Металлические соли, влияние

Проведены сравнительные испытания смазочных свойств минеральных масел с добавками высокодисперсного сульфида молибдена и диалкилдитиофосфатов металлов [117]. Установлено, что при одинаковых условиях (за исключением низких нагрузок) по противоизносным свойствам сульфид молибдена превосходит диалкилдитиофосфат цинка. Разложение сульфида молибдена начинается при более высоких температурах, чем разложение обычных противоизносных присадок (150—200°С), что составляет его существенное преимущество. При сравнительном испытании влияния смазочных масел, содержащих различные металлические соли диалкилдитиофосфатов и сульфид молибдена, на питтинг червячных передач выявлено, что наиболее эффективным в уменьшении усталостного разрушения является сульфид молибдена в концентрации 1,5 % [118]. [c.126]

Реакции гемолитического расщепления могут возникнуть в результате действия радиации, нагревания или под влиянием металлов или металлических солей, обладающих неспаренными электронами. Эти реакции, как правило, протекают в нейтральных растворителях или в паровой фазе. Общим методом осуществления радикальных реакций является применение промоторов (Р ) образующихся из молекул, легко поддающихся гомолитическому расщеплению, например перекисей. [c.115]

Таким образом, наиболее резкое влияние воды на свойства соляных гидратов проявляется для тех же металлов, Которые дают более устойчивые аммиачно-металлические соли. Конечно, нельзя считать, случаем, что элементы 6—8-й групп периодической системы в обеих категориях [c.28]

Одним из фактов, приводящих к предположению об участии металлических солей в реакциях распада поливинилхлорида по свободно-радикальному механизму, является влияние хлоридов некоторых тяжелых металлов на скорость распада. Для одного и того же металла в зависимости от температуры и концентрации оно может быть положительным или отрицательным [68]. Эффективность стабилизирующего действия объясняется иногда способностью хлоридов к реакциям с органическими кислотами, т. е. обратимостью реакции взаимодействия стабилизатора с хлористым водородом [67]. [c.150]

При выявлении особенностей синергического действия смесей двух стабилизаторов, из которых один является акцептором хлористого водорода, а второй — замедлителем распада, не связывающим НС1, было принято во внимание то, что стабилизаторы-акцепторы, в частности металлические соли органических кислот, могут замедлять или ускорять разрушение полимера. При этом, как уже упоминалось, наибольшее влияние на скорость распада оказывают соли тех металлов, у которых заполнен d-слой электронной оболочки, а именно соли свинца, кадмия и цинка. Если в присутствии таких солей в результате окислительно-восстановительных процессов генерируются свободные радикалы, то изменение их концентрации в системе полимер—стабилизатор будет одной из основных причин влияния стабилизатора на скорость распада полимера. При этом положительный или отрицательный характер влияния добавки зависит от реакционности образующихся радикалов. Таким образом, взаимное влияние металлических со- [c.162]

Преимущество этого способа состоит в незначительных затратах энергии. Однако нельзя не учитывать стоимости катализаторов например, платины), которая может существенным образом увеличить затраты на процесс деструкции озона. К недостаткам мет ода каталитического разложения следует отнести сложность управления процессом, в частности соблюдение строгого контроля за влажностью газа, так как влага, конденсируясь на сетке, оказывает отрицательное влияние на эффективность деструкции, вступая в реакцию с катализатором. Нежелательным является также присутствие в обрабатываемом воздухе окислов азота, хлора и других окислителей, которые оказывают химическое воздействие на катализатор, выражающееся пассивацией последнего из-за образования металлический солей. Катализаторы регенерируют в специальных печах при температуре 500 °С в течение 6—7 ч. [c.78]

ВЛИЯНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ СОЛЕЙ НА ДАЛЬНЕЙШЕЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ ПРОДУКТОВ ДЕЙСТВИЯ ОКСИДАЗЫ [c.443]

II. Влияние металлических солей на дальнейшее превращение продуктов действия оксидазы...........................................443 [c.646]

Металлические соли этого типа, используемые для стабилизации ПВХ, по брутто-влиянию различны 1) стабилизаторы ПВХ и продукты их взаимодействия с НС1 заметно не влияют на скорость дегидрохлорирования ПВХ (соли N3, К, Ва, Са, 8г, Mg) 2) стабилизаторы практически не оказывают заметного влияния на скорость деструкции ПВХ, но продукты их взаимодействия с НС1 (хлориды [c.193]

Представляют большой практический интерес результаты изучения влияния различных добавок на активность катализаторов. Так, добавка триоксида сурьмы повышает активность ацетата кальция - катализатора переэтерификации диметилтерефталата этиленгликолем [138], что объясняется, видимо, устранением кислотных групп, вследствие чего катализатор поддерживается в активной форме. Эта же реакция в присутствии ацетата Са ускоряется также добавками металлических солей (Na, К, Mg, Са, 2п, Сс1, Ва, РЬ и Со) 1,3-дифенил-А -пиразолина и тем значительней, чем выше концентрация солей [139]. Соли Ва, Са, Mg и РЬ, отличающиеся более высокими значениями энергии ионизации (10,4-18,3) больше ускоряют реакцию, чем соли Na и К с низкими значениями энергии ионизации (4,3-5,2). Полагают, что на каталитический эффект металлических солей 1,3-ди-фенил-Д -пиразолина оказывают влияние также заместители фенильного и пиразолинового колец. [c.61]

Влияние металлических солей меркаптобензтиазола на теплообразование резин из НК [c.379]

Чтобы уменьшить или исключить влияние поверхности металла на образование губчатого полимера, применяют метод пассивации поверхности. Широко используют обработку поверхности металлических аппаратов водными растворами солей, обладающих электронодонорными свойствами (нитритами, фосфитами, сульфитами). Механизм действия пассивации заключается в разрушении перекиси с образованием прочной пленки указанных продуктов на поверхности металлов. [c.297]

В условиях хранения и эксплуатации углеводородное топливо С растворенным в нем кислородом находится в контакте с металлической поверхностью стенками баков для хранения, трубопроводов, насосов. Известно, что металлы, их оксиды и соли катализируют окисление углеводородов. В связи с этим необходимо определить влияние поверхности конструкционных материалов на окисление топлива в условиях хранения соотношение между процессами окисления топлива в объеме и на стенке стадии окисления, на которые воздействует металлическая стенка ингибиторы, которые следует применять для стабилизации топлива в присутствии металлической поверхности и др. Наряду с гетерогенным катализом в топливе. может протекать и гомогенный окислительный катализ, вызываемый растворенными в нем солями металлов. Роль металлов в окислении углеводородов неоднократно исследовалась. Достаточно подробные данные имеются о механизме гомогенного катализа окисления углеводородов растворенными солями жирных кислот. [c.192]

В качестве зарядчика целесообразно применять соли с катионами Mg2+, Ре +, А1 +, а противоионом может служить анион КЮз . Регулировать толщину, плотность и равномерность осадка можно, меняя параметры электрофоретического осаждения, напряжение электрического поля, время осаждения, концентрацию и дисперсность твердой фазы металлического порошка. Наибольшее влияние из указанных факторов оказывает напряжение электрического поля, приводящего к сближению и коагуляции частиц. [c.84]

Влияние металлов. Металлические поверхности резервуаров, трубопроводов, агрегатов двигателей, оксиды и соли на этих поверхностях могут быть катализаторами окисления топлив. Каталитическую активность в основном проявляют металлы переменной валентности - Fe, u, r, Mn, Со и др. [c.30]

Танин, дубильная или галловодубильная кислота, содержится в большом количестве в чернильных орешках, дубовой коре, чае и в более или менее значительных количествах в различных растениях. Представляет собой очень легкий коричневато-желтоватый кристаллический порошок слабого запаха, сильновяжущего вкуса. Легко растворяется в воде (1 1), спирте (1 2). С металлическими солями дает темноокрашенные продукты, особенно с солями железа этим свойством его пользуются для изготовления красок. Растворы солей серебра под влиянием танина частью восстанавливаются в металлическое серебро. [c.128]

Металлоорганические соединения, которые обычно реагируют подобно полярным соединениям, могут давать свободные радикалы, когда под влиянием физического или химического воздействия происхо]щт отщепление одного электрона, Магнийорганические соединения ведут себя подобным образом при электролизе (в) или в присутствии металлических солей — акцепторов электронов o l2,Fe lз,AgBг. Так, после добавления следов хлористого кобальта конденсация с галоидными алкилами протекает, по-видимому, по радикальному механизму (г). Опытные данные позволяют считать, что при этом сначала происходит двойное разложение, приводящее к образованию нестойкого кобальторганического соединения. Спонтанное разложение последнего дает радикал К-и хлорид кобальта низшей валентности. Имеющийся в молекуле этой соли неспаренный электрон затрачивается на образование второго радикала К - из галоид алкил а. Действительно, среди продуктов реакции обнаружены продукты конденсации радикалов Н и Н . [c.376]

Некоторые полярные органические вещества (спирты, амины, меркаптаны, кислоты, сложные эфиры) исследовались в качестве присадок [3, 4]. Однако при применении этанола заданная проводимость 1000 пикомо1м достигается только при больших количествах присадки. Данные табл. 2 включают влияние асфальтенов (которые можно добавлять в виде битума или сырой нефти), различных металлических солей и соли органического основания. [c.285]

Он предполагал, что гидроперекиси кетонов являются промежуточными продуктами, претерпевающи,ми под влиянием металлических солей диспропорционирование, превращаясь в кислоту и альдегид. Альдегид окисляется затем атмосферным кислородом в кислоту. Однако возможно также, что гидроперекиси кетонов превращаются в эфиры надкислот вследствие перегруппировки ациль-ной группы и водородного атома, которые затем превращаются в кислоту и альдегид, как показано на схеме [c.580]

Заканчивая этим наш обзор, мы приходим к заключению, что каж дое из трех рассмотренных нами типических воззрений объясняет из вестные стороны предмета, но ни одно из них не может считаться охва тывающим всю совокупность явлений в обширной области сложных основаннй. Таксой вывод представляется вполне понятным, так как каж дое из упомянутых представлений имеет в своей основе лишь извест ные частные предположения о взаимном влиянии атомов в частице сложной соли. Так, например, последователи аммонийной теории ста вят на первый план превращения трехатомного азота в пятиатомный, оставляя в стороне вопрос о том, какое участие могут принимать атомы металла и кислотные группы, при акте сочетания металлической соли с аммиаком. [c.46]

Может проявляться также влияние других равновесий, например при применении комплексных металлических солей замещенных пири-дпиов в качестве клатратообразователей, когда могут протекать следующие реакции [c.106]

Некоторые исследователи, во главе с Церяером, выдвигают другую гипотезу, по которой катализаторами — ускорителями реакции — являются не металлические соли органических кислот, а образовавшиеся в процессе окисления продукты, содержащие кислород. Металлические соли лишь ускоряют образование этих органических катализаторов. Эта гипотеза, тем не менее, не отрицает того, что металлические соли органических кислот, наряду с общим ускорением процесса, оказывают и специальное влияние на направление реакции окисления. [c.53]

A. H. Бах. Влияние металлических солей на дальнейшее превращение продуктов действия oк xvдaзы. — Собрание трудов по химии и биохимии. М., Изд-во АН СССР, 1950, стр. 443. [c.273]

Из сего ясно видеть можно, что сия излишняя часть щс точной соли как при вышеозначенных испытаниях со свинцовым или серебряным раствором, так и при других подобных опытах, со всякою другою металлическою солью должна иметь совсем особенное влияние на производихмую осадку, особливо в рассуждении цвета и чистоты оной. Ибо таковая хромовая осадка смешивается также с некоторою частию металлической извести, употребленной для опыта металлической соли, которая известь от излишнего количества ше-лочной соли вместе с сею хромовою осадкою низвергается. [c.287]

Этилен-бис-дитиокарбамат натрия (и аналогичные растворимые соли) реагируют с растворимыми солями тяжелых металлов с образованием комплексов, которые относительно нерастворимы в воде. Эти комплексы, подобно своим аналогам в ряду диалкилдитиокарбаматов, вероятно, являются не простыми солями, а координационными комплексами и сложными основными солями. Они отличаются от комплексов ряда диалкилдитиокарбаматов тем, что могут быть высокополимерными. Степень полимеризации и свойства зависят от метода получения. Можно ожидать образования продуктов с низким молекулярным весом при прибавлении разбавленного раствора набама к разбавленному раствору, содержащему избыток растворимой металлической соли. Й, наоборот, продукты с высоким молекулярным весом образуются при прибавлении металлической соли к раствору набама, причем это особенно выражено в случае вы-сококонцентрированных растворов. В табл. 4 приведены данные, показывающие влияние степени полимеризации на активность на примере двух препаратов цинеба. Лабораторный цинеб по методу получения был высокополимерным. Щелочи оказывают растворяющее влияние и позволяют окислить до этилентиур- [c.158]

В качестве противоизносных и противозадирных присадок используют органические соединения, в состав молекул которых входят химически-активные атомы хлора, серы, фосфора и кислорода как отдельно, так и в сочетании друг с другом [44, Как правило, это металлические соли соответствующих кислот. Эффективными противоизносными присадками являются свинцовые соли органических кислот [63], Высокой противозадирной эффективностью обладают хлорсодержащие соединения парафинового ряда, однако они оказывают отрицательное влияние на химическую стабильность и коррозионные свойства смазочных материалов. Разработаны специфические противозадирные присадки, содержащие титан, олово и германий 64], В качестве металлоргани-ческих присадок, улучшающих смазочное действие, ис- [c.69]

Аналогичную полярно-неполярную структуру с длинными алкильными цепями на одном конце молекул имеют и антикоррозионные добавки к смазочным маслам. Как и влияние ингибиторов коррозии, добавляемых к кислоте при травлении стали, эффективность этих веществ обусловлена адсорбцией их поверхностью металла, так что многие из соединений, используемых в качестве добавок для высоких давлений, могут выполнять также функцию ингибиторов коррозии, и наоборот. В качестве таких веществ были предложены следующие типы соединения соли тяжелых металлов алкилированных моноамидов фталевой и янтарной кислот, соли высших алкиламинов и фосфорной кислоты или кислые алкилфосфаты, металлические соли алкилтио-фосфорных кислот, соли тяжелых металлов растворимых в масле нефтяных сульфокислот, диалкил фенол сульфиды, соли высших аминов жирных кислот и нафтеновых кислот, алкилированные ароматические карбоновые кислоты, а также металлические соли алкилированных фенолов [10]. [c.485]

Из приведенных выше примеров (полярность перфторнронилена и подвижность в нем атомов фтора в трифторметильной группе, аллильная перегруппировка фторолефинов, окислительный характер 1,2-дииодтетра-фторэтана и нр.) неизбежно следует ярко выраженная способность связи С—Р к сопряжению. Способность атомов фтора во фторорганических соединениях к сопряжению ярко видна также из характера термического разложения различных солей перфторкарбоновых кислот. Как известно, двойственная реакционная способность натриевых и калиевых солей, кетоэнолов и металлических солей других веществ, ранее искусственно считавшаяся следствием их таутомерии, нашла естественное объяснение в учении о сопряжении связей. Так, было показано, что влияние натрия и калия передается по связям сильнее и дальше, чем влияние меди и серебра. Вследствие этого алкилирование Ка- и К-солей в отличие от алк ил и- [c.719]

Это толкование, однако, правильно в настоящее время только для фе-нолаз, в которых оксигеназы можно заменить легкоокисляемыми веществами или перекисями, а пероксидазу — металлическими солями. В случае тирозиназы влияние металлических солей еще отчетливее, чем в случае ф)енолазы, однако в этом случае нельзя заменить металлические соли обыкновенной пероксидазой. Мне также не удалось до настоящего времени произвести первичное окислепие тирозина в красное вещество посредством различных перекисей или легкоокисляющихся веществ в присутствии свободного кислорода. Аналогичные соотношения мы имеем в случае алкогольоксидазы и пуринооксидазы. Для этих оксидаз, повидимому, правильно очеиь интересное объяснение, данное Энглером и Герцогом . Оии допускают, что в этих случаях образуются активные перекиси, которые отдают перекисный кислород окисляемому субстрату, но нуждаясь для этого в другом активаторе (пероксидазе). [c.445]

Интересные исследования влияния катализаторов на скорость гипохлорирования провел Фрам [99]. Он пашел, что добавка небольших количеств солей меди, железа, никеля или кобальта может очень ускорить эту реакцию. Соли ртути, свинца, ципка и т. п. не оказывают влияния. Поскольку все металлические соли, которые могут разлагать хлорноватистую кислоту, являются активными для этого процесса, а соли, не разлагающие кислоту, не оказывают никакого действия на скорость реакции, Фрам считает, что хлорноватистая кислота окисляет этилен в окись этилена, которая с соляной кислотой сразу же образует хлоргидрин [c.390]

Функция влияния металлических солей на изжнение окраски ПВХ при его деструкции определяет практическую ценность стабилиза- [c.200]

Влияние плотности тока на покрытие. Очень важно влияние плотности тока на величину зерна При очень низкой плотности тока осаждение происходит только на наиболее благоприятных участках существующих кристаллов, но если плотность тока повышается, осаждение происходит также и на других участках и становится возможным образование новых центров кристаллизации, в результате чего величина зерен уменьшается. Однако в неподвижном растворе чрезмерно высокая плотность тока вызывает обеднение раствора в отношении содержания металлической соли во всех участках, за исключением тех, где возможно быстрое ее пополнение осадок получается шероховатый, с своеобразными наростами, в особенности у краев . Наилучшие условия для получения гладких, мелких, блестящих осадков — высокая плотность тока в сочетании с хорошим перемешиванием, — факт, хорошо известный электроаналитику. В целом выход по току (часть тока, израсходованная на осаждение металла) падает с плотностью тока. Глэстон полагает, что существует максимум скорости осаждения, выше которой получение 100% выхода по току невозможно он совпадает с максимальной скоростью, при которой ионы еще могут диффундировать к катодной поверхности. [c.673]

Большое влияние иа теплообразование резин оказывает природа окисла металла, выбранного для активации действия мepкaптoбeнзтиaзoлa и его металлических солей. Резины с окисью кадмия, окисью свинца и окисью висмута характеризуются низким теплообразованием и соответственно высокой выносливостью при многократных деформациях и в этом отношении превосходят вулканизаты с окисью цинка. Вулкаии- [c.378]

Влияние катализатора может сказываться не только на скорости окисления и длительности индукционного периода, но и на внутристадийном превращении одних продуктов окисления в другие, а также на характере конечных продуктов [101]. По некоторым данным, металлы катализируют окисление в основном в тех случаях, когда они образуют соли с кислотами. Чаще всего это происходит в присутствии воды и кислорода воздуха. Каталитическое действие металла прекращается, если он покрывается защитной пленкой, создаваемой продуктами окисления. Большая часть исследователей считает, что основную роль в катализирующем действии солей оказывает катион [96]. При этом, однако, соли одного и того же металла, но разных кислот могут обладать неодинаковой катализирующей активностью, т. е. активность солей может зависеть не только от катиона, но и от аниона. Анион может и не оказывать принципиального действия, а может влиять, например, на растворимость соли в масле и таким образом косвенно воздействовать на эффективность металлического катализатора. [c.77]

В 1879 г. Гоппе и Зейлер показали влияние щелочей на ход реакций окисления. Смачивая стружки металлического натрия петро-лейным эфиром, потом испаряя этот эфир, они получили бе51ый порошок, состоящий из натриевых солей уксусной и вероятно масляной кислоты, наряду со спиртами. [c.86]

Золи с металлическими частицами очень сильно поглощают свет, что обусловлено генерацией в частицах электрического тока, большая часть энергии которого превращается в теплоту. Установлено, что для золей металлов характерна селективность поглощения, зависящая от дисперсности. С ростом дисперсности максимум поглощения сдвигается в сторону коротких волн. Эффект влияния дисперсности связан с изменением как спектра поглощения, так и спектра рассеяния (фиктивного поглощения). Например, золи золота, радиус частиц которых составляет около 20 нм, поглощают зеленую часть спектра ( 530 им), н поэтому они имеют ярко-красный цвет, прн радиусе же частиц 40—50 нм максимум поглощения приходится на желтую часть спектра ( 590—600 нм) и золь кажется синим. Интересно, что очень высокодисперсный золь золота, поглощая синюю часть спектра ( 440—450 нм), имеет желтую окраску, как и истинный раствор соли, например, хлорида золота АиС1з. Кривые световой абсорбции золей серы по мере увеличения днсиерсности также постепенно передвигаются к кривой абсорбции молек /ляриых растворов серы. Это подтверждает наличие непрерывного перехода некоторых свойств от дисперсных систем к истинным растворам. Подобное изменение окраски в зависимости от дисперсности можно наблюдать у ряда других золей. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология