Кобальт, окись получение

Получение бутадиена из этилового спирта разработано С. В. Лебедевым [2] и осуществлено в Советском Союзе в больших масштабах. Пары спирта пропускают над катализатором, представляющим собой комбинацию окиси алюминия и окиси цинка, при 400° и пониженном давлении (0,25 ат). Катализатор обладает одновременно дегидрирующим и дегидратирующим действием. Выход бутадиена составляет около 60% вес. от спирта. Может применяться также катализатор окись магния — окись хрома или окись кобальта — окись магния. [c.84]

Для приготовления катализатора кобальт, окись тория и окись магния загружают в мешалку и растворяют в таком количестве разбавленной азотной кислоты, чтобы полученный раствор содержал 40— 50 г/л кобальта. При этом может быть использован также раствор нитрата кобальта, как это делается при переработке отработанного катализатора. Концентрация кобальта в таком растворе должна соответствовать примерно 40 г/л. [c.84]

Исходным веществом для получения хлорида кобальта может служить карбонат кобальта, гидроокись кобальта или окись кобальта. Для получения хлорида кобальта готовят насыщенный раствор одного из этих веществ в разбавленной соляной кислоте [c.237]

Окись кобальта, которая содержит менее 0,01 части фосфора (в расчете на фосфорный ангидрид) на 100 частей кобальта (окись кобальта получена осаждением кобальта из раствора азотнокислого кобальта аммиаком и нагреванием полученного осадка) [c.165]

Были проведены также предварительные лабораторные опыты получения цветного каменного литья на базе той же шихты с добавками в нее различных красящих окислов (пиролюзит, окись хрома, окись кобальта, окись титана, окись меди). В результате была установлена принципиальная возможность получения литого камня, окрашенного в различные цвета. [c.281]

Закись кобальта и закись-окись кобальта готовятся прокаливанием окиси кобальта при 500 и 950° С. Закись никеля получается прокаливанием окиси никеля при 950—1000° С. Двуокись марганца, окислы никеля и кобальта для получения сплавов металлотермическим путем не применяют, так как во время реакции сильно разбрасывается смесь. [c.18]

Основными материалами для изготовления синих пигментов являются окись кобальта и фосфорнокислый кобальт. Для получения различных тонов и оттенков в состав пигмента вводят различные добавки окись хрома— для зеленых, глинозем—для бирюзовых, закись никеля— для сероватых, известь и окись магния — для фиолетовых, окись цинка — для голубых и бирюзовых. [c.144]

Исходным веществом для получения хлорида кобальта может служить карбонат кобальта, гидрат окиси кобальта или окись кобальта. Для получения хлорида кобальта готовят насыщенный раствор одного из этих веществ в разбавленной соляной кислоте (1 1). Затем для отделения возможной примеси железа раствор насыщают хлором и вносят в него некоторое количество гидрата окиси кобальта. После фильтрования раствора на фильтре остается железо в виде гидрата окиси . Железо можно отделить и карбонатом кобальта , прибавив его в небольшом избытке к раствору соли. Для отделения тяжелых металлов подкисленный раствор насыщают сероводородом. [c.207]

С 1935 г. по работам над процессом фирмы Рурхеми известно, что синтез в основном протекает в средней части катализаторного слоя [55, 56]. Это происходит вследствие неравномерного по длине слоя выделения тепла реакции, затрудняющего точное регулирование температуры. В 1938— 1939 гг. фирма Лурги исследовала влияние циркуляции с коэффициентом рециркуляции от 1 до 5 на синтез с разбавленным катализатором кобальт— окись тория—окись магния—кизельгур. Этот катализатор содержал в три раза больше кизельгура, чем стандартный катализатор фирмы Рурхеми . Хотя это исследование вначале имело задачу повысить эффективность процесса фирмы Рурхеми , вскоре главной целью стало получение максимальных выходов олефинов,. являющихся более подходящим, чем парафины, сырьем для оксосинтеза и производства синтетических смазочных масел. [c.306]

Эффективными являются также катализаторы, полученные нанесением 5—7% вес. никеля на алюмосиликатные катализаторы крекинга. Вместо никеля можно использовать платину, кобальт или окись молибдена [162]. [c.141]

Процесс высокотемпературного риформинга, который используют для получения городского газа, может быть приспособлен для производства водорода как полупродукта в химической промышленности. В этом случае наиболее подходящим сырьем являются СНГ. Первая стадия риформинга осуществляется в присутствии катализатора на никелевой основе при температуре около 800 °С. Окись углерода выводится из реактора за счет смещения реакции в сторону образования СОг и за счет подачи избыточного пара в присутствии катализатора молибдата кобальта при температуре 250—300°С СО+НгО СОг+Нг. [c.244]

Карбонилы металлов обладают способностью при сравнительно низких температурах разлагаться на металл и окись углерода. На этом основан способ получения особо чистых металлов, используемых в электронике, радиотехнике и других отраслях промышленности. Термическое разложение карбонилов кобальта, никеля, хрома используется для нанесения металлических покрытий на поверхности сложной формы. [c.90]

Для обнаружения ионов цинка фильтрат, полученный после осаждения нерастворимых оснований, исследуют. Через окись алюминия пропускают каплю сильно разбавленного раствора нитрата кобальта, 5 капель фильтрата, [c.196]

Проведение опыта. В бокал налить раствор нитрита натрия, подкислить его уксусной кислотой и добавить немного раствора хлорида кобальта. Раствор окрашивается в желто-коричневый цвет и выделяется окись азота. К полученному раствору прилить насыщенный раствор хлорида калия. Выпадает желтый осадок кобальтинитрита калия. [c.136]

Вместо кобальта можно применять никель. Никель (на угольном носителе) приготовляли пропиткой носителя достаточным количеством азотнокислого никеля для получения катализатора, содержащего 5% никеля [79]. Затем нагревом до 260° азотнокислый никель превращали в окись. Катализатор активировали при 200—260° в присутствии водорода. Полиэтилен, полученный на таком катализаторе, имел плотность 0,95 и кристалличность около 80%. Молекулярный вес образующегося полиэтилена зависит от температуры полимеризации. Прочный и эластичный полимер получали при температуре полимеризации 100—175°. [c.285]

Процесс гидрокрекинга под высоким давлением, или глубокий гидрокрекинг, осуществляется на бифункциональных катализаторах, содержащих в качестве гидрирующих компонентов металлы VI и VU групп таблицы Менделеева, чаще всего в виде оксидов и сульфидов молибдена, никеля, кобальта, ванадия. Крекирующая и расщепляющая функция катализатора обуславливается кислотными центрами носителя, в качестве которого используются окись алюминия или алюмосиликаты. Аморфные алюмосиликаты используются для производства средних дистиллятов, цеолитсодержащие — при получении максимума бензиновых фракций. Процесс идет в среде высокоочищенного водорода при давлении до 20 МПа. В этом процессе происходит одновременное расщепление молекул углеводородной части сырья и их гидрирование. Отличительной чертой процесса является получение продуктов значительно меньшей молекулярной массы, чем исходное сырье. В этом отношении процесс гидрокрекинга имеет некоторое сходство с каталитическим крекингом, но его основное отличие — это присутствие водорода, который тормозит реакции, протекаю- [c.85]

Для металлизации в газовой фазе чаще всего используют реакции термического разложения. Наиболее подходяш,ими соединениями для этой цели являются карбонилы металлов. В ходе реакции при определенных условиях они разлагаются, оставляя на покрываемой поверхности металл и высвобождая окись углерода, которую опять можно использовать для получения карбонила металла. То есть СО играет роль реагента—переносчика металла. Это не только удобно в производственном отношении, но и сводит к минимуму непроизводительные затраты вспомогательных реактивов, исключает загрязнение окружаю-ш ей среды. В настояш ее время с помош ью карбонильной металлургии производят как металлические покрытия, так и порошки металлов — железа, никеля, кобальта, вольфрама, хрома. [c.18]

Для проведения описанного процесса был предложен целый ряд катализаторов. К числу трех наиболее хороших катализаторов можно отнести используе1 1ую в промышленности систему окисей окись кобальта - окись молибдена - окись алюминия (так называемые кобальтмолибденовые катализаторы) /11/ катализатор, содержащий 7% на крупнопористом силикагеле /32/, а также на окиси алюминия /12/. WOз на силикагеле проявляет активность при температурах порядка 400 С, молибдат кобальта - в интервале 150-200°С и Не207 на окиси алюминия - при температурах 30-50°С. Насколько нам известно, в продажу поступает только молибдат кобальта". Поэтому приведенные ниже условия обработки, рабочие параметры процессов получения этилена и бутенов из пропилена, а также каталитические яды относятся именно к этому катализатору. [c.113]

Очистите проволочку и повторите опыт, взяв вместо соли кобальта окись меди. Отметьте окраску полученного перла. Напишите уравнение реакции получения двойной соли ортофосфата меди-натрия СиЫаР04. [c.147]

Сырьевые материалы, применяемые в произ-ве С., делятся на главные стеклообразующие материалы и вспомогательные материалы. Главными стеклообразующыми материалами являются чистые кварцевые пески, сода, поташ, сульфат натрия, известняк, доломит, борная к-та или бура> фосфорная к-та или фосфаты, чистый глинозем или каолин, полевой шпат, сурик или глет, окись цинка и др. К вспомогательным материалам относятся красители, обесцвечивающие вещества, окислители, восстановители, осветлители. В качестве красителей применяют закиси кобальта и никеля, окислы железа, хрома, марганца, меди, урана, селен, сернистый кадмий, хлорное золото и др. Обесцвечивающими веществами являются селен, закись кобальта, окись марганца. В качестве окислителей в стекольную шихту вводят натриевую или калиевую селитру, мышьяковистый ангидрид, перекись марганца восстановителями являются уголь, кокс, виннокаменная соль, соединения олова. Для получения малопрозрачного молочного С. применяют криолит, фтористый кальций, кремнефтористый натрий, а также соли фосфорной к-ты и соединения олова. Осветлителями, т. е. материалами, облегчающими нроцесс удаления из стекломассы газовых пузырьков, являются азотнокислый аммоний, сульфат аммония, хлористый натрий, трехокись и пятиокись мышьяка и др. [c.515]

Было показано, однако, что свежеприготовленная окись кобальта С03О4 (полученная окислением гидроокиси кобальта перекисью водорода) реагирует с гидразином слишком медленно для того, чтобы ее присутствием можно было объяснить наблюдаемую скорость каталитической реакции. Поэтому было высказано предположение, согласно которому механизм гетерогенного катализа включает адсорбцию гидразина на гидроокиси кобальта, а также каталитическое разложение пероксида на поверхности осадка, В результате разложения выделяется активный кислород, который реагирует с адсорбированным гидразином. Гордон указал на некоторые дополнительные экспериментальные подробности, согласующиеся с указанной точкой зрения. При постоянных концентрациях сульфата кобальта и гидразина скорость реакции снижается, а процентное содержание кислорода в газообразных продуктах возрастает с повышением концентрации перекиси водорода. При постоянных концентрациях сульфата кобальта и перекиси водорода как скорость реакции, так и процентное содержание кислорода в газообразных продуктах снижаются при повышении концентрации гидразина. Поэтому можно предположить, что активным катализатором скорее является гидроокись кобальта, чем окись С03О4. [c.129]

Для получения карбонила коба-чьта можно использовать металлический кобальт, окись кобальта и кобальтовые соли органических и минеральных кислот. Независимо от исходных материалов скорость карбонилообразования определяется в первую очередь температурой и парциальным давлением окиси углерода. Оптимальный температурный предел находится в интервале 130— 180° при парциальном давлении окиси углерода от 70 до 240 ат. [c.38]

Высшие первичные спирты производятся в больших масштабах по методу Фишера — Тропша взаимодействием окиси углерода и водорода с высшими олефинами. Этот процесс проводится обычно в присутствии смешанного катализатора кобальт — окись тория. Окись углерода, очевидно, реагирует с олефинами, образуя альдегид, который затем восстанавливается до первичного спирта. Этот процесс применялся в Германии во время войны под названием оксо-про-цесса [116]. Для получения моющих средств образующиеся при этом высшие спирты подвергались затем сульфоэтерификации. [c.66]

Дополнительные данные по составу продуктов синтеза завода Штеркраде-Холтен. Состав первичных шидких продуктов, полученных в синтезе на катализаторе кобальт—окись тория—окись магния—кизельгур, приведен [c.302]

Сотрудники Горного бюро США [53] изучали изомерный состав углеводородов во фракциях С5—Се, полученных при синтезе на катализаторе кобальт—окись тория—окись магния—кизельгур в лабораторных условиях при 190° и атмосферном давлении на газе состава 2Н2-Ь1СО. Фракция Сд—С составляла 37,8 объемных % общего количества полученных жидких продуктов. Жидкие насыщенные углеводороды отделялись адсорбцией на силикагеле от кислородсодержащих соединений и олефинов, составлявших соответственно 9,1 и 19,2 объемного % жидкой фракции Сд—Сд. Насыщенные углеводороды разгоняли на пять фракций, которые анализировали масс-спектрометрическими методами. Результаты анализа помещены в табл. 145. К этой таблице имеются следующие пояснения авторов [c.302]

Таблица 146 ПОЛОЖЕНИЕ двойной СВЯЗИ В ОЛЕФИНАХ Св-Са ПРОДУКТА, ПОЛУЧЕННОГО НА КАТАЛИЗАТОРЕ КОБАЛЬТ—ОКИСЬ ТОРИЯ—КИЗЕЛ ьгур

Для получения высших спиртов существует, однако, несколько методов один из них — метод альдольной конденсации, другой — так называемая реакция оксосинтеза. Последняя заключается в непосредственном присоединении окиси углерода и атома водорода по месту двойно1 1 связи олефина, в результате чего образуется альдегид, который затем восстанавливается в спирт. Гидро-формилирование (оксосинтез) осуществляется путем контактирования олефина в смеси с синтез-газом (окись углерода — водород в соотношении 1 1) при температуре 75—200° С и давлении 100— 300 атм над металлическим катализатором (обычно кобальтом). Активной формой катализатора, но-видимому, является гидрокарбонил кобальта НСо(СО)4, образующийся в результате воздействия водорода на дикобальтокарбонил. Более детальное описание процесса оксосинтеза см. [252—257]. [c.579]

Изучено влияние окиси хрома на каталитическую активность окиси алюминия [1, 34], а также влияние окислов других метал -лов [35—38]. Катализаторы, полученные нанесением на окись алюминия окислов хрома, никеля, кобальта, марганца, тория и меди, проявили низкую активность при скелетной изомеризации олефинов. Они катализируют главным образом структурную изомеризацию, крекинг и полимеризацию. Так, при изомеризации пентенов-2 в интервале 295—375 °С в присутствии этих катализаторов образуются только пентен-1 (11—15%) и продукты крекинга и полимеризации скелетные изомеры практически отсутствуют. Несколько более эффективно активирование АШз бором на таком катализаторе при 260—480 °С из гексена-1 было получено до 85% изогексенов. [c.157]

Для такой конверсии органической серы в сероводород реактор заполняется катализатором Ним-окс (никельмолибдат) или Комокс (молибдат кобальта). Исходный продукт испаряется, смешивается с рециркулируюш,им газом, содержащим главным образом водород, и подогревается до 350°С. См есь проходит над катализатором гидроочистки и расщепляется па пары лигроина и сероводород. Полученный сероводород выводится из системы с помощью окиси цинка в процессе адсорбции и химической реакции со слоем окиси цинка. По мере поглощения сероводорода окись цинка конвертируется в сульфид цинка. В связи с этим способность слоя окиси цинка к поглощению серы ограничена. [c.102]

Вначале при гидрировании ароматических углеводородов использовали металлические катализаторы никель, кобальт, медь, платину и палладий, полученные восстановлением соответствующих окислов водородом [1, 187, 188]. В настоящее время среди катализаторов гидрирования органических соединений, в частности ароматических углеводородов, наиболее известны никель Ренея [8], окись платины Адамса, никель, кобальт и [c.83]

Сочетание процессов деасфальтизации и каталитической деметалли-зации полученного деасфальтизата позволяет цри минимальных затратах получить максимальный выход целевого продукта с требуемыми свойствами. Исследованием в качестве контактов деметаллизации систем. состоящих иэ железа, кобальта, никеля или молибдена, нанесенных на окись алшиния, показано преимущество контакта, представляющего собой специально подготовленную окись алшиния с нанесенный молибденом. Библ.9. табл.4. [c.130]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Получение тенаровой сини. В процессе реакции образуется синий алюминат кобальта Со(А102)2, называемый тенаровой синью. Избыток соли кобальта вредит реакции. Например, при прокаливании Со(МОз)2 образуется черная окись кобальта, которая маскирует тенарову синь. Синяя масса должна быть неплавкой, так как все вещества, образующие расплавы, например, тетраборатнатрия, фосфаты, силикаты кальция, окрашиваются в синий цвет и при отсутствии АиОз (получаются соли кобальта), [c.196]

В 1 л соляной кислоты (ч, д. а,, пл. 1,19) приливают 400 мл воды и постепенно при перемешивании вносят 120 г o Oj без никеля (приготовление см. в разд. Кобальт(111) окись ). Смесь нагревают на водяной бане и небольшими порциями добавляют еще 230 г Со Оз- Полученный раствор фильтруют. В фильтрат приливают 10 мл H l, упаривают до образования тонкой кристаллической пленки и охлаждают. Выпавшие кристаллы oda бН О измельчают, промывают 100 мл воды, отсасывают на воронке Бюхнера и сушат на стекле 3—4 ч при 35—45 С, перемешивая, до получения сухих рассыпчатых кристаллов. [c.210]

Процесс получения водородкарбонила кобальта описан достаточно подробно [226]. Он заключается в том, что щ,елочная суспензия кобальтовой соли абсорбирует окись углерода почти количественно с образованием КСо(СО)4. Реакция протекает только в присутствии цианида [c.331]

В реакциях оксосинтеза следует рассматривать как источник получения активного водорода — водородкарбонил кобальта и как источник получения активной окиси углерода — карбонил кобальта (звездочкой отмечены активные водород и окись углерода) [c.333]

Обычно нри оксореакции протекает частичное гидрирование олефина. При 1-олефинах и обычной температуре оксореакции пнтенсивность этой реакции весьма мала, но значительно увеличивается при 190—20( Для некоторых олефинов реакция гидрирования может стать преобладающей. Хорошо известно, что окись углерода и сера являются энергичными каталитическими ядами, подавляющими реакцию гидрирования на твердых кобальтовых катализаторах. Однако реакции как гидрирования, так и гидрокарбонилирования протекают в Присутствии этих каталитических ядов [1 ]. Сущность этого явления была объяснена, исходя из теории гомогенного катализа [G8], в ходе исследования восстановления масляного альдегида при 185° и 140—210 ати. Полученные данные кратко рассмотрены ниже. В тех случаях, когда парциальное давление окиси углерода недостаточно для образования илп поддержания требуемой концентрации карбонила кобальта, гидрирование в присутствии окиси уг.т1ерода не протекает (табл. 1). [c.263]

В работах [1, 80] показано, что активный катализатор содержит сульфид кобальта Со Зд и сульфид молибдена МоЗд, концентрация которых составляет 1—4%. Оставшаяся непросульфидированная окись кобальта, по-видимому, предотвращает спекание кристаллитов сульфида молибдена и способствует увеличению активной поверхности фазы сульфида молибдена. На это указывают данные, полученные в работе [80],—дисульфид молибдена, образующийся при сульфидировании катализатора, обладает повышенной дисперсностью (45-10" м) по сравнению с полученным из окисла (70 X X 10-1 м). [c.305]

Окись четырехвалентного кобальта СоОг. Этот окисел частично образуется при получении С02О3 [852, 1065]. Он неустойчив, легко разлагается с выделением кислорода. [c.14]

Взвешивание е виде металлического кобальта. Полученную после прокаливания осадка нитрозонафтолата кобальта закись-окись кобальта прокаливают 20—30 мин. в токе водорода и взвешивают полученный металл. [c.197]

В различных патентах [3] описывалось получение окрашенных кристаллов рутила. Сообщалось, что при добавлении пятиокиси ниобия (Nb20j) в количестве 0,05%, окиси галлня (ОагОз) или окиси алюминия (АЬОз) в количестве от 0,005 до 0,05% образуются почти бесцветные кристаллы рутила. С другой стороны, добавки окиси хрома (СгзОз) или пятиокиси ванадия (V2O5) в количестве около окрашивают кристаллы в красный цвет. Окись кобальта (СоО) придает желтый цвет при низких концентрациях (0,005—0,05%), янтарный-— при концентрации 0,1% и красновато-янтарный, если концентрация увеличивается до 0,13%. Окись никеля (NiO) также дает желтую окраску при низких концентрациях, янтарную — при концентрациях [c.90]

Первые работы в области каталитического превращения углеводородов с водяным паром были проведены еще в конце прошлого столетия [I]. Было установлено, что метан и водяной пар при температуре 500° над металлическим Бикелем или кобальтом превращаются в углекислоту и водород. Вследствие низких температур, примененных авторами, степень превращения была невысокой. Немного позднее был описан метод получения водорода путем превращения углеводородов с водяным паром на катализаторах в виде никелевой, кобальтовой или платиновой сетки [2]. Митташ и Шнайдер [3] получали водород превращением метана с водяным паром над никелевым катализатором, нанесенным на пемзу. В 1928 г. Фишер и Тропш [4] провели исследование влияния различных катализаторов на расщепление метана паром. Келлер и Клемпт 5] установили, что окиси щелочноземельных металлов, прежде всего доломит и магнезит, оказывают значительное каталитическое действие на превращение углерода с водяным паром. За последние два десятилетия разработаны многочисленные методы превращения газообразных и жидких углеводородов с водяным паром. При этом в основном применялись два типа катализатора металлический никель на керамическом носителе или носителе, содержащем окись щелочноземельного металла 16], и окиси щелочноземельных металлов, полученные из доломита или магнезита и извести [7]. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология