Оксихинолин реакции

Более широкое применение в аналитической практике находят дихлор- и дибромпроизводные оксихинолина. Реакции осаждения при их помощи протекают в более кислых средах, чем с оксихинолином, и применяются для весовых определений многих элементов [1—6]. [c.294]

Те же соотношения остаются в силе в случае лигандов, являющихся двух- и трехзарядными анионами, если речь идет о значениях pH, по крайней мере на единицу более низких, чем наименьшее значение р/Са- При более высоких значениях pH соотношения не столь просты и наклон кривой процент экстракции —pH уменьшается. Наоборот, если комплексообразующее вещество имеет как кислотные, так и основные группы, например 8-оксихинолин, наклон этой кривой в относительно кислых растворах возрастает. В некоторых случаях, в том числе при работе с 8-оксихинолином, реакция между металлом и лигандом может быть медленной, поэтому для достижения равновесия требуется много времени. Более того, могут образовываться основные и растворимые в воде комплексы. Эти факторы увеличивают трудности количественного описания экстракционных свойств некоторых систем. [c.245]

Из приведенных уравнений видно, что один атом магния эквивалентен двум молекулам о-оксихинолина, каждая из которых эквивалентна четырем атомам брома. Следовательно, атом магния эквивалентен восьми атомам брома. Поэтому 1 грамм-эквивалент магния в этой реакции [c.415]

Бром быстро и количественно вступает в реакцию со многими органическими веществами. В частности, 8-оксихинолин легко бромируется по реакции [c.267]

Аналитическая привлекательность этой реакции не исчерпывается возможностью простого определения многих органических соединений. Некоторые из подобных соединений, в частности, и 8-оксихинолин образуют труднорастворимые, легко фильтрующиеся осадки стехиометрического состава с ионами многих металлов, например с 2п +, А1 +, Ре +, N1 +, Со " " [c.267]

Схема метода. К раствору соли алюминия, не содержащему минеральной кислоты, прибавляют уксуснокислый натрий и раствор оксихинолина в уксусной кислоте. При этом происходит реакция [c.184]

Для образования комплексов металлов с анионами слабых кислот нужны другие условия. Аналогично процессу осаждения металлов оксихинолином, диметилглиоксимом и т. п. осадителями, реакция образования окрашенного комплекса часто не идет в сильнокислой среде или идет неполностью. В качестве реактива в рассматриваемом случае берется слабая кислота НК. Взаимодействие этой кислоты с определяемым ионом характеризуется равновесием [c.205]

Этот же тип реакций широко применяется для определения катионов, которые осаждаются оксихинолином (см. 22). Промытый осадок оксихинолината растворяют в соляной кислоте, и выделившийся оксихинолин титруют (в присутствии КВг) раствором бромата. Оксихинолин реагирует с четырьмя атомами брома [c.394]

Величину грамм-эквивалента магния вычисляют, исходя из следующих соображений. Каждый атом магния соединяется с двумя молекулами оксихинолина. Каждая молекула оксихинолина, в свою очередь, эквивалентна четырем атомам брома, как это видно из приведенного на стр. 394 уравнения реакции бромирования оксихинолина. Следовательно, один атом магния эквивалентен восьми атомам брома, и поэтому грамм-эквивалент магния в данной реакции равен одной восьмой части атомного веса, [c.400]

Реакция 8-оксихинолина с Mg2+ не является специфичной, ионы многих тяжелых металлов образуют аналогичные осадки. [c.14]

На заключительной стадии анализа осадок (форму осаждения) после фильтрования и промывания высушивают или прокаливают и получают в результате такой термической обработки гравиметрическую форму — соединение, пригодное для взвешивания. Высушивание или прокаливание осадка продолжают до тех пор, пока его масса не станет постоянной, что обычно рассматривается как критерий достигнутой полноты превращения формы осаждения в гравиметрическую форму и указывает на полноту удаления летучих примесей — растворителя, адсорбированных солей аммония и т. д. Осадки, полученные в результате реакции с органическим осадителем (диметилглиоксимом, 8-оксихинолином и др.), обычно высушивают, осадки неорганических соединений, как правило, прокаливают. В зависимости от физико-химических свойств осадка при прокаливании он остается неизменным или претерпевает существенные химические превращения. Неизменным при прокаливании остается, например, сульфат бария. Осадок гидроксида железа переходит в оксид [c.151]

Анализ органических соединений. Общая идея комплексонометрического определения органических соединений состоит в количественном выделении анализируемого вещества в виде соединения с цинком или кадмием. После выделения можно комплексонометрически определить не вошедшее в реакцию количество ионов цинка или кадмия или найти их содержание в осадке. Например, 8-оксихинолин и его производные можно количественно осадить в виде цинковой соли и избыток ионов цинка в растворе определить комплексонометрически. Гексаметилентетрамин (СНг)бГ 4 в различных препаратах определяют осаждением координационного соединения состава [ d2( H2)6N4] (5СН)4 при добавлении к пробе тиоцианата кадмия. В фильтрате после отделения осадка определяют содержание кадмия с помощью комплексона. [c.244]

Характерными реакциями называют аналитические реакции, свойственные данному веществу. Их различают по селективности. Селективные, или избирательные, реакции дают одинаковые или сходные аналитические эффекты с ограниченным числом ионов (2—5), причем чем меньше ионов, тем выше селективность. К селективным реакциям относят взаимодействие диметилглиоксима (реактив Чугаева) с ионами Ni +, Fe +, Pd2+. Путем регулирования pH селективность многих реакций может быть повышена. Так, из аммиачных растворов 8-оксихинолин осаждает ионы Mg , Ве +, Са +, Sn +, а из уксуснокислых — ионы Си +, Bi +, d2+, V (V) АР+, Zn + и некоторые другие. Высокоселективные реакции назы вают специфичными (см. разд. 1.2). Создание приемов анализа обеспечивающих высокую избирательность по отношению к опре деляемому компоненту, — одно из основных направлений аналити ческой химии. Избирательность реакции может быть повышена [c.114]

Так, при взаимодействии катиона лития с 8-оксихинолином или уранилацетатом цинка образуются прод кты реакции, обладающие соответственно голубой и зеленой люминесценцией. При реакции катионов натрия N3 с уранилацетатом цинка в уксуснокислой среде развивается желто-зеленая люминесценция. Подобных реакций известно много. [c.17]

Реакция высокочувствительна предел обнаружения 0,25 мкг. Мешают катионы, также образующие комплексы с 8-оксихинолином (Си ", 2п С(1 Ре "идр.). [c.386]

Реакция с оксихинолином применяется как проверочная. Катионы I и II групп не мешают. [c.281]

Реакция с оксихинолином применяется как проверочная. [c.248]

Селективные реагенты и реакции в определенных условиях позволяют обнаруживать только небольшое число (3—5) ионов или соединений. Различают высокоселективные реакции, например взаимодействие диметилглиоксима с катионом никеля, и малоселективные, например реакции 8-оксихинолина с катионами металлов ( 30). Часто высокоселективные реагенты малочувствительны ( 38), а малоселективные — высокочувствительны. [c.9]

Элементы, образующие осадки или реакции с 8-оксихинолином, расположены закономерно в периодической системе. 8-Оксихинолин реагирует в основном с элементами побочных подгрупп, а также с магнием, алюминием, кальцием, свинцом и висмутом (Р. Берг, 1927). Тионалид тоже реагирует с элементами, закономерно расположенными в системе Д. И. Менделеева. Кроме того, часть из них осаждается в растворах H I, HNO., и H SO , часть только в щелочном винно-кислом растворе, а часть в присутствии цианид-ионов (П. Я. Яковлев и Р. Д. Малинина, 1969). [c.98]

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Определение 8-оксихинолина реакцией азосочетания его с сульфаниловой кислотой [c.62]

Получающаяся весовая форма (AI2O3) весьма гигроскопична, и требуется соблюдение предосторожностей при охлаждении и взвешивании прокаленного осадка. Наконец, аммиак осаждает кроме АГ + и Fe +также и ряд других катионов многие катионы (например, Со +, Сц2+, N 2+, Zn2+ и др.), сами по себе не осаждаемые аммиаком, соосаждаются совместно с гидроокисями алюминия и железа (III) и настолько прочно удерживаются ими, что даже после персосаждения не получается вполне чистых осадков. Поэтому в шстоящее время все чаще применяют осаждения АР " органическим реагентом — 8-оксихинолином. При осаждении AF+ оксихи-нолииом протекает реакция [c.174]

Так как I мг-экв КВгОз соответствует I мг-экв N328203, то на реакцию с оксихинолином было затрачено 2,8174 — 0,1732 = = 2,6442 мг-экв КВгОз. Столько же было и миллиграмм-эквивалентов магния. Следовательно, количество магния в исследуемом растворе равно [c.416]

Прежде чем приступить к титрованию, необходимо исследовать способность реагирующих веществ к электродной реакции. Для этого снимают вольтамперные кривые отдельно титруемого вещества и титранта. На основании полученных кривых устанавливают потенциал, при котором следует проводить титрование. Величина его должна соответствовать (см. рис. 47) диффузионному току хотя бы одного из указанных веществ. Кроме того, необходимо убедиться в том, что изменение концентрации деполяризатора вызывает пропорциональное изменение диффузионного тока. Особенно необходимо это в случае применения в качестве титрантов органических реагентов (диметилглиоксим, 8-оксихинолин и др.), так как для них такая цропорциснальность сохраняется часто лишь в узком интервале. После выполнения указанных предварительных исследований можно проводить титрование. [c.161]

Отделение мешающих элементов. Практическое значение имеют методы определения алюминия, в присутствии железа и титана, разделение алюминия и магния, алюминия и меди и др. Для определения алю , иния в первом случае предварительно осаждают железо оксихинолином из сильно уксуснокислого раствора (20% СН3СООН), содержащего винную кислоту. Винную кислоту приливают для того, чтобы связать титан в ком плекс и предотвратить гидролиз его солей. После отделения железа осаждают оксихинолином титан. Осадок оксихинолината титана образуется только в слабокислом растворе при рН>5, однако в этом случае может также осаждаться и алюминий. Для удержания алюминия в растворе туда приливают раствор щавелевокислого аммония (или малоновой кислоты). К фильтрату после осаждения титана приливают избыток гидроокиси аммония (до щелочной реакции) и осаждают алюминии оксихинолином. Этим методом можно определить все три элемента при их совместном присутствии. [c.185]

Комплексные соединения элементов подгруппы галлия широко используются для их количественного определения, разделения и очи-стки. Так, из растворов (6—8 М) галогеноводородных кислот элементы подгруппы галлия легко экстрагируются органическими растворителями в виде Н[М Т4], чем пользуются при их отделении от сопутствующих элементов, например алюминия, который в этих условиях образует неэкстрагирующиеся анионные комплексы состава [А1Г (Н20)б-п] Комплексные соединения с купфероном, 8-оксихинолином, этиленди-аминтетраацетатом используются для количественного определения элементов, а с ацетилацетоном и его производными — для получения окисных пленок, проведения транспортных реакций, а также для очистки и разделения смесей элементов подгруппы галлия. [c.179]

Реакции последнего типа, протекающие с образованием новой твердой фазы, имеют прямое отношение к осадочным реакциям, используемым в хроматографии. По этому же признаку к осадочным хемосорбентам вполне обоснованно можно отнести также большой класс слаборастворимых осадителей-комплексообразователей типа диметилглиокси-ма и оксихинолина. [c.203]

Оксихинолин проявляет свойства слабой кислоты, вступая в реакцию с ионами металлов. В результате реакции образуется внутрикомплексное соединение состава А1 (СдНбОЫ)з мало растворимое в воде и хорошо растворимое в неводных растворителях (бензол, хлороформ) [41, [11. Растворы в хлороформе окрашены в желтый цвет Рис. 48. Спектры поглощений 395 нм, 8 = 7,3-10 . Поскольку в СНСЬ [c.133]

Флуоресцентная реакция с 8-оксихинолином. Катионы лития образуют в растворе с 8-оксихинолином sH NOH продукт реакции красного цвета (по-видимому, оксихинолинат лития sHsNOLi), который в УФ-излучении флуоресцирует голубым светом. [c.346]

Реакция специфична и высокочувствительна для катионов лития. Предел обнаружения 0,05—0,35 мкг. Катиони щелочных и щелочно-земельных металлов не мешают проведению реакции, за исключением больших количеств катионов натрия при температуре 90—100 °С, когда раствор мутнеет вследствие образования белых частиц перйодата натрия КагНзЮй. Поэтому при проведении реакции раствор нагревают не выше 50 °С. Мешают катионы аммония и катионы ряда двухвалентных металлов. Последние удаляют из раствора в виде осадков окснхинолинатов действием раствора 8-оксихинолина в присутствии КОН. [c.347]

Другие реакции катиона алюминия. Катионы образуют также осадки при реакциях в растворах с Na2HP04 — белый AIPO4, с СНзСООМа — белый СНзС00А1(0Н)г, с оксихинолином (краткое услоп-ное обозначение НОх) — желто-зеленый [А1(0х)з] и с другими неорганическими и органическими реагентами. [c.377]

Реакция с 8-оксихинолином. Катиою.г образуют с 8-оксихинолином в аммиачной среде при pH 8—13 (лучше — при нагревании) желто-зеленый кристаллический осадок внутрикомплексного соединения — оксихинолината магния [c.385]

Другие реакции висмута Ш). Известно большое число (несколько десятков) реакций висмута(Ш), кото )ые могут иметь аналитическое значение. Так, с тиосульфатом натрия при нагревании выделяется осадок сульфида висмута 81283 с гидрофосфатом натрия Na2HP04 — белый осадок фосфата висмута В1Р04 с дихроматами — желтый осадок дихромата висмутила (В10)2Сг207 с 8-оксихинолином и К1 — оранжево-красный осадок комплексного соединения — и т. д. [c.393]

Другие реакции катионов Для катионов железа(П1) описан ряд реакций, представляющих аналитический интерес, особенно — с органическими реагентами. Так, катионы Ре " при реакции с ферроном (7-иод-8-оксихинолин-5-сульфоновой кислотой) в кислой среде (pH 2,6) образуют комплексы зеленого цвета (реакция высокочувствительная предел обнаружения 0,5 мкг) при реакции с тайроном (1,2-диокси-3,5-дисульфобензолом) — комплексы синего цвета, изменяющие окраску на красную в щелочной среде (предел обнаружения — около -0,05 мкг), при реакции с купфероном — красный осадок купфероната железа(Ш) при реакции с салициловой кислотой — салицилатные комгшексы фиолетового или красно-фиолетового гдаета — и т. д. [c.400]

В отличие от тетрафторида для тетрахлорида реакции присоединения мало характерны. С хлоридами других элементов он, как правило, образует системы эвтектического типа. Установлено образование комплексов лишь с небольшим числом органических лигандов ацетонитрилом, ацетофенолом, ацетилацетоном и другими -дикетонами, а также с азотсодержащими основаниями (как пиридин, фенан-тролин и т. п.). Большинство этих комплексов — твердые, нелетучие, бесцветные вещества, гидролизующиеся водой и влагой воздуха. С о-оксихинолином тетрахлорид реагирует, образуя нерастворимое соединение [c.166]

Проводя аналитические реакции в растворах, очень важно поддерживать определенную концентрацию водородных ионов. Например, при осаждении ионов Mg 8-оксихинолином pH среды должен быть 10—13, при открытии никеля диметнлглиоксимом — 5—10. [c.57]

Изменение структуры молекул данного органического реагента, введение различных заместителей в его молекулу позволяют модифицировать и улучшать его реакции с ионами различных элементов. Например, флуоресцеин ( 153) путем бромирования превращается в тетрабромфлуоресцеин (эозин) с другими свойствами, чем флуоресцеин. Так же 8-оксихинолин можно превратить в бромоксихинолин, хло-роксихинолин с отличными от оксина свойствами. Дифенилкарбазид превращается в дифенилкарбазон ( 30). При этом изменяется окраска получаемых комплексных соединений, их растворимость, устойчивость во времени и к действию других реагентов. [c.99]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Реакция с 8-оксихинолином gHjN(OH). В отличие от ионов магния А1" + -ионы с gH N(OH) образуют п[ и pH = 5 зеленовато-желтый кристаллический осадок окси-хинолята алюминия [c.251]

Реакция с 8-оксихинолином H,,NOH. Оксихинолин не реагирует с Ge -ионами, а с германомолибденовой кислотой образует малорастворимый в минеральных кислотах кристаллический осадок желтого цвета [ HeNO l4-H4(GeMo,.,04ol. [c.471]

При определении железа этим способом двухвалентные ионы окисляются током до трехвалентных. Кулонометрическое определение мышьяка основано нз реакции окисления нонов АзО до ионов ЛзОГ Разработаны также методы определения урана, ванадия, церия, хрома, сурьмы, селена и других элементов, основанные на электрохимическом окислении — восстановлении ионов этих элементов в растворе. Метод применим и для определения органических веществ, например аскорбиновой и пикриновой кислот, новокаина, оксихинолина и др. Так, определение пикриновой кислоты основано на ее восстановлении Н 1 ртутном катоде в соответствии с уравнением [c.513]

Реакции проводили в среде ДМФА, в качестве катализатора (для процесса 3) использовали комплекс однохлористой меди с 8-оксихинолином. Процесс 1 относится к реакциям бимолекулярного нуклеофильного ароматического замещения. По своей реакционной способности л<-феноляты располагаются в ряд NH > СН, > Н > С1 > Вг > NOj, симбатный изменению их основности. Реакция 2 описывается кинетическим уравнением первого порядка первый - по фенолу, нулевой - по 4-нитрохлорбензолу. д -3амещенные фенолы по реакционной способности располагаются в ряд N0, > С1 > Вг > СН, > NHj, симбатный изменению их кислотности. I.e., при переходе от процесса 1 к процессу 2 ряд зависимости заместителей иа скорость реакции инвертируется. Для реакции 3 на- [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология