Окись азота давление паров

Окись азота, полученная описанными методами, содержит в основном примесь закиси азота и следы азота. Двуокись азота настолько легко абсорбируется водным раствором щелочи и обладает таким низким давлением пара при температуре кипения окиси азота, что она может присутствовать в очищенном газе лишь в ничтожных количествах (порядка [c.195]

В методе Дюма органическое соединение пропускают через трубку, содержащую последовательно нагретую окись меди, а затем нагретую металлическую медь в виде спирали. Окись меди окисляет соединение (как при сожжении на углерод и водород, разд. 2.28), причем связанный азот превращается в молекулярный азот. Металлическая медь восстанавливает окислы азота, которые при этом могут образоваться, также в молекулярный азот. Газообразный азот собирают и измеряют его объем. Например, навеска 8,32 мг анилина дает 1,11 мл азота при 21 °С и давлении 743 мм рт. ст. (9,91-10 Па) (исправлено на давление паров воды). Вычисляем объем газа при стандартной температуре и давлении [c.326]

Б настоящем труде рассматриваются вопросы разделения прежде всего предельных и непредельных газообразных углеводородов С1— (С4, а также углеводородов С5—65, представляющих собой легкокипящие жидкости со значительным давлением паров при комнатной температуре. При изучении процессов газоразделения приходится учитывать наличие в разделяемых смесях углеводородов и более тяжелых, чем Се, а также неуглеводородных газов, таких как водород, окись углерода, азот, кислород, сероводород и др. [c.4]

Кроме того, наблюдалось образование отрицательного пика в том месте, где обычно появляется кислород. Эти факты явно указывают на реакцию окиси азота с кислородом, содержащимся в гелии, который применялся в качестве газа-носителя. Так как отрицательный пик кислорода наблюдался чаще, чем сползание в отрицательную сторону нулевой линии, то очевидно, что реакция происходила только при входе в колонку. Продувка показала, что в колонке имелась вола. Известно, что сухие окись азота и кислород при низких давлениях реагируют между собой очень медленно и присутствие паров воды ускоряет реакцию. Следовательно, реакция между окисью азота и кислородом ускорялась следами воды, присутствующей в колонке с молекулярными ситами при комнатной температуре. Мы не знаем точно, идет ли реакция в отсутствие воды, но имеются указания, что она не идет. [c.426]

На промышленных предприятиях резервуары для сжиженных углеводородных газов устанавливают, как правило, наземными на высоких фундаментах. Отметка низа резервуара должна быть выше планировочной отметки прилегающей территории на несколько метров. Разность отметок принимается такой, при которой обеспечивается самотечное поступление продукта в насос. При этом учитывают давление паров сжиженных газов при их максимальной температуре в процессе хранения, а также особенности конструкции насоса. Если продукт транспортируют в газообразном состоянии или сжиженный продукт передавливают продуктом в газообразном состоянии или газами под давлением (например, жидкий хлор передавливают воздухом, окись этилена — азотом), то высоту установки резервуара принимают из условия удобства и безопасной эксплуатации резервуаров. [c.69]

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включающих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных в металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, силикагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень высокого давления пара и примерно одинаковых размеров молекул разделить некоторые пары веществ даже на колонке с молекулярным ситом удается лишь при весьма низких температурах. [c.257]

Схема процесса изображена на рис. 104. Окисление циклогексана до адипиновой кислоты происходит при обычном давлении в реакторе 1, в котором с помощью циркуляции, воды через рубашку 2 поддерживается температура 50°. Свежий циклогексан поступает через ввод 5 образующаяся адипиновая кислота и вода собираются в зоне 4, лишенной перемешивания, и извлекаются из реактора через вывод 5. Отходящие газы, содержащие пары воды, окись азота и неизрасходованную двуокись, поступают по трубопроводу 6 в смесительную емкость 7, где они охлаждаются с помощью холодильника 8. При этом ббльшая часть воды конденсируется и собирается на дне емкости 9, откуда выводится с помощью трубопровода 10. Через ввод 11 поступает для восполнения потерь свежая двуокись азота, через ввод /2—кислород, причем желательно озонированный. [c.287]

Когда из слагаемых происходит сложное тело, то или не замечается сжатия, или оно существует объем действующих тел в этом случае или равен объему происходящего тела, или его превышает. При разложениях, когда из одного тела происходит несколько простейших, замечается, конечно, противоположное отношение. Поэтому в дальнейшем изложении мы и станем называть соединениями такие реакции, при которых замечается сжатие, т.-е. уменьшение в объемах пара или газа разложением или распадением будем называть реакции, при которых происходит расширение а те реакции, при которых в парообразном или газовом состоянии не происходит изменения объемов (конечно, если объемы сравниваются при одном давлении и одной температуре), будем называть замещениями, и. и двойными разложениями. Поэтому переход кислорода в озон есть реакция соединения, образование закиси азота из кислорода и азота будет также соединение, а образование из них окиси азота — замещение, действие кислорода на окись азота есть соединение и т. д. [c.217]

Выход толуола и соединения XXV при фотолизе паров циклогептатриена-1,3,5 зависит от давления посторонних газов-тушителей. Опыты с добавками различных газов — гелия, ксенона, метана, кислорода, окиси азота, эфира — показали, что их действие определяется молекулярным весом и температурой кипения, а специфического тушения не наблюдается. Этот результат интересен потому, что кислород и окись азота считаются эффективными тушителями [c.222]

Из окислов азота наиболее летучим компонентом является N0. Уже при температуре —184° окись азота имеет давление паров около 1 мм рт. ст., а при —178° около 10 мм рт. ст. При температуре —172° давление паров N0 составляет уже около 40 мм рт. ст. [c.127]

Кун и его сотр. [152, 153] проводили релеевскую дистилляцию природной окиси азота (0,36 ат. % N ). Разность давлений пара N 0 и рассчитанная по данным этих работ о коэффициенте однократного разделения, согласно формуле (1.4), несколько меньше, чем по результатам Клузиуса. Однако полученные в [150] результаты непосредственного сопоставления давлений пара почти изотопно чистых веществ (тяжелая окись содержала 98,00% № 0 0,20% и 1,80% №Ю ), очищен- [c.28]

Полученные нитрозные газы из контактного аппарата вначале направляются в котел-утилизатор 6, в котором за счет охлаждения нитрозных газов с 800—850 до 150—170°С образуется перегретый пар давлением (25-ь 40)-10 н м . Этот пар расходуется ТЭЦ как энергетический пар, а также на различные технологические нужды. Из котла-утилизатора нитрозные газы проходят через подогреватель 4, в котором охлаждаются до 100—110°С, а потом направляются в газовые холодиль-ники-промыватели 7. Здесь происходит дальнейшее охлаждение до 45— 50°С. При охлаждении газов конденсируется часть водяных паров, образовавшихся при окислении аммиака. Одновременно с конденсацией водяных паров в холодильнике частично окисляется окись азота в двуокись [c.67]

На рис. 33 показана принципиальная схема установки для производства концентрированной азотной кислоты с применением абсорбционного способа получения двуокиси азота под давлением б ат. В установках для получения концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов после контактных аппаратов удаляется 2/3 паров воды путем быстрого охлаждения их в скоростном холодильнике I. При быстром охлаждении окись азота незначи- [c.90]

Сжижение газов. Критические явления. Сходств свойств газов и ненасыщенных паров наводит на мысль о том, что газы являются ненасыщенными парами некоторых жидкостей. Ненасыщенный пар можно привести к насыщению, а следовательно, и к сжижению двумя путями — сжатием и охлаждением. Основываясь на этом, Фарадей в 1823 г. осуществил сжижение некоторых газов, применяя низкие температуры и высокое давление. Ему удалось перевести в жидкое состояние углекислый газ, аммиак, хлор и другие газы. Некоторые газы ему не удалось превратить в жидкость даже при применении самых низких из достижимых в то время температур и самых высоких давлений. Этими газами оказались водород, кислород, азот, окись углерода, окись азота и воздух. Было высказано предположение, что указанные газы вообще нельзя превратить в жидкость, они даже были названы постоянными газами. [c.67]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, сжижающийся под атмосферным давлением при —151,4° в бесцветную жидкость. Критическая температура окиси азота —92,9°, критическое давление 64,6 ата. Температура кристаллизации окиси азота —163,7°. Давление пара над жидкой окисью азота можно вычислить по уравнению [c.71]

Системы, работающие под атмосферным давлением. Типичная схема процесса показана на рис. 144. Нитрозные газы охлаждаются до 40—50° в холодильниках 1. В холодильниках конденсируется значительная часть содержащегося в нитрозных газах водяного пара, а окись азота частично окисляется в двуокись, которая, реагируя с водой, образует разбавленную азотную кислоту (3—20%). [c.360]

Qi) при P =I к чистым продуктам реакции (Oj) при P 1. Величина Ог может быть много меньше величины Gi, когда получаемые вещества более устойчивы, чем смесь исходных например водяной пар по сравнению со смесью 2Н2+СЬ). Может наблюдаться и обратный случай OaXJi (окись азота и смесь Na+Qi), я также случай, когда 2 Gi (иодистый водород и смесь H2+J2). В начальном состоянии парциальные давления продуктов реакции равны нулю и соответ- [c.270]

В тех случаях, когда для специальных исследований требуется окись азота особой чистоты, сконденсированный газ подвергают фракционной дистилляции. Эффективный способ ди- тилляции основан на высокой растворимости окислов азота (закиси и двуокиси аэота) в жидкой окиси азота и низком давлении их паров при температуре кипения окиси азота. [c.197]

Хлористый нитрозил очень устойчив к действию высоких тем ператур, заметная диссоциация его начинается лишь при температуре выше 700 °С. При действии света хлористый нитрозил частично разлагается на окись азота и хлор. Фогохими-ческий распад хлористого нитрозила при облучении светом с длиной волны 4400—5200 А в течение 10 мин составляет 10%-Давление паров хлористого нитрозила в зависимости от температуры [c.203]

Некоторые результаты перечисленных выше работ, как было установлено позже, являются ошибочными [100]. Так, исследования, выполненные авторами [83, 92, 95], показали, что представления Бакера [91] и Стоддарта [93] о решающей для кинетики окисления N0 кислородом роли паров Н О — ошибочны. Бринер [92] установил, что реакция окисления N0 кислородом протекает с очень высокой скоростью и при температуре 7 =80°К, при которой давление паров воды пренебрежимо мало. С данными БриНера согласуются данные Смита [83], измерившего фотометрическим методом скорость реакции (1.49) при условиях, близких к условиям опытов Стоддарта [93], а также данные авторов работы [95]. По мнению Смита [83], аномальные результаты Стоддарта обусловлены ошибками экспериментальной методики. Автор [83] установил, что скорость окисления N0 кислородом практически не зависит от того, вво" дится ли кислород в реакционный сосуд, в котором содержалась окись азота, или наоборот. Смит [83] наблюдал также аномальное возрастание константы скорости 3-го порядка при невысоких давлениях N0, которое, однако, не имело места, если на стенках реакционного сосуда не было предварительно адсорбированной окиси азота. Рост константы скорости, согласно Смиту, обусловлен повышением давления N0 вследствие десорб ции со стенок реакционного сосуда, Данные автора [83] показывают, что неучет этого явления может привести к существенным ошибкам при измерении скорости реакции в области невысоких давлений окиси азота. [c.35]

Образование смолистых азотсодержащих частиц в светильном газе — еще один пример образования аэрозолей при химическом взаимодействии в газовой фазе Взаимодействие небольших количеств окиси азота с некоторыми ненасыщенными углеводородами в присутствии кислорода приводит к образованию вязкой жидкости с очень низким давлением пара Ее можно наблюдать в виде тумана в газгольдере, содержащем газовую смесь Окись азота реагирует не сразу, а только после некоторого индукционного пе риода зависящего от концентрации углеводорода и кислорода, но не окиси азота Баджер и Драйден показали что в статических усповиях первоначапьно образовавшиеся амикроскопические частицы продопжают расти главным образом за счет конденсации паров смолы из газовой фазы Спустя значительное время после окончания индукционного периода размер частиц будет зависеть от числа частиц, образовавшихся в начальный период спонтанной конденсации, и от концентрации окиси азота [c.38]

Ловушка, охлаждаемая жидким азотом, эффективно удаляет пары воды, углекислый газ и относительно более тяжелые пары органических веществ. Однако такие газы, как этан, этилен, метан и окись углерода, имеют при темпе-затуре жидкого азота заметное давление пара и улавливаются не полностью. 1ри снижении давления над жидким азотом можно получить еще более низкие температуры, как это показано в табл. 23. [c.491]

Окись свинца в нейтральных условиях испаряется без диссоциации на элементы, что было подтверждено как термодинамическими расчетами, так и экспериментально. Ан. Несмеянов, Фирсова и Исакова [316] установили, что результаты измерений давления пара окиси свинца методом протока не зависят от того, какой газ используется в качестве носителя — азот, воздух или кислород. [c.941]

Дейтерий приготовляли электролизом сульфата калия в тяжелой воде на платиновых электродах. Его очиш,али от кислорода пропусканием через нагреваемую трубку, заполненную асбестом, покрытым слоем палладия, и затем через ловушку, охлаждаемую жидким воздухом. Водород, кислород, азот, гелий и окись углерода брали из баллонов и высушивали, пропуская через две ловушки, охлаждаемые жидким воздухом. Фторированный циклопентан хранили в маленьких ампулах и обычно несколько охлаждали перед напуском в установку (в твердом состоянии давление паров составляет приблизительно 200 мм рт. ст., при температуре на несколько градусов ниже точки плавления 283,5° С). СаГю вводили в реакционный сосуд в смеси с гелием (8,54% СаРю) поскольку опыты проводили с малыми парциальными давлениями фторпроизводного. В качестве газа-носителя был выбран гелий, так как опыты с добавками чистого гелия очень хорошо воспроизводились. Исследовать влияние С Гзо на положение второго предела оказалось трудно. Было обнаружено, что после взрыва в присутствии этого вещества воспроизводимость опытов ухудшалась. Возможно, что это связано с изменениями свойств поверхности [c.129]

Коновалова и Кобозев [13] исследовали влияние различных добавок (водяного пара, а также ЫНз, СО, СО2) на реакцию окисления азота в тлеющем разряде при низком давлении (4 мм рт. ст.). Основное внимание уделено влиянию добавок водяного пара, результаты изучения которого приведены на рис. 21. Водяной пар отравляет реакцию образования окиси азота, но отравляющее действие стремится к пределу, достигаемому уже при содержании Н2О, немного превышающем 1%. При достижении этого насыщения пар ингибирует только часть ( -50%) процесса окисления азота остальная часть является неотравляемой. Авторы приходят к выводу, что в изученных условиях электрическое окисление азота в тлеющем разряде представляет комбинацию объемного (неотравляемого) и стеночного (отравляемого) процессов. Авторы считают, что стенки разрядной трубки покрыты заряженными частицами, главным образом электронами. На эту электронную подстилку адсорбируются в первую очередь имеющие сродство к электрону молекулы кислорода. Таким образом, стенка покрыта как бы отрицательными ионами кислорода. Окись азота образуется при ударе о такую стенку иона азота 1 [c.41]

Окись азота представляет собой бесцветное вещество с температурой плавления —163,5° и температурой кипения —152°. В твердом и жидком состояниях окись азота имеет ассоциированные молекулы. Частично ассоциация молекул сохраняется и в газообразном состоянии при низких температурах. Так, при температуре —152° и давлении 1 атм в парах (N0) содержится около 1% димера (N0)2. N0 по самому положению своей линии AF способно при обычных и слегка повышенных температурах к присоединению кислорода и образованию окислов более высоких ступеней, а именно NO2, N263 и N2O4 [c.338]

Двуокись азота NOj, ч е т ы р е х о к и с ь азота NgOjj — бурый газ о удушливым запахом, сжижающийся нри 21,15° в светло-же.титую жидкость, замерзающую при —11,2° (бесцветные кристаллы) при обычных условиях представляет смесь N ij л N.2O4 в такой смеси содержится нри 40° и 1 атм 31% N0.2, а при 100° и 1 атм—88% NO2, и лишь ок. 140° N2O4 целиком переходит в NOj. При дальнейшем повышении темп-ры начинает распадаться и N0 и ок. 600° полностью превращается в N0 и Oj. Плотность газообразных окислов 3,3 г/.г (21°), жидких—1,49г/с.и (0°) рит. 158°, 99 атм-, давление паров 0,58 атм [c.36]

Вероятно, так можно объяснить очень большой отрицательный изотопный эффект в давлении пара окиси азота по сравнению с другими низ-кокипящими двухатомными веществами (см. стр. 31, рис. 5), так как хорошо известно, что в жидкой фазе окись азота почти полностью димери-зована, а в парообразной, наоборот, практически полностью мономерна. [c.112]

Выводы Камерлинг Оннеса и Кеезома как о природе компонентов, могущих обладать этим типом ограниченной взаимной растворимости в газовом состоянии, так и об условиях температуры и давления, при которых можно наблюдать это явление, основаны на уравнении состояния ван-дер-Ваальса, имеющего, особенно в случае высоких давлений, лишь ограниченную точность. Камерлинг Оннес и Кеезом считают, что ограниченную взаимную растворимость можно наблюдать для тех газовых смесей, в которых один из компонентов обладает очень малым значением ван-дер-ваальсовской константы а при сравнительно большом значении константы Ь (например, гелий). Другим компонентом газовой смеси должны быть, по мнению гол-, ландских исследователей, водяной пар, кислород, аргон, неон, окись азота, аммиак. [c.157]

При температуре 2800° К давление паров ТЬОа равно 10 атм а теплота испарения 14,5 ккал/моль. Двуокись тория инеег кубическую структуру флюорита [52, 53]. Параметры решетки ТЬОгГ ао=5,5859 0,0005 кХ с четырьмя молекулами в элементарной ячейке и вычисленной плотностью 10. Были предприняты попытки получить низшую окись тория ТЬО и рентгеноструктурным методом была идентифицирована фаза с кубической синго-пией и Со=5,24 А. Однако во всех случаях присутствовали углерод и азот, а так как эти эдементы могут замещать кислород, то никаких доказательств образования чистого соединения ТЬО нет. О фазовых соотношениях в системе торий—кислород никаких детальных исследований не было опубликовано, установлена только очень низкая растворимость кислорода в твердой ТЬО . Хунд и Метцгер [54] изучили систему ТЬО — точки зрения упорядоченности и разупорядоченности. ТЬОа—образуют флюоритную фазу с элементарной ячейкой размером от 5,554 до 5,584 кХ вплоть до 30 мол.% УгОд. Выше этого состава выделяется как вторая фаза. Аномальная смешанная фаза имеет неизменную катионную кристаллическую решетку. [c.47]

Высокое давление паров окиси углерода прп температуре жидкого азота (400 мм рт. ст. при —196°) не позволяет полностью перевести окись углерода в вакуумную линию без специального насоса. Чаще всего используют насос Теплера с автоматической электронной системой контроля [31]. Для переноса неконденси-рующихся газов применяют также автоматический насос, разработанный Барчота и др. [33]. Благодаря возможности количественно откачать объем оставшегося газа при помощи этих насосов удается определить содержание окиси углерода в карбонилах металлов, которые прп нагревании разлагаются на металл и окись углерода. [c.102]

Изучение скорости медленного разложения паров при температуре около 400° С и при давлении ниже 1 атм, указывает, что процесс гомогенен и имеет приблизительно первый порядок [108—1111, Добавление газов, таких, как гелий, азот, водород, Og и даже окись азота (продукт реакции), не оказывает заметного влияния иа скорость, но кислород, по-видимому, изменяет ход реакции. Схема реакции вызывает некоторые сомнения. Бимоле- [c.175]

Конденсация водяного пара. При производстве концентрированной азотной кислоты требуется только 0,5 г-мол воды на 1 г-мол окиси азота для синтеза кислоты и небольшое количество для разбавления ее до 98 /о. Поэтому нитрозные газы необходимо очень быстро охладить для конденсации большей части водяного пара. Время охлаждения должно быть выбрано так, чтобы окись азота не успела сколько-нибудь значительно окислиться в двуокись азота и последняя — вступить в реакцию с водой. Под атмосферным давлением время охлаждения нитрозных газов обычного состава должно составлять 0,1—0,2 сек. Предназначенный для этой цели скоростной холодильник должен иметь возможно более развитую поверхность охлаждения при нaимeньuJeм внутреннем объеме и не оказывать большого сопротивления прохождению газов. Скоростные холодильники изготовляют, например, из труб с внутренним диаметром около 20 мм. Конденсат, получающийся в скоростном холодильнике под атмосферным давлением, представляет собой 2—3%-ную азотную кислоту. [c.368]

Согласно экспериментальным работам [166, 176, 177, 188, 277, 323, 325], растворение окиси азота происходит только в случае, когда атомное отношение кислорода к азоту 0/N в растворе более 1,5, т. е. когда может протекать реакция (2.3). Ченг и Гоксен [188] исследовали растворимость гелия, азота, кислорода, аргона и окиси азота в четырехокиси азота. По аналогии с растворимостью этих газов можно ожидать, что мольное содержание несвязанной окиси азота должно быть меньше 0,002 однако растворение окиси азота прекращается, лишь когда мольное отношение в растворе окиси азота к четырехокиси приближается к 2/3 (т. е. 0/N=l,5). Это положение можно объяснить только тем обстоятельством, что окись азота в растворе почти полностью связывается, по-видимому, в основном вследствие протекания реакции (2.3). Кроме того, в работах [177, 277] найдено, что при приближении отношения 0/N в растворе к значению, равному 1,5, резко возрастает давление насыщенного пара, что вызывается рез- [c.21]

В работе [166] давление паров определялось в диапазоне температур 293—333° К. Исследовались смеси с содержанием N264 от 18,8 до 98,4%. Использовались очищенные окись и четырехокись азота. Соотношение компонентов определялось по зависимости состав — давление пара при 20° С по данным работы [176]. (Это соотношение проверялось химическим анализом, но совпадение было недостаточно хорошим). Давление паров измерялось манометрами с ценой деления 0,1 и 0,2 атм. Погрешность измерения не указана, но является большой. Температура кипения найдена [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология