Иридий смесью кислот

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

При взаимодействии гидридных комплексов кобальта, родия или иридия с диоксидом углерода образуются производные муравьиной кислоты (схема 496) [529], Аналогичным образом этильный комплекс кобальта при реакции с диоксидом углерода и метилиодидом дает смесь метилпропионата и этилацетата (см. разд. 15.6,2.1) [126]. [c.376]

При осаждении иридия на асбесте хлороиридат аммония растворяют в большом количестве кипящей воды, для частичного восстановления добавляют спирт и затем асбест. Когда асбест хорошо пропитается, в кипящую смесь вводят раствор муравьиной кислоты и ацетата натрия или аммония. Иридий с асбестом отсасывают, катализатор промывают кипящей водой и сушат при 110°. Иридий активируют пропусканием над ним при 350 —400° струи кислорода в течение нескольких часов [241]. [c.490]

Такие материалы, как осмистый иридий, или другие, содержащие рутений, осмий, родий и иридий не в виде сплавов с большим избытком платины нли палладия, лучше всего разлагаются сплавлением со щелочными окислителями. Если металл не измельчен тонко, он разлагается плавнями крайне медленно. Крупнозернистые материалы, например природный осмистый иридий, могут быть измельчен а сплавлением с десятикратным количеством цинка. Охлажденный слиток, для удаления избыточного цинка, обрабатывают соляной кислотой. При сплавлении металлические зерна осмистого иридия переходят в порошкообразную смесь сплавов цинка с платиновыми м(еталлами. [c.400]

Следует упомянуть ряд работ, разрешивших наиболее трудную в аналитической химии платиновых металлов задачу . Было обнаружено, что трудно разлагающ иеся платиновые продукты можно полностью перевести в раствор нагреванием их при высокой температуре в запаянной стеклянной трубке с соляной кислотой, содержащей небольшие количества подходящего окислителя. Скорость разложения материала в большой степени зависит от состава растворителя, а 1 акже от температуры, при которой проводится реакция. Удовлетворительные результаты получаются при применении смеси, состоящей из 20 объ дюв концентрированной соляной кислоты и одного объема дымящей азотной кислоты или эквивалентного количества хлората натрия, хлорной кислоты или хлора. Такая смесь при температуре около 300° С быстро растворяет осмистый иридий и даже металлический иридий. Образцы осмистого иридия средней крупности достаточно держать в печи при этой температуре в продолжение 24 ч. Для разложения более крупнозернистых или исключительно стойких материалов может потребоваться более продолжительное нагревание. [c.403]

Определение иридия при помощи серной, фосфорной и хлорной кислот [257]. Испытуемый раствор, содержащий комплексные хлориды иридия (III) и (IV) или суль( )аты иридия (III), выпаривают до минимального объема в маленьких фарфоровых чашечках на песчаной бане. К раствору приливают смесь трех кислот, общий объем которых не превышает 5—6 мл. Концентра- [c.174]

К раствору смеси хлористых иридия и платины, содержащему не больше 1—2% платины и помещенному в объемистый стакан, прибавляют немного более теоретического количества каломеля и полученную смесь перемешивают мешалкой при нагревании до 90—95°. После двухчасового нагревания осевшая платина отфильтровывается к фильтрату, подкисленному крепкой азотной кислотой, прибавляют нашатыря и кипятят в стакане, доводя жидкость до объема 50 мл в целях полного осаждения хлороиридата аммония все время добавляют понемногу то кислоты, то нашатыря до тех пор, пока жидкость не обесцветится. Для получения физически чистого иридия и платины необходимо повторное осаждение. [c.356]

Соли драгоценных металлов. К подгруппе солей драгоценных металлов относятся соли серебра, золота и металлов так называемой платиновой группы рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. Перечисленные металлы относятся к малоактивным элементам, которые весьма устойчивы к химическим воздействиям. Серебро растворяется только в азотной кислоте, другие — в царской водке (смесь азотной и соляной кислот), а на иридий, например, не действует и царская водка. [c.34]

К 5 мл раствора хлороиридата натрия, содержащего I м 1.ил иридия, добавляют 10 мл ледяной уксусной кислоты, 1 мл 20%-ного раствора ацетата аммония и 25 мл воды. Смесь нагревают до начала кипения, добавляют 10 мл свежеприготовленного 1 %-ного раствора 2-меркаптобензотиазола в 95%-ном этаноле- Одновременно, чтобы уменьшить толчки при кипении, добавляют две небольшие стеклянные бусины. (Осадитель, очищенный кристаллизацией из этанола, имеет т. пл. 180,5—18Г ) Смесь энергично кипятят в течение 1 час при этом иридий выделяется в виде объемистого оранжевого осадка. К концу указанного промежутка времени (или раньше, если объем раствора менее 20 м.г) обмывают часовое стекло и стенки сосуда горячим раствором, содержащим 2 /о ацетата аммония и 2% уксусной кислоты. Конечный объем раствора должен составлять 50—70 мл. [c.35]

К 10—20 мл раствора, содержащего до 3,75 мг иридия, приливают 4 мл концентрированной серной кислоты и выпаривают до ее паров. После обесцвечивания раствора продолжают нагревание еще 5—10 мин. Смесь охлаждают, осторожно добавляют 35 мл воды и нагревают до 90—92° в течение 5—10 мин. Вливают 1 мл 0,1 н. раствора сульфата церия (IV), перемешивают раствор, обмывают палочку водой и нагревают раствор в течение 6 час при 90—92°. Затем доводят раствор до 50 мл и измеряют светопоглощение прн 510 ммк, сравнивая с чистой водой. [c.207]

Азотная кислота является одним из наиболее важных для техники химических соединений. В чистом виде она представляет собой очень едкую бесцветную жидкость уд. в, 1,5204 (при 14— 15°С). Температура кипения при нормальном давлении +86°С, при этом она частично разлагается. Все металлы, за исключением золота, платины, тантала, родия и иридия, подвержены действию азотной кислоты. Техническая азотная кислота от растворенной в ней двуокиси азота имеет желтоватый оттенок, переходящий при повышении концентрации последней в желто-красный. При перегонке слабой азотной кислоты сначала отгоняется почти чистая вода, а затем, когда концентрация кислоты достигает 68,4% в дистиллят переходит нераздельно ее смесь с водой с температурой кипения 121,9°С. [c.97]

Палладий в сравнении с платиной, родием и иридием обладает значительно меньшей стойкостью к химическому воздействию. Теоретическая коррозионная диаграмма палладия (рис. 4.5) показывает, что в-отсутствие сильных окислителей и комплексообразующих веществ металл должен быть устойчив в водных растворах с любыми pH. И действительно, на практике палладий не корродирует в хлорной воде (если ее температура невысока) и не тускнеет во влажном воздухе. При обычных температурах на палладий не действуют такие кислоты, как уксусная, щавелевая,, плавиковая и серная, однако сильные окислительные кислоты, например смесь соляной кислоты с азотной, быстро разрушают палладий. Разбавленная азотная кислота вызывает медленную коррозию, но в концентрированной кислоте металл корродирует быстро. Сплавы палладия с платиной в значительной степени сохраняют коррозионную стойкость платины. В обычных атмосферах палладий не тускнеет, но в промышленных атмосферах, содержащих двуокись серы, может наблюдаться некоторое потускнение, связанное с образованием сульфидной пленки. Щелочные растворы, даже при наличии в них окислителей, никакого влияния на палладий не оказывают Это может быть связано с образованием тонкой пассивной пленки окиси палладия РсЮ [более устойчивой, чем Р(1(0Н)2], препятствующей дальнейшей коррозии. [c.220]

Платина стойка в кислотах, однако на нее действует смесь азотной и соляной кислот (царская водка), а также, хотя и слабее, соляная кислота в смеси с другими окислителями. Сплавы платины с иридием или рутением более стойки в царской водке (иногда настолько, что их трудно растворить для анализа). [c.359]

Ход анализа. Прибавляют к раствору иридия соляную кислоту до получения 1 М концентрации по кислоте, добавляют избыток раствора гидрохинона и несколько минут нагревают. Затем смесь охлаждают, добавляют несколько миллилитров ртути, встряхивают несколько минут, после чего отфильтровывают осадок и хорошо промывают его водой. К филырат. добавляют 25 мл 6 М азотной кислоты и кипятят до тех пор, пока общий объем раствора не достигнет приблизительно 25. пл. После этого обрабатывают раствор смесью кислот, как описано выше в методике 162. [c.202]

Обладая положительными значениями стандартных электродных потенциалов, благородные металлы с водой и неокисляюиди-мн кислотами ые взаимодействуют. Азотная кислота окисляет все благородные металлы, кроме платины и золота интенсивность действия азотной кислоты зависит от степени раздробленности металлов. Так же действуют и другие окисляющие кислоты. На все благородные металлы действуют смесь азотной кислоты с ила-викопой (HF), а также смесь азотпой кислоты с соляной кисло-1 ой — царская водка, — которая окисляет все благородные металлы, кроме компактных осмия, родия и иридия. Платиновые металлы реагируют ири сплавлении со щелочами в присутствии окислителей. [c.326]

С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

Из металлов только золото, платина, осмий, иридий, ниобий, тантал и вольфрам устойчивы к действию азотной кислоты. Некоторые металлы (например. Ре, А1, Сг) пассивируются концентрированной азотной кислотой. Окислительными свойствами обладают и водные растворы азотной кислоты. Обычно процесс восстановления HNOз протекает в нескольких параллельных направлениях и в результате получается смесь различных продуктов восстановления. Природа этих продуктов, их относительное содержание в смеси зависят от силы восстановителя, концентрации азотной кислоты и температуры. Рис. 48 иллюстрирует относительное содержание продуктов восстановления азотной кислоты железом в зависимости от ее концентрации. [c.263]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

Садиков и Михайлов [384] показали, что лучише выходы (70%) продуктов гидрогенизации пиридина получйются при ведении процесса под давлением и при употреблении вместо платины или иридия окиси никеля на асбесте. Медведев и Алексеева [287] указывают, что двуокись осмия, осажденная на асбесте, пригодна для окисления олефинов. Вебер [414] обрабатывал асбест кислотой и растворимым силикатом, дающим 81(ОН)4 при этом кислота дает растворимую соль. Контактную массу для окисления толуола и аналогичных углеводородов при 290° можно готовить следующим способом 15 г асбестовых волокон сме- [c.490]

К 8 г треххлористого иридия (синтез см. стр. 206), взболтанного в 50 мл воды, прибавляют 150 мл 25%-ного раствора аммиака, смесь запаивают в стеклянном сосуде емкостью 400 мл. Сосуд помещают в металлическую бомбу, опускают в водяную баню и постепенно нагревают ее до кипения реакционную смесь при этой температуре выдерживают 10 час. После охлаждения сосуд осторожно вскрывают (беречься осколков ). Раствор отфильтровывают от небольшого количества осадка гидроокиси иридия. Аммиачный фильтрат выпаривают на водяной бане досуха и прогревают до тех пор, пока совершенно не исчезнет запах аммиака. Для удаления возможной (из стекла) примеси кремневой кислоты осадок растворяют в небольшом количестве соляной кислоты, раствор разбавляют водой, отфильтровывают, потом выпаривают на водяной бане досуха и сушат в течение 2 час. При этом весь аквопен-таммин переходит в хлоропентаммин. [c.238]

К раствору гексахлороиридеаткислоты (синтез см. стр. 251), содержащему в 1 л 30—60 г иридия, прибавляют 250—270 мл концентрированной соляной кислоты и 250—270 г хлористого аммония. Затем прибавляют 10—15 мл концентрированной азотной кислоты в качестве окислителя и смесь кипятят в течение 2— [c.252]

При выпаривании раствора Кз[1гС1б] с концентрированной серной кислотой вначале образуется малорастворимый гидро-ксохлорид иридия (III), который при температуре кипения серной кислоты в ней растворяется с образованием зеленого раствора уже упомянутой соли. При взаимодействии (ЫН4)г[1гС е] с серной кислотой в таких же условиях образуется смесь аммонийных солей двух кислот — бурой и зеленой. Первая менее устойчива и гидролизована -в большей степени, чем вторая, которой приписывают состав [31] [c.49]

Смесь хлористых иридия и родия разбавляют до 600—800 мл, прибавляют 40 мл крепкой соляной кислоты, 3—5 мл насыщенного раствора сулемы и затем, при помешивании, на холоду, постепенно приливают раствор двухлористого ванадия V lg в избытке. Осадок отфильтровывают через тигель с пористым дном (марки К , промывают и в тигле же растворяют в царской водке. Полученный раствор выпаривают досуха для удаления сулемы, остаток растворяют в 30—40 мл крепкой соляной кислоты, далее разбавляют до 400—500 мл и снова прибавляют 3—5 мл раствора сулемы и затем двухлористого ванадия. Осадок отфильтровывают через фильтр, промывают подкисленной горячей водой, прокаливают и взвешивают родий. Из фильтратов иридий осаждается сероводородом под давлением, после предварительной нейтрализации большей части кислоты. [c.356]

Для определения иридия и его отделения от платины и ее спутников L. Moser и Н. Ha khofer применяют смесь бромистоводородной и бромноватой кислот (НВг-[-НВгОд), представляющую очень [c.356]

Кембел и Уэллс [62] описывают разработанный ими хроматографический метод разделения Pt, Pd, Rh и Ir на полосках бумаги с применением в качестве растворителя одной из следующих смесей 1) смесь изобутилметилкетона (60%), пентанола (10%) и конц. H I (30%) 2) п-бутанол, насыщенный 3%-ной соляной кислотой. В случае присутствия иридия к растворителям добавляется перекись водорода. Разделение производится при 25° С. После проявления полосок, характерных для каждого металла, бумагу разрезают, промывают соответствующим реактивом. В частности, для родия рекомендуется раствор хлористого олова. По данным авторов, таким способом можно определить до 59 мкг Rh. [c.225]

Раствор иридия, содержащий около 10 мг металла и около I г хлорида натрия, упаривают досуха. Добавляют 1—2 мл кипящей воды и снова упаривают досуха. Операцию повторяют до полного исчезновения запаха соляной кислоты. Добавляют 10—20 мл воды, нагревают до начала кипения, после чего при помешивании приливают 4-кратный избыток свежеприготовленного 1 %-ного водного раствора га-аминофенилдитиокарбамата аммония. Конечный объем раствора должен составлять 50—100 мл. Реакционную смесь нагревают на водяной бане 3 час. Добавляют необходимое количество раствора метилового фиолетового (2 мг1мл) и нагревают еще 15 мин. Охлаждают, фильтруют через фильтр из бумаги ватман Л 42 (7 см). Осадок отмывают от хлорида натрия, медленно сжигают (предпочтительно на газовом пламени), восстанавливают в водороде, охлаждают в атмосфере азота и взвешивают в виде металла. [c.39]

Милаццо [553] титровал золото гидрохиноном после соосаждения его с медью или свинцом прн помощи сульфида натрия или сероводорода. Осажденную смесь сульфидов прокаливали, обрабатывали серной кислотой для отделения меди. Золото растворяли в царской водке и выпаривали раствор с соляной кислотой для удаления окислов азота. Прибавляли кислый фторид калия и титровали золото гидрохиноном в присутствии о-диани-зидина. Иридий мешает определению золота. В некоторых случаях окраска солей платины и родия затрудняет определение точки эквивалентности. Утверл<дение Милаццо о превосходстве этого метода над другими несправедливо. По мнению автора книги, соосаждение с медью и последующее селективное растворение меди приводят к большим ошибкам, чем соосаждение с теллуром, предложенное Поллардом [427]. Рассматривая вопрос [c.125]

Ход анализа. В колбу Эрленмейера к аликвотной части раствора иридия прибавляют 10 мл 70—72%-ной хлорной кислоты, 10. чл конценгрированной азотной кислоты и 857о-ную фосфорную кислоту в таком количестве, чтобы конечный раствор был 1 М по фосфорной кислоте. Полученную смесь нагревают до паров хлорной кислоты в металлическом вытяжном шкафу. Появлению паров предшествует изменение окраски сначала от янтарной до красной и затем до желтой. Продолл(ают нагревание до полного удаления хлорной кислоты, что обнаруживают по прекращению бурного кипения. Затем раствор охлаждают, разбавляют и снова сильно кипятят в течение 30 мин (кипячение способствует увеличению светопоглощенпи), Разбавляют раствор до нужного объема. [c.202]

Благородные металлы. Джохри и сотр. [91] разделяли на силикагеле ионы Рс12+, КЬ + и Ки + смесью трег-бутанол—уксусная кислота (6 1), а ионы Оз +, 1г + и Р1 + — смесью трег-бутанол—уксусная кислота—соляная кислота (20 3 1). Соответствующие значения R равны 0,58 0,33 0,77 0,08 0,68 и 0,93. В качестве обнаруживающих реагентов для первой смеси ионов применяли Т-215 и для второй — бензидин для обнаружения иридия пластинки подвергали действию паров соляной кислоты. Верма и Рай [92] применяли смесь амилацетат—соляная кислота (18 1) для разделения ионов платины родия, золота, палладия и ртути, нанесенных на силикагель в виде хлоридов. Ямамото и Уно [93] разделяли на силикагеле Аи (7 /0,94), Р1 (/ Д68), Рд (7 /0,81) и Си (7 /0,0), использовав в качестве растворителя ацетон. Рай и Кукрея [19] хроматографировали на силикагеле диэтилдитиокарбаматные комплексы золота, палладия и платины, а также ряда других металлов, применив в качестве растворителей бензол, толуол,, ксилол и смесь хлороформ—тетрахлорид углерода (1 1). [c.494]

Сплавлением порошка иридия с ЗКР-НР-РЬР и быстрым охлаждением сплава получена синяя смесь К-гИгР ] иРЬ[1гРе1, из которой горячей водой извлекается гексафтороиридеат калия, выделяющийся е виде красных кристаллов после прибавления спирта. Он может быть перекристаллизован из воды. Остаток свинцовой соли нерастворим н горячей плариковой кислоте, но может быть перекристаллизован из 10%-ного ацетата аммония [137]. [c.607]

Определение рутения, осмия и иридия. Общее содержание этих трех элементов и сумме редко превышает 0,5%, в пересчете на концентрат, обработанный соляной кислотой по (1) поэтому для определения Ки, Оз и 1г следует брать возможно больше исследуемого материала, оставшегося от навесок, которые были взяты для определения остальных компонентов по (2). Точную навеску помещают в никелевый тигель, тщательно смешивают с восьмикратным количеством плавня (смесь соды и перекиси натрия 1 1) и покрывают сверху тонки.м слоем перекиси натрия. Осторожным нагреванием тигля на асбестовой сетке спекают смесь в однородную темную массу, а затем на открытом пламени доводят до сплавления. После охлаждения извлекают содержимое тигля теплой водой и щелочной раствор, содержащий взвесь нерастворимых частиц, переносят в дистилляционную колбу емкостью 500 жл, соединенную с поглотительной системой дистилляционной установки (см. разд. П1, Б, а). Тигель промывают ноболь-шим количеством солянок кислот1л, ]<оторую сливают в колбу через капельную воронку. Содержимое колбы осторожно подкисляют соляной кислотой до полной прозрачности раствора, пропуская одновременно слабый ток воздуха через прибор и подогревая колбу. Избыток кислоты частично нейтрализуют едким натром, избегая образования постоянного осадка, и для отделения осмия и рутения производят ( ерегонку скачала с хлоратом натрия, а затем с броматом (см. разд. П1, Б, а). [c.423]

Блазиус и Вахтель [137] изучили поглощение хлоридных комплексов рутения, родия, палладия, иридия и платины сильноосновным анионитом пермутитом ЕЗ в ОН-, С1-, СНзСОО-формах. Показано, что все исследованные элементы наиболее прочно удерживаются анионитом в С1-форме и наименее прочно — в СНзСОО-форме. Анионит в гидроксильной форме занимает промежуточное положение, и на нем наиболее четко выявляются различия в устойчивости комплексов по отношению к гидролизу рутений и родий гидролизуются, палладий и трехвалентный иридий легко вымываются 1 N раствором едкого натра платина прочно удерживается анионитом и вымывается лишь 2,5 УУ раствором азотной кислоты. На этом основаны предложенные авторами хроматографические методы отделения платины от палладия или иридия через анионит в ОН-форме пропускают солянокислый раствор анализируемой смеси и колонку промывают 1 N раствором едкого натра палладий или иридий первыми переходят в фильтрат и содержат обычно не более 0,5 и 0,1 % платины, соответственно. Платину вымывают 2,Ъ N раствором азотной кислоты, нри этом в ней присутствует не более 0,01 % отделяемого от нее металла. Смесь родия и иридия разделяется не полностью. Платину можно отделить от железа, меди и никеля пропусканием солянокислого раствора через катионит (при небольшом содержании примесей) или сильноосновной анионит (при большом содержании примесей). В последнем случае для извлечения платины анионит сжигают. [c.215]

Так же, как и в случае чисто платинового катализатора иа угле, отра-боггнный катализатор прежде всего следует сжечь, лучше всего в платиновой, но можно и в фарфоровой чашке или в широком титле на небольшом пламени газовой горелки. Несгоревший остаток (смесь губчатой платины и окислов железа) растворяют в царской водке и освобождают сначала от азо гной, а затем от соляной кислот так, как описано на стр. 85. Концентрированный раствор платинохлористоводородной кислоты и солей железа фильт1)уют через пористый стеклянный фильтр, а фильтрат и промывные воды упаривают на водяной бане до малого объема. Далее осаждение плат-ины в виде хлороплатината аммония производят так, как описано при растворении гладкой платины и отделении ее от иридия. Поскольку, однако, в результате присутствия солей железа фильтрат получается окрашенным, следует удостовериться в том, что в нем не содержится платины. Для этого используют восстановление солей платины муравьинокислым натрием. К небольшому количеству фильтрата (3—4 мл) прибавляют раствор соды до нейтральной ИЛ И слабощелочной реакции, и раствор упаривают досуха с 0,5—1,0 г муравьинокислого натрия полученный остаток растворяют в 5%-ной соляной кислоте. Отсутствие черного осадка (платиновой черни) указывает на полноту осаждения платины. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология