Захват электрона орбиты

Как будет показано в дальнейшем, полярографический потенциал восстановления (потенциал полуволны Еу,) азулена более положителен, чем потенциал нафталина. В нашей модели это объясняется тем, что нижняя, незанятая молекулярная орбита Фз азулена, которую занимает электрон в течение определяющей потенциал стадии реакции на капельном ртутном электроде, имеет энергию Е = а — 0,356 , в то время как нижняя, незанятая молекулярная орбита Фу нафталина имеет энергию 7 = а — 0,618 . Поэтому при захвате электрона молекулой азулена он попадает на более низкий уровень, чем при захвате молекулой нафталина, и вследствие этого восстановление облегчается [110. [c.196]

Первое значение электронного сродства (А,), таким образом, относится к захвату электрона на НСМО, второе значение (Л2) - на последующей свободной орбитали (НСМО ч- 1) и т. д. [c.89]

Коэффициент рекомбинации при нейтрализации зарядов, сопровождающейся излучением, оценивается следующим образом. Пусть т — время жизни возбужденного состояния, а — радиус орбиты, на которую захватывается электрон перед излучением м v — скорость электрона перед захватом. Электрон остается в атоме в течение времени а/г . Допустим, что оно порядка 10 /10 = 10 сек. Принимая т- 10 сек, получим вероятность излучения, равную Ю это означает, что на каждые 10 столкновений приходится в среднем один акт спонтанного излучения. Число столкновений в 1 см /сек между Ыд электронами и N молекулами газа равно но только [c.171]

К—АГ-электроны или другие электроны захвата с орбиты, [c.505]

Электронный захват. Третий вид р-превращений — электронный захват (й -захват) заключается в следующем. В некоторых случаях один из протонов ядра может превращаться в нейтрон путем захвата электрона из электронной оболочки своего атома. Наиболее вероятен захват ядром электрона с /С-орбитали, находящейся в непосредственной близости к ядру. Поэтому процесс электронного захвата часто называют просто /С-захватом (обозначают символом К). В результате е -захвата ядро претерпевает изменения, которые схематически могут быть записаны следующим образом [c.22]

После е -захвата электроны в атоме с более далеких орбиталей переходят на вакантные места нижних орбиталей. Например, /.-электрон перескакивает на освободившееся в результате С-захва-та место на С-орбитали. Освободившееся на -орбитали место может занять Р-электрон и т. д. Энергия, равная разности энергий связи Ь- и /С-электронов, Р- и -электронов и т. д., может выделиться в виде характеристического рентгеновского излучения. Часто энергия возбуждения атома не выделяется в виде рентгеновского излучения, а непосредственно передается одному или нескольким орбитальным электронам. Так как получаемая этими электронами энергия выше их энергии связи в атоме, происходит вылет электронов из атома. Такие электроны называют электронами Оже в отличие от (3-частиц они всегда имеют дискретные значения энергии. Энергия электронов Оже равна разности между энергиями характеристического излучения и энергией связи электрона на данной орбитали. Процесс перестройки электронных оболочек, вызванный е- Захватом, может включать целый ряд актов последовательного испускания характеристического рентгеновского излучения и электронов Оже со все более удаленных от ядра орбиталей. [c.23]

Заметим, что скорость радиоактивного распада путем е--за хвата в отличие от скорости других радиоактивных превращений зависит, хотя и очень слабо, от химического состояния превращающихся атомов. Обусловлено это тем, что вероятность захвата электрона ядром определяется строением не только электронной орбитали, отдающей электрон, но и строением более отдаленных, в том числе и валентных, орбиталей. Поэтому, например, скорость распада путем -захвата радиоактивного изотопа Ве, входящего в состав металлического бериллия, на 0,015% меньше, чем скорость >аспада того же изотопа Ве, входящего в состав окиси бериллия ВеО. [c.23]

Молекулярный отрицательный ион диметилсульфида может образовываться захватом электрона на разрыхляющие орбитали [c.60]

Отмечая общее сходство процессов диссоциативного захвата электронов молекулами пятичленных гетероциклов, можно видеть, что наиболее близки процессы диссоциативного захвата электронов молекулами селенофена и тиофена. В фуране отсутствует процесс образования ионов гетероатома (0 ), хотя ионы 0 легко образуются при захвате электронов кислородсодержащими соединениями, и интенсивность линии ионов ОН невелика. Ионы NH в пирроле не наблюдаются вообще. Вакантные -орбитали серы и селена позволяют в число структур молекулярного отрицательного иона включить структуры [c.77]

Число узлов в радиальной части волновой функции является мерой радиальной составляющей скорости электрона, а число узлов в угловой части функции — мерой тангенциальной составляющей скорости. Среди состояний с одинаковым главным квантовым числом (т. е. с одинаковым полным числом узловых поверхностей) s-состояние (/ = 0) всегда имеет наибольшее число радиальных узлов. Поскольку угловой момент электрона в этом состоянии равен нулю, электронные орбиты в s-состояниях можно представить как прямые линии, проходящие непосредственно через ядро. Напомним, что такой вид движения произвольно исключался в теории атома Бора-Зоммерфельда. Он, однако, непосредственно подтверждается экспериментально явлением / -захвата в ядерных реакциях (см.[3]). [c.170]

В качестве донора электрона выступает полярная связь С—М, в качестве акцептора — молекула пероксида. О способности этих МОС к отдаче электрона и о наличии в молекуле пероксидов низкой незаполненной молекулярной орбитали, на которую может быть перенесен электрон, свидетельствуют данные [56—61]. Образование молекулярного иона пероксида при захвате электрона показано в работе [62]. [c.8]

Если отношение числа нейтронов к числу протонов слишком велико для стабильности ядра, то оно будет испускать отрицательно заряженную Р Частицу (электрон). При этом число нейтронов в ядре уменьшается на 1, а число протонов увеличивается на 1. Если отношение числа нейтронов к числу протонов в ядре мало, то ядро может захватить электрон с самой внутренней й -орбиты (/ С-захват) или испустить положительную р-частицу (позитрон). При этом число нейтронов в ядре увеличивается за счет протонов. Иногда ядро существует в двух или более энергетических состояниях. При переходе ядра с одного энергетического уровня на другой часто испускаются (-лучи. Альфа-частицы, которые представляют собой положительно заряженные ионы гелия Не и имеют скорость по-рядка одной десятой скорости света, испускаются ядром. [c.719]

Характеристическое рентгеновское излучение К-, Ь-, М-серий возникает при удалении электрона соответственно из К-, Ь-, М-оболочек. Каждая серия состоит из многих линий. Так, в К-се-рин переход с -орбиты на /(-орбиту дает линию Ка, переход с М-орбиты на /(-орбиту дает линию К и т. д. Удаление электрона из /(-оболочки может происходить как при /(-захвате, так и при р-- и р+-распаде вследствие внутренней конверсии тг-кван- [c.300]

Радиоактивный расиад атомных ядер калия-40 идет одновременно двумя путями. Примерно 88% калпя-40 подвергается р-распаду и превращается в кальций-40. Но в двенадцати случаях из ста (в среднем) ядра калия-40 не излучают, а, наоборот, захватывают по одному электрону с ближайшей к ядру К-орбиты ( К-захват ). Захваченный электрон соединяется с протоном — образуется новый ней- [c.281]

Изотопы бывают устойчивыми (стабильными) и неустойчивыми (радиоактивными). Последнее означает, что ядро неустойчивого изотопа некоторого элемента самопроизвольно превращается в другое ядро, соответствующее уже другому элементу, путем испускания а-частицы (ядро атома гелия, Не ), Р -частицы (электрона), Р -частицы (позитрона) или -захвата (захват ядром орбитального электрона, чаще всего с /(-орбиты). Часто процесс радиоактивного распада приводит к образованию возбужденного ядра последующий переход его в основное состояние сопровож- [c.13]

При бомбардировке антикатода электронами большой энергии из атомов элемента, нанесенного на антикатод, вырываются электроны даже с самых близких к ядру орбит. На освободившиеся при этом места переходят электроны с более удаленных орбит. Такие переходы сопровождаются излучением рентгеновских лучей, обладающих наибольшей частотой и наименьшей длиной волны среди атомных спектров. Рентгеновские спектры состоят из нескольких серий. Переход электронов на ближайшую к ядру орбиту сопровождается излучением так называемой /(-серии, на вторую орбиту — излучением L-серии, на третью орбиту — уИ-серии и т. д. (рис. 10). Каждая серия состоит из многих линий. Так, в /С-серии переход со второй орбиты на первую дает линию /С, с третьей на первую —/< 3, с четвертой на первую — Кг и т. д. Возбуждение К-, L- и М-серий рентгеновских спектров показано на рис. 10. В каждой серии есть граничная — максимальная — частота, отвечающая захвату свободного электрона соответствующей орбитой. Эти максимальные частоты особенно просто связаны с атомным номером элементов Z, например, максимальная частота в /С-серии ч- тлл = R Z — 1)2, где R — постоянная величина, определенная задолго до появления планетарной [c.27]

Информацию, заключенную в табл. 1.2, можно представить графически с помощью диаграммы атомных уровней энергии (рис. 1.15). По горизонтали изображены орбитали в виде ячеек, которые могут быть заполнены электронами. Орбиталям сопоставлена вертикальная шкала энергий, показывающая, насколько понижается энергия при захвате протоном электрона на данную орбиталь. [c.40]

Захват электрона мюоном i приводит к образованию атома мюония Ми-водородоподобного атома, в к-ром центр, ядром вместо протона является Радиус атомной орбиты Ми 0,0532 нм, потенциал ионизации 13,54 эВ, масса 1/9 массы атома Н. Как и позитроний, мюоний может находиться в орто- и пара состояниях. Основные измеряемые характеристики Ми-степень ориентации спина относительно оси квантования (поляризация) и ее изменения во времени (релаксация), зависящие от хим. р-ций Ми. В магн. палях мюон и орто-мюоний претерпевают ларморову прецессию спина (системы спинов) с частотами, отличающимися в 103 раза, что позволяет экспериментально идентифицировать хим. состояние частиц. Ядерно-физ. эталонами времени при исследовании скорости взаимод. мюония с в-вом являются частота квантовых переходов между энергетич. состояниями мюония (( о = 2,804-10 с" ) и постоянная распада мюона X = 4,545-10 с", по отношению к к-рым измеряются абсолютные константы скорости реакций. [c.20]

Поверхностные уровни на полупроводниках типа Ое образуются свободно торчащими 5-орбитами, которые энергетически выгоднее р-о.рбит и могут захватить электрон [376]. Возможно, что данные Фролова и Раджабли [377], не нашедших различия в каталитической активности п- и р-Ое, дробленного в вакууме, по отношению к дегидрированию изо-СдН,ОН, объясняются влиянием очень большого числа поверхностных состояний, образовавшихся при дроблении. [c.114]

Процесс захвата электрона нейтральной молекулой можно рассматривать как переход между двумя состояниями молекулярного отрицате тьного иона. В начальном состоянии один из электронов находится на несвязывающей орбитали, так что кривая потенциальной энергии системы совпадает с кривой потенциальной энергии молекулы в невозбужденном состоянии. Результат процесса зависит от соотношения между потенциальными кривыми начального и конечного состояний. Рассмотрим три наиболее важных случая (рис. 78). [c.364]

При выводе уравнения (2) введено условие, что электрон могут потерять только те ионы Рп в, которые не стоят рядом с поверхностной вакансией. Но такой ион может оказаться рядом с вакансией в следующем за поверхностью более глубоком слое. Если учесть эти вакансии, коэффициент при а в уравнении (2) должен быть >2, что противоречит экспериментальным данным По-видимому, практически все анионные вакансии в объеме кристалла, имеющие эффективный положительный заряд, являются центрами локализации (захвата) электронов, которые остаются после удаления из кристалла атомов фтора. Локализованный на ближайшем к вакансии ионе Со " электрон должен иметь сильно вытянутую в сторону вакансии орбиту. Таким образом, происходит компенсация эффективного заряда вакансии. Поверхностная вакансия, вероятно, не может захватить электрон и, сохраняя эффективный положительный заряд, снижает энергию электронов соседних ионов фтора. Если бы поверхностная вакансия была способна захватить электрон от иона фтора, несомненно, должен был бы наблюдаться автокатализ. То же самое нужно сказать об объемной вакансии, захватившей уже один электрон, оставшийся после удаления из кристалла атома фтора. Далее, совершенно очевидно, что сечение, представленное на рис. 4, не является поверхностью кристалла СоРз, так как над поверхностными ионами Со + должно находиться некоторое число ионов фтора, образующих еще один малозаполненный слой. Эти ионы также способны вступать в реакцию и покидать кристалл, в результате чего возникают вакансии. Однако последние практически не (Имеют эффективного заряда и не должны влиять на образование Ртов в указанном выше сечении. С другой стороны, ионы фтора малозаполненного слоя до взаимодействия с водой должны терять электрон. Так как кристалл СоРз является изолятором, а описываемые ионы фтора наименее связаны с кристаллом, электроны последних, по-видИмому, могут переходить лишь на имеющиеся в сечении (см. рис. 4) атомы PSob, что не должно привести к изменению ранее вычисленной концентрации (Рпов) =/С(1 — 2а). [c.57]

Испускание электронов или позитронов характерно для искусственных радиоактивных эле.ментов вместе с тем они подвержены также распадам и других типов. В некоторых случаях ядро может захватывать электрон с ближайшей к ядру 15-орбитали, которую часто называют К-оболочкой. Это явление называется К-захватом. Добавление одного электрона к ядру уменьшает атомный номер на одну единицу, превращая элемент в его ближайшего левого соседа по периодической таблице Менделеева. Освобождающееся при этом на электронной орбитали место заполняется другими орбитальными электронами, причем в течение всех этих перемещений электронов испускаются рентгеновские лучи. Испускание улучей вслед за испусканием частиц, захватом электрона или некоторыми другими ядерными процессами позволяет ядру освободиться от излишков энергии и обрести стабильность. Испускание а-частиц более характерно для тяжелых элементов, хотя оно имеет место и в случае некоторых редкоземельных элементов, например мСе. [c.462]

Детально изучено [190—196] образование отрицательных ионов молекулами галогензамещенных метана. В последнее время, однако, интерес к захвату медленных электронов молекулами галогензамещенных метана возник вновь в связи с предполагаемой ролью этих соединений в разрушении стратосферной озоновой оболочки [197—200]. Методом спектроскопии электронного удара было показано, что при взаимодействии молекулы СРдС] и электронов энергии 0—2 эв образуется два резонансных состояния, одно из которых относится к ридберговскому, а другое — к валентному типу. Расположенный при более низкой энергии резонанс ридберговского тина распадается только отщеплением электрона, диссоциации молекулярного иона не происходит. Валентный тип резонанса представляет захват электрона на разрыхляющую орбиталь связи С—С1, максимум выхода ионов СГ расположен при энергии электронов 1,4 эв (табл. 22). Отрицательные ионы и (М—Р) соответствуют резонансу с возбуждением или захватом электрона на разрыхляющие орбитали С—Р-связей [199, 200]. [c.90]

Даже в случае небольших смещений механизм поляризуемости не является классическим. Действие электрического поля не заключается в смещении электронов в направлении, обусловленном его действием. К молекуле применимы квантовые ограничения, и электрическое ноле, действующее на основное состояние, может только изменить полон<епие и направление движения электронов в этом состоянии, обусловливая определенный вклад в эти параметры (нри слабых полях пропорциональный интенсивности поля) соответствующих параметров одного или нескольких возбужденных состояний, разрешенных квантовой механикой. Таким образом, поляризуемость основного состояния зависит от количества и энергии возбужденных состояний, и особенно — от энергий самых доступных возбужденных состоянии. Индуктомерная поляризуемость особенно сильно проявляется при наличии поляр-пых возбужденных состояний, аппроксимациями которых в первом приближении могут считаться приведенные выше полярные структуры фтористого метила и хлоруксусной кислоты. Чем больше доступность этих полярных состояний, т. е. чем ниже их энергия, тем в большей степени их орбитали перекрываются с орбиталями основного состояния, что облегчает захват электронов, т. е. тем больше индуктомерная поляризуемость основного состояния. [c.77]

Относительно стабильные отрицательные ион-радикалы можно получить, если молекулы, из которых они образуются, имеют достаточно низкие вакантные орбитали. В других случаях захват электрона ведет к диссоциации. Например, НзО или СНзВг разлагаются во время процесса переноса электрона на Н- + ОН" или СН3+ Вг" соответственно, так как частицы пар Н—ОН" и СНз—Вг при взаимодействии отталкиваются. [c.294]

Последствия К-захвата электрона не исчерпываются -нз-лучением из ядра. Ближайшая к ядру К-орбита электронов не может оставаться незаполненной. На нее падает электрон с одной из более удаленных от ядра орбит, на освободившееся место может перейти электрон с еще более удаленной орбиты и т. д. Каждый такой электронный переход приводит к испусканию рентгеновского излучения (X), тем более жесткого , чем больше разница энергий электронов на двух орбитах, между которыми происходит переход. Но и это не все. Часть энергии рентгеновского или if-излучения может быть передана одному из. слабо связанных с ядром электронов наружной орбиты атома. Такой электрон, оторвавшись от атома, будет испущен в окружающую среду возникнет мягкое р-излучение. По имени своего исследователя оно получило название эффекта Оже (Auger), а участвующие в нем р-частицы, в отличие от ядерных, нередко называют электронами Оже. Их энергия невелика — [c.161]

Отрицательно заряженные частицы (мюон ц", л", К "-мезоны и др.) при торможении в среде образуют мезоатомы, в к-рых эти частицы играют роль тяжелых электронов. Образуясь первоначально в высоковозбужденных состояниях, мезоатомы в результате каскадных переходов при испускании у-квантов или оже-электронов переходят в основное состояние. Орбиты мезоатомов (их размер обратно пропорционален массе частицы) на 2-3 порядка меньше электронных орбит. При этом эффективный заряд ядра Z уменьшается на единицу, в результате чего мезоатом имеет электронную оболочку ядра Z-1. Т. обр., в принципе могут моделироваться атомы любых элементов, напр, при захвате атомом Ne образуется мезоатом [iF. Уникальны мезоатомы, состоящие из ядра водорода (протон, дейтрон, тритон) и отрицательно заряженной частицы, поскольку они являются нейтральными системами малого размера (напр., радиус мюонного атома водорода равен 2.56-10"" см, а радиус пионного атома водорода-1,94- 10" см) и, подобно нейтронам, проникают внутрь электронных оболочек к ядрам, участвуя в разл. процессах. Так, напр., могут образоваться системы ф и Лц, аналогичные мол. ионам водорода, в к-рых ядра вступают в р-ции холодного ядерного синтеза (dd - Не + п или dt -> Не -(- п) с высвобождением ц, осуществляющего послед, акты синтеза (мюонный катализ). Процессы захвата отрицательно заряженных частиц на мезоатомные орбиты и перехвата их др. атомами обусловлены строением электронной оболочки, что позволяет изучать структуру молекул и хим. р-ции мезоатомов. [c.20]

Некоторые радионуклиды испускают рентгеновское излучение или 7-излучение с достаточно низкой энергией, что может быть использовано в РФС. Гамма-лучи связаны с переходами в ядре, но распад некоторых радиоактивных изотопов, например Ре, приводит к испусканию рентгеновских лучей. Ядро Ре имеет 2 — 26, т. е. 26 протонов и 29 нейтронов. Такая конфигурация неусгойчива, и ядро захватывает электрон с К-орбитали, превращая протон в нейтрон. Полученный в результате атом имеет уже 25 протонов (марганец) и 30 нейтронов и вакансию на К-оболочке. Этот процесс носит название электронного захвата. Вакансии будут исчезать обычным путем за счет испускания рентгеновского излучения Мп К-Ьз,2 и Мп К-Мз,2- [c.71]

В нижней части рисунка дана схема донорно-акцепторного механизма образования связи. Свободная 2р-орбиталь атома углерода представлена квадратиком, а направление захвата дублетом донора свободной орбитали акцептора показано верхней большой стрелкой. Таким образом, атомы С и О в молекуле СО связаны тройной ковалентной связью С" 0. Две из них образовались из электронов атомов С и О, а третья — за счет дублета одного только атома кислорода. Установлено, что все три связи равноценны и различаются менаду собой только своим происхождением. Как уже говорилось, донорно-акцепторпый механизм — один из двух возможных механизмов образования ковалентной связи. [c.88]

Явленпе, аналогичное Э. з., происходит в мезоатомах, т. е. атомах, где один из электронов в оболочке атома оказывается замещенным отрицательно заряженным мезоном. Обычно мезон сперва захватывается на внешнюю орбиту атома, а затем переходит на низшую ЛГ-оболочку, размеры к-рой меньше размеров электронной АГ-оболочки в отношенпи масс мезона и электрона, после чего мезон может захватиться ядром. На опыте наблюдались мезоатомы, образованные отрицательными р,- и я-мезонами. [c.481]

Наконец, последний период, начавшийся в 50-х гг., характеризуется развитием экспрессных методов апализа и выделения короткоживущих изотопов, получающихся в основном на ускорителях ядерных частиц с целью синтезирования новых атомных ядер. При этом широкое расиространение нашли экстракционные, хроматографич. и высокотемпературные методы выделения радиоэлементов без носителя, т. е. без специально вводимых стабильных изотопов этих элементов, а также такие специфич. радиохимич. приемы, как улавливание ядер отдачи и идентификация по радиоактивным дочерним продуктам. Можно ожидать, что в недалеком будущем появятся новые методы изучения химич. свойств крайие нестабильных образований типа тяжелых ядер с периодами полураспада порядка секунд и долей секунд, и даже систем типа мезоатомов, возникающих при захвате мезонов на стабильные боровские орбиты с образованием своего рода мезонной оболочки, аналогичной обычной электронной оболочке атома. [c.245]

Столкновение двух атомов фтора может привести и к другому результату. Два атома фтора могут оставаться близко друг к другу, образуя молекулу. Каждый атом имеет валентный электрон на наполовину заполненной орбите. Мы можем представить, что эти два атома ориентируются так, что наполовину заполненные орбиты перекроются в пространстве. Затем наполовину заполненная валентная орбита первого атома фтора захватит один валентный электрон второго атома фтора. Таким образом удовлетворяется часть электронного сродства первого атома фтора, хотя отрывать электрон от второго атома фтора и не обязательно. Тем временем второй атом фтора забирает такую же часть энергии от валентного электрона первого атома фтора. Каждый атом фтора присоединяет другой электрон хотя бы на короткое время. Мы достигли некоторой стабильности реакции (19) без реакции (18). Максимальное количество энергии, которое может выделиться при таком обобщении электронов, должно быть равно удвоенному сродству к электрону атома фтора 2-83 = 166 ктл. Но при этом не учитывается работа, затрачиваемая на сближение двух положительных ядер. Кроме того, мы не можем ожидать, что в условиях обобщения электронов выделится такое же количество энергии, как и при образовании иона Р . Действительно, энергия освобождающаяся при возникновении связи между двумя атомами фтора, равна 36,6 ккал1моль, т. е. составляет заметную долю максимально возможной величины. [c.420]

Процессом, обратным ионизации, является рекомбинация, т. е. захват ионои свободного э.чектрона (несвязанного с атомом) извне. В результате такоге захвата ион превращается в нейтральный атом. При этом избыточная экергмг электрона будет отдана в виде излучения света, подобно тому как из.тучает электрон в возбужденном атоме, возвращаясь на нормальную орбиту. Однако свечение при рекомбинации существенно отличается от свечения возбужденного атома. Так как электрон не имеет определенной орбиты, с которой он приходи в атом, излучение не будет обладать одной определенной длиной волны, не будет монохроматичным. В этом случае в спектре появится не узкая спектральная линия, а широкая полоса непрерывного спектра. Рекомбинационное свечение является одной из причин наличия фона непрерывного спектра при свечении паров п газов. Однако при атмосферном давлении и температурах исто ников, используемых в спектральном анализе, интенсивность рекомбинациор ного свечения невелика. [c.149]

С увеличением молекулярного веса в каждом переходном ряду окислительная способность фторидов переходных металлов повышается, а термическая устойчивость понижается. Так, PtFe [2] и RhFe [6] —наименее устойчивые соединения, обладающие наиболее сильными окислительными свойствами из всех членов этого ряда. Такое. положение связано с электронной конфигурацией атомов переходных металлов в этих молекулах. Для фторидов переходных металлов, за исключением молибдена и вольфрама, центральный атом имеет -электроны, которые не принимают участия в связывании и которые локаливованы на ге-орбитах. Так как эти орбиты не экранируют лиганды от действия заряда центрального атома, эффективный ядерный заряд (Z — 5) увеличивается с повышением атомного номера (Z). Атомы фтора около атома платины в гексафториде, таким образом, более сильно поляризованы, и, как следует из диссоциации [2] этой молекулы на фтор и менее насыщенное фтором соединение платины, они могут отдавать электроны платине. Ясно, что захват одного электрона от постороннего источника должен стабилизовать шестифтористую ячейку. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология