Водород экстрагируемый из металла

Хлорид натрия использован в качестве весовой формы при гравиметрическом определении натрия в присутствии щелочных металлов [1021. Предварительно хлориды щелочных металлов превращают в перхлораты, затем экстрагируют и-бутанолом и этилацетатом перхлораты натрия и лития и отделяют их от калия, рубидия и цезия. Экстракт упаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в форме хлорида н-бутанолом, насыщенным хлористым водородом, отделяя натрий от лития. [c.56]

Класс И. Вытеснение одного иона водорода. Реакция координации происходит между ионом металла и однозарядным анионом в результате каждой ступени координации зарядность иона металла снижается на единицу, при этом используется два координационных места. Если координационное число атома металла по отношению к данному реагенту вдвое больше заряда иона металла, образуется нейтральное соединение, обычно нерастворимое в воде. В большинстве случаев продукт можно экстрагировать органическим растворителем. Следует отметить, что координация часто заканчивается по установлении нулевого заряда, даже в том случае, когда координационные положения не полностью заняты комплексантом это объясняется тем, что дальнейшая координация потребовала бы ионизации реагента и растворения нерастворимого продукта. А поскольку большинство реагентов имеет лишь очень слабо выраженные кислотные свойства, подобная ионизация энергетически невыгодна. [c.276]

Класс 1П. Ионы водорода не вытесняются. Реакция координации происходит в результате замещения молекул воды нейтральными молекулами реагента. Следовательно, продукт представляет собой катион с той же зарядностью, что и исходный ион металла. Хотя продукт обычно растворим в воде, но иногда он поддается экстракции органическими растворителями— вследствие наличия необычайно массивного катиона и подходящих анионов. Так, соли Си и Fe i с производными 1,10-фенантролина можно экстрагировать такими растворителями, как высшие спирты. [c.277]

Мышьяк отделяют от основного металла путем отгонки его в виде мышьяковистого водорода. Выделенный мышьяк переводят в пятивалентное состояние смесью хлорной ртути и марганцовокислого калия. Пятивалентный мышьяк при взаимодействии с молибденовокислым аммонием образует мышьяково-молибденовый комплекс, при восстановлении которого сернокислым гидразином образуется молибденовая синь. Образовавшуюся молибденовую синь экстрагируют изоамиловым спиртом. [c.288]

Комплексообразование в водном растворе решающим образом влияет на экстракцию. В известном смысле правильным будет утверждение, что экстракция галогенидных комплексов определяется состоянием металла в водной фазе. Коэффициенты распределения зависят от степени образования комплексной формы, которая экстрагируется лучше других форм, что в свою очередь связано с константой устойчивости комплекса, с концентрацией галогенид-иона и в несколько меньшей мере — с концентрацией иона водорода. На экстракции сильно сказывается наличие или отсутствие процессов гидролиза и полимеризации. В связи с этим для понимания механизма экстракции галогенидных комплексов необходимо широко использовать достижения координационной химии. [c.18]

Для получения без носителя растворение проводят в концентрированной соляной кислоте, которая не растворяет мишень, но извлекает S . Если мишенью служит хлорное железо, то после растворения в соляной кислоте er экстрагируют эфиром. Хлориды металлов можно также растворять в воде, серу переводить перекисью водорода в сульфатный ион и удалять металл на ионнообменной колонке. [c.264]

До введения в аналитическую практику электролиза никкель и кобальт обычно осаждали в виде гидратов окисей из раствора сернистых металлов, пересыщая его чистым едким натром, нагревая и прибавляя затем хлорной или бромной воды выпавший осадок отфильтровывали на беззольный фильтр, долго промывали горячей водой, высушивали, озоляли фильтр в маленьком платиновом тигле и полученные окислы восстанавливали продолжительным и сильным накаливанием в токе водорода. В виду того, что получавшийся при этом губчатый металл неизбежно удерживал в себе щелочи, его приходилось экстрагировать горячей водой и сушить затем в сушильном шкафу. Там где отсутствуют электролитические установки, этот метод применяется и до сих пор. [c.268]

Кислые фосфорорганические экстрагенты в разбавителях экстрагируют уран и другие металлы, как правило, по механизму обмена катионов, осуществляемого путем замещения водорода кислоты катионом экстрагируемого металла. Однако возможен и другой механизм, заключающийся в присоединении кислого экстрагента к атому металла путем донорно-акценторной связи с атомом кислорода фосфорильной группы. В этом случае процесс подобен экстракции с помощью нейтральных фосфорорганических соединений. Этим двум механизмам соответствуют следующие схематические уравнения [c.113]

В молибденовых рудах содержатся сравнительно небольшие количества MoSj, но их обогащают методом пенной флотации полученный концентрат обычно обжигом превращают в М0О3, а затем экстрагируют аммиачной водой, в которую он переходит в виде мо-либдата аммония (NH4),Mo04. Выделенный молибдат обжигают и получают сравнительно чистый МоОд, который затем окончательно восстанавливают водородом до металла. Восстанавливать молибден углем нельзя, так как при этом образуются карбиды, а не металл. [c.359]

В г оследнее время наиболее широкое применение нашли так называемые солевые (или нафтенатные) схемы, в которых кобальт регенерируют в виде солей, а не металла. При этом для перевода нульвалентного кобальта в соль требуются окислители, которыми могут лул(ить пероксид водорода и даже воздух. В одной схеме (рис. 158,6) л<идкую реакционную массу экстрагируют водным раствором пероксида водорода и серной кислоты, причем кобальт переходит в водный слой в виде сульфата. Водный слой обрабатывают солью нафтеновой кислоты и получают нафтенат кобальта [c.539]

Второй метод получения металлического иттрия основан на образовании промежуточного сплава Y-Mg при восстановлении УРз кальцием. Процесс ведут в титановом тигле при 900—960° в атмосфере аргона. В состав шихты, помимо УРз и 10%-ного избытка Са, вводят безводный СаС1, и Mg. Получается сплав, содержащий 24% Mg. Выход металла > 99%. Mg и Са удаляются в вакууме (3-10" мм рт. ст.) при 900—950°. Содержание их после этого в иттрии 0,01 %. Компактный металл получают, переплавляя губку в дуговой печи в атмосфере гелия остаточное давление 10 мм рт. ст. Содержание кислорода в конечном продукте 0,12—0,25%. Уменьшить содержание кислорода до 0,1% можно, используя в качестве восстановителя литий или сплав Са-Ы. Еще более чистый металл получается, если брать шихту из УРз, Mgp2, ЫРи восстановитель—литий. Смесь фторидов после обработки фтористым водородом восстанавливают при 1000°, в результате получается сплав У-Mg и шлак из Ь1Р. После отгонки магния содержание кислорода в иттрии 0,05—0,15%. Рекомендуется также рафинировать сплавы У-Mg, экстрагируя расплавленными солями кислородсодержащие примеси. С этой целью сплав Y-Mg расплавляют и перемешивают со смесью УРз и СаС12 в атмосфере инертного газа при 950°. Содержание кислорода в конечном продукте 0,05% [148, стр. 136— 148]. [c.143]

Еще более эффективно применение смеси цианида и перекиси водорода [856, 864, 938]. Люк [938] исследовал влияние 50 элементов на определение алюминия оксихинолином при использовании последней. Экстрагируя по 100 мкг различных металлов из такой смеси, Люк нашел, что при Я,=400 нм не поглощают или поглощают очень мало элементы Ое, Аз (V), 5Ь (V), 5п, Ag, Hg (Н), Си (И), Си (I), С(1, Мо (VI), Т1 (III), Т1 (I), 2п, N1, Со, Ре (III), Ре (II), Сг (VI), Сг (III), Мп, Mg, 51, Ш, Та, N5, Н1, ТЬ, 2г, Се (IV), Се (III), V (V), V (IV), Ьа, 5т, N(1, Рг, В, Р, Ва, 5г и Са. По 10 л г Ре (III), Ре (II), N1, 2п, Си (II) и Си (I) показывают очень малое поглощение или не поглощают. Определению алюминия мешают Ве, Т , Оа, У, 1п, В1, РЬ, и (VI) и 5с. Окраска за счет Ве, 5с, У и РЬ исчезает при пропускании хлороформных растворов через стеклянную вату в другую делительную воронку, содержащую 15 мл буферного (аммиачного) раствора, и встряхивании в течение 3 мин. Классен, Бастингс и Виссер [646] для маскирования мешающих элементов применили смесь комплексона III и цианида. Алюми- [c.119]

Обычно сначала получают гетерополисоль, а затем кипячением ее с сильной кислотой переводят в гетерополикислоту, которую затем экстрагируют эфиром. Силико-вольфрамовая (ур-е 40) и подобные ей кислоты — сильные электролиты. Большинство их солей, за исключением рубидиевых, цезиевых и аммониевых, растворяется вводе. Гетерополисоединения устойчивы в кислых растворах и разрушаются щелочами при кипячении. Растворяются в эфире. Гетерополикислоты дают соли с органическими основаниями, с частью которых получаются полностью замещенные соли. Металлы же не замещают обычно полностью всего водорода в гетерополикислоте. Например, состав калиевой соли кремниево-вольфрамовой кислоты К4Н 4[Si(W 12О42) ] I6H 2О, а аммониевой соли фосфорно-молибденовой кислоты (ЫН4)зН5 [P(MOi204 2)]-4H20. [c.243]

Воздух в трубке вытесняют водородом, предварительно пропущенным через щелочной раствор пирогаллола и концентрированную серную кислоту. Ловушка с серной кислотой предупреждает попадание воздуха в тр) ку. Когда воздух целиком вытеснен, трубку нагревают при помощи небольшой печки до температуры около 250°. К концу второго часа температуру медленно поднимают до 500° . Через 2 часа печь отъединяют и дают всей системе охладиться. Серебряную лодочку извлекают и быстро кладут в стакан с водой. Продукт восстановления четыре или пять раз промывают декантацией кипящей водой. Наконец, его переносят в тигель с пористым дном или на фильтр из пористого стекла и промывают несколько раз горячей водой, а затем холодной водой, спиртом и эфиром. Воздушно-сухой рений, полученный по этой методике, обычно содержит небольшое количество щелочи и, повидимому, всегда загрязнен окислами рения. Его переносят в фарфоровую или кварцевую лодочку, помещают в кварцевую трубку для сжигания и нагревают в токе водорода до 1000° в течение 2 час. После охлаждения до комнатной температуры растворимые соединения снова экстрагируют горячей водой и проводят шовторное восстановление при 1000°. К концу второго часа водород заменяют азотом, свободным от кислорода, и трубку с содержимым охлаждают до комнатной температуры. Нужно следить, чтобы перед извлечением металла трубка совершенно охладилась. Если этого не соблюдать, то продукт на воздухе может окислиться. [c.170]

Двухвалентные металлы (ртуть, кадмий, цинк, медь, кобальт, никель и марганец) экстрагируются в виде M lj, HM I3 или H2M I4 с постоянным сольватным числом, равным двум [382, 386—393]. Как п в случае трехвалентных металлов, комплексообразование иона металла в водном растворе хлорида определяет состав неорганической части аддукта, где литий может замещать в комплексе ион водорода. [c.50]

В силикатных породах Сендэл [З ] (ср. раздел г, 1) определял цинк в присутствии целого ряда других металлов, образующих дитизонаты. Москович и Бурке [38 ] определяли цинк в дыме и пыли. Определением цинка в почве занимались Холмс [45 ], Шерман и Макхарг [42 ]. Гибард [38 ], а также Барон [552 ], Шеу и Дин [52 ] экстрагировали твердую пробу почвы раствором дитизона в четыреххлористом углероде. Гейльман и Нэб [55 ] сначала выделяли цинк возгонкой в токе водорода. [c.251]

Для удаления остатков тяжелых металлов сырые полиолефины обрабатывают реагентами, которые переводят соединения этих металлов в формы, способные реагировать с жирными кислотами [201]. Такими реагентами служат окислители или соединения, которые восстанавливаются при взаимодействии с соединением тяжелого металла, входящим в состав использованного катализатора, например перекиси алифатических и ароматических кислот, хлористый водород, перекись водорода и хлор. Жирные кислоты типа уксусной, олеиновой, лауриновой или пальмитиновой переводят соединение тяжелого металла, полученное после указанной предварительной обработки сырого полимера, в форму растворимой соли, которую затем экстрагируют неполярными растворителями, такими, как бензол, толуол, гексан или циклогексан. [c.172]

Однако часто сам тип соединения, переходящего в органическую фазу, и практически всегда количественные характеристики процесса экстракции зависят от условий извлечения, от факторов, задаваемых экспериментатором. К числу их относятся параметры, определяющие процесс комплексообразования в водной фазе. Важнейшими являются концентрация галогенид-ионов и концентрация ионов водорода, изменяемые либо порознь, как при использовании смесей типа KJ — H2SO4, так и одновременно, когда экстракцию проводят из растворов галогеноводородной кислоты разной концентрации. В ряде случаев коэффициенты распределения металла сильно зависят от его собственной концентрации или концентрации другого экстрагирующегося элемента влияние это в свою очередь в значительной степени определяется свойствами экстрагента. Природа используемого органического растворителя и по другим причинам может сильно изменять полноту [c.17]

Как уже говорилось выше, механизм экстракции галогенидных комплексов определяется прежде всего составом экстрагирующихся соединений. Главной характеристикой комплекса является состав по основным компонентам (металл, галогенид и — часто, но не всегда — ион водорода). Сведения о названных компонентах в сочетании с соображениями о их взаимном расположении позволяют представить костяк извлекающегося соединения. Однако для полного описания процесса экстракции этих данных недостаточно, ибо в большинстве случаев экстрагирующиеся галогенидные комплексы сольватированы и нередко гидратированы. Знание гидратных и сольватных чисел, механизма гидратации и сольватации имеет поэтому большое значение. [c.59]

Присутствие солей вызывает несколько эффектов. Поскольку речь идет о солях с одноименным ионом, введение их означает увеличение концентрации галогенид-ионов (при той же концентрации ионов водорода), а это способствует образованию галогенидных комплексов с большим числом лигандов. Если металл извлекается в виде высшего комплекса, добавление солей почти наверняка приведет к росту коэффициентов распределения если экстрагирующийся комплекс — промежуточный, результат может быть и иной. Введение соли в дополнение к уже имеющейся в системе галогеноводородной кислоте вызывает понижение активности воды в водной фазе, что также благоприятствует экстракции. Иначе говоря, мы имеем дело с высаливанием. В качестве высали-вателой могут быть использованы галогениды Li+, Na" , NH4, Са и др. [c.76]

Однако влияние солей часто не ограничивается высаливанием. Некоторые металлы, особенно Li, Са, Mg, Al, вводимые в виде их солей, могут входить в состав экстрагирующихся соединений. Известны многочисленные примеры экстракции солей типа LiFe l4, a(Fe l4)2. Ионы указанных металлов сольватируются слабее иона водорода. Вероятно поэтому, хотя катионы металлов гидратированы слабее Ш-иона, соли комплексных кислот экстрагируются хуже самих кислот. В связи с этим замена кислоты НХ, [c.76]

Важным фактором, который можно использовать для разделения металлов, является природа экстрагента. Нередко большую селективность обеспечивают не самые мощные экстрагенты. Галлий и индий можно разделить из растворов НС1 нри помощи простых эфиров — ДЭЭ, ДИПЭ (индий практически не экстрагируется), но это труднее сделать при использовании ТБФ или МИБК, по-скольку индий в этом случае тоже значительно извлекается. Если экстрагирующиеся соединения диссоциируют в органической фазе, а концентрация одного элемента относительно велика, селективность разделения может повыситься за счет подавления экстракции второго элемента (стр. 42). Это подавление вызывается эффектом общего иона (иона водорода) в органической фазе. Напротив, разделение ухудшается, если имеет место соэкстракция одного элемента с другим, что наблюдается при использовании малополярных растворителей, особенно простых эфиров — ДЭЭ, ДИПЭ и др. соэкстракция обусловлена образованием смешанных иопных агрегатов в экстракте (стр. 42). Естественно, что полярность экстрагента зависит не только от экстракционного реагента, но и от разбавителя, если последний применяется. [c.297]

Наиболее старое, простое колориметрическое определение следов элементов основано, главным образом, на измерении интенсивности окраски, вызываемой непосредственно в анализируемом растворе добавлением соответствующего реактива. В этих методах большей частью применяют обычные реакции качественного анализа, например железо определяют роданидом или феррицианидом, титан— перекисью водорода и т. п. Недостатки этих методов общеизвестны. Всестороннее их использование сильно ограничено не только присутствием мешающих элементов, но оптическими свойствами исследуемых растворов, их окраской, мутностью и т. д. Само собой разумеется, это относится и к реакциям с органическими реактивами. Относительно новыми, но весьма многообещающими методами являются те, в которых окрашенные продукты реакции экстрагируются органическими растворителями. Экстрагируют внутри-комплексные соединения металлов с о-оксихинолином (железа, алюминия, галлия, ванадия), диэтилдитиокарбаматом натрия (меди), ксантогенатом калия, диацетилдиоксимом, а-нитрозо- -нафтолом, купферроном, дитизоном и многими другими. Некоторые реактивы выполняют одновременно и функции растворителей (например, аце-тилацетон и другие 1,3-дикетоны). [c.117]

Ход определения. Навеску 5—20 г пробы растворяют в соляной и азотной кислотах, прибавляют 5—10 мл концентрированной серной кислоты и выпаривают до выделения белых паров. Остаток в течение получаса обрабатывают 250 мл воды, подкисленной серной кислотой, и затем фильтруют. Фильтра восстанавливают насыщенным раствором тиосульфата, добавлением карбоната натрия и уротропина доводят pH раствора до 6—7 и кипятят. Осаждаются гидроокиси меди, висмута, алюминия, галлия, индия и т. п. Выделившийся осадок быстро отсасывают, промывают горячей водой и растворяют в небольшом количестве соляной кислоты. К раствору прибавляют окислитель, добавляют в достаточном количестве тартрат натрия и нейтрализуют едким натром по фенолфталеину. Прибавив несколько кристаллов солянокислого гидроксиламипа и цианида калия, осаждают индий добавлением 5 мл 2%-ного раствора, купраля, после чего экстрагируют хлороформом. Хлороформный раствор выпаривают досуха, остаток разлагают соляной кислотой и несколькими каплями перекиси водорода. В полученном растворе, после доведения его pH до значения около 4, определяют индий комплексометрическим титрованием. Автор считает наиболее целесообразным, осаждать индий вместе с гидроокисями остальных металлов и после растворения осадка отделять индий с помощью ионита по методу Йенча [82]. [c.495]

Класс П1. Замещения ионов водорода не происходит. При комплексообразовании происходит замещение воды нейтральными молекулами реагента. Комплекс является катионом с тем же зарядом, что и ион металла. Хотя такой комплекс обычно растворим в воде, необычно большой по размеру катион в паре с соответствующим анионом можно иногда проэкстрагировать органическим растворителем. Например, соли замещенных 1,10-фенантро-линатов Си и Ре" можно экстрагировать высшими спиртами. [c.451]

Высококристалличные полимеры винилхлорида получены при температуре ниже комнатной в присутствии цинкалкила (предпочтительнее, имеющего разветвленную структуру алкила) и соли переходного металла (Си, Т1 или А ). Линейные полимеры со структурой голова к хвосту могут быть получены с диэтилцинком и тетрахлоридом титана в петролейном эфире, не содержащем серы, в атмосфере азота при 120° С в течение 16 ч. Оставшийся катализатор разлагается метанолом и соляной кислотой из высушенного нерастворимого осадка экстрагируется поливинилхлорид В качестве сокатализаторов исследованы кислород, перекись водорода и перекиси металлов [c.58]

В экстракционных процессах с использованием фосфорорганических реагентов одной из важных задач является извлечение экстрагированного металла из органической фазы. В случае экстракции кислыми фосфорорганическими реагентами наряду с образованием комплексных анионов увеличение концентрации ионов водорода в водном растворе также препятствует образованию экстрагирующихся соединений. Для реэкстракции можно использовать и понижение эффективности экстрагента, например путем его разбавления какими-либо реагентами, способными с ним взаимодействовать. [c.123]

Синтез ведут в колбе из монель-металла, снабженной лопастной мешалкой из нержавеющей стали. Безводный фтористый водород (1000 г) медленно прибавляют к анилину (500 г) при охлаждении. Раствор диазотируют при 0°С, прибавляя при перемешивании в течение 1 ч сухой нитрит натрия (430 г) и поддерживая температуру реакционной смеси 5°С. Затем колбу соединяют с охлаждаемым льдом спиральным конденсатором, реакционную смесь медленно нагревают на водяной бане до 30—40° С и держат при этой температуре, пока не прекратится выделение газа. Реакционную смесь оставляют охладиться, затем выливают на лед, нейтрализуют водной щелочью и перегоняют с паром. Дистиллят высаливают хлористым натрием и экстрагируют эфиром. При перегонке высушенного эфирного слоя получают 450 г фторбензола (87% температуоа кипения 84° С). [c.370]

Обычно сначала получают гетерополисоль, а затем кипячением ее с сильной кислотой — гетерополивольфрамовую (молибденовую) кислоту, которую затем экстрагируют эфиром. Эти кислоты — сильные электролиты. Большинство их солей, за исключением солей рубидия, цезия и аммония, хорошо растворяются в воде. Гетерополисоединения устойчивы в кислых растворах и разрушаются щелочами при нагревании, растворяются в эфире. Гетерополикнслоты дают соли с органическими основаниями. С некоторыми из них получаются полностью замещенные соли, в то время как металлы не замещают обычно полностью всего водорода гетерополикислоты. Например, калиевая соль кремневольфрамовой кислоты 11 [c.323]

Представляет интерес метод вакуумной экстракции для определения кислорода в ниобии [27], основанный на результатах исследований, утверждающих, что кислород можно экстрагировать из ниобия при нагревании до 2000° в вакууме 10торр. Водородный метод применяется для определения кислорода в висмуте [28] и сурьме [29]. Образцы висмута весом 1—10 г в зависимости от содержания кислорода в металле нагреваются при 850—900° в течение 30 мин. Примесь углерода приводит к завышенному содержанию кислорода. Восстановление окислов сурьмы водородом происходит в токе сухого водорода при 700°. Полное время восстановления равно около 4,5 час. Метод вакуум-плавления с железной ванной применяется для определения газов в хроме [30], молибдене, вольфраме [26] из элементов седьмой группы в марганце [1] в элементах восьмой группы в кобальте, никеле [31]. Газы в железе и платине также определяются методом вакуум-плавления. Из рассмотрения свойств других платиновых металлов можно ожидать, что методом вакуум-плавления могут определяться газы в родии и палладии. [c.87]

Последняя реакция специфична для хрома и очень чувствительна. С ее помощью можно обнаружить хром в металлах и сплавах. Прежде всего необходимо растворить металл. Но, например, азотная кислота не разрушает хром, как мы можем легко убедиться, используя кусочки поврежденного хромового покрытия. При длительном кипячении с 30%-ной серной кислотой (можно добавить соляную кислоту) хром и многие хромсодержащие стали частично растворяются. Полученный раствор содержит сульфат хрома (III). Чтобы можно было провести реакцию обнаружения, сначала нейтрализуем его едким натром. В осадок выпадет серо-зелекый гидроксид хрома (III), который растворится в избытке NaOH и образует зеленый хромит натрия. Профильтруем раствор и добавим 30%-ный пероксид водорода (Осторожно Яд ). При нагревании раствор окрасится в желтый цвет, так как хромит окислится до хромата. Подкисление приведет к появлению голубой окраски раствора. Окрашенное соединение можно экстрагировать, встряхивая с эфиром. Вместо описанного выше способа можно тонкие опилки металлической пробы сплавить с содой и селитрой, промыть и отфильтрованный раствор испытать пероксидом водорода и серной кислотой. [c.81]

В некоторых системах, особенно йодидных, главными экстрагируемыми соединениями являются нейтральные галогениды металлов. В качестве надежного примера можно назвать экстракцию йодида олова (IV) четыреххлористым углеродом [3, 4] подобным же образом могут экстрагироваться галогениды ртути [5, 6]. Но для ряда металлов было показано, что растворитель экстрагирует из кислотных растворов комплексную металлгало-генидную кислоту. Данные по идентификации этих соединений детально обсуждались Эрвингом с сотрудниками [7—13] в недавней серии статей. Аналитические данные по железу [14—17], галлию [18, 19], золоту [6] и индию [9] показывают, что комплекс, переходящий в органический растворитель, содержит металл, водород кислоты и галоген в атомном соотношении 1 1 4. В случае железа было показано, что спектр поглощения растворенного вещества в органическом экстракте по существу не от-личается от спектра твердого тетрахлороферриата калия [20, 21], Тот же самый спектр появляется в очень кисло,м (но не слишком концентрированном) водном растворе хлорида железа (Ш). Существование аниона ТпВгГ в эфирном экстракте, полученном из кислого раствора бромида индия, показано путем определения его характеристического рамановского спектра [22]. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология