Ионные связи также Солевые связи

В соединениях пластмасс также могут образовываться ионные связи, например между карбоксильными и аминными группами [230]. Взаимодействие карбоксилсодержащих полимеров с оксидами кадмия, алюминия, железа, титана происходит с образованием солевых связей, причем при большом содержании СООН-групп продуктами реакций являются нерастворимые соли трехмерной структуры, а при содержании СООН-групп менее 10% образуются основные, растворимые соли соответствующих металлов [231]. Между обработанными коронным разрядом фторированными полимерами и металлами может осуществляться донорно-акцепторное взаимодействие [232]. [c.35]

Хотя при денатурации вследствие разрыва водородных связей и происходит разрушение спиральных структур до беспорядочно свернутых образований, при этом далеко не всегда наблюдается двукратное уменьшение молекулярного веса, которое соответствует разделению двух цепей. Однако необходимо помнить, что определение молекулярного веса часто проводится в условиях, в которых может происходить денатурация (высокая температура, предельные значения pH, концентрация ДНК и ионная сила ниже 10 М). и, по-видимому, причина отсутствия изменения в молекулярном весе кроется в том, что при быстром разрушении структуры в какой-то момент была достигнута критическая точка денатурации. В результате этого небольшие участки молекулы, связанные водородными связями, могли переплестись и образовать беспорядочно скрученную структуру, что препятствовало дальнейшему ее разрушению. Из свойств олигонуклеотидов, синтезированных химическим или ферментативным путем, ясно, что участки, состоящие из 3—6 пар оснований, связанных водородными связями, имеют достаточные размеры, чтобы препятствовать диссоциации двух цепей. В тех случаях, когда денатурированная ДНК сильно вытянута (низкая ионная сила), диссоциация возможна. Недавними работами показано, что в 0,2 М солевом растворе тепловая денатурация ДНК сопровождается внутримолекулярной ассоциацией, а также возникновением большого числа разнообразных конфор- [c.603]

Расплавленные солевые системы, применяющиеся в качестве электролитов для различных видов технического электролиза, относятся к классу ионных жидкостей. Отличительной особенностью таких систем является их относительно высокая температура плавления, а также высокая электропроводность. В отличие от обычных жидкостей (вода, бензол и др.), кинетическими структурными составляющими которых являются молекулы, расплавленные солевые системы в значительной части состоят из ионов. Поэтому такие жидкости называются ионными расплавами. Вопрос о связи и взаимном расположении элементарных кинетических частиц в ионном расплаве составляет важную проблему структуры его. В последнее время по этому вопросу было высказано несколько гипотез, из которых три приобрели значение теорий. [c.36]

Возможны также различные варианты ионной связи (водородные, диполь-динольные и солевые), схематически показанные ниже (I) [c.289]

Рассмотрено удаление активности катионообменом, двойными и смешанными слоями ионитов, а также новым методом с ионообменными мембранами. Обработка радиоактивных отходов не сильно отличается от удаления неактивных ионных примесей, так как количество и объем таких примесей, а также солевой состав являются основным моментом, который следует рассматривать в связи с применением ионитов. [c.526]

Особенности радикалов накладывают отпечаток и на характер связей между макромолекулами. Различные по характеру радикалы соседних цепей также взаимодействуют друг с другом. Вследствие того, что один из радикалов выступает как основание, а другой как кислота, образующееся соединение можно рассматривать как соль связь между цепями называют солевой. Химическая солевая связь имеет ионный характер, и образование ее можно представить следующей схемой [c.15]

Таким образом, оба фактора — увеличение коэффициентов равновесия, указывающих на прочность связи противоионов с ионитом, и уменьшение набухаемости, обусловливающей условие переноса ионов в ионите, способствуют в ионите АВ-17 обращению ряда подвижности ионов галогенов в воде. Электропроводность ионита АВ-17, находящегося в равновесии с растворами углекислого и сернокислого калия (рис. 2), больше электропроводности этого ионита в солевой форме некоторых одновалентных ионов (бромид и йодид, см. рис. 1). Это можно объяснить большей набухаемостью (см. табл. 2) и меньшими коэффициентами обмена (см. табл. 1) рассматриваемых солевых форм двухвалентных ионов по сравнению с указанными одновалентными. Большая набухаемость анионитов в форме двухвалентных ионов отмечается также в работе [7]. [c.181]

Такой тип взаимодействия называют также ионной связью, солевой связью, солевым мостиком или ионной парой. Все эти термины имеют одно и то же значение электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными группами. Между отрицательно заряженным субстратом и положительно заряженной боковой цепью лизинового или аргининового остатка могут возникать электростатические взаимодействия. Если величины рК имидазольной группы остатка гистидина или концевой аминогруппы полипептидной цепи обеспечивают их положительный заряд при данном pH среды, то они также могут функционировать как потенциальные участки связывания отрицательно заряженного субстрата. В случае если субстрат имеет положительный заряд, потенциальными участками связывания служат отрицательно заряженные карбоксильные группы аспартата и глутамата, а также концевая карбоксильная группа полипептидной цепи. [c.122]

Текучесть солевых вулканизатов проявляется особенно при повышенных температурах [1, 2]. Текучесть вулканизатов легко устраняется при введении в состав резиновых смесей небольших количеств тиурама, серы, перекисей и других вулканизующих агентов, обеспечивающих образование в структуре вулканизата ковалентных связей. Сочетание стабильных ковалентных связей с ионными способствует значительному улучшению общего комплекса свойств вулканизатов, по сравнению с вулканизатами, содержащими только ионные или ковалентные связи [1, 7]. К необычным свойствам солевых вулканизатов относится также способность их растворяться в определенных условиях [9, 10]. При использовании растворителя, состоящего из бензола с небольшими добавками этанола (10 1), вулканизаты на основе СКС-30-1 с любыми катионами растворяются при обычной температуре. После испарения растворителя пространственная вулканизационная структура восстанавливается, о чем свидетельствуют высокие физико-механические свойства пленок, полученных из раствора. [c.402]

Большую роль в создании структуры белков играют ионные (солевые) и водородные связи, а также гидрофобное взаимодействие — особый вид контактов между гидрофобными компонентами молекул белков в водной среде. Все эти связи различной прочности и обеспечивают образование сложной, большой молекулы белка. [c.11]

Талая вода, образовавшаяся вблизи отвалов серы и технологических установок для производства серы, серной кислоты, сульфонатных присадок, СЖК, битума, гидрокрекинга, а также вблизи территории реагентного хозяйства, отличается высоким содержанием сульфат-ионов (до 1850 мг/л) и хлор-ионов (до 1200 мг/л) общая жесткость до 17,5 мэкв/л, сухой остаток до 4450 мг/л. Вблизи производства серы и серной кислоты, отвалов серы, установок для получения ароматических углеводородов талые воды характеризуются кислой реакцией (pH 2,3— 3,5), а вблизи установок, работа которых связана с потреблением щелочи или аммиака— щелочной реакцией (pH 9,5—10,4). Суммарная площадь указанных установок составляет не более 8% от площади завода, однако формируемые на их территории потоки составляют 10—15% общего количества талой воды, образующейся на предприятии. Поэтому эти потоки существенно влияют на средний солевой состав сточных вод, повышая содержание сульфатов в 1,5—2 раза и общих солей в 1,2— 1,6 раза. Это свидетельствует о том, что необходимо принимать специальные меры по совершенствованию технологии и конструкций перечисленных выше установок, чтобы свести к минимальному контакт химических продуктов с атмосферными осадками. На территории НПЗ, не имеющих дорожных кюветов с твердым покрытием, загрязненность талых и ливневых вод [c.204]

Формирование пластовых вод хлоридного типа связано с широким развитием процессов выщелачивания пород, кислого гидролиза минералов терригенных отложений, глубокими преобразованиями ионно-солевого комплекса пород в результате обменной адсорбции натрия, калия (кальция). В хлоридных натриевых водах приоритетное значение имеют химическая и биохимическая деструкция углеводородов и других органических соединений, сорбция их породами, а также иода, брома, бора. [c.70]

Последовательность аминокислот, или первичная структура фермента, определяет вторичную и третичную (трехмерную) структуры, т. е. свертывание пептидной цепи в макромолекуляр-ную глобулу, имеющую некоторую определенную полость для взаимодействия с субстратом или, если необходимо, с кофермен-том. Ферменты обладают сложной и компактной структурой, в которой боковые цепи полярных аминокислот, находящиеся на поверхности молекулы, направлены к растворителю, а боковые цепи неполярных в общем случае ориентированы внутрь молекулы, от растворителя. Трехмерная структура поддерживается большим количеством внутримолекулярных нековалентных взаимодействий аполярной, или гидрофобной, природы, а также благодаря ионным взаимодействиям, дисульфидным мостикам, водородным связям, иногда солевым мостикам [57]. Гидрофобные взаимодействия имеют наиболее важное значение, поскольку они, вероятно, ответственны за большую величину свободной энергии связывания, которая наблюдается при ферментсубстратных взаимодействиях. [c.202]

Классификация сложных соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три элемента и более. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений — порядка 10 ООО, то сложных химических соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяются на три класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести ни к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведенная классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данной классификации. В частности, такие соединения, как Сс18пА82, 2пСеР2, СиГеЗг и т.п., невозможно отнести к солям, в том числе и комплексным. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что она охватывает только объекты, в которых существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в водных растворах с разрывом преимущественно ионной связи по одному из трех типов кислотному, основному или "солевому". [c.280]

В полиамфолитах и, следовательно, в биополимерах возможно образование солевых связей между катионными и анионными группами в одной цепи или в разных цепях. Исследования строения и свойств биополимеров обязательно должны учитывать их полиамфолитную природу, а, значит, pH и ионную силу среды. Структура нативных (т. е. биологически функциональных) молекул белков и нуклеиновых кислот в значительной мере определяется электростатическими, ионными, взаимодействиями. Не менее важны взаимодействия с малыми ионами окружающей среды. Взаимодействие белков с ионами К+, Na+, Са++, Mg+ определяет важнейшие биологические явления, в частности, генерацию и распространение нервного импульса и мышечное сокращение. Функциональная структура нуклеиновых кислот и их участие в биосинтезе белка также связаны с катионами щелочных и щелочноземельных металлов. [c.86]

Химическая релаксация может также происходить вследствие разрушения и восстановления связей, легко протекающих под влиянием катализаторов при обычных температурах и лежащих в основе явления хладотекучести. Так, в тиоколах разрушение серных связей катализируется загрязнениями ионного характера (меркаптиды , кислоты Льюиса), в резинах из полисилоксано-вого каучука разрушение связей Si—О катализируется парами воды, СО,, щелочами и кислотами и не зависит от присутствия кислорода . Под действием этих катализаторов может ускоряться и разрушение поперечных солевых связей в резинах из карбоксилсодержащих каучуков , вулканизованных окислами металлов. Образование небольшого количества более прочных поперечных связей в этих каучуках с помощью вулканизации тиурамом или у-излучением приводит к резкому замедлению спада напряжения , аналогично действию более прочных связей в вулканизатах, содержащих лабильные полисульфидные связи. [c.254]

Связь между дыханием и поглощением ионов проявляется также в феномене так называемого анионного , или солевого , дыхания [98, 130]. Часто наблюдалось, что выдерживание растительных тканей в солевых растворах приводит к увеличению скорости дыхания. Это дополнительное, стимулируемое солями дыхание чувствительно к цианиду и окиси углерода (в последнем случае свет оказывает обращающий эффект). Факты, говорящие об участии переносчиков электронов дыхательной цепи и о наличии количественной корреляции между скоростью поглощения анионов и скоростью анионного дыхания, позволили выдвинуть гипотезу о существовании четкой связи между потоком электронов в дыхательной цепи и движением анионов в противоположном направлении. Согласно гипотезе Лундегорда [98], движение анионов осуществляется вдоль цепи поочередно окисляющихся и восстанавливающихся цитохромов, начиная с цитохромоксидазы. [c.262]

Скорость процесса в случае напряженной резины больше, чем для ненапряженной. Это подтверждается следующими примерами. Взаимодействие атмосферного озона с напряженными резинами вызывает один из наиболее опасных видов разрушения — озонное растрескивание, в то время как образование трещин в ненапряженной резине практически не происходит,. Обнаружить воздействие озона на ненапряженную резину удается только с помощью электронной микроскопии. Разные скорости процесса наблюдались также при взаимодействии соляной кислоты с напряженной и ненапряженной резинами на основе кар-боксилатного каучука СКС-30-1. Это видно из рис. 1, где представлены кинетические кривые перехода в раствор кислоты ионов Mg2+, образующихся при разрушении поперечных солевых связей [1]. Несмотря на то, что в опытах поверхность нерастянутых образцов была в 5 раз больше, чем растянутых, концентрация Mg2+, определяемая фотоколориметрическим методом, т. е. количество разорвавшихся связей при всех температурах у ненапряженной резины меньше, чем у напряженной. Взаимодействие азотной кислоты с напряженной резиной из СКФ-32 не сопровождалось образованием видимых трещин, однако и в этом случае скорость процесса, определенная по проникновению кислоты в резины (рис. 2), для напряженных образцов оказалась больше, чем для ненапряженных. [c.227]

Синтезированные бутадиен-стирольные каучуки со сложноэфирными группами при вулканизации их гидроокисями металлов также образуют связи ионного типа, но с той разницей, что в них реакции солеобразования протекают с меньшей скоростью, чем в карбоксилатных каучуках. Так, бутадиен-стирольные сополимеры с ЭКБЭМАК (5—10 ч.)—каучук БСЭФ-5Э — вулканизуются с помощью Са(ОН)г и aS04-2H20 (10 и 5 ч. на 100 ч. каучука) при 170 °С. Сравнительные данные термической релаксации напряжения вулканизатов из сложноэфирных и из карбоксилатных каучуков при 130 °С показали, что солевые связи в резинах из БСЭФ-5Э значительно более термостойки, чем в резинах из карбоксилатных каучуков. [c.206]

Системы водородных связей. Впервые о системах водородных связей как о реальности стало возможным говорить, когда Л. Полинг и сотр. на основе данных рентгеноструктурного анализа, предложили две модели вторичной структуры белков а-спирали и р-структуры [104,103]. В настоящее время системы пептидно-водородных связей, как их иногда называют, представленные в этих и некоторых других типах вторичных структур, считаются обычным элементом белков. Однако в связи с получением структурной информации с высоким разрешением (0,15—0,2 нм), появляется все больше сведений о системах водородных связей (или солевых мостиков ), состоящих из полярных аминокислот. Такие системы были обнаружены в целом ряде белков цитохром ах С551, Сг, с [84, 116, 128], термолизине [66], каталазе [99] и многих других. Необходимо также отметить, что подобные системы являются важным элементом структуры активных центров ферментов (т. н, системы передачи заряда [85]), а также наблюдаются при взаимодействии большого числа субъединиц, например, в вирусе табачной мозаики [33]. Детальный анализ некоторых из изученных систем, являющихся экспериментальным подтверждением формулируемой нами концепции систем сопряженных ионно-водородных связей, будет дан в следующей главе. [c.34]

При обработке воды серебром его доза для каждого водоисточника должна устанавливаться пробным обеззаражшзаннем, так как она зависит от солевого состава воды. Примеси, содержащиеся в воде, приводят часто к изменению потенциалов электродов в связи с физико-химическими изменениями у нх поверхности (гальваническая поляризация). Например, при концентрации ионов хлора в воде до 250 мг/л на электродах образуется осадок Ag i, который препятствует переходу ионов серебра в раствор. Процессу электролитического растворения серебра также мешают соли с кислородсодержащими анионами— S04 , в присутствии которых гидроксил разряжается у анода с образованием воды и кислорода по уравнению [c.162]

Подобные рассуждения приложимы и к электростатическим взаимодействиям. Ионные пары между моновалентными ионами существенны в неполярных растворителях, однако их стабильность в воде мала. Значительные эффекты наблюдаются в том случае, когда один из ионов является полиэлектролитом 85], в этом случае могут образовываться стабильные комплексы с полиэлектролитами противоположного заряда. Полилизин, например (поликатион при нейтральном pH), образует нерастворимый комплекс с ДНК (полианионом) 86]. Во многих внутрибелковых и фермент-субстратных взаимодействиях электростатические силы усиливают водородные связи, как в солевом мостике СО НзМ описанном выще для химотрипсина, а также в случае бифункциональных взаимодействий (52) между карбоксилат- или фосфат-анионом и гуанидиновой группой аргинина, наблюдаемых, например, в активном центре креатинкиназы [87]. [c.504]

Для однокомпонентных систем решения выдаются в виде универсальных безразмерных графиков, позволяющих непосредственно, без использования ЭВМ, предсказывать равновесное распределение компонентов в статических условиях и все параметры динамического опыта. Такой же подход реализуется при расчете многокомпонентных задач, сводящихся к однокомпонентным сорбция микрокомпонентов на солевом фоне, очистка растворов по наименее сорбируемому иону. Для расчета многокомпонентных систем, не сводящихся к однокомпонентным, развит и доведен до практического использования так называемый послойный метод — последовательный расчет равновесий, устанавливающихся на каждом элементарном слое сорбента при пропускании через колонку порций анализируемого или очищаемого раствора. В связи с большим объемом вычислительной работы послойный метод также реализуют на ЭВМ. [c.9]

Хингидронный электрод подвержен и так называемой солевой ошибке, которая появляется в присутствии некоторых соединений преимущественно ионного, а иногда и молекулярного характера. Связана она с влиянием этих веществ на коэффициенты активности хинона и гидрохинона и нарушением соотношения = 1. Понятно, что при этом отношение также перестает быть равным единице, несмотря на одинаковость концентраций хинона и гидрохинона. Солевая ошибка была подробно исследована Говоркой и Дирингом Бильман и Йенсен нашли, что она минимальна в насыщенных растворах хингидрона. [c.66]

Ниггли исследовал также и равновесия между щелочными карбонатными расплавами и щелочными алюмосиликатами, В системе окись калия — глинозем — кремнекислота — двуокись углерода наблюдал калиофилит, синтезированный до него Горгеу, Вейбергом и другими исследователями путем плавления каолина с карбонатом, хлоридом, фторидом калия и т. п., а также гидротермальным путем (см. С. I, 144 и ниже). Во всех известных щелочных алюмосиликатах, таких, как калиофилит, лейцит, ортоклаз, нефелин, альбит и т. п., молекулярное отношение окислов щелочей к глинозему довольно строго равно 1 1, в то время как кремнекислота связана в переменных молекулярных количествах, аналогично различному содержанию кристаллизационной воды в солевых гидратах (см. С. I, 87). То же справедливо и в отношении щелочных слюд, минералов группы содалит — канкринит, анальцима и цеолитов, что подчеркивал В. И. Вернадский Для магматической дифференциации особенно характерны изменения степени кислотности минералов (по кремнекислоте). Роль щелочных карбонатов, использованных Ниггли в своих экспериментах, играют в природе хлориды, сульфаты, гидроокислы и главным образом вода. Теория гравитационной кристаллизационной дифференциации может иллюстрировать явления миграции и смещений равновесия в соответствии с условиями температуры, давления и концентрации в магматических расплавах. Так могут быть объяснены весьма многочисленные минеральные ассоциации в горных породах, хотя в особых случаях, как это подчеркивал Феннер столь же важными могут быть, конечно, реакции ассимиляции. Сюда относятся также процессы контаминации магмы и гидротермальных растворов, изучавшиеся Бартом эти процессы происходят при взаимодействии восходящей мобильной фазы с осадочным материалом. Согласно Барту,. концентрация водородных ионов служит главным критерием в суждении о действительном масштабе подобных реакций. [c.584]

Прямые данные в поддержку анализа уравнения (2) имеются в работе Покера [73], который исследовал влияние добавок ионного хлорида на ультрафиолетовые спектры поглощения растворов тритилхлорида в жидком ЗОг и установил, что спектр, характерный для иона карбония, может подавляться добавлением избытка хлорида только частично. Это свидетельствует об обратимости процесса диссоциации, характеризуемого с помощью Кг- Поскольку равновесие ионизации, характеризуемое с помощью Ки является эквимолекулярным процессом, такие добавки могут влиять только на отношение (Я+С1 )/(КС1) посредством солевых эффектов, которые, по-видимому, малы. Значения Кх и /Сг Покера, приведенные в табл. 7 и 8, довольно хорошо согласуются со значениями, основанными на данных электропроводности и на применении уравнения Бьеррума. К сожалению. Покер не сообщает о спектре поглощения иона карбония, так что из его короткого сообщения невозможно установить, идентичны ли спектры свободного и вошедшего в ионную пару ионов карбония. Если они и в самом деле идентичны, тогда предполагавшееся отсутствие квантовомеханической связи в ионной паре было бы доказано. Покер, очевидно, предполагает, что молярный коэффициент поглощения при Я акс является одним и тем же и для свободного и для вошедшего в ионную пару иона карбония. Совпадение его значений К и Кг со значениями, полученными при помощи кон-дуктометрических методов, по-видимому, подтверждает это предположение. Было бы удивительно, если бы действительное состояние тритилхлорида в растворе ЗОз было правильно представлено уравнением (11), где (К С1)зог выражает собой гипотетическое высокополяризованное, но не полностью ионизированное состояние тритилхлорида, а было бы удивительно также, если бы величина молярного коэффициента поглощения (К С1)80а при макс иона трифенилкарбония была бы такова (т. е. Кх X Аз трифенилкар- [c.81]

Эти значения нельзя считать точными, так как для их получен11я необходимо принимать в расчет диффузионные потенциалы или активности отдельных ионов однако каломельные электроды, как это будет видно в этой и последующих главах (см. стр. 455), во многих отношениях удобны для электрохимических исследований. Для точных измерений предпочитают применять электрод с 0,1 н. раствором хлористого калия, так как этот электрод обладает низким температурным коэффициентом. Каломельный электрод с насыщенным раствором хлористого калия часто употребляют в связи с легкостью его приготовления, а также потому, что при наличии солевого мостика с насыщенным раствором хлористого калия по крайней мере одно жидкостное соединение исчезает. [c.320]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионные связи также Солевые связи: [c.228] [c.126] [c.280] [c.189] [c.92] [c.44] [c.17] [c.193] [c.189] [c.7] [c.67] [c.185] [c.439] [c.310] [c.297] [c.89] [c.54] [c.54] [c.340] [c.9] [c.283] [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология