Водные растворы спиртов, определение

Рефрактометрический метод анализа (рефрактометрия) основан на зависимости показателя преломления света от состава системы. Такую зависимость устанавливают путем определения показателя преломления для ряда стандартных смесей растворов. Предварительно по экспериментальным данным строят градуировочный график в координатах состав смеси—показатель преломления затем по градуировочному графику определяют показатель преломления раствора неизвестного состава. Метод рефрактометрии применяют для количественного анализа бинарных, тройных и разнообразных сложных систем растворов. Примером бинарных систем являются водные растворы спиртов, сахаров, глицерина, кислот, оснований, солей и др. [c.361]

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

Для определения содержания свободных щелочей навеску смазки, растворенную в бензине, перемешивают с водным раствором спирта. Окрашивание водного слоя в присутствии фенолфталеина в фиолетово-малиновый цвет указывает на присутствие свободной щелочи. В этом случае его титруют раствором соляной кислоты до исчезновения окрашивания. [c.179]

Содержание водорастворимых кислот и щелочей в бензине и других топливах определяют методом ГОСТ 6307-75, соответствующим рекомендации СЭВ по стандартизации РС 1439-68. Сущность метода заключается в извлечении водорастворимых кислот и щелочей из топлива водой или водным раствором спирта и определении pH водной вытяжки либо реакции среды с помощью индикаторов. Для определения применяют рН-метр любого типа со стеклянным и хлорсеребряным электродами делительные воронки вместимостью 250-500 мл мерную лабораторную [c.48]

Извлечение водорастворимых кислот и щелочей из нефтепродуктов водой или водным раствором спирта определение pH водной вытяжки [c.43]

Водорастворимые кислоты и щелочи, содержание Нефтепро- дукты Извлечение водорастворимых кислот и щелочей из нефтепродуктов водой или водным раствором спирта определение pH водной вытяжки 6307-75 с изм. (1-9-84) [c.59]

Сущность метода заключается в извлечении водорастворимых кислот и щелочей из нефтепродуктов водой или водным раствором спирта и определения величины pH водной вытяжки рН-мет-ром или реакции среды с помощью индикаторов. [c.195]

Разработаны многочисленные рефрактометрические методики определения составных частей в двухкомпонентных растворах (водные растворы спиртов, сахара, глицерина, кислот, солей и т.д.). Чем больше разность показателей преломления компонентов, тем более высокой будет точность анализа. Показатели преломления многих технически важных смесей сведены в специальные таблицы, облегчающие проведение рефрактометрического анализа. Для определения концентрации раствора обычно используется метод градуировочного графика, который строится в координатах показатель преломления — концентрация раствора. [c.151]

Подобное убывание продолжается до определенной концентрации, которой соответствует минимум У2 (х) ей же соответствует и точка перегиба на кривой У х). Затем, при Хз > (шш Уг) начинается увеличение с ростом хг- Подобное поведение У 2 х) обнаружено, в частности, для водных растворов спиртов, кетонов, циклических эфиров, аминов, амидов и других н лектролитов. Для иллюстрации на рис. V. 18 приведены данные 0У2 (лг) для нескольких систем только дм растворов перекиси водорода (/) и форма-,мида (2) минимумы (хг) отсутствуют. [c.141]

Этот подход применяли к водным растворам спиртов, амидов, карбоновых кислот, некоторых других неэлектролитов. Для надежного определения коэффициентов разложений требуются прецизионные экспериментальные данные для разбавленных растворов, которых пока недостаточно. В табл. V. 5 приведены наиболее надежные значения коэффициентов парных взаимодействий для тех неэлектролитов, для которых получены разложения всех трех основных функций (энтальпия, энтропия энергия Гиббса). Для надежной и однозначной классификации неэлектролитов имеющихся данных, конечно, недостаточно, тем не менее прослеживаются следующие тенденции. [c.163]

Качественные опыты с рядом растворителей, обладающих различным строением, показали, что только низшие алифатические спирты экстрагируют из водных растворов поддающиеся определению количества нитратов или перхлоратов вышеуказанных металлов. В связи с этим для экстрагирования нитратов и перхлоратов применялись только спирты. [c.181]

Определенную пожарную опасность водные растворы спирта (табл. 21). [c.179]

В 1865—1867 годах Д. И. Менделеевым были опубликованы выдающиеся исследования водных растворов спирта и серной кислоты. Д. И. Менделеев нашел, что на кривых, описывающих зависимость удельного веса этих растворов от состава, имеются изломы (рис. 45а). Это значит, что первая производная удельного веса по составу, выражающая собой наклон касательной к полученным кривым, претерпевает несколько разрывов (рис. 456). Точки, отвечающие этим разрывам, Д. И. Менделеев назвал особыми и считал, что их появление доказывает существование определенных соединений растворенного вещества с водой. [c.187]

Методика 17. Определение содержания масел в метаноле-сырце. Определение основывается на уменьшении растворимости масел в водных растворах спирта при разбавлении их воДой. Для определения 50 мл испытуемого продукта смешивают с 50 мл дистиллированной воды в градуированном цилиндре с притертой- пробкой вместимостью 100 мл. Смесь взбалтывают и оставляют стоять, пока жидкость не разделится на два слоя, после чего отсчитывают объем масляного слоя в миллилитрах. Для определения процента масел объем масляного слоя умножают на два. [c.72]

При исследованиях прочности остеклованных труб разрушение и откалывание стекла, как будет показано далее, можно определить по диаграмме усилие — перемещение. Более трудным и практически важным является определение момента появления трещин в стекле. Как известно, момент появления трещин в покрытиях определяют за счет потери диэлектрических свойств стекла. Объем образца заполняется электролитом водным раствором для определения макротрещин и спиртом для определения микротрещин. Электролит, проникая в образовавшиеся трещины, замыкает цепь между электродом (вводимым внутрь образца и соединенным через измеритель тока и добавочное сопротивление с источником питания) и испытательной машиной. [c.123]

Однако в оценках гидрофобного эффекта и самом определении этого понятия нет единого мнения. Так, в работе [37] для водных растворов спиртов знак функции А (г) на близких расстояниях оценен как положительный, соответствующий уменьшению притяжения 2—2 в растворе по сравнению с вакуумом. Найдено, однако, что это уменьшение в воде заметно слабее, чем в менее полярных и менее структурированных растворителях. Различие, по мнению авторов работы [37], и может рассматриваться как гидрофобный эффект. [c.56]

При определении корродирующего действия эмульсии, приготовленной из эмульсола или пасты, необходимо иметь стакан лабораторный емкостью 100—150 мл цилиндр измерительный с притертой пробкой емкостью 100 мл трубку стеклянную с оттянутым концом или пипетку палочку стеклянную с оплавленными концами гигрометр или психрометр натрий углекислый безводный (ГОСТ 83-41) ч. д. а., или чистый 0,4%-ный водный раствор, или натрий углекислый кристаллический (ГОСТ 84-41) ч. д. а., или чистый 1,1 %-ный водный раствор спирт этиловый ректифицированный (ГОСТ 5962-51) воду дистиллированную пластинку из серого чугуна (ГОСТ 1412-54) размером не менее 75 х 75 х Ю мм шкурку шлифовальную с шлифовальным порошком зернистостью № 100 или № 120 вату гигроскопическую. [c.165]

Бромкрезоловый пурпуровый — 0,5%-ный спирто-водный раствор, для приготовления которого 0,5 г индикатора растворяют в 100 мл 20%-ного этилового спирта в воде применяют при определении элементарной серы. [c.130]

Для определения содержания свободных органических кислот навеску сыазки, растворенную в бензине, перемешивают с водным раствором спирта. Если в присутствии фенолфталеина спиртовый слой не окрашивается, что указывает на наличие кислот, то его титруют раствором едкого кали до слабо-розового окрашивания. [c.179]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Этот метод пригоден, по данным Драверта и Купфера (1960), Драверта, Фельгенхауэра и Купфера (1960), для прямого количественного анализа низших одноатомных и двухатомных спиртов в водных растворах, а также специально для прямого количественного определения спирта в крови и содержания метилового спирта в винах и водках. Спирты анализируют при этом в виде эфиров азотистой кислоты. Превращение спиртов в алкил-нитриты достигается тем, что подкисленный винной кислотой водный раствор спиртов вводят шприцем в реакционную трубку, помещенную перед хроматографической колонкой и содержащую твердый носитель и нитрит натрия. Та же реакция может, однако, проходить также при применении смешивания водного раствора спиртов с нитритом натрия и заполнения реактора твердым носителем, содержащим винную или щавелевую кислоту. Во второй реакционной колонке перед разделительной колонкой, которая содержит гидрид кальция, происходит реакция с водой, присутствующей в пробе или образующейся при этерификации, с образованием водорода. [c.273]

В том случае, когда коллоидный кремнезем и поливиниловый спирт присутствуют в водном растворе в определенных соотношениях при pH 2—3, коацервация происходит с выделением вязкой фазы (наподобие масла), содержащей до 40 % кремнезема. Максимальный выход коацервата получается при отношении SIO2 ПВС в коацервате, пропорциональном диаметру частицы. Таким образом, на 1 нм поверхности кремнезема приходится 2,5 СНгСНОН-цепочечных сегмента. Коацерват, содержащий еще некоторое количество воды, по-видимому, состоит из частиц кремнезема, поверхность которых покрыта мономолекулярным слоем ПВС. Гидроксильные группы ПВС ориентируются по направлению к поверхности кремнезема и связываются водородными связями с группами SiOH этой поверхности, поэтому углеводородные цепочки ПВС образуют гидрофобное покрытие. [c.391]

Осадок практически нерастворим в воде при 20° С (0,1—0,2 мг в 100 мл Н2О), но несколько растворим в горячей воде (0,6— 0,7 мг в 100 мл Н2О) и в водных растворах спирта (0,2—0,3 мг в 100 мл 5%-ного спирта и 40—45 мг в 100 мл 50%-ного спирта). При нагревании осадок плавится с разложением, причем происходит значительная сублимация, поэтому прокаливание и взвешивание в виде ОазОз невозможно. Добавление щавелевой кислоты уменьшает потери, но не устраняет их полностью. Если возникает необходимость закончить определение галлия взвешиванием в виде ОагОз, то о-садок оксихинолината галлия растворяют в горячей 2 N Н2804, осаждают галлий купфероном и прокаливают осадок до окиси. Описываемый метод очень чувствителен. Для весового определения галлия в виде оксихинолината предложены различные варианты О саждения (осаждение из кислых, щелочных, аммиачных, тартратных растворов). В качестве осадителей используют 5%-ный спиртовый раствор оксихинолина, 3%-ный раствор оксихинолина ацетате аммония (при определении больших количеств галлия) илп аммиачный раствор оксихинолина. [c.82]

Один из первых примеров физико-химического анализа растворов можно найти в исследованиях Д. И. Менделеева по плотностям водных растворов серной кислоты и этилового спирта (1887). Д. И. Менделеев рассматривал растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии диссоциации. Изучая плотности растворов в зависимости от состава, Менделеев искал особые точки , которые указывали бы на состав определенных химических соединений. Такие точки он нашел на графиках производных плотности по составу dfIdW в зависимости от состава, выраженного в весовых долях (U7). [c.165]

Коррозионная активность обусловлена также и показателем ВКЩ (ГОСТ 6307—75), который характеризует кислотность или шелочность нефтепродуктов, вызываемую присутствием остатков кислоты, диоксида углерода или гидроксила натрия технологического происхождения. Водорастворимые кислоты и щелочи извлекают из нефтепродукта водой или водным раствором спирта и определяют pH водной вытяжки рН-мет-ром или с помощью индикаторов. При проведении анализа по определению ВКЩ проверяют нейтральность дистиллированной воды, так как в практике известны случаи обнаружения в воде кислот и щелочей, чго искажает результат анализа. [c.56]

Изучение колебательных спектров водных растворов спиртов и других неэлектролитов, пр01веденное Кочневым [8д], привело к аналогичным выводам. Присутствие молекул неэлектролита приведет к разрыву некоторого числа водородных связей между молекулами воды. Это число зависит от размера молекулы неэлектролита и от степени разветвленно-сти ее неполярных групп. Оставшиеся неразорванными водородные связи в результате упрочняются. Однако считают, что это упрочнение происходит не вследствие образования комплексов молекул воды под действием водородных связей, а главным образом вследствие вандерваальсовых взаимодействий между водой и неполярной частью растворенного неэлектролита. Далее предполагается, что взаимодействие между водой и неполярными группами растворенного вещества становится возможным вследствие существования определенных структурных зон или соответствующих им неполярных групп молекул, форма и размер которых облегчают вандерваальсовы взаимодействия. Контакт с группами ОН в воде осуществляемся наилучшим образом тогда, когда радиусы вандерваальсова взаимодействия для неполярной группы и для структурных зон воды равны между собой. При этом условии водородные связи групп ОН становятся линейными. Согласно этой картине, стабилизирующее действие неэлектролитов на структуру воды связано главным образом с зависимостью взаимодействий между молекулами от их ориентации. При повышении температуры водородные связи постепенно деформируются, что приводит к повышению координационного числа и одновременному уменьшению числа структурных зон. В результате этого ослабляется влияние растворенных электролитов на структуру. [c.77]

Для определения в разбавленных водных растворах спиртов (метанол, этанол, к-проианол, н-бутаиол), сложных эфиров (метилформиат, этплформиат, этилацетат, этилпропионат), кетонов (ацетон, бутаион, пентанон, гексанон) и сульфидов (аллилсульфид и диэтилсульфид) был применен метод анализа равновесной газовой фазы над раствором [297], при высаливании компонентов безводным сульфатом натрия. В сосуд на 5 мл вводили 2 мл анализируемого раствора и 1,2 г безводного NaS04, встряхивали 5 мин и нагревали до 60° С в течение 3 мин. [c.127]

Предварительные опыты над водными растворами спиртов указали на необходимость ввести некоторые изменения приемов, которыми пользуются Завидский и его предшественники Лефельд и Винкельман. В первую очередь выяснилось, что упрощенный способ определения температуры и давления одновременно с перегонкой, т. е. во время непрерывного нарушения равновесия, должен быть оставлен. Эти величины следует определять при условии вполне устойчивого и достаточно продолжительного равновесия. С другой стороны, выяснилось, что состав пара над раствором данной крепости не остается постоянным при изменении температуры. Существующая здесь зависимость не известна. Представлялось, следовательно, необходимым исключить изменение температуры во время перегонки. Таким образом, задача распалась. [c.63]

К такому выводу пришел, например, Гайвуд, сделавший ряд эбульоскопических опытов определения температуры кипения водных растворов спирта. В противоречии с ним находятся наблюдения, с одной стороны, Нойеса и Варфеля, с другой — Юнга. [c.85]

Расчет коэффициента адиабатической сжимаемости Рз = = — (Й1п У/дP)s связан с формулой Лапласа 114.29), а потому — с акустическими исследованиями растворов, в которых наряду с измерениями скорости звука часто изучается поглощение звука. Изотермическую сжимаемость определяют прямыми и косвенными методами. Прямые методы предполагают экспериментальное изучение зависимости объема от давления Кт — — дУ/йР)т. В качестве примера можно упомянуть исследования Кт в системах НгО — ДМСО [253], НгО — /-ВиОН [254], разбавленных водных растворов спиртов, амидов и ацетонитрила [109]. Косвенные методы основаны на использовании формулы (111.31), либо на экспериментальном определении термического коэффициента давления (дР/дТ)у = я и формуле р - = р/л, где ар =(д 1п У дТ)р. Последним способом были определены изотермические сжимаемости в системе НгО— Hз N при 298 и 318 К [255]. Чаще, однако, используется соотношение (111.31). [c.148]

В области малых концентраций неэлектролита во многих водных растворах (спиртов, кетонов, циклических эфиров, карбоновых кислот и т. д.) происходят структурные перестройки, приводящие к резким изменениям свойств раствора, в частности, парциальных мольных энтальпий и объемов смещения. При более высоких концентрациях трехмерная структура воды постепенно разрущается и вода ведет себя как амфотерное соединение, образующее Н-связи с донорными и акцепторными молекулами. Поскольку теплоемкость является структурно-чувствительным свойством, то следует ожидать появления определенных особенностей концентрационной зависимости Ср (х) в водных системах в области перестройки структуры раствора. Действительно, из данных Анисимова с соавт. [269, с. 79], изучавших теплоемкость водных растворов -ВиОН, следует, что при 293 К наблюдается максимум теплоемкости вблизи j roh = 0,05, имеющий форму очень острого пика, типичного для слегка размытого фазового перехода второго рода. При понижении температуры до 275 К максимум Ср х) заметно возрастает и становится еще более острым его координата смещается к j roh=0,07. [c.157]

Спектрофотометрические методы были успешно применены для изучения сольватации ионов в спирто-водных растворах [262], определения констант диссоциации органических соединений [263, 264, 277—279], изучения реакции взаимодействия гетероорганических соединений с ионами магния, стронция, бария, кальция, цинка [265—267], фотохимических превращений тионовой кислоты [276] и эргостерипа в витамин В2 [274, 275], а также для исследования реакций изомеризации, например, аниотропных перегруппировок спиртов [273] [c.68]

Наиболее систематическое исследование по определению таллия хроматным методом проведено Мозером и Бруклем [1 ]. Авторами определена растворимость хромата таллия при 20° в воде, в водных растворах спирта, в насыщенном растворе азотнокислого аммония, а также в различных смесях аммиака и хромата калия при этом концентрация NH3 составляла 2,5 и 10%, а концентрация К2СГО4 — 1 и 2%. Растворимость Т12СГО4, в 4%-ном К2СГО4 определялась только в присутствии 2% NH3 и 10% спирта. Каким методом определялся таллий в жидкой фазе, в работе [1 ] не ука- [c.105]

В первой серии опытов для каждого спирта устанавливали оптимальную длительность активации карбамида. Карбамид, предварительно обработанный спиртом, оказался значительно актив- нее карбамида, активированного спиртом непосредственно перед комплексообразованием. Этому факту придается мало значения. Однако есть указания на то, что свежеприготовленные водные растворы карбамида менее актив(ны, чем растворы, приготовленные за несколько дней до опыта [12, с. 607 66]. Ригамонти и Па-нетти [48] наблюдали адсорбцию метанола карбамидом из раствора цетана в ксилоле сразу, тогда как образование камплекса цетана с карбамидом началось только после окончания индукционного периода. Другие спирты адсорбировались в меньших количествах. Результаты определения предварительной длительности активации карбамида спиртами приведены на рис. 87, из которого видно, что с ростом молекулярной массы спиртов длительность активации резко возрастает. Для более высокомолекулярных спиртов, начиная с н-пентанола, которые сами способны образовывать комплекс с карбамидом, предварительная длительность активации не влияет на выход парафина. Полученные результаты хорошо коррелируются с данными [48] об a д opбции спиртов карбамидам и подтверждают адсорбционную теорию действия активаторов, предложенную в работе [67]. При применении в качестве активаторов спиртов, способных образовывать комп- [c.218]