Алюминий механизм коррозии

Механизм коррозии металлов перекисью водорода мало изучен. При контакте перекиси водорода с металлами на первое место ставится требование минимального каталитического воздействия металлов на разложение перекиси. Такими металлами являются пассивированный алюминий и нержавеющие стали, которые в то же время весьма стойки в среде перекиси водорода. Остальные металлы вызывают ускоренное разложение перекиси и поэтому даже в случае их высокой коррозионной стойкости не могут применяться в качестве конструкционных материалов для изделий, контактирующих с перекисью водорода. [c.234]

Предполагаемый механизм коррозии алюминия, свинца и молибдена был нами рассмотрен более подробно в сообщении I. [c.42]

ИЗУЧЕНИЕ МЕХАНИЗМА КОРРОЗИИ ЖЕЛЕЗА, МАГНИЯ, ЦИНКА И АЛЮМИНИЯ ПРИ ПОМОЩИ ТЯЖЕЛОГО ИЗОТОПА КИСЛОРОДА [c.299]

Введением ингибиторов можно повысить коррозионную стойкость ППУ, предназначенных для нанесения на изделия, которые подвержены воздействию определенной коррозионной среды. Изложенное подтверждает, что в принципе ППУ могут защищать от коррозии материал, на который они нанесены. Эффективность защиты зависит прежде всего от свойств используемой марки ППУ и состава коррозионной среды. Для выявления соответствия указанных факторов проводят исследования и на основе их результатов разрабатывают новые марки ППУ, обеспечивающие защиту от коррозии определенных материалов. Необходимым условием использования ППУ является отсутствие механических повреждений на его поверхности. Повысить коррозионную стойкость ППУ можно рецептурными и технологическими методами. При этом следует иметь в виду особенности материала, на который их наносят. Например, на основе изучения механизма коррозии сталей (углеродистых, коррозионно-стойких, оцинкованных), а также алюминия в водных растворах электролитов и под органическими покрытиями разработан способ предотвращения коррозии этих металлов под слоем ППУ при воздействии агрессивных сред [34]. К методам обеспечения коррозионной стойкости указанных металлов, защищенных ППУ, относятся [c.130]

Фосфатные пигменты К ним относятся фосфаты хрома, цинка, марганца, железа и алюминия В настоящее время они получают все большее применение Механизм их противокоррозионного действия включает диссоциацию под действием воды, проникшей в покрытие, и образование комплексной кислоты Эта кислота или ее комплексы с пленкообразователем реагируют с ионами железа защищаемой поверхности и образуют стабильный, прочно удерживаемый комплексный ингибитор коррозии [c.353]

Механизм коррозии железа, магния, цинка и алюминия [c.301]

По электрохимическому механизму коррозии имеется обширная литература. В данной работе кратко описываются некоторые причины коррозии и ее влияние на алюминий и его сплавы. [c.8]

Рис. 138. Механизм коррозии алюминия с нанесенным цинковым покрытием.

При исследовании механизма защиты хроматами алюминия от коррозии было показано, что на катодный процесс хроматы почти не влияют. Следовательно, они не восстанавливаются на катодных участках алюминия 1541. [c.56]

В гидросистемах машин и механизмов присутствуют детали из разных металлов разных марок стали, алюминия, бронзы, которые могут подвергаться коррозионно-химическому изнашиванию. Коррозия [c.207]

В случае отрицательного разностного эффекта возможны две различные причины, вызывающие увеличение, скорости саморастворения при анодной поляризации. Одной из них служит частичное разрушение защитной пленки. В связи с этим возрастает относительная доля анодной зоны корродирующей поверхности металла. Таким путем, в частности, объясняется увеличение скорости коррозии алюминия в нейтральном растворе при его контакте с медью. Вообще подобный механизм воздействия анодного тока возможен только по отношению к металлам, корродирующим с образованием на их поверхности защитных пленок. Однако иногда явление отрицательного разностного эффекта наблюдается и при коррозии 1В кислых растворах,. где образование таких пленок невозможно. Причиной данного эффекта. может стать ступенчатое протекание процесса ионизации металла, благодаря которому вначале в раствор переходят однозарядные ионы металла с последующим их окислением в растворе по реакции [c.155]

Сплавы на основе меди широко применяют в условиях погружения в морскую воду. Коррозионное поведение этих сплавов в морской воде несколько отличается от поведения других металлов, таких как сталь и алюминий. Прежде чем перейти к анализу коррозионных данных, рассмотрим факторы, влияющие на коррозию меди и ее сплавов в морской воде, а также основные механизмы коррозионного разрушения таких сплавов. [c.97]

Понимание механизма превращения химической энергии в электрическую важно для конструирования электрических батарей и топливных элементов, для изучения процессов электроосаждения, коррозии, для получения чистых металлов (например, производство алюминия) и электрохимических методов анализа. Настоящая глава посвящена термодинамике таких процессов. [c.182]

ОТ состава раствора и рабочих условий, а также от типа сплавов и метода предварительной обработки поверхности (рис. 137). Согласно Целли [101], наилучшие результаты получаются при самом тонком цинковом покрытии, какое только можно практически получить. Однако покрытия, дающие наилучшие результаты, обладают самой малой разницей потенциалов по отношению к основному металлу. Например, покрытия из тяжелых металлов дают лучшие результаты, чем чистый алюминий. Механизм коррозии таких покрытий исследован Целли и представлен на рис. 138. [c.347]

Эффективная энергия активации растворения металлов (железа, никеля, алюминия) в электролитах по химическому механизму, согласно данным Г. Г. Пенова, Т. К. Атанасян, С. П. Кузнецовой и др., в 1,5—2,0 раза больше, чем при растворении их с преобладанием электрохимического механизма, что находится в хорошем соответствии с теорией электрохимической коррозии металлов и подтверждает наличие химического механизма коррозии металлов в электролитах. [c.357]

Коррозия металлов в природных водах и грунтах является в основном процессом, протекающим с кислородной деполяризацией по катодной частичной реакции в соответствии с уравнением (2.17). Выделение водорода из воды по уравнению (2.19) даже в присутствии очень неблагородных металлов типа магния, алюминия и цинка сильно затруднено в принципе оно возможно по уравнению (2.18) из кислот, например из раствора двуокиси углерода или из органических кислот, содержащихся в грунте. Однако агрессивное коррозионное действие кислот обусловливается не столько их участием в катодной частичной реакции, сколько затруднением образования защитного поверхностного слоя из продуктов коррозии. Из-за этого протекание промежуточных частичных реакций по уравнениям (2.17) и (2.21) затормал<ивается в меньщей степени. Знание свойств образующихся поверхностных слоев весьма существенно для понимания механизма коррозии металлов в природных водах и грунтах [1]. [c.132]

Возможность химического механизма коррозии металлов принимал также Цептнершвер [213]. Находясь на позициях теории локальных элементов, не способной без дополнительных предпололсений объяснить коррозию очень чистых металлов [214], он использовал представление о химическом механизме для истолкования коррозии физически и химически однородных металлов Так, коррозия чистого алюминия в соляной кислоте протекает, согласно [213], по реакции [c.42]

Дополнение 61 (к стр. 610). Недавно Бродский, Фоменко, Абрамова и Ганнина [229] изучили влажную коррозию железа, магния, меди и алюминия в тяжелокислородной воде в присутствии обыкновенного кислорода и в обыкновенной воде в присутствии тяжелого кислорода. Для железа и. магния было найдено, что изотопный состав воды в процессе коррозии все боле(5 приближается к изотопному составу газовой фазы и что в условиях, когда пет обмена кислорода между водой и продуктами коррозии, последние имеют изотопный состав, средний между составом исход-юй воды и воды к моменту окончания опыта. Эти данные подтверждают электрохимический механизм коррозии железа и магния с кислородной деполяризацией. Для меди и алюминия не удалось получить определенных данных о механизме из-за обмена продуктов коррозии с водой. [c.705]

В ходе коррозии алюминия и циика также наблюдалось изменение изотопного состава исходной воды в сторону приближения к составу газовой фазы. Изотопный состав продуктов коррозии по отличался от состава конечной воды. Как выше бьиго указано, в снециально поставленных опытах мы обнаружили обмен продуктов коррозии цинка и алюминия с водой, приводящий к уравниванию их изотопного состава. Этот обмен не дает возмож/сости однозначно решить вопрос в пользу электрохимического механизма коррозии с ]а Слородной деполяризацией для цинка и алюминия, так как химкческ ий механизм, на возможность которого указывали некоторые анторы [3—6), дал бы при наличии обмена такие же результаты. [c.301]

Порядок значений скоростей не соответствует точно порядку значений э. д. с. Едва ли можно было ожидать здесь точного соответствия. Собранные в таблице значения э. д. с. можно рассматривать как движущие силы процесса корроз ш (считая механизм коррозии как электрохим1ический или какой-либо иной) скорости, однако, будут только пропорциональны им, если сопротивления (употребляя это слово в общем смысле) для всех металлов одни и те же нет никакого основания ожидать, что это будет именно так. Интересно, однако, отметить, что во всех столбцах этой таблицы алюминий стоит на первом месте, а серебро на последнем. То, что алк>миний, свободный от пленки, является наиболее легко корродирующим из всех рассматриваемых металлов, согласуется с быстрым окислением этого металла при обычной те/мпературе в контакте с ртутью. Общеизвестная стойкость алюминия целиком относится за счет его защитной пленки. Серебро, с другой стороны, является само по себе стойким металлом, который не обязан своим благородством пленке. [c.328]

Этот вид коррозии свойствен любому металлу, однако типичен именно для пассивирующихся металлов (алюминий, никель, хром). Механизм точечной коррозии нержавеющих сталей является характерным для механизма коррозии многих, если не всех, пассивирующихся металлов. [c.61]

Исходя из электро) мического механизма коррозии металлов в расплавах [5], мояио предположить, что обработка расплава металлическим алюминием способствует устранению катодных деполяризаторов, которьаи могут быть в рассматриваемом случае растворенные в расплаве газы (кислород, хлористый водород, водород), примеси других солей (хлориды железа, титана), вода, вывшаичая гидролиз хлоридов и до. [c.116]

Коррозия металлов может быть значительно усилена продуктами метаболизма других групп микроорганизмов. В частности, показано, что коррозию алюминия, меди, железа ускоряли продукты обмена веществ Aspergillus niger. Но механизм коррозии металлов под воздействием продуктов обмена веществ микроорганизмов исследован мало и окончательно не установлен. Высказано предположение, что кислоты, образуемые микроорганизмами, способствуют растворению металла на аноде. [c.669]

Механизм межкристаллитной коррозии в разных случаях трактуется по-разному. Для алюминиевых сплавов, в частности для дуралюмина, имеющего примерный состав 4,5% Си, 0,65% Мп, 0,65% Mg, остальное — алюминий, межкристаллитная коррозия объясняется следующим образом. При искусственном старении дуралюмина по границам зерен твердого раствора выпадает интерметаллическое соединение uAU вследствие диффузии меди из зерна в uAU соседние с uAU участки обедняются медью и представляют собой практически чистый алюминий. Предполагается, что чистый алюминий является анодом по отношению к телу зерна — твердому раствору и к интерметаллическому соединению. Таким образом, за счет растворения чистого алюминия, расположенного около границ зерен, и происходит разрушение металла. Эта точка зрения является общепринятой (см. капитальные труды по коррозии металлов, например, книгу Акимова [10], Эванса [64] и др.). [c.56]

Первое направление — создание путем подходящего легирования более совершенного экранирующего слоя продуктов коррозии, дающего юбщее повышение коррозионной устойчивости сплава,— имеет сравнительно ограниченные возможности для повышения устойчивости против электрохимической коррозии. Причина этого, по-видимому, заключается в том, что достаточно полного экранирования при электрохимической коррозии в электролитах продукты коррозии, как правило, дать не могут, так как образование этих продуктов (при гетерогенно-электрохимическом механизме коррозии) будет происходить не непосредственно на анодных поверхностях, а в растворе между анодными и катодными участками. Можно ожидать заметно большей зашиты в результате уплотнения вторичных продуктов коррозии и образования защитных слоев в условиях протекания коррозионного процесса в атмосферных условиях. В качестве конкретного примера можно указать на повышение коррозионной устойчивости меди при ее легировании цинком или алюминием, т. е. на повышенную коррозионную устойчивость латуней и алюминиевых бронз по сравнению с чистой медью. Повышенная устойчивость медистых сталей по сравнению с обычными конструкционными сталями должна в некоторой мере объясняться также уплотнением продуктов коррозии, хотя в данном случае, помимо этого фактора, как будет разобрано ниже, значительную роль играет анодное торможение. Однако для повышения устойчивости сплава по отношению к химической коррозии и, в частности, к имеющей такое большое значение в технике газовой высокотемпературной коррозии этот путь будет являться основным. [c.438]

В начале в раствор переходят одновременно цинк и медь в пропорции, соответствующей составу сплава. Ионы меди затем вторично выделяются из раствора, а образовавшийся осадок меди ускоряет электрохимическую коррозию латуни, как добавочный катод. В результате в раствор переходят ионы цинка, и с течением времени обесцинкование распространяется так глубоко, что приводит к образованию сквозных поврежде11ий латуни. Для уменьшения обесцинкования латуней сплав дополнительно легируют небольшими количествами олова, никеля, алюминия, а чаще всего мышьяка, порядка 0,001—0,012%. Возможный механизм влияния мышьяка — увеличение перенапряжения вторичного выделения меди. [c.253]

Влияние легирующих добавок в этих средах зачастую иное, чем в водных растворах- возникающие гальванические пары и внешняя поляризация не влияют на скорость коррозии скорости коррозии одинаковы в паровой фазе и в кипящей жидкости. Все эти факты являются сильными аргументами в пользу того, что коррозия протекает не по электрохимическому механизму . Механизм процесса с участием свободных радикалов подтверждается также данными по аналитическому обнаружению радикалов - lg, появление которых, видимо, приводит к красному окрашиванию I4 при взаимодействии его с алюминием. Об этом же свидетельствует легкость, G которой добавки многих органических веществ подавляют реакцию (свободные радикалы очень реакционноспособны). [c.349]

Природа пассивности металлов до конца не выяснена. Ясно, однако, что это явление вызвано образованием хемосорбционных и фазовых оксидных или солевых пленок, возникающих при растворении металлов. Образование оксидных пленок — причина устойчивости многих металлов, например алюминия. Из рис. IX. 6 видно, что скорость коррозии можно уменьшить, если сдвинуть потенциал металла в область пассивности, т. е. при помощи анодной защиты металлов. Для этого прибегают к анодной поляризации металла от внешнего источника тока. Анодную защиту осуществляют также, напыляя более благородный металл на защищаемый, используя благородные металлы в качестве легирующих добавок или протекторов. В результате основной металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние. Переход в пассивное состояние может вызвать присутствие в растворе окислителей, например кислорода и др. (рис. IX. 6). Так, пассивацию железа вызывают концентрированные HNOa и H2SO4, что позволяет использовать железную тару для перевозки серной и азотной кислот. Образование оксидных слоев сильно влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит к ингибрированию и многих других электродных процессов. Поэтому изучение механизма пассивации, процессов образования, роста и свойств оксидных слоев на металлических электродах — важная задача современной электрохимии. [c.258]

В Советском Союзе подробные исследования коррозия и защиты сплавов алюминия в конструкциях нефтепромысловых сооружений были проведены в Гипроморнефти. Исследованы особенности коррозионного и электрохимического поведения алюминиевых сплавов в морской воде, показано принципиальное отличие механизма воздействия морской воды на алюминий и стальные и зДелия, рассмотрены характерные виды коррозионного разрушения алюминиевых сплавов и некоторые методы защиты. [c.24]

На кинетику, скорость и механизм электрохимической коррозии влияют свойства металла, нефтепродуктов, а также температура, время, давление, скорость движения среды, присутствие замедлителей коррозии. В атмосфере воздуха, воды и нефтепродуктов, содержащих коррозионно-активные компоненты, большинство металлов неустойчиво, в том числе железо,и медь, являющиеся основными компонентами конструкционных материалов технических средств складов и нефтебаз. Коррозионная стойкость металла не определяется его положением в периодической системе. Большинство наименее устойчивых металлов расположены в I группе периодической системы Ыа, К, НЬ, Сз, а наиболее устойчивые находятся в УИ1 группе Кб, Оз, 1г, Р1, однако и в I группе имеются стойкие ко многим агрессивным веществам металлы (Аи, Ag, Си), а в УИ1 есть металлы, легко поддающиеся коррозии (Ре). Коррозионная стойкость металлов не зависит от их положения в ряду напряжений. Так, алюминий Е = = —1,67 В) и свинец Е = 0,12 В) устойчивы в разбавленной серной кислоте, а железо Е = 0,44 В) неустойчиво. В растворах едкого натра глюминий неустойчив, а магний и железо относительно устойчивы и т. д. [c.112]

ПОДЗЕМНАЯ КОРРОЗИЯ, коррозия металлич. сооружений в почвах и грунтах. По своему механизму является электрохим. коррозией металлов. П. к. обусловлена тремя факторами коррозионной агрессивностью почв и грунтов (почвенная коррозия), действием блуждающих токов и жизнедеятельностью микроорганизмов. Коррозионная агрессивность почв и грунтов определяется их структурой, гранулометрич. составом, уд. электрич. сопротивлением, влажностью, воздухопроницаемостью, pH и др. Обычно коррозионную агрессивность грунта по отношенто к углеродистым сталям оценивают по уд. электрич. сопротивлению грунта, средней плотности катодного тока при смещении электродного потенциала на 100 мВ отрицательнее коррозионного потенциала стали по отношению к алюминию коррозионная активность грунта оценивается содержанием в нем ионов хлора, железа, значением pH, по отношению к свинцу-содержанием нитрат-ионов, гумуса, значением pH. [c.594]

Сма - кя АМС-1 (ГОСТ 712—Гl2J Загущение минерального масла алюминие-ВЕ>1ми мылами стеариновой н олеиновой кислот Й5 300 -350 Для смазки узлов трения механизмов, ра-ботагогцих в контакте с водой, ллй резьбовых соединений, ДЛЯ защнТЕ>1 от коррозии Смазки Ке 10, АМС-3 [c.52]

Высокая термическая устойчивость позволяет использовать цинкфосфонатные композиции в охлаждающих системах, не опасаясь образования фосфатного шлама. Показано, что комплексонаты цинка являются ингибиторами смешанного действия с преимущественным торможением катодного процесса, кинетика которого мало зависит от присутствия 1 . Механизм защитного действия цинкфосфонатов объясняется образованием смешанных труднорастворимых комплексных соединений цинка и железа с ОЭДФ и частичным осаждением Zn(0H)2 на поверхности металла. Комплексонаты цинка ингибируют коррозию черных металлов, латуни, алюминия и его сплавов [880, 881], оказывают защитное действие на цинк и оцинкованную сталь в воде с высокой коррозионной активностью. Защитный эффект снижается при наличии в воде железа и продуктов коррозии на поверхности металла [859]. [c.470]

Коррозионное растрескивание магниевых сплавов происходит в водных средах при комнатной температуре. В основном оно наблюдается в деформируемых сплавах. Данных о коррозионном растрескивании литейных сплавов крайне мало, и они носят достаточно противоречивый характер. Основным легирующим элементом, определяющим склонность магниевых сплавов к коррозионному растрескиванию, является алюминий. Основным деформационным механизмом, ответственным за коррозионное растрескивание магниевых сплавов, является действие внутренних остаточных напряжений в материале. В качестве примера, подтверждающего объективность этих тезисов, можно рассмотреть проблему коррозионного растрескивания промышленных. сплавов системы Mg—Л1—2п. Склонность этих сплавов к стресс-коррозии наблюдается при содержании в них алюминия в диапазоне концентраций 3-10 % и отношении А1 / 2п > 2. Чувствительность к коррозионному растрескиванию увеличивается с повышением в сплаве содержания алюминия. Введение в эти сплавы железа или меди еще более повышает склонность сплавов к стресс-коррозии. Магниевые сплавы, не содержащие алюминия, по-видимому, не склонны к коррозионному растрескиванию в большинстве коррозионноактивных сред. Однако в ряде безалюминиевых сплавов склонность к коррозионному растрескиванию может наблюдаться в определенных средах. Так, сплавы М —Мп, легированные Се (при его содержании не ме- [c.79]

Характеристики общей коррозии алюминиевых сплавов в горячей воде, касающиеся структуры, морфологии, механизма образования и кинетики роста оксидных пленок подробно изучены в системе технический алюминий — дистиллированная вода в интервале 37—125 °С [6.18]. Для температур 250 и 300 °С аналогичные данные получены в работе [6.19]. Высокая коррозионная стойкость металла в горячей воде, при кипячении и в перегретом паре до 150 °С обусловлена многослойной оксидной пленкой. В интервале 20—90 °С (при давлении 70 МПа — до 120 °С) она трехслойная непосредственно на поверхности металла — аморфный оксид или гидроксид толщиной в несколько нанометров далее — слой псевдобемита и поверх него слой байе-рита рис. 6.029, а). Толщины псевдобемита и байерита измеряются микронами. Состав байерита — А120з-ЗН20 псевдобемита — AlgOs-1,ЗНаО, однако содержание воды и плотность могут колебаться [6.18]. В интервале 100—374 °С наружный слой оксидной [c.241]

Процент защиты определяется как отношение разности скоростей (убыли веса стальной пластины) без замедлителя и с замедлителем к скорости без замедлителя. Те же замедлители применимы для защиты стали в соляной и фосфорной кислотах, а также для защиты алюминия в соляной кислоте. В разбавленной фосфорной кислоте коррозию алюминия можно замедлить добавкой 1% раствора хромовой кислоты или ее солей. Добавка Ыа2Сгг04 в виде 12% водного раствора в бензин в количестве 0,79 частей на миллион от веса бензина препятствует коррозии бензопроводов. Несмотря на широкое применение ингибиторов коррозии, механизм их действия недостаточно ясен. [c.269]