Концентрация вычисление графическое

Таким образом для вычисления п нужно знать скорость дан ной реакции при двух концентрациях исходного вещества Если каждая из этих концентраций отвечает началу реакции то опре деляется истинныи порядок реакции, если С и соответствуют различным моментам времени в ходе продолжающейся реакции, то получается иное значение п (временной порядок) вследствие влияния на скорость реакции образующихся продуктов Существует графический вариант метода Вант Гоффа [c.264]

Поскольку измерения проводятся при низких концентрациях полимеров, то величина Кг обычно не зависит от растворителя и природы полимера, т. е. является величиной постоянной (Кг] = 0,28), Разумеется, это уравнение применимо не всегда, поэтому при исследовании нового полимера целесообразно еще раз проверить, совпадают ли вычисленное н графически найденное значения [ц, Пока не существует удовлетворительного теоретического объяснения концентрационной зависимости вязкости растворов полимеров. Так как характеристическая вязкость зависит не только от размера макромолекул, но и от их формы, а также от свойств применяемого растворителя, то до сих пор отсутствует простое уравнение для непосредственного вычисления молекулярных масс из измерений вязкости. Поэтому для каждой системы полимер— растворитель при определенной температуре строят градуировочную кривую [ц]—молекулярная масса, причем молекулярную массу определяют с помощью абсолютных методов. Известное уравнение Штаудингера [c.75]

Найдите графически или вычислением для трех или более значений концентраций значения констант кислотности в соответствующих единицах измерения. [c.304]

Решение интеграла в уравнении (270) производят в общем случае графическим путем, как это было описано в главе XII. В частном случае, когда применим закон распределения, прямое интегрирование приводит к средней логарифмической концентрации, вычисленной по уравнению [c.625]

Вычисленные на основании этих данных равновесные концентрации при изомеризации Сд и Сд алкилбензолов для интервала температур от 300 до 1500° К помещены в табл. 31 и 32 и графически изображены на рис. И и 12. [c.320]

С другой стороны, если У М <<( В ЧгА ) ]/концентрация реагента практически не меняется вплоть до самой поверхности и равна В . Реакция тогда имеет псевдо-ш-й порядок с X (В )" и / Если вычисленные значения коэффициента ускорения Е для этого случая выразить графически в зависимости от]/ М для значений т от О до 3, то можно убедиться, что Е не зависит от т (с точностью в пределах 3%). На рис. И1-9 представлена соответствующая усредненная кривая. [c.58]

Формулы для вычисления pH раствора кислой соли (независимо от концентрации) и для смеси 1 М (или вообще эквивалентных количеств) растворов слабой кислоты с ее солью имеют вид, удобный для графического изображения. Ранее было показано, что при названных условиях pH смеси кислоты с ее солью можно рассчитать по формуле [c.303]

Возвращаясь к рассмотрению тонкого слоя жидкости толщиной 2хо, расположенного между двумя одинаковыми пластинками, изобразил графически зависимость от половинной толщины слоя Хп энергии взаимодействия i/м + вычисленной исходя из строгой теории при условии постоянства потенциала фо = 100 мВ (рис. 1Х/5). Показанные кривые относятся к различным значениям концентрации раствора электролита. При малой концентрации, электролита (кривая 1) почти при всех значениях толщины слоя превышает отталкивание и только при малых значениях толщины наблюдается результирующее притяжение, которое достигает максимума при некоторой малой толщине. При средней концентрации электролита (кривая 2) потенциальный барьер сдвиг ается [c.275]

Вычисление концентрации с 1) теперь свелось к перечислению всех корневых упорядоченных деревьев с I /-функциональными узлами. Алгоритм решения этой задачи сформулирован Гудом [18]. Он основан на графическом представлении бинома Ньютона в виде простейших корневых помеченных деревьев (рис. 1.9). Аналогично каждому члену разложения перечислительной производящей функции (п.ф.) g"(s) соответствует одно упорядоченное дерево (рпс. 1.10) [c.159]

При условии выполнения закона Бера точность результатов этих вычислений ограничена только ошибками измерения. Если закон Бера не выполняется (общий случай), то будут получаться только приближенные концентрации, но калибровочная кривая (или поправочная кривая), построенная по известным стандартам, гарантирует максимальную точность (рис. 6.10). Если закон Бера выполняется, то состав многокомпонентных смесей можно вычислить точным решением систем уравнений, если же нет, то можно использовать приближенные или графические методы. [c.259]

Пористую структуру адсорбентов, применяемых для адсорбции из растворов, целесообразно характеризовать по величинам предельной адсорбции растворенных веществ. Для характеристики удельной поверхности непористых адсорбентов или пре-дельно-адсорбционного объема пористых адсорбентов необходимо определить предельно адсорбированное количество вещества а о, которое соответствует относительной равновесной концентрации С/С = 1 (С — равновесная концентрация Сз — растворимость). Одним из методов вычисления а о является графический, позволяющий оценить величину Оос. Метод основан на использовании уравнений теории объемного заполнения микропор. [c.76]

Для графического изображения редоксиравновесий используют зависимость молярных долей компонентов редоксипар от потенциала, распределительные диаграммы и диаграммы областей преобладания. Формулы для вычисления молярных долей получают из взаимосвязей потенциала с реальным стандартным потенциалом и соотношением концентраций окисленной и восстановленной форм (6.24), (6.28), [c.98]

Изотерма мономолекулярной адсорбции в графическом представлении имеет узнаваемый вид (рис. 3.9) с увеличением концентрации сорбента адсорбция сначала растет пропорционально концентрации вещества в растворе, а затем, при больших его концентрациях, сменяется асимптотическим приближением адсорбции к ее предельной величине Г . Приближенное значение Г можно определить из графика, однако точное вычисление предельной адсорбции требует представления изотермы в форме уравнения прямой (3.1.16а). [c.557]

Физический смысл подынтегрального выражения соответствует отношению изменения концентрации целевого компонента в газе в пределах высоты элементарного слоя к движущей разности концентраций на этой высоте. Смысл всего интеграла состоит в отношении общего изменения концентрации адсорбтива в газе к средней разности концентраций во всем аппарате. Значение тс можно приближенно определить, не прибегая к вычислению интеграла, для чего графически находится число прямоугольных ступеней между рабочей линией процесса и изотермой адсорбции, как это показано на рис. 4.19. Число единиц переноса, соответствующее i-й ступени изменения концентрации, равно отношению разности концентраций на этой сту- [c.230]

Смеси, для которых константы А больше вычисленных по уравнениям (П1,75) и (HI, 76), должны (если к ним применимы уравнения Ван-Лаара второго порядка) ограниченно смешиваться. Для определения растворимости удобно пользоваться рис. 55, на котором графически изображены зависимости (111,75) и (111,76). Если значениям констант Аав и Aba соответствует точка, лежащая выше кривой, изображенной на этом рисунке, компоненты ограниченно растворимы друг в друге точка под кривой указывает на полную взаимную растворимость. Концентрации Ха на правой оси ординат относятся к составам в критической точке. С увеличением степени несимметричности надежность такого способа определения взаимной [c.97]

Для графического изображения редоксиравновесий используют зависимость мольных долей компонентов редоксипар от потенциала, р аспределительные диаграммы и диаграммы областей преобладания. Формулы для вычисления мольных долей получают из взаимосвязей потенциала с реальным стандартным потенциалом и с соотношением концентраций окисленной и восстановленной форм (6.15, 6.19, 6.24). В последнем случае вместо соотношения концентраций отдельных форм пары имеют соотношение суммарных концентраций этих форм. Поэтому в дальнейших выводах будет использована эта зависимость с учетом, что в отсутствие комплексообразования сох=[Ох] и ске,1 = [Ке(1] и формула (6.24) принимает вид (6.15, 6.19). [c.98]

Однако сама концентрация добавляемой соли увеличивает действие аммиака, фактически присутствующего, и это, вероятно, оправдывает вычисление ра[КНз] использованным здесь способом. Исправленные значения функции образования вычисляют при помощи солевой поправки, приведенной в предпоследней колонке. Отдельные солевые поправки определяют графически из теоретического выражения, считая фактор высаливания к равным 0,14, т. е. с помощью кривой на рис. 7. [c.151]

В качестве первого приближения значение а полагают равным отношению электропроводностей и с помощью этого отношения определяют ионную концентрацию а-с. Из экспериментальных данных по электропроводности njneM графической интерполяции находят эквивалентные электропроводности M I, NaA и Na l при данной стехиометрической концентрации, которая в этом случае совпадает с ионной концентрацией, а из этих эквивалентных электропроводностей получают предварительное значение С помощью этой величины находят более точное значение а и затем снова вычисляют A jy . Эту операцию повторяют до тех пор, пока ш будет оставаться постоянной. Окончательное значение используют для вычисления точного значения степени диссоциации. Конечно, этот метод вычисления в принципе тождественен методу, описанному выше. Единственное отличие состоит в том, что в одном случае интерполяции для определения А при данной ионной концентрации совершается графически, в то время как в другом случае она производится аналитическим путем. [c.150]

Пример VII. 6. Определите pH 0,1 Л/раствора Na2HP04. Используя рис. VII. 4, можно выполнить вычисление графическим способом. На диаграмму нанесены уравнения (1) —(4) и (6). Уравнение протонного условия по.чучается комбинированием уравнений условий электронейтральностн (с [N3+] = 0,2) и материального баланса или непосредственно при подсчете концентраций частиц с избытком протонов (в левой части) и недостатка (в правой части) по отношению к нулевому уровню для Н О и НРО [c.187]

Для сравнения в таблице показаны изменения pH, наблюдающиеся При нейтрализации 100 мл 1 н., 0,1 н. и 0,01 н. растворов НС1 растворами NaOH такой же концентрации, вычисленные с учетом разбавления раствора. Данные этой таблицы представлены также графически на рис. 30. [c.93]

В настоящей работе приведены экспериментальные данные по распределению уранилнитрата и воды между водной и ТБФ фазами, а также по плотности водной и органической фаз при 25° С. Активность ТБФ, вычисленная графическим интегрированием уравнения Гиббса— Дюгема, представлена для равновесных концентраций уранилнитрата в водной фазе от 0,05 до 2,00 М. Значения активности использованы для анализа данных по распределению в предположении образования комплекса и02(Ы0з)2-2ТБФ. Наконец, данные о плотности и концентрации использованы для оценки парциальных молярных объемов некоторых молекулярных комплексов в органической фазе. В конце статьи приведены употребляемые ами обозначения. [c.152]

Своими исследованиями электропроводности Фуосс и Краус [191 подтвердили правильность теории Бьеррума и справедливость уравнения (47) гл. 1П. Исследования Фуосса и Крауса оказались особенно важными потому, что на основании их результатов была показана применимость теории междуионного притяжения к растворам в самых различных средах от воды (/) = 78,54) до диоксана 0=2,1). Для этой цели Фуосс и Краус исполь-.човали свой обширный опытный материал по электропроводности азотнокислого тетраизоамиламмония в смесях диоксан — вода. В растворе, содержащем 53% Н2О (/) = 38 при 25°), ассоциация ионов заметна, но она выражена не очень отчетливо. Поэтому можно было экстраполировать полученные данные с помощью приближенного уравнения Онзагера (8) гл. VI для определения Л и приближенной оценки К. Более точное значение К было затем получено на основании учета коэффициентов активности в нескольких разбавленных растворах. В случае смесей растворителей с диэлектрическими постоянными, равными 11,9 и 8,5 (20,2% и 14,95% П2О), А° и К вычислялись с помощью графического метода, описанного в предыдущем параграфе. Данные Фуосса и Крауса относятся к таким растворам, степень разбавления которых недостаточна для того, чтобы можно было использовать этот метод в случае сред с низкими диэлектрическими постоянными. Поэтому значения А для растворов в смесях с диэлектрической постоянной, равной 5,84 и меньше, Фуосс и Краус находили путем внесения поправок на между-ионное притяжение к приближенным значениям А , полученным с помощью правила Вальдена (4). Вычисленные таким образом значения К следует экстраполировать к нулевой концентрации, так как они возрастают с увеличением концентрации из-за образования ионных тройников. [c.189]

На рис. 31 представлена зависимость величин Гд5г, вычисленных графически, от концентрации толуола, т. е. от степени разбавления. Мы видим, что парциальная молярная энтропия каучука непрерывно возрастает с разбавлением. Полученные значения также значительно больше идеальной энтропии смешения, вычисленной по формуле = = — 1п N2. [c.117]

Существенно изменена компоновка материала и в пределах отдельных глав. В гл. IV, V и в гл. VII, посвященной цепным реакциям, проведено четкое разграничение между методами решения прямой и обратной задачи. При решении обратной задачи значительное внимание уделено непосредственному использованию зависимости скорости реакции от концентращш компонентов для вычисления кинетических параметров. Это связано с тем, что скорость реакции становится значительно более доступной для определения величиной, что объясняется, с одной стороны, возможностью аналитического дифференцирования экспериментальных данных по кинетике реакции, значительно более точного и объективного, чем графическое дифференцирование, и ставшего вполне доступным с применением современной вычислительной техники, и, с другой стороны, широким применением определения скорости по стационарной концентрации компонента в реакторе идеального смешения, которое всюбще не требует проведения дифференцирования. [c.5]

В методе редоксметрического изучения комплексообразования имеются два основных направления, различающихся интерпретацией наблюдаемых зависимостей редокс потенциала от равновесной концентрации лиганда. В одних случаях используются те или иные проявления этой зависимости, на основании чего проводится расчет вспомогательных функций или применяются специальные численные и графические методы вычисления констант. В других - анализируется общий характер завнсимости потенциала от независимого концентрационного параметра, т.е. последовательно, по всему ходу кривой, рассматривается эта за- [c.118]

Расчет констант равновесия при помощи функции Е осложнен тем, что в уравнении (7,13) входят равтювесные концентрации лиганда, которые неизвестны. Для вычисления [Ь] применяют метод последовательных приближений, предложенный Леденом. Задают начальные приближения для значений п (например, полагают все п, равными нулю) и рассчитывают [Ь] по уравнению (7.11). Полученные значения [Ь] подставляют в уравнение (7.13) и рассчитывают (графическим методом или по МНК) приближенные значения констант 1 . Подставляя эти значения Р в (7,10), определяют новое приближение для значений д7, и снова вычисляют значения Ь] и и продолжают расчет до постоянства значений Р . [c.358]

При наличии кривых равновесия для данных бинарных смесей можно весьма просто графически определить число ступеней экстракционной установки. Если коэффициенты распределения /гд и / в являются постоянными величинами, то линии равновесия становятся прямыми. Если исходная смссь не содержит компонентов растворителей, линии рабочих концентраций будут параллельны. 1 рафический способ определения необходимого числа ступеней позво/1яст также определять конечные концентрации при заданном числе ступеней изменения концентрации. Важно, чтобы вычисленная конечная концентрация исходной смеси ие превышала пределов растворимости компонентов. [c.626]

Для количественного определения, когда в растворе ot- держится только одно растворенное вещество, TpoHt график зависимости электропроводности анализируемого раствора от его концентрации затем, определив электропроводность, по графику находят концентрацию вещества. Например, электропроводность баритовой воды изменяется пропорционально концентрации Ва(0Н)2 в растворе такая зависимость выражается графически прямой линией. Для вычисления содержания Ва(0Н)2 в баритовой воде надо определить ее электропроводность и по графику най ти концентрацию. Если теперь через раствор Ва(0Н)2 про-" пустить газ СО2, то в результате реакции образования осад- ка ВаСОз концентрация Ва(0Н)2 понизится, следователь но, уменьшится и его электропроводность. По полученным измерениям легко рассчитать, на сколько понизилась концентрация Ва(0Н)2 в растворе и какое количество СО2бьр ло поглощено. Таким образом определяют содержание диоксида углерода в азотно-водородной смеси, поступающей в колонны для синтеза аммиака. [c.263]

МЫ можем вычислить постоянные А ж В, построив график зависимости выражения, заключенного в скобки, от 15 с. Очевидно, что если для х ° выбрано правильное значение, то зависимость выражения, заключенного в скобки, от с должна изображаться прямой линией с коэффициентом наклона А, а отрезок, отсекаемый этой прямой на оси ординат, должен равняться В. Правильное значение Л° можно легко найти путем подбора, так как выбор того или иного З1гачения А° для вычисления ч.лена а А° не отражается существенным образом на форме кривой. Поэтому ориентировочное значение Л (и а ) получают посредством приближенной экстраполяции кривой, изображающей зависимость Л от Хс. Эту величину используют д.ля вычисления значений А -Ь (а А°- Р ) с, которые сохраняют неизменными во время процесса подбора такого нового значения А°, которое приближенно удовлетворяет графическому построению, сделанному по уравнению (И). Найденное таким путем новое значение Л° в свою очередь используют для более точного вычисления значений А(а А° р ) и процесс повторяют до тех пор, пока не будет найдено такое значение А°, при котором экспериментальные данные в пределах вероятной ошибки опыта будут соответствовать уравнению (11) вплоть до концентрации, равной 0,01 н. Кривые [35], полученные с помощью этого способа для хлоридов калия, бария и лантана, изображены на рис. И. На этом рисунке мы выразили концентрацию с, входящую в обе величины, значения которых откладываются по осям координат, в эквивалентах на литр. Из рисунка видно,что для разбавленных растворов уравнение (10) [c.150]

При графическом изображении левой части этого уравнения как функции от (С —Alg2/ ) с можно путем нескольких приближений найти значения постоянных С и А. Браун и Мак-Иннес получили таким образом значения — 0,1081 и —0,1088 соответственно для lg2/ и lgy при концентрации 0,1 М. Вычисленные этими авторами величины и у представлены в табл. 77. Последний столбец содержит величины г/ , вычисленные с помощью уравнения (32) гл. X. [c.341]

На рис. 7.5.5.4 представлены результаты расчетов до достижения общего времени перемешивания 12 с, т. е. для данного значения Дх число шагов вычислений и 100. Из рисунка видно, что вначале концентрация ключевого компонента намного отличается от равновесной. Но по прошествии определенного времени (ио 20) значения концентрации (числа частиц ключевого компонента) уже близки к заданным, и в дальнейшем наблюдаются их колебания с незначительной амплитудой. Следовательно, имеется возможность для определения времени достижения смесью равновесного состояния (Хр 2-н4 с) в зависимости от мощности, затрачиваемой на смешение. На основании рассмотрения графических зависимостей, /=Дх) для различных заданньгх концентраций ключевого компонента и различных объемов ячеек можно получить значения концентраций ключевого компонента в любой момент времени. При этом нет возможности выявить закономерности и характер изменения концентрации в равновесном состоянии. В этом случае необходимо построить и проанализировать фазовый портрет изучаемого процесса. [c.696]

Спектрофотометрическая ошибка обусловлена тем фактом, что при очень малых й очень больших значениях абсорбции относи-тёльная ошибка, которая допускается для ее определения, резко возрастает. Существует, таким образом, оптимальная область абсорбции, в которой относительная ошибка определения Л, а следовательно, и концентрации является минимальной. Эту область можно найти по закону Бугера — Ламберта — Беера, предполагая, что абсолютная ошибка определения Л является постоянной величиной. Вычисленная таким образом графическая зависимость относительной ошибки АС/С (в %) от использованных значений адсорбции (соответственно пропускаемости) представлена на рис. ХП. 18. Кривая, которая относится к работе с однолучевым [c.386]