Калия соли, определение

Химическое потребление кислорода — количество сильного окислителя, расходуемое на окисление органических веществ в определенном объеме анализируемой воды. Были опробованы различные окислители — перманганат калия, бихромат калия, иодат калия, персульфат калия, соли церия (IV) и др. В качестве стандартного окислителя был выбран бихромат калия, который применяют в среде серной кислоты в присутствии катализатора — сульфата серебра. Определение проводят в стандартизированных условиях. За немногим исключением (не окисляются пиррол, пиридин, пирролидин, пролин, никотиновая кислота, бензол и его гомологи) при соблюдении требуемых условий окисление органических веществ проходит на 95—98%. Результат определения обычно пересчитывают на кислород в миллиграммах на литр. С достаточной для практических целей точностью можно принять, что величина ХПК совпадает с теоретически необходимым количеством кислорода для полного превращения углерода и водорода органических соединений в СОг и НгО соответственно, за вычетом того кислорода, который входит в состав самих окисляющихся молекул органических веществ. Азот, входящий в состав аммиака, аминов, амидов кислот, нитрилов и др., в условиях определения величины ХПК превращается в сульфат аммония без за- [c.16]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Калий (соли калия, ионы калия) окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. Однако в присутствии даже ничтожных количеств натрия фиолетовый цвет маскируется желтым. Предложите любые способы качественного определения калия и натрия при их совместном присутствии. [c.31]

При этих условиях молярный коэффициент светопоглощения равен 2,29 0,05 Ю 1300], что позволяет определять очень малые количества калия Возможно определение 1 —10-10 моля калия в виде дипикриламината в I л конечного раствора При содержании от О до 400 мкг калия в 100 мл конечного раствора соблюдается закон Ламберта — Бера Окраска сохраняется без изменения 2 часа. Колебания концентрации ацетона в конечном растворе не влияют на оптическую плотность [1300]. Рекомендуется измерять и при 400 ммк [739] В вариантах этого метода дипикриламинат калия растворяют в горячей воде (1446, 1760,1870] Максимум светопоглощения этих растворов находится при 465— 470 ммк [90], поэтому оптическую плотность измеряют с синим или зеленым светофильтром Водные растворы подчиняются закону Ламберта — Бера в пределах 0,1—0,8 мг калия в 250 мл раствора [90]. Таким способом можно определять 20—200 мкг калия с погрешностью 2%. Описано также определение по интенсивности окраски этаноловых растворов дипикриламината калия [657, 658, 1451], ацетоновых растворов, разбавленных затем подщелоченной водой [462, 983, 2441, 2553]. В ряде работ предлагается измерять оптическую плотность маточного раствора после осаждения калия раствором хорошо растворимой соли дипикриламина [627, 1870, 2311, 2540] при 595 ммк [793] Разные варианты этого метода применяются для определения калия в почве [1839, 2540], удобрениях [1446], латексе [739], растительных тканях [1010, биологических материалах [627, 1010, 1451, 1870, 2311, 2553 и прочих объектах [90] [c.102]

Соли кадмия, алюминия, хрома, кобальта, никеля, цинка, марганца, магния, щелочноземельных и щелочных металлов не мещают определению таллия в нейтральных или слабокислых растворах. При осаждении из аммиачных растворов должны отсутствовать катионы, образующие малорастворимые гидроокиси. Присутствие солей свинца, ртути, серебра, висмута и других катионов, осаждаемых иодидом калия, мещает определению таллия добавление комплексонов повы-щает селективность метода [745]. [c.89]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАФТЕНАТА КАЛИЯ (СОЛИ НАФТЕНОВЫХ КИСЛОТ] [c.127]

При анализе смесь раствора лиганда с рассчитанным количеством соли металла помещали в ячейку для титрования и титровали стандартным раствором едкого кали. Для определения всех возможных стабильных форм комплексов [c.55]

При больших концентрациях (12,5 мг/мл) соли калия снижают интенсивность излучения кальция. Влияние кальция и других элементов зависит от концентрации калия и от температуры пламени. При использовании фотометра ФПЛ-1 взаимное влияние кальция и калия при определении микроколичеств этих элементов не наблюдается. [c.159]

Сущность метода заключается в нагревании с обратным холодильником испытуемой пробы в концентрированной серной кислоте с известным количеством бихромата калия в присутствии серебряного катализатора в течение определенного промежутка времени. Затем проводят титрование остатка бихромата калия солью Мора и рассчитывают ХПК по количеству восстановленного бихромата. [c.108]

Хлорная и хромовая кислоты, как и их соли, определяются разложением соляной кислотой, поглощением освобождающегося хлора иодистым калием и определением выделившегося иода (см. стр. 418). Существует также много методов определения по остатку, при которых прибавляют хромат в избытке и последний оттитровывают. [c.415]

Так как обыкновенный кали есть не что иное, как несовершенно нейтральная соль, а именно он представляет собой углекислый кали, пересыщенный определенным количеством щелочи ", и так как углекислый кали труднее растворим, чем обыкновенный, то напрашивается предположение, что углекислый кали может быть отделен от избытка щелочи с помощью лишь обычной кристаллизации. Если бы это оказалось действительно так, то открылся бы, конечно, весьма легкий путь к получению углекислого кали в достаточно значительных количествах. Однако результат экспериментов, в чем я убедился собственными предпринятыми для этой цели опытами, совершенно опровергает вышеуказанное предположение. Действительно, раствор обыкновенного кали, выпариваемый на очень слабом огне вплоть до образования кристаллической пленки, дает большие и красивые кристаллы, которые, по мнению некоторых химиков, представляют собой углекислый. кали. Однако на самом де те, сколько бы раз я ни растворил их и ни выпаривал раствор вновь для получения кристаллов, всякий раз приходилось констатировать, что это — лишь обыкновенный кали. [c.262]

С водородо л азот образует несколько соединений, одним из них является азотистоводородная кислота, вещество крайне неустойчивое. Кислотные свойства ее выражены слабо. Такие окислители, как перманганат калия, соли церия, йод, нитриты и т.д. разлагают азотистоводородную кислоту с выделением свободного азота. Реакции окисления положены в основу газометрических и обратных титриметрических мегодов определения этого соединения. [c.7]

Количественное определение производят биологическим путем, основанным на способности адреналина повышать кровяное давление v кроликов. благичарм сужению у них сосудов. В литературе описаны различные колориметрические методы определения адреналина (с персульфатом калия, солями ртути, фосфорно-мачибдеиовой, фосфорно-вольфрамовой кислотой и др.). [c.243]

Метод применен для определения натрия в минералах и рудах в микрохимическом варианте. Рекомендуется осадок тройного ацетата промывать 95%-ным этанолом. Для уменьшения растворимости осадка спирт для промывания предварительно насыщ ают комплексной солью. Определению) натрия мешают ионы АзО и РО4 . Если содержание калия в 50 раз превышает содержание натрия, то калий рекомендуется отделить в форме КСЮ4. Ю-кратные количества ионов аммония не мешают определению натрия. Метод дает удовлетворительные результаты при содержании натрия в анализируемой навеске не более 0,5 мг. При наличии больших количеств натрия получаются завышенные результаты вследствие трудности промывания большого количества осадка, В таких случаях берут меньшую навеску минерала или определяют натрий из аликвотной части раствора сульфатов. [c.71]

Для колориметрического определения марганца применяют маи-ганон ИРЕ А (салицилаль-о-аминофенол) [2761, который дает возможность определять марганец в присутствии ионов Fe(III), Ni(II), Сг(Ш), Mg(II), Ba(II), Al(III), d(II), As(III), Ag(I), Mo(VI), Zn(II), Hg(II) при отношении Mn Me от 1 50 до 1 200. В присутствии больших количеств Fe(III), Ni(II) и Се(Ш) необходимо добавить тартрат натрия или калия. Чувствительность определения 0,25 мкг Мп/5 мл. Метод применяют для определения марганца в солях щелочных металлов. [c.70]

С. М. Анисимов, И. А. Каковский и В. С. Чайковская [И] рекомендуют определять молибден в молибдените и хвостах.от флотации следующим образом спекать их с карбонатом натрия при 700° С в фарфоровом тигле 3—4 часа, восстанавливать шестивалентный молибден амальгамированным цинком в редукторе Джонса и проводить прямое титрование полученного трехвалентного молибдена раствором перманганата калия. При определении небольших количеств молибдена следует добавлять избыток стандартизированного раствора перманганата калия, затем последний оттитровывать раствором соли Мора. Хорошие результаты для небольших количеств молибдена получают также при добавлении раствора трехвалентного молибдена к раствору ЫН4ре(504)2 в ортофосфорной кислоте и титровании перманганатом калия. В обоих случаях конечная точка титрования отчетлива. При определении <5% Мо необходимо вводить поправку на контрольный опыт. [c.179]

Разрушение гремучей ртути раствором иода в иодиде калия и определение ртути по интенсивности окраски комплексной соли u2[HgIl]. [c.146]

В ЭТИХ случаях колориметрическое титрование можно применять только при условии, если в качестве стандарта использовать не раствор, содержащий определяемый ион, а готовый окрашенный продукт реакции или подходящий имитирующий раствор. Так, при определении марганца. в виде перманганата нельзя применять для приготовления стандартного раствора соль двухвалентного марганца, так как для ее окисления требуется некоторое время и нагревание в присутствии катализатора. Поэтому в качестве стандарта применяется раствор перманганата калия. Для определения кремния в виде кремнемолибденовой кислоты никогда не применяют в качестве стандарта раствор кремнекислоты (или силиката натрия), так как образование окрашенного комплекса идет медленно. Обычно используют приготовленный заранее раствор кремнемолибденовой кислоты или имитирующий раствор хромата калия (для которого по подобию окраски определен коэффициент пересчета на кремений). По одному из методов определения фосфора (или кремиия) необходимо сначала перевести весь фосфор в фосфорномолибденовую кислоту, а потом прибавить восстановитель и, для образования синего продукта восстановления, выждать некоторое время. Таким образом, применение в качестве стандарта раствора, содержащего фосфат-ион, невозможно необходимо применить приготовленный заранее раствор молибденовой сини или заменить его имитирующим раствором подходящего красителя, например, метиленовой сини. [c.102]

Можно лишь отметить, что для оксалониобата аммония необратимое разложение наступает несколько раньше, чем для соответствующих соединений натрия и калия. При этом, если для солей натрия и калия в определенном интервале температур устойчивыми являются не только кристаллогидраты, но и безводные соли, то для соединения аммония устойчивым является лишь одноводный (или более водный) гидрат. Одновременно с полным обезвоживанием этой соли наступает и разложение оксалатных групп, входящих в ее состав. [c.229]

Вследствие возбуждения изменяется окраска пламени солями натрия и калия. Количественный анализ основан на прямой зависимости сигнала эмиссии от концентрации определяемого элемента. Для проведения анализа применяют пла-меннШ1г фотометр с монохроматором или интерференционными светофильтрами с максимумом пропускания в области 588 — 590 нм для определения натрия и 766 — 770 нм для калия. Чувствительность определения колеблется от 0,001 до 5,0 мг/л и зависит от чувствительности используемой марки пламенного фотометра. Суммарная относительная погрешность метода составляет 7,5% при определении натрия и 10 % при определении калия. [c.152]

Раствор соли K2Ni( N) можно получить перед самым определением титрованием цианида калия солью никеля в присутствии мурексида (см. определение цианида в предыдущем параграфе), что не очень удобно при проведении серийных определений. Поэтому автор рекомендует применять твердую соль К2 1(СМ)4, которая, однако, должна иметь точный стехиометрический состав, т. е. отношение N1 СМ в ней должно быть равным 1 4. Для получения этой соли лучше всего пользоваться следующей прописью 20 г сульфата никеля (М150,,-7Н20) растворяют в 50 мл воды и прибавляют при энергичном перемешивании 20 г твердого цианида. Образуется желтый раствор, из которого выделяется сульфат калия. Последний извлекают из раствора почти полностью прибавлением 100 мл спирта. После фильтрования под вакуумом фильтрат упаривают почти досуха. Образуется твердая кристаллическая соль, которую смешивают с 50 мл спирта, после охлаждения фильтруют и дважды промывают 3 мл спирта. Затем тонкие игольчатые кристаллы растворяют в большой чашке и оставляют на несколько дней на воздухе, освобожденном от пыли. В течение этого времени последние следы цианида переходят в карбонат. Образовавшийся продукт не совсем чист, так как содержит незначительное количество сульфата калия, но имеет точный стехиометрический состав, который проверяют следующим образом две порции по 100 мг приготовленного препарата растворяют в 10 мл воды, к которой предварительно прибавляют 0,5 мл разбавленного раствора аммиака. После добавления небольшого количества мурексида появляется красная окраска. Если прибавить к одному из растворов одну каплю 0,01 раствора сульфата никеля (или нитрата серебра), то красная окраска должна перейти в желтую. Второй раствор от одной капли 0,01 М раствора комплексона должен окраситься в темнофиолетовый цвет. [c.61]

Метиленовый голубой, поступающий в продажу в виде двойной соли с хлористым цинком, применяется для крашения, а в виде солянокислой соли, не содержащей цинка, — для ситцепечатания. Солянокислая соль 99,7%-ной концентрации может быть получена обработкой карбонатом натрия продажной двойной соли с хлористым цинком, кристаллизацией из разбавленной соляной кислоты и перекристаллизацией из спирта. Благодаря яркости и чистоте оттенка Метиленовый голубой широко применяется для крашения и печати хлопка по таннину или по протраве типа Катанола и в меньшей степени для крашения шелка, несмотря на малую прочность к свету, характерную для класса основных красителей. Лаки из Метиленового голубого ценятся не только в текстильной, но и в других отраслях промышленности. Краситель не обладает сродством к непротравленному хлопку, но оксицеллюлоза и целлюлоза, содержащая минеральные вещества или связанную кислоту, окрашиваются этим красителем, и абсорбция Метиленового голубого в стандартных условиях может быть использована для качественного и количественного определения изменений в молекуле целлюлозы. Из многочисленных основных красителей, обладающих подобным свойством. Метиленовый голубой выбран для этой цели именно потому, что он может быть легко получен в аналитически чистом виде. Метиленовый голубой является окислительно-восстановительным индикатором и может быть использован, например, при титрованиях хлористым титаном и в иодометрии вместо крахмала. Концентрация Метиленового голубого может быть определена прямым титрованием хлористым титаном. Другой метод основан на образовании нерастворимого бихромата Метиленового голубого, который может быть взвешен. Можно определить Метиленовый голубой также и объемным методом обработкой его избытком бихромата калия и определением этого избытка с помощью иодистого калия [c.908]

Сервокалиевая соль K SO кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Растворимость ее не представляет той особенности, какую имеет сернонатровая соль, потому что K-SO не соединяется с кристаллизационною водою 100 ч. воды при обыкновенной температуре растворяют около 10 ч. соли, при 0° — 8,3 ч. соли, а при 100"—около 26 ч. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K SO издает свет (луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая сернокалиевая соль KHSOS получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600°, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр., для переведения в состояние солей некоторых окислов, требующих для этого возвышенной температуры, напр., окислов железа, алюминия, хрома. [c.340]

Генерированные на Pt-электроде ионы Н+ или ОН- используют для определения содержания основного вещества в карбонате натрия, бифталате калия, солях, щавелевой и сульфа-миновой кислоте. Титрование ведут на фоне 0,3 —0,5 М Na2 04 в электролитической ячейке с разделенными камерами. При этом исключается перенос продуктов электролиза. Конечную точку титрования устанавливают рН-метрически со стеклянным электродом или визуально по изменению окраски индикатора [416, 417]. Погрешность определения составляет ЫО- — [c.69]

Фотоколориметрический с мурексидом 2,Ъмкг150мл Можно проводить определение при высокой солевой концентрации. Магний не мешает Метод несколько усложнен. В солях калия возможно определение кальция не выше, чем 5-10 = % Соли щелочных металлов, а также объекты, где основное вещество удаляется [c.30]

В реакционной смеси КС1 вступает частично в обменную реакцию с NH4NO3, образуя хлорид аммония и нитрат калия. Для определения содержания воды в смеси эта реакция не имеет значения, поэтому ее можно не рассчитывать. Суммарное содержание солей в реакционной смеси [c.334]

Присутствуюш,ие в растворе соли марганца оказьтвают влияние на интенсивность линий калия и натрия, присутствующих в том же растворе, что приводит к систематической ошибке. Величина погрешности зависит от концентрации соли марганца. В частности, при определении концентрации натрия погрешность связана с тем, что на излучение линии натрия накладывается излучение молекулярной полосы оксида марганца МпО. Особенно сказывается это влияние, если для анализа используется фильтровой пламенноэмиссионный спектрометр. Дисперсионные приборы на базе монохроматора, характеризующиеся большей селективностью, дают меньшую погрешность. В настоящей работе требуется выявить влияние марганца на результат определения концентрации натрия и калия и рассчитать относительную погрешность. Готовят две серии растворов сравнения, в одну из которых вводят, помимо солей натрия и калия, соль марганца в определенной концентрации. Измеряют интенсивность аналитических линий калия и натрия в спектрах всех растворов сравнения и в спектре контрольного раствора. Строят четыре градуировочных графика два —для растворов с добавкой соли марганца и два — для чистых растворов, содержащих только соли натрия и калия. Сопоставляя результаты определения концентрации натрия и калия в контрольном растворе по этим градуировочным графикам, делают выводы о влиянии марганца на результат определения. [c.234]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Для определения конца реакции при титровании избытка двухромовокислого калия солью Мора, в качестве внешнего индикатора можно применять красную кровяную соль Кз [Pe( N)6] капля раствора, содержащего незначительный избыток соли Мора, помещенная на кристаллик красной кровяной соли, дает интенсивное синее окрашивание вследствие образования турнбу-левой сини [c.160]

Плаксин II Суворовская [761] отмечали, что при колориметрическом определении золота с формальдегидом, бензидином, а-нафтиламином, хлоридом олова(II) и хлоридом ртути(I) большое влияние оказывают соли шелочных и тяжелых металлов. Это справедливо и для методов с использованием аскорбиновой кислоты [762], тионалида [763], нитробензола и гексацианофер-рата(И) калия [764]. Шнайдерман [754] нашел, что при действии аскорбиновой кислоты при pH 3—6 (в присутствии крахмала) образуются устойчивые коллоидные растворы золота. Значительные количества железа, никеля, меди, свинца и др. не мешают определению. Окраска не подчиняется закону Бера. Берг и сотр. [763] применяли для колориметрического определения золота в сернокислых растворах тионалид. Кральич [764] рекомендовал нитрозобензол и гексацианоферрат ) калия для определения золота в растворах с pH 5. Светопоглошение измеряли с помощью зеленого фильтра (528 ммк). Ни один из трех последних реагентов не имеет преимуществ по сравнению с хлоридом олова (II). [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология