Соли кобальта сульфиды

Опыт 10. Сульфид кобальта, а) Испытайте отношение раствора соли кобальта (II) к растворам сульфида водорода и сульфида аммония. Объясните различные результаты опытов. [c.156]

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Нерастворимые соли кобальта и никеля. Изучить действие на растворимые соли кобальта и никеля сульфида аммония, карбоната натрия и гидрофосфата натрия. Отметить цвета образовавшихся соединений и составить уравнения реакций. [c.332]

Проведение опыта. К растворам солей кобальта и никеля в бокалах прилить раствор сульфида натрия. Выпадают осадки малорастворимых oS и NiS черного цвета. [c.136]

Опыт 32.5. В одну коническую пробирку внести 2—3 капли раствора соли никеля (II), в другую — столько же раствора соли кобальта (11). Добавить в каждую по 2—3 капли сульфида аммония. Отметить цвета образовавшихся осадков. Отцентрифугировать-осадки и испытать их растворимость в разбавленной соляной и азотной кислотах. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.265]

Метод предложен Д. И. Менделеевым (1907) и Ф. М. Флавицким. Для ускорения реакций между твердыми веществами их тщательно измельчают. Например, растирая порошки металлического серебра и серы, получают черный порошок сульфида серебра. Если же растереть в ступке основной карбонат меди, он разложится на воду, газообразную двуокись углерода и черную окись меди (сине-зеленый порошок становится черным). Твердый нитрат свинца при растирании с сульфидом натрия чернеет, так как образуется черный сульфид свинца и нитрат натрия. Можно получить синий комплексный роданид кобальта и калия, красный роданид железа, растирая твердые соли кобальта или железа с роданидом калия. [c.137]

Сульфид кобальта oS черного цвета выделяется пропусканием сероводорода в нейтральные воды растворы солей кобальта, содержащие ацетат натрия (pH 3,5—4,8), или добавлением раствора сульфида аммония к слабощелочным водным растворам солей кобальта. Сероводород позволяет отделять кобальт от марганца и магния. Сульфид кобальта окисляется кислородом воздуха при температуре около 700°С и диссоциирует при 1100°С. Кобальт осаждался в виде сульфида для его количественного определения последний восстанавливали до металла, который затем взвешивали [1493]. [c.14]

Применение сульфидов. Нефтяные сульфиды приобрели наибольшее промышленное значение как экстрагенты — комплексообразователи солей тяжелых и драгоценных металлов. Комплексообразующие свойства сульфидов обусловлены способностью образовывать донорно-ак-цепторную связь атома серы с металлом за счет передачи пары неподеленных электронов гетероатома на свободную электронную орбиталь металла. Комплексообразующими и экстракционными свойствами в отношении солей металлов обладают нефтяные сульфоксиды, сульфиды являются наиболее доступными и дешевыми экстрагентами. Скорость и селективность процесса экстракции металлов нефтяными сульфидами можно регулировать выбором состава водно-кислотной среды, типа органического разбавителя и изменением температуры раствора. При экстракции из солянокислых растворов палладия и платины нефтяными сульфидами (выделенными из фракции 170-310 °С Арланской нефти и очищенными реэкстракцией до чистоты 99,9 %) селективность извлечения каждого из металлов обеспечивалась регулированием температурного режима и кислотности среды. Из солянокислого раствора 0,2-2,0 н. НС1, содержащего 5 г/л палладия, 3 г/л платины, 85 г/л солей кобальта, никеля, меди, железа, палладий извлекают 2-10 % раствором нефтяных сульфидов в очищенных углеводородах при 20 °С за 15 мин. Платину экстрагируют после дополнительного подкисления раствора при [c.178]

Осадок литопона-полуфабриката после высушивания подвергается термической обработке для перевода сульфида цинка из кубической в более светостойкую гексагональную кристаллическую сингонию Этому процессу способствуют примеси солей кобальта, введенные до осаждения в цинковый купорос В результате термообработки литопон приобретает пигментные свойства Температура термической обработки, проводимой в трубчатых муфельных печах непрерывного действия, составляет 650—700 "С В таких печах литопон не соприкасается с продуктами сгорания топлива, что предотвращает его загрязнение и окисление сульфида цинка в оксид [c.285]

Соли кобальта, в особенности сульфид [14, 15], гидросульфит [116] или комплексный цианид [89] реагируют с СО в щелочном растворе на холоду при атмосферном давлении с образованием аниона Со (С0) . В этом случае окись углерода ведет себя как восстанавливающий агент, окисляющийся до карбоната. В аналогичных условиях реагирует никель (в виде цианида или, предпочтительно, в виде комплекса с серусодержащими соединениями) [14, 15, ПО, 115]. Показано, что в последнем случае происходит диспропорционирование на N1° + N1 , например [c.552]

Сульфат железа (П), хлорид хрома. Порошки пентагидрата сульфата меди, нитрита натрия, гексагидрата нитрата кобальта, серная кислота 1 н., азотная кислота 1 н., уксусная кислота 50%, растворы едкого натра 1 н., аммиака концентрированного и 1 н., хлорида натрия 1 м., хлорида калия 1 м., хлорида бария 0,5 м., хлорида железа (П1) 1 м., нитрата серебра 0,01 м., нитрата калия 1 м., желтой кровяной соли 1 м., красной кровяной соли 1 м., антимоната калия 1 м., соли Мора 1 м., сульфида аммония 1 м. Насыш,енные растворы роданида аммония и хлорида кобальта сульфид аммония 1 м., сероводородная вода, перекись водорода 3 %, этиловый спирт эфир серный, лакмусовая бумага красная и синяя. [c.157]

Чтобы рассмотреть окраску выпадающих в оса-док сульфидов металлов, пропустим сероводород через растворы различных солей металлов. Сульфиды марганца, цинка, кобальта, никеля и железа выпадут, если в растворе создать щелочную среду (например, добавив гидроксид аммония). В солянокислом растворе выпадают сульфиды свинца, меди, висмута, кадмия, сурьмы и олова. Внесем наши наблюдения в таблицу, которая нам пригодится для дальнейших опытов. [c.58]

Из таблицы видно, что путем однократной обработки растворов солей марганца сульфидом марганца в количестве 2 мол.% можно снизить концентрацию примеси кобальта с порядка 1.10 % по крайней мере до концентрации порядка 1.10-= %. [c.361]

Выполнение опыта. Непосредственно перед лекцией получить осадок сульфида кобальта пропусканием сероводорода через раствор соли кобальта в аммиачной среде на холоду. Отфильтровать осадок. На лекции промывать осадок на фильтре водой, подставив под воронку с фильтром цилиндр с водой. Наблюдается появление темного мутного раствора по мере промывания осадка. [c.145]

Как известно, при добавлении сульфид-ионов к солям кобальта (П) и никеля (И) образуются черные сульфиды в а-форме, при нагревании на воздухе в результате окисления образуются менее растворимые р- и у-модификации [14] Со(ОН)5 и Ы1(0Н)5 [c.263]

Неорганические катализаторы менее эффективны кроме солей кобальта, испытывались окислы и сульфиды меди, свинца, марганца, железа и никеля [39] и различные хлорноватистокислые соли [44], а именно хлорноватистокислый кальций окисление можно было бы проводить также хлором [50]. [c.200]

Сульфиды постепенно разлагаются благодаря естественному окислению. Если желательно ускорить этот процесс, необходимо применять катализаторы, а именно соли кобальта и марганца. Можно также использовать вариант продувки подкисленных сернистых вод. [c.245]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Все они в воде не растворимы и электролитически не диссоциируют. Подобно другим сульфидам, они являются восстановителями. oS получается действием растворимых сульфидов на растворы солей кобальта 02S3 — при сплавлении соединений кобальта с серой и карбонатами щелочных металлов 0S2 — при длительном действии расплавленной серы на оксид кобальта (II). Сульфиды кобальта практического применения не имеют. [c.374]

Внесите в две пробирки по 2—3 каплн раствора соли кобальта и попробуйте получить сульфид кобальта, действуя сероводород-noii водой и сульфидом аммония. В каком случае выпадает осадок Объясните различие двух проделанных опытов, пользуясь понятием произведения растворимости. [c.195]

Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора соли кобальта(Г ) и прибавляют 2—3 капли раствора сульфида аммония (N114)28. Выпадаег черный осадок сульфида кобальта oS. [c.413]

Влияние других факторов. Равновесие в системе осадок—раствор устанавливается не сразу. Известно, что растворимость свежеосажденных соединений больше, чем постоявших некоторое время. Например, свежеосаж-денный BaS04 заметно растворим даже в уксусной кислоте. При пропускании сероводорода через растворы солей кобальта, никеля их сульфиды получаются сначала в о-модификациях, хорошо растворимых в кислотах. Затем они переходят в менее растворимые формы (уЗ - oS, у - NiS, J3 - MnS). 06- [c.202]

Влияние растворимых солей никеля должно быть подобно действию солей кобальта в смеси. Реакции одинаковы, но протекают они с разной скоростью. В случае никеля не создается помех вулканизующей системе смеси. Соли никеля более стабильны, поэтому ионы NP или образуются не так легко, как Со , но в случае образования они обладают аналогичным замедляющим действием. Ионы Ni /Ni легче диффундируют в решетке оксида цинка, поэтому для насыщения слоя оксида цинка требуется более высокая концентрация этих ионов. Образующийся при вулканизации сульфид никеля NixS дает более го- [c.231]

Сульфиды. Для аналитической химии важны сульфиды двухвалентного кобальта oS, образующиеся при действии сульфида аммония (или сероводорода) на водные растворы солей кобальта. При прямом соединении элементов при высоких температурах можно также получить сульфид 05S4 и др. [254]. В природе встречается минерал линнеит 03S4, который также можно получить Искусственно [883]. [c.14]

Тиоспирты и их производные. Исследованы реакции солей кобальта с тиоглицерином [527], толуол-3,4-дитиолом [577—579 З-меркапто-4-окситолуолом [102], меркапто-бензтиазолом [955 Толуол-3,4-дитиол и З-меркапто-4-окситолуол могут быть использованы как общие реагенты для качественного анализа, посредством которых можно проводить разделение смесн катионов на группы. Толуол-3,4-дитиол был также использован для обнаружения кобальта. Соли кобальта дают с реагентом в водно-пиридиновом или изоамилацетатном растворах соединения ярко-синего цвета. Для обнаружения кобальта в осадке сульфидов кобальта и никеля на смесь последних действуют пиридиновым раствором реагента, сульфид кобальта при этом растворяется, образуя соединение си-него цвета [579], а сульфид никеля остается нерастворенным. [c.52]

При обнаружении кобальта (по образованию его окрашенного соединения с диметилглиоксимом и сульфидом [952]) к раствору соли кобальта, содержащего никель, прибавляют раствор ацетата натрия и затем раствор диметилглиоксима, отфильтровывают осадок и прибавляют к фильтрату немного раствора сульфида натрия. В присутствии кобальта появляется фиолетовое окрашивание окрашенное соединение можно извлечь изоамиловым спиртом для повышения чуствительности обнаружения. Еще более повышается чувствительность в том случае, если кобальт окислить до трехвалентного [1143]. К анализируемому раствору прибавляют гидроокись аммония, затем избыток диметилглиоксима, фильтруют, если необходимо, и к фильтрату прибавляют перекись водорода, после чего нагревают до кипения. Далее прибавляют 2 капли раствора полисульфида натрия. В прису гвии кобальта появляется синее окрашивание. Чувствительность обнаружения 1 5 000 000, ни один из обычных ионов не мешает реакции. [c.57]

В присутствии хлорноаатистокислых солей или сульфидов азотнокислый кобальт также дает черный осадок вышеприведенная реакция а Н2О2 имеет силу только в отсутствие гипохлоритов и сульфидов. Если последние вещества имеются в растворе, то в нем не может быть Н2О2, так как гипо Хлориты восстановились бы перекисью водорода в хлориды, а сульфиды окислились бы в сульфаты. [c.529]

КОБАЛЬТА СУЛЬФИД oS, Г 1118 С не раств. в воде и орг. р-рителях. В природе — минерал джайнурит. Получ, нагревание смеси Со с S взаимод. H2S или (NH4)iS с р-рами солей Со. Реагент для получ. кат. гидрирования и и )Омери- чаиии. [c.263]

Сульфиды марганца и железа легко растворимы в 2 н уксусной кислоте сульфид цинка нерастворим в уксусной, н( легко растворяется в разбавленной соляной кислоте. Сульфидь кобальта и никеля нерастворимы в 1 н. соляной кислоте на хо лоду. Однако при нагревании с 1 н. соляной кислотой с доба влением небольшого количества концентрированной азотной кис лоты или 6 /одного раствора перекиси водорода или, наконец хлората калия КСЮз эти сульфиды легко переходят в раствор При действии (NH4)2S на растворы солей кобальта и никеле выделяются легко растворимые в разбавленных кислотах модификации сульфидов oS и NiS г, которые при непродолжительном стоянии (5—10 мин.) переходят в трудно растворимые модификации 0S3 и N183. Ниже приводятся значения произве дений растворимости различных модификаций сульфидов кобальта и никеля [c.228]

Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого вещества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или общность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрашены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — окись кадмия и двуокиси свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (II), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — окись ртути (II) и свинца (II), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (III) и (V), многие хроматы в оранжевый — сульфиды сурьмы (III) и (V) в красный или оранжево-красный — сурик, многие дихроматы, модификации окиси и сульфида ртути (II), соли кобальта, в синий — многие соли меди (II) и некоторые обезвоженные соли кобальта (II). [c.347]

Навеску соли около 6 г растворяют в колбе Эрленмейера, приблизительно в 75 мл горячей воды, и прибавляют раствор соли пиридина. Последнее обязательно в отношении кобальтовых солей, так как иначе сульфид кобальта выделяется в виде мелких кристаллов. Для солей никеля это также желательно, но не является необходимым, так как и без этого сульфид никеля выделяется в достаточно крупнокристаллической форме. Раствор соли пиридина готовят отдельно в стаканчике нейтрализацией чистым пиридином по метиловому красному до оранжевой окраски 2—3 мл концентрированной соляной или азотной кислоты, разбавленных примерно 25 мл воды. В случае хлористых солей кобальта и никеля при изготовлении раствора соли пиридина применяют соляную кислоту, при анализе азотнокислых и сернокислых солей — азотную кислоту. Приготовленный раствор соли пиридина прибавляют к раствору анализируемой пробы, нагревают до кипения, прибавляют 30 мл 20%-ного раствора пиридина, еще подогревают до начинающегося кипения, и затем, закрыв колбу М Эленькой воронкой, пропускают сероводород при частом взбалтывании, продолжая нагревание в течение 2 мин. на [c.87]

Кобальт и сера. В природе давно уже найдено естественное соединение серы и кобальта, отвечаюш,ее формуле oS и известное под названием сиепурита. Это же соединение было получено рядом исследователей действием водных растворов или нагреванием сернокислой соли кобальта с углем. Искусственный сульфид получается в виде черного аморфного порошка или в виде прием серого цвета, имеющих плотность 5,45 Bj M и плавящихся при температуре 1116°. Теплота образования соединения oS из элементов составляет -f 20,57 ккал моль. Соединение это легко окисляется при продолжительном контакте с воздухом и превращается в сернокислую соль. Сплавленный oS образует красноватую или серебристо-белую массу. [c.608]

Очистка кальция. В фильтрат после отделения сульфидов кобальта, индия и гидроокиси хрома добавляют растворы солей кобальта и железа по 5 мг каждого. Выпавший осадок нагревают до коагуляции, отфильтровывают и отбрасывают. Фильтрат упаривают до объема 20— 25 мл, добавляют растворы солей бария и стронция в количествах по 10 мг каждого элемента и 4—5 г (NH4)2S04. Осадок фильтруют и отбрасывают. В фильтрат добавляют щавелевую кислоту, нейтрализуют 5%-ным NH4OH и осаждают при нагревании осадок оксалата кальция. Осадок центрифугируют и растворяют в небольшом объеме царской водки. Полученный раствор упаривают досуха, сухой остаток растворяют в воде, добавляют 10 мг Fe (в виде Ре(ЫОз)з) и осаждают осадок Ре (ОН) а аммиаком. Осадок фильтруют и отбрасывают. В фильтрате снова осаждают СаСг04, фильтруют на разборном фильтре, промывают горячей водой, сушат и измеряют активность. [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология