Титрование по одной точке

При обычном амперометрическом титровании один из электродов является индикаторным, а вторым электродом служит тот или иной электрод сравнения. Индикаторный электрод работает при определенном потенциале по отношению к электроду сравнения, потенциал которого не должен изменяться во время титрования. Если же погрузить в раствор одновременно два одинаковых электрода и наложить на них постоянное напряжение, то в процес- [c.511]

Способы установления конечной точки титрования имеют важное значение, так как часто оказывают решающее влияние на точность титрования. Для этого в принципе можно применять все химические и физические методы, позволяющие измерять один из параметров, характерных для данной реакции. В зависимости от вида этих параметров различают следующие способы индикации [c.119]

Аналогичная зависимость имеет место и при других видах реакций. Так, например, 0,1 и. раствор уксусной кислоты (Кк 1сл. = 2-10 . можно точно оттитровать 0,1 н. раствором едкой щелочи. Однако борную кислоту (Ккисл. = б-10 ) в тех же условиях уже нельзя титровать с удовлетворительной точностью. Наоборот, метаборнокислый натрий можно титровать соляной кислотой, а уксуснокислый натрий — нельзя. Некоторые из этих нри.меров расс.матриваются подробнее при изучении отдельных методов. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной малым скачком (или, точнее, нерезким перегибом кривой титрования), вблизи точки эквивалентности имеется несколько методов, более или меиее сложных. Один из наиболее простых методов, предложенный К. Б. Яцимирским, кратко рассматривается ниже. [c.278]

Один из простых и удобных методов определения точки эквивалентности— нахождение ее по построенной кривой титрования. При этом на оси абсцисс откладывают объем V прилитого стандартного раствора, а на оси ординат соответствующие значения э. д. с. Е ячейки, которые могут быть выражены как в единицах напряжения (мВ, В), так и в других условных единицах [pH, делениях шкалы ( ) и т. п.]. При некомпенсационном методе титрования на оси ординат вместо э. д. с. откладывают силу тока /. Точку эквивалентности находят по перегибу интегральной кривой титрования (рис. 5.1,а). [c.239]

Объясните, почему один и тот же индикатор можно использовать при титрованиях, эквивалентные точки которых достигаются при различных значениях pH. Используя рис. 12.11, объясните, почему фенолфталеин нельзя применять при титровании слабого основания сильной кислотой. Какой тип индикатора следует применять в этом случае [c.293]

Кривая на рис. 17 была рассчитана на основании приведенных уравнений, где разность (Сд—Со) принята равной 0,7. Экспериментальные точки на кривой получены как усредненные результаты, по крайней мере, 36 титрований. Титруемую кислотность для каждого реактора определяли один раз в 8 ч как среднее трех титрований, и точки на рис. 17 представляют собой усредненные результаты за двое суток. Эти данные показывают примерно 14%-ное снижение расхода [c.30]

Кондуктометрическое титрование. Один из способов кондуктометрического титрования одновалентного таллия основан на его осаждении в виде Ти. Непосредственно титровать таллий раствором КЛ нельзя, так как подвижность ионов калия и таллия практически одинакова и замена ионов Т1+ в растворе на ионы К+ не вызывает изменения электропроводности. Поэтому таллий титруют раствором иодида натрия. Хорошие результаты получаются при титровании нитрата или сульфата таллия [769, 786]. Кривая титрования имеет хорошо выраженную точку эквивалентности. Вследствие заметной растворимости ТУ ошибка титрования может достигать 1—2%. [c.106]

Изменение концентраций реагирующих компонентов вблизи точки эквивалентности. Названное выше требование далеко не всегда можно выполнить совершенно точно по ряду причин. Так, очевидно, концентрация реагирующих ионов в точке эквивалентности несколько-изменяется в зависимости от исходных концентраций, от температуры и т. д. Далее, было бы крайне затруднительно иметь очень широкий набор индикаторов для того, чтобы подбирать каждый раз индикатор с точно необходимым показателем. При более подробном рассмотрении этого вопроса выясняется, что нет необходимости в точном совпадении показателя титрования и точки эквивалентности. Во многих случаях заметные отклонения показателя титрования индикатора от значений концентраций в точке эквивалентности не имеют существенного значения,, т. е. ошибки не превышают неточности измерения объема. В других случаях, наоборот, даже небольшие отклонения приводят к большим ошибкам. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной изложенными выше обстоятельствами, имеется несколько методов. Один из них подробнее изложен в 83—84. [c.270]

При этом выделяется одно и то же количество теплоты независимо от природы аниона кислоты или катиона основания. Если количества кислоты и основания эквивалентны, то в результате получается нейтральный раствор соли. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. Они могут быть использованы для получения многих солей и лежат в основе аналитического определения количества кислоты или основания в растворе. Этот метод носит название кислотно-основного титрования. При титровании один раствор (титрант) небольшими порциями, обычно по каплям, добавляют к другому (титруемому) раствору. Точку эквивалентности, т. е. тот момент, когда количество титранта точно равно тому, которое необходимо для завершения реакции с веществом, находящемся в титруемом растворе, можно определять по изменению цвета индикатора, добавленного к раствору, или по изменениям других свойств растворов (см. разд. 34.7). [c.193]

Амперометрическое (полярографическое) титрование—один из объемных методов, при котором эквивалентную точку устанавливают полярографически, т. е. по изменению силы тока, протекающего через электрод в процессе титрования [15, 34, 70, 80]. При анализе строительных материалов нашел применение способ титрования с одним индикаторным электродом и одним электродом сравнения. [c.23]

При титровании один из электродов (например, каломелевый) является электродом сравнения, а в титруемый раствор вводят подходящий электрод и порциями приливают соответствующий титрованный раствор при постоянном перемешивании. После каждого приливания измеряют э.д.с. Наибольшее изменение электродного потенциала (и э.д.с.) происходит вблизи точки эквивалентности. [c.212]

Титрование — один из наиболее щироко распространенных методов анализа. При обычном титровании пользуются объемными, весовыми и поршневыми бюретками и микробюретками. В настоящее время находят применение автоматические титраторы с поршневой пипеткой, импульсные титраторы, титраторы с фотоэлектрическим определением конца титрования и титраторы с фотоэлектрической и потенциометрической фиксацией точки эквивалентности. Но эти приборы сравнительно сложны и-требуют определенной квалификации для обслуживания и ухода за ними. [c.237]

Если из нескольких возможных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход потоку был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются кулонометрами, или кулометрами. Принято различать три типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные кулонометры) количество прошедшего электричества рассчитывается по привесу катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получившихся веществ газа — в случае водородного кулонометра, жидкой ртути — в случае ртутного кулонометра. В титрационных кулонометрах количество электричества определяется из данных титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом [c.287]

Тиосульфатный метод также обеспечивает надежное объемное определение в том случае, когда титр устанавливается по чистой меди. К раствору, содержащему медь, добавляют 5 мл азотной кислоты и кипятят до полного удаления коричневых паров. Разбавляют и добавляют по каплям аммиак до тех пор, пока образующийся осадок снова не растворится. Темно-синий раствор снова кипятят, пока останутся лишь следы запаха аммиака, затем по каплям нейтрализуют ледяной уксусной кислотой до растворения осадка. Еще раз кипятят и оставляют до охлаждения. Добавляют кристаллический иодид калия, пока не растворится осадок иодида меди. Этот раствор титруют 0,1 н. стандартным тиосульфатом с индикатором крахмалом, энергично перемешивая, особенно при наступлении конечной точки титрования. Один мл 0,1 н. раствора тиосульфата эквивалентен 6,357 мг меди. [c.128]

Для точного определения надо вычертить, хотя бы один раз, с помощью рН-метра экспериментальную кривую титрования. Первая точка эквивалентности может быть в общем найдена с помощью индикатора бромкрезолового зеленого при pH 4,3 (используется шкала переходных оттенков или эталонный образец требуемого оттенка). Вторую точку эквивалентности нельзя найти с достаточной точностью. Лучше титровать до замещения всех трех ионов Н+ кислоты в присутствии ионов серебра. [c.1088]

Предложено много методов количественного определения кальция. Наиболее быстрыми являются комплексометрические методы, основанные на титровании кальция растворами комплексонов, которые связывают кальций в практически недиссоциирующий комплекс. Момент полного связывания кальция узнается по изменению цвета индикатора. Обычно при определении кальция применяются двухцветные индикаторы. В присутствии ионов кальция они окрашены в один цвет, а в отсутствии их — в другой. Изменение цвета такого индикатора при титровании указывает точку эквивалентности. Зная объем раствора комплексона, израсходованный на титрование, и его нормальность, легко вычислить содержание кальция в исследуемом растворе. [c.239]

Холостой опыт. Этот метод применяется наиболее широко. Титрование до той же самой конечной точки проводят в условиях, максимально приближенных к условиям титрования исследуемого образца, но в отсутствие определяемого компонента. Данные так называемого холостого титрования вычитают затем из данных титрования образца и получают во многих случаях надежные результаты. Необходимые условия для титрования холостого раствора не всегда легко создать, особенно когда титрованию подлежит один из компонентов сложной смеси в таких случаях должна быть составлена искусственным путем достаточно сравнимая холостая смесь. [c.31]

Принцип титрования впервые был описан Мак-Иннесом [33]. Если к титруемому раствору с наружной стороны трубки добавить определенное количество титрующего раствора, то между электродами возникнет скачок потенциала оттого, что один электрод будет находиться в исходном растворе, а другой — в частично от- титрованном. При перемешивании раствора с наружной стороны трубки потенциал становится равным нулю. Если опять добавить такое же количество титрованного раствора, то величина скачка потенциала между электродами в этот момент будет такой же, как в первом случае. Вблизи конечной точки титрования величина относительного изменения концентрации титруемого раствора при добавлении данного количества титрованного раствора быстро возрастает и достигает максимального значения в конечной точке. [c.60]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

У анода образуются растворы окислителей или кислоты, у катода — растворы восстановителей или основания. В зависимости от типа титрования применяют один из потоков жидкостей и отбрасывают другой. При 100%,-ном выходе по току действительное содержание компонента можно рассчитать, зная силу тока на генераторных электродах и время достижения точки эквивалентности, которое определяют, например, амперометрическим методом. Между генераторными электродами находится стекловата для предотвращения смешивания катодной" и анодной жидкости в результате конвекции. Для титрования применяют любые реагенты, которые можно электролитически генерировать из исходного раствора. [c.275]

В основу метода радиометрического титрования положено определение точки эквивалентности по изменению радиоактивности раствора. В процессе титрования один из продуктов реакции выводится из водного раствора в другую фазу. Для этой цели используют реакции осаждения или эстракцию органическими растворителями. Для определения ртути получили развитие методы экстракционного титрования [203]. [c.136]

Значения рКа показывают также, что карбоновые кислоты можно различать путем титрования пделочью разными способами. Например, о-фталевую кислоту можно отличать от бензойной путем потенциометрического титрования. В то время как фталевая кислота при потенциометрическом титровании обнаруживает на кривой титрования два изгиба, соответствующие обеим карбоксильным группам, бензойная кислота обнаруживает лишь один изгиб, совпадающий со вторым изгибом для фталевой кислоты. Таким образом, содержание фталевой кислоты в смеси можно рассчитать по первому изгибу, а полное содержание кислот — по второму, содержание бензойной кислоты определится по разности. [c.134]

Как видно из таблицы, литературным данным соответствуют результаты нашего исследования. Их совпадение объясняется, на наш взгляд, тем, что и в работе [14] (методом ИКС), и в данной работе (методом ДСК) контролировался один и тот же процесс расходования двойных связей при гомополимеризации этого мономера. Несовпадение порядков реакции у ГМ 1 1 обусловлено, на наш взгляд, протеканием в этой системе параллельно двух реакций присоединения диамина к бисмалеимиду и гомополимеризации самого бисмале-имида. В работе [15] порядок первой реакции был определен методом потенциометрического титрования, в то время как на [c.12]

Коэффициент диффузии данного вещества зависит также от природы растворителя и состава раствора, в котором проводится титрование. Один и тот же ион в одной и той же концентрации может дать диффузионный ток разной силы на различных фонах. Одним из факторов, изменяющих коэффициент диффузии, является вязкосгь раствора чем она выше, тем меньше наблюдаемая сила тока .. , [c.38]

Связь между э.д.с. и активностью потенциалопределяющих ионов [см. уравнение (8.70)] позволяет следить за течением химических реакций. Согласно уравнению (8,70), при 25 °С изменению активности на 1 порядок соответствует изменение Е на 0,0598 В. Если в ходе титрования один вид ионов расходуется с образованием слабодиссоцииро-ванного или малорастворимого вещества, то вблизи эквивалентной точки происходит особенно сильное изменение э. д. с. [c.496]

Разберем еще один пример спектрофотометрического обнаружения конечной точки титрования — определение меди(II) титрованием ЭДТА в аммиачной среде. Так как комплекс меди(II) с аммиаком интенсивно окрашен в синий цвет, можно наблюдать поглощение света этим комплексом при длине волны 650 нм, где комплекс меди(II) с ЭДТА заметно не поглощает свет. Затем при добавлении титранта поглощение раствора линейно уменьшается (если сделана поправка на разбавление) до того момента, когда будет достигнута точка эквивалентности, после чего дальнейшего изменения поглощения не наблюдается. Как следует из рис. 6-66, точку эквивалентности находят, экстраполируя прямолинейные участки спектрофотометрической кривой титрования, по точке их пересечения. [c.203]

Фундаментальное соотношение между количествами реагирующих веществ. По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов (миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов (миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексометрического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии основаны на этом соотношении. [c.184]

Определение эквивалентной точки. При кондуктометри-ческом титровании эквивалентную точку определяют по изменению электропроводности в процессе титрования. Обычно это изменение электропроводности в зависимости от количества прибавляемого реагента наносят на график и по точке резкого излома или изгиба кривой определяют эквивалентную точку. Этот метод может быть применен в тех случаях, когда ионы движутся с различными скоростями и когда во время титрования один вид ионов заменяется другим. Это особенно часто встречается при нейтрализации кислот и оснований. [c.173]

Особым вниманием в последнее время пользуются методы прямого титрования. Один из подобных методов с резкой точкой эквивалентности предлагают Флашка и Абдин [56(45)]. Они проводят титрование в кипящем сильноуксуснокислом растворе с pH = 3 и СиУ — ПАН в качестве индикатора. Сообщается о проверке метода и о его практическом применении [62(34)]. Тихонов [62(88)] обнаружил некоторую тенденцию метода к заниженным результатам и предложил устанавливать раствор ЭДТА по стандартному раствору А1, если необходима большая точность определений. Ива-мото [61(66)] отмечает, что винная кислота при титровании не мешает и даже создает благоприятные условия, препятствуя заметному образованию гидроксосоединений. Титрование проводят в кипящем растворе при pH = 3,7, причем в качестве индикатора вместо ПАН используют, благодаря лучшей растворимости, ПАР. Тейс [55(26)] и Пауль [56(28)] описывают прямое титрование с хромазуролом 5 в ацетатной буферной среде с.pH =4, однако точка эквивалентности достигается медленно и бывает нерезкой, отчего Тейс предпочитает проводить обратное титрозание раствором соли алюминия. В аналогичных условиях, согласно Тэйлору [55(8)], проводят определение с применением гематоксилина в качестве индикатора. Автор избегает трудностей, связанных с нечеткой точкой эквивалентности, титруя известное количество комплексона анализируемым раствором. Неудобство этого метода очевидно. В короткой заметке Кунду [61(2)] указывает на возможность проведения титрования А1 с алюминоном в кипящем растворе, при рН=4,4. Кристиансен [61 (44)] применяет флуоресцентную индикацию точки эквивалентности. В глициновом буферном растворе с рН =3 в ультрафиолетовых лучах А1 дает с 3-оксинафтойной кислотой синюю флуоресценцию, которая в точке эквивалентности переходит в зеленую. Необходимо подогревать раствор до 50° С, чтобы ускорить переход окраски. [c.186]

Часто поднимают вопрос, что предпочтительнее — определять содержание металла в выделенном осадке или обратно титровать избыток ионов металла в фильтрате. Дать исчерпывающий ответ на этот вопрос невозможно от конкретных условий зависит, какому методу оказать предпочтение. Преимущество определения содержания металла в осадке состоит в том, что необходим лишь один титрованный раствор, если металл можно определять прямым титрованием. Если же осадок нужно растворить в ЭДТА или же вообще прямое титрование невозможно, то для обратного титрования избытка ЭДТА требуется другой титрованный раствор, ко-торый — что, впрочем, необязательно — должен содержать применяемый для осаждения металл. При применении этого метода требуется тщательное промывание осадка, что иногда вызывает осложнения, если, например, фильтрование проходит медленно или, вследствие некоторой растворимости осадка, промывание приводит к потерям чтобы их избежать, необходимы специальные растворы для промывания. [c.283]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

В случае использования двух индикаторных электродов конечную точку титрования определяют по минимуму силы тока между двумя поляризованными от внешнего источника напряжения электродами. Условием протекания тока в цепи является наличие в растворе окислительно-восстановительной пары, один нз ком1 оыеитов которой восстанавливается на одном, другой — окисляется на втором электроде. Исчезновение одного из компонентов приводит к падению силы тока до нуля. Потенциалы индикаторных электродов в ходе титрования меняются, как это видно из рис. 5.22 (Ь — с). При этом ток может меняться различным образом в зависимости от используемых реагентов, со-отнон1ения поверхностей электродов и т. д. Для аналитической практики важно лишь то, что в конце титрования он падает до нуля. [c.305]

Кривая титрования смеси сильных кислот ничем не будет отличаться от кривой титрования одной сильной кислоты с концентрацией, равной сумме концентраций кислот, она буцет иметь один скачок титрования, и в точке эквивалентности pH будет равен семи. [c.80]

К2 = 5,0-10-11, К К2 10 . Теоретически возможно оттитровать кажцый протон угольной кислоты в отдельности, т.е. получить кривую титрования с двумя скачками и двумя точками эквивалентности. Но величина К2 слишком мала, поэтому непосрецственно можно оттитровать только первый водород, и кривая титрования имеет один скачок и одну точку эквивалентности (pH 8,36), которую устанавливают, титруя раствор угольной кислоты в присутствии фенолфталеина, [c.85]

В то время как электрогравиметрия, кулонометрия и полярография являются электрохимическими методами определения содержания вещества, амперометрию применяют для определения точки эквивалентности при титровании, т. е. она служит методом индикации. Амперометрия основа.на на тех же явлениях, что и постояннотоковая полярография, поэтому амперометрическое титрование назы1вают также поляриметрическим или титрованием по предельному току. Принцип метода заключается в измерении значения постоянного тока, протекающего /при постоянном напряжении через раствор электролита между электродами, один из которых поляризуемый, а другой — неполяризуемый, как функции поляризационного сопротивления В отличие от амперометрии в кондуктометрии измеряют значение переменного тока как функции сопротивления электролита Яь Метод амперометрии с двумя поляризуемыми электродами называют методом конечной точки ( (1еас1-з1ор ). [c.296]

Оптимальную чувствительность измерений получают при максимальном изменении измеряемой величины в зависимости от удельной электропроводности. Для обоих типов кривых это имеет место в областях с наибольщей крутизной, т. е. в области их точки перегиба. При этом нужно помнить, что колоколообразная кривая имеет две точки перегиба иначе говоря, для методов, в которых используется активная составляющая, существуют две области оптимальных измерений (численные значения в них противоположны по знаку). З-образная кривая имеет только одну точку перегиба. Таким образом, измерения реактивной составляющей могут быть проведены только в одной оптимальной области электропроводности. На рис. Д. 139 представлена взаимосвязь между показаниями прибора, удельной электропроводностью пробы, оптимальной рабочей областью и чувствительностью, а также типичные кривые титрования. Из кривых, приведенных на рис. Д. 139, можно сделать вывод, что при одинаковых параметрах приборов оптимальная область при измерении реактивной составляющей находится посередине между двумя рабочими областями метода активной составляющей. Положение указанных областей зависит от параметров приборов, поэтому перед проведением измерений нужно один раз снять характеристическую кривую для определения оптимальной рабочей области. В общем в обоих методах, повышая рабочую частоту, можно охватить также и область более высоких значений электропроводности, т. е. область более Ьысоких концентраций электролитов, как это видно из рис. Д.140 и Д.141. [c.333]

Теоретическое пояснение. При кондуктометрическом титровании к раствору анализируемого вещества, находящемуся в кондуктометрической ячейке, порциями по 0,1—0,2 мл из полумикробюрет-ки приливают раствор титранта и после каждой порции измеряют сопротивление раствора. Строят коидуктограмму — график в координатах /Я — объем титранта (Р т). На графике находят конечные точки титрования, представляющие собой точки пересечения отрезков прямых линий. По объему титранта, пошедшему па титрование до к. т. т., рассчитывают количество вещества в анализируемом растворе. Такой метод анализа возможен, если при химическом взаимодействии титранта и определяемого вещества изменяется концентрация ионов в растворе или ионы раствора заменяются эквивалентным количеством ионов титранта, имеющими другую величину Л, или оба процесса идут одновременно. После к. т. т. определяемое вещество израсходог.ано (случай, когда в растворе находится один компонент), в растворе появляется избыток титранта, что вызывает резкое возрастание электрической проводимости. [c.77]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор может содержать либо индивидуальное соединение -соль кальция, железа, никеля, кобальта, либо смесь двух компонентов - соли железа и никеля, соли железа и кобальта. Анализируемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пипеткой переносят аликвоту (5-10 мл) полученного раствора в стакан для титрования, добавляют воду до нужного уровня и выполняют титрование так, как описано в п. 1. Титрование продолжают до тех пор, пока по показаниям прибора не обнаружат один или два излома на кривой - в зависимости от числа определяемых компонентов. Строят кривые титрования в координатах показание прибора -объем титранта, мл, находят объемы, соответствующие точкам эквивалентности, и рассчитывают массу определяемого элемента (или элементов) в растворе в миллифаммах. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология