Равновесие двумя жидкостями

Два сосуда с водой сообщаются между собой через паровую фазу и Б исходном состоянии находятся при одинаковой температуре. Температуру в одном из сосудов повышают, в результате чего энергия Гиббса воды уменьшается (доказать или опровергнуть это утверждение). Пары воды, находясь в равновесии с жидкостью, также уменьшают свою энергию Гиббса. Вода будет через паровую фазу переходить от большей энергии Гиббса к меньшей, те. из холодного сосуда в горячий. Где ошибка в рассуждении [c.10]

Ппи давлениях от давления пара воды р° до давления трехфазного равновесия наблюдается равновесие водная жидкость—газовая фаза. При давлении возникает трехфазное равновесие водная жидкость состава -4-гидрат состава 5-газовая фаза состава С, как это наблюдалось для систем типа метан—вода (см. рис. 6). При давлении р в области двухфазного равновесия гидрат—газовая фаза происходит сжижение газа, что приводит к образованию трехфазного равновесия газ состава -неводная жидкая фаза состава -гидрат состава О. При давлениях выше р существует два двухфазных равновесия гидрат—неводная жидкость с составами О/, и ЕМ и неводная жидкость—газовая фаза с составами Ер° и Яр°. [c.13]

Для практических целей имеет большой интерес представление данных о равновесии в виде математических зависимостей. Особенно большое значение это имеет для трех- и многокомпонентных систем в связи с трудностью графического изображения этих данных. Особенную актуальность математическое описание данных о равновесии между жидкостью и паром приобретает в последнее время в связи с быстрым распространением вычислительных машин. При этом к математическому описанию предъявляются два требования 1) оно должно возможно более точно соответствовать фактическим данным и 2) быть по возможности простым. [c.110]

Как и при определении равновесия в системе жидкость — жидкость или пар — жидкость, при рассмотрении равновесия пар — жидкость — жидкость возможны два различных подхода. [c.392]

Из числа возможных видов равновесия между жидкостями и твердыми веществами наиболее важны два — равновесие растворения и равновесие плавления. [c.406]

В точке двойного подъема при отнятии теплоты при постоянной температуре (система инвариантна), отвечающей этой точке, происходит химическая реакция взаимодействия жидкой фазы состава этой точки с одним из трех находящихся в равновесии с расплавом в этой точке кристаллических соединений. В результате этой реакции реагирующее соединение полностью или частично исчезает, а два других соединения кристаллизуются из расплава. С жидкостью взаимодействует то соединение, от поля первичной кристаллизации которого отходит единственная пограничная кривая с падающей от точки двойного подъема температурой, а два других соединения, находящихся в равновесии с жидкостью вдоль указанной пограничной кривой, кристаллизуются из расплава. [c.262]

В точке двойного опускания при постоянной температуре, отвечающей этой точке, происходит химическая реакция взаимодействия жидкой фазы состава этой точки с двумя из трех кристаллических соединений, находящихся в равновесии в этой точке, в результате чего эти реагирующие соединения полностью или частично исчезают, а третье соединение кристаллизуется из расплава. С жидкостью взаимодействуют те два соединения, которые находятся в равновесии с жидкостью вдоль единственной пограничной кривой с падающей к точке двойного опускания [c.263]

Согласно определению, данному Дерягиным [295], расклинивающее давление тонкого плоскопараллельного слоя жидкости, разделяющего два тела, равно давлению П, с которым (в дополнение к нормальному гидростатическому давлению в слое) действует в состоянии равновесия слой жидкости на ограничивающие его тела, стремясь их раздвинуть . Прим. ред.) [c.27]

При дальнейшем понижении температуры наступит момент Ц, диаграмма //), когда касательная, проведенная из точки S вправо, сольется с касательной, проведенной из точки А -Жидкость состава Ei будет находиться в равновесии одновременно с твердым химическим соединением и твердым компонентом А, т. е. мы будем иметь эвтектику Ei. При температурах ниже 2 химическое соединение будет находиться в устойчивом равновесии с жидкостью G или с твердым А (диаграмма 111). Кроме того, здесь имеет место еще два неустойчивых равновесия химического соединения с жидкостью L и твердого А с жидкостью Н. Описанная часть диаграммы не отличается от ранее представленных диаграмм с открытым максимумом, так как обе диаграммы относятся к области устойчивости соединений. [c.110]

При истинных равновесиях в химических или физических процессах отсутствие видимых изменений и постоянство состава обусловливаются отнюдь не отсутствием взаимодействия. Обязательным условием возможности установления истинного равновесия является возможность течения процессов как в прямом, так и в противоположном направлениях. Равновесие может устанавливаться тогда, когда в системе протекают два процесса, противоположные один другому. Истинное равновесие определяется равенством скоростей этих процессов, в результате чего в единицу времени одинаковое количество вещества претерпевает изменение как в направлении прямого процесса, так и в направлении обратного. Так, например, равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром обусловливается не прекра- [c.148]

В качестве введения в изложение общих идей рассмотрим два довольно простых метода обработки и пересчета данных по равновесию пар жидкость. Далее последует введение б описание более точных, но и математически более сложных процедур. [c.280]

Чтобы получить данные для построения диаграммы равновесия пар—жидкость при 1000 мм рт. ст., нужно решить совместно два уравнения равновесия) [c.283]

При использовании приведенных интерполяционных уравнений задача определения условий равновесия между жидкостью и паром сводится к нахождению двух констант. Для этого необходимы два уравнения, которые могут быть составлены по данным о равновесии для раствора одного состава, т. е. по одной экспериментальной точке. [c.212]

Из четырех потоков, поступающих на тарелку, два, а именно жидкость и нары, уходящие с тарелки, должны быть возможно близки к равновесию. Два других потока — жидкость с верхней тарелки и пары с нижней тарелки, — напротив, не могут находиться в равновесии, но при соприкосновении стремятся к этому состоянию, изменяя состав и температуры в следующих направлениях из жидкого потока с верхней тарелки, поступающего в зону более высокой температуры, некоторое количество низкокинящего компонента превращается в пар, благодаря этому концентрация его в жидкости понижается. [c.25]

При исследовании равновесия между жидкостью и паром в концентрационном симплексе системы можно выделить два харак- [c.4]

При равновесиях в химических или физических процессах отсутствие видимых изменений и постоянство состава обусловливаются отнюдь не отсутствием взаимодействия. Обязательным условием возможности установления равновесия является возможность течения процессов как в прямом, так и в противоположном направлениях. Равновесие может устанавливаться тогда, когда системе протекают два процесса, противоположные один другому. Равновесие определяется равенством скоростей этих процессов, в результате чего за одно и то же время одинаковые количества вещества претерпевают изменение как в направлении прямого процесса, так и в направлении обратного. Так, например, равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром обусловливается не прекращением испарения (см. стр. 54), а тем, что при концентрации пара, отвечающей насыщению, число молекул, конденсирующихся из пара в жидкость в единицу времени, равно числу молекул, испаряющихся из жидкости за тот же промежуток. Таким же динамическим характером обладают равновесия и в процессах плавления (например, равновесие между льдом и жидкой водой) и сублимации (например, равновесие между льдом и водяным паром), в процессах растворения (например, равновесие между солью и насыщенным раствором ее) и т. д. [c.158]

Если непрерывный ряд твердых растворов со вторым компонентом образует низкотемпературная форма компонента А, тогда обе его формы, Р и а, вступают в трехфазное равновесие с жидкостью. Это равновесие может быть как перитектического ж + р а, так и эвтектического типа + р и, наконец, типа + Два первых трехфазных равно- [c.47]

Если разрыв растворимости достигает области перехода в жидкое состояние, как на рис. 107, прежнее двухфазное равновесие между жидкостью и твердым раствором непрерывного ряда переходит в два новых двухфазных равновесия, в каждом из которых представлены попрежнему жидкость и один из твердых растворов распада. [c.94]

Если один из компонентов—твердое вещество, а остальные два— жидкости, то кривые равновесия могут иметь весьма разнообразный характер. Одна из таких возможностей показана на рис. 1-18. Слабые растворы вещества В в жидкостях Л и С, представляемые отрезками AD и СН, создают на диаграмме область ADEK.GH , в которой существует только одна жидкая фаза из трех компонентов. В областях ВОЕ и BGH сосуществуют растворы, состав которых определяется кривыми DE и GH, и твердое вещество [В. Хорды ра- [c.35]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Уравнение состояния Бенедикта является наиболее точным из известных способов определения термодинамических свойств легких углеводородов. Это уравнение слишком сложно, чтобы применять его для непосредственных расчетов равновесия пар — жидкость для каждой данной серии условий необходимо решать методом последовательных приближений систему нелинейных уравнений. Летучести, рассчитанные по уравнению Бенедикта, были использованы Бенедиктом, Веббом, Рубиным и Френдом [6, 71 для построения графиков фирмы Келлог [22]. На этих графиках для ряда постоянных давлений приводятся два коэффициента в виде функции температуры и среднемольной температуры кипеипя паровой и жидкой фаз. Произведение коэффициента для жидкой. ь [c.120]

Спектры кристаллических углеводородов в отношении числа и положения интенсивных полос в большинстве случаев близки к спектрам жидкостей, однако довольно часты и значительные различия между ними. Например, кристаллизация к-алканов от С и выше всегда сопровождается существенными изменениями в спектрах, как это видно на рис. 25 и 31а. Такие изменения спектров связаны с поворотной изомерией в жидкой фазе существуют в равновесии два или рюсколько изомеров, а в твердой только один, например [5, 470] Иногда в спектрах кристаллов наблюдаются новые слабые полосы, например [66, 338], и расщепляются сливающиеся в жидкости полосы и группы полос [338, 438, 441]. Для симметричных молекул в связи с наличием специальных правил отбора для кристаллов ряд более или мепее слабых полос может наблюдаться в спектре жидком и, но не в кристалле [252, 277] например, запрещенные полосы 852 и 1180 см жидкого бензола отсутствуют в спект) кристаллического бензола [253, 3381, как и в спектре паров. [c.488]

Этот же процесс идет и на пограничной кривой ид. Если путь кристаллизации расплава попадет на пограничную кривую иО, то будет происходить не одновременное выделение кристаллов А и АгпВп, а растворение кристаллов А и образование АтВп- В этом отношении пограничная кривая иО резко отличается от рассмотренных ранее. В связи с этим пограничные кривые делятся на два типа конгруэнтные, вдоль которых при охлаждении одновременно выделяются две твердые фазы, и инконгруэнтные, вдоль которых протекает химическая реакция между ранее выделившимися кристаллами и остаточной жидкой фазой с образованием нового вещества. Однако независимо от типа на пограничной кривой всегда будут в равновесии с жидкостью две твердые фазы. Направление [c.78]

С ростом температуры давление р трехфазного равновесия водная жидкость—кристаллогидрат—газ растет быстрее, чем давление р трех фазного равновесия кристаллогидрат—неводная жидкость—газ. Давле ние Р достигает давления р , при котором возникает состояние равно весия четырех фаз водная жидкость, неводная жидкость, кристаллогид рат и газ. Это одна из квадрупольных точек, характеризующаяся един ственным для двойной системы значением давления и температуры При температуре, превышающей температуру квадрупольной точки (рис. 9), возникает два новых трехфазных равновесия водная жидкость /4 -кристаллогидрат 5 -неводная жидкость Е (при давлении Р3) и водная жидкость /Ч—неводная жидкость Е—газ Н (при давлении р ). [c.13]

Специфические требования к методике исследования возникают в связи с расслаиванием конденсата пара. Чтобы обеспечить правильные результаты, в распоряжении экспериментатора имеется два пути — обеспечить неизменное соотношение количеств жидких фаз, поступающих в приемник конденсата, в приемнике и на выходе из него или не возвращать конденсат пара в куб, т. е. использовать метод однократного испарения. В практике эксперийген-тального исследования равновесия между жидкостью и паром используются оба этих пути. [c.25]

На чашках весов уравновешены два стакана, в каждом из которых на.чодится по 50 г 20%-ного раствора азотной кислоты. В один из стаканов насыпали 25 г СаСОз, в другой — 25 г МдСОз- На какую чашку весов и какую массу гирек надо добавить после окончания реакции, чтобы восстановилось равновесие Испарением жидкости пренебрегаем. [c.106]

На пограничных кривых, каждая из которых разделяет два поля первичной кристаллизации, в равновесии находятся три фазы — жидкость и кристаллы двух соединений, поля которых разделяет эта кривая (например, на пограничной кривой аЬ на рис. 59 в равновесии с жидкостью находятся кристаллы соединений АВ и АС), т. е. система по правилу фаз в данном случае является моновари-антной. Все точки пограничных кривых в процессе кристаллизации показывают состав жидкой фазы, находящейся в равновесии с кристаллами соответствующих соединений. На пограничных кривых стрелками обычно указывается направление падения температуры. В зависимости от характера процесса, происходящего в системе при изменении температуры вдоль пограничных кривых, они разделяются на конгруэнтные и инконгруэнтные. На конгруэнтных пограничных кривых происходит физический процесс кристаллизации (при понижении температуры) или плавления (при повыщении температуры). Инконгруэнтные кривые в отличие от конгруэнтных являются кривыми, на которых происходит химическая реакция, сопровождающаяся исчезновением одних и появлением других фаз в системе. Конгруэнтные и инконгруэнтные пограничные кривые отличаются также тем, что путь кристаллизации с первых никогда не сходит, а со вторых может (хотя и не обязательно) сойти, покинув инконгруэнтную кривую. [c.251]

Уравнение (1,35) не исчерпывает все условия равновесия. Кроме него можно записать аналогичное по виду уравнение, если выразить с1дн в переменных пара. Эти два уравнения, приводящие к большому количеству следствий, называют основными условиями равновесия. Кроме них, соотношения (1,32) дают ряд дополнительных условий равновесия, если использовать формулы для дифференциалов и выраженных через соответствующие переменные состояния. Перечисленные уравнения совместно образуют систему дифференциальных уравнений, полностью описывающих условия равновесия между жидкостью и паром. Эти уравнения в математическом отношении решают задачу в том смысле, что при известных зависимостях Т, Хи. .., д - ), [c.16]

Ранее были введены два понятия эффективности тарельчатой колонны 1) к. п. д. Мэрфри и 2) к. п. д. колонны. Первая величина характеризует эффективность единичной тарелки и, если выразить ее через концентрации пара, представляет собой отношение действительного изменения состава пара, проходящего черёз тарелку, к изменению состава, которое должно было бы иметь место, если бы пар, покидающий тарелку, находился бы в равновесии с жидкостью на тарелке. К. п. д. колонны выражается отношением числа теоретических тарелок, необходимых для получения заданного разделения, к числу необходимых реальных тарелок. При расчетах легче использовать к. п. д. колонны, поскольку чисдо теоретических тарелок определить нетрудно, но, как будет показано ниже, к. п. д. Мэрфри имеет более важное значение. [c.375]

МОНОТЁКТИКА (от греч. / vos — один и хг у,хо< — расплавленный), монотектическое превращение— реакция распада в двухкомпонентных системах жидкой фазы на твердую и жидкую иного состава. В ходе монотектической реакции из жидкой фазы при отводе тепла образуется твердая фаза Ид и жидкая фаза (рис.). Если давление постоянно, эта обратимая реакция протекает изотермически и осуществляется в сплавах, составы к-рых на диаграмме состояния лежат в пределах монотектической горизонтали аЬ. При охлаждении расплавов, составы которых определяются отрезком тЪ, мояо-тектической реакции предшествует распад однородной жидкости на жидкости Ж и Ж". Их состав описывается бинодальной кривой ткЬ. При монотектической температуре, соответствующей изотерме аЪ, в равновесии находятся жидкости состава точек т ж Ь (Ж и Ж ) и твердая фаза состава точки а (а ). В процессе кристаллизации из жидкого расплава состава точки т выделяются дендритообразные кристаллы твердой фазы а. При медленной (равновесно ) кристаллизации сплавов, составы к-рых лежат в интервале отрезка тЪ, происходит разделение жидкого расплава на два несмешивающихся слоя составов точек тя Ь, в каждом из к-рых дальнейшее затвердевание происходит обособленно. Ниже монотектической т-ры из жидкости Ж" происходит выделение фазы а с последующей кристаллизацией жидкости по эвтектическому (как изображено на рис.) или др. типу. В трехкомпонентной системе при постоянном давлении монотектическое равновесие устанавливается между дву- [c.15]

При определении примесей в качестве одной из фаз целесообразно использовать основное вещество. Равновесие пар—жидкость уже давно используется для этих целей. Отбор равновесной пробы из паровой фазы позволяет, во-первых, резко уменьшить концентрацию основного компонента, а также освободиться от присутствия нелетучих компонентов. Чувствительность определения на несколько порядков можно увеличить либо используя прямой газохроматографический метод анализа, либо проводя дополнительное концентрирование из паровой фазы [19]. Превосходный обзор по определению летучих примесей из паровой фазы, находящейся в равновесии с жидкой, опубликован Витенбер-гом с сотрудниками [20]. Следует только добавить, что возможности метода могут быть расширены и надежность его увеличена, если проводить не один анализ равновесной паровой фазы, а два или [c.106]

Два простых примера, приведенных выше, иллюстрируют основные этапы расчета равновесия пар—жидкость по ограниченным экспериментальным данным. Чтобы придать этим примерам иллюстративность, они намеренно упрощены. Для получения более точных результатов следовало бы некоторые части расчета провести более сложными способами. Например, стоит включить поправки на неидеальность паровой фазы, а также, возможно, поправку Пойнтинга, т. е. снять упрощающее допущение 1 в уравнении (8.4.1). При весьма умеренных давлениях, о которых шла речь в примерах, такие изменения, возможно, мало бы повлияли на результат. Более существенно было бы заменить уравнение Ван-Лаара на лучшее, например на уравнение Вильсона или уравнение ЮНИКВАК. Вычислительная процедура осталась бы той же, но детали ее осложнились бы. Из за алгебраической простоты уравнение Ван-Лаара легко линеариз0вать, и поэтому постоянные Ван-Лаара могут быть найдены с помощью простой графической процедуры ). Уравнения типа ЮНИКВАК или Вильсона линеаризовать нелегко, поэтому на практике для определения констант этих уравнений по экспериментальным данным нужно использовать ЭВМ. [c.284]

В следующих разделах этой главы будут очено кратко рассмотрены два хорошо известные и полезные метода расчета фазового равновесия пар—жидкость при высоких давлениях, (С подробностями методов читатель может ознакомиться по первоисточникам). Первый метод — это распространение на область высоких давлений, подхода, использовавшегося в методах расчета равновесия пар-жидкость при низких давлениях. В нем сохраняется концепция коэффициентов активности и стандартного состояния. Во втором методе коэффициенты активности не используются (и тем самым снимается проблема стандартных состояний для сверхкритических компонентов), а вместо этого интегрируются волюметрические характеристики (уравнение состояния) как для паровой фазы, так и для жидкой. [c.326]

Из четырех потоков вещества, поступающих на тарелку, два, а именно Qn и дп находятся, согласно определению идеальной тарелки, в равновесии. Два других потока, а икеипо поток жидкости с (ге — 1 )-й тарелки, т. е. Qn-l, и поток пара с (ге + 1)-й тарелки, т. е. напротив, не [c.378]

Вернемся теперь к рис. 10 и посмотрим, какие непосредственные сведения о структуре системы полимер—растворитель можно почерпнуть из анализа этой фазовой диаграммы. Прежде всего будем подниматься от более низких к более высоким температурам вдоль оси ага = 1. Если полимер аморфный, он последовательно проходит через все три релаксационных ( физических состояния стеклообразное, высокоэластическое и вязкотекучее. Они представляют собой разновидности жидкого фазового состояния с раз ][ичной степенью, замороженности сегментальной подвижности цепей. Все это хорошо известные вещи, но о них иногда забывают при рассмотрении фазовых равновесий. В сущности, для системы аморфный полимер—растворитель всегда реализуется фазовое равновесие типа жидкость—жидкость (ибо, говоря о равновесии, мы должны принимать во внимание именно фазовое, а не релаксационное состояние той или иной двухкомпонентной фазы. При достаточно высокой температуре, но ниже ВКТС, раствор вероятнее всего распадается на два обычных раствора различной концентрации. Нередко, используя такое разделение на две жидкие фазы для фракционирования (практически в этом случае чаще варьируется растворитель, но вскоре мы убедимся, что в принципе это ничего не меняет), говорят об образовании коацервата — из-за внешней аналогии с коацервацией в амфифильных электролитных системах. [c.103]

Удобным показателем способности жидкости смачивать данную поверхность и растекаться по ней является краевойугол, т. е. угол образованный между поверхностью жидкости и твердым телом после достижения равновесия. Для жидкости, которая не смачивает тела краевой угол равен 180°, а при полном смачивании он равен 0°. Между данными двумя крайними случаями смачиваемости имеются промежуточные, и чем меньше краевой угол, тем больше способность жидкости к смачиванию. Обычно измеряются два типа краевого угла один из них измеряется, когда капля, помещенная на поверхность, принимает устойчивую форму, а другой, когда капля спадает с твердого тела. Экспериментальные измерения производятся различными приемами. [c.248]

Методы получения потоков и осуществления тесного соприкосновения между фазами Morjrr изменяться, но это несущественно, поскольку нас интересует лишь принцип разделения. Рассмотрим какой-нибудь уровень в колонне (рис. 156) пусть пар V и жидкость L имеют составы, представленные соответственно точками Я и F на рис. 155. Пар //не находится в равновесии с жидкостью F, с которой он соприкасается равновесной жидкостью будет жидкость, соответствующая точке С. Следовательно, имеется разность химического потенциала, и будет происходить массообмен между паром и жидкостью. Это приводит к тому, что состав пара смещается по направлению к точке G, а состав жидкости — к точке С. Таким образом, пар становится богаче более летучим компонентом, а в жидкости его содержание, наоборот, уменьшается. Кроме того, следует отметить, что массообмен осуществляется как конденсацией, так и испарением. Другими словами, вместо того, чтобы эти два процесса происходили раздельно в разных частях аппарата (что шиеет место при фракционной перегонке), при ректификации они идут одновременно, что приводит к большой экономии тепла. [c.665]

На рис. 450 избран первый вариант с двухфазным равновесием между С и У у. В этом случае существуют два двойных разреза в системе, подобных разрезу УС в предыдущей диаграмме. Это — разрезы, проходящие между УI и С 11 между Уу и У2- Они представляют двойные системы с эвтектическими смесями названных фаз или их твердых растворов. Этими двумя разрезами общая диаграмма состояния АВС делится на три частичных диаграммы состояния АСУу, СУ 2 и У В- Каждой из этих систем, как следует из предыдущего, отвечает четырехфазное равновесие между жидкостью и тремя твердыми фазами, с которыми связаны четыре трехфазные равновесия, и т. д. [c.291]

Из четырех потоков вещества, поступающих на тарелку, два, а именно ( п и <7п находятся, согласно определению идеальной тарелки, в равновесии. Два других потока, а именно поток жидкости с (п — 1)-й тарелки, т. е. Qn y, и поток пара с п + 1)-й тарелки, т. е. пн, напротив, не могут находиться в равновесши, но при соприкосновении стремятся к этому состоянию путем изменения своего состава в следующих направлениях из жидкого потока ( п-1 некоторое количество низкокипящего компонента превращается в пар, благодаря чему концентрация его понижается с Хп-1 до х -, с другой стороны, из парового потока дп+г часть высококипящего компонента конденсируется в жидкость, благодаря чему концентрация в парах другого компонента, нижет ипящего, должна будет повыситься от Уп 1 до уп- Таким образом, материальное равновесие на тарелке восстанавливается, причем более летучий компонент переходит из жидкого состояния в парообразное и поднимается вверх, тогда как менее летучий компонент, наоборот, переходит из парообразного состояния в жидкое и стекает вниз. Что касается, наконец, теплоты парооб- [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология