Понятие о кипении жидкостей

Понятие о кипении жидкостей [c.43]

У всех веществ давление насыщенного пара с повышением температуры возрастает, и на диаграммах состояния кривая давления пара отклонена вправо от оси р (см. рис. 1.4). Увеличение давления приводит к повышению температуры кипения, и, наоборот, при уменьшении давления жидкости кипят при более низких температурах. Различие процессов испарения и кипения носит скорее кинетический характер, поэтому понятия энтальпия кипения и энтальпия испарения совпадают и в термодинамике обычно говорят только об энтальпии испарения, хотя часто относят ее к температуре кипения. [c.23]

Несмотря на очевидность различия между этими понятиями, даже в учебной и научной литературе допускают их смешение, употребляя например, такие выражения, как "элементарный азот", "взаимодействие элементарного цинка с кислотой" и т.п., хотя речь идет о простых веществах, а не об элементах. При образовании простых веществ из элементов возникают объекты, характеризующиеся качественно иным набором свойств, чем изолированные атомы. Даже в тех случаях, когда в результате взаимодействия атомов образуются газообразные молекулы, их свойства существенно иные. Например, хорошо известно, что атомарный азот принадлежит к числу наиболее активных неметаллов, в то время как в молекулярной форме простое вещество — азот — характеризуется малой химической активностью. Это обусловлено большим значением энергии химической связи в молекуле азота. По той же причине все газы в атомарном состоянии существенно более активны химически, чем их молекулы. Еще резче качественное отличие простого вещества от соответствующего химического элемента при образовании конденсированной фазы с немолекулярной структурой. Конденсированное состояние характеризуется свойствами, которые принципиально неприменимы к атомам, например твердость и температура плавления (для кристаллов), вязкость и температура кипения (для жидкостей), электрическая проводимость и т.п. [c.240]

В статье рассмотрено понятие коэффициента разделения компонента исходной смеси между продуктами ректификационной колонны. Приведены выражения коэффициентов разделения через величины потоков пара и жидкости и температуры на тарелках колонны. Указаны основные свойства коэффициентов разделения сравнительно слабая зависимость от состава сырья, монотонное уменьшение с увеличением температуры кипения компонентов (для узких нефтяных фракций), приблизительно линейная зависимость логарифмов коэффициентов разделения от логарифмов кипения для распределяющихся компонентов. Рассмотрено применение коэффициентов разделения в процессе последовательных приближений к решению при расчете тарельчатых моделей ректификационных колонн. [c.208]

В первой главе дан анализ современного состояния теории моделирования ФХС газов и жидкостей, рассмотрены известные методы их расчета. Применительно к нефтехимической технологии предложены и находят достаточно широкое применение приближенные модели ФХС, например, для расчетов давления насыщенных паров нефтяного сырья, такие формулы как Кокса, Ашворта, Максвелла и др., базирующиеся на информации только о температурах кипения фракций, что нельзя считать теоретически обоснованными. Рассмотрены теоретические основы учения о ФХС веществ и основы математических методов обработки информации, основные понятия информации и информационной энтропии, характеристики межмолекулярных взаимодействий в жидкостях и газах. [c.5]

В разделе I теоретическая тарелка была определена как тарелка, осуществляющая идеальную простую перегонку, т. е. создающая такое различие между составом жидкой смеси и составом ее пара, которое следует из кривой равновесия. Там же было приведено общее описание вывода этого понятия с помощью кривых температура кипения—состав и указано на возможность сравнения эффективности колонн по числу теоретических тарелок. Теоретической тарелкой тарельчатой колонны называют такую..тарелку, на которой пар и жидкость, покидающие тарелку, могут достичь равновесного состава. Таким образом, каждая тарелка как бы осуществляет теоретически идеальную простую перегонку. На реальных тарелках разделение смеси бывает несколько меньшим, чем для теоретической тарелки, что объясняется недостаточным перемешиванием, тенденцией к пенообразованию, уносом капель и конструктивными особенностями колонн различного диаметра. Было предложено большое число всевозможных типов тарелок, которые сильно различаются по коэффициенту полезного действия. Последний выражает отношение реально наблюдаемого разделения к теоретическому и может быть выражен двумя способами. [c.28]

При перегонке вблизи нижнего предела давлений, которые здесь рассматриваются, вообще не имеет места настоящее кипение в обычном смысле этого-слова. Вместо этого происходит быстрое испарение с поверхности жидкости и пузырьков не образуется. В этом случае повсеместно происходит значительный перегрев жидкости и иногда в большей степени в слое, находящемся в контакте с подводящей тепло поверхностью. В области высокого вакуума этот общий перегрев необходим. Вообще сам термин точка кипения является неудачным. Под точкой кипения обычно принимают среднюю температуру, при которой давление пара вещества имеет данную величину [63]. Это, таким образом, является понятием, связанным с равновесием, а не с кинетикой, и мы имеем курьезный парадокс, состоящий в том, что ни одна из жидкостей не кипит при своей точке кипения. Точку кипения можно более справедливо определить, как такую температуру при данном давлении, при которой жидкость только начинает закипать. Для того чтобы вызвать изменение фазы от жидкости к пару, мы должны иметь перегрев. При атмосферном давлении степень этого перегрева, необходимого для того, чтобы вызвать нужную скорость испарения, обычно бывает небольшой однако в процессах, протекающих в вакууме, она может быть очень значительной. [c.399]

Основные научные исследования относятся к химической термодинамике и кинетике. Открыл (1881— 1884) законы, устанавливающие зависимость относительного состава компонентов в газовой и жидкой фазах растворов от давления пара и температуры кипения двойных жидких систем (законы Коновалова). Создал (1886) основы теории перегонки жидких смесей. Развил (1900) представления о критическом состоянии в системах жидкость — жидкость, указав области гомогенности и расслоения. Экспериментально обосновал (1886— 1900) идеи о химической природе растворов. Детально исследовал гетерогенные каталитические процессы, впервые ввел (1885) понятие активной поверхности, имеющее важное значение в теории гетерогенного катализа, и указал на роль химического взаимодействия реагентов с катализатором при активации молекул. Сформулировал (1886—1888) представления об автокатализе и на год ранее В. Ф. Оствальда вывел (1887) формулу для определения скорости автокаталитических реакций (уравнение Оствальда — Коновалова). [c.251]

Для горючих — керосина, бензина, соляра и др., являющихся весьма сложными по составу жидкостями, взамен простого понятия температура кипения приходится прибегать к более сложному и условному понятию — кривой выкипания или кривой разгонки . [c.44]

Совсем не обязательно, чтобы рассматриваемая разделительная система (рис. 110) состояла только из двух экстракторов. Например, если на первой колонне использован растворитель с более высокой температурой кипения, чем температуры кипения компонентов разделяемой смеси, то вторая разделительная установка может представлять собой выпарную ректификационную колонну. Эту колонну можно в дальнейшем рассматривать как эквивалент экстрактора, в котором гипотетический растворитель заменяет реальную паровую фазу. Количество этого растворителя соответствует количеству потребляемого в процессе тепла, а равновесие между паром и жидкостью можно охарактеризовать коэффициентами распределения между реальным и гипотетическим растворителями. Таким образом, выпарную-колонну можно рассматривать как экстрактор и при расчетах использовать обычные для экстракционных процессов понятия относительный расход растворителя , фазовые отношения и коэффициенты распределения (с теоретической точки зрения процессы экстракции и дистилляции во многом подобны [72]). [c.246]

С увеличением температуры давление насыщенного пара над жидкостью возрастает, принимая максимальное значение при критической температуре. Последняя является предельной температурой, при которой возможно равновесие между жидкой и паровой фазой вещества. При более высоких температурах вещество может находиться только в газообразном состоянии, и понятие насыщенного пара теряет свой смысл. Большинство данных о давлении насыщенного пара жидкости, имеющихся в литературе, относится к интервалу между температурами плавления и кипения. [c.99]

В главе Основные понятия о перегонке мы уже указывали, что для превращения продукта в пары необходим постоянный приток тепла, расходуемого как на нагревание жидкости до ее температуры кипения, так и на само испарение, т. е. переходящего в скрытую теплоту испарения. [c.39]

Если жидкости имеют высокую температуру кипения и разлагаются при нагревании, то применяют перегонку под уменьшенным давлением-, известно, что с уменьшением давления температура кипения понижается, поэтому вещество, которое, например, при 200° легко разлагается, будучи нагрето до 50—60°, может такого разложения не испытывать. Рисунок 4 дает понятие о приборе для перегонки под уменьшенным давлением. [c.20]

Поясним это понятие примерами. Если имеется однокомпонентная и однофазная система,- то производимые независимо друг от друга изменения давления и температуры (разумеется, в пределах существования данной фазы) не вызовут изменения природы системы иначе говоря, для определения любых ее свойств (например, объема) достаточно указать величины температуры и давления. Поэтому говорят, что эта система является двухвариантной. Если же изучается однокомпонентная двухфазная система, например смесь насыщенного пара л кипящей жидкости, то говорят, что она является одновариантной системой, так как для определения ее свойств достаточно указать один параметр. Действительно, давление пара будет однозначно определяться температурой, или же, что одно и то же, — температура кипения будет зависеть только от давления. Следовательно, в такой системе возможность произвольного изменения давления и температуры исключена. [c.93]

Полярность представляет собой относительное понятие, слишком часта используемое в абсолютном смысле. Назвать одну жидкость полярной , а другую — неполярной , будет правильным только в крайних случаях. Как и для растворенных веществ, существуют все типы переходов между полярностью и неполярностью. Указанные термины, однако, так широко применяют в литературе, что нам ничего не остается, как следовать этому обычаю. Для определения степени полярности растворителей, вероятно, можно использовать стандартные растворенные вещества, отличающиеся по температуре кипения и степени ненасыщенности, так же как для идентификации растворенных веществ можно применять растворители. [c.40]

Принятая классификация процессов кипения жидкостей. Следует отметить, что единой классификации процессов, связанных с кипением, нет. В данном разделё. будут рассмотрены некоторые широко распространенные понятия и определения, позволяющие в какой-то мере систематизировать многообразие ситуаций, при которых может происходить парообразование. [c.211]

Герман Копп (1817—1892) получил образование в Гейдельбергском и Марбургском университетах и затем работал у Либиха в Гиссене. После ухода Либиха в Мюнхен Конн заменил его в Гиссене. С 1864 г.— он профессор химии в Гейдельберге. Помимо упоминаемых в дальнейшем работ, Копп выполнил исследования по определению точек кипения жидкостей в гомологических рядах ввел понятие молекулярного объема, указав, что эта величина для сложных тел аддитивна. Известен также [c.400]

Исходные физические представления приводят к картине процесса в виде совокупности огромного множества индивидуальных периодически повторяющихся актов весьма малого (но отнюдь не молекулярного) масштаба, из которых складывается весь путь развития коллектива пузырьков пара от момента зарождения каждого из них до конца существования их как самостоятельных образований. Эти представления, в той мере, в какой они относятся к отдельным элементарным актам, достаточно отчетливы и хорошо обоснованы. Однако рассматриваемая в целом картина поведения всего множества пузырьков в их взаимодействии с окружающей жидкостью и друг с другом отличается чрезвычайно большой сложностью и во многих отношениях не ясна даже с качественной стороны. Поэтому практически процесс теплообмена при кипении жидкости в значительной мере рассматривается (особенно в количественном отношении) в понятиях, далеко не адекватных его сложной запутанной микрокартине, по самой своей природе существенно не стационарной, хотя и подчиненной определенному порядку. Эти понятия построены в духе упрощенной концепции процесса как устойчивого результирующего эффекта, количественные свойства которого могут быть выражены в суммарных характеристиках (таких, как количество образовавшегося пара, количество переданной теплоты, поверхность теплообмена н т. п.). [c.294]

Начнем с рассмотрения процесса теплообмена при кипении жидкости. Этот процесс, как объект изучения, представляет для нас исключительно большой интерес вследствие характерной двойственности, присущей самой постановке задачи его исследования. Физические представления, в достаточной мере детальные и отчетливые, приводят к модели процесса, включающей в себя огромное количество индивидуальных, периодически повторяющихся актов весьма малого (но, отнюдь, не молекулярного) масштаба зарождения пузырьков пара, их роста, отрыва от твердой поверхности, движения сквозь жидкую фазу и сопутствующих явлений, возбуждаемых в этой фазе. Эта модель определяет понимание механизма процесса и лежит в основе любых теоретических соображений. Однако количественное описание процесса дается в понятиях, совершенно чуждых его микрокартине, чрезвычайно сложной, существенно нестационарной, хотя и подчиненной определенному порядку. [c.266]

Цель большинства процессов переработки природных газов — извлечение определенных компонентов из газовых потоков. Любой процесс переработки осуществляется при постоянном контроле давления, температуры и соотношения между паровой и жидкой углеводородными фазами. При проектировании установок переработки газа или составлении спецификаций необходимо учитывать условия начала кипения и температуру конденсации продуктов, а такж поведение системы пар—жидкость в любой точке внутри фазовой оболочки. Расчеты обычно основываются на допущении равновесного состояния между фазами, т. е. такого состояния, при котором состав жидкости и пара, находящихся в контакте между собой, с течением времени не изменяется. В тех случаях, когда время контакта фаз недостаточно для установления равновесия, применяются различного рода коэффициенты, которые учитывают зависимость процесса от времени. Понятие равновесия не применимо для статических систем, так как скорости испарения и конденсации молекул в таких системах одинаковы и состав фаз практически не изменяется. [c.43]

Используя данные о коэффициентах теплоотдачи при пленочном кипении, можно оценить величину критической плотности теплового потока 1ф2 в неравенстве (7.53). Для этой оценки можно использовать понятие предельного перегрева жидкости по отношению к температуре насыш,ения Т-в, при котором жидкость становится нестабильной. Понятие о предельном перегреве жидкости введено в работах [128, 129]. Экспериментально установлено существование предельных перегревов различных жидкостей. При атмосферном давлении значения предельных перегревов для некоторых из них приведены в табл. 7.5. Величина Гдр является функцией давления насыщения. В первом приближении можно принять, что эта зависимость линейная, и для определения температуры предельного перегрева достаточно знать ее значения в двух точках при Рн = 0,1 МПа и в критической точке, в которой для любого вещества АГпр = О и, следовательно, 7 пр=7 кр. Тогда все промежуточные значения предельной температуры удобно отыскать и.з графика, аналогичного приведенному па рис. 7.8. [c.236]

В гл. IV рассматривались принципы построения математической модели для процесса кипения однокомпонентной жидкости. В этой главе разбирается более сложная и более общая задача моделирования равновесия в многокомпонентной паро-жидкостной системе как при кипении, так и при конденсации. Вообще понятие равновесия является одним из краеугольных камней теоретических основ процессов химической технологии. На паро-жидкостном равновесии при кипении основаны, например, процессы выпаривания, ректификации, перегонки и др. Ясное понимание механизма установления равновесия необходимо при создании моделей типовых химико-технологических процессов. [c.90]

Для объяснения этих аномалий на основании различных доказательств было предложено понятие водородной связи атом водорода служит мостиком между двумя электроотрицательными атомами, причем с одним из них он связан ковалентной связью, а с другим — электростатическими силами притяжения. Энергия этой электростатической связи около 5 ккал/моль (20,93-10 Дж/моль) [для большинства ковалентных связей эта величина составляет 50—100 ккал/моль (209,34-10 —418,68-10 Дж/моль)]. Жидкости, молекулы которых удерживаются вместе водородными связями, называют ассоциированными жидкостями-, их аномально высокие тe шepaтypы кипения обусловлены большей энергией, необходимой для разрушения водородных связей. Водородные связи обычно изображают пунктирными линиями. [c.481]

Температура — интенсивное свойство системы, являющееся основным понятием термодинамики. Слово температура состоит из двух частей латинского глагола temperare (смягчать), обозначающего перевод чего-либо в более удобное, выгодное состояние путем смешивания с чем-либо еще, и суффикса -иге, выражающего результат действия, указанного глаголом. Это понятие обычно связывают с теплотой и холодом. Количественное определение температуры основано на измерении эффекта теплового воздействия на некоторую систему. Цельсий разработал шкалу температур на 100 одинаковых градусов, основанную на изменении объема жидкости в интервале температур между точкой замерзания воды (0° С) и точкой ее кипения (100° С). [c.20]

Физические свойства и строение элементов уже были описана (разд. 8.4, 8.5). При плавлении Зз сначала образует желтую прозрачную подвижную жидкость, которая темнеет и становится все более вязкой выще температуры 160°С. Максимум вязкости наблюдается примерно, прн 200 °С, а при дальнейшем нагревании подвижность вновь возрастает вплоть до температуры кипения 444,6 °С, при которой жидкость имеет темно-красный цвет. Темг пература плавления Зе в действительности является температурой разложения. Непосредственно после плавления образуются кольца, в среднем содержащие до 13,8 атома серы, а при более высоких температурах образуются кольца еще большего размера В области наибольшей вязкости существуют гигантские макромолекулы, которые, по-видимому, представляют собой цепи со свободными радикалами на концах. При более высоких температурах присутствуют сильноокрашенные молекулы Зз и 84, содержание которых при температуре кипения составляет 1—3%. Природа физических изменений и строение возникающих частиц поняты далеко не полностью. ., [c.370]

Каньяр де-Латур, нагревая эфир в запаянной трубке около 190°, заметил, что при этой температуре жидкость сразу превращается в пар, занимающий прежний объем, т.-е. имеющий плотность жидкости. Дальнейшие исследования Дриона, а также и мои, показали, что для всякой жидкости существует такая температура абсолютного кипеввя, ныне чаще называемая критическою температурою, выше которой жидкость не существует и превращается в газ. Чтобы истинное значение такой температуры выступило явственно, следует обратить внимание на то, что жидкое состояние характеризуется сцеплением частиц, отсутствующим в газах и парах. Сцепление жидкостей выражается в капиллярных явлениях (образование капель, подъем у стенок, смоченных жидкостью и т. п.), и произведение из плотности жидкости на высоту ее поднятия в капиллярной трубке (определенного диаметра) может служить мерою величины сцепления. Так, в трубке, радиус которой = 1 мм, вода, при 15", поднимается (с поправкою высоты на форму верхнего мениска) на 14,8 мм, эфир при f на высоту 5,35 — 0,028 t мм. Сцепление жидкостей уменьшается при их нагревании, поэтому уменьшаются и капиллярные высоты. Опыт показывает, что это уменьшение (почти) пропорционально температуре, а потому из капиллярных наблюдений получается понятие о том, что при некоторой возвышенной температуре сцепление становится равным нулю. Для эфира, по предшествующей формуле, это случится около WP, Если в жидкости исчезает сцепление частиц —она становится газом, ибо между этими двумя состояниями нет кроме сцепления иного коренного различия. Преодолевая его, жидкости при испарении поглощают теплоту. Поэтому температура абсолютного кипения определена мной (1861) как такая, при которой а) жидкость не существует и дает газ, не переходящий в жидкость, несмотря на увеличение давления, Ь) сцепление О и с) скрытая теплота испарения = 0. [c.424]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

Понятие о частичных количествах вещества, если не дает а применении к скрытому теплу испарения прямо строгого закона, то по крайней мере позволяет видеть некоторую равномерность в числах, иначе представляющих один простой вывод наблюдения. Частичные количества жидкостей оказываются расходующими на испарение почти одинаковые количества тепла. Более тесную связь между скрытым теплом испарения L и частичным весом М веществ показывают законы термодинамики, в зависимости от абсолютной температуры кипения Т = 273 t (Персон, Рамзай, Форкран, Ле Шателье, Коновалов и др.), что видно и в эмпирическо.м законе Траутона, а именно [c.536]

В главе Осно1Вные понятия о перегонке мы уже указывали, что на испарение всякой жидкости затрачивается определенное количество тепла. Это тепло содержится в парах в виде скрытой теплоты парообразования . При сжижении (конденсации) паров эта скрытая теплота выделяется обратно. Получившаяся жидкость будет иметь температуру, соответствующую ее точке кипения при данном давлении. В большинстве случаев эта горячая жидкость подвергается в перегонных установках дальнейшему охлаждению. [c.62]

В главе Основные понятия о перегонке мы уже указывали, что при совместном кипячении двух жидкостей,, не растворимых или малорастворимых друг в друге, температура кипения их понижается. Таким образом является возможность перегонять высококипящие жидкости при сравнительно низких тем1пературах без вакуума, прибавляя к ним не смешивающиеся с ними жидкости. [c.212]

Но попеже есть бесчисленное множество свойств и качеств, коп I твердости и жидкости тел от разного союза частиц происходят, как разные степени вязкости, ломкости, мягкости, сыпкости, гибкости, упругости и других, которые разных и продолжительных рассмотрений и явственного понятия тончайшей физики требуют, того ради, оставив оные, только о том рассудим, сколько чувствительные тела от кипения до замерзания сжаться и расшириться могут и в самом деле сжимаются и расширяются. [c.336]

В случае нагревания жидкости в турбулентном потоке, не доводя ее, однако, до кипения, при рассмотрении механизма процесса мы пользуемся понятием о пограничном слое. Но в момент наступления кипения пограничный слой теряет свою непрерывность и разрывается из-за образования пузырьков, на форму и величину которых впччют не только тепловые уело- , еп /лг [c.239]

Осн. исследования относятся к хим. термодинамике и кинетике. Открыл (1881 —1884) законы, устанавливающие зависимость относителп.-ного состава компонентов в газовой и жидкой фазах р-ров от давления пара и т-ры кипения двойных жидких систем (законы Коновалова). Создал (1886) основы теории перегонки жидких смесей. Развил (1900) представлепия о критическом состоянии в системах жидкость — жидкость, указан обл. гомогенности и расслоения. Результаты этих исследований легли в основу многих разделов теории хим. технологии — учения о тепло-и массо-передаче, ректификации, смешении, диффузионных процессах в системах жидкость — жидкость и т. д. Эксперим. обосновал (1886 1900) идеи о хим. природе р-ров. Детально исследовал гетерогенные каталитические процессы, впервые ввел (1885) понятие активной поверхности, имеющее важное значение в теории гетерогенного катализа, и указал на роль хим. взаимодействия реагентов с катализатором при активации молекул. Сформулировал (1886—1888) представления об автокатализе и на год ранее В. Ф. Оствальда вывел (1887) ф-лу для определения скорости автока-та/штических р-ций (уравнение Оствальда — Коновалова), не утратившую значения до сих пор. Президент Русского физико-хим, об-ва (1923—1924 и 1927—1928), [c.218]

Понятие о критической точке было впервые введено Д. И. Менделеевым в 1860 г. при описании равновесия между жидкостью и паром. Температура кипения с ростом внешнего давления возрастает, но одно-времепно уменьшается величина скачка объема при кипении, или разница объемов, занимаемых 1 г жидкости и пара. Существуют определенные температура и давление, при которых еще можно говорить о кипении , но кипении особого рода, когда объем, занимаемый 1 г жидкости, равен объему 1 г пара. Эти температура и давление называются критическими, а на р—Т диаграмме им отвечает точка, которой оканчивается кривая разделения жидкой и газообразной фаз. Это и есть критическая точка — в ней исчезает физическое различие между жидким и газообразным состояниями данного вещества. [c.87]