Метод закалки равновесия

Уравнение (2.30) используют также для экспериментального определения Д(7° реакций. Если определить концентрации веществ в состоянии равновесия, то можно вычислить К и, следовательно, ДС°. Изучение равновесных концентраций следует проводить так, чтобы не нарушить равновесие системы. Для окрашенных веществ концентрацию удобно определять по интенсивности окраски. Часто применяют метод закалки равновесия —-быстро охлаждают равновесную смесь до температуры, ири которой реакция практически не идет, а затем анализируют. [c.197]

Для изучения равновесий при высоких температурах иногда пользуются так называемым методом закалки, который заключается в том, что равновесную газовую смесь, например На, Оа и НаО, находящуюся при высокой температуре, быстро охлаждают до температуры, при которой реакция не проходит. Далее исследуют состав газа и полученные концентрации подставляют в выражение константы равновесия. Как вычисленная константа равновесия будет отличаться (больше, меньше) от действительной при высокой температуре [c.97]

Сверхравновесные выходы можно получить и при изотермической плазме, применяя так называемый метод закалки. Если быстро пропустить газ через разряд с изотермической плазмой, то установится равновесная по отношению к температуре в зоне разряда, концентрация продукта. По выходе из зоны разряда газ быстро охлаждают. Тогда равновесие, соответствующее новой, более низкой температуре, не успевает установиться, и концентрация продукта остается сверхравновесной по отношению к этой, более низкой температуре. Равновесие, как говорят, кинетически заторможено. [c.306]

Применение динамического метода построения диаграмм состояния для силикатных систем ограничено тем, что скорость достижения равновесия в этих системах часто мала и высоковязкие силикатные расплавы весьма склонны к переохлаждению. В связи с этим метод построения кривых охлаждения для силикатных систем может дать искаженные результаты. В этом отношении метод построения кривых нагревания, когда кривые строятся не при охлаждении расплава, а при нагревании твердой смеси компонентов, дает более достоверные результаты, поскольку при этом исключается влияние обычного в силикатных системах переохлаждения. Однако в общем случае более приемлемым и, как правило, обычно применяемым методом построения диаграмм состояния силикатных систем является статический метод (метод закалки). [c.283]

Укажем еще на так называемый статический метод, или метод закалки [И, 12], который заключается в следующем исследуемый образец выдерживают достаточное время при температуре до наступления равновесия. Затем его подвергают закалке, т. е. очень быстрому охлаждению с целью зафиксировать состояние системы при заданной температуре, и затем исследуют структуру сплавов. Статический метод применяется для исследования систем с плохо кристаллизующимися расплавами, а также для исследования высокотемпературных равновесий между твердыми фазами. [c.83]

Чрезвычайно медленная кристаллизация, летучесть окиси свинца при высоких температурах (см. А. II, ПО) и другие свойства вызывают большие затруднения при работе с этой системой методом закалки. Достаточно сложные равновесия в обогащенной окисью свинца части тройной системы представлены на фиг. 571— 573, на которых четыре реакционные точки и шесть [c.520]

Как наиболее обстоятельные, в литературе обычно отмечаются работы Боденштейна и Поля [ ] и Тэйлора и Ленера [ ]. И тем не менее, по излагаемым ниже причинам, нет должной уверенности в правильности полученных ими результатов. Боденштейн и Поль пользовались методом газового потока, пропуская смесь реагентов при высокой температуре над тонко дробленной платиной, служившей катализатором для установления равновесия. Выпуская газы через тонкий капилляр в холодную зону и осуществляя тем самым закалку равновесия, они анализировали смесь, а затем вычисляли из данных анализа константу равновесия. Теория этого метода была разработана [c.23]

Изучение фазовых равновесий в водных растворах при высоких температурах и давлениях проводилось преимущественно в системах, содержащих труднолетучие силикаты и кремнезем. Это объясняется, во-первых, их значением для геологии, а во-вторых, тем, что для их исследования мог быть применен метод закалки, основанный на фиксировании состояний, существовавших при высоких температурах и сохраняющихся при быстром охлаждении труднокристаллизующихся силикатов. [c.5]

Наиболее распространенным экспериментальным методом, применяющимся для исследования фазовых равновесий при высоких параметрах в силикатных системах и, в частности, в водно-силикатных системах, является метод закалки. Благодаря тому что силикаты кристаллизуются с большим трудом, путем быстрого охлаждения можно фиксировать те фазовые состояния, которые существовали при высоких температурах. Но этот метод совершенно непригоден для солевых систем, так как соли хорошо кристаллизуются. [c.15]

В методическом отношении на раннем периоде развития физико-химического анализа большое значение имело изучение металлических систем, так как для металлических сплавов, как правило, равновесие устанавливается быстро, фиксация этого равновесия сравнительно просто достигается методом закалки и возможно точное измерение физических свойств. [c.14]

Методом построения диаграмм состав—свойство лучше всего изучены металлические системы. Они являются наиболее удобными объектами изучения из-за полноты достижения равновесия, особенно при повышенных температурах и возможности фиксирования равновесия методом закалки. Кроме того, для металлических сплавов, из-за их пластичности, значительно облегчается изготовление образцов, не говоря уже о возможности весьма точного измерения таких свойств, как твердость, электропроводность, термоэлектрических свойств и их температурных коэффициентов. [c.91]

При определении температуры ликвидуса политермическим методом вначале устанавливается температура оптимальной кристаллизации исследуемого стекла. С этой целью стекло отливается в лодочку из платиновой жести и выдерживается в градиентной печи так же, как это делается при фазовом методе изучения равновесий. Затем лодочка со стеклом переносится в термостатированную при этой температуре безградиентную печь, где выдерживается до возможно более полной кристаллизации стекла. После этого лодочка с закристаллизованным стеклом снова помещается в градиентную печь. Здесь она находится в течение времени, необходимого для установления равновесия между первичной кристаллической фазой и расплавом (т. е. когда граница первичная кристаллическая фаза — стекло перестанет перемещаться вдоль лодочки). Затем лодочка вынимается из печи и быстро охлаждается ( закаляется ) в струе хс лодного воздуха или в ванночке с четыреххлористым углеродом. Следует обращать особое внимание на горизонтальное положение лодочки как в печи, так и в процессе ее вынимания и закалки. Это необходимо для предотвращения перетекания стекла вдоль лодочки, которое может сместить истинное положение границы между стеклом и первичной кристаллической фазой. После закалки исследуемый образец извлекается из лодочки и просматривается под поляризационным микроскопом с той стороны, которая была обращена ко дну лодочки, так как верхняя, т. е. открытая поверхность образца, мажет иметь измененный состав вследствие селективно й летучести компонентов стекла. [c.38]

Другой вариант метода гетерогенных равновесий (динамический) заключается в длительных (достаточных для приближения системы к равновесию) изотермических отжигах исследуемого материала в потоке (избытке) газа с фиксированным парциальным давлением летучего компонента с последующей закалкой и химическим анализом твердой фазы. [c.281]

Помимо изучения пиролиза как такового, данная работа преследовала II другую важную цель — моделирование 2-й ступени двухступенчатого электродугового пиролиза. Идея данного метода состоит в использовании теила отходящих газов крекинга метана для превращения тяжелых углеводородов, в частности бензина [5], в ацетилен и олефины. При этом тяжелые углеводороды могут частично заменять воду, вводимую обычно в продукты реакции электрокрекинга метана в целях быстрого снижения температуры (закалки равновесия). В данной работе газы крекинга метана, состоящие, как известно, на 50—60% пз водорода, были заменены водородом. [c.20]

Хорошо известная диаграмма равновесия системы железо— углерод исключительно сложна. Она позволяет судить о том, как широк диапазон режимов термообработки и закалки. Сплавы цветных металлов имеют несколько иную кристаллическую структуру, поэтому для них используют ограниченный диапазон режимов термической обработки. Некоторые сплавы меди, алюминия и никеля можно подвергать различным методам термообработки. [c.316]

Основными экспериментальными методами определения Кр (или Кс) являются 1) метод, основанный на прямом измерении равновесия в данной реакции (определение состава реакционной смеси при достижении равновесия в данных условиях) 2) динамические методы, основанные на закалке потока равновесной смеси газов 3) метод, основанный на измерении электродвижущей силы обратимого гальванического элемента, в котором изотермически осуществляется данная реакция. [c.145]

Для тех реакций, в которых закалке подвергаются конечные термодинамически равновесные продукты (например, кремний), положение зоны закалки определяется не временем реакции (при условии, что термодинамическое равновесие уже установилось), а оптимальной температурой процесса. В тех случаях, когда необходимо выделить промежуточные продукты (51С, 510), существенным является время реакции и зона закалки подбирается экспериментально. Для моноокиси кремния известны полосы, лежащие в ультрафиолетовой области в диапазоне 2000— 3000 А, что позволяет использовать для определения зоны закалки спектроскопические методы. Свойства получаемых пленок изучались на образцах, напыляемых на охлаждаемые зеркальные пластинки алюминия. Сняты инфракрасные спектры пленок кремния, которые идентифицированы как 51 по полосам 2,8 4,26 и 8—10 мк [8]. [c.229]

ДО 1000°С и выше Мори и Феннер впервые применили метод гидротермальной закалки и получили количественный результат, что позволило построить полную диаграмму фазовых равновесий. Стекло метасиликата, нагревавшееся до 1000°С в атмосфере водяного пара и быстро охлажденное, очень сильно вспучивалось вследствие ретроградного кипения (см. С. I, 26 и 27), после чего образовывалась пористая кристаллическая масса. Условия фазовых равновесий в тройней диаграмме <фиг. 672) были определены Мори и Феннером путем си- [c.618]

Высокоэффективные химические процессы могут быть созданы также на основе использования электро-разрядной плазмы и вообще очень высоких температур. При температуре порядка 10 000° практически все вещества переходят в атомизированное состояние. Если бы путем снижения температуры удавалось осуществлять рекомбинацию атомов, не давая системе достичь равновесия, соответствующего низкой температуре, химия овладела бы мощным методом синтеза. Таким образом, главные проблемы плазмохимии — это быстрая закалка системы и управление ее реакциями в процессе закалки. [c.21]

Статический метод или метод отжига и закалки. В системах, отличающихся малой скоростью протекающих в них реакций (к числу этих систем относится большинство силикатов), только статический метод термического анализа дает совершенно надежные результаты. Применение его позволяет исключить влияние весьма обычных в силикатных системах явлений переохлаждения. Высокая вязкость силикатных расплавов сильно замедляет процессы кристаллизации и в результате они нередко осуществляются при температурах, лежащих значительно ниже истинной -температуры действительного равновесия между кристаллами и жидкостью. [c.144]

Равновесие твердый раствор Pbi- Sn Te — жидкость — пар при температуре Т устанавливали в течение 170 часов составы равновесных фаз после закалки определяли методами полярографического анализа и точечного рентгеновского микроанализа. [c.33]

Проанализировать, насколько значительна роль в определении трудностей синтеза N0 из азота и кислорода (метод сжигания воздуха ) каждого из следующих факторов необходимость нагрева до высокой (выше 2000° С) температуры малый выход N0 вследствие низкой константы равновесия синтеза легкость окисления N0 в ЫОг необходимость быстрой закалки системы (из-за сдвига равновесия в сторону разложения N0 при медленном охлаждении), т. е. необходимость быстрого попеременного нагревания и охлаждения системы большой расход электроэнергии. [c.146]

В данном процессе высокая температура благоприятствует как скорости реакции образования N0, так и ее выходу. По выходе из высокотемпературной зоны и постепенном охлаждении N0 равновесие практически нацело сместится в сторону разложения этого соединения. Чтобы N0 не разложилась, ее следует охлаждать не постепенно, а быстро, т. е. произвести закалку, подобно той, которую производят со стальными изделиями. В короткий период охлаждения N0 не успеет разложиться, а при низкой температуре реакции идут крайне медленно. Образование N0 происходит, как показали исследования В. В. Петрова (1804 г.), если через воздух пропускать электрические разряды (в природе — молния). Более широкое распространение в большинстве стран получил метод получения окиси азота окислением аммиака с участием катализатора [c.315]

Помимо того что проблема стабильности фаз — проблема чисто термодинамическая, надо отметить следующее. Процессы перестройки структуры кристаллов при не слишком высоких температурах протекают медленно, и из-за кинетических затруднений нелегко отличить случаи стабильного существования неупорядоченных фаз до низких температур от случаев закалки состояний, равновесных лишь при более высоких температурах. Поэтому часто результаты, полученные традиционными метода.ми физико-химического анализа, зависят от истории образцов. На основании же термодинамических данных, полученных при достаточно высокой для надежного достижения равновесия температуре, могут быть рассчитаны или предсказаны свойства и условия стабильности фазы для широкого интервала температур (в том числе для низких температур, при которых велики кинетические затруднения). [c.175]

Итак, использование мембранного нуль-манометра позволяет рассчитать состав ненасыщенного пара, а при изучении насыщенного пара — найти лишь суммарное давление. Для нахождения состава насыщенного пара требуется проведение независимых опытов по определению брутто-состава зтого пара (например, методом закалки равновесия) или его плотности (методами газового насьицения или весовым). [c.41]

После исследований растворимости кварца в воде и водяном паре, проведенных в 1935—1948 гг. Ф, В. Сыромятниковым, Н. И. Хитаровым, Л. А. Ивановым, Т. Е. Джеллингхемом, С. Дж. Ван Ньювенбургом и П. М. Ван Зоном и положивших начало систематическим исследованиям растворимости диоксида кремния в гидротермальных условиях, детальные исследования растворимости кварца в воде в широком диапазоне температур и давлений предпринял в 1944 г. Г. К. Кеннеди. Определение растворимости проводилось им в интервале температур 200—540 °С при давлениях 15—175 МПа в изотермических условиях, с применением метода закалки автоклава. Растворимость определялась после закалки по потере в массе образца, которая фиксировалась через равные промежутки времени. Наступление равновесия определялось по прекращению изменения массы и его стабилизации при повторных изменениях в течение достаточно длительного времени. 22 [c.22]

Растворимость диоксида кремния в растворах гидроксида натрия в зависимости от температуры и давления рассматривалась в 1950 г. О. Ф. Туттлом и И. И. Фридман, Опыты с растворами МаОН концентрацией от 1,5 до 38,8% осуществлялись ими при температурах 250, 300, 350, 400, 500 °С. Исследование системы 5 02—Na20—Н2О проводилось в реакторах небольшой вместимости (до 18 см ) с применением метода закалки. Для изучения равновесий в данной системе в каждом опыте фиксировалось наличие кристаллических и жидких фаз и определялся их состав. В некоторой части опытов было установлено расслоение раствора с образованием обычного раствора и более плотной жидкости ( тяжелая фаза ), напоминающей прозрачное растворимое стекло, количество которого возрастало с увеличением концентрации гидроксида натрия в исходном растворе. Было также показано, что в изученном диапазоне температур в растворах с повышенным содержанием N320 растворимость кварца значительно выше, чем в чистой воде. Однако полученные количественные данные о растворимости кварца в щелочных средах нельзя признать правильными, так как авторы не учитывали эффекта расслоения и распределения 8102 между образующимися в гидротермальных условиях несмешивающимися жидкими фазами. [c.25]

Данные Фостера служат хорошим об- яснени-ем происхождения месторождений сапфирина в контактово-метаморфических породах в ассоциации со> шпинелью, кордиеритом, корундом и силлиманито (вместо муллита). Синтез сапфирина из компонентов при реакции в твердом состоянии протекает аналогично его первичной кристаллизации в очень ограниченных пределах температуры и концентрации, что чрезвычайно затрудняет определение равновесия по методу закалки. Определение продуктов реакций в твердом состоянии весьма успешно производится с помощью порошковых рентгенограмм. Обращает на себя внимание поразительное сходство наиболее интенсивных лини сапфирина с линиями шпинели. [c.482]

Чтобы ответить на этот вопрос, во время нагревания бомбу слегка наклоняют в одну сторону, а при охлаждении— поворачивают в другую сторону. Если стекло было действительно жидким при высокой температуре, то во время нагревания оно собирается в нижней части тигля, в то время как сосуществующий весьма текучий раствор собирается и затвердеет в той части, которая при охлаждении была нижней. Необходимо прежде охладить нИжнюю часть бомбы, в которой находится тигель, чтобы быстро закалить содержимое тигля и отделить его от газовой фазы, находящейся над ним. Затем раствор охлаждается под давлением и растворы щелочных силикатов образуют прозрачные, гомогенные водосодержащие стекла, вполне твердые, если содержание воды не превыщало 25%. Если, однако, золотой тигель поместить в бомбе лишь немного ниже крышки, то тепло будет быстрее отниматься от стенок бомбы, нежели от пробы, в то время как пространство наполнится водяным паром. При этом произойдет внезапное уменьщение давления, вода бурно выкипит из раствора, а нелетучие компоненты вспучатся и одновременно затвердеют. Образуются очень пористые пемзообразные, почти безводные силикатные массы. Этот процесс аналогичен вспучиванию нагреваемых природных пемз или водных стекол , описанному Барусом (см. С. I, 192). Главное преимущество метода Мори состоит в том, что-он может быть использован при статическом исследовании фазовых равновесий. Этот метод гидротермальной закалки позволяет сохранить в неизмененном виде (по химическому составу) кристаллы и раствор, которые были стабильными при высоких температурах (раствор представлен водосодержащим стеклом). Если при постоянной температуре изменять содержание воды и состав силикатной смеси, то граиищу области образования некоторой кристаллической фазы можно определить в соответствии с теми же принципами, которые справедливы в отнощении обычного сухого метода закалки (см. В. I, ЦО и ниже). Если, кроме того, стекло взвесить, то определится количество адсорбированной воды, т. е. содержание воды в горячем расплаве. Таким образом, станет известным истинный состав равновесных растворов, насыщенных при данной температуре относительно определенной кристаллической фазы. [c.600]

Вообще, замедление химических реакций при низ-ких тсмпсрйтурйл чйсто использустся для того, что= бы сохранять малоустойчивые вещества. В таких случаях говорят, что вещество находится в замороженном или закаленном состоянии, а соответствующая реакция распада заморожена. Вещества, устойчивые при высоких температурах, но неустойчивые при низких, часто получают следующим образом проводят при высокой температуре реакцию, а затем продукты реакции резко охлаждают. Например, ампуле с реакционной смесью дают упасть в воду, ртуть, масло либо газообразные продукты реакции направляют на кварцевую или металлическую поверхность, охлаж даемую водой или жидким азотом. За короткое время охлаждения продукты реакции не успевают разложиться, а при низкой температуре процесс их разложения заморожен. Такой метод называется закалкой равновесия. [c.43]

Диаграммы состойния, подобные описанным в предыдущем разделе обычно строят в а основании экспериментальных данных, непосредствен-,во характеризующих фазовые равновесия. Для этого используют термический метод построения кривых охлаждения , метод закалки сплавов с последующими микроскопическими и рентгеноструктурными исследо- аниями и т. пг. [c.132]

Следует отметить, что даже в области средних температур (300— 700° К) применение адиабатного метода калориметрии дает ряд преимуществ по сравнению с методом смешения [452] при определении термических свойств органических веществ, обладающих метастабильными фазами и необратимыми превращениями в процессе нагревания или не образующих термодинамически равновесных фаз при закалке. Адиабатический калориметр с автоматическим контролем температуры адиабатической оболочки позволяет также изучать такие фазовые превращения, в которых тепловое равновесие, или гистерезис, достигается в течение многих часов. В качестве примера на рис. II.2 изображен адиабатический калориметр, использованный Вестрамом и Троубриджем [1599] для прецизионного определения теплоемкостей конденсированных фаз и энтальпий фазовых переходов и плавления в интервале температур от 300 до 600° К. Принцип работы этой калориметрической установки, предусматривающей изоляцию калориметрического сосуда от внешней среды с помощью хромированных тепловых экранов, аналогичен принципу работы описанного выше калориметра для измерения теплоемкостей при низких температурах. Калориметр, изготовленный из серебра, имеет осевое отверстие для нагревателя сопротивлением 250 ом и помещенный в чехол платиновый термометр сопротивления, плотно вставляющийся с помощью медно-бериллиевой втулки в высверленное отверстие муфты нагревателя. С помощью нарезки на верхней поверхности муфты нагревателя и винтового шлифа муфта плотно ввинчивается в коническое отверстие С. Для выравнивания температуры служат шесть вертикальных радиальных перегородок, смонтированных вместе с погружаемым калориметром. Загрузка вещества в калориметр производится через специальную герметичную [c.37]

Обычно работу проводят таким образом, что пары фосфора, получаюхциеся при вес-становлении фосфата кальция в электрической печи (см. стр. 673), пропускают вместе с водяным паром над катализатором при 400—600° (с повышением температуры равновесие приведенной выше реакции сдвигается влево). Разложение образовавшейся в начале Н3РО4 на Н3РО3 и РНз предотвращают быстрым охлаждением продуктов реакции (закалка). Этот метод применяют прежде всего, если водород идет для синтеза аммиака и последний затем перерабатывают на важное, не содержащее примесей удобрение — ат аммония. [c.47]

В статическом методе используется свойство силикатов сохранять аморфное состояние после плавления и быстрой закалки. Согласно термодинамической теории, тепловой запас кристаллической фазы увеличивается на величину теплоты плавления при установлении равновесия, причем в температурной функции те-плотосодержания наблюдается резкий перегиб. В точке плавления кривые удельного объема и вязкости также резко прерываются, что вызывается переходом вещества от правильной кристаллической структу])ы к хаотичному состоянию изотропной жидкости. Однако при переохлаждении, при переходе к более низким температурам кривые всех этих свойств проходят через точку [c.374]

Если вдобавок к равновесию, регулирующему стехиометрию кристалла, осуществляется одно (или более) дополнительное равновесие с парами примеси, то возникает сложная ситуация. Однако согласно теории, коль скоро достигнуто равновесие прц температуре реакции, из уравнений для действующих масс н баланса заряда можно получить необходимое решение. Браувер [27] описал простую графическую схему, включающую некоторые приближения, которая весьма полезна в подобных случаях. При этом величины логарифмов концентраций всех компонентов системы наносятся против логарифма давления паров одного из элементов, образующих кристалл. В предположении приблизительно нейтральных условий в различных областях изменения давлений, все изменения концентрации примесей можно представить в виде прямых линий. Используя этот метод, Блум [251 смог получить хорошее согласие со своими же опытными данными для нелегированного РЬЗ и для РЬ8, содержащего 3-10 см атомов висмута. Несколько других исследованных полупроводников, таких, как Сс15, В12Тез вели себя так же, как н РЪ5. Однако в большинстве случаев таких полных данных, как для РЬЗ, получено не было, а при попытке получить их часто сталкивались с серьезными экспериментальными затруднениями, одно из которых состоит в том, что трудно быть уверенным в сохранении атомного равновесия, соответствующего нужной температуре, при закалке образца. Пытались также исследовать системы, в которых наряду с нестехиометрическим и парным равновесием осуществляется равновесие типа узел — междоузлие. Оказывается, что в таких случаях, вообще говоря, более целесообразно работать при таких условиях, когда подавлены все, кроме одного или двух видов, равновесия. Если это возможно, то удовлетворительное решение можно получить аналитически. В заключение этого раздела рассмотрим несколько таких частных равновесий на примере монокристалла 2пО. [c.279]

Эффект кристаллизации и упорядочения. Добавление небольшого количества пластификатора повышает подвижность макромолекул настолько, что становится возможной кристаллизация полимера [414]. В результате этого увеличивается жесткость и хрупкость полимера. Увеличение кристалличности при добавлении небольшого количества пластификатора было показано для сополимера винилхлорида с винилиденхлоридом [414]. При добавлении большего количества пластификатора происходит растворение кристаллических областей. По поводу этой точки зрения высказывались определенные сомнения, так как результаты Хорсли [414], обнаружившего рентгеноструктурным методом повышение кристалличности, авторам работы [424] не удалось воспроизвести для чистого ПВХ. Кроме того, оставалось неясным, почему природа пластификатора оказывает такое большое влияние на этот эффект. Были поставлены под сомнение также объяснения Хорсли относительно влияния закалки на свойства полимера, содержащего малое количество пластификатора. При закалке такой системы увеличения жесткости не наблюдается, что согласуется с точкой зрения о кристаллизации, как причине повышения жесткости. Однако в работе [424] высказано мнение, что при закалке просто не достигается сольватацион-ное равновесие, и поэтому жесткость не увеличивается. [c.220]

Если систему, находящуюся в равновесии при высокой температуре, быстро охладить, то равновесие не успеет сдвинуться и из результатов анализа полученной смеси (иногда гетерогенной) можно вычислить количество газов в момент равновесия. Это используется в методе последующей закалки (рис. 30). Прибор представляет собой кварцевую трубку /, в которую помещается восстанавливаемое вещество 2. Трубка помещается в печь 3 и через впускную трубку 4 в нее поступает восстанавливающий газ, а через выпускную трубку 5 отводятся продукты восстановления и оставпшйся восстанавливающий газ. Они поступают из зоны высокой температуры печи в зону с более низкой температурой. При этом газ не успевает перейти [c.117]

Наиболее эффективными методами получения веществ в ме-тастабильпых при обычных условиях состояниях являются обработка высоким давлением и быстрая закалка пз жидкости. По-ниманпю причин образования новых фаз прп таких обработках способствует привлечение днаграмм метастабильных равновесий. Это особенно важно в случае двух- п многокомпопеитпых систем, у которых многообразие метастабильных состояний возрастает по сравнению с однокомпонентными. [c.89]