Окисление цинка, скорость

На скорость окисления масел в двигателях существенное влияние оказывают металлы, из которых изготовлены детали двигателя сталь, медь, свинец, цинк, олово, алюминий, кадмий, серебро, никель, хром и др. Некоторые из этих металлов оказывают явное каталитическое действие на процесс окисления масел, другие действуют слабо. Сильнейшими катализаторами окисления являются железо и медь, а также их соединения. Глубокому окислению способствуют и продукты первичного окисления компонентов масла. Они тоже могут взаимодействовать с металлами, давая вещества, в свою очередь ускоряющие процессы окисления. Было, например, установлено, что каталитической активностью обладают соли нафтеновых кислот, особенно нафтенаты свинца и меди. [c.14]

Наилучшая очистка трихлорида достигается зонной плавкой. Такие примеси, как медь, железо, никель, кремний, цинк, свинец, натрий и др., имеют коэффициенты распределения 0,3 и хорошо оттесняются при зонной плавке трихлорида галлия в конец слитка. Коэффициент распределения у двухвалентного марганца 0,03, но его окисленные соединения имеют коэффициент распределения больше единицы и накапливаются в начальной, наиболее чистой части слитка. Зонная плавка хлорида при вертикальном перемещении зоны эффективнее, очевидно, из-за лучшего перемешивания конвекцией расплава в зоне. Но для промышленного применения рекомендуется горизонтальная зонная плавка (с несколько наклоненным положением образцов для предотвращения переноса трихлорида галлия), так как режим горизонтальной плавки легче контролируется и уменьшается опасность разрушения образца [52]. При скорости движения зоны порядка 1—4 см ч уже 30 проходов зоны позволяют получить примерно 85% всего хлорида в очищенном состоянии. [c.166]

Если взять такие-металлы, как железо, свинец, медь, и поочередно соединять их с цинком, то цинк, находясь в электролите (растворах кислот, солей), будет являться анодом, т. е. будет посылать своп ионы в раствор на металлах-катодах будут протекать восстановительные процессы. Однако нельзя заранее предсказать-скорость окисления цинка и степень защиты им других металлов,, так как скорость окислительно-восстановительных реакций определяется поляризацией контактируемых металлов. [c.47]

Химическая активность. Под химической активностью пыли понимается способность пыли вступать в реакции с различными веществами, в том числе и в реакции окисления и горения. Химическая активность пыли определяется природой вещества, из которого она образована (качественный и количественный состав и строение молекул вещества), и в больщой степени зависит от дисперсности пыли. С увеличением дисперсности увеличивается химическая активность пыли. Это объясняется тем, что химическая реакция между твердым веществом (пылинками) и газообразным окислителем протекает на поверхности твердого вещества. Скорость реакции зависит от размера поверхности соприкосновения реагирующих веществ, а так как с увеличением дисперсности увеличивается удельная поверхность, химическая активность возрастает. Например, если 500 г каменного угля в кусках сгорает в течение нескольких минут, то 500 г каменноугольной пыли сгорает за доли секунды. Металлы— железо, алюминий, цинк, обычно не горящие при нормальных условиях, в состоянии пудры моментально самовозгораются при контакте с воздухом. Поэтому пудры и порошки этих металлов готовят в среде инертного газа (N2 или Аг) и перетирают с твердым жиром. Химическая активность зависит от количества дефектов молекулярных и кристаллических структур, число которых в свою очередь зависит от дисперсности и природы вещества. [c.125]

На скорость окисления масел в двигателях существенное влияние оказывают металлы, из которых изготовлены детали двигателя (сталь, медь, свинец, цинк, олово, алюминий, кадмий, серебро, никель, хром и др.). Некоторые из этих металлов оказывают явное каталитическое действие на процесс окисления масел, другие действуют слабо. Сильнейшими катализаторами окисления являются железо и медь, а также их соединения. Глубокому окислению спо- [c.7]

Активными веществами отрицательного электрода ЭА в основном служат свинец, кадмий, цинк и железо. Из табл. 1 видно, что все эти вещества имеют относительно низкую стоимость на единицу массы и высокую емкость на единицу объема. Кадмий очень дорог. Выбор этих веществ в основном обусловлен обратимостью реакций окисления — восстановления и относительно высокими скоростями процессов. [c.20]

Для обеспечения высоких скоростей анодных и катодных реакций необходимо применять катализаторы. Активными катализаторами анодного окисления водорода являются платиновые металлы и их сплавы, например Р1—Р(1. Однако эти металлы очень дороги. Для щелочных растворов предложены более дешевые катализаторы на основе никеля борид никеля N 26 или скелетный никелевый катализатор, получаемый выщелачиванием алюминия или цинка из сплава никель — алюминий и никель — цинк. [c.83]

Восстановление проводили на установке, изображенной на рис. 4.5. Согласно данным, скорость восстановления не зависит от давления водорода в экспериментальной области это позволяет следить за ходом превращения по изменению давления, поскольку образующаяся вода конденсируется. Появившийся цинк удаляется вследствие окисления водой и посредством акцептирования с помощью металлического никеля, полученного восстановлением порошкообразного окисла, предварительно смешанного с окисью цинка. Количество используемого никеля достаточно для полного акцептирования цинка. Данные показывают, что замедленный перенос вещества не оказывает влияния на химический [c.249]

Если окислению подвергался цинк, содержащий алюминий, то в некоторых узлах решетки ZnO будут находиться катионы А1 +, а не Zn +. Чтобы сохранить электронейтральность, необходимо увеличить число электронов в междоузлиях. Это должно повысить электропроводность ZnO, так как она пропорциональна с ., и понизить скорость (w ) окисления цинка, так как, чем больше g , тем меньше (см. уравнение VI, 96). Опыт под- [c.485]

Алюминий и цинк повышают скорость окисления, как это показано на рис. 3 и 4. Скорость окисления быстро возрастает с увеличением содержания алюминия вплоть до 10 /в, после чего почти не изменяется. Перелом на кривой скорости окисления примерно соответствует концентрации насыщенного твердого раствора алюминия в магнии. Сплав с 18,66 /о А1 имеет двухфазную структуру, в то время как прочие изученные сплавы при температуре окисления были однофазны. Цинк увеличивает скорость окисления примерно в такой же степени, как и алюминий, однако в этой системе не были исследованы двухфазные сплавы. [c.705]

Помимо указанных выше факторов, вызывающих снижение скорости реакций окисления, существуют и такие, которые могут интенсифицировать этот процесс. Мы имеем в виду каталитические влияния. Некоторые металлы и их соли ускоряют реакции окисления масла. Наиболее активными катализаторами такого рода являются медь, цинк, свинец. Образующиеся альдегиды, кетоны и кислоты интенсифицируют окисление масла. [c.143]

Некоторые металлы-кобальт, марганец, цинк, свинец-способны ускорять высыхание масел, если их добавлять в виде солей органических кислот, входящих в состав льняного масла, канифоли, нафтеновых кислот и др. Природа и содержание этих солей, называемых сиккативами, сильно влияют на скорость высыхания и свойства получаемого покрытия. При введении в полимеризованные или окисленные масла сиккатива получают олифу. Обычно в олифу или маслосодержащий лак вводят смесь, состоящую из 0,12% сиккатива, содержащего кобальт, и 0,13% сиккатива, содержащего марганец, или 0,45% сиккатива, содержащего свинец. Следует помнить, что избыточное содержание сиккатива в некоторых случаях замедляет сушку покрытия, а если даже и ускоряет ее, то качество покрытия ухудшается. [c.14]

В местах сброса между веществами происходит взаимодействие, но большинство реакций и образующихся соединений изучены неполно. Известно, например, что такие металлы, как железо, медь и цинк, легко образуют комплексные металлоорганические соединения, но скорости их образования, диссоциации и переноса не определены. Между различными металлами и органическими соединениями существует также конкуренция, приводящая к преимущественному образованию определенных соединений, поэтому фактически во всех случаях идентификация примесей выполнена не вполне корректно. Также не исследованы скорости разложения и окисления различных соединений, состав продуктов разложения и их влияние на рассматриваемую часть системы. [c.329]

Другим направлением окислительного дегидрирования углеводорода является проведение процесса на промышленных цинк-железо-хромовых или каль-ций-никель-фосфатных катализаторах в присутствии кислорода. При добавлении небольших количеств О2 механизм процесса в сущности не меняется, т. е. включает стадию образования молекулярного водорода. Однако скорость брутто-реакции возрастает за счет частичного сгорания последнего, а также в результате уменьшения перепада температур в зоне реакции и частичной регенерации и активации катализатора. В то же время селективность процесса несколько снижается из-за глуф сого окисления (сгорания) некоторого количества целевых углеводородов, В цМЗм эффект от применения указанного приема, по-видимому, [c.358]

Следует также помнить, что стандартный электродный потенциал характеризует окислительно-восстановп-тельные свойства металлов и их ионов при стандартных условиях, без учета многих факторов, влияющих на протекание химической реакции. Например, магний не будет вытеснять цинк из раствора его соли, хотя его электродный потенциал на 1,61 В отрицательнее цинка. Щелочные металлы не будут восстанавливать ионы железа и даже меди или серебра из растворов их солей, так как в этих случаях с большей скоростью будет протекать реакция окисления металлов ионами Н+-из воды. Именно поэтому электродные потенциалы этих металлов определяются косвенным путем. [c.208]

Замещение галоида водородом при помощи омедненного цинка и восстановление амальгамой цинка будут. рассмотрены ниже. Большое значение имеет восстановление нитросоединений цинком , в щелочном растворе, так как при этом невозможны никакие побочные акции. Практически этот способ применяют прежде всего для получения гидразосоединений, из которых путем окисления можно получить азосоединения легче, чем методом непосредственного восстановления нитросоединений. Реакцию ведут при температуре кипения. Нитросоединения растворяют в растворе едких щелочей, иногда с добавлением некоторого количества спирта. К раствору при энергичном перемешивании дббавляют цинковую пыль с такой скоростью, чтобы кипение не было слишком бурным. Количество употребляемого цинка устанавливают в зависимости от природы восстанавливаемого продукта. В среднем применяют 30%-ный избыток цинка по отношению к теоретически необходимому. Выход и продолжительность реакции в большой степени зависят от чистоты цинковой пыли. Перед восстановлением цинковую пыль анализируют следующим образом. К 0,2 г цинковой пыли добавляют 125 мл 0,1 н. раствора бнхро-мата калия я Ь мл 20%-ной серной кислоты. Смесь встряхивают.до полного растворения цинка и разбавляют водой до 500 мл. К 100 мл этого раствора добавляют 2 г иодистого калия и 20 мл 20%-ной серной кислоты оставляют на 0,5 часа и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Цинковую пыль с содержанием менее 75% чистого цинка нельзя применять для восстановления во многих случаях требуется еще более чистый цинк. Эти реакции очень легко контролировать в связи с тем, что промежуточно образующиеся азосоединения окрашены при обесцвечивании раствора реакцию следует прервать, чтобы избежать дальнейшего восстановления до амина. К реакционной смеси добавляют спирт для растворения частично выделившегося гидразосоединения и фильтруют горячим для отделения от избытка цинковой пыли, добавляя к фильтрату. 32--774 [c.497]

Соли марганца и железа не могли быть применены вследствие их разрушающего действия на гидроперекиси. Сол и меди, кобальта, никеля и ртути действуют сравнительно слабо. Четыреххлористос олово и пяти хлористая сурь--ма не оказывают совершенно никакого действия. Наоборот, хлористый цинк действует весьма сильно 2%-ный раствор этой соли увеличивает скорость окисления анисового альдегида в 50 раз, влияя в то же время лишь весьма незначительно на скорость разложения раствора гидроперекиси бензойной кислоты. [c.35]

Так, например, при анодном окислении медно-цинковых или сурьмяноцинковых амальгам не удается полностью отделить цинк от меди или сурьмы, несмотря на большое различие в потенциалах. Легко окисляется только то количество цинка, которое присутствует в жидкой фазе амальгамы. Цинк же, выпавший в виде твердой фазы интерметаллического соединения, может быть выделен из амальгамы лишь при очень малых плотностях тока, поскольку скорость анодного окисления будет лимитироваться медленно протекающим растворением интермёталлического соединения в ртути. Сказанное иллюстрируется данными, приведенными в табл. 3. В этой же таблице для сопоставления приведены данные по анодному окислению медно-кадмиевых и медно-индиевых амальгам. Медь с этими металлами также образует соединения, но значительно более растворимые в ртути. Более подробные сведения обо всех упомянутых системах изложены нами в специальных работах [11—13]. [c.218]

Например, согласно [253], цинк начинает окислять водород только после длительной выдержки в реакционной смеси. Так же медленно устанавливается стационарная каталитическая активность меди. Скорость окисления водорода на Ре, Со, N1 особенно резко зависит от состава реакционной смеси при повышении концентрации кислорода скорость окисления водорода заметно падает, хотя фаза окислов, в отличие от таких металлов, как 2п, Т1, V, Сг, Мп, здесь не образуется. Подобные изменения активности металлов при варьировании концентраций реагирующих веществ, так же как и гистерезисные явления при окислении водорода на платине и некоторых других металлах, связаны, очевидно, с поглощением реактантов катализаторами [264]. Например, уменьшение скорости окисления водорода на никеле сопровождается изменением порядка по кислороду от первого к нулевому, что сеи-детельствует о насыщении поверхности катализатора кислородом. Именно это обратимое насыщение поверхности слоя контакта и обусловливает столь резкий спад активности (у N1 и Ре — в 12,5 раза, у Со — в 3,4 раза). В зависимости от природы металла этот спад наступает при разных концентрациях кислорода в смеси (для массивных Ре, N1, Со — при 0,06 0,1 0,3% соответственно). Существенное значение имеет также и структура катализатора. Например, на пористом катализаторе, содержащем 40—70% N1, падение скорости окисления водорода не наблюдается даже при концентрации кислорода 2,5% и температуре 40° С [297]. Это обусловлено протеканием реакции на пористых контактах в данных условиях во внешнедиффузионной области, исключающей насыщение поверхности катализатора кислородом. Несмотря на то что реакция взаимодействия кислорода с водородом в избытке последнего хорошо протекает при комнатной температуре на ряде контактов, для очистки водородсодержащих газов от примеси кислорода наиболее широко применяются никелевые катализаторы. Это связано, с одной стороны, с тем, что никель намного (на 3 порядка) активнее С03О4, а с другой — с тем, что он лишь в 5—6 раз менее активен, чем дорогие и дефицитные платина и палладий [296]. В отличие от металлов подгруппы железа, платина и палладий эффективно окисляют водород и в его стехиометрической смеси с кислородом [295]. В избытке же кислорода проявляется различие между этими металлами. Активность палладия падает с ростом концентрации кислорода, в то время как скорость окисления водорода на платине до 25 % -го избытка кислорода даже растет. Поэтому для низкотемпературной очистки инертных газов от примеси кислорода, когда в очищаемую смесь добавляется практически стехиометрическое количество водорода, целесообразно использовать палладиевый катализатор, а для очистки кислорода от водорода пригодны только платиновые контакты [296]. [c.245]

Влияние комплексных соединений на процесс окисления может быть обусловлен не только металлом, но и связанным с ним лигандом. В связи с этим были провед1ШЫ опыты с добавками к углеводороду свободного лиганда и хелата цинк 1 (III). Оказалось, что эти соединения практически одинаково тормозят окисление к-декана. Из рис. 3 (кривая 2) видно, что период индукции возрастает пропорционально концентрации этих ингибиторов, как это должно наблюдаться в медленных реакциях окисления углеводородов при небольшой скорости распада гидроперекисей на свободные радикальг. Эти опыты свидетельствуют о том, что активным центром молекул хелатов и свободного лиганда в обрыве цепей является альдими-новая группа — СН=]ЧН. [c.228]

Были проведены две серии опытов [62], показавших достаточно отчетливо отсутствие хроматографических эффектов при дегидрировании бутиленов в дивинил. В первой из этих серий в поток гелия импульсно вводили в микрореактор при 300° смесь бутилена и водорода. Во второй серии при этой же температуре газ-носитель гелий был заменен водородом. В обоих случаях выходы дивинила оказались такими же, как и при отсутствии водорода в газовой фазе, т. е., несмотря на огромный избыток водорода, в газовой фазе он не оказывал влияния па поверхностный процесс окислительного дегидрирования. Следовательно, не было и обратной реакции гидрирования. Так же, как и в случае В —Мо-катали-затора (см. стр. 286), было показано, что обеднение поверхности окисного железо-цинк-хромового катализатора кислородом происходит в результате реакции селективного окисления бутилена, даже при добавлении к бутилену значительных количеств кислорода. После проведения серии опытов по окислительному дегидрированию с добавлением к бутилену кислорода в количествах, превышаюш их стехиометрические, катализатор способен поглоп1 ать кислород. На этом катализаторе также, по-видимому, при низких температурах стадия окисления молекулы бутилена протекает быстрее стадии последуюш его окисления поверхности катализатора Для проверки высказанного положения следует измерить скорость каждой стадии в отдельности. Однако при этом трудно отличать кислород, хемосорбированный поверхностью, от кислорода решетки. [c.295]

При обсуждении этого вопроса нужно иметь в виду, что перекись водорода может реагировать либо с анионной частью молекулы, либо с катионной, либо с той и другой. Так, в литературе встречаются часто отрывочные описания реакции окисления некоторых анионов, например сульфида или сульфита, где внимание в основном обращено па какую-то другую часть молекулы. Поэтому здесь приведены не все примеры таких реакций. Перекись водорода очень часто функционирует как растворитель металлов за счет своего окисляющего действия так, кислый раствор перекиси водорода может конкурировать в этом отношении с царской водкой. Путем праглльного подбора кислоты можно добиться растворения почти всех металлов по этому вопросу опубликованы многочисленные работы [152]. Окисляющее действие перекиси водорода имеет значение также и в отношении коррозии, поскольку перекись (стр. 68) может образоваться как промежуточный продукт прн реакции кислорода с различными металлами. Представляет интерес влияние перекиси водорода на форму окисла, образующегося при коррозии [153], и на ход коррозии например, сообщается [154], что цинк может корродировать с образованием особенно гладкой поверхности в присутствии соляной кислоты и Н. О . Некоторые исследования, имеющие общий интерес, касаются влияния света и магнитного поля па реакции перекиси водорода. Дхар и Бхаттачариа [155] показали, что поглощение света некоторыми реакционными смесями вын1е. чем отдельными составными частями. Коллинс и Брайс [156] сообщают, что, как и следовало ожидать, магнитное поле 12 000 гаусс не оказывает влияния на скорость термического разложения 1—3%-ной перекиси водорода при 80°. [c.332]

При исследовании влияния контакта полиизопрена с металлической поверхностью (латунь, ковар, сталь, медь, цинк, алюминий и др.) на его термоокисление, показано [359, 360], что в процессе окисления полиизонрена, как и в случае ПЭ и ПП, в его объеме происходит накопление каталитически активных соединений с металлом. Скорости реакций термического окисления, деструкции и структурирования изопренового каучука на металлах зависят от химической природы подложки. [c.143]

Ha связывание золота (I) расходуется еще 1 моль унитиола таким образом, соотношение золота и унитиола в конечной точке титрования составляет 2 3. Следует иметь в виду, что в избытке реактива образовавшийся осадок унитиолата золота растворяется с образованием комплексного соединения, окрашивающего раствор в золотисто-желтый цвет. Конечная точка титрования определяется, однако, очень резко. Титрование ведут по току окисления унитиола на платиновом электроде при -Н0,8 В (Нас. КЭ), форма кривой б. В присутствии меди (II), если ее не больше чем 100-кратное количество по отношению к золоту, возрастание тока после конечной точки происходит особенно резко, так как образу-ющиееся при взаимодействии меди (И) с избытком унитиола комплексное соединение меди(1) окисляется на электроде с большей скоростью, чем чистый унитиол, т. е. медь играет в данном случае роль индикатора. Если меди в титруемом растворе нет, то рекомендуется прибавлять несколько капель раствора сульфата меди (около 10 мг считая на медь) к титруемому раствору. Остальные элементы, чаще всего сопутствующие золоту (свинец, цинк, [c.157]

В ZnO, а Хауффе и Фирк [29] — на примере разбавленных растворов AI2O3 и ОагОз в ZnO. При данной температуре и данном давлении кислорода электропроводность модифицированных образцов выше, чем у чистого окисла. Наоборот, при растворении катионов с валентностью ниже двух (с замещением ионов Zn ) электронейтральность поддерживается за счет снижения концентрации свободных электронов и повышения концентрации ионов цинка в междуузлиях. Так, электропроводность раствора Zn0+l%Li20 ниже, чем у чистой окиси цинка [29]. Поскольку окисление цинка связано с миграцией его междуузельных ионов, добавление трехвалентного элемента в качестве примеси при данных температурах и давлении кислорода снижает скорости окисления, ибо приводит к уменьшению концентрации междуузельного цинка в пленке окисла. Напротив, из-за большей концентрации междуузельных ионов сплав Zn — Li окисляется быстрее, чем чистый цинк [30]. Таким образом, добавка одновалентных или трехвалентных ионов изменяет объемную концентрацию структурных дефектов в образце в противоположных направлениях. Если окажется, что и скорость каталитической реакции на этих модифицированных катализаторах изменяется в противоположных направлениях, то можно будет заключить, что лимитирующая стадия реакции связана с отклонениями от стехиометрического соотношения в окисле (коль скоро имеет место качественное соответствие между изменениями свойств объема и поверхности). [c.66]

Саморазряд может происходить вследствие окислительновосстановительных процессов с участием солей металлов, которые существуют в разиовалентной форме. Например, в случае загрязнения электролита хлористым железом РеСЬ или хлорным железом РеС1з наблюдается на положительно.м электроде окисление хлористого железа до хлорного железа. В этом процессе двуокись марганца является окислителем. Образовавшееся хорошо растворимое хлорное железо на отрицательном электроде окисляет цинк до окиси или гидрата окиси цинка, а само восста-павливаетея до хлористого железа. Хлористое железо, находящееся в растворе, вызывает восстановление двуокиси марганца на положительном электроде и т. д. Скорость такого процесса обычно велика, и саморазряд элементов, содержащих примеси соединений железа или других разновалентных металлов, на- [c.57]

Вследствие такой побочной реакции происходит бесполезная потеря восстановителя и соответственно снижается фарадеевский к. п. д. ХИТ. Взаимодействие восстановителя и воды обычно протекает по электрохимическому механизму, т. е. через анодное окисление восстановителя и катодное выделение водорода. На электроде устанавливается смешанный потенциал, лежащий между потенциалами восстановителя и водорода, что приводит к снижению разности потенциалов электродов разомкну- чгого ХИТ по сравнению с его э. д. с. Скорость взаимо-% ействия восстановителя с водой определяется раз- ностью электродных потенциалов восстановителя и Л одорода, поляризацией анодного окисления восстанови-< теля и перенапряжением водорода. Для восстановителей относительно небольшой разностью потенциалов по сравнению с потеницалом водорода и высоким перенапряжением водорода скорость выделения невелика. К таким восстановителям относятся свинец, кадмий и амальгамированный цинк. Для восстановителей, потенциал которых значительно отрицательнее потенциала водородного электрода, скорость взаимодействия с водой может быть весьма велика. К таким восстановителям относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Реакция взаимодействия воды с щелочными металлами происходит с такими высокими скоростями, что приводит к взрыву, поэтому щелочные металлы в чистом виде могут применяться лишь в ХИТ с неводными или расплавленными электролитами. [c.17]

Очевидно, эти вещества образуют на поверхности металлических фаз пленку, которая задерживает коррозию металла. Например, в методиках одределения соединений свинца и цинка в пылях применен никаль — дибутилнафталинсульфонат натрия. Добавление небольшого количества этого вещества в растворитель окисленных соединений свинца и цинка — ЭДТА — снижает скорость растворения металлического свинца и цинка, не влияя на скорость растворения окисленных соединений. Однако если замедление окисления и, следовательно, растворения металлического свинца настолько велико, что он практически не переходит в раствор, то скорость окисления металлического цинка, потенциал которого имеет большее отрицательное значение, замедляется лишь незначительно и поэтому цинк все же переходит в раствор. [c.32]

Окисление латуни. Подобное вторичное взаимодействие между окисным слоем и металлом было замечено ранее Даном в его работе с латунями. Данн показал, что латуни, содержащие 20—40% цинка, дают пленку, состоящую из почти чистой окиси цинка. Очевидно, что и цинк и медь подвергаются окислению, но окись меди затем восстанавливается цинком из нижележащей неизмененной латуни. Чтобы это восстановление прошло, должна иметь место диффузия цинка через латунь вверх, к поверхности раздела если цинк не может достаточно бьфстро диффундировать, то в слое останется окись меди. Ясно, что 1Состав первоначального сплава является здесь важным фактором. Данн нашел, что латуни, содержащие менее 14% цинка, дают окисные слои с содержанием меди и цинка почти в том же самом соотношении, что и в первоначальном сплаве. Эти медьсодержащие слои обладают гораздо меньшим защитным действием, чем слои чистой окиси цинка, образующиеся на латуни, содержащей более 20% цинка. Все сплавы с содержанием цинка менее 14% окислялись со скоростью, подобной скорости окисления меди, тогда как группа сплавов [c.140]

Медь и никель дают наиболее заметное увеличение скорости окисления из всех исследованных элементов, включая алюминий и цинк. 0,237о Си увеличивают скорость окисления примерно на такую же величину, как 9,49 /о N1. [c.705]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология