Вычисленные и измеренные значения а для растворов

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Чтобы определить константу диссоциации опытным путем, готовят ряд растворов, сохраняя постоянной концентрацию реагента и меняя значение pH в широких пределах. Снимают спектры поглощения всех приготовленных растворов, используя кювету с постоянной толщиной слоя. На основании полученных спектров выбирают область длин волн, в которой наблюдаются наибольшие различия в величинах Л . При выбранной X определяют значения Лнр и А (см. стр. 91). При этой же длине волны измеряют Лем раствора, имеющего значение pH, промежуточное между теми, которые соответствуют Лнн и Лк- Найденные значения оптических плотностей подставляют в формулу (IV.6) и вычисляют К. Величину К вычисляют по нескольким значениям и Л м и1Н+], и обрабатывают результаты статистически. [c.92]

Измерить 3—4 раза э. д. с. элемента г.э любым потенцнометрои. Составить каломельно-водородный гальванический элемент с эталонным буферным раствором, pH которого известен. Измерять его э. д. с. (Яг.э, этал). Вычислить среднее арифметическое значение э. д. с. элементов ( г.э и г.э, этал)- 2. Вычислить pH испытуемого раствора двумя методами pH/ и рНа), используя уравнения (XI.7) и (XI.8). Значение pH] проверить по номограмме (рис. 36) (правила вычислений по номограмме см. стр. 12). Используя среднее [c.171]

Содержание перекиси в пробах растворителей определяют следующим образом. Порцию анализируемого растворителя объемом 5 мл переносят пипеткой в мерную колбу емкостью 25 мл и доливают ее до метки смесью уксусной кислоты с хлороформом. Затем в полученный раствор погружают (до дна колбы) конец инъекционной иглы или стеклянный капилляр и в течение 1,5 мин пропускают через него слабый ток азота. После этого в раствор добавляют 1 мл свежеприготовленного 50%-ного раствора иодида калия и еще в течение 1 мин пропускают через него азот. Затем иглу или капилляр вынимают из колбы, закрывают ее, встряхивают и на 1 ч помещают в темноту. По истечении этого времени измеряют поглощение раствора при 470 нм относительно поглощения воды, используя закрытые кюветы I = 1 см). Измерения следует проводить по возможности быстрее с тем, чтобы свести к минимуму окисление иодида в растворе кислородом воздуха. Из полученного значения поглощения вычитают значение поглощения раствора, полученного обработкой тем же способом холостого раствора. Затем по калибровочному графику определяют концентрацию активного кислорода в пробе и вычисляют концентрацию (%) активного кислорода в растворителе. [c.193]

Во втором случае, т. е. при анализе газового потока, прошедшего исследуемый раствор, так же как и при определении коэффициента распределения, необходимо измерить значения площадей или высот пиков на хроматограмме и А , пропорциональных равновесным концентрациям и в потоке газа, для двух различных объемов пропущенного газа и Найденное по предварительно проведенной калибровке Са(Ла) значение Аа позволяет рассчитать абсолютную величину Со- Располагая этими данными, начальную концентрацию вещества в растворе можно вычислить по уравнению [c.58]

Характеристическая вязкость привлекла к себе наибольшее внимание по сравнению с другими вязкостями , поскольку через эту величину можно вычислить молекулярный вес полимера. Чтобы найти характеристическую вязкость, надо измерить вязкость растворов с различным разведением и вязкость чистого растворителя. Затем строится график зависимости 1 р1с от концентрации, подобный тому, который показан на рис. 19. Верхняя линия показывает определение характеристической вязкости экстраполяцией к нулевой концентрации значений приведенной вязкости, а нижняя—значений лога- [c.100]

По характеристической мутности размер частиц определяют следующим образом. Так же, как и в предыдущей работе, измеряют значения оптической плотности D серии разбавленных растворов и вычисляют мутность по уравнению (1.29). С помощью графической экстраполяции находят значение характеристической мутности. Подставляя найденное значение [т], а также значения а и Я в формулу (1.39), определяют значения <р (z) и по табл. 1.7 — значения z. По уравнению (1-37) вычисляют радиус частиц г. [c.41]

Из этого раствора в колбы вместимостью 100 мл с помощью пипеток Мора наливают 1, 2, 3, 5, 7, 10 мл раствора, содержащие известные количества кремния, доводят дистиллированной водой до объема 20—25 мл, а затем нейтрализуют по фенолфталеину 1 н раствором серной кислоты и приливают избыток 2 мл 8 н раствора серной кислоты. Далее в каждую колбу приливают по каплям 10 мл свежеприготовленного раствора молибденовокислого аммония. Раствор тщательно перемешивают, выдерживают 10 мин, а затем небольшими порциями приливают 25 мл 8 и раствора серной кислоты и 25 мл раствора соли Мора, доводят дистиллированной водой до метки и еще раз тщательно перемешивают. Через 10 мин измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре с красным светофильтром в кювете толщиной проходящего слоя света 50 мм по отношению к контрольному раствору. Контрольный раствор готовят так же, как эталонный, но без навески двуокиси кремния. Для построения каждой точки графика вычисляют среднее значение величины оптической плотности из трех параллельных определений. [c.266]

Далее в каждую из колб приливают по 2 мл раствора фосфорной кислоты, тщательно перемешивают, прибавляя по 1 мл раствора вольфрамовокислого натрия, снова тщательно перемешивают и добавляют дистиллированной воды до метки. Через 10 мин измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром в кювете толщиной проходящего слоя света 50 мм по отношению к контрольному раствору. Контрольный раствор готовят так же, как эталонный, но без навески пятиокиси ванадия. Для построения каждой точки графика вычисляют среднее значение величины оптической плотности из трех параллельных определений. [c.268]

Значения оптической плотности эталонных растворов измеряют при 13,82 р, и строят калибровочный график для определения гептана. Затем измеряют значение оптической плотности эталонных растворов при 8,28 л и строят калибровочный график для апределения изооктана. Когда измеряют значения оптической плотности при 13,82 р, (область поглощения гептана), растворителем служит изооктан, а когда измеряют значения оптической плотности при 8,28 растворителем служит гептан. Для определения содержания гептана и изооктана в исследуемой пробе измеряют значения оптической плотности пробы при 8,28 (i и 13,82 ц и содержание гептана и изооктана вычисляют при помощи калибровочных графиков (см. стр. 475). [c.486]

Построение градуировочного графика для определения сайфоса в растительном материале. Взвешивают предварительно нарезанную пробу, вносят в нее известное количество метанольного раствора сайфоса и через 10 мин гомогенизируют. Каждый результат получают из одной контрольной пробы и трех с заданным количеством сайфоса. Далее выполняют анализ, как описано ниже. Измеряют оптическую плотность контрольной и рабочей проб, вычисляют среднее значение оптической плотности рабочей пробы из трех повторностей, вычитают из нее значение оптической плотности контрольной пробы, которое не должно превышать 0,05, и строят график зависимости полученной оптической плотности от содержания сайфоса в пробе. [c.96]

Градуировочный график строят следующим образом. К пробам воды прибавляют 25, 50, 75 и 100 мкг 2,4-Д (в виде раствора в этиловом спирте), 1 мл стандартного раствора 2,4,5-Т с содержанием 100 мкг/мл, подкисляют соляной кислотой до pH 3 и далее поступают так, как это описано выше. Измеряют на хроматограммах высоты пиков метиловых эфиров 2,4-Д и 2,4,5-Т, вычисляют среднее значение их отношения из трех параллельных определений и строят график зависимости отношения высот хроматографических пиков метиловых эфиров 2,4-Д и 2,4,5-Т от содержания 2,4-Д в воде (мг/л). Градуировочный график обрабатывают по методу наименьших квадратов и получают уравнение градуировочной прямой в виде [c.184]

Построение градуировочной кривой. В мерные колбы на 50 мл помещают, используя градуированную пипетку на 10 мл, последовательно 0,5 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 мл стандартного раствора соли железа, наливают по 1 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и по 5 мл 10-процентного раствора роданида аммония. Дистиллированной водой доводят объем до метки, перемешивают и колори-метрируют с синим светофильтром, используя кюветы с I слоя 10 мм. Оптическую плотность D измеряют 3—4 раза и, вычислив среднее значение ее, строят градуировочную кривую, откладывая на оси абсцисс значение с, а на оси ординат — величину D. [c.443]

Измерив значения Кед, К шКъ, с помощью этого уравнения можно вычислить величину A i которая характеризует сродство анионов нитросоединений к карбонильному атому углерода протонированного ацетальдегида. Значения Ксс и fei приведены в табл. 75.-Как видно, в водных растворах наблюдается аномальная связь между равновесным и кинетическим сродством анионов нитросоединений к карбонильному атому углерода ацетальдегида. [c.235]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

Для раствора данного вещества с неизвестной концентрацией необходимо измерить поглощение и при известном е из уравнения (5-6) вычислить с по уравнению (5-5). Существуют разные варианты применения закона Бера. Если поглощения двух веществ перекрываются, суммарная полоса поглощения должна быть разложена с помощью математической операции на составные части, соответствующие поглощению отдельных веществ, и из них можно определить концентрации. Это возможно, если два е не оказываются идентичными при всех длинах волн. Рассмотрим сначала случай, когда можно измерить значения е для двух веществ, спектры которых перекрываются, для каждого вещества в чистом виде по отдельности. Тогда из измерений А при двух разных длинах волн (одной длине волны, при которой оба вещества поглощают сильно, и другой, при которой имеется значительное отличие в поглощении) можно найти концентрацию каждого компонента в смеси двух веществ. Обе длины волны должны быть по возможности выбраны в пределах достаточно плоских участков кривых поглощения чистых веществ. Рассмотрим два таких вещества В и С с длинами волн и Я,2- Молярные коэффициенты поглощения равны евх, для В при Я1 евхгДля В при Вех, для С при Яь гс, для С при кг. Полное поглощение смеси при А.1 равно соответственно Л1 и Лг. Из этого следует, что [c.146]

ДЛЯ раствора этого полимера, но не в том растворителе, в котором желательно измерить величину ПЧВ. За исключением тех случаев, когда требуется высокая точность, нет необходимости устанавливать значения постоянных для нового растворителя, при условии что соотношение Марка — Хувинка выполняется для обоих растворителей. Постоянные для нового растворителя можно вычислить, если ПЧВ растворов двух или более полимеров различного молекулярного веса известны для обоих растворителей. Обозначая величины для растворов одного и того же образца полимера в двух растворителях индексами А м В V. пользуясь логарифмической формой уравнения (91), получаем [c.265]

Для ТОГО чтобы избежать ошибок, связанных с отклонениями от закона Бера при высоких концентрациях, необходимо тщательно проградуировать прибор по серии растворов с известной концентрацией. При экспериментальном определении оптической плотности из-за перекрывания полос поглощения часто приходится использовать метод базисной линии. Пусть нужно найти оптическую плотность, соответствующую полосе, изображенной на рис. 4-16, а. Базисную линию проводят через плечи полосы, затем, измерив значения Ро и Р, как это показано на рисунке, можно вычислить значение оптической плотности. Однако, если кривая поглощения выглядит, как на рис. 4-16,6, провести правильную базисную линию не так легко, так как здесь возможно несколько вариантов. В таких часто ветре- [c.122]

Значение молярного коэффициента поглощения е устанавливают следующим образом. Готовят эталонный раствор исследуемого вещества определенной концентрации Сэт (моль1л) и измеряют значение оптической плотности )эт этого раствора при длине волны X и значение ех вычисляют по формуле [c.251]

Далее учащиеся должны освоить приемы кондуктометриче-ского титрования. Для этого удобно использовать не электролитическую ячейку с впаянными электродами, а погружной электрод, смонтированный в обойме с жестким креплением платиновых пластинок. Электрод погружают в стакан для титрования,-снабженный мещалкой, вливают туда анализируемый раствор и добавляют к нему воду в таком количестве, чтобы платиновые пластинки были полностью покрыты жидкостью. Измеряют сопротивление и из бюретки прибавляют небольшими порциями раствор титранта. В ходе титрования периодически измеряют сопротивление. В зависимости от природы титранта и титруемого вещества характер изменения сопротивления (электропроводности) в процессе титрования может быть различен. В начальный лериод титрования сопротивление по мере прибавления титранта может или возрастать, или оставаться практически постоянным, или несколько снижаться, а в дальнейшем, когда прореагирует все находящееся в растворе вещество, сопротивление заметно снижается. После этого прибавляют еще две-три порции титранта и заканчивают титрованиё. По измеренным значениям сопротивления вычисляют удельные электропроводности и составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта (V) — удельная электропроводность раствора %). Точка перегиба на графике соответствует эквивалентной точке при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения эквивалентной точки, и по его нормальности вычисляют концентрацию анализируемого раствора. Нужно показать учащимся приемы графического определения эквивалентной точки. [c.196]

Для определения отношения концентраций обеих форм индикатора в анализируемом растворе достаточно измерить значения оптической плотности на длине волны максимума поглощения более интенсивно окрашенной формы индикатора. Можно рекомендовать проведение параллельных измерений на длине волны максимума кривой О — X для второй формы индикатора. Молярные коэффициенты поглощения для выбранных длин волн для каждой протолитической формы индикатора вычисляют по формуле (Х.117) Онш = еншс/ Дщ = ещс/. [c.663]

J. Самый удобный и точный метод определения констант диссощ1а-ции (силы) кислот основан на измерении электропроводности их растворов. Измеряют электропроводность растворов данной кислоты различной концентрации, лучше всего при 25, откуда легко вычислить удельную и молекулярную электропроводность Л (см. т. I). Значения Л увеличиваются с уменьшением концентрации, приближаясь к некоторому конечному преде 1у, который только в очень редких с.пучаях может быть определен непосредственным измерением. Этот предел — молекулярная электропроводность при бесконечном разведении А, — может быть определен косвенно, о чем см. т. I. Температурный коэфициент Aqq равен 1,5% на один градус . [c.360]

Измерив показатели преломления и плотности растворов, для которых определялись диэлектрические постоянные, вычисляют отдельные значения Я и, построив график как функции находят 2 при Л 2дополученные путем экстраполяции значения Ра и подставляют в уравнение (18) и вычисляют ц.2. [c.64]

В, 0 = 1 В/с. Измеряют ток пика. Чувствительность по току должна быть выбрана так, чтобы высота пика на экране составляла 50—70 мм. Окончив измерение, серебряный электрод вынимают из раствора, шлифуют фильтровальной бумагой, промывают 5%-ными растворами HNO3, NHs и затем дистиллированной водой. Повторяют измерение высоты пика и очистку электрода пять раз, вычисляют среднее значение высоты пика и ошибку измерения. [c.150]

Вязкости растворов измеряли при 30°. Две порции по 10 мл каждого раствора, выдержанного при 30°, одновременно вводили в два вискозиметра с одинаковым номером ASTM. Для каждой порции в каждом вискозиметре делали пять отсчетов. На основании среднего значения из пяти измерений времени истечения вычисляли абсолютную вязкость раствора. Для дальнейших расчетов использовали среднее из двух значений абсолютной вязкости, полученных с помощью двух вискозиметров. [c.24]

Применение пирогаллола для колориметрического определения тантала в кислой среде и ниобия в поблочной среде впервые было предложено М. С. Платоновым, Н. Ф. Кривошлыковым и А. А. Маракаевым . Основанный на реакции с пирогаллолом колориметрический метод определения тантала получил большое практическое значение. Определение выполняют следующим способом 2. Прокалённые окислы ниобия и тантала в количестве 0,02 з сплавляют в фарфоровом тигле с 6 г бисульфата калия. Плав растворяют в 70 мл 4%-ного раствора оксалата аммония при нагревании. Ползгченный раствор разбавляют в мерной колбе до 100 мл водой (pH раствора должен находиться в пределах 1—2). К 10 мл раствора ч прибавляют 1,2 г пирогаллола и измеряют светопоглощение раствора при длине волны 436 ммк. Нулевым раствором служит анализируемый раствор, в который не введен пирогаллол. Содержание тантала вычисляют по калибровочной кривой. [c.691]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫИ СИЕКТРОФОТОМЕТРИ -ЧЕСКИЙ МЕТОД — оптич. метод апализа, пользуясь к-рым можно определять большие концентрации веществ, дающих окрашенные р-ры (в отличие от обычных фотометрич. методов, при к-рых определяют обычно менее 1—2% вещества). Д. с. м. используется также в случае применения реактивов, имеющих собственное поглощение. В качестве нулевого р-ра при спектрофотометрич. измерении берут эталонный р-р, содержащий определяемый элемент в неск. меньшей концентрации, чем он находится в анализируемом р-ре. Точность метода повышается, если отношение интенсивностей световых потоков, прошедших через анализируемый и эталонный р-ры, близко к 1. Концентрация вещества в р-ре, не содержащем определяемого вещества (нулевом), должна быть такой, чтобы прибор можно было настроить на нуль. Концентрацию вещества в анализируемом р-ре вычисляют по формуле F - - С , где С , и D, концентрация и оптич. плотность анализируемого р-ра и j — концентрация нулевого р-ра F = a ID. Для нахождения коэфф. F берут два раствора с различной концентрацией определяемого элемента (Са— i=A ), к-рые отличались бы на какую-то величину D (0,05 0,1). Измеряют значение D для более конц. раствора по отношению к раствору менее конц. и вычисляют значение F по приведенной формуле. Из 6—7 измерений находят среднее значение для величины F. Видоизменение Д. с. м. состоит в следующем готовят два раствора, один с концентрацией Су. и второй с такой же концентрацией определяемого элемента и добавлением к нему небольшого известного количества стандартного р-ра определяемого элемента (С -(- С ). Оптич. плотность этих двух растворов измеряют по отношению к нулевому р-ру, которым является раствор испытуемого объекта (соответственно и тогда jD где — разность между и ) . [c.586]

Значение коэффициента устанавливают следующим образом. Готовят раствор иослеяуемого вещества определенной концентрации С (эталонный раствор) и измеряют значение оптической плотности Ох этого ра1ство1ра. при длине волны X тогда значение можно вычислить по формуле [c.475]

Измерение концентрации с помощью градуировочного графика. Если раствор определяемого вещества не подчиняется закону Беера, то функциональную зависимость D=f ) вычисляют графически. Для этого предварительно готовят серию растворов определяемого вещества различной кон- ° центрации (эталонные раство- мг/iQQ мл ры). Измеряют значения опти- Рис. 11 . Построение градуировоч-ческой плотности этих рас- ного графика, творов для лучей длиной [c.475]

Хроматографирование. Сухой остаток после испарения растворителя растворяют в 1 мл гексана и аликвоту хроматографируют при следующих условиях. Хроматограф с детектором по захвату электронов. Рабочая шкала электрометра 20-10 А. Скорость протяжки картограммы самописца 240 мм/ч. Колонка стеклянная, спиральная (или V-образная), длиной 2 м и внутренним диаметром 3 мм, заполненная хроматоном-N-AW DM S (0,16—0,20 мм) с 5% SE-30. Температура испарителя 250°С, колонки 225°С, детектора 250°С. Расход газа-носителя (азот особой чистоты) через колонку 50 мл/мин, через продувочную камеру детектора 150 мл/мин. Линейность детектирования до 60 нг. Объемы, вводимые в испаритель, 2—3 мкл. Минимально детектируемое количество 1 нг. Абсолютное время удерживания суффикса 16 мин 59,3 с. Хроматографирование одной пробы проводят дважды. Измеряют на хроматограммах высоты пиков, соответствующих суффиксу, вычисляют среднее значение из двух параллельных определений. Количественное определение проводят по методу абсолютной калибровки посредством сравнения с хроматограммами стандартного раствора суффикса. [c.202]

Как указано выше (см. раздел а), готовят 10 мл исходного раствора, 1 н. по НС1, содержащего 0,01 г-атом/л Ри " . В электролитической ячейке восстанавливают Ри до Ри путем добавления небольших порций смешанного раствора — 0,1 М по Sn lj и 1 н. по НС1 и измеряют окислительно-восстановительный потенциал системы. Вычисляют среднее значение формального потенциала ф для Ри — Pui в 1 н. растворе НС1. [c.467]

По окончании измерения серебряный электрод вынимают из раствора, шлифуют фильтровальной бумагой, промывают 5%-ными растворами НЫОз, МН40Н и затем дистиллированной водой. Повторяют измерение высоты пика и очистку электрода пять раз, вычисляют среднее значение высоты пика и ошибку измерения. Затем в стакан емкостью 50,0 мл наливают 2,5 мл 2%-ного раствора исследуемой желатины, добавляют 2,5 мл концентрированной НКОз, не содержащей хлорида, кипятят в течение 3 мин, охлаждают и осторожно нейтрализуют раствором ЫН40Н. Переносят раствор в мерную колбу емкостью 25 мл, ополаскивают стаканчик водой, доводят объем раствора до метки дистиллированной водой, перемешивают. Наливают в электролизер, измеряют высоту пика при тех же условиях, что и в случае стандартного раствора. Содержание хлорида с учетом разбавления раствора рассчитывают по формуле (11.27). [c.71]

При приготовлении насадки по методу фильтрации носитель смешивают с раствором неподвижной фазы известной концентраши и избыток раствора отфильтровывают. После фильтрования на носителе остается определенное количество раствора. Здесь важно то, что концентрация раствора не меняется этот факт проверен многократно. Если измерить объем раствора до и после фильтрации, то количество неподвижной фазы, удержанное носителем, можно вычислить с помощью простого уравнения баланса. Чтобы проверить пригодность такого определения концентрации, пробы насадок экстрагировали в аппарате Сокслета. Полученные в результате значения концентрации согласовывались с соответствующими вычисленными значениями. [c.153]

Хроматографирование одной пробы проводят дважды. Измеряют на хроматограммах высоты пиков метиловых эфиров 2,4-Д и 2,4,5-Т, вычисляют средние значения отнощений этих высот из параллельных определений и по уравненик> градуировочного графика находят содержание 2,4-Д в воде. Для построения градуировочного графика к пробам воды приливают 5, 10, 15 и 20 мкг 2,4-Д (в виде раствора в метиловом спирте), 1 мл стандартного раствора 2,4,5-Т с содержанием 2,5 мкг/мл и далее поступают так, как это описано выше. Измеряют на хроматограммах высоты пиков метиловых эфиров 2,4-Д и 2,4,5-Т, вычисляют среднее значение отношения этих высот из параллельных определений, строят график зависимости отношения высот хроматографических пиков метиловых эфиров 2,4-Д и 2,4,5-Т от содержания 2,4-Д в воде (мг/л). Полученный градуировочный график обрабатывают по методу наименьших квадратов и получают уравнение градуировочной прямой в виде [c.179]

При отгонке эфирных экстрактов необходимо следить, чтобы температура водяной бани не поднималась выше 40° С, так как в противном случае могут произойти значительные потери метальдегида в результате деполимеризации. Желательно на этой стадии анализа использовать вакуумно-роторный испаритель, что приводит к сокращению времени анализа и увеличению процента определения метальдегида. Остаток переносят 10—12 мл растворителя-(тремя порциями) в градуированную коническую пробирку на 15—20 мл и упаривают до 0,5 мл. Затем прибавляют с помощью микропипетки 0,1 мл стандартного раствора октилового спирта в диэтиловом эфире и доводят объем упаренного экстракте диэтиловым эфиром до 1 мл. Таким образом, концентрация внутреннего стандарта в экстракте 100 у/мл. В стеклянную измерительную колонку вводят 3 мкл упаренного экстракта с помощью микрошприца на 10 мкл. Хроматографирование одного экстракта проводят трижды. Измеряют па хроматограмме высоты пиков мета.льдегида и впутрепнего стандарта, вычисляют среднее значение отношения [c.89]