа. Поэтому для повышения безопасности процесса очистки конвертированного и коксового газа необходим непрерывный автоматический контроль содержания окислов азота с записью результатов на диаграмме. [c.23]

Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах. Примером систем этого вида может служить система серебро-золото. Нз рис, 121 видно, что диаграмма состояния ее отлична от рассмотренных нами ранее. На этой диаграмме нет эвтектики, а плавные кривые ликвидуса и солидуса соединяют температуры плавления компонентов. Определение состава выделяющихся кристаллов- показывает, что они всегда содержат оба компонента. Относительное содержание компонентов зависит от состава расплава, причем содержание золота (более тугоплавкий компонент) в кристаллах больше, чем в жидком расплаве, из которого они выделялись. Кривая солидуса характеризует состав кристаллов, выделяющихся при различных температурах и, следовательно, равновесных с расплавом того состава, который показан для этой температуры кривой ликвидуса. В этом случае опыт приводит к той же чечевицеобразной форме кривых, как на рис. 107. [c.346]

Расчет высоты насадки методом определения числа единиц переноса. Для определения числа единиц переноса составляем таблицу значений содержания ц легколетучего компонента С5г в парах для ряда точек рабочей линии и соответствующих им значений равновесных содержаний (/р. Для этого используем рабочую линию и кривую равновесия. В данном случае значения равновесных содержаний ур берем из табл. 52 и 53, а соответствующие им значения ц находим по диаграмме (см. рис. 88). Кроме того, для каждой точки [c.332]

Кривые диаграммы показывают, что наблюдаемая в каждом отдельном случае проводимость зависит, помимо концентрации воды, от ряда других факторов. К таким факторам относятся концентрация детергента, температура и вид растворителя. Не подлежит сомнению, что величина проводимости значительно колеблется в зависимости от указанных переменных. Однако практикой доказано, что их можно держать в определенной постоянной норме, благодаря чему наблюдаемая проводимость непосредственно отражает содержание воды в растворе. [c.205]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Диаграмма состояния системы железо — углерод. В 1868 г. Д. К. Чернов впервые указал на существование определенных температур ( критических точек ), зависящих от содержания углерода в стали и характеризующих превращения одной микроструктуры стали в другую. Этим было положено начало изучению диаграммы состояния Ге—С, а 1868 г. стал годом возникновения металловедения — науки о строении и свойствах металлов и сплавов. Позже Ф. Осмонд уточнил значения критических точек и описал характер микроструктурных изменений, наблюдаемых при переходе через эти точки. Он дал названия важнейшим структурам железоуглеродистых сплавов эти названия употребляются до сих пор. [c.617]

Диаграмму плавкости строят по серии кривых охлаждения (рис. 93, а), каждая из которых отвечает определенному содержанию компонентов сплава в жидкой фазе (например, 100% А — 0% В 80% А — 20% В 60% А — 40% В и т. д,). Составы расплавов наносят на ось абсцисс, а температуры начала и конца I2 кристаллизации, отвечающие данному составу, — на ось ординат (рис. 93, б). Соединяя все точки начала кристаллизации (У и конца кристаллизации (4), получают диаграмму плавкости (рис. 93, в). Верхняя кривая на диаграмме плавкости (ликвидус) показывает температуры, при которых из жидкой фазы А + В начинают выделяться кристаллы. Выше этой кривой лежит область расплава. Нижняя кривая (солидус) показывает температуры конца затвердевания. Под ней на диаграмме лежит область твердой фазы. Между кривыми ликвидуса и солидуса находится область, отвечающая сосуществованию жидкой и твердой фаз. [c.273]

Различают прямые и косвенные физико-химические методы. В прямых методах анализа данное свойство является критерием содержания определяемого вещества, эти методы основаны на изучении диаграммы состав — свойство. В косвенных методах определенное свойство служит указателем (подобно индикатору) конца реакции, т. е. в косвенных методах используется данное свойство определяемого вещества для фиксирования конца процесса взаимодействия (например, процесса нейтрализации) определяемого вещества с реактивом точно известной концентрации. [c.18]

На сторонах равностороннего треугольника отложено содержание компонентов (кислорода — Zj и аргона — Zj ) в паровой фазе. На поле диаграммы нанесены линии постоянных концентраций тех же компонентов в жидкой фазе (кислорода — Л ь аргона — Хц). Для определения состава паровой фазы по заданному составу жидкой фазы находим фигуративную точку жидкой фазы на поле диаграммы. Например, для состава Oj — 50%, Аг — 20%, N2 — 30% при давлении 1 ama найдем точку А. По этой точке, делая построение по методу Розебума, найдем состав паровой фазы О2 — 24,8%, Аг — 14,6 о. Содержание азота находим по разности 100—(24,8 + 14,6) = 60,6%. [c.97]

Возможность увеличения содержания алюминия в растворе путем повышения концентрации шелочи ограничена тем, что с повышением концентрации щелочи уменьшается растворимость в ней алюмината натрия и он начинает кристаллизоваться из раствора. Поэтому, начиная с определенной концентрации щелочи (на диаграмме это — 23%, точка Я), из раствора высаливается твердый алюминат натрия, и концентрация алюминия в растворе быстро снижается. Этот процесс описывается линией HF. Таким образом, область III соответствует растворам, пересыщенным по алюминату натрия. Потери алюмината натрия нежелательны, поэтому концентрацию щелочи обычно не увеличивают. [c.456]

Рис. 5.75. Фазовая р—Г-диаграмма для многокомпонентной углеводородной системы для определения термодинамических условий смешиваемости при закачке газа (С—критическая точка У об.ж — объемное содержание жидкости, %)

Вытеснение нефти обогащенным газом основано на закачке смеси углеводородных газов с определенным содержанием фракций 2-6 и 7+. Точка на тройной диаграмме, соответствующая составу нагнетаемого в пласт газа, располагается правее разделительной линии МЫ (см. рис. 5.72). В результате конденсации газа в пластовой нефти после нескольких этапов их контактирования на фронте вытеснения образуется смесь критического состава В, которая способна смешиваться в любых пропорциях с вытесняемой пластовой нефтью. Необходимо отметить, что если состав газа соответствует левой области диаграммы, формирование критического состава не достигается. По сравнению с методом закачки сухого газа вытеснение нефти с конденсацией обогащенного газа реализуется при меньших давлениях (10—20 МПа). Закачка обогащенного углеводородного газа более эффективна на месторождениях с плотностью нефти до 825 кг/м . При больших плотностях нефти расход газа для создания зон смешения резко возрастает. Особенность технической реализации закачки обогащенного газа состоит в необходимости обеспечения строгого контроля за составом закачиваемого газа. [c.312]

С ломощью радиоизотопной индикации сравнительно несложно исследовать равновесия жидкость — пар в многокомпонентных системах. Вводя изотопную метку последовательно в каждый из компонентов смеси, можно на основании измерения радиоактивности газовой фазы построить соответствующую диаграмму фазового равновесия. Трудоемкость метода может быть существенно сокращена, если различные компоненты смеси метить изотопами с разным типом излучения либо с существенно различающейся энергией излучения. В этих случаях оказывается возможным одновременное определение содержания в паре нескольких компонентов. [c.177]

Для определения числа ступеней изменения концентрации строят диаграмму у—х в прямоугольной системе координат (рис. 397). По оси абсцисс этой диаграммы в определенном масштабе наносят содержание [c.577]

Наносим на диаграмму равнобедренный прямоугольный треугольник, па горизонтальной стороне его в определенном масштабе в весовых долях от Одо 1,0 откладываем содержание растворимого компонента В, а на вертикальной стороне—содержание растворителя—компонента С. Точки, лежащие на гипотенузе треугольника, будут соответствовать содержанию компонента А. [c.597]

Основным аппаратом в схеме солевой ректификации является колонна концентрирования. Ее расчет сводится к определению числа теоретических гарелок. Даже упрощенный расчет [106] числа теоретических тарелок колонны концентрирования при солевой ректификации вследствие повышенных расходов жидкости и значительного изменения теплосодержания компонентов по высоте аппарата, необходимо выполнять по диаграммам, составленным по сложным функциональным зависимостям энтальпии жидкости от содержания нитрата магния в растворе. [c.129]

На такой диаграмме положение бинодальной кривой становится неопределенным. Содержание растворителя для концов соединяющей линии изменяется с переменой положения точки на этой линии, т. е. при изменении соотношения между объемами слоев. Сомнительно, чтобы соединяющие линии были совершенно прямыми. Ввиду того, что кривая, ограничивающая двухфазную область (единственная кривая, которая может быть точно получена), не тождественна равновесной или бинодальной кривой, а также ввиду неопределенности положения этой последней определение рабочей точки О в значительной стспсни должно быть эмпирическим. Построение потребовало бы весьма точного определения положения точек е и и т. п., что практически недостижимо, В разделе Экстракция одним растворителем изложен более совершенный метод сопоставления выхода с отношением объемов и с качеством масла. [c.175]

В 1868 г. Д. К. Чернов впервие указа.л на существование определенных температур ( критических точек ), зависящих от содержания углерода в стали и характеризующих пре-пращения одной микроструктуры стали в другую. Этим было положено начало изучению диаграммы состояния Ре—С, а 1868 г. стал годом возникновения металловедения — науки о строении и свойствах металлов и силавоп. [c.673]

Наблюдатель перемещает образец с помощью подвижной плоскости и фиксирует участки витринита. В каждом отмеченном пункте он регистрирует показатели отраженного света и это дает (в выбранных единицах) отражательную способность витринита в рассматриваемом участке. Изучение образца представляет собой накопление данных по нескольким сотням участков и нанесение показателей на диаграмму, аналогичную диаграммам, представленным на рис. 70, как это осуществляется при построении кривой Гаусса. Если образец однородный, то все точки группируются вокруг определенного значения отражательной способности, в противном случае рефлектограмма принимает форму более или менее растянутую. При наличии двух или трех отчетливых пиков следует полагать присутствие в образце двух или трех основных компонентов, содержание которых в % выражается отношением площадей пиков . [c.240]

Диаграмму кипения системы НгО — ЗОз на рис. 44 используют для определения режима концентрирования разбавленной серной кислоты при выпаривании из нее воды. Диаграмма показывает, что ири нагревании кислоты, содержащей менее 807о Н2304, температура кипения лежит ниже 200°С, при этом в пары переходит почти исключительно вода лишь при концентрации кислоты свыше 93% (пунктир на диаграмме) в паровой фазе значительно повышается содержание Н2ЗО4. [c.113]

Плотность и молекулярный вес остатка нефти рассчитываются по составу разгазированной нефти, ее плотности и молекулярному весу. Значения кажущихся плотностей компонентов, тяжелее этана, приводятся в литературе [7]. Для определения кажущейся плотности этана и метана Стендингом [1. 9] была предложена диаграмма, позволяющая определить искомые величины по плотности фракции Сз4 высш и по весовому содержанию этих компонентов. Однако данные о кажущейся плотности имеются не для всех легких компонентов нефти. В литературе такие данные отсутствуют [c.39]

Гувер [4] составил номограмму для определения рН воды при различных температурах и содержании растворенных солей. Диаграмма для аналогичных целей, составленная Пауэллом, Бэконом и Лиллом [5], приведена на рис. П.5. Для того чтобы пользоваться этой диаграммой, необходимо знать щелочность [c.408]

Мешающее влияние сульфат-ионов ста1н0внтся заметным, когда их содержание в десять раз превышает содержание кальция в растворе. Интенсивности излучения больше при длине волны 624 нм, яо симбатиы при обеих длинах волн. Из диаграммы можно определить избыточное количесугво суль-фат-ионов, которое оказывает мешающее влияние при определении кальция. Сульфат-ионы также можно предварительно удалить с помощью ионного обмена. [c.382]

Содержание работы. Работа выполняется в двух вариантах а) определяют температурную координату точки Крафта Ткр по кривой Ш — I при некоторой концентрации ПАВ О ККМ б) расширенный вариант работы предполагает получение серии кривых W — 1 при концентрациях С<ККМ и О ККМ, построение фазовой диаграммы раствора ПАВ и определение критических значений температуры и концентрации начала мицеллообразования (Ткр и ККМкр). [c.150]

Кривая 3 передает охлаждение смеси с большим содержанием В 60% А и 40% В, и поэтому кристаллизация А начнется при еще более низкой температуре. Вид кривой не отличается от рассмотренной для сплава с 75% А. Вообще охлаждение расплавов всех составов, содержащих больше 45% А, характеризуется кривыми, подобными кривым 2 или 3. Лишь для состава, точно отвечающего 45% А, т. е. точке Е, кривая охлаждения 4 имеет такой же вид, как для чистого вещества. Эта эвтектическая смесь имеет самую низкую температуру плавления. Соединив на диаграмме состояния точки, отвечающие площадкам и изломам на кривых охлаждения, получим линию Т1Е, которая называется линией ликвидуса. При температурах выше этой линии существует только однородная жидкость (область I). Линия ликвидуса Т Е показывает зависимость температуры плавления сплавов от состава и отвечает равновесию между кристаллами А и жидкостью. Горизонтальная прямая ТеТе называется линией солидуса. При температурах ниже этой линии существуют лишь твердые фазы (А и В) и отсутствует жидкость (область IV). Область II, ограниченная кривой Т Е, осью ординат и прямой ТеТе, отвечает двухфазным смесям кристаллы А+ +жидкость. Любой точке Я этой области, например, при температуре Тп соответствует равновесный расплав строго определенного состава — в данном случае содержащий 55% А. Это показывает перпендикуляр, опущенный на ось составов из точки пересечения горизонтали ТвЯЗ с линией ликвидуса. Отношение между массой твердой фазы /Птв и массой оставшейся жидкости т в двухфазной области передается правилом рычага [c.90]

Пространственная водная диаграмма может быть рассечена рядом плоскостей, параллельных основанию B D, на определенных высотах di, 2, йз,. .., соответствующих определенному содержанию воды (рис. 5 54). Линии пересечения этих плоскостей с кривыми поверхностями насыщения и их проекции на основную диаграмму (пунктирные линии на рис. 5.55) называют зогиЗро ии, т. е. линиями равного содержания воды в насыщенных растворах на 100 молей или эквивалентов суммы солей. Цифрами обозначено число молей воды. [c.177]

Мерой растворимости асфальтенов при температуре является их концентрация в смолисто-углеводородной среде конкретного состава. На основе определения Т битумов были построены диаграммы растворимости асфальтенов в смолисто-углеводородных и смол в углеводородных средах различного состава в зависимости от температуры. Установлено,.что при изменении содержания в углеводородной части битумов парафино-нафтеновых углеводородов от 8 до 40 температуры, при которых растворимость асфальтенов равна О, повышаются соответственно от 30 до 65°С. Температуры, при которых раство-ртаость смол в углеводородах равна О, врзрастают от -18 до [c.19]

Двухкомпонентные эвтектические системы. В качестве примеров равновесия типа эвтектики на рис. 1 представлена фазовая диаграмма для системы метаксилол —параксилол [55] п на рис. 2 для системы н-гексан — бензол [81]. Если смесь равных Количеств мета- и нараксилола охладить до —14° (рис. 1), то выделяются кристаллы чистого параксилола. По мере снижения температуры кристаллизуются дополнительные количества нараксилола содержание этого компонента в остающемся маточном растворе прогрессивно снижается. По мере снижения температуры фактический состав маточного раствора будет изменяться но кривой температуры начала кристаллизации до точки, близкой к эвтектической —57°. Если температуру донолнительно снизить до эвтектической, то выкристаллизуются оба компонента и при ус.товии отвода достаточ-, ного количества тепла вся система затвердеет. Поэтому для выделения парат ксилола температуру не следует доводить до эвтектической точки. Вследствие необходимости выдерживать определенный перепад температур в промышленных кристаллизаторах температура охлаждения основной массы смешанных ксилолов должна на 1—3° превышать эвтектическую, т. е. лен ать в пределах [c.54]

Как следует из сравнения данных табл. 4.14 и 4.15, равновесные значения параметров потока N264 на выходе из соплового аппарата, вычисленные на основании предложенного нами метода, практически совпадают с соответствующими величинами, определенными на основании Н — -диаграммы. Расчеты кинетических параметров потока выполнены для модельного канала, осевой размер которого равен осевому размеру соплового аппарата (данные четвертого столбца табл. 4.15), п для канала, осевой размер которого вдвое превышает осевой размер соплового аппарата (данные пятого столбца табл. 4.15). Полученные результаты показывают, что отклонение от состояния термохимического равновесия, вызванное недостаточно высокой скоростью реакции (4.1), приводит к росту давления, плотности, содержания НгО-), N0, О2, а также к снижению температуры, скорости течения, замороженной скорости звука, замороженного числа Маха и содержания ЫОг. [c.172]

По рис. 1 находим энтальпию смеси / = 500/с/сал/нл< , температуру горения Т = 2670° К, равновесное содержание окиси азота N0 = 2,36% объемн. Допустим, что потери тепла в окружающую среду 5 = 125 ккал1нм . Для определения неадиабатических параметров можно воспользоваться рис. 1 или 2. По рис. 1 энтальпия смеси с учетом потерь / = 375 ккал/нм , содержание окиси азота 1,75% объемн., неадиабатическая температура 2475° К. Тоже самое можно получить по / — /-диаграмме (рис. 2). В случае более глубокого охлаждения продуктов сгорания расчеты ведутся по / — /-диа-граммам. [c.94]

Номограммы для Определения теплоемкости, вязкости, теплопроводности, температуры кипения и плотности водных растворов карбамида, таблицы значений теплоты растворения карбамида в воде, поверхностного натяжеиия водных растворов карбамида, содержания карбамида в парах над его водными растворами — все этн сведения, необходимые для расчета процессов переработки водного раствора карбамида, имеются в источниках [111, 114]. Диаграмму фазовых равновесий в системе карбамид — вода см. в работе [c.263]

Относит, содержание компонента в Р. характеризуется его концентрацией. При этом преобладающий компонент обычно называют растворителем, остальные компоненты-раствореннымн веществами такое деление, однако, является условным. При определенных т-ре и давлении растворение одного компонента в другом происходит в нек-рых пределах изменения концентрации, т.е. смешение является ограниченным. Равновесный Р., в к-ром при ограниченной р-римости компонентов и заданных внеш, условиях концентрация одного из компонентов максимальна, наз. насыщенным, а его концентрация наз. растворимостью компонента. Зависимость р-римости от т-ры и давления обычно изображают графически в виде диаграмм р-римости (см. Диаграмма состояния, Растворимость). При концентрациях растворенного в-ва, меньших его р-римости, Р. наз. ненасыщенным. Р., переохлажденный таким образом, что концентрация растворенного в-ва превышает его р-римость, наз. пересыщенным. Пересыщенные Р. метастабильны, при внесении затравки или перемешивании возможно самопроизвольное выделение избытка пересыщающего компонента, что ведет к образованию новой жидкой или твердой фазы (см. Зарождение новой фазы) [c.184]