Ацетаты металлов неорганическими

В качестве титрантов для определения кислот применяют неорганические и органические основания, ацетаты и алкоголя-ты щелочных металлов, амины и т. д. Наиболее сильными основными титрантами в неводных растворах являются четвертичные аммониевые основания — гидроксиды тетраметил-, тетраэтил- и тетрабутиламмония и их производные. [c.218]

Хлориды, бромиды, нитраты, сульфаты и другие соли неорганических кислот в безводной уксусной кислоте проявляют основные свойства, однако их прямое титрование затруднительно, в таких случаях действием ацетата ртути их превращают в ацетаты соответствующих металлов [c.219]

Неорганические Р. Наибольшее значение из Р. этого класса имеет вода — широко распространенный Р. для большого числа неорганич. и органич. соединений. В лабораторной практике часто применяют также жидкий аммиак — хороший Р. для щелочных металлов, фосфора, серы, солей, аминов и др. сернистый ангидрид (см. Серы окислы) — Р. для многих органич. и неорганич. соединений, растворяет кислоты, спирты, эфиры, хлористый алюминий, треххлористую сурьму, хлористый тионил и др., применяется в пром-сти для очистки нефтепродуктов фтористый водород — хороший Р. для органич. и неорганич. соединений (растворяет, напр., фтористое серебро, ацетаты, нитраты и др.). К реже применяемым Р. относятся жидкая двуокись углерода, хлорокись фосфора, азотная кислота II др. [c.254]

Методами ионной хроматографии определяют очень многие анионы в питьевой и технической воде, в продуктах технологической переработки в пищевой, фармацевтической и других отраслях промышленности. Известны методики определения галогенидов, нитрата, нитрита, сульфата, ацетата и т. д., всего свыше 70 анионов неорганических и органических кислот. Число катионов значительно меньше. Методами ионной хроматографии определяют главным образом катионы щелочных и щелочно-земельных металлов, а также органические катионы замещенных солей аммония. Определение многих других катионов оказывается ненадежным, так как они выпадают в осадок в компенсационной колонке с сильноосновной смолой. Ионная хроматография успешно применяется в анализе объектов окружающей среды (атмосферы, воды и т. д.), в клинических исследованиях и многих отраслях промышленности. [c.359]

Применение титрования в уксусной кислоте. Использование безводной уксусной кислоты позволяет определять многие неорганические н органические соединения, которые нельзя оттитровать в водных растворах. Например, титрованием в ледяной уксусной кислоте можно определять такие натриевые соли, как, например, хлорид, бромид, иодид, нитрат, хлорат и сульфат титрантом служит стандартный раствор хлорной кислоты в уксусной кислоте или безводном диоксане. В данном растворителе можно также определять аммониевые соли и соли щелочных металлов с большинством карбоновых кислот, например бензоат аммония, салицилат натрия, ацетат натрия, тартрат калия, цитрат натрия. Кривая / [c.294]

Если известна растворимость трудно растворимой соли, включающей металЛо-ион и анион органической кислоты, то можно рассчитать по обычным правилам произведение растворимости этой соли, В главе X приведены примеры таких расчетов для оксалата магния (Nb 65) и гидротартрата калия (№ 68). В последующем показано, что растворение таких солей осуществляется при помощи тех же приемов, которые используются для солей кислот неорганических. Расчеты равновесий, например в случае растворения ацетата серебра в разбавленной азотной кислоте (пример 92) или тартрата кальция в разбавленной НС1 (пример 93), также ничем не отличаются. Можно утверждать поэтому, что все реакции осаждения металло-ионов неорганических анионов, осуществляемые при помощи органических анионов и катионов, подчиняются обычным законам теории ионных равновесий. [c.320]

Способность диалкилсульфидов давать комплексы с металлами использована для отделения и определения сульфидов в нефти [88—91 ]. Речь идет об экстракции диалкилсульфидов (Сд-Схв) насыщенными- растворами солей металлов, в частности Си(И), Нд(П), 2п, Сс1, т. е. об извлечении сульфидов из нефти в водную фазу. Концентрация металла в этих экснериментах во много раз превышала концентрацию сульфида. Металл и сульфид реагируют в соотношении 1 1, и в водной фазе преобладает соединение, в состав которого входит катионный комплекс металла с неорганическим лигандом. Константа распределения сульфидов сильно зависит от числа углеродных атомов в их молекуле. Для выделения диалкилсульфидов фракции С о— 18 методом, распределительной хроматографии оптимальным является раствор ацетата ртути в уксусной кислоте [88]. Низкомолекулярные сульфиды с числом углеродных атомов меньше 10 лучше всего экстрагировать концентрированными растворами бромида меди(П) [91]. [c.22]

Окрашивание облученного полиэтилена, так же как и обычного, наряду с приданием изделиям хорошего внешнего вида преследует во многих случаях сугубо технические цели. Одновременно с решением эстетических задач обеспечивается необходимая маркировка, контрастность, маскировка, имитация. Обширная номенклатура красителей, рекомендуемых для окрашивания полиэтилена, приведена в ГОСТ 16338—70 и ГОСТ 16337—70. Сведения об окрашивании полиэтилена содержатся в работах [358—361]. В работе [362] обобщены результаты радиационных испытаний некоторых органических красителей и неорганических пигментов. Отсутствие у полиэтилена сродства ко многим красителям затрудняет их окрашивание. Основным способом окрашивания является механическое введение красителей и пигментов в состав композиций. Предложены методы окрашивания полиэтилена, основанные на химическом взаимодействии красителей со специально вводимыми в полиэтилен компонентами. Окрашивание может быть осуществлено введением в полиэтилен ионов металлов (никеля, хрома, кобальта, магния, марганца, железа, ванадия, меди, алюминия, цинка, стронция), способных к образованию комплексов с азокрасителями [363—367]. В этом случае используются, как правило, галогениды, сульфаты, оксалаты, фосфаты, бензоаты, салицилаты, цианиды, ацетаты, цитраты, стеараты металлов и др. [c.128]

Осаждение сероводородом ионов цинка из растворов солей неорганических кислот не может быть полным, так как в растворе накапливаются ионы Н+ и реакция направляется в сторону растворения ZnS. Полное осаждение ионов цинка достигается добавлением ацетата щелочного металла, так как в этом случае сильная кислота заменяется уксусной, в которой ZnS нерастворим [c.362]

В химическом отношении все редкоземельные элементы представляют собой очень активные металлы. Они легко соединяются со многими неметаллами, в результате чего образуются окислы, галогепиды, карбиды и др. При сплавлении с другими металлами образуются сплавы. Растворением окислов в кислотах легко получаются соответствующие соли нитраты, сульфаты, ацетаты и др. Многочисленные неорганические и органические соединения редкоземельных элементов очень [c.28]

Омыляющие реагенты. Можно применять органические основания, например пиридин, пиперидин, морфолин, этаноламин и др. неорганические основания, например едкий натр, едкое кали, гидроокись бария и др. кроме того, могут применяться вещества, реагирующие как щелочи вследствие гидролиза, такие, как карбонат натрия, карбонат, калия, бикарбонат натрия, ацетат натрия. Очень эффективными реагентами являются алкоголяты металлов, особенно метилат и этилат натрия, получающиеся растворением металлического натрия в соответствующем спирте их вводят в реакцию с омыляемыми соединениями в отсутствие влаги. [c.239]

Ацетат IX (41 г 0,1 моль) растворяют в 600 мл жидкого аммиака чтобы растворение было полным, прибавляют 100 мл 1,2-диметоксиэтана. При перемешивании добавляют 300 мг натрия, внося металл маленькими кусочками до тех пор, пока появляющееся синее окрашивание не будет сохраняться в течение >15 мин. Реакционную смесь осторожно обрабатывают небольшим избытком сухого хлористого аммония, после чего дают аммиаку испариться, выдерживая примерно 12 ч в токе азота. Чтобы удалить следы аммиака, барботируют через раствор азот, добавляют 500 мл хлороформа и нагревают до 40 °С. Неорганические соли отфильтровывают и фильтрат упаривают в вакууме. Выход красновато-оранжевого сиропа 27 г. [c.228]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

Для титрования соединений с кислыми свойствами в неводных растворах в качестве стандартных растворов можно использовать неорганические основания, ацетаты щелочных металлов, алкого-ляты (алкоксиды) щелочных металлов и всевозможные органические основания. [c.104]

Из неорганических оснований наиболее щироко применяются метаноловые [129, 341, 342, 361, 370], этаноловые [344, 363, 366, 368, 395], изопропаноловые [337, 352] и смешанные [398] стандартные растворы едкого кали и едкого натра. С успехом используются уксуснокислые растворы ацетатов щелочных металлов, которые по силе не уступают спиртовым растворам щелочей [399, 400]. Широко применяются спиртовые растворы алкоголятов щелочных металлов метилаты, этилаты, изопропилаты [2, 309, 312, 316, 319, 328, 345, 347, 353, 401] натрия, калия, лития в среде соответствующих спиртов и аминоэтилат натрия в среде этилендиамина [310]. [c.104]

Известен также метод определения неорганических солей, основанный на осаждении ионов металлов в виде окиси, гидроокиси, карбоната или какой-либо соли слабой органической кислоты. Образующиеся осадки растворяют в уксусной кислоте, получившийся раствор ацетата выпаривают и затем растворяют в гликолевом растворителе. В среде гликолей ацетаты проявляют основные свойства и легко могут быть оттитрованы потенциометрически или визуально [3]. [c.144]

Все слои при элоксировании более или менее пористые. Благодаря этому электролит может проникать через образовавшийся слой к основному металлу, и слой может расти [138]. Но при использовании подобных слоев в качестве защитных необходимо их дополнительно уплотнять. Уплотнение может осуществляться различными способами. Дает результаты уже кипячение в растворе ацетатов никеля и кобальта. Очень эффективно применение воска, масел, жиров и силиконов. Однако в некоторых случаях пористость слоев используется для наполнения их некоторыми неорганическими веществами, например гидроокисью железа. [c.718]

Осаждение Zn + сероводородом из раствора солей неорганических кислот не может быть количественным вследствие накопления в ходе реакции Н+-ионов, направляющих реакцию в обратную сторону. Полное осаждение Zn + в виде сульфида достигается лпшь при добавлении ацетата щелочного металла. В этом случае ионы водорода образуют с ионами ацетата малодиссоциированную уксусную кислоту СН3СООН, концентрация Н+-ионов уменьшается и ZnS не растворяется [c.106]

Для сополимеров этилена и винилацётата рекомендуется в качестве термостабилизатора, связывающего кислоты, окись кальция [2864] для стабилизации против свето- и атмосферного старения вводят пигменты (окись или сульфид цинка, двуокись титана или литопон) [2030]. Неорганические соединения такого типа могут служить термостабилизаторами для фторсодержащих полимеров. Так, для стабилизации трифторхлорэтилена и его сополимеров применяют окиси или ацетаты щелочноземельных металлов (ацетаты при высоких температурах переходят в окиси) [569], а также окиси или сульфиды цинка, кадмия и ртути [779]. [c.155]

Если в рассмотренных работах действие атомов металлов на полисилоксаны оценивалось с чисто химических позиций, то Грубер и др. [ИЗ, 125] считают, что введение небольших количеств неорганических добавок, содержащих гетероатомы бора, фосфора, титана, алюминия, ванадия, олова и др., в состав основной полимерной цени приводит к образованию надмолекулярных структур и соответственно упорядоченности отдельных участков полимерных цепей. Такие добавки неорганических веществ рассматривались как центры ориентации. Механизм действия добавок связывается с их способностью к образованию координационных и полярных связей между цепями. Упорядочение вторичной структуры полидиметилсилоксана приводило к повышению его термостойкости. Для термостабилизации полисилоксанов гетероатомы металлов вводили в виде различных соединений (ацетаты и каприлаты железа, нафтенаты свинца, цинка, кобальта, железа, марганца, нафтенаты и каприлаты индия и церия и т. д. [103), а также в виде мелкодисперсных порошков металлов [125]. [c.40]

Такими катализаторами являются ацетат калия, бензоат натрия, различные основные неорганические соли [15, 21, 22], олеат свинца и другие свинцовые соли [23], щелочные мыла [23] и на-фтенаты металлов [24]. При 125° большие количества тримера фенилизоцианата образуются также под действием катализатора Ы-метилморфолина в присутствии этилового спирта [25]. Имеется сообщение, что эпоксиды активны для тримеризации в присутствии небольших количеств аминов [26, 27]. Этиленкар-бонат также эффективен при получении тримеров [28]. Недавно Шашоуа с сотр. [9, 10] описал образование циклического тримера с применением натриевого катализатора при определенных условиях, которые не были достаточно благоприятны для линейной полимеризации. [c.286]

Опубликован ряд работ по анализу неорганических соединений. Зейлер и Каффенбергер [ПО] наносили на слой силикагеля галогениды в виде солей калия или натрия. При элюировании раствором гидроксида аммония они превращались в аммонийные соли. Таким образом, хлориды, бромиды и иодиды разделялись в виде аммонийных солей. Только фторид оставался в стартовой точке. Зейлер и Ротвейлер [111] наносили в стартовую точку соли щелочных металлов и сильных кислот, а затем ацетат бария. Исходные соли превращались в ацетаты и при последующем элюировании разделялись на пластинке, тогда как барий оставался на месте. Уэйкер и Броссмер [112] нашли, что при элюировании гексоз, пентоз и дисахаридов на пластинках с силикагелем с применением растворителей, содержащих аммиак, образуются аминосахара. По-видимому, это объясняется каталитическим действием силикагеля. [c.210]

Определению хрома (VI) в присутствии маскирующего реагента — нитрилотриметилфосфоновой кислоты — не мешает 100-кратное содержание Ре , Сг , 1000-кратное содержание Со, V, 1—10 мг ионов Си, N1, а также 0,05—0,20 г сульфатов, фосфатов, хлоридов, ацетатов, нитратов щелочных и щелочноземельных металлов, марганца и свинца. В присутствии 1 М растворов хлоридов, сульфатов, нитратов щелочных металлов скорость каталитической реакции увеличивается вдвое, а некаталитической — в 1,5 раза. Реакция окисления о-аминофенола пероксидом водорода применена для анализа неорганических веществ особой числоты. [c.122]

Процесс основан на оригинальном открытии, запатентованном в 1955 г. фирмой Mid- entury , принадлежащей фирме S ientifi Design . Сущность процесса заключается в применении каталитической системы, включающей ионы металлов переменной валентности и бромистые соединения [ 92-94 ]. Другие галоидные соли металлов переменной валентности оказались мало активными или вообще не обладали каталитической активностью [ 95 ]. Кроме того, был обнаружен эффект синергизма при применении смеси бромистых марганца и кобальта. Установлено, что металл-катализатор можно добавить в виде органической соли, например ацетата, нафтената или октаноата, а бромид — в виде элементарного брома или его неорганических и органических производных, таких, как бромистый водород, бромистый натрий, тетрабромэтан и т. д. Уксусная кислота оказалась наилучшей средой, так как во всех изученных вариантах окисления она была наиболее устойчива. Как было показано позднее, и выход ТФК больше в уксусной кислоте, чем, например, в пропионовой или н-масляной кислоте [96]. [c.31]

Запатентован также ряд других антикоррозионных добавок к препаратам трихлоруксусной кислоты [101, 102]. Согласно данным патента [101], растворимые в воде натриевую, кальциевую или изопропиламиновую соли трихлоруксусной кислоты тщательно смешивают с 0,3—0,5% хромата натрия, калия или аммония (или с бихроматом натрия), с 0,5—2% растворимых в воде неорганических солей щелочных металлов и с нерастворимыми в воде маслами (например, нефтяным дистиллятом, имеющим т. кип. 150 °С). pH водного раствора препарата такого состава должен быть равен 7,5—10,5. Раствор не корродирует металлы и сохраняет свою гербицидную активность в течение многих лет [101]. Коррозия стали, железа, алюминия, меди, цинка, кадмия и других металлов, находящихся в контакте с гербицидными препаратами, содержащими трихлор-ацетат, может быть предотвращена также добавлением к препаратам 1% смеси, содержащей 1 часть безводного полифосфата натрия и 4 части хромата натрия [102]. [c.155]

Отметим, что химия органических соединений мышьяка развивалась более интенсивно. Не говоя уже о том, что органические вещества, содержащие мышьяк, можно было относительно легко синтезировать при помощи ряда реакций, не имеющих аналогий в случае фосфора (работы Майера, 1883 г. и Барта, 1910 г.), эти соединения в скором времени нашли применение в качестве медикаментов и токсических веществ, являясь наряду с неорганическими производными мышьяка, инсектицидами, широко применявшимися в первой половине нашего столетия. В то же время области применения, которые тогда нашли некоторые эфиры кислот фосфора (например, в качестве пластификаторов, огнестойких пропиток для нитратов и ацетатов целлюлозы, флотореагеитов для выделения некоторых редких металлов), оказались недостаточными для того, чтобы привлечь внимание большого числа исследователей к этому разделу химии и послужить импульсом для его развития. [c.15]

ZnS выпадает при pH 2,5. Сульфиды других катионов третьей группы при данной кислотности раствора не выпадают. Осаждение Zn-+ сероводородом из растворов солей неорганических кислот не может быть количественным вследствие накопления в ходе реакции ионов Н+, направляющих реакцию в сторону растворения ZnS. Полное осаждение Zn-+ в виде сульфида достигается лишь при добавлении ацетата щелочного металла. В этом случае ионы водорода образуют с ионами ацетата малодиссоциированную уксусную кислоту H3 OOH, концентрация ионов Н+ уменьшается, и ZnS не растворяется [c.111]

Водорастворимые ингибиторы коррозии (группы I—П1) делятся на неорганические (группа I) органические — неполноценные ПАВ (группа И) органические — полноценные ПАВ (группа П1). По химическому строению органические ингибиторы коррозии делятся на анионоактивные (алкилоламиды, алкилбензолсульфона-ты, алкилсульфаты, мыла жирных кислот, соли нитробензойных кислот и пр.), катионоактивные (ацетаты первичных аминов, ал-килбензиламмонийхлориды и пр.) и неионогенные (продукты окси-этилирования или оксипропилирования алкилфенолов, жирных кислот, аминов и пр.). По механизму воздействия на электрохимическую коррозию водорастворимые ингибиторы можно разделить на анодные, увеличивающие поляризуемость анода (пассиваторы) катодные, увеличивающие поляризуемость катода смешанные, увеличивающие поляризуемость обоих электродов и выступающие в качестве пассиваторов. Кроме того, катодные водорастворимые ингибиторы могут уменьшать окислительно-восстановительный потенциал системы, т. е. замедлять катодную реакцию. Однако общее торможение электрохимической коррозии может наступить в результате увеличения окислительно-восстановительного потенциала системы, т. е. ускорения катодной реакции до такой степени, при которой становится возможна пассивация металла [120]. По последнему механизму могут работать нитроароматические легко-восстанавливающиеся соединения, также являющиеся пассивато-рами. [c.129]

Раствор 5 3 ди-к-бутилового эфира (+)-випной кислоты (эфир L-тре-аровой кислоты) (V) [14] в 25 мл сухого тетрагидрофурана осторожно прибавляют при перемешивании к раствору 3 з алюмогидрида лития в смеси 75 мл тетрагидрофурана и 25 мл эфира. На этой и на любой последующей стадии восстановления выпадение осадка не происходит. Смесь кипятят с обратным холодильником 4 час, охлаждают и осторожно выливают при перемешивании в 150 мл воды, прибавляют 10 мл ледяной уксусной кислоты и упаривают в вакууме досуха. К сухому остатку прибавляют 100 мл уксусного ангидрида, смесь нагревают на кипящей водяной бане 1 час и затем кипятят 2 час с обратным холодильником на масляной бане, чтобы осуществить одновременно ацетилирование и расщепление комплекса с металлом. После удаления большей части уксусного ангидрида отгонкой в вакууме остаток охлаждают и встряхивают с 100 мл воды и некоторым количеством соляной кислоты, достаточным для растворения неорганических солей. Ацетат ь-треита экстрагируют хлороформом, хлороформный экстракт промывают водой для удаления минеральной кислоты и высушивают сульфатом магния. Упаривание растворителя дает тетра-О-ацетил-ь-треит, его перегоняют и получают в виде подвижной бесцветной жидкости с выходом 5,1 з, т. кип. (т. бани) 145° (0,05 мм), nf 1,4380, [а] ) —32° (с 4,0 в спирте). [c.236]

Сравнительно мало внимания уделялось разработке методов анализа неорганических соединений с применением реактива Фишера. Авторы показали, что для ряда различных неорганических веш,еств реакции протекают количественно. При соответствующих условиях многие ионы металлов можно осадить и выделить в виде гидроокисей (путем экстрагирования), окислов или карбонатов и затем оттитровать стехиометрически реактивом Фишера. Авторы изучали реакцию образования гидроокисей свинца, меди и бария при взаимодействии едкого натра с ацетатами этих металлов в неводных растворителях [c.389]

Позднейшие исследования показали, что ацетилен можно заменить и другими веществами. Например ацетаты щелочных металлов образуются при действии этилового спирта на расплавленную смесь едких кали и натра при 250— 300° [7]. Смесь этилена и пропилена также дает ацетат натрия, если добавлено неорганическое соединение алюминия с основными свойствами (например А12О3) [8]. При определенных условиях температуры и давления и в присутствии катализаторов ацетилен реагирует с водяным паром, образуя ацетон. Катализаторы, применяемые для этой цели, представляют собой окислы металлов, гидроокиси, карбонаты и ацетаты применяемая температура обычно меняется в пределах 250—450°, а давление варьирует от трех до десяти атмосфер. Хотя механизм реакции точно не установлен, можно предполагать, что происходит образование и разложение ацетатов применяемых металлов [c.197]

Хотя методом распределительной хроматографии на целлюлозе было выполнено много работ по разделению неорганических веществ, лишь небольшое число их им еет отношение к отделению следов веществ. Это замечание особенно справедливо для разделений, проведенных на хроматографических колонках. I Одним из Примеров применения распределительной хроматографии для отделения следов вещества служит выделение следов металлов из природн >1х вод с помощью раствора дитизона в четыреххлористом углероде в ка> 1естве неподвижной фазы Для набивки колонки используют ацетат целлюлозы. Пробу воды корректируют, чтобы установить pH равным 7, и пропускают через колонку со скоростью 2—6 л чар. Свинец, цинк, кадмий и марганец элюируют 1 М соляной кислотой, медь, и кобальт — концентрированным раствором аммиака. Извлечение меди и цинка из 10 л водщ, содержавшей по 10 у каждого металла, составило соответственно 102 и 114%. Полнота извлечения 10 у цинка из 1 л воды с жесткостью 12% б ыла 95%. Эти результаты достаточно благоприятны и заслуживают серьезного внимания с точки зрения применения этой методики в некоторых разновидностях анализов следов веществ. [c.40]