Равновесие разделения его продуктов

В химической и нефтехимической промышленности эти методы могут использоваться для разделения углеводородов, смещения равновесия химических реакций путем удаления одного из ее продуктов, разделения азеотропных смесей, концентрирования растворов, очистки или отделения высокомолекулярных соединений из растворов, содержащих низкомолекулярные компоненты и т. п. в биологии и медицине — для выделения и очистки биологически активных веществ, вакцин, ферментов и т. п. в пищевой промышленности — для концентрирования фруктовых и овощных соков, молока и молочных продуктов, получения высококачественного сахара и т. п. [c.7]

При рассмотрении диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов было установлено, что в некоторых случаях равновесная температура кипения жидкого раствора компонентов, характеризующихся при обычных температурах свойством частичной растворимости, может оказаться выше их критической температуры растворения. Тогда система приобретает свойства положительного азеотропа, однородного в жидкой фазе, с минимумом точки кипения (см. фиг. 15). С другой стороны, там же указывалось, что при фракционировке подобного, однородного в жидкой фазе азеотропа, независимо от начального состава а исходной смеси, продуктами разделения будут либо один, либо другой компонент системы в практически чистом виде и азеотроп состава или пар, близко подходящий к нему по составу. При этом азеотроп обязательно будет верхним продуктом колонны, так как он кипит при более низкой температуре, чем оба компонента системы. Превзойти наверху колонны состав у азеотропа не представляется возможным, ибо, как известно, составы жидкости и пара в азеотропической смеси равны и неизменны, температура ее выкипания и конденсации постоянна и поэтому при достижении этой точки ректифицирующая работа колонны сейчас же прекращается. [c.133]

В дистилляционной колонне происходит испарение жидкой смеси мышьяка, селена и примесей и выделяется селен достаточно высокой чистоты. В колонне могут быть помещены дырчатые тарелки, на которых нисходящий жидкий поток контактирует с поднимающимися парами. На каждой из этих тарелок достигается состояние равновесия и происходит разделение продуктов. Дистилляцию можно также проводить в колонне с насадкой. В то время как в тарельчатой колонне на каждой стадии разделения достигается равновесие, в колонне с насадкой жидкость и пар никогда не приходят в равновесие и очень большое значение имеет соотношение состава контактирующих фаз в каждой точке контакта. [c.311]

Вторая часть книги посвящена разделению продуктов окисления циклогексана кислородом воздуха. Получение чистых циклогексанона и циклогексанола, пригодных для производства высококачественных капролактама и адипиновой кислоты, а затем капрона и найлона является чрезвычайно важной задачей. Успешное решение этой задачи стало возможным лишь благодаря проведению ряда исследований в лаборатории и на опытной установке и, в частности, исследований по фазовым равновесиям. [c.7]

Реакция сополимеризации проводится в реакторе /, частично заполненном реакционной массой. Температура полимеризации обычно 20—40 °С, давление 0,3—0,6 МПа. В реактор поступает растворитель, мономеры, компоненты каталитического комплекса, а также циркулирующая газожидкостная смесь. Газовая фаза, содержащая этилен, пропилен, регулятор молекулярной массы и растворитель в количествах, определяемых динамическим равновесием между газом и жидкостью в реакторе, непрерывно выводится из аппарата и подается в конденсатор 2, где происходит ее охлаждение и частичная конденсация. Раствор полимера из реактора поступает в смеситель <3 для разрушения каталитического комплекса и смешения с водой. Иногда этой операции предшествует отдувка незаполимеризовавшегося этилена за счет снижения давления. Из смесителя < эмульсия раствор полимера — вода переводится в отстойник 4 для разделения водного и углеводородного слоев. Водный слой, содержащий продукты разрушения катализатора, подается на очистку, а частично после смешения со све- [c.306]

Лаврова О. А. и др. — В кн. Фазовые равновесия и практические аспекты процессов разделения продуктов нефтехимического синтеза. М. ЦНИИТЭнефтехим. 1980, с. 104—109 ЖФХ, 1980, т. 54, К 9, с. 2271—2274. [c.277]

Кирюхин А. М. и др. — В кн. Фазовые равновесия н практические аспекты разделения продуктов нефтехимического синтеза. М. ЦНИИТЭнефтехим, 1980, с. 24—53. [c.278]

Задача разделения смеси муравьиная кислота — уксусная кислота — вода возникает при разделении продуктов окисления прямо пнного бспзппа и очистке кислых сточных вод производства синтетических жирных кислот. Структура диаграммы фазового равновесия смеси муравьиная кислота — уксусная кислота— вода показана на рис. УП-3,а. Система имеет один бинарный азеотроп муравьиная кислота — вода, один тройной седловой азеотроп и четыре области ректификации. Для разделения рассматриваемой смеси на чистые компоненты был предложен новый способ, основанный на перераспределении полей концентраций между областями ректификации путем варьирования давления, не требующий введения посторонних разделяющих агентов [181]. При этом узел разделения представляет собой единый трехколонный ректификационный комплекс с рециклом (рис. УИ-3,б). Фигуративная точка сырья / о располагается в области ректификации /. В первой колонне в качестве верхнего продукта при атмосферном давлении выделяют воду, являющуюся неустойчивым узлом области ректификации. Точка кубового продукта при давлении 267 ГПа попадает в область ректификации IV. Поэтому кубовый продукт первой колонны можно разделить во второй колонне при давлении 267 ГПа на муравьиную кислоту (неустойчивый узел) и кубовый продукт 2- Последний в свою очередь разделяется в третьей колонне при атмосферном давлении на уксусную кислоту (устойчивый узел области ректификации I) и дистиллят Оз, который в качестве рецикла возвращается в первую колонну. [c.287]

В случае схемы (I) уменьшение длительности импульса должно приводить к уменьшению выхода диизопропилбензола из-за более эффективного разделения кумола и пропилена. Как видно из рис. У.31, это не было обнаружено экспериментально — выход диизопропилбензола не меняется с шириной входного импульса. Авторы делают поэтому вывод о протекании реакции образования диизопропилбензола по схеме (II). В этом случае не происходит разделения молекул реагирующего вещества (кумола), необходимо учесть влияние разделения продуктов (диизопропилбензола и бензола) на скорость обратной реакции. При отсутствии дезалкилирования кумола выход диизопропилбензола увеличивается с уменьшением ширины импульса из-за разделения продуктов (диизопропилбензола и бензола). Однако напомним, что фактически уменьшение парциального давления при уменьшении ширины пика приводит к смещению равновесия в сторону крекинга и, следовательно, к соответствующему падению парциального давления кумола. Поэтому скорость диспропорционирования существенно уменьшается с уменьшением ширины импульса ввиду того, что порядок реакции выше единицы. Эти два противоположные влияния, но-видимому, в условиях опытов работы [31] компенсировали друг друга и выход диизопропилбензола не зависел от ширины импульса (см. рис. У.31). [c.236]

Для отработки технологии разделения продуктов окисления изобутана ректификацией изучено равновесие жидкость — пар в ряде бинарных систем [7, 8] в табл. 3 приведены значения констант в уравнении Вильсона для бинарных систем, что позволяет рассчитать равновесие [c.82]

Уравнения (3.94) — (3.96) совместно с уравнениями констант химического равновесия, записанными для ионов, участвующих в химических реакциях в объеме электролита (уравнения произведения растворимостей, констант нестойкости комплексных ионов, ионного произведения воды, констант диссоциаций), описывают изменение pH среды с разделением продуктов электродных реакций. Модель учитывает начальную концентрацию веществ в обрабатываемом растворе, объемы анодного и катодного пространства, миграцию веществ через неактивную диафрагму при изменяющихся числах переноса, химические превращения веществ на электродах и в объеме электролита. [c.74]

При разработке технологии разделения продуктов синтеза необходима точная количественная информация о состоянии парожидкостного равновесия в бинарных и многокомпонентных системах, образованных продуктами синтеза эпихлоргидрина в условиях, соответствующих средним параметрам работы ректификационных колонн предполагаемой технологической схемы. [c.24]

Для разработки рациональной схемы разделения продуктов гидродеалкилирования и расчета системы ректификации необходимы данные по фазовому равновесию жидкость — пар. [c.102]

Второй раздел сборника посвящен процессам ректификации. Продукты нефтехимического синтеза, как и большинство промышленных смесей органического синтеза, зачастую принадлежат к классу неидеальных систем, поэтому в сборнике большое внимание уделяется фазовым равновесиям и изучается влияние неидеальности систем на условия разделения продуктов. [c.3]

Из прикатодного или прианодного слоя ионы ОН и Н+ мигрируют в объем раствора за счет диффузии или конвекции, а также транспорта этих ионов в электрическом поле, участвующих в переносе тока. Так как продукты анодной и катодной реакций образуются в эквивалентном количестве, то при миграции этих ионов в объеме раствора происходит их химическое взаимодействие с образованием вновь молекул НгО в соответствии с ионным равновесием воды. В результате этого процесса активная реакция среды становится нейтральной или не отличается от первоначальной (рис. 4.16). Поэтому при необходимости изменения кислотно-основных свойств раствора стремятся подавить транспорт ионов Н+ и ОН в объеме обрабатываемой жидкости. Это осуществляется путем разделения продуктов анодной и катодной реакций инертными или ионообменными диафрагмами, снижением чисел переноса ионов Н+ и 0Н за счет повышения концентрации индифферентных ионов-переносчиков тока (К , Ма , ЗО и др.). Однако во всех случаях следует учитывать, что числа переноса ионов Н+ и ОН непрерывно растут по мере накопления кислот- [c.132]

На основании опубликованных данных трудно судить о степени частичного кинетического разделения в результате неполного гидролиза диастереомерных промежуточных соединений или разложения до продуктов, о степени термодинамического равновесия эпимерных продуктов в течение длительного времени реакции или о влиянии случайно взятых концентраций одного изомера во время кристаллизации. [c.317]

Для решения вопросов, связанных с разделением продуктов разложения гидроперекиси фенилциклогексана в процессе совместного получения фенола и циклогексанона иа основе бензола 111 изучены взаимная растворимость и равновесие жидкость пар в системе циклогексанон— фенол--вода. [c.98]

Вернемся к рис. П1.29 и зададимся вопросом, на сколько ступеней вверх или вниз по высоте колонны можно переместить определяемое точкой к х , Ул) сечение ввода сырья без изменения качества целевых продуктов при постоянном качестве и состоянии сырья и неизменной величине притока тепла в кипятильник. Мы уже убедились, что для рассматриваемого случая разделения, характеризуемого приведенными на рисунке кривыми равновесия [c.171]

Если в качестве восстановителя применять калии, то свободный кремнии получается только в небольшом количестве. С натрием реакция проходит с выделением большего количества тепла, 1Г равновесие в значительной стснени сдвипуто в сторону образования свободного кремшгя. Нес.мотря на это, применение натрия мало эффективно, так как затруднительно разделение продуктов реакции. [c.75]

Траверс и Пирс [19] определяли константы равновесия интересующей нас реакции в интервал температур 550 — 620° С при давлениях до 2,0 ат в статической системе. Разделение продуктов реакции проводилось путем дробного испарения и химического анализа фракций. Результаты получены как средние из большо1 0 числа опытов, часто превышавшего тридцать для одной температуры, время реакции в которых колебалось от до час. К равновесию подходи.ш с обеих сторон. Результаты определения приведены в табл. 60 и хорошо согласуются с расчетом по уравнению Пиза (37) и Байерса. [c.378]

ВЫДЕЛЕНИЕ ГИДРОПЕРЕКИСИ ГР Г-ВУТИЛА ИЗ ПРОДУКТОВ ОКИСЛЕНИЯ ИЗОБУТАИА РЕКТИФИКАЦИЕЙ, Логинова М. А., Бобылев Б. Н., Березкина В. Д., Фарберов М. И. Основной органический сиптез и нефтехимия. Межвузовский сборник научных трудов, вьш. 11. Ленинград, 1979, с. 81—84. Представлены результаты разработки технологии разделения продуктов окнгле-иия изобутана методом ректификации, направленные на получение из оксидата товарных продуктов. Предложено выделять гидроперекись трет-бутила в виде раствора в изопропилбеизоле. Приведены значения констант Вильсона для ряда бинарных си- стем, входящих в состав оксидата, что позволяет рассчитать равновесие жидкость — пар и ректификацию в многокомпонентных системах. Предложена технологическая система выделения гидроперекиси трет-бутила из продуктов окисления изобутаиа методом ректификации. [c.122]

Б.А.Сучков использовал методику Льюиса-Матисона при разработке алгоритмов и профамм расчёта простых и сложных ректификационных колонн, разделяющих нефтяные смеси [106]. В ра рабоганных Б.А.Сучковым алгоритмах, уравнения материального, теплови о бат[ансов, фазового равновесия решаются одновременно для каждой ступеии используются значения логарифмов концентраций для сведения покомпонентного материального баланса по нераспределённым компонентам продукт(зв разделения в зоне питания. [c.11]

Ассоциация ионов влияет на их химическое поведение несколькими путями. (1) Изменение плотности заряда и его распределение в ионе вследствие присутствия противоиона могут изменить реакционную способность иона. Этот эффект можно обнаружить при сравнении ионных пар со свободными ионами и IP с SSIP. (2) Реакции, которые образуют IP из SSIP, более выгодны, чем реакции, которые образуют SSIP из IP, за счет энергии разделения IP - обычно несколько килокалорий на моль (разд. 6.В). Важной разновидностью является реакция, в которой ионный реагент превращается в неэлектролит, вклинивающийся между ионами. Если молекула продукта плохо сольватирует ионы, образование такой ионной пары, разделенной продуктом, невыгодно из-за энергий, превышающих обычные энергии внедрения растворителя. (3) Изменение условий от благоприятствующих свободным ионам до благоприятствующих ассоциированным ионам сдвигает химические равновесия, в которые вовлечены ионы, в сторону наиболее ассоциированных частиц. 4 Возможен широкий [c.597]

В связи с разработкой технологии процесса окислительного метилирования то,луола возникает нсобходидмость изучения возможности разделения продуктов реакции. В процессе окислительного метилирования получается целый ряд товарных продуктов, которые должны быть выделены из смеси в виде высококонцентрированных фракций. Разработка технологии разделения многокомпонентной смеси из-за поливариантмости методов н схем разделения может осуществляться только с использованием методов математического моделирования, для него требуется математическое описание парожидкостного равновесия. Такое описание. многокомпонентной смеси, как известно, можно получить с высокой степенью точности на основании математических описаний равновесия в ее бинарных составляющих. Для этого необходимо наличие полных и надежных экспериментальных данных по бинарным смесям и их адекватное математическое описание. [c.47]

Лестева Т. М. Теоретические и практические аспекты выбора оптимальной схемы ра.зделения продуктов нефтехимического синтеза. — В кн. науч. тр. ВНИИнефтехим. процессов Фазовые равновесия и практические аспекты процессов разделения продуктов нефтехимического синтеза. — М. ЦНИИнефте-хим, 1982, с. 3—14. [c.120]

В последнее время разработано несколько новых методов синтеза окисей олефинов, исключающих использование дефицитного хлора [1], среди которых наиболее перспективным является над-кислотное эпоксидирование олефинов в среде подходящего кнерт-ного растворителя. Разработка эффективных стабилизаторов распада надкислот [2] дала возможность получения эпихлоргидрина с селективностью 90 % и выше. Для реализации этого метода в промышленности необходимо иметь данные для расчета отдельных аппаратов и в особенности ректификационных колонн узла разделения продуктов реакции. В данной работе проведено изучение бинарных фазовых равновесий жидкость — пар в системах, образованных хлористым аллилом, этилацетатом, эпихлоргидрином и уксусной кислотой, которые представляют собой компоненты реакционной массы после стадии эпоксидирования хлористого аллила надуксусной кислотой. Полученные результаты были обработаны на ЭВМ для расчета параметров, необходимых для моделирования фазового равновесия в четырехкомпонентной системе. [c.20]

Если в качестве восстановителя применять калий, то свободный кремний получается только в небольшом количестве. С натрием реакция проодит с выделением большего количества тепла и равновесие в значительной степени сдвинуто в сторону образования свободного кремния. Несмотря на эго, применение натрия мало эффективно, так как разделение продуктов реакции затруднительно. [c.82]

Егоренков А. А., Литвинцев И. Ю., Сапунов В. И., Гришунин А. В., Пономарев В. Н.. Тимофеев В. С. Разработка технологии разделения продуктов надкислотного эпоксидирования хлористого аллила. I. Исследование и математическое моделирование фазовых равновесий жидкость— пар в системах, образованных хлористым аллилом, эпихлоргидрином, этилацетатом и уксусной кислотой // Основной органический синтез и нефтехимия. — Ярославль, 1987. — Вып. 23. — С. 20—25. — (Межвуз-сб. науч. тр. / Яросл. политехи, ин-т). [c.138]

Указанных недостатков практически лишен совмещенный реак-ционно-ректифйкационный процесс, разработанный Явшицем и Рейхсфельдом [382]. В этом процессе катионит КУ-2-8 не только катализирует реакцию переэтерификации, но и выполняет роль насадки в ректификационной колонне, служащей для разделения продуктов реакции. Благодаря этому не вступившие в реакцию высококипящие продукты — метилметакрилат и высшие спирты — могут реагировать в ходе ректификации, а легкий продукт реакции — метиловый спирт — удаляться из сферы реакции, что обеспечивает сдвиг равновесия в сторону целевого продукта. [c.323]

BOM числе 25—30. В соответствии со схемой разделения продукта, намеченной на основании разгонок смеси (см. стр. 101), из гидродеалкилата выделялись фракций с интервалами кипения по ИТК н. к. — 200, 200—210, 210—222° С. Фазовое равновесие определяли для гидродеалкилата и для фракций н. к. — 200, 200 —к. к., 200— 210, 210°С —к. к., 210—222, 222° С — к. к. Равновесие жидкость — пар изучали для застывающих фракций на приборе с поворотным конденсатором, а для незастывающих—на приборе Хорвата [11]. Опыты проводили при атмосферном давлении. Смеси анализировали методом газо-жидкостной хроматографии на приборе УХ-1, Сложный состав смеси (только во фракциях, выкипающих между 210 и 230 С, обнаружено 19 компонентов) крайне затруднял идентификацию компонентов. Ввиду того что для решения поставленных нами задач идентификация компонентов не является необходимой, нами рассматривались компоненты, проявляющие себя при анализе в виде пиков с постоянным относительным объемом удерживания по отношению к нафталину, обозначенные буквами в порядке возрастания времени удерживания. [c.105]

Как будет показано далее, в отличие от случая разделения бинарной системы, для сложной колонны нельзя назначать заранее полный состав обоих ее продуктов. Обычно наперед назначаются концентрации двух компонентов — одного в дистилляте, другого в остатке, или же относительные извлечения этих компонентов из заданного сырья, а необходимое сочетание концентраций лсех остальных компонентов дистиллята и остатка, отвечающее выбранным условиям разделения, определяется методом последовательных приближений, чаще всего путем совместного решения уравнений материального баланса и парожидкостного равновесия. [c.344]

В этом случае наблюдаемый изотопный эффект слагается из изотопного эффекта на равновесие, предшествующее скорость определяющей стадии, и изотопного эффекта процесса разделения продуктов, но не включает потерю нулевой энергии, вызываемую разрушением связи X — Н в переходном состоянии. Примером такой ситуации, по-видимому, может служить изотопный эффект = 6,7 для переноса протона от иона триметиламмония на молекулу воды в разбавленной кислоте [56] . Изотопный эффект равновесия IL( Hз)зNH+/ K ( н. i)зND+ равен 5,0 аналогичное значение следует ожидать для равновесного переноса протона, связанного водородной связью, так что наблюдаемый общий изотопный эффект можно приписать изотопному эффекту этого равновесия плюс небольшой изотопный эффект разделения продуктов. [c.211]

Второй из этих процессов является обратимым. В результате образуется равновесная смесь веществ, разделение которой фракционированной вакуум-перегонкой не может быть сколько-либо полным, так как равновесие постоянно сдвигается. Грюттнер и Вирник [59] указывают, что можно подобрать условия разделения продуктов реакции так, чтобы основным продуктом был или дифенилхлорстибин или фенилдихлорстибин. Из-за трудностей, вязанных с разделением продуктов реакций, метод не получил широкого распространения. [c.219]

Гель-проникающую хроматографию можно применять для изучения связывания между белками и небольшими молекулами либо путем разделения продукта и реагентов, либо с помощью пропускания белка через колонку, уравновешенную небольшими молекулами. Простой расчет позволяет определить константу связывания. Большая ценность метода гель-проникающей хроматографии в изучении химического равновесия обусловлена тем, что колонка может работать в широких пределах концентраций, pH, ионной силы и температуры элюирующего буфера, поскольку размер пор в геле не зависит от этих факторов. [c.205]

Режим минимального орошения отгонной колонны, орошаемой конденсатом верхних наров. Схему отгонной колонны, орошаемой конденсатом верхних паров (рис. VIII.4), можно применить к разделению многокомпонентной углеводородной системы. Исследуем работу орошаемой отгонной колонны при режиме минимального парового числа. Область предельных концентраций для разделения первого класса (когда все компоненты присутствуют в обоих целевых продуктах) расположится наверху колонны, поэтому жидкий поток g , поступающий на верхнюю тарелку, будет отвечать условию равновесия с паровым потоком Gj,, поднимающимся в конденсатор. Это обстоятельство позволяет упростить расчет состава верхнего продукта колонны. [c.366]

Закрытый с двух сторон каскад с производственной точки зрения значения не имеет, так как из него нельзя отбирать продукт. Однако для пнженера-химика этот каскад представляет интерес вследствие того, что он может служить масштабом для данного процесса разделения, потому что позволяет провести разделение с наименьшим числом ступеней равновесия. В закрытом с обеих сторон каскаде можно наиболее просто провести технические измерения для оценки действия ступени равновесия. [c.190]