Аммоний, определение по синтезу

Установка работает в непрерывном режиме при циркуляции в системе избытка аммиака. Основной узел установки — аппарат синтеза, изготовленный из стали-3 и футерованный фторопластом-ЗМ. В нижней части аппарата располагался конус-приемник продукта, из которого производилась выгрузка и фасовка продукта. Газы — аммиак и хлористый водород — перед подачей в реакционную систему проходили через фильтры для снижения содержания в них физических примесей. Средний размер частиц хлористого аммония, определенный на микроскопе типа JEM-5Y, составлял 4—15 мкм. Содержание примесей соответствовало марке ос.ч. 24-3. [c.94]

Однако на кислых фонах продукты распада фолиевой кислоты мешают определению, в щелочных же растворах фолиевая кислота неустойчива, поэтому в качестве растворителя мы применили О,Ш раствор карбоната натрия, в котором фолиевая кислота хорошо растворима, фоном служил 0,1 N раствор хлорида аммония в 30%-ном этаноле. Полупродукты синтеза в этих условиях не восстанавливаются. Ошибка метода, определенная методом добавок, составляет 0,8 вес. %. [c.182]

Жидкий аммиак и газообразная двуокись углерода в определенном соотношении- вместе с рециркулирующим карбаматом аммония подаются в реактор. Оптимальное протекание синтеза мочевины достигается в результате правильного выбора отношения исходных компонентов сырья, температуры и давления в реакторе. При оптимальных условиях в реакцию вступает около 70% введенной двуокиси углерода и, следовательно, количество рециркулирующего карбамата сводится до минимума. Взаимодействие аммиака с двуокисью углерода протекает при температуре 160— [c.120]

Синтез ИБА в воде дает возможность получать не только водные его растворы, но и кристаллический изобутират аммония. Это придает процессу определенную гибкость, так как для консервирования сельскохозяйственных продуктов применяют как водные растворы изобутирата аммония, так и кристаллическую соль. [c.37]

Определение минеральных форм питательных веществ в растениях, особенно в ранние фазы их развития, показывает более резкие различия в содержании элементов питания в зависимости от внешних условий, чем валовой анализ. Растения потребляют необходимые им питательные вещества почвы в форме минеральных растворимых соединений (азот в форме нитрат-ионов и ионов аммония, фосфор—фосфат-ионов, калий, кальций, магний в виде катионов растворимых солей и т. д.). Поступая в растения, минеральные питательные вещества используются на синтез органических веществ. [c.566]

Упомянутый выше способ синтеза a-Fe Oa прокаливанием на воздухе углекислого железа (II) при 550—600° имеет определенные промышленные преимущества. Обычно углекислое железо (II) осаждают из достаточно концентрированных растворов сернокислого железа (II) двууглекислым аммонием, частично нейтрализованным аммиаком при перемешивании и нагревании до 40—50°. Осаждение проводят сравнительно медленно, затем осадок длительно отмывают от побочных продуктов реакции и избытка осадителя, сушат после отжима при умеренной температуре и, наконец, прокаливают до а-Ре Оз. [c.463]

Замещенные тетрафторобораты аммония. В табл. 22 (см. стр. 230 и 231) приведен перечень этих солей, их температуры плавления и методы синтеза. Большинство солей получается из водных растворов. Вследствие низкой растворимости тетрафтороборатов некоторые из них, например тетрафтороборат нитрона, применяются для весового определения тетрафтороборатов. При действии на свободный амин алкильных или арильных катионов тетрафтороборатов достигаются лучшие выходы замещенных солей. [c.232]

Условия гомогенизации смесей исходных реагентов и плава синтеза. Реакционная смесь при промышленном осуществлении синтеза карбамида в проточных реакторах должна находиться в жидком состоянии. В начальный период реакции исходная смесь содержит карбамат аммония и избыточный аммиак, либо карбамат аммония, избыточный аммиак и воду, вводимую в узел синтеза при жидкостном рецикле непрореагировавших реагентов. Температуру плавления карбамата аммония определяли многие авторы [10, 24, 32—36] результаты этих определений расходятся на [c.60]

Реакция гексахлороантимоната метилбистрихлорофосфазил-карбония с 2 молями хлорида аммония не приводит к получению определенного продукта. Это, однако, не заставило усомниться в правильности данного метода синтеза. Реакция была повторена с фенильным производным [c.116]

Деринг и др. [423] исследовали воздействие МН4С1 и МаС на процесс коагуляции кремневой кислоты и влияние упрочнения кремнезема на свойства наполнителя для каучука. Эккер и Виньял [424] приготовили нейтрализацией концентрированного раствора силиката натрия огрубленный слипшийся кремнезем с частицами размером 100 мкм, объемом пор 1,75 см /г и удельной поверхностью 43 м /г. По этому способу авторы в процессе синтеза последовательно добавляли довольно концентрированный раствор аммиака, уксусную кислоту и ацетат аммония в определенных количествах полученную смесь нагревали до 90°С в течение 1 ч и затем промывали раствором карбоната аммония для удаления адсорбированного натрия. [c.776]

Матвеева и Петрова [79, с. 150] применили полярографический метод для контроля производства капролактама и определения некоторых примесей в циклогексаноноксиме, являющемся промежуточным продуктом синтеза капролактама. При полярографическом исследовании циклогексаноноксима в кислой среде (НС1+КС1) наблюдалось две волны с 1/2= = —0,47 и —0,70 0,03 В. Первая волна, по заключению авторов, обусловлена восстановлением элементной серы, которая образуется за счет выделения полисульфида, присутствующего в качестве примеси в гидросульфите аммония. Вторая волна, которая по высоте оказалась обратно пропорциональной перманганатному числу, как удалось установить в [79, с. 150], обусловлена примесью в техническом гидроксиламинсульфиде гидросульфита аммония. Последний взаимодействует на стадии оксилирования с циклогексаноном с образованием гидросульфитного соединения циклогексанона. Таким образом, с помощью полярографического метода удалось идентифицировать гидросульфитное соединение и разработать способы повышения качества циклогексаноноксима. [c.152]

Для приготовления питательных сред в микробиологической промышленности используют сырье минеральное, животного и растительного происхождения, а также синтезированное химическим путем. Эти веш,ества, входя в состав питательной среды, обеспечивают развитие культуры и биосинтез определенных продуктов. Они не должны содержать вредных примесей. При выборе сырья необходимо учитывать его влияние на себестоимость, так как в микробиологическом синтезе важное значение имеет стоимость исходных веществ и материалов. В качестве источников углерода чаще всего используют углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, лактоза) или богатые углеводами натуральные продукты (меласса, кукурузная мука, гидроль и др.), а также жиры и даже вещества, содержащие углеводороды (нефть, парафин, керосин, природный газ, метан и др.). Источником азота обычно бывают неорганические соли — сульфат аммония, двузамещенный фосфат аммония, аммиак, нитраты, а также мочевина или натуральные продукты — кукурузный экстракт, соевая мука, дрожжевой автолизат и т. д. [c.75]

Первые синтезы органических веществ удалось провести немецкому химику Ф. Вёлеру. В 1824 г. он наблюдал образование щавелевой кислоты из дициана, а в 1828 г.— образование мочевины из цианата аммония. Были разработаны методы для элементного анализа органических соединений Ж- Дюма разработал метод количественного определения азота, а Ю. Либих — метод определения углерода и водорода в органических соединениях. В середине XIX в. быстро расцвел органический синтез. В 1845 г. Г. Кольбе синтезировал уксусную кислоту, в 50-е годы М. Бертло из простых неорганических веществ синтезировал муравьиную кислоту, этиловый спирт, ацетилен, бензол, метан, а из глицерина и жирных кислот получил жиры. [c.10]

АММОНИЯ ПАРАМОЛИБДАТА ТЕТРАГИДРАТ (МН4)вМ07024 4Н20, разл 150 С раств. в воде. Получ. выпариванием р-ров (МН4)2Мо04. Промежут. продукт в произ-ве МоОз. Реактив для определения Р, кат в орг. синтезе, микроудобрение. [c.43]

Реакции синтеза органических соединений. В неорганическом анализе применяют реакции на нитрит с а-нафтиламином и сульфосалициловой кислотой, на нитрат с сульфосалициловой кислотой и фенолом, а также реакция на аммоний с тимолом, фенолом и другими подобными соединениями в присутствии окислителя в щелочной среде. При определении органических соединений подобные реакции применяются очень часто. Так, для определения фенолов их сочетают с диазосульфаниловой кислотой образующийся азокраситель фотометрируют. [c.100]

Реакции синтеза и разрушения органических соединений лежат в основе определения нитрат-, нитрет-, аммоний-ионов, а также брома, хлора, перхлората и других окислителей. Кроме того, реакции синтеза органических красителей используются в косвенных методах определения многих ионов, которые осаждаются о-окси-хинолином. После осаждения оксихинолипата металла его отделяют и растворяют в кислоте. Затем полученный о-оксихинолин сочетают с продуктом диазотирования сульфаниловой кислоты и получают азокраситель. Измеряют оптическую плотность полученного красителя и по предварительно построенному калибровочному графику находят содержание определяемого металла. [c.372]

Шведский химик Берцелиус первый предложил (1807) называть вещества, получаемые из живых организмов, органическими соединениями. То, что эти вещества состоят из ограниченного числа определенных элементов, резко отличает их от неорганических веществ. Кроме того, органические соединения горючи и многие из них чувствительны к умеренному нагреванию и действию кислот или щелочей. Так как органические соединения, известные в начале XIX века, являлись продуктами жизнедеятельности, то Берцелиус, Жерара и другие ведущие химики того времени считали, что органические вещества могут возникать только при воздействии жизненной силы , присущей живым клеткам. В то время как неорганические соединения получались искусственным путем в лаборатории, осуществить химический синтез органических соединений представлялось невозможным. Однако в 1828 г. немецкий химик Вёлер обнаружил, что при упаривании водного раствора неорганической соли—цианата аммония образуется мочевина, идентичная выделенной из мочи [c.13]

После воздействия, индуцирующего мутации, и многочасового роста бактериальную суспензию инкубируют в среде с глюкозой, но без азота. Это делается для того, чтобы дать возможность клеткам использовать оставшиеся растворимые соединения азота. Через несколько часов добавляют пенициллин и сульфат аммония и проводят инкубацию (на этот раз продолжительностью до 24 ч.). Прототрофные родительские клетки растут, и пенициллин их убивает, тогда как ауксотрофные мутанты, нуждающиеся в определенной аминокислоте, не растут, и это позволяет им уцелеть. Затем суспензию освобождают от пенициллина промыванием или добавлением пенициллиназы и высевают на агаризованную среду, содержащую аминокислоты. Среди вырастающих в таких условиях бактерий процент ауксотрофных клеток оказывается более высоким (помимо них растут также прототрофные клетки, выдержавшие обработку пенициллином). Если бактерии устойчивы к пенициллину, то с той же целью можно применить другие антибиотики (новобиоцин, циклосерин, колистин, канамицин). Для избирательного уничтожения растущих клеток используют и такое явление, как летальный синтез . [c.451]

Для восстановления применяют большей частью железо п проводят процесс в стальном реакторе (редуктор) при энepгичнo i перемешивании. Редукторы можно изготовлять также из мели другие материалы, напрпмер стекло, непригодны. То же относится и к лабораторньв аппарата.м. Лишь в редких случаях расходуется такое большое количество кислоты, что все железо переходит в раствор в виде соли двухвалентного железа. Для восстановления может быть использован любой железный лом. Однако в большинстве случаев для восстановления в промышленных условиях применяется метод Бешана, по которому железо употребляется в виде взвеси в воде с очень небольшим количеством кислоты. Открытие метода Бешана (1854 г.) способствовало быстрому развитию анилинокрасочной промышленности, как и открытие Зинина, получившего анилин действием сернистого аммония на нитробензол. Уже через несколько лет после осуществления этого синтеза в промышленности для получения анилина и других оснований стали применять в качестве восстановителя чугун. Однако для этой цели пригоден только чугун совершенно определенного состава с определенным размером зерна (серый чугун). В каждом отдельном случае необходимо опытным путем проверять его пригодность. На заводах промежуточных продуктов имеются размольные установки, на которых чугун (большей [c.277]

Гидроокись аммония, аммиак водный КН40Н, выпускается в виде 257о-ного водного раствора. Применяется для нейтрализации и в синтезе различных органических и неорганических веществ. В аналитической химии его применяют для осаждения гидратов окисей различных металлов, для получения растворимых аммиакатов, используемых для определения некоторых элементов, и т. д. [c.24]

Смось С. получают действием кислот на р-р ноли-сульфида аммония или натрия, а также прямым синтезом из элементов, действием HgS на серу, катодным восстановлением серы, электролизом р-ра NaaS в определенных условиях. Плотность смеси С. при комнатной темп-ре 1,625—1,697 т. пл. ок.—75°, т. кип. 78°. Индивидуальные С. получают отгонкой нод вакуумом из смеси С. или действием кислоты на соответствующий нолисульфид щелочного нли щелочноземельного металла. 0. И. Романьков. [c.549]

Вообще определение соединений с первичной аминогруппой в присутствии аминосоединений со вторичной аминогруппой и иона аммония затруднено. Известные методы требуют предварительного разделения или удаления мешающих соединений из многокомпонентных смесей, что значительно снижает эффективность этих методов и увеличивает ошибку определения. Жанталай [179] предложил новый косвенный полярографический метод определения аминосоединений с первичной аминогруппой, основанный на предварительной реакции аминосоединений с ацетоном и последующем полярографировании продуктов реакции в буферных растворах. Из литературы известно [218, 219], что вторичные аминосоединения не дают полярографически активных продуктов с ацетоном. Константа предельного тока продукта реакции иона аммония с ацетоном в 100—300 раз меньше константы предельного тока аминосоединений с первичной аминогруппой. Способ применялся для определения моноэтаноламина в смолах моноэтаноламиновой очистки синтез-газа и 7-аминоэнантовой кислоты в производственных смесях. [c.106]

Пригодность для синтеза только третичных алкиларомати-ческих углеводородов создает определенные трудности при получении этих соединений с числом углеродных атомов в алкильной группе больше четырех, а также ограничивает ресурсы по олефинам. К тому же такие продукты устойчивы в процессе-биодеградации, что создает экологические проблемы. Но если учесть, что хлорметильная группа, сама по себе или предварительно гидролизованная, окисляется легче алкильной, а первая карбоксильная группа сильно пассивирует окисление других алкильных групп, то ясно, что эти трудности в синтезе алкиларилкарбоновых кислот можно обойти. Целый ряд свойств замещенных солей четвертичного аммония представляет практический интерес (фунгицидные, консервирующие, бактерицидные,, антикоррозионные). Особый интерес к ним проявляется в настоящее время как к катализаторам фазового переноса [54, 55]. [c.29]

Очень эффективны реакции обнаружения ионов, когда вводят не готовый реагент, а компоненты, из которых он может образоваться в процессе реакции (метод возникающих реагентов, см. гл. VI). На реакциях синтеза органических реагентов основано обнаружение и определение нитрат-, нитрит-, аммоний-ионов, а также бррма, хлора и других окислителей. [c.240]

Синтез, синтез,... Задача со многими неизвестными. Если иметь в виду получение соединений, для которых известны определенные аналогии, с некоторой степенью достоверности можно наметить пути синтеза нового вещества с желаемыми свойствами. Вот несколько примеров наличие галоидных соединений хлора позволяло предполагать существование галоидных соединений фтора, успешный синтез фторидов ксенона и изучение их свойств определил способ получения их оксидов и т.д. Однако к подобным аналогиям нельзя относиться, как к стопроцентной истине. Еще пример, но прямо противоположный хлорная кислота, перхлорат аммония давно зарекомендовали себя как окислители, и можно было бы подумать, что получить несравненно более сильный окислитель-задача достаточно простая нужно в этих соединениях хлор заменить фтором. Но не тут-то было Фторная кислота, перфторат аммония-их существование в принципе маловероятно, и на этом пути химика-синте-тика скорее всего ожидают одни разочарования. [c.173]

При синтезе двуокиси хлора наряду с двуокисью хлора образуемся хлор. Определение концентрации этих газов при совнестнош присутствии в газовой и жидкой фазах связано с соответствующими трудностяии. Одной из них является отбор газовых проб с помощью вакууиированных колб /I/ с последующим растворением газа. В литературе описан объемный иетод определения концентрации двуокиси хлора в водных растворах, основанный на реакции взаимодействия двуокиси хлора с перекисью водорода /2/ в щелочной среде с образованием хлорита натрия. При этом сопутствующий двуокиси хлора, хлор превращается в хлорид. Перекись водорода дяя анализа берется в количестве, эквивалентном активному хлору. Избыток перекиси разлагается молибденовокислым аммонием и последующим кипячением. [c.11]

Объясняя причины подобной реорганизации карбидно-ацетиленовой промышленности, Масахира Тандзи писал Цианамид кальция обладает, конечно, определенными свойствами, присуш,нми удобрениям, но никто не будет отрицать, что он с трудом выдерживает конкуренцию сульфата аммония и мочевины, производство которых сильно расширилось. Следует учитывать также, что прибыль, которую дает реализация цианамида кальция, мала, а перспективы спроса на него туманны. Производство продуктов органического синтеза из ацетилена, особенно производство винилхлорида в Японии, опирается на такие сырьевые материалы, как карбид и импортная поваренная соль, и в этом отношении является менее выгодным, чем в других странах. И все же удалось наладить выпуск этих продуктов по ценам, обеспечивающим им конкурентоспособность на мировом рынке, прекратить их импорт [c.94]

Плотность заполнения автоклава, давление и температура. Первые работы Базарова [1 ] и Буржуа [2] по синтезу карбамида из карбамата аммония и его смесей с карбонатом и сесквикарбона-том аммония показали, что при 130—140° С можно добиться выхода карбамида в пределах 1,5—9,5% от количества загруженной смеси. Плотность заполнения реактора, т. е. количество исходных веществ на единицу объема реактора, была невелика (порядка 0,1 г/сл ). Позднее выяснилось, что выход продукта возрастает (до определенного предела) с увеличением плотности заполнения реактора. Это явление впервые было отмечено Фихтером и Беккером [3. которые предположили для его объяснения, что процесс протекает с образованием двух фаз жидкой и газовой. При этом синтез карбамида происходит, главным образом, в жидкой фазе. Действительно, чем больше количество исходных веществ в одном и том же объеме, тем больше давление в реакторе и тем меньшее количество карбамата аммония может разлагаться на газообразные аммиак и двуокись углерода. Так как при этом одновременно возрастает степень превращения карбамата аммония в карбамид, то можно предположить, что последний образуется из неразложив-шейся части карбамата, т. е. в жидкой фазе. [c.53]

Тепловой баланс процесса синтеза. В практике проектирования весьма важен расчет теплового баланса колонны синтеза, необходимый для определения температуры синтеза и ее регулирования. Схема теплового баланса процесса синтеза в присутствии избыточного аммиака >2), но без избытка воды (1 = 0) разработана Оцука [75]. В этой схеме аммиак условно подразделяется на стехиометрический, взаимодействующий с двуокисью углерода с образованием сначала карбамата аммония, а затем карбамида, и на избыточный, непосредственно не участвующий в реакции, но обеспечивающий своим присутствием высокую степень превра- [c.85]

Оптимальное соотношение между аммиаком и двуокисью углерода на входе в колонну синтеза. Анализ зависимости степени превращения двуокиси углерода в карбамид (х оЛ от соотношения L (рис. 171) показывает, что, по мере увеличения Lx q также возрастает, асимптотически приближаясь к определенной величине. Очевидно, увеличивая L и, следовательно, "повышая Хсог. можно соответственно снизить энергетические затраты на сжатие двуокиси углерода и разложение карбамата аммония, не превращенного в карбамид. [c.239]