Теплота соединения водорода с азотом

Рис. 15.18. Влияние водородной связи на температуру плавления, температуру кипения и теплоту испарения ДЯ ,,п некоторых веществ. Сравните данные для благородных газов и соединений водорода с элементами группы углерода с данными для соединений водорода с элементами групп азота, кислорода и галогенами. В каких веществах больше всего проявляется влияние водородных связей

Под теплотой сгорания понимают то количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании одного моля вещества до высших окислов при данных условиях (Р, Т). Сгорание называется полным, когда углерод, водород, азот, сера, хлор и бром, входящие в соединение, превращаются соответственно в диоксид углерода, жидкую воду, молекулярный азот, диоксид серы и галогеноводородную кислоту. Теплоту сгорания веществ определяют сжи- [c.209]

Влияние температуры. Из приведенного уравнения видно, что соединение водорода с азотом сопровождается выделением, а распад аммиака на водород и азот — поглощением теплоты. В этом случае сообщение теплоты извне (повышение температуры) сдвигает равновесие влево — в сторону разложения аммиака, т. е. благоприятствует эндотермической реакции. Наоборот, охлаждение системы (понижение температуры) вызовет смещение равновесия вправо, в сторону образования аммиака, т. е. способствует экзотермической реакции. Следовательно, чем большим тепловым эффектом обладает данный процесс, тем сильнее смещается равновесие с изменением температуры. В про- [c.41]

ТЕПЛОТА СОЕДИНЕНИЯ ВОДОРОДА С АЗОТОМ [c.205]

Как уже отмечалось, эта реакция обратима, протекает с уменьшением объема и выделением теплоты, поэтому соединению водорода с азотом должны благоприятствовать низкие температуры и высокие давления. [c.173]

Пример 1. Дана система + при 20° С. Подсчитать теплоту реакции соединения водорода с азотом при 540° С и давлении 1 ата [c.155]

При пользовании указанным материалом всегда следует иметь в виду, что при расчете теплот сгорания органических соединений принято считать, что содержащиеся в молекуле вещества атомы элементов сгорают водород — в жидкую воду, углерод — в газообразную углекислоту, азот — в газообразный азот, галоиды превращаются соответственна в кислоты. Сера превращается в 302. [c.51]

Пример Г. Дана система H2 + N2 при 20°С. Подсчитать теплоту реакции соединения водорода с азотом при 540°С и нормальном давлении [c.113]

На стр. 378 дана таблица энергий связи. Пользуясь ей, можно определить стандартную теплоту образования многих соединений. Например, для нахождения АЯобр,ын, нужно скомбинировать уравнения диссоциации водорода, азота и аммиака. Напишите это [c.324]

В промышленности аммиак получают непосредственным соединением азота с водородом. Так как получение сложного вещества из более простых называется синтезом, то аммиак, полученный этим способом, называется синтетическим. Реакция обратима, протекает с уменьшением объема и выделением теплоты, из чего следует, что полноте соединения водорода с азотом должны благоприятствовать низкие температуры и высокие давления. Синтез аммиака идет только в присутствии катализаторов. Катализатором служит железо. Атомы азота и водорода адсорбируются поверхностным слоем железа и переходят в более активное состояние. [c.320]

Применение катализаторов особенно важно для проведения медленных реакций, сопровождающихся выделением теплоты. Хотя при этом константа равновесия обеспечивает высокий выход продукта при умеренной температуре, скорость реакции оказывается настолько низкой, что реакцию нельзя использовать в практических целях. При повышении температуры скорость реакции возрастает, но при этом равновесие для экзотермических реакций сдвигается в сторону уменьшения выхода продукта, как это непосредственно следует из принципа Ле Шателье. Например, синтез такого ценного вещества, как аммиак, из азота и водорода практически идет лишь при очень высоких температурах, так как энергия активации процесса соединения этих газов велика. Но чем выше температура, тем меньше получится аммиака в равновесной смеси, так как равновесие сдвигается с ростом температуры в сторону образования реагентов и, следовательно, нагревание невыгодно. Введение катализатора дает возможность быстро достигнуть равновесия при умеренных температурах, т. е. более выгодных для практики условий. [c.145]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов оя взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например, оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной те.мпературе. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты н света. Такой процесс называется горением. [c.366]

Кальций, стронций и барий энергично взаимодействуют с активными неметаллами уже при обычных условиях. С менее активными (такими, как азот, водород, углерод, кремний и др.) щелочно-земельные металлы реагируют при более или менее сильном нагревании. Реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты. Активность взаимодействия в ряду Са—8г—Ва возрастает. При нагревании щелочно-земельные металлы взаимодействуют с другими металлами, образуя сплавы, в состав которых входят различные интерметаллические соединения. [c.522]

Органическую массу угля образуют соединения, в основе которых находятся углерод, водород, кислород, сера и азот. Определение с помощью используемых на практике методов органических соединений из-за их разложения невозможно. Поэтому об органической массе угля принято судить по элементному составу. Такая оценка — грубая, однако в сочетании с другими признаками элементный состав позволяет достаточно адекватно судить о химической природе угля и решать практические задачи рассчитывать выход химических продуктов коксования, теплоту сгорания и температуру горения, определять состав продуктов горения. [c.15]

Углерод является основным элементом ископаемых углей. При горении углерода выделяется 34,11 10 кДж/кг. Поскольку углерод входит в состав углей в виде соединений с водородом, кислородом, серой и азотом, то при сгорании углей вьщеляется разное количество теплоты. [c.15]

Следует отметить, что стандартное состояние элементов выбрано очень условно — для углерода это графит с его сложной структурой и вторым валентным состоянием углерода, для водорода, кислорода и азота — газообразное состояние (25° С и 1 атм) с двухатомными молекулами и т. д. Таким образом, при переходе от элемента к соединению связи не только образуются, но и разрываются. Поэтому более показателен расчет теплоты образования из свободных атомов элементов в расчете на газообразное состояние при 25° С и 1 атм. Для этого, к теплоте сгорания элементов в стандартном состоянии надо добавить теплоты образования свободных атомов из элементов (для стандартного состояния тех и других), равные следуюш,пм величинам (в ккал г-атом) [c.343]

При предварительном гидрировании в основном происходит присоединение водорода к ненасыщенным углеводородам и к кислород-, азот- и серусодержащим веществам с последующим их разложением. Некоторые данные по теплотам гидр гроБа ля отдельных индивидуальных соединений приведены в табл. 91. [c.274]

Кислород и азот в топливе являются органическим балластом, так как их наличие уменьшает содержание горючих элементов в топливе. Кроме того, кислород, находясь в соединении с водородом или углеродом топлива, переводит некоторую часть горючих в окислившееся состояние и уменьшает его теплоту сгорания. Содержание кислорода велико в древесине и торфе. Азот при сжигании топлива в атмосфере воздуха не окисляется и переходит в продукты сгорания в свободном виде. [c.14]

Помимо этих сил, называемых силами Ван-дер-Ваальса, большую роль во взаимодействии молекул играют водородные связи. Последние образуются молекулами, в которых атом водорода соединен с электроотрицательными атомами фтора, кислорода, азота и др. Водородные связи приводят к ассоциации молекул в жидкой и даже газовой фазе. Теплоты испарения ассоциированных жидкостей значительно выше, чем у неассоциированных. [c.43]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Бошу удалось преодолеть технические трудности, связанные с изготовлением специальной аппаратуры, которая должна выдерживать высокую температуру и значительное давление. Так как при соединении азота с водородом выделяется Тепло, то при надлежащем устройстве контактных печей необходимая для реакции температура поддерживается за счет теплоты, выделяемой самой реакцией. [c.655]

Для очистки сточных вод, содержащих органические соединения с БПК = 5- - 10 г/л, применяется анаэробный биохимический процесс в метантенках. Процесс наиболее полно протекает при 45—55°С без доступа воздуха (термофильное сбраживание). Часто метантенки исгюльзуют для обработки осадков из первичных и вторичных отстойников, после чего осадки легко фильтруются, отделяются и обезвреживаются. В результате распада органических соединений образуются метан, углекислый газ, водород, азот, сероводород, которые сжигают с использованием теплоты отходящих газов для обогрева метантенков. [c.496]

Теплотой образования принято называть тепловой эффект реакции образования граммолекулы какого-либо соединения из составляющих его элементов, взятых в нормальных или, как говорят., стандартных условиях. Под нормальными (стандартными) условиями подразумевают обычно 25° С и 1 ат элементы берут при этом в их устойчивых модификациях, например [5п]ееме, [Ре] , Вт адк и т. д. Для газообразных элементов водорода, азота, кислорода, фтора и хлора принимаются формулы (Н ), (N3), (О , (Р ), (СЦ). [c.75]

С азотом железо непосредственно не соединяется, однако с фосфором соединяется с выделегтем теплоты и образованием фосфидов. Водород в некоторой степени растворяется как в твердом, так и в расплавленном >келезе, однако без образования соединений. Углерод прн высоких температурах взаимодействует с железом с образованием карбидов. Подобно этому кремний соединяется при высоких температурах с железом, образуя разнообразные по составу силиды. Так же соединяется с железом бор. [c.301]

Теплотой сгорания называется убыль энтальпии в реакции сгорания 1 моль простого вещества или соединения до соответствующих окисленных форм элементов. Последние определяются условиями сжигания вещества в калориметрической бомбе. Так, водород и углерод окисляются в большинстве случаев до НоО и СОа, галогенсодержащие вещества — до свободного галогена или галогенводородной кислоты, сера — до SOa, азот — до Na или HNO3 и т. д. Состояние конечных продуктов оговаривается, если теплоты сгорания представлены в таб- [c.81]

До последних лет наиболее распространены были газогенераторные установки, работающие при атмосферном давлении с подачей в них воздуха с некоторым количеством водяного пара. В таких газогенераторах получается так называемый смешанный генераторный газ с теплотой сгорания от 4,5 до 6,5 Мдж1м . Основными горючими компонентами этого газа являются окись углерода и водород при небольшом содержании углеводородных соединений. Негорючая часть (балласт) состоит из азота, углекислого газа и водяных паров. [c.19]

Большие перспективы при производстве высокоэнергетических реактивных топлив для сверхзвуковой авиации открываются при использовании процессов каталитического крекинга с последующим выделением ароматических углеводородов и их гидрированием. Каталитическому крекингу могут подвергаться фракции высокосернистых нефтей с пределами кипения 300—600°. Для выделения ароматических углеводородов из газойля каталитического крекинга предложено производить экстракцию фурфуролом или серным ангидридом (рис. 1В), а также с помощью адсорбционной хроматографии на силикагеле (рис. 1Д) [8]. Одним из патентов экстракт рекомендуется подвергать очистке с помощью диметилсульфоксида для удаления парафино-нафтеновых углеводородов (рис. 1Г) [9]. Выделенные ароматические углеводороды обычно содержат 0,25—2,5% серы, 0,03—0,3%) азота и 0,25—2,5% кислорода. Поэтому для удаления серу-, азот- и кислородсодержащих соединений патентом предусматривается гидроочистка над окисью молибдена, сульфидом молибдена, сульфидом вольфрама или кобальто-молибденсульфидным катализатором под давлением водорода 35—85 атм и температуре 410—430°. В некоторых случаях гидроочистка проводится трижды [9]. В результате гидроочистки в ароматической фракции содержание серы снижается до 0,05—0,07% и кислорода — до 0,1%. Гидрирование ароматических углеводородов предложено проводить над никелевым катализатором при давлении водорода 105 атм и температуре 260° [10] или же при 140 атм и температуре 360— 380° [9]. Поскольку в гидрогенизате остается -небольшое количество аро.матичеоких углеводородов, в некоторых случаях их рекомендуется удалять адсорбционной очисткой на силикагеле [9]. Фракционировкой из гидрогенизата выделяют высокоэнергетическое реактивное топливо. Полученные реактивные топлива типа JP-X имеют пределы перегонки 218—315° тли 260—315°, весовую теплоту сгорания 10 200—10 265 ккал1кг, плотность 0,89— 0,90 г1см и температуру кристаллизации ниже —50°. В том слу- [c.10]

За исключением работ Мак-Интоша и его сотрудников [67— 69] с пористым стеклом, все описанные выше опыты проводились с древесными и другими углями, отличающимися по степени неоднородности поверхности. Вместе с тем желательно было при определениях изменений длины иметь больше сведений о процессах, происходящих на поверхности. В частности, только в одном случае [67] сообщалось о теплотах адсорбции, измеренных на том же адсорбенте, что и в опытах по определению изменений длины. Следовательно, оставалось неясным, обусловлен ли процесс, приводящий к расширению, исключительно физической адсорбцией, или же происходящая в небольшой степени хемосорбция определяет ход процесса. При любом теоретическом рассмотрении данного эффекта эти сведения являются весьма существенными, так как только физическая адсорбция полностью обратима и соответствует термодинамическим положениям. Независимо от поверхности, на которой протекает адсорбция, только редкие газы, образующие небольшое число истинных химических соединений, удерживаются исключительно физическими или ван-дер-ваальсовыми силами. Хотя пористое стекло имеет сложную поверхность, автор полагает, что оно является более подходящим объектом для изучения, чем древесные угли, сложность и невоспроизводимое поведение которых хорошо известны. Оказалось возможным измерить изменения длины при 77° К, и получить данные об эффектах, вызванных аргоном, криптоном, азотом, кислородом и водородом [74]. При использовании той же аппаратуры и образца были изучены, кроме того, эффекты, обусловленные адсорбцией ряда полярных газов [75—77], [c.261]

Основное направление научных работ — изучение состава органических соединений. Под влиянием Либиха занимался (с 1835) исследованием органических соединений. Впервые получил (1835) ви-нилхлорид присоединением хлористого водорода к ацетилену, синтезировал (1838) поливинилиден-хлорид. Открыл (1838) явление фотохимической полимеризации. Определил (1838) элементный состав хинина и цинхонина. Исследовал (1839) тиоэфиры и получил хлорированные метаны от моно-до тетрахлорметана. Изучал (1836—1837) действие серного ангидрида на органические вещества, Разработал (1840) способ получения меркаптанов действием гидросульфита калия на алкилгалогениды в спиртовом растворе. Провел точное определение теплоемкостей, теплового расширения и теплот испарения жидкостей и твердых тел. Наиболее точно для своего времени определил механический эквивалент теплоты составил таблицы упругости паров. Установил (1846) образование аммиака при действии электрической искры на смесь азота и водорода. Сконструировал ряд приборов воздушный термометр, пирометр, гигрометр. Занимался усовершенствованием газового освещения в Париже, Автор учебника Нача.ть-ный курс химии (1847—1849). [c.424]

Пламенные детекторы были в дальнейшем усовершенствованы. Вирт [107] уменьшил нестабильность пулевой линии, используя в качестве газа-носителя азот с независимой подачей водорода перед самым соплом. Скорости подачи азота и водорода были равны соответственно 20—60 и 100—120 мл1мин. Гендерсоп и Нокс [34] применяли в качестве газов-носителей азот и углекислоту и показали, что существует удовлетворительная линейная зависимость между площадью пика, рассчитанной на моль, и молярной теплотой сгорания для 24 органических соединений. Они пришли к заключению, что микропламенный детектор обладает примерно такой же чувствительностью, как детектор по теплопроводности. Прима-веси и другие [87] провели исследование характеристик пламени, реакции детектора и уровня шумов термопары в зависимости от ее положения над эжектором. Причинами возникновения шумов в детекторе являются колебания скорости потоков воздуха и азота, колебания атмосферного давления и частицы пыли. [c.253]

Несмотря на все усовершенствования калориметрической аппаратуры и методики работы, данные по теплотам сгорания органических соединений, содержащих кроме углерода, водорода и кислорода еще другие элементы (азот, серу, галогены, кремний, металлы) значительно менее точны, чем углеводородов и их кислородсодержащих лроизводных. Для некоторых целей, например для определения теплот изомеризации, и точность данных по теплотам сгорания углеводородов не представляется достаточно удовлетворительной. Поэтому были разработаны другие способы определения теплот образования органических соединений. Так, теплоты образования ряда олефинов были получены с использованием закона Гесса из теплот их гидрирования и теплот образования, получающихся при гидрировании ненасыщенных углеводородов (Прозен и РоссИнИ 1946 г.). Такой же обходный путь стал применяться и для определе [c.112]

АЗОТИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (азоимид) HN,5 — соединение азота с водородом, имеет строр-пие Н—N = J =N расстояние NV-—N 1,14 А, N— NH 1,25 А. Безводная А. к. — бесцветная жидкость с резким запахом, плотн. 1,13 г/с.м, т. кин. 37°, т. пл. —80°, ядовита весьма чувствительное взрывчатое в-во, легко детонирует при нагревании или очень слабом ударе либо трении. При взрыве А. к. разлагается на водород и азот теплота взрыва 1592 ккал/кг-, объем газообразных продуктов F = 1042 л/вг. В [c.37]

Если раствор серебряной соли осадить посредством едкого ватра и капля по капле прибавлять раствора едкого аммиака до полного растворения, то жидкость, по испарении, выделяет фиолетовую массу кристаллической окиси серебра. Оставляя влажную окнсь серебра с крепким раствором едкого аммиака, получают черную массу, легко разлагающуюся, особенно при трении, с сильным взрывом. Образующееся черное вещество (получено Бертолле) носит название гремучего серебра. Вероятно, это есть или соединение, подобное другим соединениям окислов с аммиаком, а при взрыве кислород окиси серебра с водородом аммиака дает воду, причем, конечно, выделяется теплота и образуется газообразный азот, или же, как утверждает Рашиг, гремучее серебро содержит КАй , или один из амидов (напр., КНА = ЫН + AgЮ—№0). То же самое гремучее серебро получается, если к раствору азотносеребряной соли в аммиаке прибавить едкого кали. Опасные взрывы, производимые этим соединением, заставляют быть очень осторожным, когда соли серебра приходят в прикосновение с аммиаком и щелочью (гл. 16, доп. 42/). [c.646]

Образование сульфида (ЭгЗ) при растирании щелочного металла с порошком серы сопровождается взрывом. При нагревании в атмосфере водорода лигий и его аналоги образуют гидриды (ЭН), имеющие характер типичных солей, в которых отрицательным ионом является водород (Н ). С азотом и углеродом непосредственно соединяется только литий. Образование его нитрида (Ь1з ) медленно идет в атмосфере азота уже при обычных температурах. Напротив, карбид лития (Ь12С2) может быть получен из элементов лишь при нагревании. Теплоты образования соединений щелочных металлов сопоставлены на рис. 186. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология