Классификация радикалов

Таблица 14.2. Классификация стероидов по величине углеводородного радикала Р у С-17

Другой тип кинетической классификации химических реакций основан на делении простых реакций по числу частиц, участвующих в превращениях мономо-лекулярная реакция — реакция, в элементарном акте которой превращается одна частица (молекула, радикал, ион) бимолекулярная реакция — реакция, в которой претерпевают превращения две частицы (молекула, радикал, ион) тримолекулярная реакция — реакция, протекающая с участием трех частиц при их одновременном столкновении. [c.331]

Классификация. Изомерия и номенклатура. Физические свойства. Функциональной группой этого типа соединений является карбонильная группа >С=0. Соединения, в молекулах которых карбонильная группа связана с одним органическим радика- [c.190]

Под названием радикал здесь имеется в виду совсем иное по сравнению с тем, что понимали под радикалом сторонники теории радикалов. Желая особо подчеркнуть это, О. Лоран стал употреблять вместо термина радикал термин ядро . Ядро О. Лорана не представляло уже органического атома, как радикалы Ю. Либиха и Я. Берцелиуса, неразрывно связанные с электрохимической теорией. Они изменчивы — фундаментальные ядра могут путем замещения водорода, например галогенами, превращаться в новые ядра (с меньшим содержанием водорода). Помимо замещения, О. Лоран допускал и присоединение к ядрам различных атомов. Так, этилен присоединяет к себе хлор и бром, а также и кислород. Теория ядер была положена в основу классификации органических соединений по конституции их ядер. Он пытался представить ядра в виде геометрических фигур (призм, кубов) для наглядного объяснения перехода фундаментальных ядер в производные. Эта теория оказалась промежуточным звеном в развитии представлений о конституции тел. Она была положена в основу учения о типах органических веществ, ознаменовавшего дальнейшее развитие представлений о конституции. [c.108]

Классификация и номенклатура. По числу гидроксильных групп в молекуле различают С. одноатомные, двухатомные (гликоли), трехатомные (глицерины), четырехатомные (эритриты), пятиатомные (пентиты) и т. п. Гидроксильные группы в С. могут быть связаны с первичными, вторичными и третичными атомами углерода. По этому признаку одноатомные С. делят соответственно на первичные, вторичные и третичные. Из С., содержащих не менее двух ОН-групп в молекуле, в химии и технологии полимеров наиболее важны те, в к-рых по меньшей мере одна ОН-группа первичная. По характеру органич. радикала различают С. ациклические (предельные, непредельные), алициклические, ароматические, гетероциклические. [c.236]

При изучении этого раздела вы познакомитесь с типами изомерии, с общей классификацией орган-ше-ских вс-ществ по функциональным группам и по строе чию углеводородного радикала, с важнейшими тинами реакций Б органической химии, с краткой характеристикой механизмов органических реакций. [c.426]

Классификация органических веществ по строению углеводородного радикала (Я) [c.436]

Сильные водородные связи придают аммиаку диполярный характер, вследствие чего в нем облегчается образование заряженных частиц типа катионов, а также радикал-анионов, анионов и дианионов. Известно, что катионы сольватированы как в протонных, так и в диполярных апротонных растворителях, но по способности соль-ватировать анион эти два типа растворителей заметно различаются. И хотя формально по классификации Паркера аммиак относится к протонным растворителям, значительно большая его способность, чем, например, гидроксилсодержащих растворителей, сольватиро-вать анионные реагенты позволяет считать его, по существу, апро-тонным растворителем. Важно также то, что протонироваться аммиаком могут лишь относительно основные анионные частицы. В случае необходимости кислотность среды может быть увеличена добавлением соединений - доноров протонов, таких как кислые углеводороды, спирты или вода. Все это создает основу для проведения в аммиаке реакций, в которых важную роль играют интермедиаты анионного типа. [c.168]

Классификация и номенклатура. Известные в настоящее время разветвленные сахара следует разделить на две группы . Сахара первой группы можно рассматривать как продукты замещения водорода на углеродсодержащий радикал (тип А), а сахара второй группы — как продукты замещения гидроксильной группы (тип Б) [c.343]

Добавки, которые в общем не влияют на скорость полимеризации, но вызывают снижение ОР образующегося полимера, значительно большее, чем это наблюдается при простом разбавлении, называются передатчиками цепи. Поскольку характер влияния добавок на скорость полимеризации и ОР образующегося полимера является функцией как реакционной способности молекулы добавки относительно мономера или полимерного радикала, так и стабильности продукта, строгая дифференциация различных типов поведения этих веществ может представлять некоторые трудности. Действительно, одно и тоже вещество, в зависимости от различных условий (температуры, концентрации и т. д.), может реагировать с различными мономерами неодинаково. Однако для данного вещества преобладает обычно один тип поведения и для удобства классификации в настоящей главе отдельные влияния добавок на полимеризацию рассмотрены в следующем порядке инициирование, передача цепи, ингибирование и замедление. [c.232]

Но если допускать косвенное влияние замещающих радикалов и элементов на особенности водорода в гидратах, где водород и радикал связаны с кислородом, то логично сделать вывод, что таково же их влияние и во всех водородных соединениях многовалентных элементов, например серы, азота и т. д. и Лисенко приходит к выводу, что обычные кислородные кислоты, основания и соли —только частный случай в более общей системе классификации соединений. Вообще, если понятие о кислотах и основаниях и прилагается в настоящее время только к некоторым классам соединений, то это происходит не от исключительности самого понятия о химических функциях этого рода, а от того, что фактические сведения наши слишком ограничены для развития его в соответствующей полноте . [c.45]

Сходство аммонийного радикала с атомами щелочных металлов в свое время так поразило исследователей, что один из предшественников Д. И. Менделеева в классификации химических элементов писал [c.315]

Спирты в зависимости от строения радикала делятся на предельные и непредельные по числу гидроксильных групп — на одно-и многоатомные в зависимости от положения гидроксильной группы у первичного, вторичного или третичного атома углерода (стр. 38) различают спирты первичные, вторичные и третичные. Подробную классификацию спиртов см. в табл. 13. [c.80]

Выбрав за основу классификации поверхностно-активных веществ природу гидрофильных групп, следует также учитывать и характер промежуточных состояний этих групп. Поверхностно-активные вещества можно было бы классифицировать на основе различий в природе гидрофобной части их молекул. Однако эти различия столь незначительны, что при такой системе классификации вещества с различными свойствами попали бы в один класс. Например, если сгруппировать вместе все поверхностно-активные вещества, содержащие радикал цетил, то пришлось бы объединить столь отличные друг от друга соединения, как пальмитат натрия, цетилсульфат, хлорид цетилпириди-ния. Используя один и тот же гидрофобный радикал, можно на его основе синтезировать большое количество поверхностно-активных веществ. Иногда поверхностногактивные вещества необоснованно классифицируют, в зависимости от их назначения, на смачиватели, моющие средства, эмульгаторы, гидротропные вещества, дисиергаторы известковых мыл и др. Между тем очевидно, что одно и то же вещество может эффективно выполнять несколько таких функций. Поэтому подобная классификация может иметь лишь ограниченное значение. [c.59]

Классификация. В зависимости от характера углеводородного радикала различают кислоты алифатические, ароматические, али-циклические, гетероциклические, насыщенные и ненасыщенные, незамещенные и замещенные. В зависимости от числа карбоксильных групп кислоты могут быть одноосновными, двухосновными и многоосновными. [c.33]

Сильное коротковолновое излучение водородных пламен впервые обнаружил Стокс еще, в 1852 г., а полосатый ультрафиолетовый спектр сфотографировали независимо друг от друга в- 1880 г. Лайви нг и Дюар, а также Югинс (1924 г.). Детальный анализ вращательной структуры полос, выполненный Уатсоном (1924 г.) и Джеком (1928 г.), показал, что полосы соответствуют электронному переходу в двухатомной молекуле с небольшим моментом инерции. Единственно возможной частицей, ответственной за это излучение, является гидроксильный радикал ОН. Бонгоффер обнаружил радикал 0Н при введении атомного водорода в кислород (1926 г.) и в парах воды, нагретых до 1000—1600°С (1928 г.). Полный анализ спектра радикала 0Н был проведен в 1948 г. Дике и Кроосуайтом, которые дали классификацию всех полос и ветвей и определили длины волн и интенсивности вращательных линий радикала 0Н, наблюдаемых в спектре водород-кислород-ного пламени в области от 281,1 до 354,6 нм. Позднее получили запись спектра радикала 0Н в области 260—352 м [37]. Полосы ОН могут быть легко получены в спектре поглощения. После того как Кондратьевым и Зискиным в 1936 г. был разработан чувствительный спектроскопический метод линейчатого поглощения, стало возможным экспериментальное определение концентрации гидроксильного радикала в пламени. Гидроксильный радикал был обнаружен в пламени водорода также масс-спектроскопическим методом [38] и методом ЭПР [39]. [c.123]

Понятие о химической функции играет в его классификации 1856 г. подчиненную роль. Соединения каждого типа он разбивает на подгруппы по их химическим функциям. Если тип соединения определяет главным образом его генезис и состав, то природа радикала и число этих радикалов определяют химическую функцию этого соединен ия. Так, в типе воды имеются положительные окислы (основания, спирты, альдегиды), отрицательные окислы (кислоты) и промежуточные окислы (соли, сложные эфиры). [c.271]

В табл. 8.2 приведена классификация частот нормальных колебаний н-парафинов и область изменения частот. Эти данные можно использовать для оценки термодинамических функций молекул и радикалов. Рисунок, приведенный ниже, поясняет табл. 8.2 и схематически показывает строение и колебательные координаты н-парафинов. Учитывая свойство характеристичности колебаний и пользуясь данными табл. 8.2, можно получить приближенный колебательный спектр любой молекулы алкана и соответствующего ей радикала. Частоты нормальных колебаний для многих углеводородов различных классов приведены в монографии Свердлова, Ковнера и Крайнова [4 9]. [c.98]

Как предсказать соотношение изомеров Углеродный атом, который впоследствии образует связь С-На1, определяется на стгадии (2) образования алкил-радикала. Образование алкил-радикала происходит при гомолитическом разрыве связи С-Н, Значит, чем легче разрывается связь С-Н (чем меньше ее прочность, т. е. энергия) при данном атоме С, тем больше доля продукта замещения по этому углероду Легкость разрыва С-Н связи зависит от типа углеродного атома. В молекуле эгана оба углерода одинаковы, каждый образует по одной С-С связи. Такие атомы называют первичными. пропане два концевых атома первнчн.ы, а центральный атом углерода образует две связи С-С. Он является вторичным. В 2-метилбутане один из углерсдов - третичный (три С-С связи), один вторичный и три первичных. Соответственно называются и атомы водорода. Если Н связан с первичным атомом углерода, то он называется первичным и т. д. Та же классификация принята и для алкильных радикалов, т. е. при отрыве от молекулы алкана вторичного атома водорода образуется вторичный радикал. [c.212]

Буквой обозначен третичный октилфеннловый радикал СдИх,—С Н4—, в правом столбце указано, к какому разделу представленной выше классификации относится соответствуюш,ее соединение. Эти вещества составляют лишь небольшую часть тех соединений, которые могут быть образованы на основе данного гидрофобного радикала. [c.64]

Классификация аминокислот разработана на основе химического строения радикалов, хотя были предложены и другие принципы. Различают ароматические и алифатические аминокислоты, а также аминокислоты, содержащие серу пли гидроксильные группы. Часто классификация основана на природе заряда аминокислоты. Если радикал нейтральный (такие аминокислоты содержат только одну ампно- и одну карбоксильную группы), то они называются нейтральными ампнокпслотамп. Если аминокислота содержит избыток ампно- пли карбоксильных групп, то она называется соответственно основной пли кислой ампнокпслотоп. [c.34]

Номенклатура, классификация, нахождение в природе. С-Гли-козидами называют соединения типа LXIV или LXV, в которых алкильный или арильный радикал соединен с Q пиранозного или фуранозного кольца. Это название нельзя считать удачным (см. также стр. 188), так как строго говоря, С-гликозиды нельзя рассматривать как производные моносахаридов — они являются ангидрополиолами. Однако их правильное название— 1-алкил-1,5(или 4)-ангидрополиолы — громоздко, и потому мы будем пользоваться традиционным названием. [c.356]

Как мягкие основания, серосодержащие экстрагенты образуют наиболее прочные связи с легкополяризуемыми ионами (меди, серебра, ртути, золота и платиновых металлов), относящимися к классу мягких кислот по классификации Пирсона. Длина и строение алкильного радикала оказывают существенное влияние на экстракционную способность серосодержащих экстрагентов. Удлинение и разветвление алюшьных радикалов обычно приводит к уменьшению Кг). Аналогичный, но еще более сильный эффект вызывает замена алкильных радикалов на фенильные. Образующиеся в органической фазе комплексы, как правило, кинетически инертны, и процесс реэкстракции затруднен. Соответственно сфера применения серосодержащих экстрагентов ограничена гругшовым концентрированием или групповым вьщелением халькофильных элементов [45]. [c.162]

Структурная классификация силикатов основана на типе кремнекислородного мотива (радикала). Число возможных сочетаний тетраэдров [5104 между собой весьма велико и классифицировать силикаты по этому признаку можно по-разному. Ниже приведена несколько упрощенная структурная классификация силикатов, предложенная Брэггом и Ф. Махачки. [c.19]

Классификация а-амннокислот основывается на нескольких принципах. В зависимости от строения радикала К различают алифатические, ароматические и гетероциклические аминокислоты. По кислотно-основным свойствам аминокислоты делятся на нейтральные — с равным числом амино- и карбоксильных групп (таких аминокислот большинство в табл. 16.1), кислые — с дополнительной карбоксильной группой (аспарагиновая и глутаминовая кислоты) и оснбвные с дополнительной аминогруппой (лизин). [c.407]

Классификация и свойства комплексов с водородной связью. Уже сравнительно давно было известно, что ряд соединений, например спирты, фенолы, амины, образуют устойчивые ассоциаты, следствием чего являются повышеиныз значения температур плавления и кипения, аномалии в растворимости и давлении насыщенного пара. Другие соединения, например углеводороды, ас-социатов ие образуют. Характерным для ассоциирующихся соединений является наличие функциональных групп типа ОН и КН. Замена атома Н в этих функциональных группах па метильный СНд или другой подобный радикал приводила к исчезновению аномальных свойств. [c.63]

Многие из уже рассмотренных реакций относились к окислительно-восстановительным реакциям. Уместны некоторые замечания по поводу этого широкого класса реакций. Окислительно-восстановит ьные реакции могут быть подразделены на категории несколькими способами [172] а) одноэлектронные в сравнении с двухэлектроппыми процессами, б) перенос электрона в сравнении с переносом группы, в) внутрисферные реакции в сравнении с внеш-несферными. Эти способы классификации не являются взаимоисключающими одноэлектронный процесс может быть либо переносом электрона, либо переносом атома или другого свободного радикала, например [c.483]

Рассмотрению параметров сверхтонкого расщепления на протонах в сопряженных углеводородных радикалах помогает классификация углеводородов на альтернантные и неальтернантные. Систему называют альтернантной, если атомы молекулярного остова можно разделить на две группы (пометив, например, атомы одной группы звездочками) таким образом, чтобы не было ни одной пары соседей, принадлежащих к одной группе. К альтернантным относятся все линейные системы, равно как и все циклические системы, не содержащие циклов с нечетным числом атомов углерода. Таким образом, циклопентадиенильный и циклогептатриенильный радикалы, а также анион-радикал азулена — неальтернантные системы. Если можно пометить атомы двумя способами, то принимается такое обозначение, при котором число помеченных звездочкой атомов больше. Для бен-зильного радикала I, например, выбирается второе обозначение [c.109]

Однако на практике такого рода наименованиями пользуются редко-как из-за их сложности, так и по уже упомянутой причине эти названия не отражают состав технических продуктов. Вместе с тем общепринятая номенклатура ЭС отсутствует до сих пор, а предложения [2] по наименованию окисей олефинов ке привились. В расчетах рассматривают этиленоксидную группу (М = 43 для ЭО I и Л1 = 42 для 30 И группы), а иногда — пропиленоксидную (глицидиловую) группу (М = 57) [3]. Если цикл находится на конце алифатической цепи (ЭО I группы), соединения можно считать производными 1,2-эпо-ксипропанола-3 (глицидола). Радикал 2,3-эпоксипропил называют гли-цидиловым остатком, а содержащие его ЭО — ГП. Это самый распространенный вид ЭС. Наиболее часто в качестве условных обозначений ЭС пользуются марками, а в отдельных случаях — упрощенными рациональными и тривиальными названиями (см. табл. 1.1) которые в значительной мере связаны с классификацией ЭС. [c.9]

Ингольд и его сотрудники, как известно, много работали над выяснением механизма реакций органических соединений. При этом они создали определенную классификацию реакций замещения, которая в дальнейшем была перенесена и на реакции комплексных ионов. По Юзу и Ингольду, следует различать реакции нуклеофильного и электрофильного замещения. Нуклеофилйные реагенты предоставляют свои электронные пары центральному атому, а электрофильные приобретают электронные пары от нуклеофильных (лигандов или аддендов). В химии комплексных соёдинений наиболее обычным является положение, когда электрофильный реагент (центральный атом) перетягивает к себе в большей или меньшей степени электронные пары нуклеофильных групп (лигандов). Согласно мнению упомянутых авторов, есть два основных типа реакций нуклеофильного (или электрофильного) замещения. Один из этих типов сводится к тому, что в исходном комплексном ионе Ме—X происходит медленно протекающий процесс разрыва связи Ме—Х, за которым следует быстро протекающий процесс соединения ненасыщенного радикала Ме с новым заместителем (лигандом) L. Процесс может быть выражен схемой [c.457]

Отметим, что классификация химических связей не совпадает с классификацией соединений уже потому, что в одном и том же соединении могут встречаться разные типы связей (на разных его участках). Кроме этого, например, соединение с валентными связями при возбуждении, связанном с расспарнванием электронов, переходит в состояние с невалентными, орбитальными связями. Далее, один и тот же атом в разных условиях может образовать как валентные, так и координационные соединения при наличии в нем достаточно близко расположенных -орбиталей. Например, в 8пК4 (К — радикал) связи валентны, а 5п в октаэдрическом окружении образует координационные связи. [c.14]

Для того чтобы глубже понять природу и свойства азотоводородов, их можно рассматривать также как аналоги хорошо известных соединений кислорода. Франклин впервые указал, что соединения азота можно рассматривать как производные аммиака, являющегося типовым веществом, подобно тому как соединения кислорода можно рассматривать как производные воды. Так, например, соединения, содержащие ННг-группу, можно рассматривать как аналоги соединений, в состав которых входит гидроксильный радикал, тогда как соединения, содержащие имидную или нитридную группировку, можно считать азотными аналогами соединений, в молекуле которых имеется либо ковалентный, либо ионный кислород. Этот формальный способ сопоставления, если он не преследует других целей, может, конечно, служить для целей классификации. Что касается системы азотных соединений, то указанные аналогии были экспериментально подтверждены на многих примерах при изучении поведения аммоносоединений в жидком аммиаке. [c.10]

Различие в свойствах веществ, состоящих из одних и тех же элементов, Лавуазье объяснял различием пропо)рций, в которых элементы находятся в соединениях. Это — одна из первых гипотез в органической химии, которая удерживалась в течение многих лет. Уделяя наибольшее внимание кислороду, Лавуазье считал возможным рассматривать органические соединения, в первую очередь органические кислоты, как бы состоящими из двух частей из кислорода и радикала (основания), заключающего все остальные элементы. Такое разделение химических соединений на две составные части, сначала для удобства классификации, а затем для объяснения свойств, было принято многими другими химиками — последователями Лавуазье. Теории, признававшие в органическом соединении две (или более) составных части, называются дуалистическими. Такие теории, хотя и значительно ноте ряв былое влияние, сохраняли своих сторонников еще в начале 1860-х годов. [c.53]

П р п м е ч а н и е. Приведенная классификация аминов не зависит от того, принадлежит ли углеводородный радикал к первичным, вторичным или третичным радикалам (см. 1). Поэтому трет-бутиламин (СНз)зС—КН2 отнссится к первичным аминам. [c.129]

В табл. 1 собраны магические аминокислоты и приведены их формулы. Все они содержат обе группы N112 и СООН в а-поло-жении при атоме С. Аминокислоты можно разбить на несколько классов но свойствам радикала К. В табл. 1 осуществлена подобная классификация. Мы видим, что ряд аминокислот являются электрохимически активными, т. е. содержат в боковом радикале К кислые (СООН, ЗН) или основные (NH2, NH) группы. Будучи связаны в полинентидной цени, подобные боковые группы образуют при соответствующих pH ионы. В белках наблюдается еще одна характерная особенность. Значительная часть карбоксильных групп в боковых ценях в них амидирована, т. е. является продуктом реакции [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология