Соляная кислота сульфат-ионов

В гравиметрии применяют различные осадители. Это могут быть неорганические реагенты, например соляная или серная кислоты (для осаждения ионов серебра или бария), хлорид бария (для осаждения сульфат-иона), водный раствор аммиака (для осаждения гидроксидов) и т.п. Большое значение имеют органические осадители, обладающие рядом преимуществ перед неорганическими. Наиболее часто применяют 8-оксихинолин, диметил- [c.25]

Сульфат бария ВаЗОд — белый осадок, нерастворимый в кислотах. Ионами Ва + можно также перевести в осадок и карбонат-ион O3 . а затем последующим воздействием соляной кислотой на образовавшийся осадок доказать его присутствие [c.272]

Какое влияние на результаты химико-токсикологического анализа могут оказать примеси мышьяка в серной, азотной и соляной кислотах, свинца — в серной кислоте, ртути — в соляной кислоте, окислов азота — в серной и азотной кислотах, иона хлора и сульфат-иона— в азотной кислоте, сульфат-иона и свободного хлора—1в соляной иислоте [c.16]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

Рассол подвергают химической очистке от ионов кальция, магния, сульфата и фильтрации для освобождения от механических загрязнений и выпавшего осадка примесей. Получающиеся в результате электролиза хлор и водород подвергаются охлаждению и сушке, компримируются и подаются цехам-потребителям. Водород используется для синтеза соляной кислоты, гидрирования углеводородов на заводе СК и на нефтехимическом комбинате. [c.260]

К 10 МП, испытуемого фильтрата в первой пробирке добавляют 0,5 мл разведенной соляной кислоты и 1 jvu 10 %-ного раствора хлористого бария, перемешивают содержимое и через 10 мин. сравнивают с эталонным раствором, состоящим из 10 мл 0,001 %-ного раствора сульфат-иона, к которому прибавлено 0,5 мл той же разведенной соляной кислоты мл 10%-ного раствора ВаСЬ. Муть, появившаяся в испытуемом растворе, не должна быть более интенсивной, чем в эталонном. [c.753]

В кислотах титан растворяется сравнительно легко. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют его, выделяя водород и образуя соли трехвалентного титана фиолетового цвета. При кипячении в концентрированной серной кислоте титан восстанавливает сульфат-ион до двуокиси серы, а сам переходит в соль четырехзарядного титана Ti(S04)2- В азотной кислоте и царской водке титан растворяется, образуя двуокись титана. [c.293]

Пример. Образованием твердого раствора- сульфата бария с нитрат-ионами объясняется чрезвычайно сильное мешающее влияние, оказываемое нитратами при осаждения сульфата бария. Поэтому перед осаждением их обязательно надо удалить выпариванием с соляной кислотой. [c.206]

Отделение оксалат-ионов. Повторное обнаружение оксалат-и фосфат-ионов. К небольшой части осадка 11 стронциевых солей прибавляют 2 н. раствор соляной кислоты и 0,5 н. раствор хлорида бария. Осадок, состоящий из сульфата бария и кремниевой кислоты, отделяют центрифугированием, а центрифугат (кислый раствор) кипятят до полного удаления диоксида серы. Проверку на полноту удаления производят так, как указано выше . [c.225]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между сульфатом цинка и гидроксидом натрия серной кислотой и хлоридом бария оксидом меди и серной кислотой карбонатом бария и соляной кислотой. [c.81]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор сульфата титанила и подкислить его соляной кислотой. Бросить в раствор несколько кусочков гранулированного цинка. Наблюдается выделение водорода и через некоторое время раствор окрашивается в фиолетовый цвет за счет образования ионов Ti(HI). [c.113]

Например, осадок нужно отмыть от сульфат-иона. Для этого к отобранной части фильтрата добавляют 1—2 капли раствора хлористого бария и 1 каплю соляной кислоты. Если осадок не образуется, это означает, что сульфат-ион отмыт и прол ывание можно считать законченным. Если же после Добавления хлористого бария будет заметно образование белой мути, то, следовательно, промывание еще не закончено. Тогда снова несколько раз промывают осадок горячей водой. Потом вновь проверяют фильтрат на присутствие сульфат-иона. [c.125]

Исследование осадка стронциевых солей. Обнаружение сульфит- и сульфат-ионов. К части осадка в отдельной пробирке приливают 2 н. НС1. Быстро закрывают пробкой, снабженной газоотводной трубкой. Помещают пробирку в нагретую водяную баню. Выделяющийся газ пропускают в разбавленный раствор КМпО, . Полное или частичное обесцвечивание раствора указывает на присутствие иона SO V - В другую пробирку помещают первоначальный раствор перманганата калия и сравнивают окраски в обеих пробирках. Наличие осадка, не растворимого в соляной кислоте, указывает на присутствие иона [c.264]

Для обнаружения сульфат-ионов к раствору добавляют растворы хлорида бария и соляной кислоты. При наличии в растворе сульфата или гидросульфата осаждается белый сульфат бария [c.457]

Неомицина-сульфат — гигроскопический порошок, или пористая масса кремового цвета, без запаха, вкуса, легко растворима в воде, не растворяется в органических растворителях. Раствором хлорного железа в концентрированной соляной кислоте в присутствии спиртового раствора орцина при нагревании окрашивается в голубовато-зеленый цвет, наличие сульфат-иона определяется с помощью раствора бария хлорида. [c.726]

Кварцевый катализатор весом 50 г загружали в подготовленную трубку и после установления постоянства температуры по слою пускали газ. Степень превращения определяли иодо-метрически, а пробы газа на радиоактивность отбирали, просасывая 100 мл газа через раствор щелочи, из которого после подкисления соляной кислотой сульфат-ион осаждался в виде сульфата бария. Осадки Ва504 отфильтровывали в специальных кассетах и высушивали при 80° С. Радиоактивность осадков определяли с помощью торцовых счетчиков в свинцовом домике. . [c.69]

Метод основан на поглощении ионообменной смолой (катионитом) в Н" -форме ионов натрия и калия из растворов соответствующих сульфатов с последующим вымыванием поглощенных ионов К и Na" растворами соляной кислоты. Разделение ионов К и Na , адсорбированных смолой, производится растворами НС различной концентрации. Ион натрия вытесняется менее концентрированным раствором НС1 (0,3 н.), а ион калия — более концентрированным (1н.). При пропускании через колонку, в которой находится смола с поглощенными ионами К" и Na, 0,3 н. раствора НС1 вымываются только ионы Na. Оставшийся в колонке ион К вытесняется пропусканием через колонку 1 н. раствора НС1. Хлориды (Na l и K I) полностью удаляются при последующем промывании колонки 40%-ным раствором этилового спирта. [c.56]

Нептуний занимает особое место среди актиноидов по устойчивости его пятивалентного состояния в водных растворах. Растворы пятивалентного нептуния можно приготовить стехио-метрическим восстановлением растворов шестивалентного или окислением растворов четырехвалентного плутония. Установлено образование оксалатных комплексов, но относительно комплексообразования между ионами пятивалентного плутоетия и нитратом, хлоридом и сульфатом опубликовано еще мало работ. Пятивалентный нептуний легко окисляется в нептунил такими окислителями, как четырехвалентный церий и бромат-ион. Как правило, растворы шестивалентного нептуния устойчивы. Заметное восстановление хлоридом наблюдается лишь в горячей 1-м. соляной кислоте. Комплексные ионы шестивалентного нептуния должны напоминать комплексные ионы шестивалентного плутония, но для подтверждения этого еще не имеется достаточных экспериментальных данных. [c.88]

Мусил и Тейс [55(30)] с успехом применяли в качестве индикатора хромазурол S, тогда как Фритц и Фулда [54(45)] не смогли получить с этим веществом хороших результатов. Однако прямое титрование оказалось не особенно удачным, поэтому было предложено титровать известное количество стандартного раствора комплексона анализируемым раствором, содержащим 10% соляной кислоты. Сложность метода оставляет Maj o надежд на внедрение его в аналитическую практику. Горющина и др. [57(66)] для индикации точки эквивалентности применили эриохром черный Т. В 2 н. растворе соляной кислоты, содержащем ионы циркония, образуется при нагревании сине-фиолетовое соединение с эриохромом черным Т, которое в точке эквивалентности при титровании раствором ЭДТА разлагается при этом окраска раствора становится розовой. Селективность метода значительна в сильнокислом растворе. Так как Sn не мешает определению, можно прибавлять к раствору Sn (II) для восстановительного маскирования малых количеств Си, V и Мо, а также Fe (III), если количество последнего не превышает 100 мг. Допустимо присутствие сульфат-ионов в количестве до 200 лг. Другие комплексообразующие ионы, такие, как фосфат, оксалат, тартрат и фторид, мешают определению циркония. Авторы применили в качестве индикатора также карминовую кислоту, что находится в противоречии с более ранними исследованиями [54 (45)]. Сун [60(13)] использует в качестве индикатора в области pH = = 0,5—галлеин более резкое изменение окраски происходит при pH около 1. Реакция с индикатором протекает медленно рекомендуется через 10 лын после достижения конечной точки проверять раствор на возможное возвращение первоначальной окраски. Из сорока восьми исследованных ионов лишь Sb , Се , Fe , Мо , Sn или Sn " , Т1 , хромат, перманганат, ванадат, молибдат, оксалат, тартрат, фторид и сульфат мешают определениям, [c.203]

Меди (I) хлорид. Реактив можно приготовить двумя способами, а) 25 г медного купороса и 65 г хлорида натрия растворяют при нагревании в 80 мл воды, фильтруют, а затем к фильтрату добавляют раствор 7 г кристаллического сульфита натрия (или 3,5 г безводного) в 40 мл воды. С выпавшего осадка сливают воду и несколько раз промывают (декантацией) 2 н. раствором соляной кислоты до исчезновения сульфат-иона (проба с хлоридом бария), а затем спиртом. Соль сушат при 100— 110 °С и хранят в плотно-закрытых банках. Препарат очень чувстви гелей к окислению. Позеленевший препарат, содержащий основные соли меди (П), вновь белеет при промывке раствором 0,2 н. соляной кислоты. [c.191]

Проведение ионного обмена. 20 смз стандартного раствора пипеткой переносят в воронку ионообменной колонки и пропускают со скоростью капания примерно 15 капель в минуту. Затем ионит промывают прокипяченной водой, пропуская ее с такой же скоростью до получения объема элюата примерно 1 дм . Элюат титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии смешанного индикатора (объем титранта 13 см ). Если количество гидросульфата, фосфата или сульфата (в ммоль) обозначить через лнзо , про или пзо соответственно, то получим /гнзо =0,1 О) Лро =0,1 2 язо =0,05 (из—У2— [c.254]

Качественную реакцию на наличие ионов 50 - в кристаллах соли и маточном растворе проведите следующим образом. Возьмите три пробирки в одну налейте 1 мл маточного раствора, в другую — внесите несколько кристаллов перекристаллизованного КгСгзО , а в третью — несколько кристаллов неперекристаллизованного КаСггО . Растворите кристаллы соли во второй и третьей пробирках, прибавив к ним по 1 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку внесите по 2—3 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы предотвратить осаждение хромата бария ВаСг04 и несколько капель раствора нитрата или хлорида бария. Сравните интенсивность помутнения растворов в пробирках, которое вызвано образованием белого осадка сульфата бария, и сделайте вывод об эффективности очистки К2СГ2О7 после перекристаллизации. [c.82]

Получение солей сернистой кислоты. В три пробирки налейте по 1 мл растворов сернистой кислоты, сульфита натрия и сульфата натрия. В каждую из них добавьте по несколько капель раствора хлорида бария. Наблюдайте выпадение белых осадков солей. В каждую пробирку добавьте по 1 мл разбавленной соляной кислоты. Отметьте разное взаимодействие сульфита и сульфата бария с соляной кислотой. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Объясните (возможное) неполное растворение ВаЗОз в соляной кислоте. [c.133]

Растворимость осадка стронциевых солей в соляной кислоте указывает на отсутствие сульфат-ионов в испытуемом растворе, а растворимость того же осадка в уксусрюй кислоте — на отсутствие в нем, кроме того, фторид-, сульфит- и оксалат-ионов. Эти выводы справедливы только при отсутствии в растворе силикат-ионов. [c.220]

Повторите эксперимент по нейтрализации соляной кислоты щелочью, но в раствор кислоты добавьте сильный электролит, например хлорид >1атрия или сульфат натрия, так, чтобы концентрация электролита была 0,1 0,5 или 1 М. Если Вам удастся обнаружить эффект влияния таких электролитов на величину теплового эффекта, попытайтесь объяснить его причину (ионная сила ). [c.130]

Имеются растворы карбоната натрия, сульфата калия, нитрата кальцня и соляной кислоты. Между какими из названных веществ могут осуществляться химические реакции Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. [c.81]

Чтобы открыть ионы SOI", к двум каплям испытуемого раствора прибавьте две капли раствора хлорида бария. Проверьте растворимость осадка добавьте к нему нескЬлько капель соляной кислоты и встряхните пробирку. Сульфат бария как нерастворимая соль сильной кислоты в кислотах нерастворим, карбонат бария растворим. [c.290]

Опыт 24.8. В конической пробирке к 1 капле раствора сульфата меди по каплям прибавлять коицептрированный раствор аммиака до образования интенсивной окраски. Затем в этот раствор всыпать 0,3—0,5 г измельченного бесцветного силикагеля и хорошо перемешать стеклянной палочкой. Наблюдать побледнение раствора и окрашивание порошка силикагеля. Отцентрифугировать раствор и отделить его, а силикагель промыть 2—3 раза дистиллированной водой и добавить 6—8 капель раствора соляной кислоты. Кислота разрушает комплексное соединение меди и вымывает из силикагеля ионы меди. В результате силикагель обесцвечивается. [c.220]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Чтобы перевести сульфат бария в раствор, его многократно обрабатывают ЫагСОз при кипячении или сплавляют в микротигле с 5— 6-кратным количеством смеси карбонатов натрия и калия. Смесь имеет более низкую температуру плавления. Расплавленную массу охлаждают и растворяют в воде при нагревании. На дне остается осадок карбоната бария. Его отделяют центрифугированием и несколько раз промывают водой для удаления сульфат-ионов. Растворяют осадок в уксусной или соляной кислоте. [c.173]

В стакане емкостью 2 л растворяют 125 г (0,5 моля) сульфата меди в I л холодной воды и, при перемешивании, добавляют 33 г (0,5 моля) цинковой пыли. Перемешивание продолжают до исчезновения в растворе ионов Си++ (отсутствие синего окрашивания с аммиачным раствором). Полученный медный порошок промывают водой декантацией, кипятят в течение 15 минут с водой, подкисленной 20 мл соляной кислоты, для удаления остатков цинка и вновь промывают холодной водой. Затем в стакане емкостью 2 л растворяют 125 г (0,5 моля) сульфата меди при температуре 90° и медленно добавляют 55 г безводного карбоната натрия до исчезновения в растворе ионов Си++. Выделившийся осадок карбоната-меди отсасывают и промывают водой. В круглодонной колбе емкостью 4 л смешивают 200 г концентрированной соляной кислоты и 250 мл горя-чей воды, растворяют в ней 125 г поваренной соли, к раствору добавляют полученный медный порошок и, наконец, при температуре 60—80°, при перемешивании, медленно добавляют полученный карбонат меди. Образуется зеленоватый раствор, который охлаждают до температуры 60°. [c.465]

Если при действии на исследуемую смесь 2 н. соляной кислоты выпадения твердого осадка или масла не наблюдается, раствор несколько раз экстрагируют эфиром и упаривают растворитель на водяной бане. Остаток может быть низшей жирной кислотой. Если в эфирной вытяжке из кислого раствора ничего не содержалось, к раствору добавляют 2 н. раствор едкого натра при этом соль органического основания, если она присутствовала, перейдет в свободное основание, которое может быть извлечено эфиром и выделено обычным образом. Оставшийся после экстрагирования эфиром водный слой может содержать как полиол, так и са.кар,-наряду с хлоридом или сульфатом натрия. Удаление неорганических ионов можно осуществить с помощью ионообменных смол. [c.244]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Подлинность препарата усганавливают по выделению красного осадка ртути дийодида, растворимого в избытке реактива, при действии калия йодида. Циан-ион определяется по образованию берлинской лазури при взаимодействии водного раствора препарата с сульфатом закисиого железа, хлорным железом и соляной кислотой (прн нагревании) [c.91]

При окислении спиртового раствора препарата бромной водой и под-кислспии соляной кислотой в фильтрате обнаруживают сульфат-ион. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология