Реакции в сосуде

Чтобы определить, произошло ли изменение давления в ходе реакции в сосуде, необходимо знать, сколько молей газообразных исходных веществ присутствовало в сосуде до реакции и сколько газообразных продуктов реакции присутствует там после ее окончания. [c.149]

Молекулярный водород при комнатной температуре химически весьма пассивен. Он реагирует только с фтором. Степень протекания этой реакции сильно зависит от материала сосуда в сосуде из магния она очень мала, в сосуде из железа — значительно больше. Обоснуйте это наблюдение. Какими способами можно увеличить степень протекания реакции в сосуде из магния [c.151]

J п-Крезиловый эфир капроновой кислоты (количественный выход из п-крезола, капроновой кислоты и следов серной кислоты в толуоле при проведении реакции в сосуде с ловушкой Дина — Старка в отличие от распространенного мнения фенолы можно этерифицировать непосредственно) [39]. [c.288]

Протекание побочных процессов аналогичного типа, очевидно, является одной из возможных причин, обусловивших понижение скорости реакции в сосуде, стенки которого были покрыты парафином [78]. [c.40]

Процесс окисления этилена идет по цепному механизму и поэтому должен зависеть от величины поверхности реактора и от природы этой поверхности. Существование обеих зависимостей подтверждается опытным путем. В реакторе, заполненном осколками стекла, окисление этилена протекает зо много раз медленнее, чем в полом сосуде. В заполненном стеклом реакторе превращение этилена, равное 70%, достигается при 500 °С, в то время как в полом сосуде эти результаты могут быть получены уже при 390 °С. Основными продуктами реакции в сосуде с насадкой являются окись углерода и вода, а в полом реакторе образуется смесь окиси этилена, формальдегида и муравьиной кислоты. [c.194]

Для диссоциации фтора [ о(Г—F) = 159 кДж моль ] разные исследователи, изучавшие эту реакцию в сосудах из различных материалов, приводят разные значения энергии активации от 80 до 145 кДж моль . [c.45]

Величина теплоты сгорания определяется экспериментально методом проведения реакции в сосуде с нерасширяющимися стенками (см. 1-7). [c.23]

Старый, но очень удобный метод состоит в проведении реакции в сосуде и измерении концентрации реагентов как функции времени. Такая методика годится как для газов, так и для жидкостей и твердых тел. Существуют различные способы инициирования реакции. Если реакция между двумя какими-то веществами протекает самопроизвольно, то ее можно начать, совместно вводя их в реакционный сосуд ошибки в отсчете времени начала реакции за счет перемешивания должны быть пренебрежимо малы по сравнению с временем полупревращения. В случае реакций, в которых участвует только одно соединение — реакции разложения или изомеризации- вещество сначала хранят при температуре, при которой оно стабильно. Затем реагент быстро нагревают до температуры, при которой реакция идет с удобно измеримой скоростью. [c.38]

Реакция в сосудах, обработанных борной кислотой [c.251]

Согласно уравнению (XV), пересечение прямой в соответствующих координатах с осью ординат дает отрезок, равный к /к или (1/2) Мз для реакции на поверхности, покрытой КС1. В действительности же этот отрезок оказывается практически равным Mg для реакции в сосудах, покрытых КС1. Эта кажущаяся трудность исчезает, если реакцию (14а) заменить на (14), в результате чего уравнение (XV) перепишется в виде [c.256]

Синтез меченых карбоновых кислот проводят в специальном приборе (рис. 105). Навеску углекислого бария Bai Os помещают в колбу 1 в воронку 2 наливают концентрированную НС1. Систему откачивают до 10 мм рт. ст.. и через кран 3 заполняют азотом до атмосферного давления. Через кран 4 в реакционный сосуд 5 вводят реактив Гриньяра, разбавляют его эфиром. Реакционную смесь сильно охлаждают. По окончании реакции в сосуде 5 систему вновь откачивают через кран 6 нагревают колбу 1 и через краны 7 и S вводят меченый i 02 в реакционный сосуд 5. По окончании синтеза вводят в систему азот и добавляют в реактор 5 минеральную кислоту (для гидролиза продукта реакции). Удаляют эфир и меченую кислоту отгоняют в вакууме в охлаждаемый приемник, присоединяемый к крану 3. [c.171]

Часто для того, чтобы довести реакцию до конца, требуется присутствие растворителя. В этом случае конденсируют оба компонента реакции в сосудах 1 и4 (рис. 305) [774, 775], вводят в них растворитель дистилляцией и отпаивают прибор у точки 3 после оттаивания оба раствора [c.512]

Для полного использования всего потока квантов свет направляют в поглощающее вещество через одно или чаще несколько окошек, прозрачных для квантов нужного вида. Вещество не должно образовывать слоев в нем и при механических перемещениях должны поглощаться все полезные кванты. В простейшем случае излучатель, имеющий форму трубки, погружают в закрытый с одной стороны цилиндр из кварца или стекла, заполненный жидкой или газообразной смесью реагентов (погружные лампы, рис. 1 и 2) или проводят реакцию в сосуде, имеющем форму кольцевой рубашки (рис. 5 и 6), которая охватывает источник излучения. Стеклянные трубки можно применять для тех реакций, которые требуют излучения до 350 мп они дешевле кварцевых и доступны в более широком ассортименте, кроме того, при проведении хлорирования и сульфохлорирования они могут [c.366]

Так, например, присоединение паров брома к этилену проходит исключительно у стенок сосуда и скорость этого процесса зависит от характера поверхности стенок [1], Если вести реакцию в сосуде, стенки которого покрыты различными веществами, то скорость реакции присоединения уменьшается в следующей последовательности стеариновая кислота>стекло>цетиловый спирт>воск, т. е. падает с уменьщением полярного характера поверхности. Скорость присоединения в сосуде, стенки которого покрыты воском, в 17 раз меньше, чем в обычном стеклянном реакторе. [c.223]

При нитрометрическом определении азота во всех эфирах азотной кислоты, экстрагированных эфиром, следует предварительно вне нитрометра тщательно испытать действие на экстракт концентрированной серной кислоты, чтобы предупредить несчастные случаи, могущие произойти вследствие слишком внезапного нагревания и бурной реакции в сосуде нитрометра. Для этой цели несколько капель экстракта помещают на часовое стекло или в пробирку вместе с небольшим количеством серной кислоты и осторожно смешивают их встряхиванием или с помощью стеклянной палочки. Если при этом происходит заметное нагревание, то поступают следующим образом. В маленький стаканчик для взвешивания наливают небольшое количество умеренно концентрированной серной кислоты, затем из капельной пипетки отвешивают туда при охлаждении льдом необходимое для анализа количество экстракта [c.645]

Для проведения реакций в сосуд с механической мешалкой загружали жирные кислоты с глицерином в молекулярном соотношении 1 1 и проводили эфиризацию нри постоянном перемешивании и температуре 150—170°. Чтобы облегчить удаление [c.276]

Как изменится давление после прохождения реакции в сосудах, заполненных газами водород -Ь [c.128]

Ж. Ошибки, связанные с гетерогенностью системы. Применимость всех вышеупомянутых методов ограничивается в том случае, если изучаемая реакция не является строго гомогенной. Проблема гетерогенности, как правило, важна только для газовых реакций, и обычным приемом ее выясне-нения является изучение реакции в сосудах с различным соотношением поверхности и объема. Это может быть легко сделано набивкой сосуда (поверхность которого известна или может быть измерена) кусками стекла или металла или в предельном случае стеклянной ватой. Если скорость реакции не зависит или почти не зависит от набивки (т. е. от отношения поверхности к объему), то можно полагать, что реакция гомогенна. Если же, напротив, такое влияние наблюдается (типично для сложных газовых реакций), то реакция не является чисто гомогенной и необходимо найти метод для изучения вклада гетерогенной реакции. Как будет показано ниже, сделать это очень трудно. [c.65]

Поскольку кинетика системы достаточно сложна, то результаты многочисленных исследований реакций в сосудах, покрытых разными веществами, такими, как КСЛ, КОН, Н3ВО3, IVa2W04, Ba l2 и Ag, нельзя интерпретировать однозначно. На практике многие из веществ, использовавшихся для покрытия поверхности, являются заметно летучими при температурах опыта, а это могло способствовать возможным газофазным реакциям, особенно с участием воды. Наконец, почти все поверхности имеют склонность к старению . [c.391]

В качественном отношении уравнение (6) согласуется с данными по влиянию на скорость реакции диаметра сосуда, давления, разбавления инертным газом и состава смеси. Как показывает уравнение, при диаметре сосуда ниже критического скорость реакции падает до пуля. Уравнение (6) дает кривые такого же типа, как изображенные на рис. 1, но все же в меньшей стспсни соответствует экспериментальным данным, чем приведенное выше эмпирическое уравнение (1). Например, рассчитав коэффициенты а и 6 по скоростям реакции при давлении 300 мм рт. ст. в сосудах большого диаметра, можно вычислить, что скорость реакции станет равной пулю в сосудах с диаметром 7, 10 и 14 мм при давлении соответственно 300, 200 и 150 мм рт. ст. В действительности же, при тех жо давлениях, кроме давления в 150 мм рт. ст., реакция идет с измеримой скоростью в сосуде диаметром 5 мм. Точно так же, рассчитанные по уравнению (6) скорости реакции в сосуде с диаметром 29 мм при давлениях 200 и 150 мм рт. ст. были равны соответственно 13,3 и 6,0 мм рт. ст. в минуту в то время, как экспериментально определенные скорости составили 7,5 и 2,8 мм рт. ст. в минуту. [c.244]

JhaveryA. S.,SharmaM. М., hem. Eng. Sei., 24, 189 (1969). Абсорбция, сопровождаемая быстрой химической реакцией (в сосуде с мешалкой и в насадочной колонне — с целью лабораторного моделирования процесса в последней). [c.283]

Константа скорости газофазного разложения N 05 на N 2 и О2, являющегося процессом первого порядка, при 65°С равна 4,87 10" с а) Если в начале реакции в сосуде объемом 500 мл содержится 0,500 моля N205, то сколько молей N20, останется там по истечении 5,00 мин б) Сколько времени должно пройти для того, чтобы количество N305 уменьшилось до 0,100 моля [c.36]

Определить состав смеси к моменту равновесия для реакции С0-ЬН20(пар) С02-1-Н2, если при 800° С константа равновесия / с 1 и до реакции в сосуде были смешаны а) 3 моль СО и 4 моль НгО б) 6 моль СО и 4 моль НаО в) 10 моль СО и 4 моль Н2О г) 20 моль СО и 4 моль Н2О. Как влияют количества исходных веществ на сдвиг равновесия [c.121]

Шервуд и Вей [16] и Серль и Гордон [17] провели эксперименты с мгновенными реакциями в сосудах с перемешиванием, однако из-за межфазной турбулентности не смогли теоретически обосновать полученные результаты. Чтобы изучить и проанализировать одномерную, первоначально неподвижную систему в процессе диффузии, а также определить влияние межфазных явлений на скорость переноса и величину зоны реакции, Хо и Ранц использовали оптический метод, в том числе шлировую фотографию. Они изучали необратимую реакцию второго порядка и дали теоретический анализ положения зоны реакции. Эксперименты с мгновенными реакциями в одномерных неподвижных системах показали, что исчезающе тонкая реакционная зона перемещается внутрь той или иной фазы, подтверждая теоретические предсказания в отсутствие межфазной турбулентности перемещение зоны соответствует теоретическим предположениям (для этого случая теория предсказывает произвольное увеличение скорости переноса, вызванного реакцией). При наличии межфазной турбулентности зона реакции движется быстрее, чем предсказано теорией. [c.364]

Влияние диффузии на скорость реакции изучалось А И Титовымпринитрованиим-ксилолавреакторах различного сечения При этом оказалось, что степень прохождения реакции в сосуде сечения 100 см в 2,6 раза больше, чем в сосуде сечения 20 см Точно так же в горизонтальных трубках выход в 2—3 раза выше, чем в вертикальных трубках [c.263]

Однако при амперометрическом титровании нельзя пользоваться сосудами конической формы, которые довольно часто используют полярографисты дело в том, что при полярографических определениях концентрация раствора остается практически неизменной и форма сосуда не играет никакой роли, тогда как амперометрическое титрование основано именно на изменении концентрации, в частности за счет осаждения иона, дающего электродную реакцию. В сосуде конической формы осадок собирается в узкой части сосуда, перемешивание его затруднено, и в объеме раствора может создаться неравномерный перепад концентраций, который соответствующим образом отразится на кривой титрования. [c.142]

Аналитическое выражение (VII,11) дает нам возможность рассмотреть также стационарное распределение темвйратур при протекании реакции в сосуде под взрывным пределом. Если обоз начить значение безразмерной температуры в в центре сосуда через 00, то уравнение (VII,И) перепишется как [c.325]

В результате нротекашя химической реакции в сосуде будет выделяться в единицу времени следующее количество тепла [c.78]

Изучая реакцию полимеризации циановой кислоты, H NO, в стеклянных сосудах с поверхностью различной величины, Вант-Гофф нашел, что скорость реакции в сосуде с большей поверхностью заметно больше скорости реакции в сосуде с меньшей поверхностью. Он установил, что предварительное покрытие стенок реакционного сосуда циамелидом — продуктом полимеризации циановой кислоты — приводит к увеличению скорости реакции более чем в 3 раза. Сильное влияние природы стенок на скорость реакции было замечено Вант-Гоффом также в случае окисления гремучей смеси 2Нз -Ь 0 (при 440 С). В последующие годы влияние величины поверхности и природы (материала и характера обработки) стенок на скорость химической реакции было установлено для многих реакций, протекающих в газовой фазе. Оказалось, что в одних случаях стенка тормозит реакцию, в других — ускоряет ее. Известны также случаи двоякого действия стенки, когда стенка благоприятствует реакции и действует тормозящим образом в той же реакции. В качестве одного из примеров здесь дшжно привести влияние стенки на горение водорода. Вводя в зону горения тонкие стерженьки из различных материалов, Нал- бапдян и Шубина [246] обнаружили резкое замедление реакции. [c.39]

Гомогенная и гетерогенная стадии химических реакций. Для выяснения механизма химической реакции и природы входящих в него отдельных элементарных процессов весьма существенное значение имеет вопрос о том, протекает ли данная реакция целиком в гомогенной (газовой) фазе и какое влияние на течение реакции оказывают гетерогенные факторы. В случае газовых реакций таким фактором чаще всего является стенка реакционного сосуда. На значение стенок реакционного сосуда (в частности, относительной величины их поверхности и их материала) для кинетики химических газовых реакций первый обратил внимание Вант-Гофф [37] (1884), хотя отдельные наблюдения действия стенок на химическую реакцию отмечались и раньше. Изучая реакцию полимеризации хщановой кислоты НСМО в стеклянных сосудах с поверхностью различной величины, Вант-Гофф нашел, что скорость реакции в сосуде с большей поверхностью заметно больше скорости реакции в сосуде с меньшей поверхностью. Он, далее, установил, что предварительное покрытие стенок реакционного сосуда циамелидом — продуктом полимеризации цианово1г кислоты — приводит к увеличению скорости реакции более чем в три раза. Сильное влияние природы стенок на скорость реакции было замечено Вант-Гоффом также в случае окисления гремучей смеси 2Н2-Ь02 (прн 440° С). В последующие годы влияние величины поверхности и природы (материала и характера обработки) стенок на скорость химической реакции было установлено для многих реакций, протекающих в газовой фазе. Оказалось, что в одних случаях стенка тормозит реакцию, в других — ее ускоряет. Известны также случаи двоякого действия стенки, когда стенка благоприятствует реакции и действует тормозящим образом в той же реакции. В качестве одного из примеров здесь можно привести действие стенки в реакции горения водорода. Вводя в зону горения тонкие стерженьки из различных материалов, А. Б. Налбандян и С. М. Шубина [2041 обнаружили при этом резкое замедление реакции. С другой стороны, Алиа и Габер [315] показали, что воспламенение водорода в месте скрещения горячих струй водорода и кислорода (нагретых до 7 < 540° С) при давлении в несколько десятков миллиметров ртутного столба происходит лишь при внесении в газ тонкого кварцевого стерженька Таким образом, нужно заключить, что твердая иоверхиость способствует возникновению реакции горения водорода и тормозит уже идущую реакцию. Укажем, что согласно [c.50]

Все уравнения, рассмотренные до сих пор в этой главе, относились к случаям протекания жидкофазных и газофазных реакций в сосудах постоянного объема. При кинетических исследованиях обычно работают именно в этих условиях. Однако в некоторых случаях гораздо удобнее реакционную смесь пропускать через реакционный сосуд, обычно называемый реактором. Это неизбежно, например, в тех случаях, когда желательно изучить реакцию при очень низких давлениях и концентрациях, так как проточная система дает возможность пропускать струю реагентов через реактор в течение значительного промежутка времени и накопить измеримое количество продукта реакции. Стру-гвые системы используются также для исследования очень быстрых реакций для этой цели разработаны удобные методы, например так называемый метод остановленной струи , в котором струя реагентов внезапно останавливается и немедленно п осле остановки регистрируется изменение концентрации компонентов во времени. [c.34]

Как отметил Хиншельвуд [1] в своей Бакериановской лекции в Королевском Обществе, реакция водорода с кислородом была одним из наиболее ярких примеров, иллюстрирующих принципы осуществления цепных реакций. Хотя эти принципы были четко сформулированы Н. Н. Семеновым еще в 1935 г. [2], удивительно, что до недавнего времени невозможно было дать удовлетворительное объяснение всех особенностей этой реакции даже на одной и той же поверхности реакционного сосуда. Основная причина такого положения заключается в том, что трудно найти подходящую поверхность для изучения медленной реакции, поскольку поверхности чистого кварца и пирекса ведут себя неустойчиво, в то время как в сосудах, покрытых КС1, медленную реакцию можно изучить лишь в ограниченной области температур и давлений. Поэтому, хотя многие авторы [3—13] (их число слишком велико, для того чтобы можно было перечислить здесь всех) давали удовлетворительные объяснения отдельных аспектов реакции, например первого и второго пределов воспламенения периодов индукции, однако не был установлен полный и достаточно точный механизм, включающий все особенности реакции в данном сосуде. В частности, хотя второй предел по давлению в сосудах, покрытых КС1, описывается довольно хорошо простым механизмом, предложенным Хиншельвудом [1] и другими, две интерпретации [3—6] медленной реакции в этих сосудах не соответствуют результатам опытов других авторов. Открытая, однако, в последнее время очень хорошо воспроизводимая медленная реакция в сосудах, покрытых борной кислотой и обработанных реакцией, вместе с явлением квадратичного обрыва, наблюдавшимся Эджертоном и Уорреном [c.243]

При проведении реакции в открытой системе, т. е. в условиях, когда в системе происходит материальный обмен со средой, закон изменения концентрации продуктов реакции и исходных веществ отличен от закрытой системы. Так, расходование исходиого вещества в замкнутой системе может быть описано уравнением [А] = [А]о ехр(—A i), а образование продукта этой реакщш — [В] = [А]о[1—ехр(—feii)]. В открытой системе, если в начале реакции в сосуде находится только растворитель, а исходное вещество А подается в систему и с некоторой скоростью реагирует и выводится из зоны реакщш, вещество А будет накапливаться в соответствии с законом [c.13]

Размеры реакционного сосуда оказывают действие на скорость реакции В сосудах с диаметром меньше 4 мм реакция идет очень медленно, а в сосудах с диаметро.м больше 6 мм она идет с нор.мальной скоростью. Если -поверхность сосуда с диа.метром, большим чем 6 мм, покрыть хлористым калием, то наблюдается. меньшая скорость реакции, чем в гладком стеклянном сосуде, что указывает на то, что хлористый калий препятствует протеканию реакции. [c.956]

Увеличение металлической поверхности значительно повышает скорости накопления продуктов распада ROj по сравнению с процессом окисления бутана в том же сосуде без насадки (рис. 209). Аналогичные опыты с набивко реактора стеклянной ватой приводят к снижению скоростей накопления всех продуктов реакции. В сосудах с металлической набивкой сильно возрастает степень превращения бутана в ацетальдегид, ацетон, этиловый и метиловый спирты и падает выход продуктов, образующихся из гидроперекиси (табл. 81). [c.350]

Для увеличения свето- и атмосферостойкости полиэтилентерефталата, а также предупреждения окрашиваемости полимера предложено терефталевую кислоту или уже в смеси с этиленгликолем нагревать вначале до реакции в сосуде с внутренней футеровкой из алюминия высокой чистоты при температурах >150° С, после чего проводить поликонденсационный процесс в обычном аппарате из нержавеющей стали В качестве оптического отбеливающего средства полиэфира рекомендуется на любой стадии поликонденсации терефталевой кислоты с глико- [c.235]

Если взять два равных сосуда, заполнить один сухим аммиаком, другой хлористым водородом и затем соединить их, то после окончания реакции в сосудах не обнаруживаются ни аммиак, ни хлористый водород (проба на лакмус). Однако практически провести таким образом опыт трудно, так как невозможно подыскать два совершенно динаковых сосуда, вследствие этого после реакции остается избыток вдного из газов. [c.53]

Количество выделившегося тепла определяют по повышению температуры раствора, но при этом надо учитывать тепловой эффект разбавления раствора, потерю тепла на излучениё, конвекцию и т. п. Чтобы избежать необходимости вводить все эти поправки в ходе -титрования, часто ограничиваются определением изменения температуры реакционной среды, которая должна быть в тепловом отношении изолированной. Это простой метод, но он требует все же некоторых особых мер предосторожности, например бюретка должна быть также изолирована от тепла окружающей среды. Измерение температуры должно проводиться с большой точностью. В большинстве случаев достаточно проведения реакции в сосуде Дьюара и измерения температуры с точностью [c.512]

С КИСЛОТОЙ (гидридный водород), с помощью другой реакции в сосуде Хоффман и Лисидж [115] определяли количество первичной аминогруппы для этого в сосуд помещали данное соединение и раствор азотистокислого натрия, продували через содержимое сосуда гелий (газ-носитель), добавляли в раствор уксусную кислоту для образования азотистой кислоты и через 60 с переносили выделенный азот в газовый хроматограф, снабженный катарометром. Количество выделенного азота определяет количество первичной аминогруппы в данном соединении. Эту же реакцию в комбинации с несколькими другими реакциями разложения Франк и сотр. [116, 117] использовали для систематического анализа азотных связей в органических соединениях. [c.155]

Боденштейн вводил в сосуд а миллимолей Нз и миллимолей паров Лз. После реакции в сосуде остается а—д миллимолей Нз, Ь — х миллимолей Лз и образуется 2х миллимрлей Щ, что дает [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология