Шкала времен и концентраций

К прибору присоединить резиновой трубкой источник газа. Газ засасывают насосом 2—3 раза (рис. 108), нажимая кнопочный включатель и отмечая максимальное отклонение стрелки на шкале. Время пребывания стрелки в крайнем положении составляет около одной секунды, после чего вследствие уменьшения концентрации газа стрелка возвращается к нулевому положению. [c.211]

Учитывая, что в настоящее время более распространенной является шкала моляльных концентраций и что число молей растворителя и рас 1 верен ного вещества в общем случае не равно единице, [c.15]

Экспрессные методы являются простыми и оперативными, но по точности уступают лабораторным. Они осуществляются специальными приборами — газоанализаторами многочисленных конструкций, как специализированными для различных веществ, так и относительно универсальными. К числу последних относятся универсальные газоанализаторы типа УГ (УГ-2, УГ-3, ГХ-4 и др.), основанные на измерении длины окрашенной части столбика индикаторного порошка, помещенного в стеклянную трубку и меняющего свой цвет при просасывании через него воздуха, содержащего определяемое вещество (рис, 4.2), Длина окрашенного столбика пропорциональна концентрации определяемого вещества в воздухе и измеряется по шкале градуированной в миллиграммах на кубический метр (мг/м ). Применяя соответствующие индикаторные порошки, заранее помещенные в трубки и меняя время (т. е. объем) просасываемого через прибор испытуемого воздуха, можно втечение 10—15 мин определить [c.48]

Угол вращения определяется по полутеневому положению поляриметра через различные промежутки времени от начала реакции. Чем больше концентрация катализатора (кислоты), тем чаще следует производить отсчеты углов вращения, постепенно увеличивая время между измерениями. Например, с катализатором 4 н. НС1 следует произвести два-три измерения через 3 мин, одно-два измерения — через 5 мин, одно-два измерения через 10 мин и т. д. Всего следует сделать 10—12 определений, при этом записывать показание шкалы прибора и соответствующее ему время по часам. Все определения следует проводить по возможности быстро. [c.358]

Аналогичный опыт провести в мерной колбе емкостью 50 мл, смешав 25 мл раствора сахара с 15 мл 4 н. H I, доведя объем водой до метки. Чем больше концентрация кислоты (катализатор), тем чаще отсчитывать aj. Для 4 н. НС1 сделать по 2—3 измерения сначала через 3 мин, затем 1—2 отсчета через 5 мин и 1—2 отсчета через 10 мин. Всего сделать 6—8 измерений, при этом записывать показания шкалы прибора и соответствующее время по часам. [c.230]

Отсчеты следует проводить только после получения четкого изображения шкалы и поля зрения при вращении соответствующей муфты на зрительной трубке поляриметра. Все измерения проводить при комнатной температуре с обязательной записью ее до и после опыта. Если измерения проводятся при температурах, отличающихся от комнатной, следует пользоваться поляриметрическими трубками с рубашками для обогрева, подключаемыми к термостату. Угол вращения определяется по полутеневому положению поляриметра через различные промежутки времени от начала реакции. Чем больше концентрация катализатора (кислоты), тем чаще следует производить отсчеты углов вращения, постепенно увеличивая время между измерениями. Например, с катализатором 4 н. НС1 следует произвести два-три измерения через 3 мин, одно-два измерения — через 5 мин, одно-два измерения — через 10 мин и т. д. Всего следует сделать 10—12 определений, при этом записывать показание шкалы прибора и соответствующее ему время по часам. Все определения следует проводить по возможности быстро. [c.349]

Выдержку стараются выбрать так, чтобы полнее использовать возможности регистрирующего устройства. При фотографировании спектров количество освещения регулируют, например, с помощью промежуточной диаграммы трехлинзовой осветительной системы так, чтобы для эталона с наибольшей концентрацией почернение аналитической линии было вблизи верхней границы области нормальных почернений, а для наименьшей концентрации у нижней границы. При одновременном определении нескольких элементов иногда приходится применять трехступенчатый ослабитель, чтобы удовлетворить этому требованию для всех аналитических пар. Время горения дуги или искры (без предварительной обработки пробы разрядом) выбирают большей частью в пределах 20—40 сек. При фотоэлектрической регистрации широта приемного устройства значительно больше, но и в этом случае следует регулировать чувствительность приемных каналов и количество освещения в каждом из них, добиваясь, чтобы показания шкалы, соответствующие наибольшей и наименьшей определяемой концентрации каждого элемента, были возможно ближе к концам шкалы. [c.262]

Для сульфата кобальта (см. упражнение 4) постройте два графика в координатах О—С и Гх— в интервале концентраций 1—100 г/л. При построении второго графика считайте, что /о — интенсивность света, прошедшего через чистый растворитель — воду, все время постоянна и составляет 100 делений по шкале прибора. [c.320]

В 1 моле сильной одноосновной кислоты (т. е. полностью диссоциированной) [Н+] = 1 и [ОН ] = 10 моль/дм , в то время как в 1 моле сильного однокислотного основания [0Н ] = 1 и, следовательно, [Н+] = 10 моль/дм Большинство реакций осуществляется в этих пределах, и при описании кислотности необходимо охватить значение [Н+] в интервале от I до 10 . Чтобы сократить эту огромную шкалу и превратить в более удобную для работы величину, концентрацию катиона водорода выражают в логарифмических терминах pH, что определяется следующим соотношением [c.150]

В настоящее время такое уравнение не может служить для надежных расчетов концентраций ионов водорода в растворах сильных электролитов и для расчета их активностей. Молекулы сильной кислоты полностью диссоциированы на катион гидроксония и анион кислотного остатка. Отсюда ясно, что единица pH, введенная Зеренсеном, не имеет прямого отношения ни к концентрации, ни к активности водородных ионов. Однако она случайно почти совпадает с современными практическими шкалами pH. [c.503]

Существенным недостатком кислородомеров МГК-14 является влияние барометрического давления на показания прибора, изменение которого вносит ошибку, равную 0,3% от верхнего предела шкалы прибора на каждые 10 мм рт. ст. Тем не менее кислородомеры МГК-14 в настоящее время являются газоанализаторами, прошедшими длительную промышленную проверку и обеспечивающими требуемую точность и надежность измерения малых концентраций кислорода. [c.249]

Первый отечественный прибор для непрерывного измерения СОЧ-Нг в дымовых газах типа ГЭД-49 не получил распространения в энергетике и был снят с производства, а единичные экземпляры этого прибора, установленные на отдельных котлах, были демонтированы. Шкала этих приборов О—5% СО (до 16% з) при измерении малых концентраций химического недожога не обеспечивала необходимую точность отсчета, а градуировочная погрешность их составляла 0,5% СО, т.е. 1,6% <7з. При разработке прибора была принята завышенная плотность тока, проходящего через плечевые элементы, что способствовало частому выходу их из строя. Неудовлетворительная работа газоочистительных устройств приводила к заносу плечевых элементов сернистыми соединениями и сажистыми частицами, что также снижало срок их службы. Наблюдалась зависимость показаний прибора от температуры воздуха, заполняющего камеру сравнения, от состава дымовых газов и от других факторов. Наиболее же веской причиной отказа от газоанализатора ГЭД-49 была преждевременность их появления, так как в то время мазут в большинстве случаев сжигался в топках пылеугольных котлов с коэффициентом избытка воздуха 1,15 — 1,3. В этих условиях почти полностью исключалась возможность появления значительного химического недожога, а следовательно, не было необходимости в контроле за работой котлов стационарными приборами. Бесспорно, что совпадение выпуска газоанализаторов с началом перехода к сжиганию сернистых мазутов с малыми избытками воздуха 60 [c.260]

Упорядочение режима горения и постепенное снижение избытков воздуха до предельно низких значений вновь поставили вопрос о необходимости оснащения котельных агрегатов стационарными регистрирующими приборами химического недожога. Оптико-акустические газоанализаторы, основанные на способности некоторых газов (00, СО2, СН4) поглощать инфракрасную радиацию с интенсивностью, пропорциональной концентрации определяемого компонента, почти яе применяются из-за высокой их стоимости, сравнительной сложности и громоздкости, а также невозможности одновременного определения нескольких компонентов горючего газа. В то же время опыт эксплуатации оптико-акустических газоанализаторов типа ОА-2109 для определения СО со шкалой О—1%, накопленный ВТИ, показывает, что они достаточно надежны и обладают высокой точностью. [c.261]

При использовании этой шкалы может оказаться, что два образца жидкости, содержащие одинаковые количества различных загрязнений, характеризуются в то же время разными степенями чистоты. Влияние примеси зависит от кривой давления пара смеси, однако это не умаляет полезности метода. Если примесь образует азеотроп, то на определение влияет именно последний, а не сама примесь. В тех случаях, когда химическая природа примеси известна, ее количество (при условии, если оно мало) можно определить по давлению пара, приняв, что при данной концентрации раствор подчиняется закону РаУЛя. [c.254]

Смешивают 100 мл раствора брома с 1,0 мл 1 М раствора муравьиной кислоты. Переносят 10,0 мл полученного раствора в такую же пробирку, какая была использована для приготовления колориметрической шкалы. С интервалом в 1 мин сравнивают (на белом фоне) интенсивность окраски реакционной смеси с окраской набора стандартных растворов, составляющих колориметрическую шкалу. Записывают время / и ту концентрацию брома [Вгг] стандартного раствора, окраска которого в данный момент совпадает с окраской реакционной смеси. [c.187]

Исходные концентрации металлов Ьа и ТЬ — 10- и —10- Л ц = 0,1 (ЫаСЮ ) 25°С время контакта прн равных объемах фаз 18 час. Шкалы равновесных значений pH даны для исходной концентрации реагента в органической фазе—0,1 М [c.139]

Мгновенное значение тока электролиза теоретически может служить мерой концентрации электроактивного материала в любой момент электролиза. В связи с трудностями, встречающимися при точном воспроизведении всех параметров, которые могут влиять на величину тока, этот метод установления связи между током и концентрацией при обычных условиях неприменим, но его использование для аналитических целей и не обязательно. Одним из самых больщих преимуществ потенциостатической кулонометрии перед другими электроаналитическими методами, которые зависят от различных полуэмпирических соотнощений между концентрацией и мгновенным значением тока, является тот факт, что полное количество электричества, прощедшее через раствор за время электролиза, может быть непосредственно связано с концентрацией электроактивного вещества эта связь выражается законом Фарадея. Хорошо известно, что химическая реакция на электроде, в которой участвует 1 г-экв электроактивного вещества, потребляет около 96 500 к а-сек). По последним, данным эта величина равняется 96 490,0 2,4 /с/г-эка по химической шкале [5]. Если электролиз протекает при 100%-ной, эффективности тока, то на растворение или выделение 1 г-экв вещества на электроде потребуется заряд в 1 ф, независимо от изменений мгновенных значений тока в ходе электролиза. [c.13]

Постоянство расхода флегмы обеспечивается переливным стаканом, в котором поддерживается заданный уровень жидкости. Точно такой же уровень, фиксируемый по шкале расходомера Рг, устанавливается в нижней конической части дефлегматора, так как переливной стакан и эта коническая часть представляют собой сообщающиеся сосуды. Дистиллят переливается через край внутрь стакана и далее течет через холодильник дистиллята 10, расходомер Рз и ареометр-спиртомер в бак /. Колебания в расходе дистиллята могут искажать показания расходомера Рз. Поэтому для измерения расхода дистиллята в Схему включен также расходомер интегрального тина Р4 — промежуточная емкость с метками. Средний расход дистиллята определяют, измеряя по секундомеру время заполнения объема между метками (500 или 900 см ).При этом вентиль В4 должен быть полностью открыт, чтобы исключить протекание части потока дистиллята через ареометр-спиртомер/4г. Для измерения концентрации дистиллята весь его поток направляют через спиртомер, закрыв вентиль В4. [c.150]

Таким образом, зная значения а и 6 , можно вычислить оптическую плотность раствора и определить концентрацию вещества. Точность, получаемая на таких приборах, невелика и зависит от 1) качества фотоэлемента 2) постоянства режима освещения. Воспроизводимые результаты можно получить только при строгом постоянстве режима накала лампы, поэтому такие приборы питаются током от аккумуляторов или стабилизаторов 3) от воспроизводимости показаний гальванометра и равномерности его шкалы. В настоящее время такие одноплечие фотоколориметры нашей промышленностью не выпускаются. [c.56]

Определение возраста по радиоуглероду основывается на ряде допущений (Olsson, 1970) интенсивность космического излучения и как следствие концентрация радиоуглерода оставались постоянными в пределах углеродной хронологической шкалы, время обмена радиоуглерода между атмосферой и биосферой значительно меньше периода полураспада С и постоянно во времени, содержание радиоуглерода в образце убывает только в результате радиоактивного распада. [c.568]

Опыт показывает, что это изменение условий перехода в элементарный водород или воды в элементарный кислород и приводит к изменению потенциалов соответствующих пар. Например, в то время как стандартный потенциал пары 2Н+/Нг на платинированной платине равен (по водородной шкале) нулю, при той же концентрации Н- -ионов и давлении газообразного водорода I а гладком платиновом электроде он равен —0,07 в. Точно так же I отенциал этой пары изменяется и при употреблении электродов 1 3 других металлов, например из меди, свинца, ртути и т. д. [c.430]

Анализ исследуемого раствора. Прямое титрование фенола раствором NaOH. Навеску анализируемого вещества, взвещенную в закрытом бюксе, растворяют в небольшом объеме воды, количественно переносят через воронку в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Пипеткой (с помощью груши) отбирает 5 мл полученного раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду и титруют раствором гидроксида натрия, концентрация которого установлена ранее (см. п. 1). Ход показаний прибора во время титрования не показывает явного излома, и его можно обнаружить фафическим путем (см. рис. 20.13). Поэтому титрование заканчивают тогда, когда показания прибора упадут до минимального значения - 5-10 делений шкалы. Строят кривую титрования в координатах показание прибора - объем титранта, мл. Находят точку эквивалентности (см. рис. 20.13, а) и рассчитывают массу фенола в миллиграммах. [c.239]

Рефрактометр типа РЛ. Данный рефрактометр (рис. 3, б) предназначен для определения показателя преломления жидкости и концентрации веществ в водных растворах — продуктах сахарного производства (масс. %). Пределы измерения а) по шкале показателей преломления от 1,300 до 1,540, цена деления 1 пгу, б) по шкале сахарозы от О до 95%, цена деления в интервале от О до 50% —0,2 и в интервале от 50 до 95% —0,1. Рефрактометр состоит из основания /, на котором установлена колонка 2, несущая корпус прибора. К корпусу крепятся верхняя 7 и нижняя 5 камеры Аббе. Нижняя камера 5, в которую заключена измерительная призма, жестко закреплена на корпусе. Верхняя камера 7, в которой находится осветительная призма, соединена шарниром 6 с нижней камерой и может поворачиваться относительно последней. Обе камеры полые и имеют штуцера 8, на которые надеваются резиновые трубки для соединения камер с термостатирующей установкой. Для контроля температуры служит термометр 10 в о праве, который соединен непосредственно с ниж-ней камерой. Нижняя и верхняя камеры имеют окна, которые закрываются съеглной крышкой или в нижней — крышкой, а в верхней — диафрагмой. Для направления овето вого потока в окно имеется отражательное стекло-зеркало 9, которое можно устанавливать под любым углом к оптичес <ой оси рефрактометра и фиксировать в необходимом положении. На переднюю крышку корпуса выведена шкала 11 и рукоятка 13, несущая окуляр 12, в котором нанесены три визирных штриха. Вращая рукоятку вокруг ее оси, совмещают границу светотени с в-изирной штриховой линией. На одной оси с рукояткой находится головка диаперсионного компенсатора 4, соединенного с оправой призмы Амичи, при помощи которой устраняется спектральная окраска границы светотени. Светотень во время работы должна быть резкой. [c.15]

Титрование до нуля или до потенциала эквивалентности. Некомпенсационную схему (рис. 35) собирают из гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода /, в состав которого входит испытуемый раствор, и электрода сравнения 6 (чаще всего хлор-серебряного или каломельного), опущенного в испытуемый раствор высокоомного электрического сопротивления 5 — реостата или магазина сопротивлений на 50 000—20 000 Ом нуль-инструмента 2 и ключа Отклонение стрелки нуль-инструмента увеличивают включением в цепь аккумулятора <3. Угол отклонения стрелки нуль-инструмента регулируют электрическим сопротпнле-нием 5. В титруемый раствор вставляют стеклянную мешалку 7, соединенную с электромотором. После регистрации иачального положения стрелки на шкале нуль-инструмента в испытуемый раствор, при непрерывном помешивании, из бюретки добавляют порциями титрант. Во время титрования следят за изменением положения стрелки. Отклонения стрелки в процессе титрования сокращаются и в конце титрования стрелка находится на нуле. Прн вливани избыточной капли титранта стрелка проходит через нуль и резкО отклоняется в сторону, противоположную первоначальной. По количеству израсходованного титранта рассчитывают концентрацию испытуемого раствора [см. уравнения (IX.1) — (IX.4)]. [c.170]

Вопрос о состеве буферных растворов в последние годы приковывает к себе большое внимание. Оказалось, что наиболее надежными и воспроизводимыми буферными растворами являются растворы кислых, малорастворимых молей двухосновных кислот. Эти соли плохо растворимы, благодаря чему легко получается их насыщенный раствор с определенным соотношением концентрации кислоты и соли. В настояшее время для всей шкалы pH удается подобрать такие стандартные буферные растворы, представляющие чаще всего насыщенные растворы кислых двухосновных солей органических кислот. [c.407]

До сих пор еще не установлены шкалы pH, пригодные для невод- 1ых сред, а казалось бы, что такие шкалы возможны, хотя бы для водоподобных растворителей. Так же, как и для водных растворов, необходимо, чтобы величина Е° + у) была одной и той же и для стандартного и для исследуемого растворов. Это будет иметь место в случае постоянства состава растворителя и малой концентрации растворенного вещества. Если можно допустить, что величина Е° + у) остается постоянной, то дело за подготовкой стандартных растворов. В настоящее время о неводных растворителях известно слишком мало, чтобы можно было приготовить стандартные растворы, имеющие хотя бы некоторую термодинамичес кую ценность. Однако эти трудности безусловно будут преодолены [c.379]

Для измерения силы тока, проходящего через электролизер во время полярографирования, применяют зеркальный гальванометр с чувствительностью 10 а на 1 мм1м. Гальванометр установлен на кронштейне на высоте приблизительно 1,5 м от поверхност ) стола, на котором расположен полярограф. Зеркальная шкала гальванометра укрепляется на уровне глаз работающего так, чтобы луч света, отраженный от зеркальца гальванометра, падал на середину шкалы. Для понижения чувствительности гальванометра (при сравнительно больших концентрациях растворов анализируемых веществ) имеется шунт. Включение и установка его на определенную чувствительность проводится при помощи соответствующей ручки на панели прибора. [c.156]

Здесь под свойством растворенного вещества подразумеваются -факторы, связанные только со структурой и стереохимией его молекулы, а параметр растворителя пропорционален концентрации бензольных колец в среде [279]. Основываясь на этих данных, Ласло и др. предложили модель кластера, построенного из молекул растворенного вещества и растворителя, которая и была положена в основу большинства теоретических описаний эффекта ИАРС [279]. В модели Ласло принимается, что эф- фект ИАРС обусловлен частичной ориентацией молекул ароматического растворителя вокруг биполярного центра молекулы растворенного вещества, причем эта ориентация обусловлена слабыми межмолекулярными взаимодействиями между молекулярными диполями растворенного вещества и молекулярными квадруполями растворителя [413]. Время жизни таких неустойчивых комплексов в шкале времени типичного эксперимента 51МР должно быть очень малым, и регистрируемый спектр ЯМР будет представлять собой усредненный спектр всех разнообразных комплексов. Точная стехиометрия и стереохимия этих нестабильных комплексов неизвестны, но в них, по-видимому, молекулы бензола обращены своей плоскостью к положительному концу молекулярного диполя растворенного вещества. Именно [c.480]

В гл. I мы уже писали о некоторых несообразностях, к которым приводит заключение о критическом значении /о = Г = 0. 3. В настояшее время можно считать достаточно твердо установленным, что полужесткоцепные полимеры начинают проявлять способность к образованию мезофазы, если критическое осевое отношение порядка 6—10 реализуется в пределах одного сегмента или персистентной длины. Систему можно при этом моделировать свободносочлененными жесткими стержнями и, как показала Бирштейн [247], в результате рассмотрения статистических сумм и свободных энергий, по аналогии с рис. XIV. 4, можно установить вероятность упорядочения сегментов макромолекул и образования нематической фазы. Если приведенные выше соображения по поводу искажений фазовой диаграммы типа изображенной на рис. XV. 2 с температурой верны, то, в отличие от нормальной фазовой диаграммы, в таких системах коридор может сдвигаться вправо по шкале с ростом М, ибо распрямление должно происходить при более высоких концентрациях. [c.358]

Конечно, какого-то общего совета дать нельзя, так как в каждом отдельном случае приходится считаться с целым рядом факторов типом гальванометра, его внутренним сопротивлением, сопротивлением всей цепи, концентрацией потенциалопределяющего иона, величиной электрода и т. д. Иногда можно, как это рекомендует Ю. И. Усатенко и Г. Е. Беклешова изменять чувствительность гальванометра во время одного титрования, чтобы использовать всю шкалу гальванометра. [c.157]

HaoS. значение в химии имеет фотолюминесценция. Ее характеризуют спектрами поглощения и люминесценции, поляризацией Л., энергетич. выходом (отношение энергии, излучаемой телом в виде Л., к поглощенной энергии), квантовым выходом (отношение числа излученных квантов к числу поглощенных), кинетикой. Максимум спектра фотолюминесценции обычно сдвинут в длинноволновую область по отношению к максимуму спектра поглощения (закон Стокса). Спектры поглощения и флуоресценции приблизительно зеркально симметричны, если они изображены в шкале частот (прави-чо зеркальной симметрии). Квантовый выход фотолюминесценции постоянен, если длина волны возбуждающего света Хе меньше длины волны Л. Хф, и резко уменьшается при X. > X (закон Вавилова). Зависимость интенсивности фотолюминесценции I от времени t для свечения дискретных центров имеет вид /(i) = = 7оехр(—i/x), где/о — интенсивность возбуждающего света, г — время жизни частиц на возбужд. уровне. Для рекомбинац. Л. I(t) = /о/(1 -(- pi) , где р — константа, 1 < а < 2. При повышении т-ры, увеличении концентраций в-ва, изменении pH, наличии примесей (в т. ч. Оз) наблюдается уменьшение выхода Л.— тушение. Различают тушение без уменьшения и с уменьшением г — соотв. статическое и динамическое, или тушение 1-го и 2-го рода (см. Штерна — Фольмера уравнение). [c.306]

В то время, когда Зёренсен впервые определил шкалу pH, свойства электролитов и соотношения э. д. с. элемента и химической реакции, протекающей в нем, обычно выражались в соответствии с классической концепцией Аррениуса и Нернста, Разница в э.д.с. El—Е2 между двумя элементами типа (II.8) соответственно выражалась через концентрации ионов водорода ( h)i и (i h)2 для двух растворов [c.29]

Вероятно 0,05 т раствор кислого о-фталата калия более широко применим для стандартизации рН-метров, чем другие стандартные растворы. Значения pHs по шкале NBS для растворов кислого о-фталата калия при О—60° С основываются на работе Гамера, Пинчинга и Акри, которые методом э.д.с. определили первую и вторую константы диссоциации фталевой. кислоты. В связи с определением второй константы были вычислены величины Yr и параметры а и Ь [по уравнению (III.39)]. Эти данные были дополнены последующими измерениями при 60—95° С [45]. Значение а оказалось равным 3,76 А и изменения состава не влияют на него, в то время как Ь изменяется и с буферным отношением и с отношением концентраций КС1 и фталата. [c.82]

В связи со сказанным вопрос о составе буферных растворов в последние годы приковывает к себе большое внимание. Оказалось, что наиболее надежными и воспро изродимыми буферными растворами являются растворы кислых, труднорастворимых солей двухоспозных кислот. Эти соли плохо растворимы, благодаря чему легко получается их насыщенный раствор. Растворы этих солей являются буферными растворами с определенным соотношением концентрации кислоты и соли- В специальной литературе есть ряд рекомендаций по этому поводу. В настоящее время для всей шкалы pH удается подобрать такие стандартные буферные растворы, представляющие насыщенные растворы кислых двухосновных солей, чаще всего органических кислот. [c.777]

Коэтзи и сотр. [10] провели широкое исследование с целью выяснить возможность использования потенциала полуволны рубидия в тетраэтиламмонийперхлорате. Измерения проводили в растворах иодида (СЮГ является анионом фонового электролита, но НЬС104 недостаточно растворим). Они оценивали влияние изменений концентрации фонового электролита и равновесия ионной ассоциации. Изменения коэффициентов активности не учитывались из-за недостатка данных. Авторы рассчитали потенциалы полуволны для рубидия (I) в различных растворителях с перхлоратом в качестве фонового электролита, выраженные относительно нас. к. э. Эти величины (табл. 1.1) могут быть использованы для перевода экспериментальных данных, полученных с водным нас. к. э., в рубидиевую шкалу. Эта поправка должна быть внесена в данные, полученные с перхлоратом тетраэтиламмония как фоновым электролитом, при концентрациях, приведенных в табл. 1.1. Так были пересчитаны потенциалы полуволны восстановления ионов большого числа металлов в шести растворителях. Эти данные помещены в табл. 1.2. В то время как потенциалы, измеренные относительно нас. к. э., довольно существенно отличаются друг от друга, потенциалы, измеренные относительно рубидиевого электрода, почти не различаются. Интересно отметить, что при сравнении потенциалов, измеренных в различных растворителях относительно нас. к. э., расхождение без учета поправки может достигать 0,25 В. [c.30]

Подобрав светофильтр и размер кюветы, приступают к нахождению калибровочной кривой для данного определения. Для этого готовят серию стандартных растворов и находят величину оптической плотности для каждой концентрации при одном и том же светофильтре и той же кювете. Кривая выводится таким образом, что по оси абсцисс откладывают значения концентрации в надлежащем масшта--бе, а по оси ординат — значения оптической плотности. Соединив полученные точки сплошной линией, получают калибровочную кривую, которой пользуются все время при работе на данном фотоколориметре. Определение данного компонента сводится к выполнению соответствующей реакции точно в тех же условиях, как она производилась при приготовлении стандартной шкалы, и к нахождению величины оптической плотности. [c.10]

В качестве стандартных растворов для построения градуировочных графиков используют растворы молочной кислоты с концентрациями 400, 200 и 100 мг/л. Пробу каждого раствора объемом 10 мкл вводят в дозирующее устройство хроматографа и смывают потоком элюента в хроматографическую систему. Скорость потока 2,5 мл/мин. Результаты эксперимента записываются на шкале кондуктометра (в диапазоне О—32 мкСим) в виде пиков пика молочной кислоты и фонового пика хлоридов. Концентрации молочной кислоты 400 мг/л соответствует высота пика 962 мВ (время [c.185]

Если экстраполировать к нулевой концентрации величины произведений площадей пиков на разведение 8 11т) по высоте пика (к ), то на одном графике можно отобразить данные для микро-и макрокомпонентов с использованием для этих целей разных шкал по оси ординат. При этом указанная зависимость носит прямолинейный характер. Сравнение величин 8 при т О для микро-и макрокомпонентов показывает истинное содержание микропримеси— 0,4%, в то время как сравнение указанных величин при т = (неразведенная проба) дает — 6%, т. е. значение, завышенное более чем на один порядок против истинного. Если способом нормировки определять содержание еще меньших микропримесей, используя для этих целей большие пробы, то ошибка определения будет еще значительнее. Например, при содержании одной из микропримесей в виниленкарбонате около 0,01 % прямое сравнение площадей пиков микро- и макрокомпонентов в одной пробе дает результаты, завышенные более чем в 30 раз. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология