Реакции катионов бария и кальция (Ва2, Са

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Реакция на бумаге (капельная). На кусок фильтровальной бумаги (5x5 см) помещают каплю раствора соли бария, 2 капли раствора дихромата калия и каплю 1 н. уксусной кислоты. Кислоту прибавляют, пока цвет осадка не перестанет изменяться. Осадок отмывают несколькими каплями воды. Он фиксирован в центре пятна. Предельное разбавление 1 10 р(3 4. Катионы магния, кальция, стронция не мешают, серебра, ртути и свинца — мешают. [c.174]

Часто случается, что тот или иной ион попадает из одной группы в другую это происходит в том случае, если при разделении ионов не были соблюдены все необходимые условия. Свинец может иногда попадать в IV группу катионов, что приводит к ошибочному открытию бария. Часто находят кальций, если не вполне были удалены другие катионы этой же группы (барий или стронций). Иногда обнаруживают магний вследствие недостаточно полного предварительного отделения иона марганца или катионов IV группы. Поэтому, если есть сомнения в результатах реакции, то надо всегда сначала убедиться, правильно лн была произведена вся предшествующая работа, и ()2 [c.62]

Обнаружение и отделение катиона бария. Поскольку барий мешает обнаружению кальция реакцией с оксалатом аммония, необходимо узнать, присутствует ли он в растворе. К капле уксусно-кислого центрифугата прибавьте каплю раствора ацетата натрия и подействуйте каплей раствора дихромата калия. В присутствии катионов бария выпадает желтый осадок хромата бария. Бели барий присутствует, го его удаляют перед обнаружением катионов кальция. Ко всему центрифугату прибавьте 2—3 капли раствора ацетата натрия и приливайте [c.137]

Реакции катионов бария и кальция [c.61]

Ионы бария (7-=1,43 А) полностью не обмениваются при комнатной температуре и, следовательно, оставляют незамещенными места Sj. Поэтому свободную энергию реакции ионного обмена Air рассчитывают с учетом того, что 16 ионов натрия не замещаются [6]. Для бария при 25 °С аймаке = 0,8, тогда как в случае кальция п стронция был осуществлен полный обмен [6, 30]. Энтальпия реакции обмена на двухвалентные катионы выражается небольшой положительной или небольшой отрицательной величиной. Избирательность обмена по отношению к кальцию и стронцию обусловлена главным образом положительным значением энтропии. Характер зависимости коэффициентов селективности от состава цеолитов (рис. 7.7) показывает, что в цеолите X определенная часть катионов бария и кальция в больших полостях находится в локализованном состоянии, в то время как в больших полостях цеолита Y основная масса этих катионов не локализована (гл. 2). [c.563]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (II) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. [c.52]

Реакция окрашивания пламени. Летучие соли бария, например ВаСЬ, окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленое. Катионы бария мешают обнаружению кальция. [c.64]

Значение анионов. Из экспериментальных данных вытекает, что решающее значение в ускорении или замедлении фазового превращения полугидрата в гипс имеют анионы. Катионы находятся как бы в подчиненной зависимости от анионов. Если анион является ускорителем или замедлителем фазового превращения, то находящийся с ним в соединении катион может несколько ускорить или замедлить процесс, но остается в области действия аниона, за исключением тех катионов, которые вступают в реакцию с сульфатом кальция, образуя нерастворимые соли (как, например, барий). [c.246]

Описано разделение смеси лантана, празеодима, неодима и иттербия, а также их отделение от иттрия. Во всех перечисленных работах для выявления локализованных на хроматограммах катионов использовали люминесцентные реакции. Для обнаружения на хроматограммах лития, натрия, калия, рубидия и цезия применяли раствор цинкуранилацетата. Для обнаружения бария, кальция, стронция, магния и лантанидов был использован 8-оксихинолин. [c.149]

Реакции мешает присутствие аммонийных и щелочных солей некоторых органических кислот (уксусной, лимонной и др.), а также катионов, образующих труднорастворимые сульфаты (бария, кальция, стронция, ртути). Эта реакция в химическом анализе применяется для отделения свинца от железа, меди, цинка и других элементов, сульфаты которых хорошо растворимы в воде. [c.27]

Образование кристаллов сульфата кальция — характерная микрокристаллоскопическая реакция. Предельное разбавление С 1 5-10 рО=4,7 чувствительность 0,04 мкг. Стронций и барий мешают при соотношении 10 ч. к 1 ч. Са +. Катионы РЬ + мешают, если их очень много. [c.172]

Реакции катионов IV группы Барий, стронций, кальций Реакции иона бария [c.191]

Катионы кальция, стронция и бария при этом переходят в раствор в котором их затем открывают различными реакциями. [c.96]

Содержание воды в цеолитах с одновалентными катионами уменьшается с увеличением атомного номера катиона. Поэтому при обмене между одновалентными ионами замещение любого катиона на катион с большим атомным номером сопровождается уменьшением содержания воды в цеолите и соответственно возрастанием энтропии. Изменение энтропии в реакциях замещения одновалентных катионов цеолита А на двухвалентные свидетельствует, что значительная часть ионов кальция образует ионную связь с каркасом цеолита. В то же время ионы бария находятся, по-видимому, в полностью гидратированном состоянии и могут свободно перемещаться с молекулами воды внутри больших полостей, подобных а-полостям цеолита А. [c.584]

Так, если в качестве катализаторов применены кислоты, требуется обычно более продолжительное время реакции, а выходы продуктов превращения очень малы. Основания являются более эффективными катализаторами, причем природа катиона не безразлична гидроокиси двухвалентных металлов несколько более эффективны в сравнимых концентрациях, чем едкий натр или едкое кали, что, вероятно, объясняется стабилизацией енола за счет взаимодействия с двухвалентными ионами. Ион кальция оказывает более сильное действие, чем ион бария . [c.100]

На цеолитах с обменными катионами лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, цинка, стронция и бария спектрально отмечена реакция окисления нафталина, развивающаяся в адсорбированной фазе с образованием а-нафтохинона (см. рисунок). Показано, что начальной стадией окислительной реакции является образование комплекса с переносом заряда. [c.161]

В результате этих реакций можно осадить ион бария или любой катион, образующий нерастворимый сульфат. Используя водно-спиртовые смеси в качестве растворителя, можно методом гомогенного осаждения более четко разделить щелочноземельные элементы барий, стронций и кальций — чем при прямом добавлении раствора, содержащего сульфат-ион. [c.232]

В такой же среде сульфатом аммония осаждаются только барий и стронций (Са), но совершенно не осаждается свинец. Реакцию можно применить для прямого отделения бария и стронция от остальных элементов. Аналогичным образом реагирует оксалат, наиболее пригодный для отделения кальция от остальных катионов тяжелых металлов. [c.167]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

В отдельных пробах раствора, оставшегося после отделения катионов бария, открывают катионы стронция (реакцией с гипсовой водой — насыщенным водным раствором сульфата кальция) и кальция (реакциями с гексацианоферратом(П) калия и с оксалатом аммония (КН4)2Сг04). [c.327]

Общие реакции катионов II аналитической группы. Г. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония (см. табл. 7). N32HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (II), алюминия и висмута желтые осадки железа (III) и зеленые — хрома [c.49]

Специфическими реакциями удается обнаруживать только небольшое число ионов, находящихся в растворе вместе с другими ионами. Чаще всего обнаруживаемый вид ИОНОВ предварительно отделяют от мешающих ионов. Например, чтобы обнаружить катионы кальция в растворе, содержащем катионы бария и стронция, с помоп ью специфического реактива щавелевокислого аммония (ЫН4)2С204, надо вначале удалить из раствора барий и стронций, так как они со щавелевокислым аммонием образуют такие же по внешнему виду осадки, как и кальций. [c.17]

Присутствие в твердом карбонате аммония примесей NH4H Oз и NH40 0NH2 может привести к неполному осаждению катионов кальция, стронция и бария, поскольку соответствующие им карба-маты и гидрокарбонаты растворимы в воде. Учитывая это обстоятельство, осаждение карбонатов следует вести при нагревании, однако не выше 80°С. При этой температуре действие вредных примесей устраняется, так как гидрокарбонат и карбамат аммония вновь превращаются в карбонат первый по реакции [c.249]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Катионы стронция и бария мешают открытию кат ионов кальция этой реакцией, поскольку также образуют белые осадки оксалатов стронция 8гС204 и бария ВаСг04 (первый из них частично растворим в уксусной кислоте, второй — растворяется в ней при нагревании). [c.328]

К осадку сульфатов хфибавляют небольшое количество водного 30%-го раствора ацетата аммония H3 OONH4 или натрия СНзСООЫа при нагревании на водяной бане для удаления примесей сульфата свинца, который в этих условиях переходит в раствор. Операцию при необходимости повторяют до отрицательной реакции на катионы свинца (проба с дихроматом калия в отдельной порции раствора). В осадке остаются сульфаты кальция, стронция и бария, которые переводят в карбонаты (растворимые в кислотах) для того, чтобы затем растворить эти карбонаты в кислоте и получить раствор, в котором содержались бы катионы кальция, стронция и бария. В растворе открьшают эти катионы, как описано выше (см. 13.2.3). [c.337]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Гидроксосолями называют группу комплексных соединений, в которых комплексный анион состоит из центрального атома металла, координирующего в соответствии со своим обычным координационным числом гидроксид-ионы, являющиеся лигандами. Катионами в гидроксосолях служат щелочные металлы (как правило, иатрий), щелочноземельные металлы, барий и стронций, иногда кальций. Реакцией двойного обмена можно получить немногочисленные гидроксосоли тяжелых металлов. [c.1869]

Фиксация калия и других катионов, например аммония, в грунтах с глинистыми минералами исследовалась Иоффе и Левиным" и была рассмотрена в ряде статей в то же время названные авторы изучали освобождение закрепленных катионов калия из адсорбента. Сколько-нибудь значительное количество фиксированного калия не выщелачивалось даже при продолжительной обработке горячей 0,05—0,5 нормальной соляной кислотой но при более высоких концентрациях кислоты выщелачивание становилось очень интенсивным. Поэтому вероятно, что в последней реакции вещество минерала частично разрушалось. Однако фиксированный калий возможно восстановить последующей реакцией этих продуктов разложения с растворами солей калия. Электродиализированный серицит ведет себя подобно глинистым адсорбентам — калий легко фиксируется на нем. С другой стороны, водородный бентонит не может фиксировать ионы бария и кальция. Калий и в меньшей мере аммоний фиксируются бенто- [c.328]

I, 64). Законы кристаллохимии и изоморфизма здесь непосредственно связываются с реакциями обмена основаниями. Пейдж и Бейвер показали количественно смещения в равновесиях обмена основаниями для бейдел-литовой глины с различными катионами по сравнению с ионами водорода. Поэтому высушивание, увеличивающее фиксацию, как показано Иоффе и др., должно систематически уменьшать обмен основаниями при этом обнаружено, что смещение бывает наибольшим для аммония, калия и бария, охотнее всего замещающих друг друга в структурах слюды. Для лития,, натрия и кальция смещение наименьшее. Если вместо аммония применяется органический амин, например диэтиламин, то после высушивания практически какого-либо уменьшения обмена основаниями не происходит. Причина этого может заключаться в том, что большой органический катион, прочно адсорбированный на промежуточных слоях глинистого минерала, препятствует сокращению. [c.329]

Вуд исследовал влияние объемных факторов на адсорбцию газов цеолитами. Он определял главным образом влияние диаметра иона в структурах цеолитов, в которых катионы систематически изменялись в результате реакций обмена, например в шабазите, содержавшем натрий, калий, кальций, стронций, барий и кадмий. Ион кадмия, отличный от ионов типа инертных гаэов, обладает заметными аномалиями, возникающими в процессе резорбции воды (фиг 7119). Электростатический заряд иона имеет, очевидно, весьма существенное значение, если для адсорбированных газов [c.668]

Изучалась кинетика ионного обмена щелочных и щелочноземельных металлов на ион водорода на катионите КУ-2 с различным содержанием дивинилбензола. Контроль за ходом реакции в фазе раствора осуществляли кондуктометрически. Расчет коэффициентов диффузии производили по методу Диккеля и Мейера. По мере увеличения содержания дивинилбензола наблюдается инверсия в значениях эффективных коэффициентов диффузии для ионов кальция и бария. Величины коэффициентов диффузии воды, вычисленные по набухаемости частиц смолы, имеют порядок 10" сж7се с, т. е. на один порядок меньше коэффициентов взаимодиффузии, полученных для обмена ионов щелочных металлов с ионами водорода. [c.241]

Проба на присутствие катионов П группы. Прежде чем приступать к анализу раствора, нужно выяснить, имеются ли в нем катионы И группы. Проба на их присутствие необходима и тогда, когда в задаче имелся осадок сульфатов, так как наряду с последними она может содержать и растворимые соли кальция, стронция и бария. Пробу эту целесообразно проводить не со всем раствором, а с отдельной его порцией. К 2 каплям раствора, полученного после действия НС1 (или первоначального раствора, если осадка не было), прибавьте до щелочной реакции 2 н. раствор NH4OH, 1 каплю раствора NH4 I и подействуйте 2—3 каплями раствора (NHJg Og. Образование осадка указывает на присутствие катионов И группы. В этом случае дальнейшее исследование ведите по п. 5. Если П группа отсутствует, исследуйте раствор на катионы I группы, как описано на стр. 135 и сл. [c.201]