Растворимость определение методом электропроводности

Опыт 5. Использование метода электропроводности для определения растворимости труднорастворимых солей [c.90]

Кондуктометрия. Измерение электропроводности растворов называют кондуктометрией. Кондуктометрию используют не только для определения степени и константы диссоциации электролитов, но и для определения концентрации электролитов в растворах, их растворимости, основности кислот. Большое практическое значение имеет метод кондуктометрического титрования. [c.42]

Кондуктометрический метод анализа является одним из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений (электролитов). Он основан на измерении электропроводности раствора, находящегося в равновесии с твердым осадком малорастворимого сильного электролита. Зная подвижность ионов и >1 , иа которые диссоциирует труднорастворимая соль в силь-норазбавленном растворе, и определив экспериментально удельную [c.267]

Для определения произведения растворимости труднорастворимой соли методом электропроводности нужно взять хорощо очищенную воду (дважды перегнанную) с электропроводностью не выше к=2-10- ом -см К [c.154]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

Экспериментально опыты по определению констант устойчивости проводят, придерживаясь следующей методики. Растворимость соли МА находят при переменной концентрации добавленного лиганда. Определяют произведение растворимости методами электропроводности, потенциометрии или др. Для вычисления закомплексованности необходимо еще знание равновесной концентрации лиганда, которую экспериментально установить бывает затруднительно. Поэтому расчет констант проводят обычно, не прибегая к определению равновесной концентрации лиганда, пользуясь методом приближения. [c.183]

Ниже приводятся логарифмы констант устойчивости для большого числа известных комплексов в водных средах. При их определении были использованы такие методы, как колориметрия, ионный обмен, кинетический метод, криоскопиче-ский метод, полярография, потенциометрия, растворимость, спектрофотометрия, метод электропроводности и др. [c.98]

Равновесие гидролиза было изучено физико-химическими методами (коэффициент распределения определение давления хлора, растворимости гидрата хлора, электропроводности растворов криосконический метод и т. д.) и установлено, что степень гидролиза зависит от температуры, концентрации и избытка продуктов реакции. [c.603]

Реакции осаждения. Метод электропроводности также пригоден для определения точки эквивалентности в реакциях осаждения. Кривая осаждения иона Ag+ хлоридом натрия приведена на рис. 15. Анализ кривой в отношении отдельных ионов аналогичен тому, который дан для ранее рассмотренных реакций. В кондуктометрИИ допустима даже такая растворимость осадка, которая делает его неприменимым в весовом анализе. Влияние заметной растворимости осадка проявляется в округлении отрезка кривой в месте пересечения двух ее ветвей. Если это влияние не слишком велико, можно еш,е достичь достаточной точности определения путем удлинения прямых отрезков до их пересечения. Растворимость иногда можно уменьшить введением до 50% спирта и таким образом увеличить точность результатов. На рис. 16 показан особенно благоприятный случай титрования — [c.27]

Кондуктометрический метод анализа можно применить не только для чисто аналитических целей, но и для решения ряда физико-химических вопросов. Электропроводность раствора может служить для определения степени диссоциации растворенной соли, растворимости малорастворимой соли, константы диссоциации комплекса и т. д. Так как эти вопросы непосредственно к аналитическим задачам не имеют отношения, мы на них не останавливаемся. [c.355]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Германий особой чистоты, пригодный для использования в полупроводниковых приборах, получают специальными методами. Сначала германий подвергают фракционной перекристаллизации, при которой используются различия в растворимости примесей в твердой и жидкой фазах и малая скорость диффузии в твердой фазе. Затем вытягиванием из расплава полученных слитков чистейшего германия изготовляют монокристаллы. В процессе образования монокристаллов в германий вводят строго определенные дозы примесей для придания ему нужного вида проводимости (электронной или дырочной) и определенного значения удельной электропроводности. [c.206]

В настоящее время используют два метода для того, чтобы разделить ионные и ковалентные соединения. Первый основан на анализе спектральных данных, полученных с помощью дифракции рентгеновских лучей, электронов и нейтронов, спектров поглощения, мессбауэровской спектроскопии, путем измерения физических свойств (электропроводность, диэлектрическая проницаемость) и химических свойств (термодинамические данные по энергиям связей, растворимость в полярных растворителях и др.). В некоторых случаях остаются сомнения, но достоверность результатов, полученных этим методом, высокая. В другом способе, предложенном Полингом, ионными кристаллами называют кристаллы, у которых ионность связей, определенная на основе электроотрицательностей составляющих их элементов, превышает 50%-Если воспользоваться эмпирическим уравнением Хенни и для соединения МтХ взять электроотрицательности Хм и хх, то для ионных кристаллов должно выполняться условие [c.185]

В концентрированной фосфорной кислоте при температурах выше комнатных хорошо растворяются такие вещества, как оксиды металлов, силикаты, металлы, которые практически не растворимы в воде к тому же фосфорная кислота обладает хорошей электропроводностью. Благодаря этим свойствам концентрированную фосфорную кислоту можно использовать в качестве растворителя и фонового электролита при определении элементов электроаналитическими методами. [c.153]

Кондуктометрический метод в физико-химических исследованиях Определение электропроводности слабых электролитов. Определение констант диссоциации кислот. ... Определение растворимости 5 малорастворимого соединения Определение состава комплексных соединений [c.197]

Выбор метода определения зависит от многих факторов, связанных, в свою очередь, с химическими и физико-химическими свойствами исследуемого полимера число, химическая природа и соотношение различных концевых групп в макромолекуле, растворимость полимера, электропроводность сред, в которых проводится потенциометрическое и кондуктометрическое титрование, устойчивость полимера и растворителей к окислению и т. п. [c.260]

Оба типа эмульсий изображены на рис. XII-1. Одна из фаз эмульсии ( внешняя ) является непрерывной, а другая ( внутренняя ) образована отдельными частицами. К какому типу относится эмульсия, обычно установить не так уж трудно — любой эксперт может определить это на ощупь. Более объективный метод — добавление к эмульсии некоторого количества одной из жидких фаз. При этом эмульсия легко разбавляется, если добавляемая жидкость представляет собой внешнюю фазу. Для определения типа эмульсии в систему можно вводить и какой-либо краситель, растворимый только в одной из фаз. Если краситель растворим во внешней фазе, то эмульсия быстро окрашивается им. Наконец, эмульсии типа М/В характеризуются значительно большей электропроводностью, чем эмульсии типа В/М. [c.391]

Связь между растворимостью и электропроводностью малорастворимых электролитов. Метод определения электропроводности можно использовать для определения растворимости малорастворимых электролитов, диссоциирующих по простой схеме. Если 5—растворимость данного вещества в г-экв-л , а х—удельная электропроводность его насыщенного раствора, то эквивалентная электропроводность раствора равна [c.260]

В процессе нейтрализации образуются соли, обладающие различной степенью растворимости (табл. V.1). Следовательно, сточная вода, подвергшаяся нейтрализационной обработке и имеющая нейтральную реакцию, содержит определенное количество солей и других соединений. Это обстоятельство приходится учитывать при выборе метода контроля. Суммарное количество солей обычно бывает так велико, что делает затруднительным кондуктометрические методы контроля (по электропроводности). [c.123]

Для характеристики твердого вещества требуются сведения о точке плавления (стр. 201), растворимости (стр. 215), летучести (стр. 445), плотности, твердости, окраске, показателе преломления, магнитных и электрических свойствах, а также кристаллографические данные, и прежде всего однозначная характеристика по крайней мере методом рентгенофазового анализа. В каждом случае точное определение кристаллической структуры, а также области составов и температур, в пределах которой устойчива данная кристаллическая решетка, дает достаточно полное представление о свойствах веществ. Кроме того, важной задачей является определение дефектов кристаллической решетки, которые обусловливают такие свойства твердых веществ, как электропроводность, адсорбционная способность, каталитическая активность. [c.165]

Наряду с химическими методами контроля отверждения смолы рекомендуется также применять физические методы определение удельного веса, коэфициента рефракции, вязкости растворимой смолы. При сушке в аппарате содержание воды определяют по электропроводности. [c.98]

Кондуктометрический метод анализа — один из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений. Он основан на измерении электропроводности жидкой фазы, находящейся в равновесии с соответствующим твердым соединением. Если известны подвижности ионов, на которые диссоциирует данное труднорастворимое соединение, то, определив удельную электропроводность раствора, можно вычислить его концентрацию по уравнению [c.128]

Свойства растворов электролитов представляется естественным разделить на две группы 1) свойства, определяемые путем изучения равновесных систем, 2) свойства, определяемые путем изучения систем, находящихся в неравновесных состояниях. К первой группе принадлежат те свойства, которые могут быть найдены в результате определений понижения. давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания, растворимости, теплоемкости, теплосодержания, потенциалов гальванических элементов и поверхностного натяжения. Ко второй группе относятся те свойства, которые могут быть найдены путем определений диффузии, электропроводности и вязкости. Так как термодинамика представляет собой формальный метод изучения равновесных систем, то необходимо кратко рассмотреть те общие термодинамические выводы, которые будут использованы при дальнейшем изложении. В нашу задачу не входит подг робное и строгое изложение термодинамических вопросов, мы ограничимся введением и определением основных переменных величин, а также установлением обозначений и терминологии. [c.19]

В предшествующих главах были выведены и собраны воедино теоретические уравнения, необходимые для описания свойств разбавленных ионных растворов. Начиная с этой главы мы будем излагать экспериментальные результаты, полученные теми методами, которые оказались наиболее плодотворными при исследовании данной области явлений. В первую очередь мы рассмотрим измерения электропроводности (гл. VI и VII), а затем определения термодинамических свойств (гл. VIII—X). Ужо в самом начальном периоде изучения свойств растворов электролитов измерения электропроводности оказались весьма ценными, в дальнейшем же их значение все больше увеличивалось. Это объясняется тем, что метод электропроводности отличается большой точностью и применим к исследованию растворов как сильных, так и слабых электролитов в любой устойчивой сроде, к которой они растворимы. Кроме того, с помощью этого метода можно изучать зависимость электропроводности растворов электролитов от частоты и от градиента потенциала внешнего электрического поля. Благодаря этому число переменных оказывается больше, чем число тех переменных, которые рассматриваются при применении термодинамических методов. [c.138]

Большинство методов измерения, применяемых для исследования равновесий между комплексными ионами в водном растворе, были в принципе разработаны уже в конце прошлого столетия. Так, метод электропроводности был разработан Оствальдом (1888), который впервые использовал его для исследования диссоциации кислот. Нернст разработал метод определения концентрации ионов металлов в растворе путем измерения электродвижущей силы гальванической цепи (1889). Бодлендер (1901) впервые использовал такие измерения для изучения комплексообразования и изучил комплексы Си+ и Совместно с Фит-тигом (1902) он применил также измерения растворимости приг изучении системы Ag+/NHз. Морзе (1902) в то же время исследовал с помощью измерений растворимости систему Hg2+/иoны галогенов. Исследования распределения были применены для изучения Hg2+-кoмплeк oв Лютером, Абеггом и их сотрудниками. [c.23]

Определение растворимости сернокислого бария и свинца непосредственным методом и по методу электропроводности показывает, что они в насыщенном растворе нацело диссоциированы на ионы Ва" (илиРЬ ) и 50". Естественно ожидать, что сернокислый радий в своих насыщенных растворах также полностью диссоциирован. [c.39]

Произведение активностей наиболее точно можно измерить методом э.д.с. Часто также пользуются определением растворимости по электропроводности насышенных растворов. Однако этот метод применим только к растворам чистой соли. [c.516]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Растворимость осадка. Растворимость осадка вызывает повышение электропроводности раствора, что практически обнаруживается вблизи точки эквивалентности и выражается в закруглении копдуктометриче-ской кривой на этом участке. Влияние растворимости незаметно на участках кривых, удаленных от точки эквивалентности, поскольку в начале титрования растворимость подавляется избытком осаждаемых ионов, а в конце — избытком титранта. Так как точки эквивалентности можно находить экстраполированием прямолинейных участков кондуктометрических кривых, метод позволяет проводить определения в случаях, когда растворимость осадков несколько выше, чем допускается при весовом методе. [c.92]

Для построения диаграмм состояния и определения пределов существования образующихся в системе фаз могут быть использованы различные методы, в зависимости от природы изучаемых систем. Наиболее общими методами при построении диаграмм состояния конденсированных систем являются термический анализ и растворимость. Из других методов важную роль играют рентгенофазовый анализ, электронография, определение микрострухч-туры и другие методы структурного анализа, такие, как измерение электропроводности (или обратного свойства — электросопротивления), магнитных, механических свойств и т. д. [c.80]

Среди неэлектрометрических методов, позволяющих определить концентрацию свободного лиганда или комплексных соединений, можно назвать определение растворимости, давления пара или метод распределения. По сравнению с названными методы, подобные определению электропроводности, чисел переноса, точки замерзания или светопоглощения, имеют малое значение для исследования сложных систем, так как с их помощью обычно определяют некоторые свойства только всей системы.. [c.24]

Наиболее убедительное доказательство необычной растворимости маленьких частиц твердых веществ представили Мей и Кольтгоф , определявшие растворимость хромата свинца различной степени измельчения. Во избежание сомнительных моментов, связанных с измерением электропроводности, эти авторы проводили химический анализ раствора. Чтобы показать, что примеси не оказывают какого-либо значительного влияния, авторы определяли как ионы свинца, так и хромат-ионы, а также устанавливали растворимость при различных количествах находящегося в осадке твердого вещества. Мей и Кольтгоф показали, что пересыщение быстро исчезало (в пределах 20 сек) при встряхивании пересыщенного раствора с постаревшим хроматом свинца. Определение растворимости проводилось с тремя различными образцами 1) состаренным осадком 2) свежепо-лученным из кислого раствора осадком 3) свежеосажденным продуктом, состоящим из очень мелких частиц. Радиусы частиц были рассчитаны из величины удельной поверхности (площадь на 1 г), измеренной методами адсорбции красителя и изотопного обмена. Из табл. 16 видно, что во всех трех случаях конечная величина растворимости продукта одинакова, хотя в первые несколько минут свежеосажденный образец имеет значительно более высокую растворимость. В течение этих первых минут происходит рост частиц таким образом, повышенная растворимость является лишь временным явлением. [c.143]

В результате этих исследований были определены константы устойчивости для моноядерных комплексов ионов металлов с различными лигандами от монодентатных неорганических групп [13] до полидентатных амннополикарбоновых ионов и полиаминов [12]. Многие экспериментальные методы, применяемые с 1941 г., например потенциометрия, электропроводность, катализ, жидкостное распределение и метод растворимости, в основном те же, что и в начале столетия. Однако изобретение стеклянного электрода и использование изотопов в аналитической работе позволили применить более совершенные способы определения концентрации водородных ионов и распределения между двумя фазами. Некоторые из более поздних методов (например, спектроскопия) явились следствием развития инструментальной техники, в то время как другие (полярография и ионный обмен) используют явления, почти неизвестные первым химикам, изучавшим равновесие. Достигнуты значительные успехи в методике расчёта констант устойчивости из экспериментальных [c.28]

Свойства, рассмотренные выше, и особенно такие, как летучесть, растворимость и электропроводность, позволяют сделать для целого ряда соединений предположения о природе существуюп их в них химических связей. Однако в общем эти свойства не позволяют количественно судить б прочности сил связи и не дают каких-либо определенных сведений, по которым можно было бы четко определить строение. Прочность связей определяется либо из термохимических данных, либо измерением равновесий. (например,, определением давления разложения). Для изучения свойств, характеризующих строение неорганических веществ, имеется целый ряд специальных физических методов, важнейшие из которых следует здесь коротко рассмотреть. [c.334]

Кондуктометрия является неселективным методом анализа — все виды подвижных ионов, находящихся в растворе (или в другой исследуемой среде) вносят свой вклад в электропроводность и по измеренным значениям нельзя выявить долю участия отдельных видов. Поэтому кондуктометрию используют в первую очередь для определения концентрации бинарных растворов электролитов, например, для определения растворимости труднорастворимых соединений. В многокомпонентных системах кондуктометрию применяют в тех случаях, когда качественный состав раствора известен и не изменяется, наприл [ер, при непрерывном или периодическом аиалнзе растворов в производственных процессах. С помощью кондуктометрических измерений можно также контролировать процессы промывания различных осадков и материалов. Прямые кондуктометрические [c.386]