Хлористое железо плотность растворов

Между плотностью электролита и концентр ацией хлористого железа су-ш ествует прял о пропорциональная зависимость (значения плотпости получены при температуре раствора 15,5 С) р изменяется от 1,00 до 1,40 г/см при изменении коицентрации от IOG до G86 г/л. [c.192]

ЖЕЛЕЗНЕНИЕ — нанесение слоя железа на поверхность металлических изделий. Дает возможность повышать поверхностную твердость и износостойкость изделий, восстанавливать размеры изношенных частей машин, улучшать сцепление оловянных и цинковых покрытий с поверхностью изделий из чугуна и др. Ж. осуществляют электролитическим способом. При высокой плотности тока и наличии в электролите спец. добавок получают слои железа, твердость к-рых равна (а иногда и превышает) твердости термически обработанной стали (Ж. часто называют о с т а л и в а н и е м). Перед Ж. изделия обезжиривают в горячих щелочных растворах с добавками эмульгаторов, травят в 10—15%-ном растворе соляной кислоты хим. способом или в 30%-ном растворе серной кислоты электролитическим способом при комнатной т-ре и плотности тока на аноде 10—20 а дм в течение 1—5 ман, промывают и сушат. При частичном Ж., напр, для восстановления изношенных деталей, на участки поверхности, не подлежащие покрытию железом, наносят изоляционный лак или др. неэлектропроводный материал. Ж. проводят в стационарных прямоугольного сечения ваннах из листовой стали, покрытых изнутри кислотостойким материалом — свинцом (для сернокислых растворов), керамическими материалами, резиной и др. Для Ж. применяют гл. обр. растворы сернокислой, хлористой и борфтористоводородной солей двухвалентного железа, в к-рых поддерживается определенная кислотность в зависимости от т-ры раствора и плотности тока. Так, для [c.433]

Концентрация соли железа выбирается в соответствии с заданной плотностью тока и температурой электролита. Чем больше концентрация соли железа и выше температура электролита, тем больше допустимый верхний предел плотности тока. При комнатной температуре и плотности тока не выше 5—6 А/дм концентрация соли железа составляет 1—2 г-экв/л. В горячих электролитах, в которых допустимый верхний предел плотности тока достигает 30 А/дм и более, содержание соли железа увеличивают до 3—6 г-экв/л в зависимости от ее растворимости. Наибольшей растворимостью обладает хлористое железо, концентрация которого в горячем растворе может быть увеличена до 6—7 г-экв/л. [c.413]

Приблизительная правильность уравнения (10) подтверждена многочисленными экспериментами, а именно было найдено, что предельная плотность тока пропорциональна концентрации веществ, превращающихся на электроде. Этот факт иллюстрируется кривыми на рис. 112, которые показывают изменение потенциала платинового анода с увеличением силы тока в последовательном ряду растворов хлористого железа в 1,5 н. растворе соляной кислоты, причем концентрации хлористого железа в этом ряду относятся между собой как 1 2 4 8. Из [c.596]

Формула (73) допускает постоянство во времени плотности тока в МЭЗ, что делает ее непригодной для расчета длительности цикла при обработке на малых МЭЗ, когда плотность тока существенно изменяется во времени. Кроме того, большие трудности вызывает определение величин и П. Авторы работы [24] предложили вести расчет длительности цикла обработки при анодном растворении железа в растворе хлористого натрия по формуле [c.197]

Исследованию подвергались хлористые электролиты железне-ния, содержавшие 500 Г/л хлористого железа и 100 Г/л хлористого натрия, в которые вводили глицерин и сахар [70]. Эти добавки оказывают существенное влияние на состав осадка и его свойства. Увеличение плотности тока и концентрации сахара в растворе приводит к повышению содержания углерода в покрытии. При возрастании концентрации сахара и глицерина твердость покрытия [c.252]

Более подробное исследование ) неожиданно обнаружило тот факт, что, несмотря на достаточную концентрацию ионов, часто поляризация наблюдается на аноде и одновременно на катоде. Это относится в особенности к комбинациям медь/водный раствор хлорида или сульфата меди/медь, серебро/раствор нитрата серебра в воде или в ацето-нитриле/серебро, железо/раствор хлористого железа в воде/железо, никель/раствор хлористого никеля в воде/никель, в то время как металлы свинец и ртуть в водных растворах, напротив, при применявшейся плотности тока (0,004 амп. на с.и ), повидимому, не обнаруживали поляризации. Сила поляризации зависела от различных причин кроме плотности тока — также и от температуры, состояния электрода и раствора. Часто ее удавалось сильно повысить небольшими количествами отравляющих веществ стрихнина, бруцина, желатины и т. д., причем это действие наблюдалось всегда как на аноде, так и на катоде. [c.284]

При электролитическом осаждении железа из 1 н. раствора хлористого железа при pH = 4,5 с плотностью тока 6-10 а/см потенциал на катоде к равен —0,471 в. [c.134]

Технический хлористый натрий широко используется для приготовления жидкостей глушения с плотностью от 1050 до 1180 кг/м (концентрация от 7 до 24 %). Содержание нерастворимого осадка в соли до 2,5 %. При приготовлении раствора без отстоя и фильтрации за одну операцию глушения на забой скважины может осесть от 70 до 240 кг нерастворимого в воде осадка, содержащего около 80 % мелких (< 0,1 мм) фракций. Бентонитовая глина, шлам, осадок из хлористого натрия исследовали на растворимость в 15 %-й соляной кислоте и на содержание в продуктах реакции железа, кальция, магния. Для сравнения эти же исследования проводили с измельченным керном скв. № 5286 Суторминского месторождения (пласт БС7). [c.228]

Объемный метод, титрование ванадатом аммония. Фильтрат после десорбции железа и меди 0,5-н. раствором соляной кислоты выпаривают до объема 10—15 мл, прибавляют по каплям раствор хлористого олова (50 г/л) до обесцвечивания раствора, т. е. до полного восстановления железа. Затем раствор охлаждают, приливают 5 мл раствора хлорной ртути (50 г/л) и 10 мл воды. После этого к раствору приливают 30—40 мл серной кислоты (1 1) с таким расчетом, чтобы конечный раствор был 7-н. по серной кислоте, 10 мл фосфорной кислоты (плотность 1,70), [c.279]

Анодные покрытия. Если основной металл — железо — обнажено в поре анодного покрытия (например цинковом), покрытие подвергается анодному разрушению, в то время как железо играет роль катода. Если катодная плотность тока достаточно высока, железо может быть полностью защищено, тогда как покрывающий металл разрушается, защищая железо. Защита прекращается, как только анодный металл растворится настолько, что защищающая плотность тока уже больше не создается. Таким образом период, в течение которого имеет место защитное действие покрытия, зависит от скорости разрушения анодного металла и от толщины покрытия. С другой стороны, если анодный металл разрушается недостаточно быстро, катодная плотность тока может быть недостаточна, даже в самом начале, для защиты обнаженного железа. Таким образом, считая, что обнажение основного материала рассматривается как неизбежное явление — требуется некоторая осторожность в выборе металла покрытия для получения наилучших результатов, причем выбор должен зависеть от коррозионной среды. Железо, покрытое цинком и помещенное в растворе хлористого натрия, получает защиту даже в обнаженных местах (если только оголенная поверхность не очень велика), но цинк быстро растворяется и, как только он полностью растворится, начинается коррозионное воздействие на железо. Алюминий растворяется в таких растворах со скоростью, достаточной, чтобы обеспечить защиту в порах нормальной величины, но расходование алюминия протекает в то же время сравнительно медленно, обеспечивая покрытию значительную долговечность. Следовательно, для растворов хлористого натрия алюминий — более удовлетворительная защита, чем цинк. Но в жесткой пресной воде будет верно обратное положение, и именно цинк разрушается до- [c.680]

Хлористое олово должно быть свежеприготовленным, нингидрин очищен перекристаллизацией после обработки активированным углем [95], метилцеллозольв следует перегнать над сернокислым записным железом для уменьшения оптической плотности раствора сравнения и для удаления перекисей [37], а остальные компоненты, особенно лимонную кислоту, нужно подобрать так, чтобы получить минимальные значения оптической плотности для раствора сравнения. [c.145]

Если коррозионная среда содержит ионы хлора, как это часто бывает, то продуктами коррозии в раковине-аноде являются в основном концентрированные растворы хлористого железа и других хлористых металлов, входящих в состав данной стали. Эти растворы — кислые (pH с 1,0) и нарушают пассивность. Неудивительно поэтому, что концентрированные растворы большой плотности, образующиеся в раковинах, могут вытекать из них и нарушать пассивное состояние в направлении действия силы тяжести. В таком случае образуются удлиненные раковины, что типично для нержавеющей стали,, погруженной в относительно спокойную мирскую воду или раствор хлорного железа. [c.62]

Наибольшее применение в промышленности нашли кислые электролиты, особенно хлористые, так как они просты по химическому составу, отличаются высокой электропроводностью раствора, большой скоростью наращивания железа (позволяют вести процесс при высоких плотностях тока), возможностью получения покрытий большой толщины (табл. I.I). [c.7]

Сернистые соединения из газов можно удалять, применяя катализаторы. При гидрогенизации органических сернистых соединений до сероводорода можно применять катализаторы, содержащие 20% окиси никеля, молибдена или хрома и приготовленные пропиткой носителя, состоящего из пористого геля плотностью 0,5и с размером частиц 1,16—2,32 погружением в раствор хлористого кальция такой концентрации, что высушенный гель содержит 35—40% этой соли. После погружения гель высушивают, промывают горячей водой, вновь высушивают и активируют нагреванием перед пропиткой окисью металла, употребляемой в качестве катализатора. Если серу удаляют окислением, то можно применять окислы железа, алю миния или ванадия [426]. [c.313]

Таким образом, следует заключить, что железо даже в тонких слоях электролита, где условия возникновения пассивности более благоприятны, чем в объеме, анодно не пассивируется в растворах хлористого и сернокислого натрия как при плотностях тока, соизмеримых с токами структурной коррозии, так и при более значительных плотностях тока Ъ Юма см )- [c.127]

Этим, по-видимому, и можно объяснить различное поведение сплавов системы никель — хром и железо — хром в 0,1-н. растворе хлористого натрия при повышенных плотностях тока. [c.303]

Получение металлополимеров. Источником постоянного напряжения служил селеновый выпрямитель. Пластиночный анод и цилиндрический катод (вращающийся или стационарный) были сделаны из железа или кобальта, в зависимости от того, какой металлополимер получали. Для изготовления анода использовали железо Армко, для катода — тонкую жесть марки Ж08КП. Диаметр цилиндра катода, на который крепилась жесть, 30 мм. Кобальт марки чистый . Катод вращался со скоростью 9 об./жмн. Электролит представлял собой водный раствор хлористого железа или кобальта и соответствующей сини. Катодное и анодное пространства диафрагмой не разделены. Во время электролиза на катоде одновременно происходило 2 процесса выделение металлического железа или кобальта и адсорбция, а также коагуляция сини на поверхности выделяющихся на катоде кристалликов металла. Ранее указывалось, что скорость адсорбции и коагуляции сини на поверхности металла зависела от концентрации сини в растворе. Поэтому количество сини в катодном осадке зависело от концентрации ее в электролите, а также, но в гораздо меньшей степени, от плотности тока и температуры. Поэтому было уделено особое внимание влиянию этих факторов. [c.82]

ШЦРИЦВЕТОН (от нем.. spritzen — брызгать) — бетон, получаемый в результате затвердевания смеси цемента, песка, крупного заполнителя и воды, наносимой на бетонируемую поверхность струей сжатого воздуха. Вследствие высокой скорости нанесения смеси (120-ч-140 ж/сев) и соответствующей ударной силы наращиваемый слой получает повышенную плотность. Ш.— разновидность торкретбетона, отличается от него наличием крупного заполнителя, улучшенными свойствами и экономичностью. В СССР Ш. впервые применен (1924—25) на Волховстрое. Компоненты Ш. портландцемент, кварцевый песок, щебень или гравий наибольшей крупности соответственно 20 и 25 мм. Примерный состав сухой смеси 1 1,5 2 (цемент песок крупный заполнитель). Для ускорения схватывания, твердения и повышения плотности вводят добавки твердые — молотый спек полупродукта глиноземного производства (содержащий в основном алюминат натрия) жидкие — водный раствор алюмината натрия и поташа с примесью фтористого патрия либо раствор смеси алюмината натрия с хлористым железом, а также хлористый кальций, растворимое стекло И др. Схватывание Ш. с добавками происходит за 2 10 мин. Для нанесения Ш. применяют цемент-пушку (напр., С 630 А), которая состоит из двух смежных камер — шлюзовой и рабочей емкостью по 120 л. Производительность установки 4 ж /ч, давление воздуха [c.751]

Хлористое железо можно получить растворением чистого железа в концентрированной соляной кислоте при нагревании, причем берут избыток железа, чтобы избежать окисления по-л ающейся соли. Рассчитать, сколько железа и соляной кислоты плотностью 1,19 надо взять для получения 50 г РеС1г 4Н2О. Отмеренное количество кислоты смешать с железом, взятым в избытке. По окончании реакции (когда прекратится выделение водорода) раствор нагреть до кипения и отфильтровать горячим в сосуд, предварительно ополоснутый концентрированной соляной кислотой и наполненный углекислым газом. По окончании фильтрования дать раствору медленно охладиться, пропуская все время СО2 над поверхностью жидкости (но не в жидкость). Через некоторое время выделяются красивые кристаллы водного хлористого железа. После охлаждения слить маточный раствор, быстро вытряхнуть кристаллы на фильтровальную бумагу и, удалив следы маточного раствора, отжимая их между листами фильтровальной бумаги, высушить кристаллы при температуре не выше 30° С в медленном токе сухого углекислого газа. [c.313]

Сплавленный кобальт имеет уд. вес 8,5 такова. ке почти плотность и обыкновенного никкеля. Никкель имеет сероватый, серебристо-белый цвет, блестящ и весьма тягуч, так что из него легко вытянуть весьма тонкие проволоки, сопротивление которых разрыву не меньше железных. Красивый цвет никкеля, блестящая политура, которую он может принимать и которую сохраняет на воздухе, потому что не окисляется, делают этот металл пригодным на многие изделия и во многом сходным с серебром [590]. Особенно часто стали в последнее время покрывать никкелем другие металлы (никкелирование). Это производится при помощи осаждения никкеля из раствора его купороса гальваническим током. Цвет кобальта более темей и красноват кобальт также тя1 ч, сопротивляется разрыву гораздо больше, чем железо. Слабые кислоты на никкель и кобальт действ)гют очень медленно лучшим растворителем для них нужно считать азотную кислоту. Растворы, во всяком случае, содержат соли, соответствующие солям закиси железа, т.-е. соли закиси этих металлов СоХ , Ы1Х . Эти соли типически сходны с солями М г и Ре. Соли никкеля в водном состоянии обыкновенно зеленого цвета и дают яркий зеленый раствор безводные соединения чаще всего желтого цвета. Соли кобальта имеют обыкновенно розовый цвет, а в безводном виде — обыкновенно синий. Водный раствор их розового цвета хлористый кобальт легко растворяется в спирте и дает раствор интенсивного синего цвета [591]. [c.273]

В бак-растворитель емкостью 2,5 заливают химически очищенную воду, подогревают ее острым паром, В1ключают мешалку и шнек и грейфером загружают железный купорос. Растворение производят при непрерывном перемешивании и подогреве раствора паром до температуры 60—65° С. В бак с раствором железного купороса добавляется 20—25 кг хлористого аммония или 29— 33 кг сульфата аммония. Плотность раствора доводят до 1,25— 1,26 г/см (при температуре 60—65° С). Содержание железа в растворе должно быть 105—115 г/л. Полученный горячий раствор фильтруется на рамном фильтре с двойными салфетками из бельтинга или свансбоя (фильтровальной хлопчатобумажной ткани) для удаления механических примесей и переводится в бак-оборник по мере надобности оттуда раствор перекачивают в мерный бак. [c.324]

Хромирование и осталивание. Наибольшее распространение получили (как износостойкие покрытия) покрытия хромом и сталью электрохимическим способом. Процесс электрохимического (электролитического) наращивания основан на электролизе, т. е. способности металла осаждаться на катоде при прохождении постоянного тока через электролиты. В качестве электролита применяют при хромировании— водный раствор хромового ангидрида СггОз (150— 350 г/л) и серной кислоты Нг504 (1,5—3,5 г/л) при осталивании — водный раствор хлористого железа РеСЬ (200 г/л) и соляной кислоты НС1 (0,6—0,8 г/л). Анодами служат при хромировании свинцовые пластины с добавкой до 8% сурьмы, а при осталивании — стальные пластины из малоуглеродистой стали. Процесс хромирования ведется при температуре электролита 35—70 °С и плотности тока на катоде 15—60 А/дм и более, процесс осталивания — при температуре 60—90 °С и плотности тока 25—40 А/дм . Изменяя температуру электролита и плотность тока в процессе электролиза, можно получать (при одинаковом составе ванны) различные по свойствам покрытия с микротвердостью НУ 250—1200 для хромовых покрытий и НУ 220—770 для осталивания. Различают гладкие покрытия и пористые. Гладкие покрытия применяют для деталей, работающих в условиях неподвижных посадок, а пористые — в условиях подвижных посадок. [c.39]

Для колориметрирования аликвотную часть раствора 25 мл выпаривают до 7—8 мл и переводят в мерную колбу емк. 25 мл, добавляют 10 мл НС1 (уд. в. 1,19), разбавляют водой до 20 мл и по охлаждении добавляют 1 мл раствора, содержащего 10 мг железа, 2 мл 20 Ni-ного раствора роданистого аммония, 1 мл 35%-ного раствора хлористого олова и доливают водой до. метки. Раствор перемешивают после добавления каждого реактива. Через 30 мин. измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколори-.метре ФЭК-Н с фиолетовым светофильтром (>ч,,ах 400 ммк) в кювете / 5 см. [c.649]

Калий лимоннокислый, х. ч., раствор (200 г/л). 8. Кислота азотная, х. ч., плотности 1,40. 9. Кислота серная, х. ч., разбавленная (1 1). 10. Кислота серная, х. ч., разбавленная (1 4). И. Кислота соляная, х. ч., плотности 1,19. 12. Кислота соляная, X. ч., разбавленная (1 1). 13. Кислота соляная, х. ч., разбавленная, 8-н. 14. Кислота соляная, х. ч., разбавленная, 0,5-н. 15. Кислота соляная, X. ч., разбавленная (5 95). 16. Кислота фосфорная, плотности 1,70. 17. Натрий пирофосфорно(кислый, х. ч., раствор (60 г/л), подкисленный соляной кислотой по метилоранжу pH = 3,5. 18. Натрий сульфосалициловокислый, х. ч., раствор (100 г/л). 19. Олово хлористое, х. ч., раствор (50 г/л). 20. Ртуть хлорная, X. ч., раствор (50 г/л). 21. Фенилантраниловая кислота, раствор (2 г]л). 22. Основной раствор — фон к 500 мл 60%-ного раствора сульфита прибавляют 1000 мл 50%-ного раствора хлористого аммония, 200 мл 1%-ного раствора агар-агара, охлаждают, прибавляют 500 мл аммиака (плотность 0,90) и перемешивают. 23. Четыреххлористый углерод, ч. д. а. 24. Эталонный раствор железа и меди (приготовление см. гл. 5, разд. 2). 25. Этиловый эфир. 26. Слабоосновный анионит ТМ, ЭДЭ-10 или АН-2Ф (приготовление см. гл. 5, разд. 1). 27. Хроматографическая колонка (приготовление см. гл. 5, разд. 1). [c.277]

Предполагаемые анодные реакции. В главе V было указано, что если металл был погружен в раствор хлористого натрия, то должны быть рассмотрены предполагаемые реакции. Если на мгновение мы исключим случаи, подобные свинцу в растворе сульфата свинца или серебру в растворе хлорида серебра, где могут образовываться пленки из плохо растворимых солей, то имеются две возможности 1) переход катионов в раствор с образованием раствора соли и 2) образование окисной пленки. В отсутствие внешней э. д. с. решение зависит главным образом от относительного падения свободной энергии и вообще кислая среда способствует образованию растворимой соли, в то время как слабо щелочная среда — образованию пленки на некоторых металлах нейтральные растворы сначала могут вызвать образование пленки, однако, повышение кислотности в местах, где искажается нормальное расположение атома.и где протекают анодные процессы, приводит к условиям, благоприятным для локального образования растворимой соли. Однако, когда потребляется ток от внешнего источника э. д. с. при примерно галь-ваностатических условиях (сила тока примерно постоянна во внешней цепи), то критерием не обязательно должна быть величина изменений свободной энергии. Если пропускаемый ток высок, то первое изменение может иметь место только в том случае, если обеспечивается переход в электролит в виде катионов необходимого числа атомов в соответствующем энергетическом состоянии. Таким образом, если при низких значениях пропускаемой силы тока выбор между двумя предполагаемыми реакциями может быть произведен на основе рассмотрения свободной энергии, то при высокой плотности тока появляется новый критерий, а именно, энергия активации для каждой реакции. Если последняя меньше при реакции образования пленки, чем при образовании растворимой соли, то мы можем наблюдать образование пленки, за которым следует выделение кислорода даже в условиях кислой среды — просто потому, что это единственный способ, по которому может быть использован пропускаемый ток. Железо, которое растворяется в разбавленной сер- [c.221]

При восстановлении пленок различными экспериментаторами были использованы разные растворы. Миллс отмечает (стр. 778) преимущество буферированных растворов, так как потенциал восстановления зависит от pH. Раствор хлористого аммония, который с успехом применялся Милеем и Дэвисом, по мнению Мейна и Ханкока, разрушает невидимую пленку без катодной поляризации. Это разрушение может прои-сходить благодаря восстановлению пленки около случайных трещин. Дэвис отжигал железо в атмосфере водорода, что по всей вероятности снижало внутренние напряжения, вызывающие растрескивание. Милей, работая с шлифованными образцами, применял высокую плотность тока, так как выше определенного значения плотности тока ошибки за счет местных токов, возникающих у трещин, не будет по причине, аналогичной той, которая была указана Бианки в связи е катодной защитой (стр. 809). Ниже этого значения часть катодного тока, необходимого для разрушения пленки, будет доставляться местными анодами, что будет занижать результаты электрометрических измерений. Освин и Коен применяли для электрометрического определения пленок на железе буферный раствор, содержащий буру и соляную кислоту, pH = 7,5. Они отмечают, что точность этого метода не превышает +15%. [c.709]

Технический плавленый хлористый кальций СаСЬ-2Н20 (ГОСТ 450—77) представляет собой белое кристаллическое вещество, поглощающее влагу из воздуха и растворяющееся в ней. В 100 г воды при 20° С растворяется 74,5% хлористого кальция (в пересчете на безводный продукт), а при 100°С—-159 г. Плотность хлористого кальция 2700 кг/м . Технический плавленый продукт первого сорта содержит не менее 67% хлористого кальция и не более 0,02 7о железа. В продукте второго сорта имеется не более 0,05% железа. [c.65]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Хлористый этил СН3СН2С1 — жидкость с эфирным запахом, т. кип. 12,2 С, т. пл. —138,3 °С, плотность прн 15 °С 902,8 кг/м . Хлористый этил хороиго смешивается с этиловым спиртом, диэтиловым эфиром и бензолом, но ие растворяется в воде получается действием хлористого водорода на этилеи в присутствии хлорида железа (III) [c.265]

В четырехгорлую колбу емкостью 300—400 мл, снабженную мешалкой, термометром, барботером и холодильником с отводной трубкой для улавливания хлористого водорода (см. рис. 8), загружают 200 г 2,Ъмоль) сухого бензола (Г(ЭСТ 8448—57, чистый или для нитрации) и 2 г железа (растертую в порошок чугунную стружку). Интенсивно размешивая, пропускают через бензол со скоростью 200—250 мл мин сухой хлор. Температура поднимается до 40—45°, при которой хлорируют до получения реакционной массы, пл. 1,07—1,11. Плотность определяют, внося каплю реакционной массы в растворы серной кислоты, пл. 1,07 и 1,11. Если капля опускается на дно в первом растворе и плавает во втором, то хлорированная масса имеет нужную плотность. [c.35]

Обнаружено, что при погружении металлического железа или кобальта в водный раствор сини кремнемолибденовой кислоты происходит интенсивная коагуляция сини на поверхности этих металлов. Установлено, что оптимальным режимом электролиза для получения металлополимеров является 20 , плотность тока 6—10 а1дм , концентрация сини 22—24 г/л, концентрация хлористой соли железа или кобальта 300 г/л. Получены металлоролимеры железа и кобальта на основе бариевых солей кремнемолибденовой сини, обладающие магнитными и электропроводящими свойствами. [c.220]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология