образование основность при титровании

Приготовление растворов титрантов для кислотно-основного титрования.. В ацидиметрии в качестве стандартных растворов титрантов применяют в основном растворы соляной и серной кислот. Серную кислоту, как малолетучее соединение, используют, если необходимо длительное кипячение титруемого раствора с избытком кислотьг. Однако при ее применении возможно образование малорастворимых осадков с некоторыми катионами, например сульфатов бария и свинца. [c.155]

Многие реакции образования осадков не используют в титриметрии, так как нет адекватных визуальных или инструментальных методов для индикации точки эквивалентности. По сравнению с кислотно-основным титрованием метод визуальной индикации точки эквивалентности при осадительном титровании имеет тот недостаток, что для каждого конкретного случая необходим свой индикатор. Для радиометрического титрования специальный индикатор не нужен — он содержится в титруемом веществе или в титранте. Например, перед титрованием в титруемое вещество можно ввести активный нуклид и фиксировать уменьшение его активности в процессе титрования до точки эквивалентности, как меру уменьшения его концентрации. Можно использовать также обратный метод, в котором применяют радиоактивный титрант — при его избытке в растворе активность резко возрастает. Если радиоактивные нуклиды находятся и в титранте, и в определяемом веществе, то активность раствора в точке эквивалентности минимальна. [c.391]

Хранят в склянках темного (оранжевого) стекла. При плохой упаковке и длительном хранении (годами) нитрат одновалентной ртути поглощает воду, частично окисляется кислородом воздуха н разлагается, выделяя окислы азота. Постепенно желтеет в результате образования основных солей. Частично разложившаяся соль может оказаться совершенно негодной к употреблению, так как окислы азота мешают устанавливать окончание титрования — обесцвечивания не наступает. [c.164]

Тот же результат можно получить и при анализе других солей, причем, разумеется, необходимо, чтобы они были достаточно чисты и не имели склонности к образованию основных солей. Молекулярный вес кислоты также может быть установлен-в результате титрования раствором щелочи в присутствии фенолфталеина, но и в этом случае необходимо заранее знать основность анализируемой кислоты. [c.258]

Определение металлов. Кольтгоф и Стенгер описывают применение различных методов кислотно-основного титрования для определения металлов. Большинство из них основано на осаждении гидроокиси или соли слабой кислоты или на образовании комплекса с анионом слабой кислоты — в этом случае используются кислотно-основные свойства аниона. Однако кислотноосновное титрование не находит широкого применения для определения металлов в связи с мешающим влиянием других металлов, а также неопределенным составом осадков. Так, если тит- [c.119]

Как и при кислотно-основных титрованиях, важным понятием является относительная точность , позволяющая производить сравнение степени крутизны кривых титрования непосредственно вблизи конечной точки Кривая титрования при образовании осадка с зарядом симметричного типа [c.231]

Кислотно-основное титрование. При определении как сильных, так и слабых кислот преимуществом кулонометрического метода является электровосстановление воды на платиновом катоде с образованием гидроксид-ионов [c.435]

Циклические ангидриды, и особенно фталевый ангидрид, по сравнению с большинством производных карбоновых кислот проявляют заметную склонность к образованию продуктов конденсации, аналогично кетонам. Примеры некоторых подобных реакций [87—90] показаны на схемах (89) — (92). Реакция, представленная на схеме (89), приводит к соединениям, известным как фта-леины, среди которых есть рН-чувствительные красители, применяемые в качестве индикаторов кислотно-основного титрования. [c.106]

Апротонные растворители, такие как гексан, циклогексан, бензол, толуол, тетрахлорид углерода и др., не вступают непосредственно в кислотно-основное взаимодействие с растворенным веществом, но тем не менее оказывают известное влияние на силу кислот и оснований, воздействуя на образование ассоциатов. Например, ассоциаты образуются между кислотами и анионами в процессе кислотно-основного титрования. Они более устойчивы, чем димеры карбоновых кислот [c.167]

Другие авторы , производя титрование разбавленных раство-ров хлорида алюминия, не получили перегиба кривой, указывающего на образование основного хлорида, титрование, повидимому производилось при комнатной температуре. Однако при потенциометрическом титровании, проводившемся при 80° и добавлении к раствору хлорида алюминия некоторого количества хлорида аммония, были получены перегибы кривой, указывающие [c.227]

Ионы многих металлов могут быть осаждены в виде их карбонатов однако прямое титрование этих ионов карбонатом натрия может не привести к удовлетворительным результатам потому, что осадок образуется слишком медленно, как, например, при титровании разбавленных растворов солей щелочноземельных металлов, и конец титрования наступает слишком рано. В других случаях затруднение может быть вызвано образованием основных солей. Поэтому для титрования каждого иона должны быть найдены наиболее подходящие условия. [c.235]

Перхлорат ртути. Соли двухвалентной ртути и кислородсодержащих кислот в водных растворах обычно бывают диссоциированными и сильно гидролизованными. Так, 0,1 н. раствор перхлората ртути (II) имеет концентрацию ионов водорода, равную примерно 0,03 н. С другой стороны, галогениды двухвалентной ртути очень малодиссоциированы в водных растворах, и поэтому перхлорат ртути (II) может служить реактивом для титрования бромидов и хлоридов. Титрованный раствор этой соли не должен содержать свободной кислоты в этом отнощении перхлорат ртути (II) имеет преимущество перед нитратом ртути (II), который легко разлагается в воде с образованием основной соли и свободной азотной кислоты. [c.250]

Как и при кислотно-основных титрованиях, результаты титрования по методу осаждения оцениваются относительной точностью (см. разд. 3-7), которая позволяет сравнивать степени крутизны кривых титрования непосредственно вблизи конечной точки. Кривая титрования при образовании осадка симметричного зарядного типа т = п) [c.207]

Взаимодействие кислот и оснований Кислотно-основное титрование Кислота (НС1, H2SO4) Ацидиметрия Основания, соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой Соли слабых оснований и сильных кислот, органические соединения [c.149]

Титриметрические методы классифицируют по реакциям титрования. Эти реакции могут быть реакциями обмена протонами, обмена электронами, образования малодиссоциированных (комплексных) частиц или образования малорастворимых электролитов. Соответствующие группы титриметрических методов называют кислотно-основным титрованием (протолитометрией), окислительно-восстановительным титрованием (редоксиметриен), комплексометрическим титрованием (комплексометрией) и осадительным титрованием (седиметрией). Отдельные титриметрические методы называются по реагентам, применяемым в этих методах (табл. 9). [c.149]

Кислотно-основным называют определение веществ титрованием растворами кислот или оснований. В общем виде под кислотноосновным взаимодействием понимают как обмен протонами (кислоты и основания ло Бренстеду), так и образование донорно-акцепторной связи (кислоты и основания по Льюису). В данной книге реакции, основанные на образовании донорно-акцепторной связи, рассматриваются как реакции комплексообразования. Поэтому под кислотно-основным титрованием здесь имеются в виду лишь титриметрические методы, основанные на реакциях обмена протонами, и в качестве синонима применяется термин протолито-метрия . [c.172]

Реакции замещения лигандов в координационных соединениях платиновых металлов протекают медленно, что затрудняет концентрирование, выделение и определение благородных металлов, в частности, родия. Все реакции базирующиеся на образовании комплексов и используемые в технологии и аначизе платиновых металлов, протекают во времени и нагревании. В работах [1-3] показана перспективность использования роданида, тиомочевины, цитрата для извлечения платиновых металлов. Из литературы [4,5] известно, что добавление в сульфатные электролиты родия сульфаминовой кислоты стабилизирует раствор, а сульфосалициловая кислота является лигандом -комплексообразователем, способным образовывать с ионами металлов хелатные структуры, устойчивость которых обычно больше, чем монодентатных комплексов [6]. В работе использовапи метод классической, тает- и переменнотоковой полярографии и метод кислотно-основного титрования. [c.89]

Анализ алкоксисоединений заключается во взаимод. анализируемого в-ва с иодистоводородной к-той с образованием алкилиодидов (см. Цейзеля метод). Последние определяют разными методами-гравиметрически (в виде Agi) или титриметрически (иодометрия, кислотно-основное титрование). Аналогично можно определять и сложные эфиры карбоновых к-т. Для идентификации С, - С4-алкоксигрупп образующиеся алкилиодиды превращают в четвертичные аммониевые соед., к-рые анализируют методами тонкослойной или бумажной хроматографии. [c.402]

Для определения карбонильных соед. (альдегидов и кето нов) наиб, часто применяют оксимирование, т. е. их превра щение в оксимы при взаимод. с гидрохлоридом гидроксил амина выделившийся в результате р-ции НС1 оттитровы вают р-ром щелочи (конечную точку титрования устанавли вают с помощью индикатора или потенциометрнчески) Существует большое число модификаций этого метода Альдегиды можно определять также по р-ции с бисульфитом Na с послед, кислотно-основным титрованием. Реже используют окисление альдегидов ионами Ag" , р-цию с гидразинами и образование оснований Шиффа. [c.402]

Бечтольд [145] исследовал полимеризацию кремневой кис-/тоты, приготовленной удалением натрия из раствора силиката натрия. Небольшое количество ионов натрия оставляли в системе для регулирования величины pH. Усредненная молекулярная масса свежеобразованной поликремневой кислоты составляла около 660, т. е. степень полимеризации была 11 2. После этого в течение нескольких суток молекулярная масса повышалась вплоть до точки гелеобразования. Наиболее быстро процесс гелеобразования происходил при pH 5,05. Перегиб на кривой кислотно-основного титрования наблюдался при pH 4,65. Полученные данные по молекулярным массам автор интерпретировал на основании того, что мономерная форма 5 (ОН) конденсируется с числом функциональных групп, немного превышающим значение 2,0, формируя вначале линейные, а затем связанные поперечными связями силоксановые полимеры, с образованием в конце концов геля. Однако в настоящее время предпочитают их интерпретировать с точки зрения образования промежуточных форм из индивидуальных кремнеземных единиц, которые затем агрегируют в цепочки. [c.340]

Бриттон [30] изучал гидролиз сульфата бериллия методом потенциометрического титрования по его данным, появление осадка основной соли происходит при pH 5,7 и заканчивается при pH 6,5. Для образования основного сульфата 9,55 ВеО-0,45 BeS04 расходуется 1,9 экв. щелочи. Кривая термометрического титрования также подтверждает его образова ние [107]. [c.18]

Во всех случаях раствор сульфата металла вначале титровали раствором гидроокиси натрия, а затем наоборот— раствор гидроокиси натрия титровали раствором сульфата металла. Изменение температуры отмечали после каждого прибавления титранта. Прямолинейные части кривой титрования экстраполировали для того, чтобы легче было установить точки пересечения, соответствующие точкам перегиба кривой титрования. На основании этого рассчитывали состав раствора, соответствующий точке перегиба и устанавливали состав образующегося основного сульфата. О том, какие концентрации и объемы растворов требовались для образования основных сульфатов и о характере зарегистрированного подъема температуры, можно судить но данным Холдера. Для обеспечения образования основного сульфата бериллия состава Ве304-Ве0 он титровал 40 мл 0,05004-м. раствора сульфата бериллия 0,4843-м. раствором гидроокиси натрия. При этом был зарегистрирован подъем температуры, равный приблизительно 0,10 град па 1 мл использованного раствора гидроокиси натрия. Поправка на теплоту разбавления титранта не вносилась. В случае использования более концентрированных растворов отмечался более высокий подъем температуры, однако это не мешало точному определению состава комплекса. [c.126]

Комбинация ацидиметрического метода с реакцией раскрытия цикла кислотой [2], предложенная для определения этиленимина в продуктах его полимеризации, осуществляется как непрямое кислотно-основное титрование. Для определения содержания мономерного этиленимина навеску вещества кипятят с раствором NaBr в 1 N НС1 и избыток кислоты определяют обратным оттитровыванием щелочью. При этом кроме образования гидрохлоридов всеми основными группировками смеси, мономерный этиленимин связывает дополнительно одну молекулу НВг (NaBr -f H l) с образованием 2-бромэт-иламина [c.155]

Существенную роль в описанном здесь неводном кислотно-основном титровании играет характер азотного атома в продуктах раскрытия цикла. В случае этиленфосфорамидов образующийся в результате реакции слишком слабо основный фосфор-амид не титруется, и его образование может не учитываться при расчете. Во всех остальных случаях, когда азотный атом этиленимина не испытывает влияния сильно электрофильной группировки, должен учитываться его основный характер. [c.156]

Кислотно-основное титрование с участием дитизона основано на том, что образование и экстракция дитизо-ната данного металла зависят от pH водной фазы. [c.71]

Чтобы объяснить ход кривой кислотно-основного титрования в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, нужно учитывать образование ионных пар. Рассмотрим титрование простой кислоты НХ основанием МВ, где В является сопря-жетшым основанием растворителя ВН, который ионизован в очень незначительной степени [c.174]

Одна из групп исследователей [16] вычисляла константы устойчивости, используя уравнения материального баланса. Минимизировалась сумма квадратов отклонений аналитической концентрации иона водорода. В этом случае взвешивание особенно важно, поскольку ошибка измерения pH соответствует большим отклонениям при низких значениях pH, чем при высоких [13]. Обычно взвешивание более необходимо при потенциометрических вычислениях, чем в спектрофотометрических методах 1 жно оно и тогда, когда используются отклонения функции п. Оказалось, что вычисленные веса изменяются в слишком широких пределах [26, 68, 69]. Возможно, частичной причиной этого является то, что авторы аппроксимируют данные функцией, зависимые переменные которой сами являются функциями экспериментальных наблюдений. Так, очевидно, что полная аналитическая концентрация иона водорода является экспоненциальной функцией от pH. Таким образом, условия применимости метода наименьших квадратов (разд. 4.6) выполнены не полностью, поскольку неточные зависимые переменные сопоставляются с функциями от точных значений независимых переменных. Особенно следует избегать использования отклонений функции образования п. Правильным будет применять для расчета всех потенциометрических данных функцию суммы квадратов разностей между вычисленными и наблюдаемыми э. д. с. Дополнительное преимущество такого подхода — возможность использовать единичные веса до тех пор, пока нет веских оснований полагать противное. Примером использования единичных весов служит минимизация суммы квадратов разностей меладу вычисленным и наблюдаемым объемом титрантов в процессе кислотно-основного титрования [29]. Другие исследователи также для простоты вводили допущение о единичности весовой матрицы [11, 15, 31, 51], и было сообщение, что и с весовыми коэффициентами и без них получались одни и те же значения рассчитанных констант устойчивости. [c.95]

Природа комплекса, находящегося в равновесии с осадком, была изучена путем титрований исходных растворов растворами фосфатов. Установлено, что pH растворов фосфата алюминия, титруемых растворами однозамещенного фосфата, уменьщается с ростом концентрации фосфата. Это подтвердило, что образуется алюмофосфатный комплекс. Если бы такой комплекс не образовывался, то значение pH возрастало бы, так как в изученных пределах значений pH ион однозамещенного фосфата является основанием и присоединяет ионы водорода. Алюмофосфатный комплекс должен иметь основной характер, так как при добавлении щелочи к реакционной системе концентрация гидроксил-ионов увеличивается. Увеличение концентрации ОН--И0Н0В, соответствующее снижению pH в алюмофосфатной системе, может быть объяснено только образованием основного комплекса, который содержит связанные гидроксил-ионы. [c.59]

И стехиометрический состав осаждаемого фосфата алюминия не могут быть определены только из данных о растворимости. Кроме того, в нескольких исследованиях, в которых данные о растворимости были получены для интервала pH, не совпадающего с интервалом pH осаждения гидроксида алюминия, рассчитанное произведение растворимости среднего фосфата было значительно больше. Например, Макитис [25] вычислил рПР для средней соли равным 18,6 в области рН = 4—5 и 23,7 при pH = 2,9. В этой работе вывод об образовании основной соли был сделан на основании данных о растворимости и данных об изменении pH при титровании, полученных вне области pH осаждения гидроксида алюминия. [c.63]

Чем большее число электронов вовлечено в ОВ-равновесие индикатора, тем более узким будет его интервал перехода [см. уравнение (4.109)]. Резкость перехода окраски зависит от значений ещ, ох и ещ, red, числа вступающих в обмен электронов и свойств титруемой системы, которые характеризуются показателем Крутизны т]е значение этого показателя также зависит от числа электронов я (см. рис. 4.35). В отличие от процессов кислотно-основного. титрования и большинства реакций титрования, связанных с образованием осадка МА или комплекса MY (стехиометрическое отношение 1 1), реакции между окислительными и восстановительными реагентами часто имеют более сложную стехиометрию, т. е. пкфпц. Эта особенность является причиной асимметричности большинства кривых ОВ-титрования, у которых точка эквивалентности не соответствует точке перегиба (i) и т]е<т11 однако в случае достаточно крутой кривой титрования это расхождение столь невелико, что им практически можно пренебречь. [c.345]

Измерения начинают с определения Гна или Гсон при обратимом водородном потенциале. Для этого тщательно отмытый и высушенный в атмосфере водорода непосредственно в ячейке исследуемый электрод вводят в контакт с раствором, насыщенным водородом. Изменение концентрации кислоты или щелочи, вызванное образованием ДЭС, находят кислотно-основным титрованием [1, 2, 11, 12] или по электропроводности раствора [22]. Величины Гна или Гсон при других потенциалах можно найти, определяя разницу в концентрациях кислоты или щелочи в растворах, контактирующих с электродом при обратимом водородном потенциале и при заданном потенциале. В растворах с добавками солей можно непосредственно определить Гд и Гс +, если имеется достаточно точный и надежный аналитический метод определения концентраций аниона или катиона. Метод применим к электродам с развитыми поверхностями. [c.58]

Сравнение результатов исследования комплексообразования с одним и тем же металлом различными методами показало, что для выявления образования основного устойчивого комплекса наиболее удобен метод титрования выделившихся иопов водорода. Для вкясне-ния механизма взаимодействия лучше применять прямое титрование, так как в этом случае можно обнаружить протекание нескольких равновесных реакций комплексообразования. [c.57]

Поскольку реакция протонизирования и побочные реакции комплексообразования оказывают мешающее влияние на образование основного комплекса, условные константы образования меньше, чем константы образования, приведенные в табл. 11-2. Значение а 4- входящее в уравнение (11-14), зависит от pH при титровании с помощью ЭДТА. Обычно титруемый раствор обладает достаточно большой буферной емкостью, так что выделяющиеся при реакциях (11-8) или (11-9) ионы водорода не могут в заметной степени изменить pH среды, следовательно, значение у4- остается постоянным в процессе титрования. Значение ам [c.217]

В основе метода кислотно-основного титрования положена реакция взаимодействия ионов водорода или гидроксония с ионами гидроксила, сопровождающаяся образованием слабодиссоцииро-ванных молекул воды (растворителя) [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология