Соли никеля нитраты

Ксилол Продукты изомеризации Соли никеля (нитраты, сульфаты, хлориды или соли органических кислот) на алюмосиликате (носитель обработан раствором основания) [1771]. См. также [1772] [c.706]

Катализатор получают смешением солей никеля и глины с раствором азотнокислого никеля (36,6 вес. ч. никеля), прокаливают при температуре 400—480° С до превращения солей никеля в закись, затем смешивают с цементом и водой, формуют в виде колец, которые прокаливают при температуре 650—870° С, пропитывают раствором нитрата никеля, содержащим 2—5% никеля [c.67]

Катализаторы приготовляют совместным и раздельным осаждением компонентов с последующей их промывкой, смешением и термической активацией. Можно вначале приготовить носитель, например а-АЬОз, а затем ввести в пего активные компоненты пропиткой растворами соответствующих солей. Никель в состав катализатора любым из указанных способов целесообразно вводить из раствора нитрата никеля, а не из раствора сульфата, так как в процессе термической активации он разлагается значительно легче с образованием закиси никеля [224]. Раздельное осаждение компонентов катализатора способствует улучшению его качества, так как при этом достигается более высокая чистота каждого из компонентов [225]. На свойства катализаторов (насыпная плотность, пористость, механическую прочность) существенно влияют условия осаждения компонентов pH среды, скорость слива растворов, температура осаждения. [c.88]

В технологии приготовления катализаторов гидроочистки нефтяных фракций используется также соэкструзия. Способ состоит в соосаждении молибдатов кобальта или никеля из водных растворов солей (обычно нитратов кобальта или никеля и парамолибдата аммония) в присутствии суспензии гидроксида алюминия, который может быть модифицирован различными добавками. [c.663]

Замена аниона соли также сказывается на формах гидроксокомплексов и константах гидролиза. Изменение форм вызвано взаимодействием анионов с ионами металла (конкурирующее комплексообразование) или с растворителем. Так, сульфат-ион, образуя комплексы с ионом никеля, уменьшает степень полимеризации. Следовательно, меняя исходную соль (хлорид, нитрат, сульфат), можно получить различающиеся по вязкости и адгезионным свойствам клеи. [c.21]

Ре , его маскируют тартратом или пирофосфатом. Определению не мешают небольшие количества Мп , а также хлорид-, нитрат-или сульфат-ионы в концентрациях до 10% и фторид-, пирофосфат-, тартрат- и цитрат-ионы даже в больших концентрациях. Метод пригоден для определения кобальта в солях никеля и в различных сплавах, сталях и рудах. [c.31]

В этом разделе в основном рассматриваются никель, кобальт, железо, медь, серебро и рений. Все металлы, за исключением рения, в водных растворах при соответствующем pH образуют устойчивые акво-катионы. Поэтому для получения катализаторов целесообразно использовать пропитку носителя водными растворами солей, например нитратов, которые после дегидратации и прокаливания разлагаются с образованием окислов. Иногда применяются и другие соли, например оксалаты и формиаты, причем последние часто разлагаются сразу до металла. [c.211]

Для приготовления катализаторов широко применяют метод пропитки носителя каталитически активным веществом с последующим прокаливанием. Пропитку осуществляют погружением носителя в концентрированный раствор соответствующей соли. Например, тугоплавкий носитель, такой, как каолин, боксит или окись алюминия, погружают в концентрированный раствор нитрата никеля. После пропитки катализатор нагревают в токе азота до удаления окислов азота и образования на носителе окиси никеля. В случае необходимости катализатор подвергают действию водорода для восстановления окиси никеля до металла. Полученный катализатор, содержащий 5—15 вес.% никеля, может быть использован для превращения углеводородных газов с водяным паром в окислы углерода и водород. Если для пропитки солями никеля в качестве носителя используют кизельгур (диатомит), то при достаточной концентрации раствора соли катализатор содержит 65 вес. % никеля и 35 вес. % кизельгура после восстановления получается активный катализатор гидрирования. [c.11]

Активным катализатором для этих реакций, впервые предложенным Сабатье [264], может служить металлическая медь, которая, однако, быстро утрачивает каталитическую активность. Активные катализаторы также мо гут быть получены на основе никеля и платины, но такие контакты вызывают последующее разложение образующихся альдегидов и кетонов. В качестве катализаторов дегидрирования спиртов можно рекомендовать цинк и особенно латунь, предложенные для этой цели Ипатьевым [265]. Медный катализатор, обеспечивающий при 300—330° почти количественное дегидрирование этилового спирта до ацетальдегида, получен восстановлением при 350° гидрата окиси. меди, осажденной из раствора соли меди (нитрата меди) добавлением щелочи (аммиака, едкого натра или едкого кали). Катализатором этой реакции, а также реакции образования ацетона из изопропилового спирта при 600—620° является латунь, обеспечивающая количественный выход указанных продуктов. Для дегидрирования спирта Буво [266] применил полученную прогревом медную сетку, наполненную окисью меди и выдержанную в атмосфере водорода при 300°. Пары этилового спирта, поступавшие на катализатор из испарителя, дегидрировались в ацетальдегид. Наличие в приборе обратного холодильника позволяло удалять образующийся ацетальдегид и возвращать непрореагировавший спирт обратно в испаритель. Эта аппаратура была приспособлена Ружичкой [2671 для проведения реакций в вакууме с целью дегидрирования спиртов с высокой температурой кипения. [c.134]

Подготовленный таким способом раствор титруют раствором цианида калия (4,6 0 в 1 л), сначала быстро, пока муть усиливается, а затем более медленно до ее исчезновения. Титр раствора цианида калия устанавливают титрованием известных количеств никеля, причем в израсходованный на титрование объем раствора цианида калия следует вводить поправку на количество раствора, потребляемое иодидом серебра. Для определений этой поправки к оттитрованному раствору соли никеля прибавляют по 10 мл растворов иодида калия и нитрата серебра, титруют раствором цианида калия, операцию эту повторяют и берут среднее из близко совпадающих отсчетов. [c.466]

Для определения железа нужно иметь соль никеля, которая не содержит железа. Если такая соль отсутствует, то ее необходимо приготовить следующим образом. Берут 3 г соли никеля (сульфата, нитрата или хлорида) растворяют в 30 мл воды, добавляют 1,5 мл серной кислоты и 1,5 мл азотной кислоты. Раствор нагревают, осторожно кипятят в течение 2— 3 мин и разбавляют водой до объема 50—70 мл, прибавляют [c.137]

Катализатор готовят, адсорбируя на пористом активированном угле металл в виде способной к разложению соли, например нитрата, формиата или карбоната. Предпочитают адсорбцию нитратов никеля или кобальта пз их водных растворов. Адсорбированная соль разлагается при 200—350 [c.317]

Стандартный раствор соли никеля. Растворяют 0,0478 г сульфата никеля N 504-71 20 или 0,0495 г нитрата никеля N (N03)2-61 20 в дистиллированной воде и разбавляют до 1 л. Отобрав 50 мл полученного раствора, переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. 1 мл полученного раствора содержит 0,002 мг (2 мкг) никеля. Этот последний раствор надо приготовить перед самым его применением. [c.182]

Проведение определения. Требуемое количество анализируемой соли никеля (до 5 г) растворяют в малом количестве воды, прибавляют в достаточном количестве комплексон и подщелачивают аммиаком. Затем прибавляют в избытке нитрат кальция и 2 мл 2%-ного раствора купраля и раствор нагревают до кипения. В течение этого времени образуется едва заметная муть тиокарбамата кобальта, которую после охлаждения экстрагируют этилацетатом. Отделяют слой органического растворителя, промывают его один раз малым количеством воды и один раз водой с добавкой мл 1 % -ного раствора сулемы. Колориметрируют описанным выше способом. Малые количества меди или железа определению не мешают, так как тио-карбаматы этих металлов также вытесняются раствором сулемы. Этот очень быстрый метод можно применить для анализа никелевых руд, электролитического чистого никеля и для анализа никелевых [c.124]

Для качественного определения иона ВН пользуются реакцией его с солями никеля, образующими при действии боргидрида в водном растворе черный осадок борида никеля [577]. Другой способ основан на восстановлении солей серебра каплю раствора нитрата серебра в водном аммиаке помещают на глазированную фарфоровую пластинку и добавляют каплю исследуемого раствора — в присутствии боргидрида сразу же появляется черный осадок. Чувствительность способа 2,5- 10" г BHI- [c.473]

В смеси солей собственно катализатором является ион Со +. Ионы Hg2+ усиливают каталитическое действие смеси. Соль никеля добавляют для маскировки розовой окраски Со (N03) 2- При смешивании N (N03)2 и Со (N03) 2 раствор становится бесцветным. Для приготовления катализатора сливают 1 н. растворы солей нитратов кобальта (II), ртути (II) и никеля в отношении 1 1 3. [c.156]

Соли никеля, особенно нитрат никеля, при попадании на кожу, могут вызвать заболевание ее. При попадании внутрь [c.388]

Около 10 г цианплава, взвешенного по разности с точностью до 0,01 г в бюксе с крышкой, переводят в фарфоровую ступку и растирают с небольшим количеством воды до равномерной массы. Содержимое ступки смывают водой в мерную колбу емкостью 500 мл, добавляют отмеренные цилиндром 10 мл раствора нитрата свинца, объем раствора в колбе доводят водой до метки и перемешивают. Раствор фильтруют через сухой фильтр и в сухой стакан. 25 мл фильтрата переносят пипеткой с грушей или мерной колбой в колбу для титрования емкостью 250—300 мл, разбавляют водой до объема 100 мл, прибавляют 1 мл раствора аммиака, 0,5 мл раствора диметилглиоксима и титруют, взбалтывая, раствором соли никеля до появления буроватой мути, переходящей при перемешивании в красный осадок. [c.79]

Катализатор получают смешиванием гидроокиси алюминия или гидроокисей алюминия и магния с раствором нитратов никеля и уранила с последуюш,им введением (при перемешивании) раствора карбоната калия. Он формуется в виде гранул методом экструзии при добавке к массе связующего. Катализатор может быть приготовлен также пропиткой сформованного носихеля (окись алюминия или шпинель) растворами солей никеля и уранила с последующей нропиткой раствором КОН или прокаливанием шихты из смеси сухих солей составляющих компонентов [c.68]

Образец исследуемой соли никеля сульфат никеля N 504-/ НгО, нитрат никеля К1(Ы0з)2-6Н20, хлорид никеля N1012-бНгО. [c.39]

Очистить соли кобальта от солей никеля перекристаллизацией нельзя, так как эти соли изоморфны и обладают хорошей растворимостью. Для полной очистки солей кобальта от иикеля пх переводят в нерастворимый хлорпентаммннкобальтхлорид, прокаливают ири 500— 600 °С на воздухе для получения оксида кобальта и затем из него получают нитрат раствореинем в азотной кислоте. [c.271]

Построение калибровочного графика проводят следующим йбразом. В колонки с одинаковыми внутренними диаметрами или калиброванными по объему вносят смесь осадителй и носителя. Смесь готовят тщательным перемешиванием безводной окиси алюминия с диметилглиоксимом в сухом виде в соотношении 100 1. Колонки заполняют смесью на 2/з их высоты, как указано выше (см. 17, стр. 306), Приготавливают серию растворов соли никеля, содержащих от 0,01 до 0,5 г-экв/л, путем последовательного разбавления дистиллированной водой 1 н. раствора нитрата никеля, поддерживая постоянным значение pH раствора. В колонки вносят по 0,2 мл приготовленных растворов. Через 3—5 мин после [c.312]

Фотометрическое определение кобальта в никеле и его солях комплексоном [1200]. Ионы кальция количественно вытесняют ионы кобальта из комплексоната, в то время как не вытесняется никель. К раствору металлического никеля, соли никеля или никелевой руды прибавляют определенное количество 5%-ного раствора комплексона П1 и раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции. Затем прибавляют 0,1 М раствор нитрата кальция, 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и нагревают до кипения, так как при комнатной температуре ионы кобальта вытесняются неполностью. Диэтилдитиокарбаминат кобальта с примесью диэтилдитиокарбамината никеля экстрагируют двумя порциями (15 и 10 мл) этилацетата, раствор промывают сначала небольшим количеством воды, затем водой с добавкой 1 мл 2%-ного раствора Hg I2 (для разрушения комплекса никеля, а также комплексов железа и марганца). Оптическую плотность раствора измеряют при 425 ммк. [c.202]

При гетерогенном катализе реакция происходит на поверхности катализатора, поэтому особую роль играет величина поверхности, а также химический состав и структура поверхностного слоя катализатора. В свою очередь, структура катализатора зависит от способа его приготовления, в частности от термической обработки. Наилучшимн каталитическими свойствами обладают катализаторы, приготовленные прп возможно более низкой температуре и имеющие несовершенную кристаллическую структуру. Поэтому катализаторы на базе оксидов чаще всего получают разложением соответствующих гидроксидов или малоустойчивых солей — оксалатов, нитратов и т. д. Катализаторы на базе металлов обычно изготовляют путем восстановления их соединений водородом. Например, часто применяемый в качестве катализатора оксид алюминия полу чают обезвоживанием гидроксида при температуре не выше 400 °С. Никелевые катализаторы, используемые для реакций гидрирования, получают восстановлением оксида никеля водородом при 300 °С (если катализатор получать прп более высокой температуре, его активность снижается). [c.51]

Реактивы, перечисленные в п. 5.1.10.1 свежеприготовленный стандартный раствор соли никеля, содержащий в 1 мл 0,002 мг никеля (0,0478 г сульфата никеля М1804-7Н20 или 0,0495 г нитрата никеля N (N03)2 6Н2О растворяют в дистиллированной воде и разбавляют до I л 50 мл полученного раствора разбавляют водой в мерной колбе на 250 мл до метки) 3%-ный раствор перекиси водорода сульфит натрия сероводородная вода раствор аммиака (пл. 0,91 г/см ) бромная вода [c.428]

Катализатор—никель на кизельгуре. 50 г кизельгура, промытого азотной кислотой, растирают в течение 30—60 мин. с 58 г гексагидрата нитрата никеля, растворенного в 80 мл воды. Когда смесь становится однородной и текучей, ее медленно приливают к раствору 35 г моногидрата карбоната аммония в 200 мл-воды. Смесь фильтруют, дважды промывают водой порциями по 50 мл и в течение ночи сушат при 110°. Перед применением порщгю катализатора (2—6 г) восстанавливают в токе водорода в течение 1 часа при 450°. Катализатор охлаждают и переносят (в токе водорода) в реакционный сосуд, заполненный двуокисью углерода. Кроме нитрата, можно использовать также и другие соли никеля, однако при этом возникают большие трудности с промывкой. [c.82]

Обратного титрования можно избежать, если к аммиачному раствору соли никеля (П) добавить иодид калия и несколько капель стандартного раствора нитрата серебра (при этом вследствие образования иодида серебра появляется опалесценция), а затем титровать стандартным раствором цианида калия 29 до исчезновения мути. Лучщие результаты можно получить, если предварительно оттитровать основную часть ионов никеля цианидом до исчезновения видимой окраски иона те-трамминникеля (П), а затем добавить нитрат серебра. Для повыщения точности вносят поправку на цианид, прореагировавший с иодидом серебра. [c.255]

Стандартный раствор соли никеля. Растворяют 0,0478 г сульфата никеля КП50 -7Н20 или 0,0495 г нитрата никеля N (N0,1)2-бНгО в дистиллированной воде и разбавляют раствор до 1 л. В 1 мл полученного раствора содержится 0,01 мг никеля. [c.160]

Как указывалось выше, декантат, остающийся после осаждения оксалата кальция, содержит 2г , ЫЬ и Кроме того, в нем присутствуют заметные количества железа и другие неактивные макропримеси. Чтобы провести концентрирование и извлечение рутения, к раствору после осаждения оксалата кальция добавляют в качестве носителя соль никеля и осаждают сульфид никеля сероводородом при этом до 80% рутения захватываются осадком N15. Осадок растворяют в азотной кислоте и экстрагируют рутений трибутилфосфатом в виде нитрозосо-единения. Степень извлечения рутения (при оптимальной концентрации азотной кислоты 0,2 г-экв/л, нитрита 0,2 г-экв/л и нитрата 5 г-экв/л) составляет 99%. [c.713]

Раствор соли K2Ni( N) можно получить перед самым определением титрованием цианида калия солью никеля в присутствии мурексида (см. определение цианида в предыдущем параграфе), что не очень удобно при проведении серийных определений. Поэтому автор рекомендует применять твердую соль К2 1(СМ)4, которая, однако, должна иметь точный стехиометрический состав, т. е. отношение N1 СМ в ней должно быть равным 1 4. Для получения этой соли лучше всего пользоваться следующей прописью 20 г сульфата никеля (М150,,-7Н20) растворяют в 50 мл воды и прибавляют при энергичном перемешивании 20 г твердого цианида. Образуется желтый раствор, из которого выделяется сульфат калия. Последний извлекают из раствора почти полностью прибавлением 100 мл спирта. После фильтрования под вакуумом фильтрат упаривают почти досуха. Образуется твердая кристаллическая соль, которую смешивают с 50 мл спирта, после охлаждения фильтруют и дважды промывают 3 мл спирта. Затем тонкие игольчатые кристаллы растворяют в большой чашке и оставляют на несколько дней на воздухе, освобожденном от пыли. В течение этого времени последние следы цианида переходят в карбонат. Образовавшийся продукт не совсем чист, так как содержит незначительное количество сульфата калия, но имеет точный стехиометрический состав, который проверяют следующим образом две порции по 100 мг приготовленного препарата растворяют в 10 мл воды, к которой предварительно прибавляют 0,5 мл разбавленного раствора аммиака. После добавления небольшого количества мурексида появляется красная окраска. Если прибавить к одному из растворов одну каплю 0,01 раствора сульфата никеля (или нитрата серебра), то красная окраска должна перейти в желтую. Второй раствор от одной капли 0,01 М раствора комплексона должен окраситься в темнофиолетовый цвет. [c.61]

Описанный метод определения кобальта можно просто объединить с методом определения следов меди по Шедивцу и Вашаку (см. выше). Из аммиачного раствора, содержащего комплексон и растворенную соль никеля, прежде всего экстрагируют тиокарбамат меди, и ее содержание определяют колориметрически. В водном слое, после прибавления избытка нитрата кальция и еще некоторого количества купраля, определяют кобальт описанным выше способом. [c.125]

Никель образует устойчивый окисел серо-зеленого цвета — закись никеля NiO. Он получается при прокаливании карбоната Ni Os, оксалата NI 2O4, нитрата N (N03)2 или гидрозакиси Ni(0H)2. Гидрозакись Ni(0H)2 зеленого цвета получается действием едких щелочей на растворы солей никеля [c.297]

Ход определения. Требуемое количество анализируемой соли никеля (до 5 г) растворяют в малом количестве воды, прибавляют в достаточном количестве комплексон и подщелачивают аммиаком. Затем прибавляют в избытке нитрат кальция и 2 жл 2 %-ного раствора купраля и нагревают раствор до кипения. В течение этого времени образуется едва заметная муть диэтилдитиокарбамата кобальта, которую после охлаждения экстрагируют этилацетатом. Отделяют слой органического растворителя, промывают его один раз малым количеством воды и один раз водой с добавкой 1 мл 1 %-ного раствора сулемы. Колориметрируют описанным выше способом. Малые количества меди или железа определению ие мешают, так как тиокарбаматы этих металлов также вытесняются раствором сулемы. Этот очень быстрый метод можно применить для анализа никелевых руд, электролитического чистого никеля и для анализа никелевых солей, технических, чистых и чистых для анализа . Описанным методом было определено содержание кобальта в некоторых солях и было найдено в препаратах фирмы Кальбаум . (ШСО3, Ш804, МСу от 0,003 до [c.209]

При использовании для гидрофобизации алкилсиликонатов в качестве катализаторов следует применять соли никеля, циркония и меди [6, с. 5]. При рассмотрении механизма действия катализатора высказано предположение, что образуются прочные связи координационного типа между алкилсиликонатом натрия, никелем (или медью) и ОН-группами целлюлозы. Для отверждения гидрофобизатора ГКЖ-94 хорошие результаты показывают нитраты алюминия [63], ацетаты меди и свинца. Алюминиевые катализаторы, применяемые в виде алкоголятов, дают первоначально высокую гидрофобность на тканях, которая значительно снижается при стирке. При использовании для отделки полиорганогидридсилоксанов, содержащих связи 81—Н, рекомендуют метилат алюминия [64]. [c.246]

Исследованию подверглись металлический никель, восстановленный в токе водорода, сернокислая соль никеля, окислы и сульфиды никеля. Дл я получения окислов использовался нитрат закиси никеля М1(МОз)2-6Н20. Это вещество помещалось в фарфоровую чашку и осторожно нагревалось на песчаной бане при температуре 250° до полного удаления конституционной влаги и окислов азота и образования черного осадка. Химический состав осадка, полученного в таких условиях, близок к теоретическому составу N1203, но представляет собой, по [c.67]

Ввиду того, что процесс обратим в растворе одновременно присутствуют Naa Os, NaOH и NaH Oa в виде ионов. При смешивании растворов нитрата никеля с раствором карбоната натрия соль никеля может взаимодействовать с соединениями, находящимися в содовом растворе. В первую очередь она будет взаимодействовать с карбонатом натрия и едким натром с образованием осадка основного карбоната никеля [c.376]

Приготовление 0,1 и. р а с т в о р а соли никеля и установка его нормальности. Взвешивают с тотаостью до 0,0002 г 19,75 г сульфата никеля-аммония Н1(НН4)2(50 )2 6Н,0 или 14,54 г нитрата никеля N (N03)2 61 20, помещают навеску в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде, добавляют 2 мл серной кислоты и доводят объем раствора водой до метки. Для установления поправочного коэффициента отбирают пипеткой при помощи груши 25 мл приготовленного раствора цианплава (см. ниже Ход определения ), переносят его в колбу для титрования емкостью 250—300 мл, прибавляют 75 мл воды, 1 мл раствора аммиака, 0,5 мл раствора диметилглиоксима и при взбалтывании титруют 0,1 н. раствором соли никеля до появления желтовато-зеленоватого окрашивания. После этого титруют медленно, сильно перемешивая раствор после прибавления каждой капли, до появления мути, пе ре- [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология