Щелочи углекислые, определение

Определение общего содержания щелочи. Для определения общего содержания в щелочи углекислых солей и воды можно применять методы прямого и обратного титрования. По Госфармакопее — IX рекомендован метод прямого титрования. [c.492]

При очистке пирогаза примесь углекислого газа вступает в химическую реакцию с едким натром, причем образуется сода и вода. В процессе очистки газа от примеси углекислого газа необходимо анализировать раствор щелочи для определения момента, когда его нужно менять. Обычно раствор щелочи используется на 70—80 о.. после чего его заменяют свежим. [c.296]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Это определение имеет значение при контроле чистоты препаратов едкой щелочи и в некоторых других случаях. При титровании смеси раст-воров едкого натра и углекислого натрия соляной кислотой с индикатором фенолфталеином происходит нейтрализация всего количества едкого натра и половины количества углекислого натрия [c.338]

Для анализа газов применяют все три группы методов, рассмотренные в разделе о классификации методов количественного анализа. Для определения отдельных компонентов газовой смеси иногда применяют методы, основанные на измерении количества продукта реакции. Так, например, содержание СО, в смеси газов в некоторых случаях определяют следующим образом. Определенный объем газа пропускают через взвешенный поглотитель, содержащий едкую щелочь. При реакции образуется углекислая соль [c.446]

К 0,01—0,1 г вещества маленькими порциями прибавляют мл растворителя, хорошо перемешивая после добавления каждой порции. При определении растворимости в разбавленной щелочи, бикарбонате натрия и соляной кислоте осторожно встряхивают при исследовании смесей отделяют нерастворившийся остаток. Полученный водный раствор нейтрализуют, наблюдая, происходит ли снова выделение изучаемого вещества. Помутнение нейтрализованного фильтрата (при использовании указанных количеств вещества) следует считать признаком присутствия соединений с кислотными или основными свойствами. При растворении в бикарбонате натрия обязательно надо обращать внимание, происходит ли выделение углекислого газа. [c.296]

Метод определения азота основан на окислении навески вещества окисью меди выделяющийся свободный азот вытесняют углекислым газом и после поглощения последнего щелочью определяют объем азота. Сожжение вещества проводят в тугоплавкой стеклянной трубке, подобной той, какая применяется при определении углерода и водорода. [c.226]

Определение количества свободной щелочи и углекислой соды. Для определения свободной едкой щелочи к5г мыла, помещенного в колбу с клапаном Бунзена, приливают 100 мл 60%-ного предварительно нейтрализованного этилового спирта. Смесь нагревают на водяной бане до полного растворения мыла, затем добавляют 25 мл 10%-ного нейтрального водного раствора хлористого бария. Не отфильтровывая выпавший осадок, раствор медленно титруют при интенсивном взбалтывании 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии 2—3 капель 1%-ного раствора фенолфталеина. [c.187]

О количестве едкой щелочи дает указание титрование определенной части водной вытяжки объекта по осаждении углекислых щелочей хлористым барием (ср. стр. 179). [c.180]

О количестве едкой щелочи дает указание титрование определенной части водной вытяжки объекта по осаждении углекислых щелочей хлоридом бария. Для решения вопроса о катионе (Ыа , К " или Са +) сравнивают кристаллы выпавших осадков от пиросурьмянокислого калия, виннокаменной кислоты и оксалата аммония. Количественное определение в биологических объектах затруднено. [c.360]

Определение содержания свободного едкого натра и углекислого натрия в фенолятах и регенерированной щелочи [c.415]

Для объемного определения углекислоты в газовых смесях употребляют раствор едкого кали. Для этой цели растворяют одну часть твердого едкого кали в двух частях воды. 1 см раствора такой едкой щелочи поглощает 40 см углекислого газа согласно реакции [c.74]

Одним из наиболее простых методов определения углекислого газа является метод контракции [33, 15]. Пробу газа, содержащую малые концентрации углекислоты, вводят в соответствующий баллон, после чего она приводится в контакт со щелочью. По уменьшению давления вследствие поглощения углекислоты можно определить и ее содержание в газе. Для измерения этого уменьшения давления применяют различные приемы. К баллону присоединяют какой-либо [c.231]

Следующий метод, который может применяться для определения углекислого газа, основан на измерении электропроводности раствора баритовой воды или какой-либо другой щелочи, поглощающей углекислый газ. Этот метод называется кондуктометрическим. [c.233]

В. А. Каргин использует оригинальные физико-химические методы анализа. Например, для определения минерала, содержащего кремнезем, использовано свойство неодинаковой скорости растворения различных модификаций кремнекислоты в углекислых щелочах [2]. [c.18]

Определение гидроперекиси производилось иодометрически в среде-ледяной уксусной кислоты при комнатной температуре. Перекись кумила определялась также иодометрически при нагревании пробы в среде уксусной кислоты в присутствии иодистого калия, в колбе с обратным холодильником при непрерывной продувке слабым током углекислого газа. Предварительно при определении перекиси кумила из оксидата многократной обработкой 10%-ной щелочью отмывалась гидроперекись кумола. [c.220]

Сущность метода. Анализируемый известняк обрабатывают кислотой и определяют вес выделяющегося углекислого газа. Определение может быть проведено двумя методами 1) путем улавливания СО2 щелочами (прямой метод) и 2) путем определения веса СОа по уменьшению веса реагирующих веществ (косвенный метод). [c.205]

Можно привести множество примеров того, что в естественных условиях процессы и изменения протекают по вполне определенным направлениям вода в реке течет вниз по долине, а в водопаде падает сверху вниз и, пока находится в воздухе, не растекается горизонтально, тем более не течет вверх газы расширяются, понижая при этом свое давление тепло переходит от более нагретых тел к менее нагретым сильные кислоты, взаимодействуя со щелочами, образуют соли и воду, которые самопроизвольно никогда не могут превратиться в кислоту и щелочь углерод или водород, сгорая в воздухе, образуют соответственно углекислый газ или воду, которые при комнатной темпе ратуре самопроизвольно не разлагаются обратно на кислород и углерод (или водород) электрический ток течет от точки с более высоким потенциалом к точке с более низким потенциалом сахар самопроизвольно растворяется в [c.107]

И. — твердый продукт, растворим в воде, щелочах, углекислых солях щелочных металлов и в горячей уксусной к-те трудно растворим в горячем спирте, нерастворим в эфире рЖх 2,36, рК 9,68 (при 25°), р/ 6,02. И. дает общие реакции на аминокислот.ы (нингидриновую и др.). Определение И. производят микробиологич. и хроматографич. методами. И. — структурный элемент многих белков растительного и животного происхождения может быть выделен из природных продуктов. Синтетически И. может быть получен аминированием а-бром-р-метилвалериановой к-ты, а также из а-оксиамино-Р-метил-к-валериановой к-ты и др. способами. [c.74]

Так, например, анализ препарата углекислого кальция (или определение СаСОз в известняке) выполняют следующим образом. Углекислый кальций может реагировать с одним из рабочих растворов метода кислотноосновного титрования, а именно с раствором соляной кислоты. Тем не менее реакция идет медленно, так как углекислый кальций мало растворим, поэтому прямое титрование крайне затруднительно. Значительно удобнее к навеске углекислого кальция прибавить определенный избыток рабочего титрованного раствора соляной кислоты, нагреть до полного растворения углекислого кальция, а затем оттитровать остаток соляной кислоты раствором едкой щелочи. Зная общее количество взятой для анализа соляной кислоты и определив содержание непрореагировавшей кислоты, находят количество кислоты, затраченное на реакцию с углекислым кальцием. [c.282]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Пантоцид — белый порошок со слабым запахом хлора, почти не растворим в воде и разведенных кислотах, легко растворим в едких и углекислых щелочах. Идентификация и количественное определение активного хлора производят аналогично предыдущему (для количественного определения препарат предварительно растворяют в растворе едкого натра и по прибавлении капия йодида и серной кислоты выделившийся йод оттнтровывают тиосульфатом [c.291]

Газометрический метод определения НгОг при помсяци КМпО по точности соответствует объемному, но отличается от него йольшей простотой, не трейуп 1т взвешивания, ни титрования, Окраска и непрозрачность раствора, так же как и ирисут-ствие органических веществ, — не метают. Все подобные методы определения НаОа страдают, однако, тем недостатком, что кислород растворяется в исследуемых растворах, насыщай их. Однако этот недостаток можно устранить, подвергая растворы кипячению. Если в растворах присутствуют углекислые соли, то выделяющаяся углекислота должна быть предварительно поглощена щелочью. [c.451]

В случае необходимости экспериментального определения щелочей пользуются следующим методом. Навеску золы около 1 г, очень тщательно измельченную в порошок, неощутимый наощупь, помещают в платиновый тигель, смачивают ее несколькими каплями воды и затем прибавляют 0,5 мл крепкой H2SO4 (уд. вес ],84) и 10--15 мл плавиковой кислоты. Тигель по.мещают на водяную баню и оставляют стоять сначала с закрытой крышкой, при частом помешивании платиновым шпателем через некоторое время крышку открывают и выпаривают до прекращения выделения паров плавиковой кислоты. Затем ставят тигель на песчаную баню и нагревают до появления интенсивных паров серной кислоты для уверенности в полном удалении плавиковой кислоты. Массе, несколько влажной от серной кислоты, дают охладиться, смывают ее в стакан, разбавляют 300-ьЮО мл горячей воды и кипятят до перехода всей соли в раствор. К фильтрату, слабо подкисленному соляной кислотой, прибавляют небольшой избыток кипящего раствора ВаСЬ для осаждения серной кислоты, а затем, не отфильтровывая осадка, аммиака и углекислого аммония для осаждения полуторных окислов и избытка хлористого бария и кальция. Затем осадок отфильтровывают, тщательно промывая его горячей водой с прибавлением раствора углекислого аммония сначала декантацией, а затем на фильтре. Фильтрат выпаривают досуха, удаляют аммонийные соли слабым прокаливанием, приливают каплю соляной кислоты, растворяют в небольшом количестве воды, добавляют баритовой воды до сильно-щелочной реакции, кипятят и [c.266]

Раствор щелочи готовят следующим образом. Взвесив порцию щелочи, необходимую для получения раствора определенной нормальности (обычно для титрования готовят 0,1н растворы), высыпают ее в мерную колбу емкостью 1 л, ранее заполненную приблизительно 0,5 л дистиллированной воды. После ристворения щелочи и понижения температуры раствора до комнатной, колбу доливают дистиллированной водой до метки, соответствующей 1 л. Растворы щелочей не подлежат длительному хранению из-за взаимодействия щелочи со стеклом колбы и углекислым газом, поступающим из воздуха. [c.20]

При указанном методе металлического алюминия получается на 1—1 5% меньше действительного количества. Для более точного определения активного алюминия С, К. Панико рекомендует во время отмывки нитрата бария пропускать в тигель Шотта углекислый газ, который будет нейтрализовать образующуюся щелочь и тем самым предохранять алюминий от окисления, В последнем случае магний определяют из отдельной навески, в которой нитрат бария отмыт водой. [c.207]

На легкой окисляемости окиси углерода основана реакция ее распознавания. Для этого служит раствор хлористого палладия, Рс1С1з, или бумажка, смоченная этим раствором. В присутствии окиси углерода реактив чернеет, вследствие восстановления палладиевой соли до металлического палладия. Реактив этот, однако, не специфичен, так как и другие восстановители,—например, сероводород, аммиак и т. п.—дают ту же реакцию. Аналогично восстанавливаются растворы солей серебра. Один из наиболее удобных методов количественного определения окиси углерода в смесях газов состоит в поглощении СО раствором AgNOз в присутствии едкой щелочи и пиридина, с последующим оттитровыванием избытка серебряной соли Часто применяется также окисление СО помощью пятиокиси иода ЛаОд и последующее определение выделяющегося иода (титрованием) или образующейся углекислоты (весовым путем, после перевода в углекислый и далее в сернокислый барий). Критическую сводку работ по количественному определению СО посредством ЛаО и дальнейшую разработку этого метода дает Ко марь [c.51]

При определении количества углекислоты, выделившейся при разрушении дифосгена, пользуются обычным методом титрования смеси углекислой и едкой щелочи. При титровании такой смеси, в присутствии фенолфталеина, оттитровываются свободная и углекислая щелочь (красноокрашенный щелочной раствор обесцвечивается) [c.140]

Все барбитураты хорошо растворяются в щелочах, как едких, так и углекислых. В концентрированной серной кислоте барбитураты растворяются, давая бесцветные растворы, за исключением фанадорма (циклобарбитала — этилциклогексенилбарбитуровая кислота), растворяющегося в серной кислоте с красным окрашиванием. При разбавлении сернокислых растворов водой барбитурат выпадает в виде осадка форма кристаллов часто бывает специфична только для определенного вида барбитурата и представляет поэтому большой интерес для токсикологической и аналитической химии. Большинство барбитуратов хорошо растворимы в этилацетате, эфире, хуже в хлороформе, этиловом и метиловом спиртах. [c.139]

Общее содержание углерода определяли абсорбционно-газообъемным методом. Метод основан на сжигании навески стали в токе кислорода при 1200—1250 °С с последующим поглощением образовавшегося углекислого газа раствором NaOH. Содержание углерода определяется по разности между объемом газов и объемом, полученным после поглощения углекислого газа раствором щелочи. Так как точность зависит от полноты сгорания навески металла, стружка должна быть достаточно мелкой. Продолжительность газообъемного метода определения содержания углерода составляет 4—6 мин, точность полученных результатов удовлетворяет требованиям маркировочных анализов. [c.367]

Метод выделения газа током другого газа применяют сравнительно редко, так как его использование затруднено подбором подходящего газа-носителя [304—307]. В литературе описано выделение растворенного кислорода из воды током азота [304] с последующим анализом образовавшейся смеси. Метод десорбции током углекислого газа используют для определения растворенного в пиве воздуха [306, 307]. Углекислый газ поглощается щелочью, а оставшийся воздух определяют волюметриче-ски. Этим же методом находят и суммарное содержание диспергированного и растворенного воздуха в пиве. [c.158]

Одной из реакций, дающих наиболее надежные и точные определения, является поглощение углекислого газа щелочью. Эта реакция происходит быстро и количественно и почти не затрагивает других газов, за исключением газов, имеющих кислотный характер, как НаЗ и др. Эти кислотные газы при поглощении щелочью будут определяться суммарно с СОд. Сульфат меди или другие поглотители НзЗ растворяют также и СО2, что может частично повлиять и на содержание других газов. Если в газе помимо СО2 присутствует, например, Нз8 или другие кислотные газы, то проведение анализа по описанной выше методике становится более затруднительным и для многих целей точность подобного анализа будет неудовлетвори- [c.129]

Рефракто.метрический анализ не дает удовлетворительных результатов при исследовании газов и растворов неорганических веществ. Для этой цели успешно применяют интерферометрический метод, с помощью которого можно быстро анализировать газовые смеси, используя разницу в показателях преломления компонентов, которая рефракто.метрическим путем не мол<ет быть обнаружена. Например, разница между величинами показателей прелодмения воздуха, углекислого газа и метана позволяет применять интерферометрический метод для определения суммы СО,4 СЫ.1 в воздухе, а после поглощения СОд щелочью отдельно—содержание метана. Большая разница между показателем преломления водорода и других газов используется для интерферометрическо-го определения чистоты водорода. Этот же метод применяют для анализа газов коксобензольного, аммиачного и других производств. Большая чувствительность пнтерферометрического метода позволила также применить его для анализов очень разбавленных растворов с незначительной разницей г. показателях преломления. [c.130]

Отмеренный объем (0,20 мл, 0,0046 моля) формамида с взвешенными количествами различных добавленных веществ выдерживали определенное время (не менее 30 мин.) в медленном токе (5 мл1мин) сухого не содержащего воздуха углекислого газа при постоянной температуре ( 0,2°), затем выделившуюся при реакции окись углерода собирали над калиевой щелочью в азотометре, который должен быть присоединен перед началом опыта, и измеряли. [c.169]

Титрант (титрующий раствор), кислоту или щелочь, можно добавлять либо из бюретки, либо из микрошприца. Применение микрошприца с верньером особенно ценно в тех случаях, когда объем прибавляемого титранта мал. Если бюретка используется для дозирования щелоч.и, то ее следует защитить от попадания углекислого газа, как показано на рис. 2.2 (предохранительная трубка в нормальном положении закрыта пробкой). Мы пользуемся микрошприцем Agia (Burroughs Well ome and Со) с коленчатой стеклянной иглой. Удобно иметь два таких шприца — один для щелочи и один для кислоты. Для того чтобы наполнить микрошприц раствором щелочи, избежав, соприкосновения с углекислым газом, содержащимся в воздухе, нужен определенный навык который приобретается со временем. [c.25]

Отходящие газы анализирова.лись объемно-хроматографическим ме тодом с использованием в качестве адсорбента силикагеля марки МСМ. Этим методом Ог, N2, СО, Ыг и СН4 определялись суммарно. Углекислый газ, содержащийся в этой смеси, поглощался щелочью в регистрирующей бюретке. Для его определения использовался аппарат Орса. Эти же газы анализировались прп помощи аппарата ВТИ. Результаты анализов сведены в табл. 5. [c.228]

Меченая - СО тщательно очищалась от следов СО пропусканием через крепкий раствор щелочи, а также вымораживанием СО2 при помощи жидкого азота. Отсутствие СО2 в образце меченой СО контролировали обратным методом изотопного разбавления. К, определенной доле меченой СО добавлялось от 10 до 50% СО2, которую затем вымораживанием отделяли от СО н подвергали радиометрическому анализу. Отсутствие активности являлось критерие.м чистоты приготовленной меченой СО. Меченая СО разбавлялась зате.м неактивной СО (последняя также предварительно освобождалась от следов углекислого газа) до нужной удельной активности. [c.234]

Количественное определение мочевины в моче по способу А. П. Бородина основано на взаимодействии мочевины с бромноватистой щелочью (щелочным раствором бромно-ватистокислого натрия). Мочевина при этом разлагается с образованием азота и углекислого газа по схеме [c.195]

Летучие основания. В водах, содержащих сильные щелочи (МаОН, КОН) и летучие основания (например, ЫН40Н), последние могут быть отделены достаточно продолжительным кипячением, после которого пробу охлаждают, не допуская поглощения ею углекислого газа из воздуха, и титруют кислотой. Разность между результатами титрования, полученными без предварительного кипячения и после кипячения, показывает содержание летучих оснований. Еще лучше, отгоняя летучие основания, поглощать их раствором борной кислоты или титрованным раствором сильной кислоты и заканчивать определение, как описано в разделе Аммиак и соли аммония (см. стр. 58—60). [c.27]

Ha основе этой реакции нашим соотечественником А. П. Бородиным был разработан метод количественного определения мочевины. По методу А. П. Бородина исследуемый раствор окисляют избытком щелочного раствора гипобромита NaOBr. Образующийся при этом углекислый газ поглощается избытком щелочи, а свободный азот собирается в градуированной трубке специального прибора, именуемого прибором Бородина. По объему выделившегося азота можно вычислить содержание мочевины в исследуемом растворе. [c.247]

Госсипол растворим в метиловом и этиловом спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе и пиридине. Он плохо растворяется в глицерине, петролейном эфире и нерастворим в воде и низкоки-пящем петролейном эфире, с едкими и углекислыми щелочами дает соответствующие феноляты, называемые госсиполатами. Госсиполаты калия и натрия в воде растворимы. С анилином госсипол образует дианилингоссипол, нерастворимый в органических растворителях, в том числе в пиридине. Эта реакция служит для количественного определения госсипола в жирах, жмыхах и шротах. Для качественного определения этого пигмента пользуются цветными реакциями. Например, при действии крепкой серной кислоты смесь окрашивается в ярко-красный цвет, с водным раствором хлорного железа окраска оливково-зеленого цвета, а с хлорным оловом — пурпурно-красная. В лабораторной практике чаще пользуются реакцией с серной кислотой для быстрого обнаружения госсипола в семенах, жмыхах и шротах. [c.128]

В тех случаях, когда в силикат включены зерна иного состава, силикат не растворяется полностью в смеси, серной и фтористо-тюдородно й кислот. Для отделения зерен от силиката остаток шлаковых включений после обработки концентрированной соляной кислоты нагревают 2—3 метн. на пламени микрогорелки с 50%-ным раствором щелочи. После такой обработки силикатные оболочки разрушаются. Остающиеся зерна хорошо промывают водой и рассматривают под микроскопом. В отличие от силикатов, имеющих форму длинных палочек, зерна определенной формы не имеют. Зерна сплавляют с углекислым калием-натрием и испытывают на марганец, хром, алюминий, железо (см. выше). [c.241]

Определение едких и углекислых щелочей при совместном их присутствии, в прзктике чзсто приходится определять едкие и углекислые щелочи, когда они находятся в смеси друг с другом. Например, в продажных сортах едкого натра (каустической йоды) может быть примесь углекислого натрия. Определение осуществляют двумя методами. [c.228]

Рассмотренный нами метод совместного определения едкой и углекислой щелочи при помощи двух индикаторов недостаточно точен, однако им часто пользуются, особенно в заводской практике. Одним из условий при работе этим методом является медленное приливание раствора НС1 к анализируемому раствору. При быстром приливании НС1 до обесцвечивания фенолфталеина может прореагировать и часть NaHGOg. [c.230]