Аргон модель

Выше в достаточно большом объеме уже было проведено сравнение экспериментальных и расчетных значений. В частности, в табл. 2.4 и на фиг. 2.1 были представлены результаты для Не He Нг, 02, Аг и N2, полученные для потенциала (12—6) в области низких температур. Результаты для неона и аргона приведены на нескольких графиках в качестве иллюстрации различных моделей. Результаты для прямоугольной потенциальной ямы показаны на фиг. 4.4. Непригодность этой модели для описания второго вириального коэффициента при высоких температурах вполне очевидна. Этого и следовало ожидать на основе обсуждений модели жестких центров, проведенных в разд. 4.1. Модели (9 — 6), (12 — 6) и (оо — 6) представлены на фиг. 4.6—4.9. Модель (оо — 6) непригодна для В Т) и С Т) при высоких температурах, тогда как модели (9 — 6) и (12 — 6) достаточно удовлетворительны. И наконец, результаты для двуокиси углерода СО2 применительно к достаточно сложной ориентационно зависимой потенциальной модели приведены в табл. 4.4. [c.260]

В [55] изучалась кинетика термического разложения молекул метана и тетрахлорсилана в атмосфере горячего аргона. Поскольку отсутствовали достоверные данные по сечениям неупругих процессов, была принята следующая простая модель [c.205]

В случае, если разыгранное в соответствии с выражением (8.60) время жизни молекулы оказывалось меньше времени ее свободного пробега, считалось, что произошла химическая реакция. В противном случае разыгрывалось упругое столкновение этой молекулы с одним из атомов термостата. От такой модели нетрудно перейти к схеме, согласно которой неупругие процессы происходят непосредственно в момент столкновения. Очевидно, что- меньшие значения средних времен жизни г соответствуют большим значениям сечения реакции. Дпя энергии диссоциации было выбрано значение О = 86,4 ккал/моль [55]. Инертным газом являлся аргон с концентрацией атомов 10 см . [c.210]

Аргон и Бессонов [161, 162] недавно построили молекулярную модель вынужденной эластичности при сдвиге, которая учитывает вращение молекулярных сегментов под действием внутри- и межмолекулярных сил и систематическое уменьшение числа пар кинк-изомеров в напряженном полимере. Они рассчитали свободную энтальпию активации пары кинк-изомеров в небольшом пучке коллективно действующих молекул [c.304]

Таким же образом, и даже, может быть, еще проще, можно найти основные состояния ближайших, следующих за углеродом атомов Ы, О, Р, N6. У неона 5- и р-уровни слоя п = 2 полностью заполнены, т. е. электроны не могут появиться на этих оболочках, не нарушив принципа Паули. Поэтому для следующего элемента начинается заселение уровней слоя п = 3. Это происходит точно так же, как и для слоя п = 2 в результате образуется электронная оболочка инертного газа аргона. Термы этого периода также одинаковы, т. е. электронные оболочки атомов элементов первых двух коротких периодов периодической системы имеют аналогичное строение. Опустим подробности построения электронных моделей остальных элементов периодической системы. С последовательностью заполнения энергетических уровней электронов в слоях и особенностями заполнения, например появлением побочных групп и лантаноидов, можно ознакомиться с помощью табл. А.5. В термы включен также индекс справа внизу, который указывает на суммарный орбитальный и спиновый моменты. [c.59]

Продолжая рассмотрение, находим, что элемент № 11 —натрий — одновалентен, магний—двухвалентен и т. д. Так как второй электронный слой заполнен уже в неоне, валентные электроны этих элементов будут располагаться в третьем слое. Электронные модели для элементов от неона до аргона приведены на рис. 111-19. [c.76]

Практически точная величина отношения <(Д Л о ) >/< известна пока что только в одном случае, а именно для модели аргона при температуре и давлении, близким к тройной точке (84,4 К 6,84 X X 10 Па). Опыты Д. Бернала и С. Кинга со стальными шарами (см. гл. VI) показали, что их модель хорошо описывает строение жидкого ар- [c.135]

Вблизи тройной точки аргона плотность р = 1,416 г/мл скорость звука а = 875 м/с теплоемкость Ср = 1,100 кДж/(кг-К) объемный коэффициент расширения (вычисленный по зависимости р от Г) ая = =3,8- 10 Подставляя эти значения в уравнение (УИ.б), получим 1,7-10 Па" . Зная по уравнению (УП.9) найдем бЛ о = = 0,084. Таким образом, микрофлуктуации плотности в модели жидкого аргона при 84 К, исследованный Берналом и Кингом, почти в 1,7 раза больше, чем можно было бы ожидать на основе термодинамической теории. Эта разница не столь уж велика. При радиусе области у, равном 2 0, отношение величины б Л о , рассчитанной по данным Бернала и Кинга, к для аргона тоже близко к 1,7. Для воды около тем- [c.136]

Гелий — квантовая жидкость (ему посвящена следующая глава). Строение других жидких инертных газов изучалось дифракционными методами неоднократно. Особенно подробно был исследован жидкий аргон. О результатах этих работ говорилось в гл. VI. Координационные числа атомов инертных газов, приводимые в литературе, различаются на 20—30%. Расхождения объясняются неточностями эксперимента и неоднозначностью способа расчета координационных чисел. Наиболее достоверные значения 2 жидких инертных газов около температуры плавления, по-видимому, близки к 8. Это значение координационного числа в сочетании с данными о росте объема при плавлении, приведенными в табл. 29, может быть истолковано с помощью модели хаотически распределенных сфер, изученной Д. Берналом и С. Кингом. Вместе с тем вопрос о строении жидких инертных газов пока еще [c.224]

Однако это правило точно не выполняется, поскольку числа элементов в периодах повторяются. Действительно, после второго периода, в котором N2= , следует третий период с N3=8, а после четвертого Л/4=18 следует пятый с Л 5=18. в чем причина этих повторений Третий период начинается с Ма, имеющего электронную структуру (15)2(2з)2(2р) (35)>. Затем в атоме магния завершается заполнение Зх-уровня, после чего в следующих элементах заполняются Зр-уровни, и, наконец, такое заполнение завершается в аргоне ( ==18) Аг(15)2(2я)2 (2р)2(35)2(3р) . Однако главному квантовому числу 3 соответствуют также состояния Зс , поэтому аргон не должен был бы быть благородным газом, поскольку на нем не завершается электронная оболочка с п=3. Тем не менее многочисленные опытные данные (химические и спектроскопические) показывают, что энергия З -со-стояния существенно выше энергии Зр-состояния, более того, она выше, чем энергия 45-состояния. Поэтому следующий за аргоном элемент — калий (2=19)—имеет электронные оболочки (15) (25)2(2р) (35)2(3р) (45). По чему же девятнадцатый электрон калия забирается на уровень 4я при пустующих состояниях 3 Это кажущееся противоречие связано с приближенностью описания взаимного отталкивания электронов на основе модели экранирования, которая была использована в предыдущем изложении. В этой приближенной модели отталкивание сводилось к уменьшению эффективного заряда ядра. При таком рассмотрении энергия электрона с п = 4 должна быть выше, чем при п=3. [c.316]

На рис. 40 и 41 представлен общий ход кривых адсорбции азота на графитированной саже [44] и аргона на рутиле [25]. В обоих случаях четкий минимум кривой молярной энтропии соответствует Хт и точке В. Форму кривых можно объяснить, если, основываясь на модели БЭТ [45], рассматривать только [c.80]

Р и с. 3. Сравнение радиальной функции распределения для модели шаров с данными для жидкого аргона [c.282]

Аналогичные опыты с жесткими шарами проводили Скотт [21] в Канаде и в нашей стране Штернберг [22]. В своих опытах Скотт наблюдал два типа случайных упаковок случайную плотную упаковку с пористостью Р = 0,36 и случайную просторную упаковку с пористостью Р=0,41. Эти данные полезно сопоставить с результатами работы Смита [17], в которой как раз для этих значений пористостей найдено распределение числа контактов и установлено, что число 12 встречается весьма редко. Статистические расчеты по опытным данным позволили вычислить отдельные значения для функции радиального распределения для моделей шаров и сравнить ее с данными для реальной жидкости. На рис. 3 показаны данные Бернала (кружки) и Скотта (треугольники) плавной кривой показан ход функции радиального распределения для жидкого аргона из данных по дифракции нейтронов. Первый максимум не получается в модели, поскольку она не дает возможности сближения жестких шаров на расстояния, меньшие их диаметра. [c.282]

Результаты расчета структуры жидкого аргона, приводимые ниже, получены на модели из 256 частиц, помещенных в куб с длиной ребра 7,784 а, где а — параметр потенциала взаимодействия, уже приведенного ранее [см. уравнение (3)]. Здесь а = 3,4 А, /к = 120° К, температура 158,3° К. Решение уравнений движения [c.333]

Кристалл можно очищать металлизацией в аргоне и путем нагревания до высоких температур током, проходящим непосредственно через кристалл. Приспособление, используемое для напыления, не очень оригинально, поскольку при конструировании его использована модель, предложенная Лоу [4]. Изменения, внесенные применительно к нащим требованиям, будут описаны отдельно. [c.114]

Б кратком обзоре Мюнстера [12] объективно и с критическим сопоставлением экспериментальных данных дана картина современного состояния теории жидкостей. Автор разбирает три принципиально возможных подхода к развитию количественной теории жидкого строения вещества создание упрощенной модели системы, для которой может быть вычислен конфигурационный интеграл приближенное вычисление радиальной функции распределения, которая в некоторых условиях, например в случае простых жидкостей (жидкие инертные газы, азот и т. п.), характеризует термодинамические свойства системы расчеты с помощью электронной машины по методу Монте-Карло. Первые два метода дают полуколичествен-иое согласие с опытом для таких объектов, как жидкие неон, аргон [c.26]

К настоящему времени мы располагаем очень небольшой количественной информацией по Аыз и АС. Мидзуно и Кихара [26] предложили модель для Аыз, которая приписывает всю неаддитивность дисперсионным лондоновским силам. Эта модель использовалась для расчета АС применительно к ряду парных потенциалов различной формы [26—28]. Кроме того, предлагался ряд моделей для оценки ДС, учитывающих вклад в Аыз от короткодействующих сил отталкивания [28, 28а]. Все эти работы по ДС более подробно обсуждаются в разд. 4.5, однако, чтобы представить их величины, несколько числовых значений ДС/Садд для аргона приведены в табл. 2.1. Неаддитивная поправка оказывается удивительно большой и, следовательно, далека от того, чтобы ею можно было пренебречь в сравнении с экспериментальной ошибкой при обычных температурах. Представленные результаты показывают, что даже если при расчете Д з [c.43]

Эти критерии описывают распределение локальных возбуждений и деформаций сегментов цепей. Критерий разности напряжений [86, 139] неявно имеет отношение к двум механизмам кавитации в поле растягивающих напряжений и стабилизации каверн в расходящемся поле напряжений. Эти механизмы более точно учтены Ховардом и др. [137] с помощью математической модели расширения полости в твердом пластике, а также Аргоном [152] и Каушем [11] с помощью молекулярных моделей. [c.367]

При попытке согласовать различные частично неудовлетворительные критерии начала роста трещины серебра с экспериментальными данными Аргон [165—167] и Кауш [11] предложили модели процесса возникновения трещины серебра, которые учитывают молекулярную структуру, жесткость цепей, конформационные изменения и межмолекулярное взаимодействие. Критерий перехода от области А к области В, предложенный Аргоном, основан на разрыве вогнутых границ раздела воздух— полимер (табл. 9.4). Кауш описал механизм образования зародыша трещины серебра, включающий три стадии [c.377]

Для обоснования некоторой предпочтительности скошенной конформации была предложена следующая модель [12]. Внутримолекулярные силы, действующие между непосредственно не связанными атомами или группами, можно уподобить взаимодействию соответствующих атомов, не связанных в одной молекуле. Так, например, взаимодействие между двумя атомами фтора в 1,2-дифторэтане сравнивается в рассматриваемой модели с ван-дер-ваальсовым взаимодействием двух атомов неона — благородного газа, соседа фтора по Пе-)иодической системе элементов. Почему именно с неоном 1отому, что он близок к фтору по объему, а в связанном состоянии фтор имеет электронную оболочку неона. Взаимодействие между двумя атомами хлора приравнивается соответственно к взаимодействию двух атомов аргона, между двумя атомами брома — к взаимодействию двух атомов криптона, между двумя атомами иода — к взаимодействию двух атомов ксенона. На основе этой модели был проведен расчет энергий ряда галогенпроизводных дополнительно учитывалось и электростатическое взаимодействие. Результаты расчета оказались близкими к тем данным, которые получены из эксперимента. [c.238]

Чрезвычайно полезно использование метода Монте-Карло для проверки различных теорий, дающих приближенную статистическую трактовку той или иной модели. Сопоставление с опытом в данном случае часто непоказательно, так как трудно оценить относительную роль ошибок, обусловленных приближенным характером модели и приближенным сгюсобом обработки модели. В то же время метод Монте-Карло может дать строгий результат для рассматриваемой модели. Так, результаты, полученные по методу Монте-Карло для системы твердых шариков, послужили критерием оценки качества суперпозиционного приближения, интегральных уравнений Перкуса — Йевика, ги-перцепного и др. В настоящее время методом Монте-Карло исследован ряд систем с потенциалом взаимодействия Леннард-Джонса (в частности, жидкий аргон) и получены результаты, хорошо согласующиеся с экспериментом. Изучены некоторые системы, образованные частицами несферической формы, полярными молекулами, приведены расчеты для одной из самых сложных жидкостей — воды. Широко используется метод Монте-Карло для расчетов модели Изинга, рассмотренной в предыдущей главе, и других моделей. С развитием машинной вычислительной техники этот метод получает все более широкое применение. [c.395]

Межатомные силы притяжения у инертных газов при атмосферном давлении намного слабее, чем у металлов. Форма атомов инертных газов близка к сферической. Здесь при характеристике упаковок ПГУ, ГЦК и ОЦК модель жестких шаров вполне применима. Плавление неона, аргона, криптона и ксенона сопровождается ростом объема на одну и ту же величину (11,5%), причем жидкая фаза имеет структуру, напоминающую ОЦК (2 8), а твердая имеет гранецентрированную кубическую упаковку. Увеличение объема при плавлении этих веществ на 4% больше, чем при аллотропном превращении плотноупа-кованного распределения жестких шаров одинакового размера в более рыхлое распределение ОЦК (см. стр. 272). Избыточные 4% можно отнести за счет возникновения в структуре ОЦК большого числа дефектов, благодаря чему дальняя упорядоченность расположения атомов инертных газов после плавления исчезает. Среднее координаци- [c.277]

Метод применен для определения следов натрия в воде [760]. Использована графитовая кювета НСА-74 газ-носитель — аргон. Градуировочные графики прямолинейны в интервале концентраций натрия (1,3—9,2)-10 %, предел обнаружения 1,1-10 %. При увеличении объема раствора в 10 раз предел обнаружения может быть снижен в 8 раз. Отмечается, что хлориды, сульфаты, аммиак и гидроксиды не влияют на результаты определения при использовании спектрофотометра Перкин-Элмер (модель 305В). [c.132]

Для пористых сред в виде слоя шариков Бретон [3.37] точно измерил проницаемость и эффективность разделения изотопных (аргон, рис. 3.8) и изобарных (азот — этилен) бинарных смесей, которые соответствовали теории проницаемости и разделения [3.37, 3,125, 3.126]. Опытные значения S/Sq совпадают в пределах 1% с вычисленными значениями во всей области давлений, в которой 5/5о>0,3, однако они соответствуют экспериментальному коэффициенту формы для молекулярного потока Ря = 0,35, что на 20% ниже теоретического коэффициента формы для пористых фильтров, структура которых, как было показано, соответствует второму из распределений /(/ц) (3.34). Различие становится еще более заметным, если коэффициент Pjf вычисляется непосредственно из структуры пористого фильтра, наблюдаемой под микроскопом. Эти аномалии имеют сходство с аномалиями, найденными Фейном и Брауном для капилляров. Эксперименты проводили с пористыми фильтрами из спеченных бронзовых и никелевых шариков размером 37—44 мкм, Л =18 мкм, 6 = 0,32 при допущении, что выполняется закон диффузного отражения. Для понимания элементарных процессов газовой диффузии приходится рассматри- i вать большое число моделей и использовать различные теоретиче- [c.84]

Источник возбуждения спектров модель НР80-300 искра в аргоне рабочее напряжение 300 В напряжение поджига 15 кВ частота следования импульсов 400 Гц. [c.800]

Зная 5 для данного адсорбента и определив из изотермы адсорбции на том же адсорбенте для разных адсорбатов (адсорбция которых происходит по механизму, приближающемуся к модели БЭТ), по уравнению (У,2) можно определить величины (й для этих адсорбатов. Величина для одного и того же адсорбата непостоянна для разных адсорбентов благодаря различному строению их поверхности, вызывающему разную плотность упаковки молекул в монослое, Поэтому для определения выбирают стандартное значение для эталонного адсорбата, изотерма адсорбции которого близка к соответствующей модели БЭТ. В этой книге значения определены из изотерм адсорбции азота или аргона, измеренных при температуре кипения жидкого азота (равной 78 К), при стандартных значениях DmN2 = 16,2 и соответственно со, дг = 13,8 [3 — 5]. В случае графитированных термических саж этому практически эквивалентно удобное определение 8 из изотермы адсорбции бензола, измеренной при комнатной температуре, при значении (йтс.н, = [c.182]

Следовательно, удельная поверхность 5 вычисляется из значений ко только при условии, что можно оценить интеграл /. Для такой оценки явно необходимо выразить и в виде функции от г, т. е. требуется точное представление о форме потенциальной кривой (см. рис. 7). Однако кривые подобного вида до сих пор были рассчитаны только для относительно простых систем, например для атомов аргона, адсорбированных на графите, и только для открытых поверхностей или для твердых тел с весьма широкими порами. Более того, результаты расчетов удельной поверхности твердых тел заметным образом зависят от выбранной формы закона взаимодействия и от природы адсорбата, как это следует из работы Баркера и Эверета [20]. Эти авторы предложили улучшенную модель, в которой адсорбированная фаза рассматривается как двумерный газ (ом. гл. 5), а силы взаимодействия между адсорбированными молекулами, в расчет не принимаются. Этим путем они смогли получить значения удельной поверхности, которые близки (а одно, столбец б табл, 51, очень близко) к значениям, рассчитанным из размеров частиц, определенных по методу электронной микроскопии. Однако вычислительная техника весьма трудоемка, а некоторые исходные параметры, необходимые для вычисления интеграла,. новозможно полностью оценить независимым способом. [c.250]

Использованные в расчетах параметры набегаюгцего потока для рассмотренных точек траектории спуска приведены в таб. 4.3. Расчет обтекания выполнен в рамках приближения вязкого ударного слоя. Модель газовой среды и метод реп1ения уравнений подробно описаны в [168]. Предполагалось, что марсианская атмосфера состоит из 95, 7 % углекислого газа, 2, 7 % азота и 1,6% аргона. В силу аддитивного характера структурных формул при описании гетерогенной рекомбинации атомов азота были использованы результаты [67, 68], полученные при исследовании теплообмена в диссоциированном воздухе с многоразовыми покрытиями на кремнеземной основе. Поверхность предполагалась равновесно излучаюгцей. Коэффициенты черноты поверхности определялись в [c.144]

Вода как полярный растворитель является не просто инертной средой, в которой могут быть растворены различные вещества, но и матрицей, накладывающей значительный отпечаток своих свойств на физико-химические свойства образующейся гомогенной системы. Некоторые авторы, основываясь на двухструктурной модели жидкой воды, отмечают, что при растворении неполярных газов только атомы гелия и молекулы водорода могут свободно, без разрушения водородных связей помещаться в полости льдоподобной структуры воды. Внедрение больших по размеру молекул обусловливает деформацию или разрушение каркаса надмолекулярных образований. Предполагается [53], что растворение аргона, азота и кислорода сопровождается внедрением их атомов (аргон) или молекул (N2 и О2) в частично деформированные за счет изогнутых водородных связей полости, что приводит к увеличению количества связанных молекул воды [c.77]

Бутт с сотр. [107] недавно предложили относительно сложную модель для расчета и сообщили о ее применении к каталитическим реакциям [328]. В этой модели микропоры рассматриваются как тупиковые поры. Макропоры представлены в виде системы сходящихся и расходящихся пор, причем каждая половина является зеркальным отображением другой. Система содержит группы пор различных длин и диаметров, соответствующих распределению пор по радиусам. Далее принимается, что между сходящимися и расходящимися макропорами происходит перемешивание, интенсивность которого характеризуется некоторым параметром. Модель была проверена экспериментально при измерении встречных диффузионных потоков гелия и аргона через прессованные лабораторные образцы окиси никеля на кизельгуре и окисномолибденового катализатора при давлениях (9,81—147)-10 Н/м и 0—69 °С [109]. Модель Вакао—Смита дает меньшие значения примерно на 30% для первого образца и почти на порядок для молибденового катализатора. К сожалению, модель Бутта и др. не сопоставлена с моделью с параллельными порами. Пригодность модели Бутта не ясна. [c.79]

Определяющие параметры модели бшш определены экспериментально. Параметр 1Л/ был определен из экспериментов с трассирующим газсяи (аргоном), - по модельной реакции. [c.39]

Как неоднократно отмечалось, возможность удовлетворительного описания экспериментальных данных с помощью какого-либо уравнения изотермы адсорбции сама по себе еще не служит доказательством справедливости этого уравнения. Для примера сравним данные по адсорбции азота на порошкообразном хлориде калия при 78 К [63], обработанные с применением четырех различных уравнений (рис. XIV-17). Как видно пз рис. XIV-17, все используемые теоретические уравнения удовлетворительно описывают экспериментальные данные. Для простых газов, таких, как азот, кислород, аргон и т. п., обычно уравнение БЭТ выполняется в диапазоне Р/Р° от 0,05 до 0,3, а уравнения (XIV-88) (потенциальная теория) и (XIV-98) (поляризационная теория) —в диапазоне Р/Р° от 0,1 до 0,8. Таким образом, едва ли можно считать какую-либо модель иредночтительной. Тем не менее на практике почти исключительно используется уравнение БЭТ. Отчасти это обусловле- [c.464]

Для определения сурьмы и мышьяка используют атомно-абсорбцион-ный спектрофотометр Перкин—Элмер , модель 603, с графитовым атомизатором НОА-76В самописец модель 56 лампы с полым катодом кюветы, изготовленные из пористого графита. В качестве инертного газа применяют аргон сорта высший . Учет неселективного поглощения проводят при помощи дейтериевого корректора. [c.60]

Метод моделей. Аргон и ртуть но своим свойствам одни из наиболее простых жидкостей. Взаимодействие атомов аргона между собой зависит только от расстояния между ними и не зависит от их ориентации в пространстве. Тем же свойством обладают и атомы ртути. Грубая модель простейших или идеальных жидкостей может быть получена следующим образом. Наполним коробку стальными шариками так, чтобы между ними оставались свободные промежутки. Каждый шарик будет представлять собой модель атома. Отталкивательные силы, действующие между атомами, в этой модели аппроксимируются жесткими объемами шаров, а силы притяжения—стенками коробки, не позволяющими шарам разлетаться в стороны. Если коробку встряхивать, то шары будут перемещаться. Пусть какие-либо два шарика будут окрашены в черный цвет, а остальные—в белый. Наблюдая взаимное расположение черных шариков после каждого встряхивания, Можно, повторив встряхивание большое число раз, получить функцию распределения шаров р (г). Такие опыты в различных вариантах были выполнены Дебаем, Принсом, Мореллем и другими авторами [18]. Оказалось, что функция распределения стальных шариков р г) очень близка к экснериментальной кривой распределения атомов жидкой ртути. [c.127]

Apriori можно предполагать, что такая модель должна приближенно отображать свойства жидкого аргона и других наиболее простых одноатомных жидкостей, так как потенциал (5.83) очень близок к потенциалу Леннард-Джонса, который в свою очередь, по данным опыта, довольно правильно выражает межатомное взаимодействие в жидком аргоне (см. гл. III). [c.172]

На том же катализаторе в виде тонкостенной трубки исследовали [99] в безградиентных условиях влияние парциальных давлений всех реагентов на скорость дегидрирования изоамиленов. Внутри трубки циркулировала смесь паров изоамилена с аргоном а вдоль ее внещпей поверхности — чистый аргон со скоростью, которая на 2 порядка превышала скорость подачи указанной смеси. Было найдено, что порядок реакции по изоамилену равен 0,5, а по изопрену —1. Повышение соотношения парциальных давлений водорода и изоамилена до единицы увеличивает, как видно из рис. 4.5, скорость дегидрирования, а дальнейшее обогащение смеси водородом подавляет реакцию [100]. Положительное влияние небольших количеств водорода на дегидрогенизацию циклогексана наблюдалось ранее на сплаве палладий — серебро [50] и на палладии [94]. В отличие от данных [50] о прекращении дегидрирования циклогексана в отсутствие водорода дегидрогенизация изоамиленов в опытах [100] происходила и без водорода. С учетом всех этих результатов была разработана [101] кинетическая модель дегидрогенизации изоамиленов на палладий-никелевом мембранном катализаторе, через который удаляется образующийся водород. Была принята следующая схема стадий [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология