Тантал щелочных средах

Имеются доказательства того, что сульфатизация тантало-ниобатов, как и многие другие процессы разложения минералов растворителями (например, получение искусственного рутила из ильменита при солянокислотной обработке, окисление пирита и некоторых других сульфидов кислородом в щелочной среде), являются топохимическими. Отличительные черты топохимических реакций 1) атомы взаимодействующего твердого тела лишены подвижности, которая характерна для частиц в жидкой и газообразной фазах 2) большое влияние реальной структуры и дефектов кристаллов 3) образующийся твердый продукт оказывает каталитическое влияние, сила которого зависит от состояния этого продукта 4) так как возможно лишь минимальное перемещение реагирующих частиц твердого тела, продукт реакции часто сохраняет внешнюю форму кристаллов исходного вещества. Эти особенности определяют кинетику процесса. [c.35]

Осаждение из щелочного раствора. Осаждением оксихинолином из аммиачного раствора можно отделить алюминий от фосфора, мышьяка, фтора, и бора, а в присутствии перекиси водорода — от тантала, ниобия, титана, ванадия, хрома и молибдена. От урана алюминий отделяют осаждением оксихинолином из раствора, содержащего карбонат аммоний. От элементов, образующих комплексные иоНы с цианидом, как, например, железо, медь, кобальт и никель, алюминий отделяют осаждением из аммиачного раствора, содержащего цианид щелочного металла. В связи с тем что в щелочной среде оксихинолином осаждаются многие элементы. [c.572]

В серной кислоте в качестве материала катОда используют кремнистый чугун (ферросилид С-15), молибден, сталь ЭИ-943, свинец, тантал. Сплавы 7 / -Р(, Гг - Та, Т1 - ЫЬ используют в качестве материала дня катодов в самых различных коррозионных средах. В аммиачных растворах используют аустенитную хромоникелевую сталь, сплавы типа Хастеллой , в щелочной среде - никель, углеродистую сталь. [c.200]

Группа г — металлы коррозионностойкие в кислой среде и неустойчивые в щелочной среде. Металлы, относящиеся к этой группе,— тантал, молибден, вольфрам — имеют кислый характер гидроксидной пленки, которая легко растворяется при взаимодействии со щелочным раствором. [c.73]

Для определения тантала раньше применялась только реакция с пирогаллолом, который дает желтое соединение с танталом в кислой среде, тогда как ниобий в кислой среде окрашенного соединения не образует [431—432]. Для определения ниобия пирогаллол применяется в щелочной среде в присутствии сульфита натрия для предотвращения возможного окисления пирогаллола. Было показано также [432], что вместо пирогаллола можно применять пирокатехин или галловую кислоту. Эти реакции сравнительно мало чувствительны и, кроме того, невыполнимы в присутствии титана, который дает желтое окрашивание со всеми тремя реактивами как в кислой, так и в шелочной среде. Однако влияние титана можно уменьшить, применяя виннокислые растворы [433] или проводя реакцию в щавелевокислых растворах в присутствии соляной кислоты [434]. Этот метод рекомендуется для определения больших количеств тантала, причем определение выполняется на спектрофотометре в ультрафиолетовой части спектра. Пирогаллоловый метод был применен также для определения тантала в металлическом нио- [c.165]

НИОБИЯ СПЛАВЫ - сплавы на основе ниобия. В пром. масштабах применяются с начала 50-х гг. 20 в. Отличаются высокой жаропрочностью, сравнительно небольшой плотностью, низким поперечным сечением захвата тепловых нейтронов (1,15 барн/атом), пластичны при обработке давлением и хорошо свариваются, стойки в некоторых кислотах и в расплавах щелочных металлов. При нагреве на воздухе и в др. окислительных средах подвержены окислению при т-ре свыше 400° С. По мех. св-вам при рабочей т-ре различают низкопрочные сплавы, имеющие преимущество перед нелегированиым ниобием при т-ре до 1100—1150° С среднепрочные сплавы (применяемые до т-ры 1200—1250° С) и высокопрочные сплавы (применяемые при т-ре до 1250—1300° С, кратковременно до т-ры 1450—1500° С). Низкопрочные сплавы содержат в качестве легирующих элементов гл. обр. титан, цирконий или гафний, иногда ванадий и тантал. Т-ра плавления таких спла- [c.74]

Эти особенности пассивного состояния молибдена предопределяют и характер его коррозионного поведения. В отличие от хрома, молибден сохраняет устойчивое пассивное состояние при наличии в кислой коррозионной среде большого количества ионов хлора. Например, молибден устойчив в НС1 всех концентраций за исключением концентрированной НС1 при повышенных давлениях и температурах (100—110°С), в которой молибден медленно растворяется. Однако он не стоек в окислительных кислотах и кислых окислительных средах (например, азотной кислоте и царской водке). Пассивная пленка молибдена не стойка также в щелочных средах. Молибден стоек в кипящей серной кислоте концентрацией до 60 % и при 250 °С (под давлением) — до 30— 40 %. Примечательна повышенная стойкость молибдена к фтористоводородной кислоте (однако не в смеси с азотной) и кислым фторидам, даже при повышенной температуре, т. е. в средах, в которых тантал не стоек. [c.302]

Ионы тантала Та в щелочной среде реакции не мешают. Ионы титана(IV) реагируют точно так же и поэтому должны быть предварительно удалены. [c.86]

Молибден, вольфрам, тантал устойчивы в кислой и нейтральной областях pH, но корродируют в щелочных средах. [c.28]

Осаждение из щелочного раствора. Осаждением оксихинолином из аммиачного раствора можно отделить алюминий от фосфора, мышьяка, фтора и бора, а в присутствии перекиси водорода—от тантала, ниобия, титана, ванадия, хрома и молибдена. От урана алюминий отделяют осаждением оксихинолином из раствора, содержащего карбонат аммония. От элементов, образующих комплексные ионы с цианидом, как, нанример, железо, медь, кобальт и никель, алюминий отделяют осаждением из аммиачного раствора, содержащего цианид щелочного металла. В связи с тем, что в щелочной среде оксихинолином осаждаются многие элементы, метод этот для определения алюминия имеет ограниченное применение. Он используется главным образом в таких случаях, как анализ фильтратов после осаждения едким натром или растворов после выщелачивания щелочных плавов водой. [c.523]

Ниобий медленно корродирует в тех средах, в которых тантал совершенно инертен. Горячие концентрированные серная, соляная и фосфорная кислоты растворяют Nb, но в менее концентрированных горячих и высококонцентрированных холодных кислотах он стоек. Так, при 20°С Nb стоек в серной, соляной, азотной, фосфорной, винной, молочной, уксусной и хлорной кислотах, царской водке, 5%-ном феноле, 30%-ной перекиси водорода, 10%-ном растворе хлорного железа [34]. В щелочных растворах ниобий нестоек. [c.50]

Значение электролиза расплавленных сред. Электролизом водных растворов могут быть получены либо электроположительные металлы, либо такие электроотрицательные металлы, на которых перенапряжение для выделения водорода в условиях электролиза очень велико, например цинк и марганец. Такие же электроотрицательные металлы, потенциалы которых значительно отрицательнее потенциала выделения водорода, как щелочные и щелочноземельные, алюминий и магний, не могут быть получены электролизом водных растворов. Их готовят электролизом расплавленных сред, а также этим методом получают, как правило, и тугоплавкие металлы, такие, как бериллий, цирконий, торий, ниобий, тантал, и редкоземельные металлы. Разрабатываются методы электролитического получения титана и других металлов. Этим же способом получают фтор. [c.211]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Аргон является защитной средой при сварке (аргонодуговая сварка). Этим методом производится свыше 15% сварочных работ. В металлургических процессах при получении урана, плутония, тория, тантала, титана, щелочноземельных и щелочных металлов невозможно обойтись без применения аргона или гелия как инертной среды. Порошковая металлургия, полупроводниковая промышленность (производство германия и кремния), электроламповая промышленность, химия, ядерная техника — вот далеко не полный перечень областей применения аргона [3—5]. [c.7]

В последнее время с целью разработки электрокатализаторов с возрастающим успехом проводили исследования стабильных и смешанных окислов. Среди них в качестве катализатора для восстановления О2 исследуют нестехиометрические соединения, известные под названием бронз . Общая формула бронзы — М ТОу, где М — щелочной или щелочноземельный металл, а Т — переходный металл, такой, как вольфрам, тантал, ниобий, титан или ванадий. Химическая устойчивость и высокая проводимость многих бронз позволяют использовать их Б качестве катализаторов для кислородной реакции. [c.427]

В слабокислой среде с хинализарином реагируют многие металлы, вызывая изменение цвета раствора. Так, при pH = 5 железо (III) и свинец дают синюю окраску олово (И), сурьма (III), медь (II), индий, германий, ванадий (IV и V) и молибден (VI) дают розовую окраску. Эти реакции не подавляются фторидами. При pH — 5 следующие металлы также реагируют с хинализарином (реакции подавляются фторидами) цирконий, торий, редкие земли (синие окраски) олово (IV), бериллий, алюминий, таллий (III), титан (IV), мышьяк (III), сурьма (V) (розовые окраски). Щелочные металлы, щелочные земли, магний, марганец, железо (II), ртуть (II), таллий (I), кадмий, уран (VI) и вольфрам (VI) при рН= 5 не вызывают изменения окраски растворов хинализарина, а серебро, ртуть (I), висмут, тантал и др. осаждаются в виде хлоридов или гидролизуются [c.125]

Поскольку в осадительную ванну залит раствор различных солей в слабой серной кислоте, растворяющий обычную сталь, то погруженные в эту среду фильеры изготовляются из сплавов платины с золотом или из других еще более ценных металлов (иридия, тантала), которым кислота не страшна. К этому следует добавить, что сам прядильный раствор имеет сильно щелочную реакцию н в свою очередь разрушает фильеру. Поэтому фильера, находясь как бы между двух огней (кислотой и щелочью), и делается нз таких благородных металлов и сплавов. [c.122]

Большое значение в качестве материала для предохранительных мембран приобретает также тантал, особая пригодность которого обусловлена благоприятным сочетанием хорошей пластичности, легкости холодной обработки давлением, достаточной механической прочности при обычной и повышенных температурах, высокой коррозионной стойкостью и других ценных качеств. Из всех тугоплавких металлов тантал обладает наиболее высоким сопротивлением коррозии. Он почти не взаимодействует с солевыми растворами, не дающими сильной щелочной реакции, с органическими и минеральными кислотами, за исключением фтористоводородной, смеси азотной и фтористоводородной кислот и царской водки. Тантал устойчив также в технологических средах производств по переработке ядерного горючего, хлоре, броме, перекиси водорода, производных нефти, капролактама и др. [c.119]

Осаждение алюминия в уксуснокислой среде позволяет количественно отделить его от щелочных металлов, кальция, магния и бериллия осаждение в аммиачном растворе отделяет алюминий от хрома, вольфрама, фосфора, мышьяка, фтора и бора в аммиачном растворе в присутствии перекиси водорода алюминий отделяется от титана, ванадия, тантала, ниобия п молибдена. [c.63]

Экстракционно-каталитический метод определения ниобия с применением БО и индикаторной реакции окисления о-аминофенола пероксидом водорода более избирателен, чем метод, основанный на проведении той же реакции в водной среде по отношению к ионам меди, никеля, титана, железа, хрома, кобальта и марганца. Определению ниобия не мешает 10 —10 -кратный избыток указанных ионов мешают 10—50-кратные количества ионов ванадия, вольфрама, циркония и молибдена. Ионы тантала проявляют несколько меньшую каталитическую активность, чем ионы ниобия. Описанный экстракционно-каталитический метод применяют для определения примеси ниобия в солях щелочных металлов и в оксиде свинца с пределом обнаружения 10 % и относительным стандартным отклонением менее 0,20. Продолжительность определения (без химической подготовки проб) составляет 20—30 мин. [c.159]

Тантал отличается высокой стойкостью в электролитах и в растворах минеральных кислот, за исключением плавиковой он не стоек и в щелочных растворах. Тантал применяют для изготовления аппаратуры, работающей в средах высокой агрессивности — броме, бромистоводородной и уксусной кислотах, органических хлоридах и других веществах. [c.126]

Более легко прогнозировать поведение при различных pH амфо-терных металлов, например алюминия, цинка. В этом случае как при уменьшении, так и при увеличении pH по отношению к нейтральному значению скорость коррозии возрастает (см. рис, 6.2, б). Никель, кобальт, кадмий нестойки в кислых средах. В щелочных же растворах скорость коррозии их невелика благодаря образованию защитных оксидных и гидроксидных пленок. Ряд металлов, такие как тантал, молибден, вольфрам, стойки в кислых средах, но неустойчивы в щелочных растворах. Оксиды их, являющиеся ангидридами соответствующих кислот, растворимы в щелочах и не оказывают защитного действия в средах с высокими значениями pH. Скорость коррозии благородных металлов — золота, платины, серебра — практически не зависит от pH среды. [c.72]

Многие другие катионообменники можно приготовить с помощью методов осаждения, аналогичных применявшимся для получения фосфата циркония, наиример фосфаты тория и титана, арсенат, вольфрамат и молибдат циркония. Фосфат тория получали также [54] при нагревании раствора нитрата с силикагелем и последующей адсорбции фосфата на образовавшемся таким образом силикате тория. Эти ионообменники по устойчивости уступают фосфату циркония. Так, например, фосфат титана легко гидролизуется при 200° в 1 М растворе ЫН4МОз [55], а молибдат и вольфрамат циркония заметно гидролизуются в почти нейтральных растворах при комнатной температуре. Фосфат тантала [55] сильно гидролизуется в щелочном растворе, а после нагревания ири 200° в щелочной среде он полностью теряет свою емкость, которая в кислом растворе составляет [c.145]

Цирконий обладает повышенной коррозионной устойчивостью. В соляной кислоте лучшими по сравнению с цирконием коррозионными свойствами обладают лишь тантал и благородные металллы, но в щелочной среде устойчивость циркония превышает устойчивость тантала, титана и нержавеющей стали. По-видимому, цирконий — единственный металл, стойкий в щелочах, содержащих аммиак. В целом по коррозионной стойкости в кислотах и водных средах цирконий занимает второе место в ряду редких металлов (после тантала). Однако в условиях, переменной работы в кислых и щелочных средах цирконий сравним только с драгоценными металлами. По стойкости в расплавленной щелочи цирконий превосходит титан, он более устойчив также в Н3РО4 и органических кислотах. При 60° С в 5%-ной НС1 потери за год составили нержавеющая сталь [c.19]

В случае, если данный элемент образует разнообразные сложные ионы, вместо формул ионов приведен символ элемента с римской цифрой, указывающей валентность элемента например, Мо Та , Ванадий — образует следующие ионы в кислой среде — УО , УО в щелочной среде—УОз У3О9 УеО , Н2УО4И др. Ниобий, тантал и молибден образуют сложные поликислоты, а платиновые металлы — хлоридные комплексные анионы. [c.10]

В концентрированной серной кислоте в качестве материала катода используют также кремнистый чугун — ферросилид С-15 [11]. Испытания в течение 500 ч при поляризации катодным током плотностью I—100 А/м показали высокую коррозионную устойчивость такого катода. В серной кислоте находят применение катоды из молибдена [12], стали ЭИ-943 [13, 14], свинца [15], тантала [16] сплавы Т1 — Р1, Т] — Та, Т1 — ЫЬ можно использовать в качестве катодного материала в различных агрессивных средах [17]. В аммиачных растворах используют аустепитную хромоникелевую сталь [18], сплав хастеллой [19], в щелочной среде — никель [20], углеродистую сталь [21]. [c.72]

И. П. Ашмарин и Б. И. Фрид осаждают земельные кислоты фениларсиновой кислотой в солянокислом растворе, содержащем винную кислоту. В присутствии титана, железа и др. элементов Н. Ф. Криво-шлыков и М. С. Платонов определяют колориметрическим путем тантал в присутствии ниобия пирогаллолом в щелочной среде. [c.450]

Определение при гюмощи пирогаллола. При взаимодействии с ниобием пирогаллол образует соединение, окрашенное в желтый цвет. Соединение такого же цвета дает и титан. В щелочной среде тантал не мешает. Реакция мало чувствительна. [c.204]

Титан образует с пирогаллолом как в кислой, так и щелочной среде также же.лтое окрашивание. Реакция титана с пирогаллолом в 3 раза чувствительнее соответствующей реакции с ниобием и в 5 раз — реакции с танталом. Поэтому при наличии в руде титана, его необходимо предварительно отделить от ниобия п тантала. Танниновый метод выделения ниобия и таптала позволяет производить отделение 1000-кратных количеств титана и других элементов (стр. 310). [c.344]

Широкое применение для определения тантала получил пирогал-ловый метод, впервые предложенный М. С. Платоновым и Н. Ф. Криво-щлыковым [62]. Тантал образует с пирогаллолом в кислой оксалатной среде комплекс, окрашенный в желтый цвет. Ниобий дает желтое окрашивание только в щелочной среде, что позволяет определять тантал в присутствии ниобия и наоборот. Титан в тех же условиях дает более интенсивное желтое окрашивание, мешают также и другие элементы. Пирогалловый метод определения тантала исследовался и совершенствовался многими авторами [44—46, 83, 90, 95] определение ниобия с пирогаллолом распространено значительно меньше исследованию его посвящена только одна работа [90], в которой установлено. взаимное влияние тантала и ниобия и показано, что точность определения повышается, если измерять оптическую плотность соединения тантала при 400 ммк, ниобия — при 410 ммк. [c.258]

Спектрофотометрическому определению ииобия в сталях и сплавах посвящен ряд работ, основанных на поглощении света пирогаллоловыми комп-.чексами ниобия в щелочной и оксихинолинатами в органических растворителях в кислой и щелочной среде [89, 901. Определение тантала в титановых сплавах [91] проверялось Добкиной и Петровой. [c.491]

Применение пирогаллола для колориметрического определения тантала в кислой среде и ниобия в щелочной среде впервые было предложено М. С. Платоновым, Н. Ф. Кривошлыковым и А. А. Маракаевым . Основанный на реакции с пирогаллолом колориметрический метод определения тантала получил больнюе практическое значение. Определение выполняют следующим способом . Прокаленные окислы ниобия и тантала [c.631]

Ниобий (Nb, ат. вес 92,91) и тантал (Та, ат. вес 180,95) в растворах, соответствующих 1 н. соляной кислоте и 1 н. едкому натру, могут существовать только в виде комплексных соединений. По.пимеризованные гидроокиси (или кислоты) ниобия(У) и тантала(У) образуют псевдорастворы пли выпадают в виде белого осадка. Окислы КЬаОз и ТэдОз, сплавленные с КОН, дают ниобаты и танталаты, которые растворяются в сильно щелочной среде. [c.276]

Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

Эвдиалит-—сложный минерал, состав которого выражается приблизительно формулой (N3, Са)б2г51б017(0, ОН, С1) [164]. Название минерала, в переводе с греческого, означает хорошо-разлагаемый и определяет отношение минерала к кислотам. Плотность эвдиалита 2,5, твердость 6. Содержание циркония составляет от 11 до 17% 2гОг. Цвет минерала различный — от розового до красно-бурого. Обычными примесями явлются тантал,, ниобий, редкие земли (в частности, церий, лантан, празеодим),, иттрий и гафний. Встречается исключительно среди магматических изверженных щелочных пород, образуя иногда значительные-скопления. Месторождения эвдиалита известны в Гренландии,. Норвегии, на Мадагаскаре. [c.190]

Однако в последние десятилетия наибольшая часть получаемого аргона идет не в лампочки, а в металлургию, металлообработку и некоторые смежные с ними отрасли промышленности. В среде аргона ведут процессы, при которых нужно исключить контакт расплавленного металла с кислородом, азотом, углекислотой и влагой воздуха. Ар-гонная среда используется при горячей обработке титана, тантала, ниобпя, бериллия, циркония, гафния, вольфрама, урана, юрия, а также щелочных металлов. В атмосфере аргона обрабатывают плутоний, получают некоторые соединения хрома, титана, ванадия и других элементов (сильные восстановители). [c.285]

Работы по изучению взаимодействия окислов урана е окислами ванадия, ниобия и тантала определялись главным образом интересами минералогии. Известно, что ванадаты уранила представляют собой значительную группу среди вторичных минералов и встречаются либо в виде чистых ванадатов (ферганит (и02)з(У04)2-6Н20, уВаНИТ (и02)2-Уб017-15Н20), либо в виде ванадатов с примесями щелочных или щелочноземельных металлов. Танталониобаты являются весьма многочисленной группой минералов в пегматитах и представляют собой многокомпонентные соединения непостоянного состава АтВ 02т+7г, в которых А — изоморфно замещающиеся ионы и, РЗЭ, щелочных, щелочноземельных, ТЬ, Ре (II), иногда Мп и 2г, В — ионы N5, Та, Т1, Ре (III) [1, 2]. Физико-химическое исследование соответствующих систем уран — метал— кислород — довольно сложная задача, поскольку элементы V и VI групп имеют переменную валентность и образуют с кислородом не менее сложные системы, чем уран — кислород. В системе V — О в области концентраций от 50 ат. % кислорода и выше существует одиннадцать окислов стехиометрические окислы, отвечающие пяти-, четырех-, трех- и двухвалентному ванадию, окисел УбОо, гомологический ряд ( =3—8). [c.257]

Без затруднений, как правило, протекают реакции газов с конденсированными фазами в тех случаях, когда образующиеся соединения летучи или хорошо растворяются. Примером могут явиться реакции хлорирования бериллия, меди, цинка [599, 668], получения галогенидов бора, а в растворах — получение галогенидов магния, цинка или бериллия при действии эфирных растворов галогеноводородов на стружку соответствующих металлов [669]. Жидкие щелочные металлы также реагируют непосредственно с кислородом, с образованием перекисей N3263, К2О3. Это позволяет получать их так называемым форсуночным методом, т. е. распылением жидкого металла в среде кислорода [213]. Самопроизвольно окисляются на воздухе кальций и его аналоги, магний, техническое железо, редкоземельные металлы. Однако алюминий, титан, хром и тантал практически не окисляются при контакте с воздухом. [c.183]

На паверхиости тантала имеется естественная окисная илшка сине-серого цвета (Та Об). Высокая коррозионная стойкость тантала в кислотах и многих агрессивных средах объясняется наличием этой окисной пленки. Коррозионную стойкость тантала в электролитах обычно сравнивают со стойкостью стекла, поскольку последнее, как и тантал, обладает высокой стойкостью к кислотам, за исключением плавиковой кислоты и щелочных растворов. В табл. 46 приведены данные по коррозионной стойкости тантала в различных растворах кислот, щелочей [c.139]

Месторождения массивов шелочных пород. Среди разнообразных формаций щелочных пород наиболее распространены. формации нефелиновых сиенитов (агпаитового и миаскитового типов), ультраосновных шелочных пород и генетически связанных с ними карбонатитов. К этим формациям приурочены месторождения не только фтора, но и многих редких элементов - ниобия, тантала, РЗЭ, циркония, титана и др. Основными минералами-концентраторами фтора в шелочных породах являются виллиомит в агпаитовых нефелиновых сиенитах и флюорит во всех остальных типах. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология