Свойства газов и жидкостей в критических условиях

Силы межмолекулярного взаимодействия, приводящие к отклонениям свойств газов от уравнения (1.5), приводят также и к сжижению газов. Двухфазные равновесия жидкость — пар наблюдаются при температурах ниже критической ТсТ р, что с точки зрения уравнения Ван-дер-Ваальса объясняется следующим образом. Уравнение (1.6) —уравнение третьей степени относительно объема, может иметь три действительных или один действительный и два мнимых корня. Переход от одних условий к другим связан с изменением температуры Т, играющей роль некоторого параметра для каждой данной изотермы р У). Изотермы р У, Т) для уравнения Ваи-дер-Ваальса схематически показаны на рис. 3. [c.23]

Жидкости занимают промежуточное положение между твердыми телами и газами. По некоторым свойствам, особенно при низкой температуре, жидкости более сходны с твердыми телами, по другим — с газами (когда температура ближе к критической). При критической температуре возможен непрерывный переход из газообразного состояния в жидкое и обратно. По сравнению с газами жидкости обладают значительно большей плотностью и меньшим мольным объемом. Так моль воды при 100° С занимает объем 18 мл, в то время как объем пара в этих условиях равен 30600 мл. Жидкости сильно противодействуют изменению объема. Для того чтобы уменьшить объем воды на 1%, требуется давление около 200 атм. [c.66]

Свойства газов и жидкостей в критических условиях и под атмосферным давлением [92] [c.719]

В качестве примера на рис. 6.1 приведена фазовая диаграмма воды. Области, находящиеся между кривыми, являются однофазными областями (С = 2). Кривые соответствуют условиям равновесия между двумя фазами (С = 1). Кривая ОС отражает равновесие процесса кипения. Кривая кипения оканчивается точкой С, которая называется критической. При температуре выше этой точки невозможно получить жидкую воду ни при каком давлении. Вода при температурах выше критической и давлении, выше критического, переходит в особое состояние, называемое сверхкритическим (СК). Свойства веществ в этом состоянии находятся между свойствами газа и жидкости. Например, вещества в сверхкритическом состоянии имеют очень низкую вязкость, высокие диффузионную активность и способность растворять многие вещества в твердом, жидком или газообразном видах. Критическая температура для воды, например, 647 К, для СОг — 304 К. Критическое давление для воды 21,8 МПа, для СОг —7,3 МПа. [c.154]

Теперь рассмотрим, как проявляется различное строение внутренних электронных оболочек атомов инертных газов на их параметрах и характеристиках, включая химические свойства. Прежде всего оказывается, что возрастание атомного радиуса от гелия к радону не происходит монотонно с увеличением атомного номера, а обнаруживает совершенно закономерные изломы (рис. 26). Атомные радиусы аргона и ксенона оказываются повышенными, а неона, криптона и радона уменьшенными по сравнению с общим монотонным возрастанием. Аналогично изменяются параметры решеток неона—радона, а также их атомные объемы и первые ионизационные потенциалы, характеризующие энергию связи электронов внешней -оболочки с ядром, по-разному экранированным внутренними оболочками. С возрастанием атомного номера от гелия к радону потенциалы ионизации понижаются, но опять-таки немонотонно, с теми же характерными изломами, что и атомный радиус. Плотности инертных газов в твердом и в жидком состояниях [80] изменяются более монотонно (см. рис. 26), однако показывают слабые, но столь же закономерные отклонения от монотонного изменения, что и атомные радиусы. При переходе к плотности жидкости в критических условиях начинает превалировать монотонное изменение свойств, которое для газообразного состояния превращается уже в монотонное изменение, такое же, как увеличение атомного веса с возрастанием атомного номера. [c.94]

В зависимости от физических свойств газы могут быть разделены на сжатые и сжиженные. Некоторые газы, обладающие низкой критической температурой, не переходят в жидкое состояние при обычной температуре даже под действием высокого давления. Так, метан до температуры -82 °С находится в газообразном состоянии. При температуре ниже -82 °С метан под воздействием небольшого избыточного давления превращается в жидкость, а при охлаждении до -161 °С метан сжижается уже в условиях атмосферного давления. Газы, которые имеют критическую температуру ниже обычных температур их применения, используют в основном в сжатом виде (при давлении до 20 МПа), поэтому их называют сжатыми газами. Сжиженные газы - это газы, критическая температура которых выше обычных температур их применения. Такие газы используют в сжиженном виде при повышенном давлении (до 1,5. .. 2 МПа). [c.30]

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

Заметим, что между газом и жидкостью, как и между жидкостью и твердым аморфным телом, нет принципиальной разницы. Все они изотропны, т. е. их свойства (в отличие от кристаллических тел) одинаковы по всем направлениям. Различаются эти фазы лишь величиной сил взаимодействия между молекулами. Поэтому не во всех случаях можно различить понятия жидкость и газ . Когда в системе эти фазы существуют одновременно и отделены поверхностью раздела (при температурах и давлениях ниже критических) в условиях, изображаемых точками, лежащими на кривой равновесия, мы определяем более конденсированную фазу как жидкость, а менее конденсированную как газ. Но кривая равновесия между газом и жидкостью имеет конец в точке К, координаты которой соответствуют критической температуре Ткр и критическому давлению Ркр. Изменяя состояние системы по пути, лежащему за критической точкой К, т. е. не пересекая кривую равновесия, мы все время будем иметь однородное тело, которое с равным основанием можем называть жидкостью или газом. [c.131]

При температурах выше минимума критической температуры возможна неограниченная смешиваемость воды и неполярного вещества. Область неограниченной смешиваемости для каждой температуры заключена между давлениями критических точек жидкость—газ и газ-газ (см. рис. 3 и 4, б). Неограниченная смешиваемость воды и неполярного вещества свидетельствует о том, что при высоких температурах происходит сближение свойств воды и неполярных веществ. В этих условиях вода может использоваться как хороший растворитель неполярных веществ. [c.73]

Перенос в газах при условиях вблизи термодинамической критической точки. Когда давление и температура газа приближаются к значениям, соответствующим термодинамической критической точке, сравнительно малые изменения температуры и давления приводят к существенным изменениям его теплофизических свойств. Это ь свою очередь вызывает значительное изменение теплового потока. В работе [6] проводились измерения характеристик переноса в воде. Предполагалось, что плотность и удельная теплоемкость сверхкритической жидкости зависят только от температуры. В итоге было установлено, что тепловой поток существенно зависит как от температуры стенки, так и от температуры жидкости. Аналогичные результаты были получены в работе [15], где предполагалось, что теплофизические свойства изменяются как степенные функции энтальпии. [c.484]

Полученное решение удовлетворительно согласовалось с расчетными результатами работ [6, 15]. Однако попытки применить метод определяющей температуры, чтобы скоррелировать результаты измерения теплового потока с помощью соотношения для жидкости с постоянными свойствами, не привели к успеху. Позднее были опубликованы результаты подробных расчетов ламинарной естественной конвекции около вертикальной изотермической поверхности в углекислом газе, хладагенте-114 и воде [8]. Все жидкости находились в сверхкритических условиях. В работе [8] предложены корреляционные соотношения для теплообмена в этих жидкостях вблизи их критических точек. [c.484]

При достаточно низкой температуре любой газ можно превратить в жидкость, приложив внешнее давление при этом объем уменьшается, а молекулы сближаются настолько, что силы притяжения между ними оказываются достаточными, чтобы вызвать конденсацию. Ниже некоторой температуры, называемой критической, между жидкой и паровой фазами существует мениск, но при достижении критической температуры мениск исчезает. Для чистого вещества критическое состояние может определяться любым из следующих двух критериев 1) критическому состоянию соответствуют температура и давление, при которых газовая и жидкая фазы становятся настолько близкими по свойствам, что не могут более существовать как отдельные фазы 2) критическая температура чистого вещества — это самая высокая температура, при которой газ и жидкость еще могут существовать как отдельные фазы. Критическим давлением называется давление в критической точке, а критическим объемом — значение мольного объема при этих условиях. [c.86]

Свойства воды изменяются прн изменении температуры и давления. Прн низких значениях температуры и давления вода существует в виде жидкости или газа. На рис. 25 показано изменение плотности и давления чистого водяного пара в зависимости от температур. При температуре и давлении выше критической точки ( + 374,15°С) и (221-10 Па) НгО существует в виде надкритического флюида. В этих условиях осуществляется непрерывный переход от газообразного состояния в жидкое. Плотности водяного пара надкритического флюида зависят от давления. Прн высоких температурах растворимость вещества в данной фазе НгО контролируется в основном ее плотностью. [c.255]

Устройство и эксплуатация компрессоров и насосов должны отвечать требованиям действующих нормативных документов и настоящих Правил. Компрессоры и насосы, используемые для перемещения горючих, сжатых и сжиженных газов, легковоспламеняющихся и горючих жидкостей, по надежности и конструктивным особенностям выбираются с учетом критических параметров, физико-химических свойств перемещаемых продуктов и параметров технологического процесса. При этом количество насосов и компрессоров определяется из условия обеспечения непрерывности технологического процесса в обоснованных (подтвержденных расчетом обеспечения надежности) случаях предусматривается их резервирование. [c.295]

Б кратком обзоре Мюнстера [12] объективно и с критическим сопоставлением экспериментальных данных дана картина современного состояния теории жидкостей. Автор разбирает три принципиально возможных подхода к развитию количественной теории жидкого строения вещества создание упрощенной модели системы, для которой может быть вычислен конфигурационный интеграл приближенное вычисление радиальной функции распределения, которая в некоторых условиях, например в случае простых жидкостей (жидкие инертные газы, азот и т. п.), характеризует термодинамические свойства системы расчеты с помощью электронной машины по методу Монте-Карло. Первые два метода дают полуколичествен-иое согласие с опытом для таких объектов, как жидкие неон, аргон [c.26]

В более поздней работе [21] был проведен численный анализ течения около вертикальной изотермической поверхности в жидкости лри сверхкритических давлениях. С помощью преобразований подобия типа (8.2.7) — (8.2.10) были получены определяющие уравнения, аналогичные уравнениям, (8.2.И)-— (8.2.13), Полученное решение удовлетворительно согласовалось с расчетными результатами работ [6, 15]. Однако попытки применить метод определяющей температуры, чтобы скоррелировать результаты измерения теплового потока с помощью соотношения для жидкости с постоянными свойствами, не привели к успеху. Позднее были опубликованы результаты подробных р ас-четов ламинарной естественной конвекции около вертикальной изотермической поверхности в углекислом газе, хладагенте-114 и воде [8]. Все жидкости находились в сверхкритических условиях. В работе [8] предложены корреляционные соотношения для теплообмена в этих жидкостях вблизи их критических точек. [c.484]

Общие свойства кривых, представленных на рис. 13-4, заслуживают самого тщательного исследования. Следует прежде всего отметить, что при протекании по нагретому участку трубы (значения L и D известны) жидкости или газа с заданными физическими свойствами ордината кривой пропорциональна безразмерному перепаду температур Ты — 2 ы)/(7 о 6)in движущемся потоке. В этих условиях при увеличении объемной скорости потока и, значит, числа Рейнольдса температура потока на выходе из трубы сначала снижается (до тех пор, пока Rej, не достигнет критического значения, равного 2100), затем повышается (вплоть до момента, когда число Рейнольдса станет равным примерно 8000) и, наконец, снова начинает з меньшаться. Важно также отметить, что коэффициент теплоотдачи Oin заметно зависит от отношения LjD только в случае ламинарного режима течения. При числах же Рейнольдса, превышающих 8000, и значениях LID, приведенных на рис. 13-4, влияние фактора L D практически полностью исчезает. [c.376]

Низшие олефины. Олефиновые углеводороды от этилена до бутиленов при обычных условиях являются газами, амилены СбНю — низкокипящими бесцветными жидкостями. Некоторые свойства этих углеводородов приведены в табл. 3. Из данных по критической температуре видно, что этилен можно превратить в жидкость только при низких температурах и высоких давлениях, охладив, например, кипящим аммиаком. Другие газообразные олефины сжижаются под давлением уже при охлаждении водой. При сравнении олефинов с соответствующими парафинами видно, что этилен кипит ниже этана на 15 °С, а пропилен — ниже пропана на 5,5 °С (см. табл. 1, стр. 25). Это очень важно для процессов переработки, когда этилен (и с больщей трудностью — пропилен) отделяют от соответствующих парафинов ректификацией. Температуры кипения бутиленов и бутанов очень близки, и для их разделения простая ректификация непригодна. [c.39]

Механизм самопроизвольного разрушения пен заключается в том, что жидкость, содержащаяся в пленке, стекает между двумя ее параллельными поверхностями, вследствие чего она постепенно утоньшается и при некоторой критической толщине разрушается. Испарение ускоряет этот процесс утоньшения пленки, так что пены обычно более устойчивы, если они сохраняются в закрытых сосудах. Разрушение пены может быть также достигнуто механическим воздействием в результате деформации отдельных пузырьков или добавкой специальных пеногасящих реактивов. Механические свойства компактной устойчивой пены могут быть весьма различны в одних условиях такие пены напоминают жидкость, а в других — газ 20). Размеры пузырьков и соотношение количеств жидкости и газа на единицу [c.330]

На рис. I приведена типичная диаграмма давление — энтальпия для однокомпонентной системы. На диаграмме указаны критическая точка, а также линии насыщения для жидкости и пара. По мере роста температуры вещества должно расти и давление, чтобы состояние насыщения сохранялось. Именно поэтому большая часть свойств насыщенных жидкостей и газов отличается от измеряемых в лабораторных условиях при рассчитанных на основе обобщенных зависимостей. При низких приведенных давлениях и температурах различия обычно невелики, и ими можно пренебречь. По мере приближения давления и температуры к критическим значениям эти различия становятся больше, и их следует учитывать. [c.200]

Физические и химические свойства водорода. При нормальных условиях водород представляет собой очень легкий (в 14,32 раза легче воздуха) бесцветный газ без запг1ха и вкуса. Плотность его при О С и давлении 1,01325-10 Па равна 8,99-10 5 кг/л. Из всех газов водород обладает наибольшей теплопроводностью (в 7 раз больше теплопроводности воздуха). Из-за малой поляризуемости водород очень трудно сжижается. Точки кипения (-252,6°С) и плг1вления (-259,ГС) отстоят друг от друга всего на 6,5°. Жидкий водород — прозрачная бесцветная неэлектропроводная жидкость, поверхностное натяжение которой в 35 раз меньше, чем у воды. Плотность жидкого водорода (-253°С) равна 0,0708 кг/л. Критическая точка характеризуется температурой -239°С и давлением 12,969-10 Па. Твердый водород имеет малоплотную гексагональную решетку. Сжимаемость твердого водорода наибольшая по сравнению с другими твердыми телами. Конденсированное состояние характеризуется малыми значениями энтальпий плавления (0,116 кДж/моль) и кипения (0,882 кДж/моль). Таким образом, теплота кипения жидкого водорода во много раз превосходит теплоту плавления твердого водоу>ода. [c.295]

Физические и химические свойства водорода. При нормальных условиях водород представляет собой очень легкий (в 14,32 раза легче воздуха) бесцветный газ без запаха и вкуса. Плотность его при 0° С и давлении 1,01325 10 Па равна 8,99 10 кг/л. Из всех газов водород обладает наибольшей теплопроводностью (в 7 раз больше теплопроводности воздуха). Точки кипения (-252,6° С) и плавления (-259,1° С) отстоят друг от друга всего на 6,5°. Жидкий водород — прозрачная бесцветная неэлектропроводная жидкость, поверхностное натяжение которой в 35 раз меньше, чем у воды. Критическая точка характеризуется температурой —239° С и давлением 12,969 10 Па. Твердый водород имеет малоплотную гексагоналы1ую решетку. Конденсированное состояние характеризуется малыми значениями энтальпий плавления (0,116 кДж/моль) и кипения (0,882 кДж/моль). [c.295]

Для каждой жидкости существуют характеристические давление и температура, при превышении которых состояние жидкости и газа становятся идентичными. Поведение вещества в таких критических условиях существенно отличается от его поведения в нормальных условиях. При этом возникают новые явления. В последние 20 лет в нашем понимании таких критических явлений произошла настоящая революция. Несомненно, самым важным в развитии теории критических явлений в последние 15 лет было развитие нового математического метода, названного приближением ренормализованной группы . Он дал возможность количественно описывать свойства жидкостей и их связь с формой молекул и молекулярными силами. [c.191]

Газы, вода и другие летучие соединения, растворенные в расплавленной магме, внедрившейся в земную кору, постепенно выделяются из нее по мере снижения температуры и кристаллизации магмы. Температура и давление, при которых начинается отделение летучих веществ от магмы, несомненно намного выше критических температуры и давления воды ( кр = 374,2° С Ркр = 224,9 ат, ркр = 0,32 г/см ), и потому в начальные стадии вода выделяется из магмы в состоянии сжатого перегретого пара. В этих условиях пар обладает достаточной плотностью и, следовательно, хорошей растворяющей способностью по отношению к ряду компонентов магмы. Однако даже приближаясь по плотности к плотности многих жидкостей при нормальных условиях, перегретый водяной пар сохраняет главное свойство газа — большую подвижность, резко отличающую его от жидкой воды. Двигаясь в область пониженного давления, перегретый пар и сжатые газы несут с собой растворенные вщества, которые выделяются из них при дальнейшем снижении давления, образуя твердую фазу. Набоко (1963) приводит следующие данные о выносе вместе с газами и паром породообразующих и рудных компонентов. С галоидными газами выносятся кремний в виде 31Г4, который затем гидролизуется до кремнефтористой кислоты, а также Си, [c.87]

Свойства окислов азота. О к п с ь азота N0 представляет собой бесцветный газ, под атмосферным давлением прн —151,4° сжижающийся в бесцветную жидкость критическая те.мпература —92,9 критическое давление 64,6 ата температура кристаллизации —163,7°. При нормальных условиях 1 л окиси азота весит 1,34 г. Давление пара над нсндкой гжисью азота можно вычислить по уравнению [c.216]

Таким образом, вязкостное торможение жидкости осуществляется на всей поверхности твердого тела, за исключением критической точки, в которой происходит сжатие жидкости. В случае адиабатического течения идеального (в термодинамическом смысле) газа, т. е. при Рг = 1, это различие не отражается на распределении температуры в пограничном слое (а значит, и на температуре поверхности), так как по всему полю удовлетворяется условие 6 = onst и, следовательно, термодинамическая температура определяется только значением скорости. В частности на всей поверхности тела устанавливается температура торможения. Однако в более широких предположениях о свойствах газа (Рг ф 1) механизм торможения становится существенным для температуры поверхности. [c.48]

Принцип кипящего слоя стали применять для обжига минералов только последнц,е 10 лет, т. е. гораздо позднее, чем обжиг во. взвешенном состоянии. Кипящий слой является как бы промежуточным состоянием зернистого материала при переходе его из неподвижного слоя во взвешенное состояние. При увеличении скорости газа, проходящего через слой зернистого материала, достигается критическая скорость, при которой качественно изменяются свойства сыпучего слоя зерен он становится легкоподвижным и ведет себя как жидкость, т. е. переходит в псевдо-ожиженное состояние, образуя кипящий слой. Условия обжига в кипящем слое весьма благоприятны. Горение происходит более интенсивно за счет непрерывного взаимного перемещения частиц концентрата и потоков газа. Значительно улучшается теплоотдача от частиц к газу, поэтому не наблюдается опасных перегревов. [c.416]

Например, критической точке диоксида углерода соответствует давление 74 бар и температура 31 °С. Ниже этой температуры СОг уже при умеренно высоком давлении (например, при давлении 65 бар и температуре 25 °С) представляет собой обычную жидкость. При температуре выше 31 °С перевести СОг в жидкое состояние невозможно даже при сколь угодно большом давлении. В таких условиях СОг существует в виде НКЖ, которая ведет себя как газ, но при достаточно высоком давлении по плотности может превосходить жидкий СОг. По своим свойствам надкритический СОг резко отличается от жидкого диоксида углерода он обладает большей сжимаемостью, более высоким коэффициентом диффузии, более низкой вязкостью и меньшим поверхностным натяжением. С помощью некоторых эмпирических параметров пол5 рности растворителей (см. гл. 7) было показано, что надкритический СОг во многих отношениях подобен углеводородному растворителю с очень низкой поляризуемостью [759]. [c.399]

Расчет по этому алгоритму ведется в следующей последовательности. После ввода исходных данных, представляющих собой сведения о теплофизических характеристиках конденсированных жидкостей, паров, газа, насыщенного адсорбента и свойствах дисперсного слоя, ЭВМ проверяет условие, по которому определяется дальнейший порядок вычислительных операций. Если начальное содержание паров в адсорбенте больше содержания паров в первой критической точке (и>и р,), то расчет ведется по уравнениям (58)-(61), относящимся к первому периоду десорбции. При и<икр1 расчет ведется по уравнениям (73)-(83), описывающим процесс десорбции во втором периоде. Одновременно с расчетом кинетики процесса определяются режимные параметры системы конденсации по уравнениям (62) и (63), после чего проверяется соотношение между остаточным давлением в десорбере и заданным оптимальным значением. [c.521]

Вопросам фазовых переходов жидкость — газ много внимания уделял Фарадей, хотя еще примерно за 200 лет до него было установлено (например, ван Гельмон-том), что при понижении температуры некоторые газы могут конденсироваться. При определенных значениях температуры и давления, характерных для каждого индивидуального вещества, свойства жидкостей и газов становятся одинаковыми, а по мере приближения к этим условиям некоторые свойства претерпевают значительные изменения. Это состояние, названное критическим, было впервые обнаружено Каньяром де ла Туром (1822). Критические состояния чистых веществ и смесей были всесторонне изучены Эндрюзом (1863), работа в этом направлении продолжается и в наше время. На рис. 1.28 показан аномальный характер изменения неко- [c.10]

Интересная идея в реакторостроении связана с реакциями, протекающими в среде при ее параметрах выше критических. При сверхкритнческих условиях фаза вещества не может описываться как газ или жидкость, поскольку две фазы становятся неразличимыми. Особый интерес представляют необычные свойства растворителей в сверхкритнческих областях и, возможно, их свойства теплопереноса [46—52]. [c.108]

Для научных исследований и технических выкладок необходимы данные о различных физико-технических параметрах твердых тел, газов и жидкостей параметры эти можно рассчитывать. Цель расчетов — получение достоверных данных о физико-химических величинах и свойствах различных веществ при разных условиях. В основе расчетов физико-химических величин и свойств веществ лежит ряд принципов аддитивности и конститутивности свойств соответственных состояний. Кроме того, используют критерии подобия зависимости свойств от независимых параметров и приближенных закономерностей критические состояния соединений некоторые положения термодинамики функции фугитивности и активности коэффициенты сжимаемости и т. д. Эти принципы и положения — обобщенная основа при изложении ряда глав книги и проводимых методов расчета. Более подробно о расчетах термодинамических свойств веществ см. [15 21, 31, 33, 35, 39, 42, 851.. [c.5]

При VI начинается сжижение газа. Заштрихованная площадь соответствует двухфазной области. В равновесных условиях испарение происходит по прямой И] — Уг. Резко возрастакщая ветвь выше Уг соответствует жидкому состоянию. Отрезок кривой У1Кт х может реализоваться при пересыщении пара, КгУтш —при перегреве жидкости. С ростом температуры минимум и максимум становятся менее выраженными и наконец вырождаются в точку перегиба. Она соответствует критической точке с координатами Ркр, Ккр и Гкр, в которой свойства жидкости и газа становятся идентичными. Из критической изотермы получаются соотношения между критическими величинами и константами уравнения Ван-дер-Ваальса [c.435]

Компрессоры и насосы, используемые для перемещения горючих, сжатых и сжиженных газов (СГ), легковоспламеняющихся и горючих жидкостей (ЛВЖ и ГЖ), по надежности и консгруктивным особенностям выбираются с учетом критических параметров, физикохимических свойств перемещаемых продуктов и параметров технологического процесса. При этом количество насосов и компрессоров определяется из условия обеспечения непрерывности технологического процесса в обоснованных (подтвержденных расчетом) случаях предусматривается их резервирование. [c.735]

Залежи УВ, которые по своим физическим свойствам (вязкость, плотность) в пластовых условиях близки к критическому состоянию, занимая промежуточное положение между жидкостью и газом Залежи нефти с различ-нью содержанием растворенного газа (обьршо менее 200-250 м /т) [c.71]

Вторым этапом программы является определение ассортимента веществ для проектируемых химико-технологических систем и составление перечня сво11ств, необходимых для технологических расчетов в САПР. При проектировании предприятий многих отраслей химической промышленности необходимо знать следующие физико-химические свойства. Для газов и газовых смесей — это парциальные давления газовых компонентов, псевдокритическая температура, псевдокритическое давление, температура кипения при нормальных условиях, плотность, динамическая и кинематическая вязкость, изобарная и изохорная теплоемкости, показатель адиабаты, теплопроводность, коэффициенты диффузии, энтальпия (здесь и далее имеется в виду изменение энтальпии при нагревании). Для жидкостей (растворов электролитов) — активность воды, парциальное давление паров воды, поверхностное натяжение, теплоемкость, плотность, динамический коэффициент вязкости, теплопроводность, энтальпия, температуры кипения и замерзания раствора, коэффициенты активности, осмотические коэффициенты. Для твердых веществ — энтропия, электросопротивление, диффузия, теплопроводность, поверхностная энергия, энтальпия, теплоемкость, скорость распространения звука, теплота и температура плавления, критические параметры. [c.10]

В кратком обзоре Мюнстера [62] объективно и с критическим сопоставлением экспериментальных данных дана картина современного состояния теории жидкостей. Автор разбирает три принципиально возможных подхода к развитию количественной теории жидкого строения вещества создание упрощенной модели системы, для которой может быть вычислен конфигурационный интеграл приближенное вычисление радиальной функции распределения, которая в некоторых условиях, например в случае простых жидкостей (жидкие инертные газы, азот и т. п.), характеризует термодинамические свойства системы расчеты с помощью электронной машины по методу Монте-Карло. Первые два метода дают полуколичественное согласие с опытом для таких объектов, как жидкие неон, аргон и азот. Но попытки усовершенствовать ячеистую модель Леинар-Джонса и Девоншира приводят к выводу, что первичная, наиболее простая модель, по-видимому, является пока пределом возможностей, открываемых для теории. Признавая практическую пользу метода Монте-Карло, дающего в отдельных случаях удовлетворительное согласие с опытом, Мюнстер справедливо замечает, что он не отвечает требованиям науки, так как не дает никаких представлений о строении жидкостей, а только указывает численные значения искомых свойств. К такому же неутешительному выводу приходит и Г. Френк [31]. В то же время исследователи, стремящиеся привести свои модельные представления в соответствие с наблюдаемыми фактами, вынуждены жертвовать большей частью количественных возможностей физики. [c.22]

Жидкость по одним свойствам, особенно при низкой температуре, сходна с твердым телом, по другим — с газом (когда температура ближе к критической). При критической температуре возможен яе-прерывный переход из газообразного состояния в жидкое и обратно. По сравнению с газом у жидкости значительно больше плотность и меньше мольный объем. Так, объем моля воды при 100 С 18 мл, в то время как объем моля юдяного пара в этих условиях 30 600 мл. Мольный объем многих жидкостей аддитивная величина он приблизительно равен сумме атомных объемов групп, входящих в молекулу жидкости. Например, мольный объем гексана СбН , согласно свойству аддитивности, равен сумме 6 атомных объемов углерода и 14 атомных объемов водорода. Аддитивна также мольная рефракция Но жидкости [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология