Реакции обнаружения

По применению аналитические реакции подразделяют на реакции разделения (отделения), обнаружения (открытия, идентификации) и реакции для количественного определения. Реакции разделения должны практически полностью отделять одни вещества от других. Для этих целей чаще используют реакции осаждения, реже — реакции комплексообразования и окисления — восстановления. Реакции обнаружения должны быть как можно более селективными, т. е. позволять обнаруживать частицы данного вида в присутствии других (см. гл. 5). [c.35]

Селективные реакции —реакаут, даюш,ие сходный аналитический эффект с ограниченным числюм ионов. Если эти ионы относятся к различным аналитическим группам, селективную реакцию можно рассматривать как реакцию обнаружения при условии четкого разделения ионов. Необходимо точно соблюдать условия проведения реакции, так как селективиость реакции зависит от pH, температуры и концентрации реагентов. [c.9]

Наличие критических явлений — характерная черта цепных разветвленных реакций. Обнаружение этих явлений в реакции окисления фосфора привело в свое время Н. Н. Семенова к созданию теории цепных разветвленных реакций. [c.328]

Образование бурого осадка иодида основания Миллона является очень чувствительной реакцией обнаружения NHj, для этого обычно используют реактив Несслера - щелочной раствор комплексной соли K2[HgL [c.564]

Весьма чувствительная реакция обнаружения соединений марганца (II) основана на окислении производных Мп (II) с образованием фиолетового иона МпОГ- [c.141]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Для третичных алифатических нитросоединений специфических реакций обнаружения не имеется. [c.272]

В присутствии больших концентраций посторонних ионов общая чувствительность снижается. Это указывают при описании реакций обнаружения. При изменяющемся значении рл нужно указывать отношение концентраций мешающих ионов к концентрации обнаруживаемого. Это отношение называв ют предельным отношением. [c.11]

При поддувании необходимо следить за тем, чтобы язычок внутреннего конуса пламени касался внесенного в пламя древесного угля. Примерно через 2—3 мин реакция завершается и расплав впитывается углем его можно охладить и остаток обработать на часовом стекле теплой водой. Образовавшийся металл можно затем растворить в 1—3 к. 14,5 М НЫОз и идентифицировать химическим путем. Не рекомендуется проводить полное разделение компонентов пробы из этого небольшого объема раствора. Следует провести лишь некоторые реакции обнаружения. [c.37]

Для неорганических веществ методом хроматографии в тонком слое нельзя ориентироваться на величины У / [20]. Значение Rf меняется в зависимости от влажности сорбционного слоя. Однако относительная высота подъема отдельных ионов, нанесенных рядом, — величина постоянная. С другой стороны, эта относительная высота подъема ионов при наличии в смеси нескольких ионов уже не будет постоянной величиной, поскольку ионы взаимно вытесняют друг друга. Поэтому при изучении хроматограмм следует определять ионы по известным реакциям обнаружения. [c.104]

Реакцию обнаружения оксалат-ионов в содовой вытяжке Проводят следующим образом пробу, подкисленную 5 М СНзСООН, смешивают с 0,05 М К1з до получения желтой окраски раствора, указывающей на присутствие избытка Ь окисление ЗОз - в 504 ). Затем осаждают оксалат дейст- [c.64]

Г. Аккерман описал метод обнаружения катионов, также основанный, на применении селективных реакций обнаружения (особенно капельных и микрокристаллоскопических). [c.83]

Как только ключ будет открыт, в цепи начнет протекать электрический тх)к от электрода 4 к электроду 3 (движение электронов происходит в противоположном направлении). И как только это произойдет, ионы железа и иодид-ионы сконцентрируются около соответствующих электродов. Поэтому и продукты реакции будут сконцентрированы в соответствующих ячейках. Через некоторое время наличие иода в ячейке 1 можно будет обнаружить с помощью крахмальной бумажки (она посинеет), а наличие катиона железа (П) в ячейке 2 - раствором красной кровяной соли (см. Реакции обнаружения катионов Б Справочной части). [c.165]

Растворимые карбонаты отвечают требованиям, предъявляемым к групповым реактивам. Так, растворимость карбонатов катионов второй группы практически одинакова (см. табл. 14), если пренебречь несколько пониженной, всего лишь в 7 раз, растворимостью карбоната стронция. Избыток карбонат-ионов может быть легко разрушен и удален в виде СО2 не только минеральными кислотами, но и уксусной кислотой. Чтобы не вводить в анализируемый раствор ионы N3+ или К" , в качестве группового реактива применяют карбонат аммония. При этом предварительно, еще до прибавления группового реактива в анализируемый раствор, следует проделать в отдельной пробе все реакции обнаружения иона аммония. [c.248]

При изучении механизма многостадийных процессов возникает проблема установления природы промежуточных продуктов реакции. Обнаружение в ходе электродного процесса тех частиц, которые в соответствии с предполагаемой последовательностью стадий оказываются промежуточными продуктами реакции, является важным критерием при выборе механизма процесса. Качественное и количественное определение промежуточных продуктов может быть осуществлено [c.338]

Присутствие других ионов, за исключением большого количества бария, не мешает реакции обнаружения ионов свинца. [c.274]

Составить уравнения реакций обнаружения ортоборной кислоты. [c.233]

В идеальном случае реакция обнаружения оказывается специфичной для какой-то определенной частицы. Однако значительно чаще приходится довольствоваться селективными реакциями, когда положительный результат дают только несколько веществ. Можно повысить селективность многих реакций, в наилучшем случае достигая специфичности, правильно выбирая условия их проведения (pH раствора, использование маскирования). [c.51]

Реакции обнаружения молекул. Методы обнаружения неорганических и органических веществ различаются, поскольку в первом случае почти всегда используют ионные реакции, во втором — в основном молекулярные. Реакции между ионами протекают в большинстве случаев быстро и однозначно, реакции между молекулами часто идут медленно, не полностью и сопровождаются побочными реакциями (ср. стр. 46). Это обстоятельство, а также очень большое число соединений, с которыми имеют дело в органической химии, нередко мало отличающихся по свойствам (гомологические ряды), делают обнаружение и исследование органических веществ несравненно более трудной аналитической задачей, чем неорганических соединений. Задача качественного органического анализа чаще всего заключается в установлении идентичности неизвестного вещества с уже известным соединением или в выяснении природы нового неизвестного соединения. Несмотря на то что в случае органических веществ иногда и имеют дело с ионами, последние, за малыми исключениями, обладают сложной структурой, и поэтому такие простые ионные реакции, как в неорганическом анализе, для них становятся едва ли возможными. [c.56]

Эта реакция, обнаруженная Карашем и Брауном, состоит в действии хлористого окоалила или фосгена на циклоалифатические и парафиновые углеводороды в присутствии органических перекисей или при ультрафиолетовом облучении [23]. [c.503]

Как уже наблюдалось, при алкилировании изобутана олефинами нормального строения и с разветвленной цепью в присутствии серной кислоты реакция переноса водорода идет несколько меньше с ето/)-бутиловым спиртом, чем с грет-бутиловым спиртом [27]. При реакции изопентана с втор-буталовым спиртом при 24° образовалось 44 % нонанов, 12 % изобутана, 18% деканов, 31% гексанов, 7% гептанов и 12% октанов м-бутан в продуктах реакции обнаружен не был по-видимому, изомеризация сопровождала перенос водорода. [c.336]

При использовании в качестве алкилирующего агента стирола возникает спектр, совпадающий с описанным ранее для системы этилбензол — А1Вгз, полученным в присутствии кислорода. При анализе методом ГЖХ в продуктах реакции обнаружен 9,10-диметилантрацен, катион-радикалы которого достаточно стабильны и константы СТС близки к найденным для системы стирол — Л1Вгз — бензол. Полная идентичность спектров 9,10-диметилантрацена с А1Вгз в бензоле с парамагнитными частицами, образующимися при алкилировании бензола стиролом и при диспропорционировании этилбензола, указывает на наличие катион-радикалов 9,10-диметилантрацена [c.148]

При проведении цветных реакций обнаружения концентрации реагирующих веществ должны достигать таких значений, чтобы глаз мог воспринять изменение окраски. В, зависимости от длины /ВОЛНЫ неабсорбированно й сО ставляющей света интенсивность окраски различна. Таким образом, чувствительность цветной реакции зависит также от окраски продукта реакции. Как и в случае реакции осаждения, для обнаружения эффекта химической реакции в( раство ре должны находиться достаточно большие количества компонентов. Поэтому чувствительность реакции невозможно рассчитать, ее нужно определять экспериментальным путем. Величина теоретической чувствительности выше действительной. [c.10]

Первичным продуктом автоокисления бензилцикло-гексана в аналогичных условиях является моногидроперекись, которая была выделена и охарактеризована [12]. Одним из продуктов распада этой моногидроперекиси оказался кетон. Кроме того, в продуктах реакции обнаружен гликоль, который, по-видимому, появился в результате распада неустойчивой дигидроперекиси, образовавшейся при пероксидации моногидроперекиси [c.216]

В настоящее время метод остановленной струи широко приме-ляется для решения многих задач химической кинетики установление механизмов химической реакции, определение стадий, лимитирующих протекание реакции обнаружение промежуточных комплексов, определение кинетики ферментативных реакций, установление числа и концентрации активных центров фермента, изучение быстрых конформационны5( переходов в белках и нуклеиновых кислотах. Метод требует быстрой регистрации это единственное существенное ограничение его применимости. Особое внимание при применении метода остановленной струи необходимо уделять тер-мостатированию, так как разница в температурах в кювете наблюдения и растворе смеси реагентов может привести к большим оптическим ошибкам, затрудняющим установление механизма наблюдаемой реакции. Точность определения констант скоростей данным методом примерно такая, как и при обычных спектрофотометрических измерениях кинетики химических реакций. [c.28]

По сложившейся традиции принято различать качественный и количественный анализы. С помощью качественного анализа устанавливают, какие элементы, молекулы или ионы входят в состав вещества. Количественный анализ позволяет определить содержание компонентов в веществе после идентификации их методами качественного анализа. Это различие межд качественным и количественным анализом, кажущееся таким простым, в действительности проблематично. При проведении анализа по существующим в настоящее время методикам в любом веществе возможно о.бнаружить большое количество элементов, в том числе и такик, присутствие которых не предполагалось. Содержание этих элементов может быть на несколько порядков меньше содержания основных компонентов. Поэтому, когда аналитик утверждает, что в веществе А содержится элемент В, то эта высказывание имеет смьгсл только в том случае, если указан порог чувствительности (см. прим. на с. 434) реакции обнаружения. Отсюда следует вывод, что к реакциям, применяемым в качественном анализе, также необходим количественный подход. [c.7]

Чу1>ствигельность большинства аналитических реакций характеризуется Ро 5—6. Верхний порог чувствительности, используемый для аналитических целей, гоответствует рс = 8, нижний — ро=3. При ро = 3 реакция нечувствительна. Верхний порог чувствительности определяют по эффективности обнаружения данного иона в присутствии следовых количеств фоновых элементов, концентрации которых различны для разных элементов. Высокочувствительные реакции обнаружения, за исключением анализа следовых количеств, не применяются на практике. Например, спектральное обнаружение натрия можно лишь условно использовать для обычных аналитических определений, таи как уже 0,001 мкг Ыа+ окрашивает плз мя в желтый цвет. [c.11]

П. Органические реагенты, синтезируемые в результате реакции взаимодействия органических веществ с идентифицируемым ионом. Число таких реакций, естественно, гораздо меньше реакций предыдущих групп. Сюда относится, например, реакция- синтеза индиго как реакция обнаружения ацетат-ионов. Лри сухой иерегонке ацетата кальция образуется ацетон [c.15]

Устранение мешающего влияния гексацианоферратов при проведении реакций обнаружения анионов и катионов. При обнаружении галогеиидов осаждают мешающие гексациаяоферраты из нейтрализованной содовой вытяжки, [c.65]

Для проведения групповых реакций в делительную воронку помещают несколько кубических сантиметров исследуемого раствора при соответствующих условиях (pH, присутствие маскирующих веществ и т. д.) и встряхивают о раствором реактива. Отрицательный эффект реакции свидетельствует об отсутствии в растворе ионов металлов, относящихся к данной группе. При измене,нии окраски раствора дитизона можно уже по окраске экстракта или образующихся хлопьев сделать выгод а присутствии в растворе определенного иона металла. Дополнительные реакции обнаружения ионов можно провести в органическом экстракте или в водной фазе. Кроме того, ионы металлов, находящиеся в результате в экстрактах различных групп, после разрушения дитизо,на можно идентифицировать другими способами, например по образованию кристаллов. [c.84]

Реакция обнаружения ионов Mg +. К 3—4 каплям раствора соли магния добавьте по каплям раствор аммиака до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворите, добавляя к нему по каплям концентрированный раствор NH4 I. [c.249]

Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет. Написать уравнение реакции растворения MnS в кислоте. Пользуясь значениями ПР пз и HPpbs (см. Приложение, табл. 8), а также правилом произведения растворимости, объяснить а) различные результаты действия HjS и (NH4)jS на соль марганца б) образование осадка PbS в обоих случаях. (Образование черного осадка PbS может служить реакцией обнаружения иона. S .) [c.141]

Следовательно, реакцию обнаружения ионов Na раствором гексагидроксостибата (V) калия следует проводить в отсутствие ионов ЫН и [c.236]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]

При изучении механизма многостадийных процессов возникает проблема установления природы промежуточных продуктов реакции. Обнаружение в ходе электродного процесса тех частиц, которые в соответствии с предполагаемой последовательностью стадий оказываются промежуточными продуктами реакции, является важным критерием при выборе механизма процесса. Качественное и количественное определение промежуточных продуктов может быть осуществлено при помощи вращающегося дискового электрода с кольцом (см. 35). Для обнаружения промежуточных продуктов реакции используют также метод осциллографической полярографии, хронопотенциомет-рию и метод ступенчатого изменения потенциала. Так, если в ходе катодного процесса образуются частицы, которые могут подвергаться электроокислению, то ток окисления этих частиц можно наблюдать при быстром изменении потенциала электрода в анодную сторону. При изучении реакций с участием органических веществ применяется метод электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). Так как органические радикалы должны отойти на достаточное расстояние от поверхности электрода, прежде чем их удастся обнаружить при помощи ЭПР, этот метод позволяет фиксировать относительно стабйльные радикалы (с периодом полураспада 5= 1 сек). [c.354]

Приемы работы. Преимущество химических методов обнаружения перед разработаннымн позднее физико-химическими и физическими методами заключается в том, что первые можно быстро выполнить в любой лаборатории без использования дорогостоящей аппаратуры. Технические приемы полумикро- и микроаналитических методов рекомендуют использовать также и тогда, когда анализируемого материала имеется достаточное количество. По сравнению с обычными макрометодами эти приемы работы требуют намного меньше времени. Кроме того, при этом экономятся дорогие реактивы, энергия и лабораторная площадь. Очень многие реакции обнаружения, используемые в макроанализе, непосредственно пригодны для полумикро- и микроанализа. Однако ряд микрореакций, особенно капельные реакции, можно выполнять только как микрохимические. [c.53]

В литературе описаны качественные реакции, выполняемые в твердой фазе методом растирания анализируемого вещества с твердым реагентом. Разработанные в Советском Союзе, эти методы рекомендуются для полевых исследований в минералогии и в геологической разведке [15, 16, 28]. При этом можно применить большое число известных реакций обнаружения ионов, в том числе и с органическими реагентами. Очень удобна для этих целей фрейбергская ступка, можно использовать также и пластинки для растирания минералов. Лучше всего протекают реакции, когда осуществляется взаимодействие реактива с нерастворимым соединением. Так, при растирании РЬЗО с К1 образуется желтый РЫ,. [c.53]

Большую серию экспериментальных исследований по анализу неорганических ионов методом тонкослойной хроматографии провел X. Зайлер [111]. Им выполнен анализ катионов, предварительно разделенных на группы, и анализ анионов. Он установил, что в условиях тонкослойной хроматографии неорганических ионов нельзя пользоваться величиной Rf для идентификации ионов, так как эта величина не является постоянной, как это имеет место в бумажной хроматографии. Величина Rf зависит не только от свойств носителя и состава подвижного раствора, но и от присутствия сопутствующих ионов. Поэтому X. Зайлер вынужден ограничиться только лишь указанием на постоянную последовательность высот поднятия ионов на тонкослойной хроматограмме, полученной по восходящему методу. При обработке хроматограмм можно точно идентифицировать отдельные ионы по известным реакциям обнаружения. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология