Образование N—Н-свл-ш п результате реакции обмена

Как результат реакции обменна между солями с образованием ОДНОЙ нерастворимой соли [c.32]

Одним из эффективных методов разделения веществ в неорганической технологии является экстракция компонентов из водных солевых систем органическими растворителями. Этот метод позволяет, например, извлекать рассеянные и редкие элементы, а также цветные и другие металлы из растворов, полученных в результате кислотного разложения природных руд получать концентрированные кислоты из разбавленных растворов без их выпаривания смещать реакции обменного разложения в сторону образования требуемых кислот и солей осуществлять реакции, не идущие в водных системах производить кристаллизацию солей из водных растворов, экстрагируя из них воду и др. [c.315]

Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения это свойство образованного трезвого ума и большого опыта, который приобретается только практикой , — писал немецкий химик Юстус Либих в 1865 г. Реакции гидролиза были в числе первых химических процессов, которые мог наблюдать человек. Гидролизом называют обменное взаимодействие вещества с водой, причем в результате реакции меняется концентрация катионов оксония и гидроксид-ионов в растворе. Степени окисления атомов при гидролизе не меняются. Ковалентные соединения при гидролизе непосредственно взаимодействуют с водой. Те из солей, которые подвержены гидролизу, сначала диссоциируют на ионы, а полученные при этом ионы-протолиты (среди которых могут быть как слабые основания, так и слабые кислоты) обмениваются протонами с молекулами воды. [c.153]

Типы ферментативного катализа. В результате образования комплекса происходит обмен электронами и протонами между ферментом и субстратом. Если фермент отдает электронную пару субстрату, т. е. если фермент является донором электронов, осуществляющим нуклеофильную атаку, которая определяет скорость ферментативной реакции, то имеет место нуклеофильный катализ. Скорость каталитической реакции определяется электронодонорной способностью нуклеофила, т. е. тех аминокислотных остатков активного центра, которые взаимодействуют с субстратом. Относительные скорости нуклеофильной атаки зависят от энергии, необходимой для доставки электронной пары к атому субстрата. В электрофильном катализе, напротив, фермент акцептирует пару электронов от субстрата. Электрофильный катализ характерен для многих ферментов, имеющих в своем составе атомы металлов. Металлы с переменной валентностью являются электрофильными катализаторами, принимающими электронную пару. [c.70]

Эти адсорбционные данные хорошо согласуются с изложенными выше представлениями о слабых кислотных свойствах 8Юа. Действительно, процесс обменной адсорбции может быть представлен как результат поверхностных химических реакций обменного тина. В частности, адсорбцию катионов, сопровождаюш уюся вытеснением Н+-ионов в раствор, мы можем себе представить как обменную реакцию на поверхности 8102, сопровождающуюся образованием силикатов и кислот, соответствующих анионам вводимой соли. [c.111]

Образование свободных радикалов при облучении полимеров подтверждается также изотопным обменом между газообразным дейтерием и различными полимерами в процессе облучения. Это явление было исследовано в работе [41]. Было показано, что наибольшее количество дейтерия внедрилось в полиэтилен и полипропилен в случае полибутадиена и полистирола изотопный обмен происходит более медленно. Внедрение дейтерия происходит в результате реакции между полимерными радикалами, образующимися при действии излучения на полимер, и молекулами дейтерия [c.276]

Карбанионы также могут получиться при депротонировании органических соединений. Насыщенные углеводороды, как правило, являются слабыми донорами протонов, поэтому обычно исходят из веществ, которые легче протонируются из-за образования резонанс но устойчивых карбанионов. При захвате протона карбанионом вновь регенерируется исходное вещество. Чтобы проследить за течением реакции, в водород-содержащий растворитель добавляют реагент, содер жащий дейтерий. Поскольку растворитель находится в избытке, то при взаимодействии карбаниона с растворителем может в конечном результате произойти обмен дейтерия на водород. Эксперимент такого рода представлен на нижеследующей схеме [c.172]

Механизм процесса образования полиарилатов в результате реакции поликонденсации весьма сложен и изучен еще недостаточно. Сложность этого процесса в том, что наряду с основной реакцией роста макромолекул, протекают обратные реакции разложения, а также реакции межцепного обмена. Совершенно очевидно, что эти побочные реакции протекают более интенсивно в условиях высокотемпературной поликонденсации, так как температура, необходимая для осуществления процесса, часто превышает 200° С. Вопрос о влиянии деструктивных и обменных реакций на молекулярно-весовое распределение еще окончательно не разрешен. Это, возможно, вызвано трудностью анализа экспериментальных данных о молекулярно-весовом распределении, полученных разными методами. [c.112]

Способ образования продуктов реакции. В отличие от случая сильных магнитных полей, где Ж1Я создается в результате селекции по ядерным спиновым состояниям, в слабых полях различие знаков поляризации для клеточных и внеклеточных продуктов не является обязательным и зависит от энергии электронного обменного взаимодействия. Как показано в ч. I, это различие должно наблюдаться только при малых /. При / > Л /4 теория предсказывает одинаковые знаки ХПЯ различных продуктов реакции. Проиллюстрируем это двумя экспериментальными примерами. [c.212]

Реакцию следует проводить в слабокислой среде (pH 4—6). В сильнокислой среде в результате ее обменного взаимодействия с реактивом Маз Со(МОг)б] образуется кислота Нз[Со(Ы02)б], претерпевающая дальнейшее разложение. В щелочной среде реактив разлагается с образованием малорастворимой гидроокиси кобальта (III) темно-бурого цвета [c.250]

На неполную замену гидроксильных групп указывают характеристические полосы поглощения групп 0D, образованных при изотопном обмене оставшихся групп ОН, и уменьшение интенсивности соответствующих полос поглощения модифицированного кремнезема [507]. Это свидетельствует о сильной экранизации привитыми триметилсилильными группами оставшихся гидроксильных групп. При модификации взаимодействие между наполнителями и реагентами может происходить как за счет химических реакций, так и в результате сорбции. В первом случае падает интенсивность характеристической полосы поглощения гидроксильных групп, находящихся на поверхности аэросила. [c.37]

В обычных условиях компоненты сырьевой смеси — известняк, глина и др. —инертны, т. е. они не вступают в реакцию один с другим. При нагревании они становятся активными и начинают взаимно проявлять реакционную способность. Объясняется это тем, что с повышением температуры энергия движущихся молекул твердых веществ становится столь значительной, что между ними возможен взаимный обмен молекулами и атомами с образованием нового соединения. Образование нового вещества в результате реакции двух или нескольких твердых веществ называют реакцией в твердых фазах. [c.223]

Согидролиз алкил(арил)трихлорсиланов с четыреххлористым титаном приводит к образованию полиорганотитаносилоксанов циклолинейной структуры [81, 82] полимеры такой структуры получаются также в результате реакции обменного разложения натриевых солей алкил (арил)силан-триолов с ИСЦ (см. ниже). [c.122]

Процессы производства минеральных солей разнообразны соответственно огромному ассортименту солей. Однако технологические схемы производства почти всех солей включают типовые процессы, общие для солевой технологии. Типовые процессы солевой технологии измельчение твердых материалов (сырья, спека), обогащение сырья, сушка, обжиг, спекаиие, растворение, выщелачивание, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов, кристаллизация. Эти процессы характерны для любого солевого производства. В технологии солей часто применяются также процессы абсорбции и десорбции. Большинство типовых процессов основано на физических методах переработки, особенно на стадиях подготовки сырья и окончательной доработки продукта. Образование же минеральных солей происходит в результате процессов, основанных на химических реакциях при обжиге, спекании, выщелачивании, абсорбции. Выщелачивание природного сырья (или спеков) сопровождается реакциями обменного разложения. При обжиге идут окислительно-восста-новительные реакции. Хемосорбционные процессы, лежащие в основе синтеза солей из полупродуктов химической промышленности, сопровождаются реакциями нейтрализации. [c.141]

Образование триплетных эксиплексов было обнаружено в полярном растворителе — ацетонитриле между радикалами акридина, азафенантреиа и катион-радикалами доноров электрона (дифенила, нафталина, нафтола). Такие эксиплексы образуются в результате реакции переноса электрона с донора на возбужденные катионы гетероароматических соединений. Спектры поглощения наблюдаемых триплетных эксиплексов являются суммой спектров свободных радикалов акцептора и катион-радикалов донора (рис. 65). Прочность данных триплетных эксиплексов в основном определяется не кулоновским, а обменным взаимодействием, поскольку они наблюдаются в полярной среде. [c.178]

По обменной реакции водорода с кислородом получаются только алкилглдро-перекиси ROOH, надкислоты R СО ООН и диалкилперекиси ROOR, Другие типы перекисой рассмотрены п разделе Образование С— С-связи в результате реакции присоединения [c.288]

Другие дефекты эритроцитов, обусловливающие повышен- ную чувствительность к лекарственным препаратам, связаны с недостатком глутатиона (из-за снижения скорости его синтеза) или с недостатком глутатионредуктазы (реакция б). Как выяснилось, в этих случаях причиной нарушений, вызываемых введением лекарств, является образование Н2О2 (реакция г). Согласно существующим в настоящее время представлениям, функция глутатиона и ферментов, катализирующих реакции а, б я в, состоит в разрушении перекиси водорода, образующейся либо в результате обменных реакций, либо при автоокислении лекарственных препаратов. В эритроцитах человека главным ферментом, разрушающим Н2О2 (реакция в), является селенсодержащая пероксидаза (дополнение [c.371]

Наличие такого равновесия при последующей реакции с кад-мийорганическим соединением приводит к образованию двух различных эфиров кетонокислот. Экспериментально установлено, что имеет место реакция VIiziVII, однако возможно также, что подобный взаимный обмен происходит и в случае кислого эфира, из которого получается хлорангидрид, результатом чего является непосредственное образование обоих хлорангидридов VI и VII 12]. В какой степени происходит взаимный обмен в кислых эфирах по сравнению с обменом в хлорангидридах полуэфиров двухосновных кислот, не было определено. В результате реакции хлорангидрида полуэфира VIII с ди- -бутилкадмием образуется смесь эфиров кетонокислот IX и X с общим выходом 91% [12]. [c.53]

Эти эффекты растворителя можно отнести к общей разнице в сольватации реагирующих веществ и переходного состояния. Однако имеется и другое объяснение изменений сольватации при реакции. Если реагирующие молекулы окружены оболочкой молекул растворителя, они не могут достаточно сблизиться, чтобы началось образование переходного состояния, пока по крайней мере одна молекула растворителя не отделится от каждой из них. Расчеты заставляют полагать, что электростатическая энергия, требуемая для удаления воды от иона, является значительной например, для иона гидроксила она составляет около 21 ккал-молъ [51—53]. Экснериментальные результаты по обмену растворителя, описанные выше (стр. 276), показывают, что для некоторых двухвалентных ионов энергия активации замещения воды в координационной сфере составляет 5—12 ккал--молъ , а для трехвалентных ионов она, вероятно, больше. Таким образом, предварительная десольватация может давать значительный вклад в энергию активации некоторых реакций с участием ионов. [c.287]

Кольматация водоносного пласта достигается также за счет образования осадка в результате химических обменных реакций пластовых вод с полиакриланитрилом, сополимером метакриловой кислоты, ПАА, водорастворимыми силикатами, серной кислотой, гранулированным или порошковым магнием. Недостатком этих методов является высокая скорость химической реакции между реагентами и солями пластовых вод. [c.526]

Результаты многочисленных исследований , опубликованные в течение последних 15—20 лет, позволяют утверждать, что механизм обмена галоида при ароматическом углероде может быть различен. Для активированных галоидпроизводных, для которых реакция проходит в мягких условиях, показан большей частью бимолекулярный механизм. Причем в отличие от алифатических галоидпроизводных, где процесс обмена протекает по одноступенчатому механизму синхронного образования и разрыва связи, в ароматическом ряду процесс протекает минимум в две стадии, с образованием промежуточного комплекса присоединения и с последующим отщеплением соответствующего галоидоводорода. В случае неактивированных ароматических галоидпроизводных обмен протекает в более жестких условиях и нередко по другому механизму — с промежуточным образованием аринов, сопровождаясь перегруппировками, затрагивающими орто-положение к галоиду. Наконец, обмен галоида в ароматических соединениях, протекающий в присутствии меди или ее соединений (реакции Ульмана), относится к процессам, механизм которых далеко не ясен. Некоторыми авторами высказано предположение об образовании в реакции Ульмана промежуточного комплекса галоидпроизводного с атомом меди, В таком комплексе присоединение нуклеофильного реагента к углероду, связанному с галоидом, будет облегчено, так как атом галоида приобрел положительный заряд, В исследованиях Н. Н, Ворожцова мл, и сотр. взаимодействия хлорбензола и его производных с аммиаком [c.94]

При работе с МаВН4 в органических аминах имеет место обмен лигандами с образованием амин-боранов, что происходит в большинстве случаев лишь в присутствии кислот (или кислот Льюиса). В противном случае ЫаВН4 может быть выделен в неизменном состоянии [2497] или в виде Ь1ВН4 в результате реакции обмена при добавлении в смесь солей лития [2500]. [c.292]

При температурах 90° и выше в присутствии никелевого катализатора в виде проволоки имел место глубокий изотопный обмен, причем соотношение молекул с разными степенями замещения заметно изменялось со временем [10]. Концентрация легкого этилена экспоненциально уменьшалась со временем как за счет изотопного обмена, так и в результате реакции гидрирования. Концентрация дейтероэтиленов увеличивалась в начале реакции, а затем снижалась до нуля в конце реакции, так как опыты всегда проводились с избытком дейтерия. Так, например, концентрация монодейтероэтилена достигала резкого максимума, соответствующего 20—25% реакции присоединения, а затем падала во время дальнейшего протекания реакции. В отношении образования полидейтероэтиленов качественно наблюдалась аналогичная закономерность, однако максимумы были менее резкими и отвечали большей глубине реакции присоединения. Этан, образующийся в наибольшем количестве [c.49]

Совместимость. Анионоактивные и катионоактивные соединения содержат длинные цепи с противоположными зарядами и, будучи одновременно типичными солями, при смешении, особенно в водной среде, вступают в реакцию обменного разложения, что ведет к потере ими активности. Поэтому, например, мыло нельзя употреблять вместе с четвертичными аммониевыми основаниями или солями аминов. Однако катионоактивные соединения можно использовать вместе с амфолитными, даже если амфолитное соединение находится в щелочном растворе и, следовательно, анионоактивно. В этих условиях поверхностно-активные вещества проявляют в водных растворах независимую активность. Другие вал<ные виды поверхностно-активных веществ (неионогенные, бетаины, алканоламиды и двойные соли) обычно совместимы друг с другом и с названными выше соединениями. Неионогенные вещества почти всегда нейтральны, но в о пределенных условиях он№ проявляют свойства слабых катионоактивных соединений. Полагают, что это является результатом образования водородных связей по месту простых эфирных групп . Эта теория была позднее-дополнена предположением, что получаются также полиоксоние-вые гидраты . Следствием этого является образование неионоген-иыми веществами добавочных соединений с фенолами. Полиоксо-ниевые соединения, по-видимому, образуются в заметных количествах только в очень кислых средах. [c.345]

Высокомолекулярные вещества углеводы — клетчатка (целлюлоза) и крахмал, отличаясь строением сложных молекул, имеют одну и ту же э.мпирическую формулу (СбНюОз) и в результате полного гидролиза, т. е. реакции обменного разложения с водой, образуют один и тот же продукт — глюкозу. Гидролитическое расщепление крахмала с образованием глюкозы под, действием серной кислоты было открыто еще в 1781 г. и в 1811 г. подробно изучено К. С. Кирхгофом. [c.68]

Такой дифференцированный подход позволяет решить ряд задач по кинетике образования термостабильного полимера в результате реакции межцепного обмена. Ниже мы рассмотрим процесс термостабилизации полиоксиметилена при полимеризации триоксана в присутствии полидиоксолана, а также при межцепном обмене готового полиоксиметилена с стабилизирующими нолианеталями — полидиоксоланом и поли-п-ксилиленформалем. [c.225]

В настоящей статье изложены результаты исследований по получению алкилсалицилатов обменной реакцией, т. е. по упрощению синтеза алкилсалицилатных присадок [1, 2]. Принципиальная возможность получения нейтральных алкилсалицилатов щелочноземельных металлов с использованием обменной реакции хлоридов щелочноземельных металлов и алкилсалицилата натрия подтверждается в ряде патентов [3]. Авторы патентов считают, что образование нейтральных солей является результатом реакции двойного обменного разложения солей. [c.104]

Частицы со слабым взаимодействием изучены гораздо меньше. Это объясняется тем, что для твердого состояния получаются спектры, содержащие одни широкие синглетные линии, а жидкофазные спектры характеризуют только анионы, откуда следует, что обмен происходит медленно. Такой медленный обмен можно объяснить, если две л-системы удерживаются под прямым углом одна к другой, что приводит к нулевому нерекры-ванию [149] (см. контактный ионный кластер IX). К сожалению, это означает, что соответствующие спектры практически ничем не отличаются от спектров ЭПР простых анионов. Возможно, единственной особенностью таких спектров является проявление в них сверхтонкого взаимодействия с двумя эквивалентными катионами. Оно вполне может быть обусловлено наличием ионных тройников М+А М+, которые мы обсуждали в разд. 2.5, 4.2 и 4.3. Однако, чтобы это действительно было так, требуется большой избыток катионов, который, вероятно, обеспечивается в результате реакции разложения, поскольку свободные анионы обнаружены не были. Как отмечалось ранее, Хирота [22], который предложил структуру (М+Л )2, полагает, что молекулы растворителя участвуют в образовании таких структур, расталкивая анионы (схема XI). [c.278]