Растворы. Свойства растворов. Растворимость веществ

Растворы жидкостей в жидкостях очень разнообразны по своей природе и свойствам. Растворимость жидкостей в жидкостях зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, температуры, присутствия в растворе посторонних веществ. Существуют раство- [c.385]

ДРОБНОЕ ОСАЖДЕНИЕ — способ разделения смсси веществ, близких по химич. свойствам и растворимости. Д. о. состоит в последовательном переводе компонентов смеси в осадок отдельны.ми порциями (фракция.ми). При добавлении осадителя к смеси двух солей в растворе в первую очередь осаждается компонент, образуюищй наименее растворимое соединение. Затем, когда большая часть его будет в осадке и отношение концентраций иопов компонентов достиг-иет значеиия, равного отношению произведений растворимости образующихся соединений, в осадок начнет переходить также и второй компонент, причем каждая последую1цая фракция осадка будет богаче вторым и беднее первым компонентом. Возможность полного разделения смс си двух веществ зависит от соотношений первоначальных концентраций их в растворе, а также от значений произведений растворимости соответствующих соединений. Недостатками Д. о. являются большая трудоемкость, связанная с мнох о-кратным повторением операций охлаждения, растворения, упаривания и т. д., и возможность загрязнения осадка за счет соосаждения. В связи с эти.м Д. о. используется лишь в тех случаях, когда отсутствуют другие, более совершенные методы разделения. [c.605]

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ, РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ [c.111]

Концентрация насыщенного раствора является мерой растворимости вещества. Она практически не зависит от внешнего давления. Его влияние на свойства конденсированных систем пренебрежимо мало. Так, давление, воз икающее вследствие проявления сил взаимодействия между растворенным ионом и окружающими его молекулами воды, превышает атмосферное в десятки тысяч раз. Влияние же температуры на растворимость существенно. Для большинства веществ с повышением температуры их растворимость увеличивается, но она может и уменьшаться. [c.214]

Физическое, или как его нередко называют, термодинамическое направление в теории растворов в конце XIX века получило весьма прочный теоретический фундамент благодаря тому, что в 1893 г. Нернст и Томсон заменили понятие диссоциирующая сила растворителя , неопределенность которого вызывала справедливую критику представителями химической теории растворов, понятием диэлектрическая проницаемость . С другой стороны, химическая теория растворов быстро накопляла факты, свидетельствующие о химическом взаимодействии между растворенным веществом и растворителем. Именно в это время были выполнены классические работы Д. П. Коновалова, установившего факт (который на несколько десятилетий стал краеугольным камнем химической теории растворов) образования электролитного раствора при смешении не проводящих в индивидуальном состоянии ток компонентов. Тогда же В. Ф. Тимофеев нашел, что между растворимостью и химическими свойствами растворителя существует тесная связь. [c.173]

При данной температуре в определенном количестве растворителя растворяется определенное количество чистого вещества. Полученный раствор насыщен определенным веществом, но этот же раствор остается ненасыщенным в отношении других веществ, даже если эти вещества могут быть близки по химическому строению и физическим свойствам к данному исследуемому веществу. Равные величины растворимости, полученные в каждой системе, указывают на то, что материал чист или свободен от посторонних веществ. Исключением является случай, когда процентный состав исследуемого вещества равен отношению величин растворимости соответствующих компонентов. Различие в значениях растворимости для каждой системы указывают на наличие примеси или примесей. [c.150]

При изучении свойств растворов поверхностноактивных веществ были использованы разнообразные методы исследования, причем наиболее детально были изучены 1) электрические свойства, в том числе электропроводность, числа переноса и электродвижущая сила (эти свойства, естественно, исследовались только в растворах ионогенных веществ), 2) осмотические свойства, в особенности понижение температуры замерзания, 3) диффузионные свойства (диализ, ультрафильтрация и седиментация), 4) растворимость и ее изменения с температурой, 5) вязкость, 6) оптические свойства, в том числе спектроскопические данные и особенно диффракция рентгеновских лучей, и 7) явления солюбилизации. [c.288]

Разделяющий агент изменяет условия фазового равновесия жидкость — пар в желаемом направлении. Прибавленная в раствор соль существенным образом изменяет сложный характер различных видов взаимодействия системы. Наиболее важными факторами, определяющими влияние соли на фазовое равновесие жидкость — пар, являются гидратация ионов и их электростатические характеристики. Заметную роль играют также растворимость веществ, свойства и состав разделяемой смеси. В результате действия прибавляемой соли происходит увеличение парциального давления масла как менее полярного компонента. Внесенная соль изменяет взаимное расположение молекул компонентов таким образом, что более полярный компонент— вода — благодаря электростатическому полю ионов соли стремится сгруппироваться вблизи ионов. Происходит гидратация ионов соли молекулами воды, при этом менее полярный компонент выталкивается из поля иона, т. е, высаливается, повышается его парциальное давление. [c.105]

Изучение свойств разбавленных растворов представляет не только теоретический, но и практический интерес. Достаточно напомнить о возможности определения молекулярного веса и о том, что нередко приходится иметь дело с растворами плохо растворимых веществ, которые сама природа сделала очень разбавленными. Кроме того, хотя уравнения (IV.4), (IV.6), (IV.7) и (IV.9), отражающие предельные законы, как и закон Генри, относятся к разведенным (строго говоря, к бесконечно разведенным) растворам, однако с некоторой погрешностью ими можно пользоваться и при умеренном разбавлении. Для концентрированных же растворов, где они совершенно неприменимы, ими можно воспользоваться для грубой ориентировки, что тоже небесполезно. [c.160]

Таким образом, закономерности растворимости в смешанных растворителях обычно выводятся из свойств идеальных или регулярных растворов. Целесообразно положить в основу более общие представления, полнее отображающие многообразие свойств реальных растворов. Растворимость вещества 1, не образующего соединений с компонентами растворителя 2 и 3, определяется коэффициентом активности 1 в тройной смеси, так как вдоль линии растворимости [c.292]

Соответственные растворы [20]. Уравнение растворимости показывает, что растворимость не зависит от знака разности обобщенных моментов растворителя и растворенного вещества. Если абсолютная величина этой разности для двух различных растворов совпадает, то нри прочих равных условиях растворимость, производная растворимости по температуре и ряд других свойств будут одинаковы, несмотря на резкое различие в свойствах компонентов, составляющих два разных раствора (соответственные растворы). [c.474]

Химическая дезактивация основана на использовании свойств многих радиоактивных веществ вступать в реакции с дезактиваторами, в результате чего происходит их растворение и они легко смываются. В большинстве случаев в качестве дезактиваторов применяют такие химические соединения, которые в растворе образуют с радиоактивным веществом растворимый комплекс. Наиболее важными комплексообразователями, применяемыми для этих целей, являются соли щавелевой, угольной и лимонной кислот. [c.298]

Вода как растворитель. Важнейшим свойством воды является ее способность растворять разные твердые, жидкие и газообразные вещества. Существуют вещества, которые могут смешиваться с водой в любых количественных соотношениях (например, спирт). В большинстве же случаев в определенном количестве воды может растворяться лишь определенное количество вещества, причем получается насыщенный раствор. Под насыщенным мы подразумеваем такой раствор данного вещества, в котором это вещество уже не может больше растворяться. Количество вещества, насыщающего нри данной температуре 100 г воды, называется растворимостью этого вещества. Например, растворимость селитры при 20° С равна 31,5 г. Это значит, что 31,5 г селитры насыщают 100 г воды при указанной температуре. Растворимость является характерной для каждого вещества величиной. Так, растворимость поваренной соли при 20° С равна [c.76]

Большинство нерастворимых в воде веществ растворяется уже при действии разбавленной НС1. Азотная кислота вследствие наличия у нее окислительных свойств растворяет ряд веществ, не растворимых в H l. Таковы, например, сульфиды катионов [c.527]

В водных растворах диссоциация молекул растворимых веществ на ионы или разрушение кристаллических решеток до образования ионов в основном обеспечивается высокими диэлектрическими свойствами растворителя, а в расплавляемых системах преимущественно интенсивностью теплового движения, высокими температурами. Таким образом, в расплавляемых системах интенсивность теплового движения выполняет функции растворителя, вызывает диссоциацию, как бы изменяет концентрацию и т- д. [c.101]

Общие сведения. Во второй половине XIX столетия ученые обратили внимание на то, что некоторые вещества, нерастворимые в воде в обычном понимании этого слова, могут в некоторых условиях образовывать вполне однородные по внешнему виду растворы. Такие растворы по многим свойствам существенно отличаются от обычных растворов. Так, например, растворенные вещества в этих растворах не проходят сквозь так называемые полупроницаемые перепонки. Такими перепонками являются пергамент, бычий пузырь, пленки из целлофана, стенки клеток растений и животных. Через такие перепонки легко проходят растворитель и растворимые вещества обычных растворов. При исследовании этих явлений оказалось, что вещества, которые свободно проходят через полупроницаемые перепонки, могут выделяться из растворов в виде кристаллов, а вещества, которые через подобные перепонки не проходят, не способны кристаллизироваться при выпадении их из раствора. [c.359]

Наличие коллоидных агрегатов (мицелл) в растворе не является необходимым для проявления у растворенного вещества поверхностной активности, что следует из того, что в растворах молекулярно-растворимых в воде поверхностноактивных веществ явления мицеллообразования не имеют места. Поверхностные же свойства растворов мылоподобных веществ и защитных коллоидов существенным образом зависят от этих явлений. — Прим. ред. [c.237]

Из проведенного рассмотрения процессов однократного испарения и конденсации гомогенных в жидкой фазе систем частично растворимых компонентов эвтектического типа можно сделать заключение о полной их аналогии с соответствующими процессами в системах растворов, близких по своим свойствам к идеальным. Поэтому процессы многократного испарения и конденсации, состоящие в повторении конечное число раз процессов однократных, с удалением каждый раз из системы образовавшихся фаз, не рассматриваются особо для системы частично растворимых веществ. [c.46]

Физические свойства таких высокополимеров зависят от их структуры. Обычно они имеют аморфную или лишь частично кристаллическую природу при нагревании скорее размягчаются, чем плавятся. Хотя обычно они растворимы в подходящих растворителях, но даже разбавленные растворы их характеризуются очень высокой вязкостью. При увеличении полярности и правильности расположения боковых групп они изменяют свои физические свойства от каучукоподобных веществ через вещества, [c.114]

Современные теоретические взгляды на взаимодействие компонентов в растворе помогают качественно объяснить отдельные факты растворимости, но уверенно предсказывать величины растворимости какого-либо вещества на основании данных для других веществ пока невозможно. На основании экспериментальных данных—кривых давления пара или иных термодинамических свойств раствора какого-либо вещества—можно, конечно, вычислить (через химические потенциалы или активность) растворимость компонента в каждом отдельном случае. [c.232]

Растворимость — наиболее изученное свойство растворов. Для различных веществ она колеблется в значительных пределах. В табл. 2.7 указана растворимость некоторых веществ в одном растворителе (в воде), а в табл. 2.8 — растворимость одного вещества (нодида калия) в различных растворителях. [c.234]

Во второй и третьей частях, посвященных реакционной способности веществ, главное внимание уделено их химическому сродству. Разумеется, вопросы кинетики не менее (а зачастую даже более) важны, чем вопросы статики процессов. Однако, если принять во внимание специфичность и большое разнообразие скоростных факторов и также огромную сложность учета их влияния на реакционную способность веществ, изменение представлений о механизме протекания процессов по мере углубления знаний и, наконец, то обстоятельство, что большинство подлежащих рассмотрению вопросов связано со статикой различных процессов, то этот выбор вряд ли можно счесть спорным. Действительно, и закон действующих масс, и принцип Ле Шателье, и многие свойства растворов (в их числе растворимость, температуры отвердевания и кипения, давление пара), и процессы в них (диссоциация, нейтрализация, сольватация, комплексообразование, гидролиз и т.д.)—это прежде всего проблемы равновесия. Вместе с тем надо отчетливо показать, что вопросы статики и кинетики это проблемы возможности и действительности и что значение энергетического (термодинамического) и кинетического факторов неодинаково для различных типов процессов для реакций в растворах электролитов (например, при нейтрализации), для высокотемпературных реакций и других быстрых процессов кинетические соотношения не существенны наоборот, для медленных реакций и таких, продукты которых гораздо устойчивее исходных веществ (например, при горении), не играют ощутимой роли равновесные соотношения. [c.4]

Для выбора разделяющего агента может быть рекомендован следующий путь. Прежде всего нужно рассмотреть имеющиеся данные о равновесии между жидкостью и паром [31], об азеотропных смесях [45] и растворимости [42, 43] в системах, образованных компонентами заданной смеси или их гомологами и различными веществами. Такое рассмотрение часто позволяет выявить критерии сравнительной оценки степени неидеальности в системах, образованных рядами соединений, представляющий ми интерес в рассматриваемом конкретном случае. Таким путем были установлены некоторые важные в практическом отношении закономерности, например, что полярные вещества в наибольшей степени увеличивают относительную летучесть углеводородов с наибольшим отношением атомов Н/С в молекуле. Если соответствующие данные о свойствах растворов отсутствуют или их недостаточно, то, руководствуясь представлениями [c.71]

Свойства пурпурно-красное вещество, растворимо в хлороформе и дихлорметане, умеренно растворимо в бензоле, нерастворимо в углеводородах, растворы разлагаются на воздухе Приготовление [133, 134] [c.42]

Гидратация — важнейшая предпосылка растворимости данного вещества вообще. От величины адгезионного взаимодействия между растворенным веществом и растворителем вообще зависят многие свойства растворов (растворимость вещества, диссоциируемость его молекул на ионы, вязкость, теплопроводность, плотность растворов и т. д.). [c.163]

Гуминовые кислоты, которые выделяются из различных видов торфа и бурых углей, в значительной степени различаются не только по выходу, но и по составу и свойствам. Они представляют собой смесь трех групп веществ, которые растворяются в растворах щелочей, но различаются по растворимости в воде и спирте. Согласно Свен Одену та часть гуминовых кислот, которая растворяется в воде, условно называется фульвокислотами или фуль-воновыми кислотами. Кислоты нерастворимые в воде, но растворимые в спирте называются гиматомелановыми. Остальные гуминовые кислоты, нерастворимые как в воде, так и в спирте, называются гумусовыми кислотами . [c.145]

Таким образом, имеется достаточное число признаков, позволяющих обнаружить хемосорбцнонное взаимодействие в системе раствор—твердое вещество. Появление упомянутых признаков должно в первую очередь служить поводом для более внимательного изучения химического состояния поверхности твердого вещества (часто это гидроксильный покров твердого вещества), а также химических свойств полярных групп поверхностно-активных веществ, прежде всего кислотно-основных. Следует иметь в виду, что в подобных случаях решающее влияние могут оказывать pH среды и наличие нейтральных неорганических солей в растворе и растворимых примесей в твердом веществе. Предметом особого внимаЕшя до.лжны быть при этом многовалентные ионы, которые, как правило, переводят ионогенные ПАВ в нерастворимые соли. [c.590]

В середине прошлого столетия при изучении явлений растворимости было обращено внимание на то, что некоторые вещества, нерастворимые (в обычном смысле этого слова) в воде, могут все же в известных условиях образовывать вполне однородные по внешнему виду растворы. Такие растворы по многим свойствам обнаружили существенные отличия от обычных растворов, Так, в частности, растворенные вещества в этих растворах не проходят сквозь перепонки из некоторых естественных или искусственных материалов (растительный пергамент, пленки из целлофана, коллодия и др.), через которые легко проходят растворитель и растворенные вещества в обыкновенных растворах. Исследование этих явлений показало, что вещества, которые проходят через подобные перепонки, обладают способностью кристаллизоваться из данного раствора, тогда как вещества, задерживающиеся ими, не способны кристаллизоваться. Первые вещества были названы кристаллоидами, а последние коллоидами по названи 0 клея (по-гречески — колла) как одного из представителей веществ этой группы. Первые образуют при растворении [c.346]

Технология неводных растворов аналогична технологии водных растворов. В то же время каждая из этих стадий имеет свои особенности, обусловленные, главным образом, физико-химическими сюй-ствами растворителей. Так, при смешивании спирта с водой наблюдается контракция в результате образования спиртогидратов различного состава растворение порощков сопровождается увеличением объема раствора спиртовые растворы летучи, легко воспламеняются, требуют особых условий хранения, что следует учитывать при их приготовлении, хранении и транспортировке. Глицерин, жирные масла, масло вазелиновое, силиконы относятся к вязким растворителям, что учитывается при растворении веществ. Неводные растворы готовятся массообъемным способом при приготовлении спиртовых растворов и весовым — при приготовлении масляных и других вязких растворов. Широкая номенклатура неводных растворителей, различие их химической структуры и свойств обусловили различную растворимость в них лекарственных веществ (табл. 13.2), стабильность получаемых растворов, а также их широкое использование в медицинской практике. [c.22]

Рассмотрение механизмов реакции показало значение взаимодействия перекиси водорода не только с реагентами, но и с растворителем и другими растворенными вегцествами. В этом разделе рассматриваются некоторые свойства растворов перекиси водорода, которые влияют па протекающие в них реакции. Физическая природа растворов перекиси водорода освещена в гл. 6. Упомянутые в ней сообщения указывают иа высокую диэлектрическую проницаемость перекиси водорода и на близость ее к диэлектрической проницаемости воды. Правда, существуют определенные различия, но для большей их части пока еще нет надлежащего объяснения. Так, Бамбергер и Нуссбаум П71 указали, что вода и перекись водорода очень легко растворяют такие органические вещества, которые содержат больгное число гидроксильных групп, ио при росте молекулярного веса растворяемого вещества только сравнительно концентрированная перекись водорода сохраняет растворяющие свойства. Среди неорганических веществ имеются такие, которые лучнле растворимы или хуже растворимы в перекиси водорода, чем в воде. Электропроводности соле в растворах перекиси подорода, наоборот, очень близки к электропроводностям [c.328]

Полярные органические соединения также могут повышать растворимость труднорастворимых солей. В этой же работе [229] была исследована растворимость СиСЬ в 1 М LIAI I4 в пропиленкарбонате с добавками (5% по объему) аллилового спирта, пропионового альдегида и окиси пропилена. В растворе без добавок растворимость СиСЬ составляет 0,006 моль л, а в присутствии этих веществ увеличивается примерно в 5 раз. Поскольку небольшие добавки органических веществ не могут заметно изменить объемных свойств растворителя, то такое повышение растворимости может быть связано лишь с избирательной сольватацией или комплексо-образованием, что в данном случае является идентичным. Эти результаты показывают, что загрязнения в растворителе могут значительно повышать растворимость катодных солей и, следовательно скорость саморазряда источника тока. Поэтому для уменьшения саморазряда необходимо проводить тщательную очистку растворителя. [c.124]

Двухмерные (бр от бл) зависимости (карты) для АЦ и ТАЦ (рис. 5.3) были построены Клейном и др. [23J, которые использовали их для предсказания свойств растворов АЦ — ацетон — формамид, которые изучали в [7]. Оказалось, что для получения качественных мембран с поверхностным барьерным слоем для гиперфнльтрационного обессоливания состав раствора должен быть близок к границе растворимости, обращенной й сторону нерастворяющей гелеобраЗующей среды потеря быстро испаряющегося компонента должна перемещать состав раствора за огибающую растворимости содержание твердого вещества на границе должно быть высоким, чтобы увеличить скорость перехода из золя в гель все компоненты раствора должны смешиваться с гелеобразующей средой Клейн и др. сделали, однако, вывод, что с помощью карт растворимости по существу невозможно сформулировать требования к растворам для формования асимметричных мембран, поскольку другие факторы, такие как, например, кинетика обме- [c.200]

Ему удалось, далее, из законов осмотического давления вывести аналогичные законы для явлений, не имеющих, казалось бы, ничего общего с ним, — а именно для влияния раст оренных веществ на упругость пара и точку замерзания растворителя. Законы эти еще раньше были найдены эмг рическим путем, главным образом Раулем, и гласили, что понижение упругости пара и точки замерзания растворителя, вызванные растворенным веществом, пропорциональны концентрации и в экви.оле-кулярных растворах равны. Под последними понимают такие растворы, в которых на равные количества растворителя приходятся количества растворенных веществ, находящиеся в отношении их молекулярных весов. Тем самым были открыты новые пути к изучению свойств материи, особенно благодаря возможности определения молекулярных весов, — не только для летучих соединений, как это было до сих пор, — но также и для всех растворимых веществ. [c.52]

Что должно оказать большее влияние на коллигативные свойства водного раствора-растворение в одинаковом количестве воды 20 г Na l или 10 г Mg l2 В каждом случае следует исходить из предположения о полной растворимости вещества. [c.153]