Электролиты состояни е в растворах

Хлористый водород — псевдоэлектролит, так как в свободном состоянии он состоит из молекул, но в водном растворе он ведет себя как сильный электролит. Можно, однако, найти и такие растворители, в которых он будет плохо диссоциировать на ионы. [c.11]

Как известно из школьного курса, по способности диссоциировать на ионы растворы электролитов разделяют на слабые и сильные. В растворе слабые электролиты состоят из молекул, которые частично распадаются на ионы под действием растворителя сильные электролиты состоят из ионов, которые за счет сольватации разъединены между собой. Образование сольватированных ионов обусловливает особые свойства растворов электролитов. Следует иметь в виду, что деление электролитов на слабые и сильные в значительной степени условно. Оно зависит от концентрации электролита, природы растворителя и некоторых других факторов. В очень разбавленных растворах все электролиты можно отнести к сильным. Йодисты натрий в воде ведет себя как сильный электролит, а в уксусной кислоте или ацетоне — как слабый электролит. Состояние сольватированного иона в растворе можно представить формулой [c.224]

Для того чтобы произошел переход из одного состояния в другое, необходимо лишь изменить концентрацию раствора, температуру, pH или ввести в систему электролит. Изменяя условия существования системы, можно получать либо истинные (гомогенные) растворы с молекулярной степенью дисперсности, либо гетерогенные системы, частицы которых представляют собой агрегаты, состоящие из множества молекул. Такие частицы, подобно электронейтральным частицам в лиофобных коллоидных системах, называют мицеллами. Однако в отличие от мицелл коллоидных систем они термодинамически стабильны и не изменяются до тех пор, пока под действием внешних факторов не сместится равновесие, в котором находилась система. Устойчивость мицелл характеризуется скоростью диссоциации, т. е. средним временем пребывания молекулы в мицелле. [c.399]

Характерным для амфотерных полиэлектролитов является определенное значение рЯ-раствора, при котором электролит отщепляет равные (очень малые) количества н и ОН ионов. При этом молекула белка становится условно электронейтральной. Такое состояние молекулы, свернутой в клубок, с минимальным гидродинамическим сопротивлением называется изоэлектрическим, а соответствующая величина pH - изоэлектрической точкой (точка А на рис. 5,2), [c.83]

Рис. 118. Диаграмма состояния растворами, содержащими лишь системы вода — нитрат серебра. один раСТВОреННЫЙ ЭЛектроЛИТ.

Электролиты — это химические соединения, которые в растворе (полностью или частично) диссоциируют на ионы. Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты диссоциируют в растворе на ионы практически полностью. Примерами сильных электролитов в водных растворах могут служить некоторые неорганические основания (NaOH) и кислоты (НС1, HNO3), а также большинство неорганических и органических солей. Слабые электролиты диссоциируют в растворе только частично. Доля продиссоциировав-ших молекул из числа первоначально взятых называется степенью диссоциации. К слабым электролитам в водных растворах относятся почти все органические кислоты и основания (например, СН3СООН, пиридин) и некоторые неорганические соединения. В настоящее время Б связи с развитием исследований в неводных растворах доказано (Измайлов и др.), что сильные и слабые электролиты являются двумя различными состояниями химических соединений (электролитов) в зависимости от природы растворителя. В одном растворителе данный электролит может быть сильным электролитом, в другом — слабым. [c.244]

Протекание электрического тока через гальванический элемент или электрохимическую ячейку нарушает состояние равновесия, в результате чего термодинамические условия равновесия более не выполняются. Протекание тока подчиняется кинетическим закономерностям, наблюдающимся, во-первых, при переносе ионов в растворе электролита и, во-вторых, при переносе электрона через границу металл — электролит. [c.327]

Поэтому наибольшее набухание зерна испита достигается в контакте с обессоленной водой. По мере увеличения концентрация электролитов во внешнем растворе часть воды из набухших зерен смолы диффундирует во внешний раствор и одновременно электролит из раствора диффундирует в зерно. Оба процесса ведут к понижению концентрации внешнего раствора до тех пор, пока не наступит новое состояние равновесия. Объем зерен большинства промышленных ионитов при набухании увеличивается в 1,5—3 раза и при этом ширина ячеек между цепями полимера в матрице иопита достигает 0,6—1,2 нм, а в случае смол с низким содержанием сшивающего агента может достигать 3 им. [c.211]

I —отрицательных. Поскольку растворы приобретают электрические заряды, то скорость диффузии катионов уменьшается, анионов увеличивается, и с течением времени эти скорости становятся одинаковыми. В стационарном состоянии электролит диффундирует как единое целое. При этом каждый раствор имеет заряд, и разность потенциалов, установившаяся между растворами, соответствует диффузионному потенциалу. Расчет диффузионного потенциала в общем случае затруднителен. С учетом некоторых допущений Планком и Гендерсоном выведены формулы для расчета фд. Так, например, при контакте двух растворов одного и того же электролита с различной активностью (а > аг) [c.472]

Электролиты в твердом состоянии при обычной температуре не проводят электрический ток, в чем легко убедиться при помощи прибора, изображенного на рисунке 52. Причина этого лежит в том, что ионы в твердых телах не могут свободно перемещаться (они лишь колеблются около некоторого центра). Если же электролит перевести в жидкое состояние (растворить или расплавить), то ионы получают возможность передвигаться в любых направлениях, в связи с чем растворенный или расплавленный электролит приобретает свойства проводника. Например, расплавленные щелочи и соли (хлористый натрий, фтористый калий, хлористый свинец и другие) являются хорошими проводниками. [c.151]

Применявшийся в этих элементах электролит—подкисленный раствор бихромата калия или раствор хромовой кислоты, будучи сильным окислителем, является одновременно и активным материалом положительного электрода. На угольном электроде-токоотводе при разряде элемента ионы шестивалентногО хрома восстанавливаются до трехвалентного состояния [c.121]

Вторая операция заключается в получении внутри этих питтингов и на поверхности пластика тонкого металлического осадка. Одним из таких методов является последовательное погружение пластика в растворы солей олова и палладия, в результате чего выделяются мелкие частицы палладия. Имеются и другие методы осаждения на пластике металлических частиц. Частицы металла являются центрами для осаждения металла покрытия химическим путем (см. раздел 6.5). В этом случае электролит ванны химического покрытия представляет собой водный раствор соли металла, содержащий восстанавливающий агент, который способен восстанавливать ион металла до металлического состояния. Раствор нестабилен, но его составляют и применяют таким образом, чтобы не имел места перенос электронов по гомогенному механизму. Поэтому не происходит ни гомогенное осаждение металла, ни гетерогенное его выделение на непроводящей поверхности. Металл осаждается только на металлических зародышах на поверхности пластика. Разработано несколько процессов для нанесения покрытий химическим путем, но для пласти- [c.330]

Часто можно принять, что показатель степени в соотношении (IV. 53) равен единице. Если по обе стороны мембраны распределяется электролит, удобнее исходить из разных стандартных состояний для обеих фаз 1) одномоляльный раствор электролита со свойствами бесконечно разбавленного с компонентом 3 и 2) одномоляльный раствор электролита со свойствами бесконечного разбавленного без компонента J. Тогда при условии постоянной концентрации компонента 3 уравнение (IV. 52) переходит в следующее соотнощение для одно-одновалентного электролита [c.212]

Поэтому при анодном растворении чернового никеля только платиноиды не растворяются — они переходят в шлам. Остальные же примеси при анодном растворении окисляются и переходят н раствор в виде ионов (Си +, Fe +, Со +), а при катодном осаждении совместно с ионами никеля восстанавливаются до металлического состояния. Включение их в катодный осадок будет зависеть от соотношения скоростей разряда ионов основного металла и примесей. Для предотвращения включения этих примесей в катодный осадок при электролизе никеля каждый катод помещают в диафрагменную ячейку, представляющую собой каркас с натянутой на него фильтрующей тканью. В ячейку непрерывно с определенной скоростью поступает очищенный от примесей электролит, который через поры диафрагмы перетекает в анодное пространство. [c.127]

Общепризнанной теории образования колец Лизеганга в настоящее время нет. В. Оствальд предложил объяснение образования периодических наслоений на основе явления пересыщения. Некоторое время нерастворимое вещество остается в ненасыщенном состоянии и под влиянием диффузии перемещается до тех пор, пока не достигнет уровня пересыщения. Тогда-то и происходит образование слоя осадка. Далее весь процесс повторяется сначала. Некоторые ученые объясняют образование слоистости явлением коагуляции образующийся осадок движется вместе с диффундирующим веществом в виде коллоидного раствора постепенно диффундирующий электролит накапливается в среде до уровня порога коагуляции, после чего происходи коагуляция коллоидного осадка с образованием хорошо заметного слоя. Затем весь процесс повторяется вновь. [c.396]

Электрохимические цепи могут содержать несколько электролитов, границам раздела которых соответствуют гальвани-потенциалы, называемые фазовыми жидкостными потенциалами. Для двух растворов с одинаковым растворителем такой потенциал называется диффузионным. В месте контакта двух растворов электролита КА, отличающихся друг от друга концентрацией, происходит диффузия ионов из раствора 1, более концентрированного, в раствор 2, более разбавленный. Обычно скорости диффузии катионов и анионов различны. Допустим, что скорость диффузии катионов больше скорости диффузии анионов. За некоторый промежуток времени из первого раствора во второй перейдет больше катионов, чем анионов. В результате этого раствор 2 получит избыток положительных зарядов, а раствор —отрицательных. Поскольку растворы приобретают электрические заряды, то скорость диффузии катионов уменьшается, анионов увеличивается, и с течением времени эти скорости становятся одинаковыми. В стационарном состоянии электролит диффундирует как единое целое. При этом каждый раствор имеет заряд, и разность потенциалов, установившаяся между, растворами, соответствует диффузионному потенциалу. Расчет диффузионного потенциала в общем случае затруднителен. С учетом некоторых допущений Планком и Гендерсоном выведены формулы для расчета срд. Так, например, при контакте двух растворов одного и того же электролита с различной активностью (а > ап) [c.472]

Учитывая, что по мере уменьшения концентрации раствора у 1, можно пояснить физический смысл стандартных состояний как гипотетических состояний с единичной концентрацией в выбранной шкале, в которых у=1. т. е. электролит ведет себя так же, как в бесконечно разбавленном растворе. [c.202]

Теперь рассмотрим более сложный случай, когда раствор в отделении И первоначально содержит электролит МХ, ионы которого могут проникать через мембрану. Исходное и равновесное состояния изображены на рис. 5.136. [c.238]

Ионы, образующиеся при диссоциации солей, могут взаимодействовать с водой. Узнать, какой из ионов. будет реагировать с водой очень просто, поскольку в результате должен образоваться слабый электролит. Ионы С1 с водой не взаимодействуют, так как в этом случае образовался бы сильный электролит H l, который находится в растворе в состоянии полной диссоциации. [c.188]

Для объяснения того факта, что сильный электролит, находящийся даже в кристаллическом состоянии в виде ионов, в растворе имеет степень диссоциации меньше 100%, следует предположить наличие сильного взаимодействия между ионами в растворе. [c.284]

Здесь отрицательный знак означает обеднение, а положительный— обогащение раствора у поверхности электрода реагирующим веществом [17]. Время, необходимое для установления стационарного режима диффузии, часто оказывается слишком большим и неприемлемым для практических целей. Поэтому обычно исследуют нестационарную диффузию или размешивают электролит, чтобы быстро достичь стационарного состояния. В методе хро- [c.65]

Расчет показывает, что в предельно разбавленном и одновременно насыщенном растворе этого вещества pH = 7,4, т. е. почти не отличается от нейтральной среды (pH = 6-8). В химической практике предельно разбавленные растворы не используются, так как хотя они содержат электролит в почти полностью диссоциированном состоянии, но в таком малом количестве, что становится экономически невыгодно проводить химические реакции с участием электролитов и технически сложно наблюдать результаты этих реакций. [c.68]

Способность органических соединений восстанавливаться (окисляться) на электроде при определенном потенциале обычно связывают с присутствием в молекулах так называемых электро-форных групп. Термин электрофор используется для обозначения функциональной группы, наличие которой определяет способность молекулы к электровосстановлению или электроокислению. Встречаются случаи, когда в структуре молекулы присутствует электрофорная группа, однако она остается электрохимически инертной в доступной области потенциалов. Для протекания электрохимической реакции необходима соответствуюшая среда растворитель, фоновый электролит, pH раствора и т.п. Природа электрода и состояние его поверхности также относятся к важнейшим условиям проявления электрохимической активности органических соединений. Далее коротко рассмотрим основные электрохимически активные функциональные группы. Более подробную информацию о механизме электродных процессов для различных классов органических соединений можно найти в оригинальной литературе. [c.461]

Промывание раствором электролита. При промывании многих осадков чистой водой происходит так называемая пептизация осадка, т. е. переход его в коллоидное состояние образовавшийся коллоидный раствор проходит через фильтр, и часть осадка теряется. Это явление объясняется тем, что при промывании чистой водой из осадка постепенно вымывается электролит-коагулянт, а также все другие электролиты. Поэтому скоагу-лированные при осаждении коллоидные частицы вещества снопа получают заряд и начинают отталкиваться друг от друга. В результате крупные агрегаты распадаются на мельчайшие коллоидные частицы, которые свободно проходят сквозь поры фильтра. [c.146]

Если электролит представляет собой токопроводящий раствор одного или нескольких веществ в воде или ином растворителе, то такие системы относятся к электрохимии водных или неводных растворов если электролитом служит расплавленная соль (или смесь расплавленных солей и оксидов), эти системы относятся к электрохимии расплавов или расплавленных сред если межэлект-родное пространство заполнено газом — к электрохимии газов. Электрохимическая система может находиться в равновесном (рис. 2, а) или неравновесном (рис. 2, б, в) состоянии. [c.13]

Существенное значение для экономии топлива имеет техническое состояние аккумуляторной батареи. Чрезмерная ее разрядка приводит к необходимости применения при пуске двигателя ручного вращения коленчатого вала. Во время работы водитель, не уверенный в исправной работе аккумуляторной батареи, старается даже при длительных стоянках не останавливать двигатель. Это приводит к перерасходу топлива за смену на 30-50 %. Когда батарея недозаряжеиа, запуск двигателя стартером осуществляется, как правило со в то рой-третьей попытки, что также увеличивает расход топлива. Для поддержания аккумуляторной батареи в технически исправном состоянии необходимо прежде всего правильно ее зарядить. Не реже чем через 15 дней эксплуатации батарею очищают от пыли и грязи ветошью, смоченной в 10 %-ном растворе нашатырного спирта или соды, вытирают с поверхности батареи электролит, проверяют целостность бака, плотность крепления батареи в гнезде и наконечников проводов, прочищают вентиляционные отверютия в пробках аккумуляторов. Клеммы и штьгри очищают от оксидов, а их неконтактные поверхности после подключения смазывают техническим вазелином. При подготовке батарей к зиме их утепляют. [c.167]

Из понятия ПР вытекает условие образования и растворения осадков. Когда (К + [А" - = ПР, система находится в равновесии. Если же [К + l " [А" " ">ПР или К - Г" [А" - "<ПР, то наступает новое состояние равновесия, приводящее в первом случае к выпадению осадка, во втором — к его растворению. Иными словами, труднорасгворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе становится больше значения ПР, например в случае Ag l, когда [Ag + [С1- >ПР. Этого можно достигнуть прибавлением избытка электролита, содержащего ионы Ag" " или I , Такой прием используется для наиб(1,1ее полного осаждения веществ, [c.146]

Основными компонентами станнатных электролитов являются станнат N3280 (ОН)е и свободная щелочь. Олово в щелочном растворе может находиться в виде комплексного аниона в двухвалентном (станнит) состоянии 8п(ОН)2 и четырехвалентном (станнат) 5п(ОН) . Обычно в растворе преобладают четырехвалентные ионы. 5п(0Н) в отличие от 5п(0Н) восстанавливаются на катоде при незначительной поляризации и, следовательно, преимущественно перед ионами 5п(0Н) ". Поэтому, присутствуя в небольшом количестве в виде примесей к станнат-ному электролиту, поны 8п(ОН)2 разряжаются на предельном токе диффузии, что приводит к образованию губчатых осадков. В связи с этим необходимо избегать загрязнения раствора станнитом и в случае накопления ( 0,02 моль/дм ) окислять его в станнат добавлением пероксида водорода. Избыток щелочи в электролите необходим для предупреждения гидролиза стан-ната, а также для >странения пассивации анодов. Однако чрезмерный избыток щелочи может значительно снизить выход по току и предел допустимой плотности тока на катоде. [c.28]

У Влияние добавок электролитов. Введение электролитов в растворы ионогенных ПАВ вызывает два эффекта, одинаково проявляющихся в снижении ККМ. Во-первых, электролит частично дегидратирует полярные группы шноа ПАВ, так как он связывает—в ду-.аа хчет гидратации своих ионов. Уменьшение гидратации ионов ПАВ повышает их склонность к ассоциации. Во-вторых, добавленный электролит уменьшает эффективную степень диссоциации поверхностно-активного электролита как в истинном растворе, так и в мицеллярном состоянии. Возрастает доля противоионов, связанных с поверхностью мицелл заряд последних уменьшается. Э о уменьшает эффективную электрическую работу против сил отталкивания, необходимую- для введения мицеллообразующего иона в одноименно заряжённую мицеллу, что облегчает мицеллообразование. [c.62]

При необратимой хемосорбции органического вещества на электроде с достаточно развитой поверхностью поступают следующим образом. Электрод погружают в раствор, содержащий исследуемое органическое вещество и электролит фона, и выдерживают его некоторое время, необходимое для установления стационарного состояния адсорбции. Затем электрод и рабочее отделение ячейки многократно промывают раствором фона, освобожденным от кислорода, после чего также в растворе фона подвергают адсорбированное вещество электроокислению или электровосстановлению. Отсутствие органического вещества в объеме раствора естественно снимает трудности, связанные с возможностью дополнительной адсорбции. Эта методика была предложена в работе Т. Павела и работах А. И. Шлыгина с сотр. и получила более полное развитие в работах А. Н. Фрумкина, Б. И. Подловченко с сотр. [c.8]

Чем больше Кдасс, тем сильнее диссоциирован слабый электролит. Наряду с Кдпсс для количественной характеристики равновесия используют величину степени диссоциации а. Она характеризует долю молекул слабого электролита, которые диссоциировали в растворе на ионы. Степень диссоциации связана с константой диссоциации. Взаимосвязь между ними может быть найдена следующим образом. Если начальная концентрация растворенного слабого электролита равна С молей в 1 л, то после диссоциации в состоянии равновесия [А+]=аС [Х ] =аС [АХ] = (1 — а) С. Подставляя значения равновесных концентраций реагирующих веществ в уравнение (1.23), получаем [c.36]

В условиях необратимой хемосорбции органических веществ на электродах можно применять метод, предложенный Н. А. Балашовой, Электрод помещают в электролит с радиоактивным органическим веществом, выдерживают в нем определенный промежуток времени для установлени,ч стационарного адсорбционного состояния, а затем извлекают и промывают раствором фона для удаленггп следов радиоактивного раствора с поверхности. Сравнивая радиоактивность подготовленного таким образом электрода с радиоактивностью эталона, определяют количество адсорбированного органического вещества. [c.29]

Потенциал поляризованного электрода, когда начинается пе-тферывное разряжение ионов, называют потенциалом разряжения (выделения, растворения) катода или анода соответственно. По-тенццал разложения, перенапряжение и потенциал разряжения зависят от концентрации раствора, его pH, материала, формы, размеров и характера поверхности электродов, температуры, плотности тока и других факторов. С увеличением площади катода (анода) прн прочих равных условиях уменьщаются плотность тока и перенапряжение. Перенапряжение вызывает увеличение расхода электроэнергии при электролизе и нагревание электролитической ванны. Перенапряжение имеет максимальное значение, когда продукты электролиза — газообразные вещества, например при электролизе воды с использованием 30%-ного раствора КОН шод действием тока протекает реакция Н2(ж) = Нг(г)+7202(г). которая является сум- мой катодной и анодной реакций 2Н20(ж)+2е = Н2(г) + 20Н- и 20Н- = Н20(ж) +7202(г)+2е. В биполярной ванне с железными катодом и анодом при 0° С и давлении газов 760 мм рт. ст. и плотности тока 1000 А/м2 электролиз идет при напряжении 2,31 В. В этих условиях °г.э= 1,233 В Т1к = 0,2 В т]а = 0,22 В падение напряжения. в электролите, диафрагме и проводниках первого рода 0,65 В. Следовательно, к. п. д. напряжения около 53%. Если принять, что на выделение 1 г-экв водорода, занимающего в газообразном состоянии при давлении 760 мм рт. ст. и 0°С 11,2 л, требуется 96 487 КлХ 202 [c.202]

Определение температур замерзания. Экспериментальные определения, необходимые для этого способа, достаточно просты и сводятся к измерениям температур замерзания растворов в зависимости от концентрации электролита. Заметим, что аналогичным способом часто вычисляют активности электролитов в расплавах по диаграммам плавкости. Задача упрощается в тех случаях, когда отсутствует растворимость в твердом состоянии (очень мала), как это обычно и бывает при замерзании водных растворов. Способ расчета был изложен ранее, в гл. VI. Особенности вычислений в случае растворов электролитов сводятся к учету того, что активность при разбавлении стремится не к мо-ляльнос и, а к моляльности в степени, равной числу ионов, на которые распадается электролит. [c.166]

Перенапряжение имеет кинетическую природу. Оно связано с отношением скоростей процессов, протекающих на электроде. Допустим, что с поверхности электрода уходит в раствор в единицу времени п ионов, но столько же возвращается из раствора обратно. Значение электродного потенциала, отвечающее такому равновесному состоянию, вычисляется по формуле Нернста. Но поскольку оба противоположных процесса идут с одинаковой скоростью, то суммарного тока нет электрод не растворяется и вещество выделить из раствора нельзя. Чтобы дать возможность одному из этих процессов преобладать над другим, необходимо изменить значение электродного потенциала по сравнению с теоретическим, или, иначе, поляризовать электрод в ту или другую сторону. Эта дополнительная поляризация и получила название перенапряжения. Очевидно, что без перенапряжения на катоде и на аноде невозможно прохождение тока через электролит. В большинстве случаев перенапряжение на катоде имеет большее значение для электрохимического процесса, чем на аноде. Ответ на вопрос, почему в одних случаях перенапряжение велико, а в других мало, дается в литературе по электрохимии (Л. И. Антропов, В. В. Скорчелетти). [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология